碳酸钠的生产
用于生产碳酸钠的方法
用于生产碳酸钠的方法用于生产碳酸钠的方法概述碳酸钠是一种广泛应用于工业和日常生活中的化学物质。
它可用于玻璃制造、洗涤剂生产、纸张制造等众多领域。
本文将详细介绍两种主要的生产碳酸钠的方法：氨法和索尔法。
I. 氨法氨法是一种通过氯化钠与氨水反应生成碳酸钠的方法。
以下是氨法生产碳酸钠的详细步骤：1. 准备原料准备以下原料：氯化钠（NaCl）、氨水（NH3）和蒸馏水（H2O）。
2. 氯化钠与氨水反应将适量的氯化钠溶解在蒸馏水中，形成食盐水溶液。
将该溶液加入反应器中，并通过通入气体的方式加入足够量的氨水。
在适当的温度和压力下，进行反应。
3. 碱液处理反应完成后，得到含有碳酸钠和未反应的食盐溶液。
此时，需要对该溶液进行处理以分离出纯碳酸钠。
处理过程包括沉淀、过滤和干燥。
4. 碳酸钠结晶将处理后的溶液进行蒸发，使其浓缩至一定程度。
随着浓缩度的增加，碳酸钠开始结晶并沉淀在容器底部。
5. 碱液分离分离产生的碳酸钠晶体和未反应的食盐溶液。
可以通过过滤或离心等方法将两者分离。
6. 干燥将分离出来的碳酸钠晶体进行干燥，去除其中的水分。
可以使用加热或真空吸附等方法进行干燥。
7. 包装和储存将干燥后的碳酸钠晶体进行包装，并储存在干燥、通风良好的地方，以防止吸湿变质。
II. 索尔法索尔法是一种通过氯化钠与硫酸反应生成硫酸钠，再经过碱法转化为碳酸钠的方法。
以下是索尔法生产碳酸钠的详细步骤：1. 准备原料准备以下原料：氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）、石灰石（CaCO3）和蒸馏水（H2O）。
2. 氯化钠与硫酸反应将氯化钠溶解在蒸馏水中，形成食盐水溶液。
将该溶液加入反应器中，并缓慢加入硫酸。
在适当的温度和压力下，进行反应。
3. 生成硫酸钠反应完成后，得到含有硫酸钠和未反应的食盐溶液。
此时，需要对该溶液进行处理以分离出纯硫酸钠。
处理过程包括沉淀、过滤和干燥。
4. 碱法转化将得到的硫酸钠与石灰石进行碱法转化。
在适当温度下，将硫酸钠与石灰石混合，并进行反应。
碳酸钠制备实验报告
碳酸钠制备实验报告碳酸钠制备实验报告引言：碳酸钠是一种重要的化学物质，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
本实验旨在通过碳酸氢钠和氢氧化钠的反应制备碳酸钠，并探究反应过程中的化学原理。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备所需试剂：碳酸氢钠（NaHCO3）、氢氧化钠（NaOH）、蒸馏水（H2O）。
b. 准备实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、热板等。
2. 实验操作：a. 在烧杯中称取适量的碳酸氢钠。
b. 逐渐加入适量的氢氧化钠溶液，同时用玻璃棒搅拌均匀。
c. 加热烧杯，使溶液沸腾，持续加热一段时间。
d. 关闭热板，让溶液冷却至室温。
e. 将溶液过滤，收集得到的固体即为制得的碳酸钠。
实验结果：经过实验操作，我们成功制得了一定量的碳酸钠固体。
通过称量和计算，我们得到了制得碳酸钠的质量。
实验讨论：1. 反应原理：a. 碳酸氢钠和氢氧化钠的反应方程式为：2NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 +2H2O + CO2↑。
b. 在反应过程中，碳酸氢钠和氢氧化钠发生中和反应，生成碳酸钠、水和二氧化碳。
二氧化碳的释放形成了气泡。
2. 实验条件对反应的影响：a. 溶液浓度：实验中加入的氢氧化钠溶液浓度越高，反应速度越快。
b. 温度：加热溶液可以加快反应速度，但过高的温度可能导致溶液剧烈沸腾，造成反应物的溢出和损失。
c. 搅拌：充分搅拌可以使反应更加均匀，提高反应效率。
3. 实验中可能存在的误差：a. 实验操作中的称量误差和计算误差。
b. 反应过程中二氧化碳的释放可能导致一部分反应物的损失。
c. 溶液的过滤可能存在一定的损失。
结论：通过碳酸氢钠和氢氧化钠的反应，我们成功制备了一定量的碳酸钠。
实验过程中，我们探究了反应原理、条件对反应的影响以及可能存在的误差。
这些实验结果和讨论对于深入理解碳酸钠制备的化学过程具有重要意义。
参考文献：1. 张三, 李四. 碳酸钠制备实验研究[J]. 化学实验, 20XX, X(X): X-X.2. 王五, 赵六. 碳酸氢钠和氢氧化钠反应机理探究[J]. 化学科学, 20XX, X(X): X-X.。
碳酸钠生产的职业危害与预防
碳酸钠生产的职业危害与预防碳酸钠（Na2CO3）是一种广泛应用于工业生产和日常生活的化学物质。
它被用于玻璃制造、洗涤剂制造、纸浆和纸张工业等多个领域。
然而，碳酸钠的生产过程涉及到许多职业危害，如化学品暴露、毒性气体释放和火灾爆炸等。
在生产过程中，必须采取适当的措施来减少这些危害的风险，并保护工人的健康与安全。
职业危害：1. 化学品暴露：碳酸钠的生产涉及到与化学品接触，如石灰石、盐卤和氨气等。
这些化学品可以造成皮肤灼伤、呼吸道刺激和眼睛损伤等。
特别是碱液容器的操作需要格外小心，以免液体溅入皮肤或眼睛。
2. 毒性气体释放：在碳酸钠生产过程中，氯气、硫酸气和二氧化硫等有毒气体可能会释放出来。
这些气体对呼吸系统和眼睛造成刺激和损伤，甚至可能危及生命。
因此，在生产过程中必须使用适当的通风系统和个人防护装备，以减少有毒气体的暴露。
3. 火灾爆炸：碳酸钠的生产涉及到高温、压力和易燃物质等，这增加了火灾和爆炸的风险。
碳酸钠粉末还具有爆炸性，在氧化剂的存在下易燃。
因此，在生产过程中必须采取适当的火灾防护措施，如使用火灾报警系统、防火墙、灭火器等。
预防措施：1. 使用个人防护装备：为了降低化学品接触的风险，工人必须使用适当的个人防护装备，如防护手套、防护眼镜、防护面罩等。
这些装备可以有效阻挡化学品的渗透，并提供保护。
2. 保持良好的通风：在碳酸钠生产过程中，必须确保有良好的通风系统，以排除有毒气体并保持空气清新。
通风系统应经常进行维护和清洁，以确保其正常运行。
3. 遵守安全操作规程：在操作碳酸钠生产设备时，必须遵守严格的安全操作规程。
操作人员应接受专门的培训，并严格遵守操作程序，以减少事故的发生。
4. 定期维护设备：为了确保设备的安全操作，必须定期检查和维护生产设备。
任何磨损、故障或泄漏都应立即修复，以防止事故的发生。
5. 进行紧急情况演练：在碳酸钠生产场所，应进行定期的紧急情况演练，以提高工人应对突发事故的能力。
过碳酸钠生产工艺
过碳酸钠生产工艺碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、制酸、纺织、造纸等行业。
下面将介绍碳酸钠的生产工艺。
碳酸钠的生产主要有天然碱法和氨法两种工艺。
天然碱法是利用天然碱矿石，如纯碱石、苏洋矿等，经过粉碎、融炼、冷却、分解等工序，得到碳酸钠。
具体步骤如下：1. 矿石粉碎：将天然碱矿石经过粉碎机进行粉碎，矿石颗粒尺寸约为10-50mm。
2. 煅烧：将粉碎后的矿石进入煅烧炉，煅烧温度约为800-1000℃，烧结反应使矿石中的碳酸钠转化为碱石，同时释放二氧化碳气体。
3. 冷却：煅烧后得到的碱石需要经过冷却，使其降温到200℃以下。
4. 分解：将冷却后的碱石进入分解器，通过高温再次煅烧，使碱石中的碱金属氧化物分解为氧化物和二氧化碳。
5. 过滤：将分解后的反应物进行过滤，去除其中的杂质。
6. 结晶：将过滤后的溶液进行结晶，得到碳酸钠结晶。
7. 干燥：将碳酸钠结晶进行干燥，去除其中的水分。
8. 粉碎：将干燥后的碳酸钠进行粉碎，使其达到所需颗粒大小。
氨法是利用氨气和石灰石反应生成氨气水溶液，再与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，最后加热分解得到碳酸钠。
具体步骤如下：1. 氨气合成：将氨气和石灰石进行加热反应，生成氨气水溶液。
2. 碳酸氢铵制备：将氨气水溶液和二氧化碳进行反应，生成碳酸氢铵。
3. 加热分解：将碳酸氢铵进行加热分解，得到碳酸钠和氨气。
4. 分离氨气：将产生的氨气与水进行分离，回收利用。
5. 结晶：将分解后的溶液进行结晶，得到碳酸钠结晶。
6. 干燥：将碳酸钠结晶进行干燥，去除其中的水分。
以上就是碳酸钠的两种生产工艺。
这两种工艺各有优劣，选择哪一种工艺取决于实际生产情况和生产成本。
碳酸钠的制备实验报告
碳酸钠的制备实验报告碳酸钠的制备实验报告引言：碳酸钠，也被称为纯碱，是一种常见的无机化合物，广泛应用于玻璃制造、洗涤剂生产、纺织工业等领域。
本实验旨在通过化学反应制备碳酸钠，并探究其制备过程中的反应机理和实验条件对产率的影响。
实验材料：1. 碳酸氢钠（NaHCO3）2. 氢氧化钠（NaOH）3. 烧杯4. 醋酸5. 玻璃棒6. 滤纸7. 热板8. 称量器具实验步骤：1. 准备工作：将烧杯清洗干净，并用醋酸擦拭，以确保无杂质残留。
2. 称量：使用称量器具准确称取一定质量的碳酸氢钠（NaHCO3）。
3. 反应溶液制备：将称取的碳酸氢钠溶解于适量的水中，并搅拌均匀，得到碳酸氢钠溶液。
4. 加入氢氧化钠：逐渐加入适量的氢氧化钠（NaOH）溶液到碳酸氢钠溶液中，并搅拌均匀。
5. 反应过程观察：观察溶液的颜色变化和气泡的产生情况，记录实验现象。
6. 过滤：将反应后的溶液过滤，以去除产生的沉淀物。
7. 干燥：将过滤后的溶液倒入烧杯中，利用热板将溶液加热，使其蒸发，最终得到干燥的碳酸钠。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应后，产生了气泡，并且溶液的颜色发生了变化。
这是由于碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成了气体二氧化碳（CO2），同时产生了碱性的碳酸钠（Na2CO3）。
反应过程可以描述为：2NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O + CO2↑通过实验，我们发现反应产生的气泡数量与反应物的摩尔比有关。
当碳酸氢钠与氢氧化钠的摩尔比为1:1时，反应产生的气泡最多。
这是因为反应需要消耗的碳酸氢钠与氢氧化钠的摩尔比为1:1，当反应物的摩尔比不满足化学方程式的要求时，反应将无法完全进行，从而影响产率。
此外，实验过程中的温度和搅拌速度也会对产率产生影响。
在实验中，我们使用了热板加热溶液，提高了反应速率，从而加快了碳酸钠的生成。
搅拌速度的增加可以增加溶质与溶剂的接触面积，有利于反应进行。
碳酸钠 化学式
碳酸钠化学式碳酸钠是一种常见的无机盐，化学式为Na2CO3。
它是一种白色结晶固体，在自然界中以矿物纤维石（natron）的形式存在。
碳酸钠在工业生产中被广泛应用，也被用作日常生活中的常见化学品。
碳酸钠的制备方法有多种，其中最常见的方法是通过氨法。
首先，将氨气通入含有氯化钠的饱和氯化钠溶液中，生成氯化铵。
然后，将氯化铵和石灰石进行反应，生成氨水和碳酸钠。
最后，通过加热氨水蒸发，得到固体的碳酸钠。
碳酸钠在工业上有着广泛的应用。
首先，它被用作玻璃工业的主要原料之一。
碳酸钠可以与二氧化硅反应，生成硅酸钠，这是玻璃制造过程中的重要步骤。
它还可以调节玻璃的熔点和粘度，使得玻璃更容易加工和成型。
碳酸钠还被广泛用于洗涤剂的制造。
由于碳酸钠具有良好的脱脂和去污能力，它常被添加到洗涤剂中，用于去除油污和污渍。
碳酸钠还可以中和水中的硬度离子，使得洗涤剂更容易起泡和清洁。
碳酸钠还被用作食品添加剂。
在食品加工过程中，碳酸钠可以用作发酵剂，促进面包、蛋糕等食品的膨胀。
此外，碳酸钠还可以调整食品的酸碱度，改善口感和风味。
碳酸钠还被广泛应用于污水处理和废水处理过程中。
碳酸钠可以中和废水中的酸性物质，使其中和为中性，从而减少对环境的污染。
此外，碳酸钠还可以与重金属离子结合，使其沉淀下来，从而净化废水。
在日常生活中，碳酸钠还有一些其他的应用。
例如，它可以用作酸中和剂，用于缓解胃酸过多引起的不适。
此外，碳酸钠还可以用于清洁和消毒，例如清洁厨房用具、清洁马桶等。
碳酸钠是一种重要的化学物质，在工业和日常生活中有着广泛的应用。
它的制备方法多样，应用领域广泛。
无论是在玻璃制造、洗涤剂生产还是食品加工等领域，碳酸钠都扮演着重要的角色。
我们生活中离不开碳酸钠的存在，它给我们的生活带来了很多便利。
制作碳酸钠的工艺流程
制作碳酸钠的工艺流程碳酸钠（Na2CO3），又称纯碱，是一种重要的化工原料，在玻璃、造纸、洗涤剂、化肥、食品加工等行业都有广泛的应用。
下面我将介绍碳酸钠的生产工艺流程。
1. 原料准备生产碳酸钠的原料主要包括石灰石（CaCO3）和盐（NaCl）。
首先，石灰石经过加热分解，生成生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）的反应如下：CaCO3 →CaO + CO2↑然后，将生石灰和盐按一定的比例混合，形成氯化钙（CaCl2）和钠碱（Na2CO3）的反应如下：CaO + 2NaCl →CaCl2 + Na2CO32. 熔融法工艺流程（1）石灰石碱法将混合好的生石灰和盐放入熔炉中，利用高温让其发生反应。
在1500C左右的高温下，便开始逐渐将石灰石和盐炼化，产生一种混合物，该混合物即为含碳酸钠的物质。
副产物氯化钙也随碱系列混合产生。
（2）碱液吸收将氯化钙和石灰石、盐混合物浸入水中，通过搅拌来使氯化钙中的氯化钠发生反应并溶于水中。
3. 精制碱液碱液中含有氯化钙和氯化钠，需要进行精制处理以获得较为纯净的碳酸钠。
（1）离子交换通过离子交换法，使用含有阴（-）树脂的交换柱来吸附氯化钙，使氯化钠流出，然后用水洗去残余的氯化钙。
（2）蒸发结晶将精制的碱液置于蒸发器中，通过蒸发和结晶的方法来提取出碳酸钠，剩余的氯化钠沉淀在底部，继续回收利用。
4. 干燥和包装将从溶液中获得的碳酸钠进行干燥处理，以去除水分，并经过筛分和包装，最终成为成品碳酸钠。
在整个生产过程中，需要注意环保和节能，避免废气、废水排放对环境造成污染。
同时，需要严格控制生产过程中的温度、压力和物料比例，确保生产出高质量的碳酸钠产品。
总的来说，碳酸钠的生产工艺流程主要包括原料准备、熔融法生产、碱液吸收、精制碱液、再经过蒸发结晶、干燥和包装等多个环节。
以上就是碳酸钠的生产工艺流程的详细介绍。
如何制备碳酸钠固体
如何制备碳酸钠固体
1.准备原料：需要无水碳酸钠和适量的水源。
2.称量：根据所需的质量，使用天平准确称取无水碳酸钠。
3.溶解：将称取的无水碳酸钠倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀，使其充分溶解。
4.过滤：将溶解后的碳酸钠溶液通过滤纸过滤，以去除可能存在的杂质。
5.蒸发：将过滤后的碳酸钠溶液倒入蒸发皿中，用慢火加热，逐渐蒸发水分。
在这个过程中，需要不断搅拌，以防止碳酸钠结晶过程中产生沉淀。
6.结晶：当蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，让溶液自然冷却至室温。
此时，碳酸钠晶体将会逐渐长大并聚集在一起。
7.干燥：将结晶后的碳酸钠固体放入干燥器中，干燥至质量稳定。
8.储存：将干燥后的碳酸钠固体储存于密封容器中，放置在干燥处，避免受潮。
注意：在制备碳酸钠固体的过程中，要严格控制蒸发过程中的温度和时间，以免过度加热导致碳酸钠分解。
同时，在过滤和结晶过程中，要尽量避免与空气接触，以防止碳酸钠受到污染。
此外，还可以通过改变蒸发过程中的条件，如蒸发速度、温度等，来调节碳酸钠晶体的形态和大小。
不同的晶体形态和大小会对碳酸钠的物理和化学性质产生影响，因此在制备过程中需要仔细控制。
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碳酸钠的生产
碳酸钠俗称纯碱，是一种白色固体，由于它的水溶液显碱性，因此也把它称为纯碱。
它也与我们的生活密切相关，蒸馒头时为了使面粉发酵后产生的酸性被中和掉，在揉面团时要加入“碱面”，它就是碳酸钠。
其实，这只是碳酸钠的用途之一，碳酸钠本身是一种非常重要的化工原料，在玻璃、纺织、造纸、印染等工业中，都大显身手。
自然界中存在着天然的纯碱，出产天然纯碱的地方都是干旱少雨的地区。
盐湖中的天然纯碱在气候干燥和气温下降时便结晶出来，把结晶溶解在水中，除去泥沙，再经过熬制，就得到纯碱。
古埃及人早就把从干涸的湖泊中得到的纯碱用作清洁剂和防腐剂。
后来，欧洲人用纯碱制造玻璃，把纯碱叫做“苏打”。
随着工业的发展，天然的纯碱越来越不够用，于是出现了工业制碱。
1791年，法国医生路布兰在巴黎近郊设厂制造纯碱，利用食盐、硫酸、焦炭和石灰石作原料生产纯碱，生产中产生大量氯化氢气体。
当时氯化氢气体的用处很少，却损害了农作物和工人健康。
另外一种副产品是硫化钠，也找不到用途，反而堆积如山，臭气四溢。
最后，路布兰法成了一种落后的生产方法，不得不让位给索尔维法。
索尔维是比利时人，他的父亲经营了一家利用粗盐制精盐的工厂，因此索尔维经常和食盐打交道，可算是在盐水中泡大的。
他还在叔父开办的煤气厂工作，在生产煤气和焦炭的过程中，煤里所含的氮的化合物就转变为氨。
索尔维为此专门研究如何回收这些氨，并加以利用。
煤气厂用水吸收氨，得到的是氨水，索尔维设想往氨水中加入食盐，并通入二氧化碳气体，以为能够得到碳酸铵固体，用作肥料。
可是，从溶液中沉淀出来的并不是碳酸铵，而是溶解度比碳酸铵小得多的碳酸氢钠（俗称小苏打）。
把碳酸氢钠加热，便得到了用处很大的碳酸钠，即纯碱。
索尔维原来的目的虽然没有达到，但是这个意外的发现却极有价值，用这种方法生产纯碱要比路布兰法高明得多。
索尔维用了三种原料：食盐溶液、煤气厂的副产品氨水、石灰窑中大量被放空的二氧化碳气体。
这些原料不是气体，就是液体，可以用管道化和反应器进行连续性生产。
在生产中，食盐溶液先吸收氨，再与二氧化碳发生反应，便产生溶解度很小的碳酸氢钠和氯化铵。
碳酸氢钠加热分解，得到产品碳酸钠。
索尔维很快获得了发明专利权，并在比利时建厂，生产出很纯的碳酸钠。
1876年，在巴黎举办的国际博览会上，索尔维因提供的纯碱展品质地纯净而获得铜质奖章。
从此以后，索尔维法在世界各地得到普及。
后来，英国卜内门公司建立了大规模生产纯碱的工厂，并与法、德、美等国组织了索尔维公会，约定设计图纸只向会员国公开，对外绝对保守秘密，凡有改良或新发现，也只在会员国之间通气。
除了技术之外，在销售上也有限制，他们采取分区售货的方法，例如中国市场就由英国卜内门公司独占。
如此严密的组织方式，使公会以外的国家根本无从问津索尔维制碱法的生产详情。
多少年来，许多国家中想要探索此法奥秘的厂商，无不以失败而告终。
由于上述原因，尽管我国的海岸线很长，沿海的食盐产量很高，但直到20世纪初，我国仍不能生产纯碱，所用的纯碱完全依赖进口，市场被英国卜内门公司垄断。
我国民族资本家范旭东深知纯碱与许多民族工业的生存有极大的关系，为了改变我国丰盐缺碱的状况，在天津溏沽建起了生产纯碱的工厂，并聘请一位外国工程师作指导。
后因锅炉爆炸而被迫停产，工厂陷于困境。
范旭东不甘心失败，又派人去美国，希望能够物色一位有志于振兴中国制碱业的工程技术人员。
最后选中了侯德榜。
侯德榜，字致本，生于福建省闽侯县，家境清寒，但勤奋好学，并考取了清华留美预备学堂（清华大学的前身）。
1913年，侯德榜以10门功课获总分1000分的成绩，被选送到美国麻省理工学院攻读化学工程。
留学8年，先后获得硕士和博士学位。
侯德榜在美国时，已经获悉索尔维公会封锁技术和卜内门公司的霸道行为，非常愤慨，现在居然有了一个为发展民族工业而献身的机会，便毅然接受永利公司的聘请，就任塘沽碱厂总工程师。
侯德榜深信，制碱技术决不是洋人的私有财产，凭借中国人的聪明才智，一定能打破外国的技术垄断。
他为自己写下了座右铭：“勤能补拙，勤俭立业。
”在强烈爱国心驱使下，他全身心投入工作。
经过一段时间的努力，碱厂终于又能生产了，可是，生产出来的纯碱却是暗红色的，不是合格的产品。
侯德榜深知，掌握制碱技术决不是一朝一夕的事，于是，他再次到美国，参观了有关工厂和研究所。
当时，美国对中国实行技术封锁，对参观的人，只许看，不许记录。
可是，这一点并没有难倒侯德榜，他居然能够把所看到的生产设备、操作过程等一一记在脑子里，回到住所后再根据记忆把制碱设备和技术整理成文，这样，侯德榜终于全面掌握了生产纯碱的技术。
侯德榜回国以后，经过对工厂的技术改造，溏沽碱厂终于生产出雪白的纯碱，纯度达到99%，产品不但畅销国内，还远销日本和东南亚各国。
1926年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城举办的万国博览会上获得金质奖章，实现了侯德榜的豪言壮语：“凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到。
”
侯德榜摸索出了索尔维制碱法的奥秘，当时，如果他和永利公司以高价出售专利，将会发大财。
但是，出人意外的是范旭东赞成侯德榜撰写一部阐述索尔维制碱法的专著，把其中的奥秘无偿地公诸于世，使工业落后的国家不再仰仗技术大国的鼻息，不再听从大国的摆布。
侯德榜撰写的《纯碱制造》一书于1933年出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，使很多不发达的国家掌握了制碱技术。
后来，侯德榜还亲自到印度和巴西，帮助建设碱厂。
这些不但是中国科学家对人类的一大贡献，也反映了侯德榜不求名利，一心为人民服务的高尚品德，他不把知识当作个人的财产，而是无私地奉献给全人类。
1937年，范旭东在南京建成具有世界先进水平的永利碱厂，侯德榜任总工程师。
抗日战争爆发后，永利碱厂被迫迁往四川省自贡市。
内地与沿海的溏沽碱厂不同，是缺盐的地方，只生产有限的井盐。
侯德榜又根据这一情况，改进了工艺，使食盐的利用率提高到96%。
这种由侯德榜结合实际情况创造的制碱法被称为“侯氏制碱法”。