高二化学同步课件第二单元物质的获取 《课题一 物质的分离和提纯》课件4(31张PPT)(人教版选修6)
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物质的分离和提纯课件1_高二化学课件
第二单元
研究物质的实验方法
物质的分离与提纯
高中化学课件 精品课件
——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质
分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体， 最后还是固体
提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把 其余杂质通过一定方法都除去
高中化学课件 精品课件
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之 后，而稀HCl必须在最后加。
高中化学课件 精品课件
实验方案：(具体实验步骤）
１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解）
２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）
３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不 再增加为止，静置沉降。（除SO42-） ４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液， 直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
高中化学课件 精品课件
分液：分离互不相溶的液体
▲操作注意： 充分振荡，适当放气，充
分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气
(1)原则：不增、不减、易分、复原 (2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、
溶剂分
高中化学课件 精品课件
分离和提 纯的 方法
分离的物质
过滤
用于固液混合的分 离
应注意的事项
一贴、二低、三靠
应用举例
如粗盐的 提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不 同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计
水银球的位置ห้องสมุดไป่ตู้如 如石油的
研究物质的实验方法
物质的分离与提纯
高中化学课件 精品课件
——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质
分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体， 最后还是固体
提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把 其余杂质通过一定方法都除去
高中化学课件 精品课件
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之 后，而稀HCl必须在最后加。
高中化学课件 精品课件
实验方案：(具体实验步骤）
１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解）
２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）
３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不 再增加为止，静置沉降。（除SO42-） ４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液， 直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
高中化学课件 精品课件
分液：分离互不相溶的液体
▲操作注意： 充分振荡，适当放气，充
分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气
(1)原则：不增、不减、易分、复原 (2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、
溶剂分
高中化学课件 精品课件
分离和提 纯的 方法
分离的物质
过滤
用于固液混合的分 离
应注意的事项
一贴、二低、三靠
应用举例
如粗盐的 提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不 同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计
水银球的位置ห้องสมุดไป่ตู้如 如石油的
最新人教版选修6高中化学2.1物质的分离和提纯第1课时课件ppt
分液
如用四氯化碳萃 取溴水里的溴、 碘后再分液
加热蒸发皿使溶液蒸发 用来分离和提纯几 时，要用玻璃棒不断搅 蒸发和 种可溶性固体的混 动溶液；当蒸发皿中出 结晶 合物 现较多的固体时，即停 止加热
分离KNO3 混合物
2019/2/16
9
物质的分离和提纯
思考与交流 P14
1、请列举你所用过或知道的分离、提纯物质 的方法，及该方法的适用条件、操作要点等。
流动相和固定相的选择
1. 流动相溶剂对分离物质有适当的溶解度 (1)溶解度太大：待分离物质会随流动相跑到滤纸的最前沿 (2)溶解度太小：待分离物质留在固定相附近,分离效果不好 ２.一般来说，能溶于水的待分离物质，选择水做固定相(吸附 在滤纸上)，以与水不混溶的有机溶剂做流动相
2019/2/16 16
17
层析法
• • • •
亲脂性强的成份在流动相中分配的多一些， 随流动相移动的速度就快一些。 性质不同的组分分 亲水性强的成份在固定相中分配的多一些， 离在滤纸的不同位 随流动相移动的速度就慢一些。 置上
2019/2/16
18
层析法
毛细现象
具有细微缝隙的物质或直径很小的细管 (称毛细管)与液体接触时，液体沿细缝或毛 细管上升的现象称毛细现象。在浸润的情况 下，液体上升，管中呈凹面；在不浸润的情 况下，液体下降，管中液面呈凸面。 毛细现象是物质分子间作用力的结果， 常见的纸张或毛巾吸水、地下水沿土壤缝隙 上升至地表等都是毛细现象。
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之 后，而稀HCl必须在最后加。
2019/2/16
精品课件
6
物质的分离和提纯
人教版化学选修六《2.1物质的分离和提纯(第4课时)》ppt课件
新课标人教版高中化学课件系列
选修6 实验化学 第二章 物质的获取 第一节 物质的分离和提纯
第4课时
2021/5/1
1
海水的蒸馏
实验2-2 海水的蒸馏 P18
2021/5/1
2
海水的蒸馏
蒸馏
利用互溶液体混合物中各组分沸点不同 （通常沸点需相差30℃以上）进行分离 提纯的操作。其过程是：将液态物质加热 至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝 为液体的操作过程成为蒸馏。
海水的化学成分复杂，通过蒸馏的方法， 可以将海水淡化。
盐溶液的浓度不同，密度不同，因此通过测 量和比较海水和蒸馏水的密度，可知本实验蒸 馏提纯的效果。
2021/5/1
7
海水的蒸馏
实验用品海水（模拟海水）
100 mL蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶（100 mL）、冷凝管、 100 mL量筒、沸石、铁架 台、石棉网、酒精灯、温度计、密度计
2021/5/1
8
海水的蒸馏
实验步骤 1、海水的性质
实验前后要对比实验，实验前用下列方法检验海水中 的离子： Na+：用焰色反应，可以观察到黄色的焰色； K+：用焰色反应，透过蓝色钴玻璃，可以观察到浅紫 色的焰色； Cl-：加入硝酸银溶液，可以观察到白色沉淀，加入硝 酸，沉淀不溶解； SO42-：加入氯化钡溶液可以观察到白色沉淀，加入盐 酸，沉淀不溶解。 实验后用同样方法检验在蒸馏水中是否还有上述离子。
2021/5/1
5
海水的蒸馏
实验2-2 海水的蒸馏
实验目的 （1）了解蒸馏操作的原理，实验装置的安装 要点。 （2）掌握蒸馏分离液态混合物的方法。
2021/5/1
6
海水的蒸馏
实验原理
利用溶液中各组分的沸点不同通过加热使各 成分（沸点要有较大的差异）分别蒸发出来， 并且将不易挥发的物质留在母液中。
选修6 实验化学 第二章 物质的获取 第一节 物质的分离和提纯
第4课时
2021/5/1
1
海水的蒸馏
实验2-2 海水的蒸馏 P18
2021/5/1
2
海水的蒸馏
蒸馏
利用互溶液体混合物中各组分沸点不同 （通常沸点需相差30℃以上）进行分离 提纯的操作。其过程是：将液态物质加热 至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝 为液体的操作过程成为蒸馏。
海水的化学成分复杂，通过蒸馏的方法， 可以将海水淡化。
盐溶液的浓度不同，密度不同，因此通过测 量和比较海水和蒸馏水的密度，可知本实验蒸 馏提纯的效果。
2021/5/1
7
海水的蒸馏
实验用品海水（模拟海水）
100 mL蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶（100 mL）、冷凝管、 100 mL量筒、沸石、铁架 台、石棉网、酒精灯、温度计、密度计
2021/5/1
8
海水的蒸馏
实验步骤 1、海水的性质
实验前后要对比实验，实验前用下列方法检验海水中 的离子： Na+：用焰色反应，可以观察到黄色的焰色； K+：用焰色反应，透过蓝色钴玻璃，可以观察到浅紫 色的焰色； Cl-：加入硝酸银溶液，可以观察到白色沉淀，加入硝 酸，沉淀不溶解； SO42-：加入氯化钡溶液可以观察到白色沉淀，加入盐 酸，沉淀不溶解。 实验后用同样方法检验在蒸馏水中是否还有上述离子。
2021/5/1
5
海水的蒸馏
实验2-2 海水的蒸馏
实验目的 （1）了解蒸馏操作的原理，实验装置的安装 要点。 （2）掌握蒸馏分离液态混合物的方法。
2021/5/1
6
海水的蒸馏
实验原理
利用溶液中各组分的沸点不同通过加热使各 成分（沸点要有较大的差异）分别蒸发出来， 并且将不易挥发的物质留在母液中。
物质的分离与提纯ppt课件
操作原则 “三必须”和 “四原
1“三必须”是：
则”
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 2 “四原则”是：
• (1) 不增
提纯过程中不增加新的杂质
• 不减
不减少欲被提纯的物质
(2)易分离 被提纯物与杂质容易分离
• 易复原 被提纯物质要复原
七、升华法 如分离I2与NaCl的混合物
八、洗气法
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
CO(CO2)
碱溶液
O2(H2O)
碱石灰
浓硫酸等
右图所示装置有多种用途，请回答
下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，
装置内应盛放
；
（2）检验：证明CO中混有CO2，
装置内应盛放
；
（3）集气
（4）贮气
（5）量气
方法 适用范围 ①过滤：固—液分离 ②结晶：溶解度的差异 ③分液：互不相溶的液体 ④萃取：溶解性的差异 ⑤蒸馏：各组分沸点相差较大 ⑥层析：各组分被吸附性能的不同 ⑦升华 ⑧洗气
分离和提纯有什么不同？
分离:是通过适当的方法,把混合物中的几 种物质分开,每一种组分都要保留下来,并 恢复到原状态,如原来是固体，最后还是 固体，得到比较纯的物质.
提纯:将混合物中的杂质（不需要的物 质）通过物理或化学方法除掉而得到 所需物质的过程。提纯的原则为：不增（不
引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。
KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 过滤
KNO3（Ｓ）
设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶 解（形成浓溶液)，自然冷却结晶，过滤 得KNO3晶体。
实验方案：
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A
C A. D溶液中有[Fe(SCN)]2+
C. 浅黄色沉淀B为AgBr
KSCN溶液
D (血红色溶液)
B. 滤液中有Fe3+
D. A一定为FeBr3
【解析】依流程图， B 为 AgBr 沉淀，说明 A 中含有 Br− ；
C+SCN−→ 血红色，说明 C 中含有 Fe3+ ；但 A 中可能含有 Fe3+，也可能含有Fe2+，因为能被HNO3氧化为Fe
而硝酸铵溶于水明显吸热； C组蔗糖溶于水得无色溶液， CuSO4 粉末溶于水得蓝色溶液， CaCO3 粉末不溶于水； D组三者均不溶于水，无法鉴别。
课前体验
3.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定，流程 如图所示，由此得出的以下结论中，不正确的是
适量酸化的AgNO3溶液 过滤
B (浅黄色沉淀)
D.(NH4)3PO4
NaBr
CuSO4
AlCl3 (KOH溶液)
【解析】A项先用FeCl3检验出Ba(OH)2(红褐色沉淀)， KSCN(溶 液血红色 ) ，再用 Ba(OH)2 检验 Mg(NO3)2( 白色沉淀 ) 。 B 中四种溶 液依次加入H2SO4后的现象分别为：无明显现象、产生无色无味 气体、产生无色刺激性气体、产生白色沉淀。C中K2CO3、CaCl2 无法鉴别。D中四种溶液分别加入 KOH 后现象依次为产生刺激性 气体，无现象，产生蓝色沉淀，产生白色沉淀(过量后消失)。
(4) 另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶
液，有白色沉淀生成。证明有 排除SO42−离子存在。 Ba2+ 离子存在，
(5)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的
离子是 Ba2+、I−、 NH4+ ；②肯定不存在的离子是 Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−
③不能肯定是否存在的离子是
原溶液中含有Ba2+，则一定不存在SO42−。
课前体验
5. 实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量 KBr 和 K2SO4 的氯化钾样品，按照如图所示的实验方案进行 提纯。
请回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称为 过滤 ，操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有 玻璃棒、酒精灯 。 (2)若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。 不行，会引入硝酸钾杂质 (3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1 g和W2 g，则 样品中KBr的质量分数计算式为 119(W−W2−25W1/233)/44.5W×100%
课前体验
【解析】 (3)设KCl、KBr、K2SO4的物质的量分 别为x、y、z，根据题意，列方程组得： 74.5x+119y+174z=W W1/233=z[n(K2SO4)=n(BaSO4)] x+y+2z=W2/74.5(钾原子守恒) 将z=W1/233代入①③, 解之得：y=(W−W1−25W1/233)/44.5,故样品中 KBr的质量分数： w(KBr)=m(KBr)/W×100%= 119(W-W2-25W1/233)/44.5W×100%。 ① ② ③
课前体验
2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是 A.苯、酒精、四氯化碳 B.食盐、烧碱、硝酸铵三种晶体
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
【解析】 A中酒精与水混溶，苯和四氯化碳不溶于水， 加水后分层，水层在上的为四氯化碳，水层在下的为苯；
B组食盐溶于水无明显热量变化，烧碱溶于水明显放热，
课前体验
(4) 某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化 钡溶液不容易控制应该加入过量氯化钡溶液，请你按照 他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，
要注明所用试剂和所得产物的化学Fra bibliotek以及相应操作的名
称。
课前体验
【解析】 (1)在样品中加入BaCl2溶液,发生反应： BaCl2+K2SO4 BaSO4↓+2KCl 应该过滤除去 BaSO4 ，所以操作Ⅰ是过滤；最 后在滤液中通入Cl2，发生反应： 2KBr+Cl2 璃棒。 (2)不可行，因为用硝酸钡来代替氯化钡会引入 硝酸钾杂质。 2KCl+Br2 并加热、蒸发，用到的玻璃仪器有酒精灯和玻
第26讲
课前体验
1.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反 应不能鉴别的一组是 A. Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B. NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4
溶液) C. NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
3+，故
D错。
课前体验
4. 有一瓶澄清溶液，其中可能含有 NH4+、K+ 、 Na、 Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl−、I−、NO3−、CO32−、 SO42−中的几种。取该溶液进行以下实验：
2− (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 CO3
离子的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经 振荡，CCl4层显紫色。排除 CO32−、Fe3+ 离子存在。
(3) 另取部分溶液，逐渐向其中加入 NaOH 溶液，使溶 液从酸性逐渐变为碱性，整个滴加过程中均无沉淀产 生。则可排除 Mg2+、Al3+、Fe3+ 离子的存在。取部 分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝。
课前体验
4. 有一瓶澄清溶液，其中可能含有 NH4+、K+ 、 Na、 Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl−、I−、NO3−、CO32−、 SO42−中的几种。取该溶液进行以下实验：
典例精析
【例1】有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验
实验步骤
①a和b相混合 ②c和d相混合 ③c、e分别通入少量溴水中 ④b、e分别通入氢硫酸中
实验现象
气体变红棕色 产生白烟 溴水均褪色 均产生淡黄色的浑浊
K+、Na+、Cl−
课前体验
【解析】根据题目提供的实验现象逐渐分析。由(1)知 CO32−不可能存在；由(2)知溶液中一定存在I−，但强酸
性溶液中 Fe3+ 、 NO3− 均能将 I− 氧化，故 NO3− 和 Fe3+ 不
可能存在；由 (3) 可知，在加 NaOH 过程中，一直无沉 淀产生，说明原溶液中一定没有 Mg2+ 、Al3+ 。由 (4) 知