14年 高二化学定稿1002
2014年普通高等学校招生全国统一考试(化学部分)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试（化学部分）试题分析者第I卷一、选择题7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3第II卷二、非选择题26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,解析版)
2014年高考真题—化学〔某某卷〕解析版考生注意：1．本试卷总分为150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两局部，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、某某号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题〔此题共10分，每一小题2分，每一小题只有一个正确选项〕1．“玉兔〞号月球车用Pu23894作为热源材料，如下关于Pu23894的说法正确的答案是A．Pu23894与U23892互为同位素B．Pu23894与Pu23994互为同素异形体C．Pu23894与U23892具有完全一样的化学性质D．Pu23894与Pu23994具有一样的最外层电子答案：D解析：此题考查同位素，Pu23894与U23892是两种不同的元素，Pu23894与Pu23994的质子数一样〔质子数=核外电子数〕，中子数不同，互为同位素，故D正确2．如下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚答案：A解析：此题考查重要的元素与其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有复原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O、CO2反响而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯答案：A解析：此题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节〔即最小组成单元〕：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气〞的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：此题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要抑制分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．如下别离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案：A解析：此题考查混合物别离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进展混合物的别离与提纯二、选择题〔此题共36分，每一小题3分，每题只有一个正确选项〕6．今年是门捷列夫诞辰180周年，如下事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：此题考查元素周期律，元素周期律是表现随着原子序数的增大，元素的化学性质〔原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等〕出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．如下各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案：D解析：此题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．（6分）四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4．（6分）下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．（6分）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③6．（6分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7．（6分）室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。
2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：J单元 化学实验
化学高考题分类目录J单元化学实验J1 化学实验常见仪器与基本方法9．[2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO −也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D.12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A 稀硫Na2AgNO3与K sp(AgCl)＞二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（本题包括3小题，共43分）26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（g∙cm−3）沸点/℃水中溶解性异戊醇88 0.8123 131 微溶乙酸60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
2014高考全国2卷化学
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国2卷）一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．．7．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤8．0.1mol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.1mol/L。
如果要使c(CO32-) 更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、SO32－C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、HCO3－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－10．下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+SO42―＝BaSO4↓B．AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl + S2－=Ag2S +2Cl－C．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS－＋H2OD．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O11．下列表述中，合理的是A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管B．将水加热，K w增大，pH不变C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D．NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体12．关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是A．①②中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置B．②中电流方向是从Zn经导线流入CuC．反应开始阶段，①②中均有氢气产生D．电极反应式：①中阳极2Cl—－2e－＝Cl2↑②中正极2H+＋2e－＝H2↑二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．22．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．物质的量浓度相等的CH 3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：pH(NaOH)>pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝c(H2CO3)－c(CO32－)D．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等23．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/LB．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0三、非选择题：本题共11小题，满分182分．30．（14分）反应① Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJ·mol-1反应② CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)；△H2= b kJ·mol-1测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：温度/℃500 700 900K 1.00 1.47 2.40（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a 0（填“>”、“<”或“=”）。
2014年安徽省高考化学试卷及解析
2014年安徽省高考化学试卷一、选择题（本卷共20个小题，每小题6分，共120分）1、（6分）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A、分子式为C3H6N303B、分子中既含极性键，又含非极性键C、属于共价化合物D、生成该物质的上述反应为中和反应2、（6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A、该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B、和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C、和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D、1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe3、（6分）为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水混合物B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸A、AB、BC、CD、D4、（6分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C Dt1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度，平衡常数减小A、AB、BC、CD、D5、（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A、Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B、Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D、CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）6、（6分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀A、AB、BC、CD、D7、（6分）室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A、a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B、a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C、b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解二、非选择题8、（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素、（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为、（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si S O2﹣Na+NaCl Si H2SO4HClO4（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体、在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是、（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2、写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目、9、（16分）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是、（1）（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是、（3）E→F的化学方程式是、（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）、TMOB的结构简式是、（5）下列说法正确的是、a、A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b、D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d、H能发生加成，取代反应、10、（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
【VIP专享】2014年高考化学全国Ⅱ卷(李强整理,含考点分析)
2014全国Ⅱ卷（李强整理）2014化学高考新课标Ⅱ卷是目前使用范围最广泛，涉及贵州、甘肃、青海、西藏、黑龙江、吉林、宁夏、内蒙古、新疆、云南、辽宁11各省、自治区。
选择题的7-13.我认为每一个选择题无论简单还是复杂设计的都很好，7考查了生活中的化学，你必须清楚它的反应原理；8考查了同分异构体，尤其是对称法判断等效氢；9考查了元素化合物的性质；10考车了基本的实验操作；11考车水溶液中离子平衡和pH计算等，有一定难度，值得深入分析；12可能是受2013年新课标Ⅰ工业流程题影响，考车了一个带有“x”的锂电池，我之前还专门分析过，比较抽象；13考查盖斯定律，但能把这个反应过程清晰认识，不是一件容易的是，这个题很值得一做。
26题是一个再基础不过的考查化学平衡的试题，考查诸如速率、勒夏特列原理、三行式计算等，看来基础的知识是永远都不过时的。
27题就有一定的难度了，可以看成是一个原理、计算的综合题，其中电解部分阴极的放电是个难点，超出很多同学的认识，热重曲线的计算部分堪称经典，值得掌握和研究。
28题是一个综合性很强的是实验题，不能说它难，但思维容量和新颖度都不小，重点在于对实验原理的理解，比如酸碱中和滴定测定氨含量测定及指示剂选择原理、制备X的反应原理、安全瓶的作用等。
是一个很好体现“能力立意”的题目。
37题这个选做题，主要考查了元素的推断，第一电离能、杂化轨道理论、价层电子对、化学键、均摊法等基本的概念和方法。
其中的（3）（5）两问还是有一定难度，不容易想到。
38题这个选作题以立方烷衍生物合成为载体，考查了有机化学结构简式、反应类型、方程式、同分异构体等基本的知识，其中(3)的小合成不难但很巧，（4）同分异构的判断需要你对⑦这个反应理解透彻，不容易做到，（5）（6）关于换元法以及立体环境下等效氢的判断很有新意，很值得做的一个题目。
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人教版2014年高二化学下学期期末考试题答案
人教版2014年高二化学下学期期末考试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了人教版2014年高二化学下学期期末考试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 C D D D C D C C B A A D A B A第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、请完成下列各题(共计55分)。
16.(10分)(1)①④;(2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②a、s、Na2O和Na2O2;③ⅢA;④m17.(8分)(1)第2周期ⅥA族 (2)S2-gt;O2-gt;Na+(3)SO2 +Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-(4)Na2S、SCl2、SO等(填两种即可)18.(12分)(1)C、E(2分)(3 ) 1s22s22p63s23p63d54s1 (2分) Cu 、K (各1分)(3) D (1分) (4)BF3 sp2杂化 NF3 sp3杂化 CF4 sp3杂化 (各1分，共6分)(5) lt; (1分) (6)Cgt;H gt;Si (1分)19.(12分)(1) (1分) (2)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O(2分)(3)N2H4+2HCl=N2H6Cl2 (2分)(4)N2H62++2OH-=N2H4+2H2O(2分)(5)pi;(1分)(6)CO2(1分)直线形(1分) (1分) 含有(1分)20.(10分)Ⅰ(1)Na3AlF6 (1分) Al(1分) 6(1分)Ⅱ(1)难电离(1分)(2)①[Fe(SCN)]2+ (1分) ②FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl (2分)(3)Fe(SCN)3 +3F-=FeF3+3SCN- (或其它合理答案)(2分)FeF3比Fe(SCN)3更难电离(1分)只要大家用心学习，认真复习，就有可能在高考的战场上考取自己理想的成绩。
2014高考全国理综化学II卷[附答案解析]
2013年高考全国理综化学II卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误．．的是A. 生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误．．的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯9. N0为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N010. 能正确表示下列反应的离子方程式A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误．．的是A. 电池反应中有NaCl生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－ = Ni + 2Cl－D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H12H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H32S(g) = S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3)B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2)C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3)D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3)13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) K sp = a。
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安徽铜都双语学校自主发展型人本跨界大课堂化学学道
高二年级班姓名日期编号1002
课题§1.1.2电子云与原子轨道及泡利原理和洪特规则课型设置【自研·互动45分钟+展示45分钟+30分钟】设计者：化学组
一学习目标：1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理；2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知
道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 4、能熟练运用泡利原理和洪特规则
二【定向导学·互动展示】
自研自探环节合作探究环节展示提升环节
质疑评价环节
总结归纳环节
自学指导内容、学法、时间互动展示内容、
形式、时间展示方案内容、
方式、时间
随堂笔记
（成果记录·知识生成·同步演练）
电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？让我们一起快速进入自研吧！
【模块一】能量最低原理、基态与激发态学法指导：
先自研课本P7- P9面内容，认识原子状态，勾画概念中的关键词语。
1.能量最低原理：
2.基态原子：
3.激发态原子：
4、原子光谱：
3.根据定义总结燃烧热的限定条件：
①
②
【模块二】电子云与原子轨道
学法指导：
先自研课本P9- P11面内容，完成以下内容。
1.电子运动不能像描述宏观运动物体那样的原因。
由于电子运动具有以下的特点：①质量极
②运动空间极③极速运动。
2.电子云：
3.概率密度：
4.S的原子轨道是形的，能层序数越，原子轨道的半径越。
5.P的原子轨道是形的，每个P能级有个轨道，它们互相，分别以Px、Py、Pz为符号。
P原子轨道的平均半径也随能层序数而。
【模块三】泡利原理和洪特规则
学法指导：
先自研课本P11- P12面内容，完成以下内容。
1.量子力学告诉我们：ns能级各有个轨道，np能级各有个轨道，nd能级各有个轨道，nf能级各有个轨道.而每个轨道里最多能容纳个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示交流与分享
两人对子学：对子
间检查自研成果，
用红笔互相给出
等级评定；
（3min ）
冲刺与挑战
五人互助组：
小组长先统计本
组存在的疑难问
题，组长主持对这
些疑难问题展开
小组交流讨论，帮
助解决组内疑难；
重点讨论：①模块
二中相关概念；②
模块三中相关概
念。
③自研成果呈
现三拓展问题。
（7min ）
准备与预演
十人共同体：①获
得任务后，3名同
学进行展示板面
规划
②有问题的同学
继续寻求帮助
③剩余同学组长
组织预展
（5min）
展示单元一预设：
①认识原子状态，
要强调概念中的
关键词语并联系
生活生活现象加
以解释
②通过具体情景
进一步认识原子
状态
展示单元二预设：
通过电子云和原
子轨道定义的学
习，掌握重要概
念。
理解S的原子
轨道和P的原子轨
道
展示单元三预设：
结合具体的例子
说明泡利原理和
洪特规则和半满
规则和全满规则
展示过程中结合
板书，进行展示。
展示单元四预设：
结合三个板块的
内容，板书出正确
答案，归纳总结能
力提升的知识点。
对所学进行由点
到面的知识构建。
（40min）
方案一：原子状态的理解
阐述你对原子状态的理解，总结原子状态的相
关概念
<练一练>
1生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁
有关的是（）
A、钢铁长期使用后生
B、节日里燃放的焰火
C、金属导线可以导电
D、卫生丸久置后消失
2同一原子的基态和激发态相比较（）
A、基态时的能量比激发态时高
B、基态时比较稳定
C、基态时的能量比激发态时低
D、激发态时比较稳定
方案二：电子云与原子轨道
根据自研内容，解释电子云和概率密度概念。
并区分小黑点与概率密度及电子关系。
方案三：泡利原理和洪特规则
1.第3周期元素的基态原子中，不可能出现d
电子，主要依据是( )
A．能量守恒原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道
高
2.完成P12学与问
方案四：知识转化
结合前三个板块所学，认真思考，完成能力提
升部分内容
2.泡利原理：
3.洪特规则：
特殊规则：
半满规则：p轨道上有3个电子、d轨道上有5个
电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满（p3、d5、
f7）的稳定结构
全满规则：等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、
d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。
【模块四】能力提升：
学法指导：结合前三个板块所学，认真思考，完成
能力提升部分内容。
对子间评定等级：（30分钟）
【三层级巩固达标训练】
基础级：完成课本P12习题1-6题
★发展级：下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是( ) A．1s22s12p1B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s14s1D．1s22s22p63s23p64s1
★★提高级：写出铬和铜的电子排布式和轨道表示式
四、【培辅课】（附培辅单）
疑惑告知：
效果描述：
五、【反思课】：
今日心得：
今日不足：。