中考化学实验知识点：燃烧
最新中考化学必考实验知识点梳理考点突破总复习试题测试-探究燃烧的条件
物质燃烧需要的条件：可燃物、⑤ 氧气（或空气） 、⑥ 温度达 实验结论
到着火点 ，三者缺一不可
中考全程突破·化学
注意事项 装置改进
（1）热水的作用：提供热量，隔绝⑦ 氧气（或空气） （2）白磷燃烧会产生有毒的白烟，实验时一定要注意通风
改进原因：白磷有剧毒，且白磷燃烧会对空气造成污染，可将实验放 在密闭容器中进行
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【拓展设问】（5）按如图2所示的方案进行“探究燃烧条件之一是温度要达到可
燃物的着火点”的实验（已知白磷的着火点是40 ℃）。观察到甲中白磷燃烧，乙中白
磷不燃烧。实验后，将甲中试管倒置于水中，去掉橡胶塞，发现水进入试管中。
点燃
①甲中白磷燃烧的化学方程式是 4P＋5O2
2P2O5 。
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例 李老师在“燃烧的条件”教学中，改进了教材中的实验，如图1所示，在铜 片上罩上烧杯，请回答下列问题。
例题图 （1）罩上烧杯的作用是 防止白磷燃烧产生的白烟逸散到空气中，污染空气 。
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（2）该实验主要利用铜片良好的 导热 性，热水的作用是 升高温度和隔绝空气 。 （3）能说明“温度达到可燃物的着火点”是燃烧条件之一的实验现象是 铜片上的白 磷燃烧，而红磷不燃烧 。 （4）请你设计实验，使水中白磷燃烧： 用导管对着水中白磷通入氧气（或空气） 。
最新中考化学知识点考点整理突破专题复习
第七单元 燃料及其利用 实验突破9 探究燃烧的条件
实验目的 实验方法
探究燃烧的条件 控制变量法、对比法
实验装置
乙
已知：白磷的着火点是40 ℃，红磷
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实验现象及 分析
（1）图甲中蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧，说明① 燃烧 需要可燃物 （2）图乙中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧② 需要温 度达到可燃物的着火点 （3）图乙中铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧 ③ 需要与氧气（或空气）接触 （4）图丙中的白磷本来不燃烧，通入氧气（或空气）后燃烧，说明 燃烧④ 需要与氧气（或空气）接触
中考化学燃烧知识点总结
中考化学燃烧知识点总结一、燃烧的基本原理1.1 燃烧是一种化学反应燃烧是一种化学反应，它源于燃料与氧气发生氧化还原反应。
在燃烧过程中，物质的化学键断裂和形成，从而产生新的物质。
同时，燃烧是放热反应，能够释放大量的能量。
1.2 燃烧的条件燃烧需要具备三个条件：燃料、氧气和着火点。
其中，燃料是燃烧的物质，氧气是燃烧的氧化剂，着火点是燃料被点燃的温度。
1.3 燃烧的过程燃烧的过程可分为初燃和持续燃烧两个阶段。
初燃是燃料首次点燃，持续燃烧是在初燃后燃料继续燃烧并释放热量。
二、燃烧的反应类型2.1 完全燃烧完全燃烧是指燃料与氧气充分接触，发生充足氧化反应，产生气体和水。
例如，烃类物质完全燃烧的反应式为：CnHm + (n+m/4)O2 → nCO2 + m/2H2O。
2.2 不完全燃烧不完全燃烧是指燃料与氧气接触不充分，导致氧化反应不完全，产生气体、水和一定量的碳和一氧化碳。
例如，烃类物质不完全燃烧的反应式为：CnHm + (n+m/2)O2 → nCO + (m/2)H2O。
2.3 明火与隐火明火是指燃烧产生的可见光和可见热的过程，如蜡烛的燃烧；而隐火是指燃烧产生的光和热不明显，不易察觉的过程，如气体泄漏导致地下室爆炸。
2.4 奶油燃烧奶油燃烧是指光照射下的燃烧，通常发生在漏油的地方或者食用油、汽油等具有易燃性的液体。
此种燃烧可能会导致火灾，需引起高度重视。
三、燃烧的应用3.1 火焰火焰是燃烧产物燃烧所产生的可见光和可见热。
不同物质燃烧所产生的火焰颜色不同，这是原子或分子在高温下发生辐射激发的结果。
3.2 燃烧的能量利用燃烧产生的热能可以被利用来发电、供暖、照明等。
例如，在发电厂中，燃料的燃烧产生的热能可以转化为电能，用于满足各行业的电力需求。
3.3 工业生产在化工生产、冶炼、矿山等工业领域，都需要燃料的燃烧来提供能量，推动设备运转和生产。
3.4 煤气和油气的利用煤气和油气是利用煤炭和石油燃烧所得到的气体燃料，用于居民生活、工业生产和能量供应。
初三化学——燃烧及其利用
燃烧及其利用知识点梳理燃烧及其利用燃料的燃烧：燃烧的条件可燃物氧气(或空气）达到燃烧所需的最低温度灭火的原理清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离隔绝氧气（或空气）使温度降到着火点以下燃料的种类化石燃料煤成分：主要含C元素，是混合物形成：古代植物经复杂变化形成的石油成分：主要含C、H元素，是混合物形成：古代动植物遗体形成的天然气主要成分是甲烷甲烷性质物理性质：无色、无味极难溶于水，密度比空气小的气体化学性质:可燃性用途:清洁能源CH4+2O2点燃CO2+2H2O其它燃料乙醇：俗称：酒精，化学式： C2H5OH C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O氢气：最理想的燃料,优点：资源丰富，放热量多,无污染。
燃料充分燃烧要有足够多的空气燃料与空气有足够大的接触面积燃料燃烧对环境的影响酸雨的危害温室效应对人类的影响一氧化碳及其他气体、烟尘的排放燃烧与能量化学反应都伴随能量变化，通常表现为热量变化放热现象：化学反应中放出热量的现象如燃料的燃烧为放热现象吸热现象：化学反应中吸收热量的现象如碳与二氧化碳反应即为吸热现象新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能【典型题例】例1：右图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：(1）根据各实验得到相应的燃烧条件有：实验1实验2实验3(2)干粉灭火器的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水。
在灭火过程中，二氧化碳的作用是___________，水的作用是 _______________。
例2：利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是例3：图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。
（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是___ .（2）另一同学用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧;②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号,下同) ___________________；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是____。
初三化学知识点之燃烧
初三化学知识点之燃烧火灾，是燃烧引发的，在一定程度上影响着人们的正常生活和社会经济发展，你了解燃烧的知识点吗?产生火灾如何灭火呢?下面是作者给大家带来的初三化学知识点之燃烧，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学上册知识点：燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气产生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件可燃物到达着火点(该物质着火燃烧所需的最低温度)的温度可燃物与氧气/空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反应反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO现象结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应反应方程式：2Na+Cl2(点燃→)2NaCl现象置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BC→B+AC火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭?答：由于火柴杆的温度会达不到着火点3、特别的燃烧自燃白磷：少量白磷储存在冷水中(隔绝氧气)缓慢氧化：积聚热量引发自然(缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食品变质、人类衰老、橡胶老化)爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中(一定有氧气)浓度到达爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2，CO，CH4，C2H5OH，面粉中考化学知识点：燃烧与灭火的误区燃烧与灭火的误区误区一：燃烧必须有氧气参加分析：我们学过的化学反应中，绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下产生的，如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。
但有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应，如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发光、发热的现象。
因此燃烧不一定都有氧气参加。
误区二：燃烧不能在水中产生，由于水可以灭火分析：只要满足燃烧的三个条件，在水中仍旧可以产生燃烧现象。
如往80℃的热水中加入一小块白磷，然后往白磷邻近通入氧气，就会发觉白磷在水中燃烧，由于此时白磷燃烧的三个条件均已满足。
误区三：燃烧时必须有火焰产生分析：有许多燃烧产生时，可燃物以固态情势直接与氧气反应，这种燃烧只发光、放热，或显现火星四射的现象，如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。
考点22燃烧和灭火-2022年中考化学一轮复习
考点22 燃烧和灭火命题趋势中考考查内容：主要为燃烧的条件和灭火的原理。
主要考查形式：实验探究题，也有选择题和填空题。
燃烧条件的探究一般以选择题的形式出现，往往与灭火的原理、反应的现象与本质的联系综合出题，但在中考题中主要以填空题的形式出现。
灭火的原理一般以选择题形式出现。
中考中将会出现利用燃烧条件、灭火的原理、安全常识、自救方法来设计灭火方案，或分析、解决生产、生活中的实际问题的题目，这样既考查了知识，又联系生活实际，符合当今的教学理念及思想。
考查重点1. 物质燃烧的条件。
2. 灭火的原理和方法。
重点考向考向一、可燃物燃烧的条件1、燃烧的定义：通常情况下，可燃物跟空气中的氧气发生的一种发热发光剧烈的氧化反应。
2、燃烧的条件：①有可燃物；②跟氧气接触；③达到燃烧所需的最低温度(即着火点)。
三者缺一不可3、燃烧条件的探究A：燃烧条件的探究中考说明要求完成的“基础的学生实验”装置原理4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5现象①甲装置铜片上的白磷燃烧；②甲装置铜片上的红磷不燃烧； ③甲装置热水中的白磷不燃烧； ④乙装置的白磷燃烧分析①温度达到白磷的着火点，且与空气接触；②温度没有达到红磷的着火点； ③没有与空气接触；④温度达到着火点，且与氧气接触铜片和水的作用 铜片：载体，传热； 水：隔绝空气，提供热量结论燃烧需要的条件：可燃物，温度达到着火点，与氧气接触，三者缺一不可 结论分析①甲中红磷不燃烧，白磷燃烧现象对比得出，燃烧需要温度达到着火点；②水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，现象对比得出燃烧需要跟氧气接触； ③向水中的白磷通入氧气(即使是在水中)也能燃烧，说明满足可燃物温度达到着火点，跟氧气接触的条件，白磷就能燃烧B:实验设计中运用的实验方法(1)对比实验法：铜片上的白磷与红磷是一组对比实验，白磷的着火点低能燃烧，红磷的着火点高而不能燃烧。
说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比实验，说明燃烧需要与氧气接触。
初三化学实验探究 蜡烛燃烧 知识点及真题解析
初三化学实验探究 蜡烛燃烧知识点及真题解析 一、蜡烛及其燃烧的探究 在实验探究中，一要关注物质的性质，如颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点等；二要关注物质的变化，如石蜡燃烧时是否熔化等；三要关注物质的变化过程及其现象，如发光、放热、有气体生成等。
请将你对蜡烛燃烧的观察与下列描述进行比较。
点燃前：蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通蜡烛为圆柱形固体，乳白色(特殊用途的蜡烛因加入配料而制成不同颜色，不同形状)，手感滑腻，有轻微气味，质地较柔软，难溶于水，密度比水小。
燃烧时：点燃的蜡烛可以持续燃烧，蜡烛缓慢变短。
燃着的蜡烛顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的液态石蜡贮于凹槽中，如果吹动蜡烛或受热不均匀，贮于凹槽中的液体会沿烛体流下，遇冷逐渐凝固附着在烛体上。
蜡烛的火焰分外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气充分接触，温度最高。
蜡烛燃烧时，用干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。
熄灭后：蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟从烛芯飘出，点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。
【例题1】小明在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑。
他的以下做法中你认为不合适的是( ) A.反复实验，并观察是否有相同的现象 B.查资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色物质是什么 C.因与本次实验目的无关，故不予理睬D.询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因 【解析】化学是以实验为基础的科学，在实验中往往会发生一些意外的现象，千万别轻易忽略这些细节，许多发明和发现都是源自实验中发生的与期望不符合的现象或数据。
历史上很多科学家就是从类似的意外发现中，不断地探究进而取得了令人羡慕的成就。
我们也应该培养严谨、求实、勇于创新的科学态度，这也是学好化学的前提。
在探究过程中，除了实验和观察外，查找资料、与他人交流等也同样是获得证据的重要方式。
2024年中考化学专题复习——专题12 燃烧及灭火(全国通用)(解析版)
专题12 燃烧及灭火一、 燃烧 ⏹ 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
⏹ 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：【实验操作】a. 如右图（1），在500mL 的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。
b. 白磷在水下燃烧。
【实验分析】如右图（1）。
①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。
③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。
【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点⏹ 通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。
⏹ 燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。
【注意事项】① 着火点不是固定不变的。
对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。
② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。
⏹ 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
二、 灭火⏹ 灭火的原理：① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；② 隔绝氧气（空气）；③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
【注意事项】① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。
② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
⏹ 灭火器◆ 泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑◆ 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑◆ 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
2023年化学中考总复习第一部分考点攻略第14节 燃烧与灭火
燃烧条件与灭火
酒精、汽油和煤等燃料对环
步。让学生了解燃烧的条
原理；
科学态度与责任
境的影响，懂得选择对环境
件和灭火的原则、学会利
易燃易爆物的安
科学探究与实践
污染较小的燃料。
用燃烧和灭火为生活服务
全常识
2．认识燃烧、缓慢氧化和爆
是基本的科学素养。这部
炸发生的条件，了解防火灭
分试题在中考中是必考的
火、防范爆炸的措施
灭火原理
隔绝氧气(或空气) 1
清除可燃物
1
降低温度至可燃物着火点以下 1
用二氧化碳灭火器灭火 ____降__温__至__可__燃__物__着__火__点__以__下__、__隔__绝__氧__气__(_或__空__气__）__ _1
中考化学精讲本
第一部分 考点攻略
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4.发生火灾时的自救 (1)如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。 (2)如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打 119 火警电话，并采取必 要的自救措施，如用 湿毛巾 捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁快速跑离着火区 域等。
名师点拨 通过降温灭火的原理是降低可燃物温度到着火点以下，不是降低着火点。
中考化学精讲本
知识点 2 易燃物和易爆物的安全知识
1．燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的比较
第一部分 考点攻略
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燃烧
缓慢氧化 自燃
爆炸
通常情况下，可燃物与 进行得比 概念 氧气发生的一种发光发 较缓慢的
热的剧烈的氧化反应 氧化反应
内容
中考化学精讲本
第一部分 考点攻略
教材知识通关—基础过关
返回目录
知识点 1 燃烧的条件和灭火的原理
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中考化学实验知识点：燃烧
中考化学实验知识点：燃烧
燃烧是一种剧烈的氧化反应，中考化学实验关于燃烧的考点主要有以下几个方面：探究燃烧的条件、探究燃烧产物和测定空气中氧气的含量。
燃烧的条件
燃烧的三个条件分别为可燃物、氧气（助燃物）和温度达到着火点以上。
同时灭火只需切断任何一个条件即可，由于与实际联系比较紧密，燃烧条件成为中考化学高频考点，在选择题、填空题和实验题中均可能出现。
探究燃烧条件的实验，主要是通过设置对比实验来证明，可燃物一般是用白磷和红磷，因为白磷的着火点很低，实验中可以在不用酒精灯的情况下将白磷引燃。
温度达到着火点以下，主要是通过相同的温度，白磷燃烧，而红磷没有燃烧来证明；氧气是一般是通过对比白磷在水中与空气中的燃烧情况对比以及向水中白磷通入氧气后白磷的燃烧情况来证明。
可以参看探究燃烧的条件。
燃烧的`产物
中考化学物质与氧气的反应较多，经常考查燃烧的化学方程式。
其中碳的燃烧比较特别，在氧气充足时生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳。
这点在中考化学实验经常以探究气体产物为目的考查。
硫与氧气反应：S+O2SO2，实验现象，硫在空气中燃烧，只发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
镁与氧气反应：2Mg+O22MgO，实验现象，剧烈燃烧，放出耀眼的白光。
磷与氧气反应：2P+5O2P2O5，实验现象，产生大量白烟。
铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象，剧烈燃烧，火星四射。
碳与氧气反应：C+O2CO2（氧气充足），2C+O22CO（氧气不足）。
在中考实验中经常探究燃烧产物。
气体产物首先通过澄清的石
灰水检验，然后通入氢氧化钠吸收，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否吸收完全。
一氧化碳可以通过灼热的氧化铜，然后通过澄清的石灰水检验，这里与还原金属氧化物结合考查。
2012年江苏淮安中考化学实验题（二），考查了这一知识点。
检验并除去二氧化碳的装置
测定空气中氧气的含量
测定空气中氧气实验相对比较独立，经常出现在选择题，或小的实验题中。
一般通过红磷在密闭的容器中燃烧，消耗空气中的氧气，利用压力差，根据吸入容器中水的体积估计大气中氧气的含量。
在这里大家要理解其原理，红磷是固体，燃烧后的产物还是固体，这样消耗掉氧气后，压强减小。
如果将红磷换为二氧化碳则不能达到实验目的。
可以参看测定空气里氧气含量。