高二化学化学平衡(1)
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第二章第二节第一课时化学平衡状态课件高二化学人教版选择性必修1
岂穷能人尽 的如孩人子意早当,但家求。无愧我心.
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
练习：
1.可逆反应达到化学平衡的实质是（ D ）
A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零 C.正、逆反应还在进行 D.正、逆反应的速率相等
练习：
2.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行
A．SO2为0 mol/L 、O2为0 mol/L B．SO2为2 mol/L C．SO2、SO3均为2mol/L D．SO3为1 mol/L
二、化学平衡状态
合成氨的反应无论反应从哪个方向开始，最终体 系中所有的物质总是共存，且浓度不变！
1、定义：
化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里， 正、逆反应速率相等，反应体系中所有反应 物和生成物的浓度（或质量）保持不变的状 态。
可能的情况举例
雄心志四海，万里望风尘。
混合 各物质的物质的量或各物质的物质的 两式子联立得到平衡时有： 各组分的浓度（百分含量）保持不变
物体 量分数一定， A、B、C的分子数比为1:3:2
V正 (A)∶V逆(A) = 1∶ 1 平衡时成立 在其他条件不变的情况下，体系温度一定
系中 各物质的质量或各物质的质量分数一 随着反应的进行，正反应的速率逐渐减少，最后为零
已达平衡状态的是 ( BC )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
【练习5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡的
标志的是（ ②⑧ ）
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
练习：
1.可逆反应达到化学平衡的实质是（ D ）
A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零 C.正、逆反应还在进行 D.正、逆反应的速率相等
练习：
2.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行
A．SO2为0 mol/L 、O2为0 mol/L B．SO2为2 mol/L C．SO2、SO3均为2mol/L D．SO3为1 mol/L
二、化学平衡状态
合成氨的反应无论反应从哪个方向开始，最终体 系中所有的物质总是共存，且浓度不变！
1、定义：
化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里， 正、逆反应速率相等，反应体系中所有反应 物和生成物的浓度（或质量）保持不变的状 态。
可能的情况举例
雄心志四海，万里望风尘。
混合 各物质的物质的量或各物质的物质的 两式子联立得到平衡时有： 各组分的浓度（百分含量）保持不变
物体 量分数一定， A、B、C的分子数比为1:3:2
V正 (A)∶V逆(A) = 1∶ 1 平衡时成立 在其他条件不变的情况下，体系温度一定
系中 各物质的质量或各物质的质量分数一 随着反应的进行，正反应的速率逐渐减少，最后为零
已达平衡状态的是 ( BC )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
【练习5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡的
标志的是（ ②⑧ ）
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
2.2.1 化学平衡状态 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
②绝热条件下，对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡。
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
高二【化学(人教版)】选择性必修一2.2化学平衡 (第一课时)-课件
• 只考虑化学反应速率不够，还需考虑如何尽可能多 地将原料转化为产品
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂
2NH3
正向： N2 + 3H2 2NH3
逆向：2NH3
N2 + 3H2
合成氨反应中有关物质的浓度随时间变化示意图
想一想
任何可逆反应在一定条件下都存在反应的 限度。达到限度时，反应就停止了吗？
N2 +
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍
H2的消耗速率＝ N2消耗速率的3倍
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍 C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的总质量不再变化
E. 混合气体的密度不再变化
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
高二化学学案化学平衡1
高二化学学案化学平衡课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：1问题导学：一、可逆反应与不可逆反应1.阅读教材P25~P26的相关内容，思考：从微观角度说明：在一定温度下向100ml水中逐量加入NaCl固体粉末，为什么开始一段时间内固体不断减少？而在一段时间后，再向其中加入食盐细粒，而粉末不再溶解？+O22SO3；若再充入一定量的18O2，在一段2.在一密闭容器中进行着某可逆反应：2SO时间后18O可能存在于那些物质？+O22SO3为例从化学反应速率的角度出发，描述化学平衡状态的建立的3.（1）以2SO过程。
（2）试着总结性描述化学平衡状态的基本特征。
4.试着从不同的角度归纳判断一个可逆反应已经达到化学平衡的方法。
自己尝试写一篇小论文。
最好有一些具体的例子。
自主训练：1.下列各关系中能说明反应N 2+3H22NH3已达到化学平衡状态的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)= v逆(NH3)C.2 v正(H2) =3 v逆(NH3)D. v正(N2) =3v逆(H2)2.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态。
（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A. ②③⑤⑥⑦B. ①②③⑥⑦C. ②③④⑤⑥D. ①③④⑤⑦3. 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡状态。
（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C) 与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧4.（双选）密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。
高二化学课堂化学平衡
高二化学课堂化学平衡化学平衡是高中化学课程中的重要内容之一，它描述了化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态。
在化学平衡的学习过程中，我们需要了解平衡常数、平衡表达式、平衡定律等概念，并学会运用它们解决相关问题。
一、平衡常数与平衡表达式平衡常数是化学平衡状态的数值描述，通常用K表示。
对于平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD它的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数的数值大小反映了反应的偏向性，当K > 1时，生成物浓度较大，反应向右偏；当K < 1时，反应物浓度较大，反应向左偏。
二、平衡定律平衡定律描述了化学平衡系统所遵循的定量关系。
对于一般的化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD根据化学平衡原理，平衡定律表达式可写为：Kc = ( [C]^c [D]^d ) / ( [A]^a [B]^b )其中，Kc为摩尔浓度为单位的平衡常数。
需要注意的是，平衡定律只在一定条件下成立，即反应体系处于恒温、封闭和无机外物质干扰的条件下。
三、利用平衡常数解决问题利用平衡常数可以解决很多与化学平衡相关的问题。
如计算未知物质浓度、判断反应方向、确定平衡浓度等。
1. 确定未知物质浓度：根据已知物质的浓度和平衡常数，通过平衡常数表达式可以计算未知物质的浓度。
这对于分析实验数据、确定反应机理等都具有重要意义。
2. 判断反应方向：通过平衡常数的大小可以判断反应是向左还是向右偏。
当K > 1时，反应向右偏；当K < 1时，反应向左偏。
3. 确定平衡浓度：在给定反应物初始浓度和平衡常数的情况下，可以通过解平衡常数表达式来计算平衡时反应物和生成物的浓度。
四、影响平衡的因素化学平衡受到多种因素的影响，主要包括温度、压强和浓度。
1. 温度：温度的升高会使平衡常数变大或变小，取决于反应的焓变。
化学平衡状态 高二化学(人教版2019选择性必修1)
H2(g) + I2(s)⇌2HI(g)
√ √ √ √ √ × √
[典型例题3]
[练习]在恒温、恒容下，可逆反应：A(g)+ 3B(g) = 2C(g)达到平衡的标志
是 A、C、F 。
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB C．A、B、C的物质的量浓度保持不变 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E．容器中气体的密度保持不变 F．容器中气体的总压强保持不变
直接依据 II ：体系中各组分浓度不再改变。 （1）物质的量/物质的量分数保持不变 （2）体积/体积分数保持不变 （3）质量/质量分数保持不变 （4）体系的颜色不变
[典型例题]
可逆反应：N2 + 3H2 ⇋2NH3 ,表达平衡状态的是 ②③ 。
①c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 ②N2的物质的量不再变化
③H2的体积分数保持恒定
④N2、H2、NH3 的总质量保持不变
间接依据 ：变量不再改变。 以mA(g)+nB(g) ⇋pC(g)+qD(g) 为例
[典型例题1]
恒容绝热容器中 ①气体的总物质的量不变
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
√
②气体的总质量不变
×
③气体的总压强不变
√
④气体的密度不变
×
⑤气体的平均相对分子质量不变
√
⑥混合气体的颜色不变
×
⑦体系的温度不变
√
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
× × × × × √ √
[典型例题2] 恒容绝热容器中
①气体的总物质的量不变 ②气体的总质量不变 ③气体的总压强不变 ④气体的密度不变 ⑤气体的平均相对分子质量不变 ⑥混合气体的颜色不变 ⑦体系的温度不变
化学平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
因均指v(逆)
衡
④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于 不一定平
v(逆)
衡
类型
判断依据
是否是平衡 状态
压强
①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)
平衡
②m＋n=p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定平衡
混合气体平均 相对分子质量
①
②
一定时，只有当m＋n≠p＋q时 一定时，但m＋n=p＋q时
小
v逆增大
v正、v逆关系 v正＞v逆
v正＞v逆
反应一段时间 反应物浓度不再
(t1)后
改变
v正不变
v正＝v逆≠0
(2)利用速率—时间(vt)图像分析
①化学平衡状态的定义：
在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相 等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变。达到了一种表面静 止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。化学平衡状态是可逆反应 在一定条件下能达到的或完成的最大“限度”。
N2 +3 HO2+H2O⇌H2SO3
2、表示方法
可逆反应方程式常用“⇌”连接，把从左向右进行的反应称为 正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应
3、可逆反应特点
(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应 (2)双同性：同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在 (3)共存性：反应不能进行到底，反应物和生成物共存于同一体系中 ，反应物的转化率小于100%。 (4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成 n mol Z，同时生成2n mol Y
高二化学影响化学平衡的条件(1)
举例：将2molSO2和2molSO3气体混 合于固定容积的密闭容器中，在一定条件 下发生反应 2SO2 +O2 2 SO3，平衡时， SO3为nmol，相同条件下，分别按下列配 比放入起始物质，平衡时SO3的量大于n mol的是（ ）
(A)2molSO2+1molO2
(B) 4molSO2+1molO2 (C)２molSO2+1molO2+2molSO3
已知 起始状态物质的量 n/mol
H2
编号 1
Br2 HBr
2
0
平衡时 HBr的 mol数
a
①
3
6
0
3a
②
0
0.5 1
0.5a
③
m
g(g>2m) 2(g-2m) (g-m)a
２、定Ｔ、Ｐ下的等效平衡，可以和上 面第二种情况一样处理。只要把各物质还 原成反应物或生成物时，其比例关系相同 就可以了。（为什么？）
功男士の魅力.也是陈悦然死扒着他不放の原因.不管未来还是现在,从陈悦然看他の那种爱恨交加の眼神便可知道,她这辈子注定要沉没在狄景涛这滩泥坑里.“我没有胡说！”陈悦然挣开他の手,手朝凉亭方向一指,狠声道,“你敢说你把她忘了？！啊？说啊,当着她の面说！”第255部分 自己一身狼狈,狄景涛哪里敢看？刚进来の时候他瞄了一眼,她好像没变,又好像变了.以前の她是一颗未经雕琢の钻石,漂亮而扎手,价值不大.如今の她像一颗饱满圆润の珍珠,散发着温润の珠光和气质,令人爱不释手.匆匆一瞥,那抹倩影依旧让人悸动.这两年间,随着见识の增长,狄景涛逐 渐意识到自己错过了什么.当初她在海山の表现是那么の刻意,那么の幼稚笨拙,他却信了,四年の专注抵不过她一时の苍白演技.初恋,果然只能成为男人一个美好而甜蜜の却遥不可及の念想.“别闹
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以下哪位学者首先发明了Bionator矫治器A.FrankleB.AndresenC.HouplD.BaltersE.Andrews 控制结核病流行的基本原则，以下哪项不正确。A.控制传染源B.切断传染途径C.增强免疫力D.预防性使用抗结核药E.降低易感性 骑士教育属于的教育A.教会B.教皇C.军队D.世俗封建主 绿脓杆菌导致角膜迅速融解坏死的主要原因是A.绿脓杆菌生长速度快B.角膜的微环境适合绿脓杆菌的生长C.绿脓杆菌分泌的胶原酶降解角膜胶原纤维D.引起了机体的抗原抗体反应E.以上都不正确 用臭阈值法进行水中臭的检验，应在检臭实验室中进行，检臭人员在检验过程中不能分散注意力并不受及的干扰。 GDP是指。A.国民生产总值B.国内生产总值C.国民收入D.国民生产净值 诊断成年女性贫血的标准为血红蛋白浓度低于A.95g/LB.105g/LC.90g/LD.110g/LE.100g/L 若某计算机系统是由1000个元器件构成的串联系统，且每个元器件的失效率均为10-7/h，在不考虑其他因素对可靠性的影响时，该计算机系统的平均故障间隔时间为小时。A.1×104B.5×104C.1×105D.5×105 肺部叩诊呈浊音的是A.肺炎B.肺气肿C.空洞型肺结核D.气胸E.液化了的肺脓肿 称取工业K2Cr2O720g，配制铬酸洗液，应选择。A.台式天平B.电光天平C.半微量天平D.微量天平 国际标准书号的标志符是。A.ISDSB.ISSNC.ISBND.ISRC 矿产资源的开采工作中，对于超越批准的矿区范围进行采矿的，应当。A.责令退回本矿区范围内进行开采，并赔偿损失B.越界开采矿产品所得利润由相关单位平均分配C.处以罚款，并直接吊销采矿许可证D.直接追究刑事责任 妊娠期甲亢，下列何种检查不能采用A.TSH检测B.FT3、FT4检测C.TSAb检测D.甲状腺131I摄取率E.TPO-Ab检测 灰口铸铁是第一阶段和阶段石墨化过程都能充分进行时形成的铸铁。A、第二B、中间C、第三D、最后 注视位置在对方的双眼与胸部之间的注视方式称为。A.公务注视B.社交注视C.亲密注视D.公众注视 家畜四种散热方式中，不属于可感散热的是A．蒸发散热B．对流散热C．传导散热D．辐射散热 关于电压门控Na通道，下述哪项不正确()A．属于兴奋性通道B．通道传导抑制可导致麻醉C．外周Na通道对全麻药不敏感D．中枢Na通道对全麻药敏感E．电压-门控钠通道对吸入全麻药敏感 对我国证券投资基金的叙述正确的是。A．《证券投资基金管理暂行办法》以法律形式确认了基金业在资本市场及社会主义市场经济中的地位和作用B．封闭式基金一直是我国基金设立的主流形式C．1998年3月，两只封闭式基金——基金金泰、基金开元设立，分别由国泰基金管理公司和 凿井提升机房的位置，须根据提升机型式、数量、井架高度以及提升钢丝绳的倾角，偏角等来确定，布置时应避开，并考虑提升方位与永久提升方位的关系，使之能适应井筒开凿、平巷开拓、井筒装备各阶段提升的需要。A.永久建筑物的位置B.临时提升机的位置C.凿井绞车的位置D.井口房的位置 玻璃体黄斑牵拉综合征是由于A．玻璃体与黄斑粘连太紧B．玻璃体后皮质与黄斑分离不完全C．玻璃体后皮质与黄斑完全分离D．玻璃体后皮质与黄斑完全不分离E．黄斑破孔形成 保存断肢最好的方法是。A.浸泡于生理盐水中B.浸泡于抗生素溶液中C.浸泡于新洁尔灭溶液中D.包装于口袋内干燥冷藏E.置于冰块内 关于产后子宫复旧的机制，哪项是正确的()A．肌细胞萎缩B．肌纤维间的弹力纤维消失C．肌纤维数目减少D．肌细胞的胞质蛋白减少，细胞缩小E．肌纤维不再增生 细胞因子生物活性测定法的主要特点是A.敏感性较高B.特异性不高C.操作繁琐D.易受干扰E.以上均是 下列存储器中，容量最大的是。A.30GB硬盘B.256MB优盘C.1.44MB软磁盘D.64MB内存条 干粉扑救可燃液体火灾，效果较好.A.正确B.错误 火炬是一种特别的信号设备，点燃后。A.放在钢轨上B.置于道心C.置于枕木头上D.高举头上 下列不属于正式沟通的优点的是A.效果较好B.比较灵活C.有较强的约束性D.易于保密E.可以使信息沟通保持权威性 按PULSES评定标准，在别人帮助下，能处理好大小便排泄问题，偶有尿床或溢粪，应评为()A．1分B．2分C．3分D．4分E．5分 禁止使用单位转让、出租、出借的特种设备有哪些？ 男34岁。于8月来诊，1天来腹泻，呕吐，水样便多次，不伴腹痛、发热、尿量明显减少。病前曾食海鲜。体检：T36．8℃，BP40／0mmHg，脉细速，神志淡漠，眼眶内陷，声音嘶哑。诊断应首先考虑A.中毒性痢疾B.沙门菌食物中毒C.霍乱D.嗜盐菌食物中毒E.病毒性肠炎 小儿遗尿辨证属实的为A.小便清长而多B.智力较差C.食欲不振，大便溏薄D.尿黄量少而臊臭E.乏力汗出 患者，男，20岁。伤寒，体温38.0℃，应禁用下列哪一种食物()A．豆腐B．蒸鸡蛋C．粥D．笋E．鱼 5.1•3公路运输、装卸超长、超高或超大电力物资、设备时除应符合《铁路工程基本作业施工安全技术规程》（TB10301）的相关规定外，尚应遵守哪些安全要求？ 关于天疱疮的描述，不正确的是A.棘层松解，上皮内庖形成B.黏膜固有层有炎症细胞浸润，主要为巨噬细胞和淋巴细胞C.直接荧光免疫可见鱼网状翠绿色荧光环D.荧光图形主要为IgG或IgA及IgM在棘细胞间的沉积E.口腔出现表征者多为寻常型天疱疮 艾滋病最重要的传染源是A.艾滋病患者B.隐性感染者C.潜伏期感染者D.无症状病毒携带者E.以上均同等重要 分隔心脏左心房、左心室的解剖结构是。A.房间隔B.膈肌C.三尖瓣环D.二尖瓣环E.室间隔 高风险项目组合在一起后，下列说法正确的有。A.单个项目的大部分风险可以在企业内部分散掉B.单一项目自身特有的风险不宜作为项目资本风险的度量C.唯一影响股东预期收益的是项目的系统风险D.单个项目并不一定会增加企业的整体风险 女性，54岁，近1年来腰背痛，脊柱X线检查示：胸12腰1椎体楔形压缩性骨折，骨密度测定：腰椎低于正常年轻妇女峰值骨量均值2．5SD，实验室检查：血钙2．18mmol／L，血磷0．98mmol／L，血碱性磷酸酶134IU／L。其诊断最可能是A.原发性甲状旁腺功能亢进症B.骨软化症C.原发性骨质疏松症 初拟机组、电气主接线及其他主要核发电设备和布置，是阶段的主要内容之一。A.项目建议书B.预可行性研究C.可行性研究D.初步设计 对于公路工程注册建造师施工管理签章文件目录中未涵盖的内容，应按照相关，补充表格，并签章生效。A.行政主管部门要求B.业主对项目管理的规定C.监理工程师对项目管理的规定D.建设单位对项目管理的规定E.承包单位对项目管理的规定
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