化学选修四原电池教案
高中化学 人教版选修4 第四章第一节 原电池 教学设计、教案、学案
第一节原电池1．以锌铜原电池为例，了解原电池的工作原理。
2.学会判断原电池的正、负极，并能正确书写电极反应式和总反应方程式。
3.认识化学能与电能的相互转化，并能设计简单的原电池。
原电池的基础知识1．原电池(1)概念：将化学能转化为电能的装置。
(2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应，把化学能转化为电能。
(3)形成条件①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液或熔融电解质；③形成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。
2．工作原理(以锌铜原电池为例)装置示意图现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流表指针发生偏转电极Zn电极Cu电极电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu总反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu3.盐桥及其作用(1)成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。
(2)离子移动方向：Cl－移向负极区，K＋移向正极区。
(3)作用①通过离子在盐桥中的定向移动，使两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。
②将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)在原电池构成的闭合回路中，电子从原电池的正极通过导线流向负极(2)原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属(3)原电池工作时，正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应(4)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池(5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现(2)×不一定，如Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；导电非金属也可做正极(3)×原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应(4)√(5)√2．锌片和铁片紧贴在一起，放置于稀硫酸溶液中，能否形成原电池？答案：能。
选修四 原电池教案
选修四原电池教案教案标题：选修四原电池教案教案目标：1. 了解原电池的基本原理和结构；2. 掌握原电池的工作原理和使用方法；3. 学习原电池的优缺点及其在实际应用中的作用；4. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
教案内容和步骤：一、导入（5分钟）1. 引入话题：请学生回顾一下我们上节课学过的电池的种类和工作原理。
2. 提问：你们知道原电池是什么吗？它有什么特点和应用场景？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍原电池的定义和基本原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成。
2. 介绍原电池的结构：正极、负极和电解质的组成和作用。
3. 讲解原电池的工作原理：正极和负极之间的化学反应产生电子流动，从而产生电能。
4. 分析原电池的优缺点：稳定性高、容量大、使用寿命长，但成本较高，对环境有一定的影响。
三、实验操作（30分钟）1. 实验前准备：准备好所需的实验器材和材料，包括原电池、导线、灯泡等。
2. 实验步骤：a. 连接电路：将正极和负极分别与导线连接，将导线的另一端连接到灯泡上。
b. 观察实验现象：打开开关，观察灯泡是否亮起。
c. 讨论实验结果：为什么灯泡会亮起？这是原电池的作用吗？3. 实验总结：总结实验结果并与知识讲解中的内容进行对比和分析。
四、拓展延伸（10分钟）1. 提出问题：除了原电池，还有哪些其他类型的电池？它们有什么不同？2. 小组讨论：学生分小组讨论并汇报各自的研究结果。
3. 教师点评：对学生的回答进行点评和指导。
五、作业布置（5分钟）1. 作业要求：请学生在家自行查找一种实际应用中使用原电池的例子，并写一篇短文进行描述。
2. 提示：可以考虑家用电器、电子设备或其他领域的应用。
教案评价：本教案通过导入、知识讲解、实验操作、拓展延伸和作业布置等环节，旨在帮助学生全面了解原电池的基本原理、结构和工作原理，并培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
教案设计合理，步骤清晰，能够引导学生主动参与学习，提高他们的学习兴趣和学习效果。
人教选修4原电池教学设计
人教选修4原电池教学设计【教学目标】1.了解电池的基本概念和工作原理；2.掌握电池的使用方法和注意事项；3.能够通过实验探究电池的特性和使用规则；4.培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
【教学重点】1.电池的基本概念和工作原理；2.电池的使用方法和注意事项；3.通过实验探究电池的特性和使用规则。
【教学难点】1.电池的工作原理和化学反应过程；2.分析实验结果，总结电池的特性和使用规则。
【教学准备】实验器材：干电池、镍镉电池、锂电池、醋酸、铜片、纸巾等；实验设备：万用表、灯泡等；教学材料：电池的工作原理和使用方法的PPT，实验操作指导书等。
【教学过程】一、导入（10分钟）1.利用PPT介绍电池的基本概念和作用，引发学生对电池的兴趣。
2.提问：大家平时使用电池的经验有哪些？电池有哪些不同类型？请举个例子说明。
二、讲解（20分钟）1.电池的工作原理：通过化学反应产生电能。
结构上由正极、负极和电解质组成。
2.电池的化学反应：以干电池为例，将电池的正负极分别与铜片和纸巾接触，浸泡在醋酸中，实验观察放电现象。
3.电池的电压和电流：电压是电能转化为另一种形式的能力，电流是电荷流动的速度。
4.电池的注意事项：不要将电池短路，避免过度充放电，及时更换电池等。
三、实验操作（20分钟）1.实验一：比较不同类型电池的电流大小。
材料：干电池、镍镉电池、锂电池、万用表、灯泡。
方法：将不同类型的电池串联，连接到灯泡两端，测量灯泡亮度。
结果：干电池亮度较弱、镍镉电池亮度适中、锂电池亮度较强。
2.实验二：测量电池的电压。
材料：干电池、万用表。
方法：将万用表的正负极分别接触电池的正负极，测量电压。
结果：干电池电压约为1.5V，符合标称电压。
四、实验结果分析（15分钟）1.从实验一结果中，我们可以发现不同类型电池的电流大小不同，主要取决于电池的化学反应过程和结构设计。
2.从实验二结果中，我们可以验证电池的电压与标称电压基本相符，说明电池的设计和制造工艺成熟。
新人教版高中化学选修4原电池教案
新人教版高中化学选修4原电池教案高中化学4.1原电池教案（新人教版选修4）一、内容及解析1.内容：研究原电池的概念、原理、组成和应用。
2.解析：要求学生了解化学能和电能之间的相互转化原理。
二、目标及解析1.目标：①了解原电池的工作原理。
②掌握原电池正负极反应式和电池总反应式的书写。
2.解析：1）通过从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质。
2）通过练，让学生掌握原电池正负极反应式和电池总反应式的书写。
三、教学问题诊断分析1.重点：初步认识原电池的概念、原理、组成和应用。
难点：引导学生从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
2.通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程引入】电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机，这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复一下有关原电池的相关内容。
板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质。
利用这三种物质，我们再现了1799年意大利物理学家伏打留给我们的历史闪光点！实验探究】（铜锌原电池）实验步骤1.将锌片插入稀硫酸中。
2.将铜片插入稀硫酸中。
现象：Cu Zn3.将锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸中。
问题探究】1.锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3.锌片的质量有无变化？溶液中c (H)如何变化？4.锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5.电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流。
这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖——原电池。
板书】（1）原电池概念：能够将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
高中化学4.1原电池教案新人教版选修4
化学能转化为电能———原电池一、教学目标（1）知识与技能1、以铜锌原电池为例，掌握原电池的工作原理。
2、培养观察能力，实验能力和分析推理能力。
3、从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。
（2）过程与方法通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成本质是氧化还原反应的拓展与应用。
（3）情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣，使其乐于探究化学能转化为电能的奥秘。
二、教学重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、教学难点原电池的工作原理四、教学过程引入新课：【视频】思考：电流表指针发生了偏转说明了什么？【板书】一、原电池的概念及前提1.概念：原电池是将化学能转化为电能的一种装置。
2.前提：自发进行的氧化还原反应。
【学生实验探究】形成原电池的条件【学生思考】总结组成原电池需要的条件【板书】3、组成原电池的条件（1）两个活泼性不同的电极（2）两极插入电解质溶液中（3）形成闭合的回路例1：下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）【思考】如何实现将化学能转化为电能？【分析】Cu – H2SO4溶液– Zn原电池反应原理由于Zn更活泼，容易失去电子,锌原子失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，锌片的质量减小,失去的电子通过导线流向铜片, 溶液中的H+从铜片得到电子而被还原形成氢原子, 氢原子再结合成氢气分子从铜片上逸出。
电极反应式：负极：Zn-2e-= Zn2+（氧化反应），【思考】外电路中电子如何移动？内电路中离子如何移动？外电路：电子流向：负极→ 导线→正极内电路：阳离子移向原电池正极，阴离子移向负极。
【板书】4、原电池工作原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
例2、利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为_______________；负极为______，电极反应式为____________________。
人教版选修四原电池教案完美版
§4-1原电池〈知识目标〉1、在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。
2、形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。
〈过程及方法〉1、经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、能对自已探究电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
〈情感与价值观〉1、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界和奇妙与和谐。
2、赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
〈教学重点及难点〉进一步理解原电池的工作原理，能够书写电极反应式和总反应式〈教学方法〉实验探究〈教学用具〉实验仪器、电脑〈教学过程〉〈引入〉电能已经成为人类最重要的能源之一，人们利用特定装置将自然界中的各种能量转化成电能，又发明出另外一些装置将电能转化为其它能量为人们所需要，而研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学叫电化学。
〈板书〉第四章电化学基础在必修Ⅱ我们已经认识了两种化学能转化成电能的方法：一、火力发电，二、原电池。
在这里我们将进一步的研究和学习原电池。
〈板书〉§4-1 原电池一、原电池〈师〉上周五老师留的家庭作业，复习原电池的知识，并自己设计和组装一个原电池，大家完成没有。
下面就请各组派代表将你组的最优作品到前面来展示，看是否设计成功，电流是否强劲，评出今天的最牛电池。
这一环节的主题是——自创电池大PK投影：《自创电池大PK》〈学生活动〉展示电池〈师〉下面请最牛电池设计者讲讲自己的设计理念？〈投影〉1、构成条件两个电极电解质溶液闭合电路放热的氧化还原反应〈师〉这个能不能构成原电池，请写出他的电极反应式和总反应式，并在装置图上标出电子流动方向。
2、原电池的电极反应式和总反应式（－）：锌片 Zn-2e-=Zn 2+（＋）：铜片 2H ++2e-=H 2↑总电极方程式：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑〈师〉找一个同学说一下原电池是怎么产生电流的，即原电池的工作原理是什么？3、原电池的工作原理负极：失电子，发生氧化反应；电子流出， 正极：得电子，发生还原反应，电子流入。
人教版高中化学选修四第四章第一节《原电池》教学设计
第 1 页 共 2 页 发生 反应 原电池 离子 离子负极正极 电解质溶液(标出电子转移情况） 发生 反应第一节《原电池》教学设计一、解读课标1、掌握原电池的结构和工作原理，根据原电池的结构和工作原理会判断电池的正负极。
2、利用原电池的结构和工作原理设计原电池。
二、教材分析由于原电池在必修二第二章已经详细介绍过，因此，在本节课原电池的结构和工作原理以复习为主，由单液原电池向双液原电池过度，熟练掌握将一个氧化还原反应设计成原电池。
三、重点、难点1、掌握原电池的工作原理和结构。
2、根据工作原理会判断原电池的正负极。
3、掌握构成原电池的条件。
4、学会将一个氧化还原反应设计成原电池四、《导学案》自己填写，小组讨论，每组找代表展示。
对展示成员进行鼓励和表扬。
五、学习过程【导入新课】以生活中应用广泛的“暖宝宝”为例。
通过本节课学习，思考“暖宝宝”的工作原理。
【设计思路】以生活实际入手，引起学生注意，生活处处是化学，学以致用，激发学生的兴趣。
【观看视频】观看铜--锌原电池的实验视频。
【独立自学】回顾《氧化还原反应》和必修二《原电池》的内容并结合课本七十一至七十二页内容完成《导学案》上的【复习】部分。
【展评激学】学生展示成果，学生点评，教师补充。
【加强巩固】每组同学讨论完成《导学案》上的【练习】1，展示小组讨论结果。
【学生总结】如何判断电池的正负极？【总结升华】第 2 页 共 2 页 原电池 离子离子 负极 正极 电解质溶液 (标出电子转移情况） 发生 反应 （填“阴”或“阳” ， 右同）【小组讨论】比较《导学案》上【练习】1中的图Ⅰ和图Ⅱ，完成《导学案》上的【思考】1、2、3、4部分【设计思路】通过旧知识的复习，向新知识过度。
由单液原电池引入双液原电池。
从而引出原电池的构成条件。
【学生总结】构成原电池的条件。
【学以致用】 讨论《导学案》上【思考】5.“暖宝宝”的工作原理：以还原铁粉为负极，石墨粉作为正极材料，氯化镁或氯化钙为吸水剂，氯化钠为电解质，空气中的氧气在石墨上得到电子，形成原电池。
选修四原电池教案
第四章电化学基础第1节原电池班级：1301 ：慧学号：29探究三：原电池的构成条件总反应：Zn + 2H+= Zn2+ + H2【讲解】铜锌原电池发生的总反应和锌与酸的反应是一样的，但是原理是不一样的。
原电池中有电子按一定方向流经导线（形成电流），使化学能转化为电能。
而单单的锌与硫酸反应中有没有电流产生？【板书】原电池的化学原理：氧化还原反应【过渡】同学们，前面我们学习原电池的工作原理，那怎么样能构成原电池呢？构成原电池需要什么条件呢？实验探究形成原电池的条件一【学生实验】第一个实验由老师来作演示实验问题一：下列图示的装置可以产生电流的是？对比实验得出条件。
第二个第三个实验学生分组动手操作问题二：下列图示的装置可以产生电流的是？对比实验得出条件。
问题三：下列图示的装置可以产生电流的是？对比实验得出条件。
思考、讨论、交流发现：1.活泼性不同的两个电极。
较活泼的金属担任负极，较不活泼的金属或石墨担任正级。
发现：2.电极必须与电解质溶液接触。
发现：3、外电路都必须构成闭合回路。
通过三组对比实验让学生发现并总结出形成条件，初步养成学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生整理、归纳与总结表达的能力比较能力、分析能力的培养新知传授分析问题课堂练习学生总结【板书】构成原电池的条件：1.有两种活动性不同的金属（或金属与导电的非金属单质或金属氧化物）作电极；2.电极材料必须与电解质溶液接触；3.两极相连形成闭合电路；4.部条件——能自发进行氧化还原反应。
如图所示，当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为________,该反应是_________反应；当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为__________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为___,该反应_________反应。
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《原电池》教案
凯里一中高二化学组潘先锋
教学目标：
知识与技能：
1．掌握原电池的概念和原电池的工作原理；
2．掌握构成原电池的基本条件；
3．学会设计原电池；
技能与方法：
1．通过实验探究原电池原理，学会观察、学会提问、学会思考；
2．通过对单池原电池与双池原电池的设计对比，学会比较，评价设计方案；情感与价值观：
1．通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神；
2.在小组合作的过程中，培养团结合作的探究学习观念，强化合作意识；
教学重点：设计原电池
教学难点：原电池中盐桥的作用分析
教学方案：教师引导实验探究与学生自主提问推进相结合
教学用品：
多媒体设备：多媒体电脑及显示屏
实验仪器：每组电流表，导线两根，原电池容器两个，铜电极，锌电极，碳电极，盐桥。
（共8组，根据人数而定，7人一组）
化学药品：硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。
教学过程：
【新课引入】
播放电视剧《寻秦记》中的一小段视频，通过其中所述的发电装置，引出这节课所要将的内容----原电池
【环节一】预习成果展示（5分钟）
检查学生的预习情况，并让学生交流分享自己的预习成果，同时对预习的问题提出质疑。
学生预习展示完之后，对学生的预习成果进行评价。
【环节二】问题讨论及成果展示（30分钟）
请同学用自己预习准备的知识来解决以下问题：
1、判断“硫酸发电图”的正负极
2、写出正负极电极反应
3、写出总反应
探究一体验原电池
如果将硫酸发电图转化为我们所熟悉的原电池装置图（如图所示），从理论上来说硫酸发电图中装置是可以发电的，通过这个装置图，你预计有什么现象产生呢？
[学生实验]：现在请各个小组按照实验装置图来进行实验。
提醒学生： 1.观察锌片、铜片、电流表的变化并如实记录；
2.注意合作分工，讲究效率；
思考：1.通过实验你发现了什么问题呢？
2.为什么锌片会有气泡产生呢？
学生小组讨论，最后老师对学生的讨论结果进行评价及总结。
探究二改进原电池
引导学生思考以下问题：
思考：1.怎样改进才保证只有铜电极产生氢气，而避免锌电极上产生氢气呢？
教师让学习小组汇报自己的改进方案，并进行评价及总结。
[演示实验1]：验证改进方案的可行性
实验用品：硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、原电池容器两个、铜电极、锌电极、盐桥。
让两名学生上来操作实验，一名学生操作实验，另一名学生向同学们陈述实验现象。
教师陈述：这种装置的名称叫做什么装置呢？我们来进一步认识它。
【新知介绍】
负极反应：________________________
正极反应：________________________
电池总反应：______________________
学以致用
用Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 +2 Ag 分别设计单液原电池和双液原电池，
（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出装置图。
（2）注明原电池的正极和负极。
（3）写出两个电极上的电极反应。
（4）在设计原电池时，请思考单液原电池和双液原电池的电极和电解质溶液如何选择呢？
思考：对照比较两个原电池的不同，分析双液原电池有哪些优点？
【结论1】改进后的原电池装置，工作时硫酸铜溶液硝酸银溶液盐桥硝酸银Cu 【思考】改进后的原电池装置有什么优点？C
Cu 硝酸银溶
液Cu C
CuSO 4溶液硝酸银溶液
改进后的原电池装置【结论2】改进后的原电池装置化学能不会自动释放
正因为氧化剂还原剂不接触也可以发生反应，这给科学家在设计产品有了很多的灵感。
探究三 原电池的应用
教师提问：如果将该双液原电池看成圆柱形，将正极铜棒放在中间，用电解质覆盖，然后在用盐桥覆盖，最后用锌包裹，你们想到的什么物品呢？
我们把它内部拆开，我们看到有如下物品，其中有一张牛皮纸，它的作用是什么呢？
[演示实验2]：将上述实验的牛皮纸来代替盐桥，观察其中电流的指针变化。
从中我们可让学生认识到，其中的牛皮纸起到的是盐桥的作用。
提问：以干电池为例，它存在哪些不足呢？该如何来改进呢？
不能充电，有污染，体积较大
教师陈述：比如把它改进可充电的电池，
把它改装为无污染的氢氧燃料电池
把它改进为体积较小的纽扣电池…
教师总结：氢氧燃料电池，二次电池，纽扣电池，是我们下节课主要讲的内容，教师提问：请同学在课下时间多做预习，今天所讲的知识点就基本完成了。
通过本节课的学习，你有哪些收获呢？
让学生来回答，最后由老师来补充。
接下来就是检验你们学习成果的时候。
H 2SO 4
【环节三】练习提升(5分钟)
以奖惩的方式让学生进行抢答，其细则如下：
以下一些习题按难度进行了分类。
分值越高，难度越大，答对得分，答错扣相应分值，请大家谨慎选择作答（每题答题时间仅为1分钟）。
其目的在于既增加了这个环节刺激程度，又考查了学习小组合作的分析问题的细心程度，使小组合作更加紧密，同时也是小组加分的一个收尾阶段。
对学习小组进行评价：对表现好的小组进行表扬和奖励，并对学习小组进行总的评价
最后作业布置：1.完成学案上的课后习题以及预习第二节化学电源
【板书设计】
原电池
一、体验原电池
二、改进原电池
1.盐桥的作用：
2.双液原电池：
三、原电池的应用
【课后反思】
这次授课我主要是通过课堂引入、预习成果展示、学生讨论及讨论成果展示、练习提升这几个环节进行，其中老师重在于对学生进行引导，同时对学生的讨论成果进行评价及总结，为了更好的鼓励不同层次的学生参与问题讨论，本次课堂以小组加分的形式进行，其目的是鼓励更多学生参与课堂，同时让每一个学生成为本堂课的主体，从这堂课的讲授来看，是一堂较为成功的激情课，同时也存在有许多不足，下面总结如下：
1.自己的板书设计得不完整，在板书中只写每一个问题讨论的标题，没有把这堂课的重要知识呈现到我的板书上面。
2.自己在上课时说得较多，没有把更多的时间留给学生。
学生在进行课堂展示时，我没有积极的引导不同层次的学生参与课堂讨论及展示。
3.在设置课堂中所讨论的问题时，应不要设计得太大，应把这些问题设计得更清晰明了一些，这样才能提高学生本堂课的讨论效果。
4.自己在设置讨论的时间上把握得不是太好，在后面的课堂的实施中节奏明显过快，留给学生思考讨论的时间减少。
5.在课堂结尾阶段没有对学习小组进行最终评价，应该在习题提升环节过后选出表现比较好的小组进行表扬与鼓励，并对学习小组进行总的评价。
以上我这堂课所存在的不足，总之我们组会不断地改善和打磨我们的激情课，将激情课应用于课堂中，使老师和学生共同收益。