工业碳酸钠的全分析
Na2CO3的制备与分析
三、实验内容
1.碳酸钠的制备
(1) NaHCO3中间产物的制取
a. 取25 mL含25% (1.186g/ml)纯NaCl的溶液于小烧杯中，放 在水浴锅上加热，温度控制在30~35℃之间. b. 称取NH4HCO3固体细粉末10g，在不断搅拌下分几次加入 到上述溶液中。 c. 加完NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应 20min左右。静置5分钟后减压过滤，得到NaHCO3晶体。用 少量水淋洗晶体以除去粘附的铵盐，再尽量抽干母液。 d. 将布氏漏斗中的NaHCO3晶体取出，在台称上称其湿重并 记录NaHCO3的质量mNaHCO3。
化学实验教学示范中心
（3）产品产率的计算
产率：η＝(m实际/ m理论)×100％
Equipment used in a vacuum filtration.
化学实验教学示范中心
化学实验教学示范中心
2. 碳酸钠（产品）中总碱度的分析 （1）0.1mol· L－1 HCl溶液的标定 准确称取0.15~0.2g无水Na2CO3三份，分 别放于250mL锥形瓶中。加入约30mL水使之 溶解，加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的 HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为 终点。记下所消耗HCl溶液的体积，计算每次 标定的HCl溶液浓度，并求其平均值及各次的 相对偏差。
化学实验教学示范中心
本实验是根据复分解反应直接采用碳酸 氢铵与氯化钠作用制取碳酸氢钠，最后再灼 烧分解为碳酸钠。 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl △ 2NaHCO3== Na2CO3 + CO2↑ + H2O
化学实验教学示范中心
在NH4HCO3、NaCl、 NaHCO3和NH4Cl组成的水 溶液多元体系中，在各种 不同温度下，NaHCO3的溶 解度在四种盐中都是最小 的，而温度过高会引进 NH4HCO3的分解，温度过 低其溶解度降低，不利于 复分解反应的进行。因此， 控制温度在30～35℃条件 下制备\分离NaHCO3是较 适宜的。
工业混合碱实验报告
一、实验目的1. 确定工业混合碱中主要成分的含量。
2. 掌握滴定分析法在工业混合碱检测中的应用。
3. 熟悉实验操作流程，提高实验技能。
二、实验原理工业混合碱主要成分为碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。
通过滴定分析法，可以利用已知浓度的盐酸（HCl）溶液与混合碱反应，根据反应的化学计量关系计算出混合碱中各成分的含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 工业混合碱样品- 盐酸标准溶液（已知浓度）- 酚酞指示剂- 酚红指示剂- 碳酸钠标准溶液（已知浓度）- 碳酸氢钠标准溶液（已知浓度）- 蒸馏水- 容量瓶- 移液管- 滴定管- 烧杯- 玻璃棒- 酸式滴定瓶2. 实验仪器：- 50 mL 容量瓶- 10 mL 移液管- 25 mL 滴定管- 烧杯- 玻璃棒- 酸式滴定瓶四、实验步骤1. 样品处理：称取一定量的工业混合碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50mL 容量瓶中，定容至刻度线。
2. 滴定分析：a. 准备酚酞指示剂和酚红指示剂。
b. 用移液管取一定体积的混合碱溶液于烧杯中，加入适量酚酞指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定，直至溶液由红色变为无色，记录盐酸消耗体积。
c. 同上，用移液管取一定体积的混合碱溶液于烧杯中，加入适量酚红指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定，直至溶液由红色变为黄色，记录盐酸消耗体积。
3. 计算：a. 根据盐酸消耗体积和已知浓度，计算混合碱溶液中Na2CO3和NaHCO3的含量。
b. 根据Na2CO3和NaHCO3的含量，计算混合碱中各成分的质量分数。
五、实验结果与讨论1. 实验结果：- 混合碱样品中Na2CO3含量为x%，NaHCO3含量为y%。
2. 讨论：a. 通过实验，掌握了滴定分析法在工业混合碱检测中的应用。
b. 实验过程中，应注意操作规范，避免误差产生。
c. 实验结果与理论值基本相符，说明实验方法可靠。
六、结论1. 本实验采用滴定分析法成功测定了工业混合碱中Na2CO3和NaHCO3的含量。
1-工业碳酸钠质量检验-总碱度的测定
xn – x
_
查表：T计≥T 表（弃去） T计<T 表 （保留）
《化工产品定性定量分析》 宁波职业技术学院
P=99% 测得值
Ⅰ 30.18
Ⅱ 30.56
Ⅲ 30.23
Ⅳ 30.35
Ⅴ 30.32
o o o o
将测定数据按从小到大顺序排列。 30.18 、30.23、 30.32、 30.35、 30.56 计算平均值，标准偏差。 可疑值在末端。
相对偏差。
《化工产品定性定量分析》
宁波职业技术学院
差减法
《化工产品定性定量分析》
宁波职业技术学院
第一份试样 = W1 – W2 (g) 第二份试样 = W2 – W3 (g) 操作时应注意： ⑴ 若倒入试样量不够时，可重复上述操作；如倒入试样 大大超过所需要数量，则只能弃去重做。 ⑵ 盛有试样的称量瓶除放在称盘上或用纸带拿在手中外， 不得放在其他地方，以免沾污。 ⑶ 套上或取出纸带时，不要碰着称量瓶口，纸带应放在 清洁的地方。 ⑷ 粘在瓶口上的试样尽量处理干净，以免粘到瓶盖上或 丢失。 递减称量法用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物 质。
项目：现有某化工股份有限公司生产的优等品、一 等品以及合格品工业碳酸钠，如何对其质量进行分析 ？
《化工产品定性定量分析》
宁波职业技术学院
解决方法(methods of resolution)
1、确定分析项目(design analytical item)
2、 采样（ take sample ）
xn-xn-1=15.68%-15.56%=0.12%
x2-x1=15.51%-15.48%=0.03%
Qn xn xn 1 0.12% 0.60 Q0.90=0.41 xn x1 0.20%
2024年碳酸钠市场分析现状
2024年碳酸钠市场分析现状一、碳酸钠概述碳酸钠，化学式为Na2CO3，又称重碱或苏打灰，是一种重要的化工原料。
通常以粉末或颗粒形态存在，是一种重要的碱性物质。
碳酸钠广泛应用于玻璃、化肥、造纸、洗涤剂等多个行业，是一种重要的工业原料。
二、碳酸钠市场规模目前，碳酸钠市场规模庞大，全球每年碳酸钠的消费量超过1000万吨。
碳酸钠的市场需求量稳步增长，主要受到以下因素的影响：1.工业需求增长：碳酸钠广泛应用于多个工业领域，如玻璃制造、化肥生产等。
随着这些行业的发展，碳酸钠的市场需求也相应增加。
2.软饮料和食品行业：碳酸钠被广泛用作食品添加剂，用于调味、膨松等。
随着软饮料和食品行业的快速增长，碳酸钠的需求也在逐渐扩大。
3.消费者意识的改变：环保意识的提升使得消费者更加倾向于使用可再生材料，碳酸钠作为可再生原料的应用逐渐增多。
三、碳酸钠市场主要分布地区碳酸钠市场主要集中在亚洲、欧洲和北美地区。
亚洲是全球碳酸钠市场的主要消费地区，中国、印度等国家的工业需求推动了该地区碳酸钠市场的快速发展。
欧洲和北美地区的碳酸钠市场规模也相对较大，其对碳酸钠的需求主要来自玻璃行业和化肥生产等领域。
四、碳酸钠市场竞争格局目前，碳酸钠市场竞争格局相对集中，少数大型化工企业占据了主导地位。
这些企业拥有较强的生产实力和市场渗透力，具备价格竞争优势。
同时，碳酸钠市场还存在一些中小型企业，它们主要依靠低成本优势和区域定位进行市场竞争。
这些企业在满足当地需求的同时，也面临着市场份额不断被大型企业侵蚀的风险。
五、碳酸钠市场趋势分析未来，碳酸钠市场有以下趋势：1.环保需求增加：碳酸钠作为可再生原料，随着环保意识的提高，其市场需求将继续增加。
2.技术创新推动市场发展：新的生产技术和工艺不断涌现，将提高碳酸钠的生产效率和质量。
3.市场竞争加剧：随着碳酸钠市场规模的持续扩大，市场竞争也将更加激烈，企业需加强创新和差异化竞争。
六、结论综上所述，碳酸钠市场目前规模庞大且稳步增长，主要需求来自工业领域、食品行业等。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定
三、 仪器与药品
仪器：分析天平，酸式滴定管一支，250 mL 锥形瓶2~3只，250小烧杯一只，玻璃棒一根，洗瓶
药品：0.1mol·dm-3HCl标准溶液，碱灰试样 （工业碳酸钠），甲基橙指示剂
工业纯碱中总碱度的测定
四、 实验步骤
分析化学
工业纯碱中总碱度的测定
一、 实验目的
（1）掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。 （2）熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则和正 确判断甲基橙的变色点。 （3）学习容量瓶的使用及配制一定浓度溶液 的方法。 （4）熟练掌握滴定分析的基本操作及递减称 量法。
工业纯碱中总碱度的测定
二、 实验原理
工业纯碱又称碱灰，为不纯的碳酸钠，由于制备方法的不同，其 中所含的杂质也不同。例如，从氨法制得的碳酸钠就可能含有NaCl、 Na2SO4、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定至甲基橙变色时，除其中 主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质（如NaOH、NaHCO3等） 也都被中和。因此测定的结果是碱的总量，通常是用Na2CO3或 Na2O的质量分数来表示。
工业纯碱中总碱度的测定
六、 思考题
（1）总碱度的测定中能否选用酚酞作为指示剂？为什么？ （2）本实验中为什么要把试样溶解成250 mL溶液后再吸 取25.00 mL溶液进行滴定？为什么不直接称取0.16~0.20 g试 样进行滴定? （3）碱灰称量时应注意哪些问题？ （4）实验中哪些仪器要用待装液润洗？为什么？
（1）HCl标准溶液的标定。见实验四中酸碱标准溶液的标定。
（2）称取碱灰试样约1.6~2.0 g于100 mL烧杯中，加少许水使 其溶解（可稍加热促进溶解）。溶解后（若加热需冷却至室温），将 溶液转移入250 mL容量瓶中，并以洗瓶洗涤烧杯及玻璃棒数次（至 少6~8次），每次的洗涤液应全部转移入容量瓶中。最后用水稀释至 刻度，摇匀备用。
Na2CO3的制备与分析
三、实验内容
1.碳酸钠的制备
(1) NaHCO3中间产物的制取
a. 取25 mL含25% (1.186g/ml)纯NaCl的溶液于小烧杯中，放 在水浴锅上加热，温度控制在30~35℃之间. b. 称取NH4HCO3固体细粉末10g，在不断搅拌下分几次加入 到上述溶液中。 c. 加完NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应 20min左右。静置5分钟后减压过滤，得到NaHCO3晶体。用 少量水淋洗晶体以除去粘附的铵盐，再尽量抽干母液。 d. 将布氏漏斗中的NaHCO3晶体取出，在台称上称其湿重并 记录NaHCO3的质量mNaHCO3。
化学实验教学示范中心
四、注意事项
1. 标定HCl溶液除了以无水碳酸钠作为基准物质外， 还可以用硼砂（Na2B4O7· 10H2O）。方法是：准确 称取0.4～0.6 g硼砂，加入50 mL水使之溶解，必 要时稍加热促使之溶解，加入甲基红指示剂，用 待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红 色，即为终点。 2. 用无水Na2CO3作为基准物质标定HCl溶液和总碱 度的测定，均可以用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 指示滴定终点。方法是：试样溶解后，加入8～10 滴混合指示剂，用HCl溶液滴定至溶液由绿色恰 变为暗红色。煮沸2 min，用自来水流水冷却后， 继续滴定至暗红色又刚出现，即为终点。
化学实验教学示范中心
二、原理提要
1. 碳酸钠的制备 碳酸钠（俗称纯碱）的工业制法是将氨 气和二氧化碳通入氯化钠溶液中，生成碳酸 氢钠，经过高温灼烧，失去二氧化碳和水， 生成碳酸钠。 NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl △ 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O
过碳酸钠的制备与产品分析
过碳酸钠的制备与产品分析碳酸钠（Na2CO3）是一种常用的无机化合物，它被广泛应用于玻璃制造、化学工业、纺织业以及金属加工等领域。
本文将重点介绍碳酸钠的制备方法和相关的产品分析。
一、碳酸钠的制备方法碳酸钠可以通过多种方法来制备，包括氨法、盐湖法和氯碱法等。
1.氨法：氨法是一种以氨为原料制备碳酸钠的方法，具体步骤如下：（1）原料准备：准备好硝酸钠（NaNO3）和氨气（NH3），将其混合。
（2）反应过程：将混合液注入反应釜中，加热至60-70℃，保持反应温度并不断搅拌。
（3）分离：将反应后得到的碳酸钠溶液过滤，去除不溶性杂质。
（4）结晶：将滤液进行结晶并用离心机分离出结晶物。
（5）干燥：将结晶物干燥至一定含水量。
2.盐湖法：盐湖法是利用含有碳酸钠的盐湖矿石来制备碳酸钠的方法，具体步骤如下：（1）矿石浸出：将盐湖矿石与水混合，进行浸出，得到碳酸钠的溶液。
（2）过滤：将浸出液经过过滤，去除杂质。
（3）结晶：将滤液进行结晶并用离心机分离出结晶物。
（4）干燥：将结晶物干燥至一定含水量。
3.氯碱法：氯碱法（Solvay法）是目前最常用的碳酸钠制备方法之一，具体步骤如下：（1）原料准备：根据氯碱法的反应原理，准备氯化钠（NaCl）、氨气（NH3）和石灰石（CaCO3）。
（2）反应过程：将氯化钠、氨气和石灰石混合，加入反应釜中进行反应。
（3）碳酸钙沉淀：在反应过程中，由于氨气作用下，碳酸钙（CaCO3）沉淀出来。
（4）分离：将反应后得到的碳酸钠溶液过滤，去除碳酸钙沉淀。
（5）结晶：将滤液进行结晶并用离心机分离出结晶物。
（6）干燥：将结晶物干燥至一定含水量。
二、碳酸钠的产品分析对制备好的碳酸钠进行产品分析可以评估其质量，并确定是否符合使用要求。
常见的产品分析方法包括以下几个方面：1.外观检查：外观检查是最简单直观的产品分析方法，通过观察样品的颜色、形状和透明度等性质来判断产品的质量。
优质的碳酸钠应为无色、透明的结晶体，并且不含杂质。
工业碳酸钠总碱量的计算公式_概述及解释说明
工业碳酸钠总碱量的计算公式概述及解释说明1. 引言1.1 概述本文旨在介绍工业碳酸钠总碱量的计算公式，并对其进行解释和说明。
工业碳酸钠是一种重要的化工原料，在许多行业中广泛应用，因此准确计算其总碱量对于工业生产具有重要意义。
本文将从碳酸钠的化学性质、总碱量的定义和重要性，以及计算工业碳酸钠总碱量的方法进行详细介绍。
1.2 文章结构本文共分为五个部分。
引言部分主要概述了文章的目的和结构，为读者提供一个整体的了解。
第二部分将介绍碳酸钠的化学性质、总碱量的定义和重要性，以及计算该总碱量所需考虑的因素。
第三部分将对工业碳酸钠总碱量计算公式中各项意义及单位进行详细解释，并通过具体示例和应用场景加深理解。
第四部分将对结果数据进行分析与讨论，并对该计算公式可能存在局限性进行讨论。
最后一部分是结论与展望，评估了工业生产和环境保护方面的影响、未来研究方向和发展趋势，并表达了对相关研究的致谢。
1.3 目的本文的目的是介绍和解释工业碳酸钠总碱量的计算公式，帮助读者理解该公式背后的原理和意义。
通过阐述碳酸钠化学性质、总碱量定义与重要性以及计算方法，读者能够全面了解如何准确计算工业碳酸钠的总碱量。
通过具体示例和应用场景展示，读者可以更好地理解公式中各项意义及单位，并能够进行数据分析与讨论。
最后，本文还将评估工业生产和环境保护方面的影响，并展望未来研究方向和发展趋势。
2. 工业碳酸钠总碱量的计算公式2.1 碳酸钠的化学性质碳酸钠（Na2CO3）是一种无机化合物，由一个氧化钠离子（Na+）和一个碳酸根离子（CO32-）组成。
它是一种白色结晶固体，在水中能够溶解。
工业上常用的碳酸钠主要包括无水碳酸钠（Na2CO3）和十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O），前者也被称为轻苏打，后者也被称为重苏打。
2.2 总碱量的定义和重要性在工业生产中，总碱量是指样品中可溶于水的强氧化剂所需消耗的氢氧化钠或硫酸溶液体积。
工业上测定总碱量可以评估样品中含有多少可与氧发生反应并被消耗的物质，这对于生产过程的控制和产品质量具有重要意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
02
03 04
在沸水浴上放置2h，停止加热，静置4h，用慢速定量滤纸过滤，用热水洗涤沉淀直到取l OmL滤液与1mL硝酸银溶液混和，5min后仍保持透明为止． 将滤纸连同沉淀移入预先在800士25℃下恒重的瓷增祸中，灰化后移入高温炉内，于800 士25'C下灼烧至恒重。
5
工业碳酸钠烧失量的测定
烧失量的测定
指示剂的选择
还是用HCl标准溶液作为滴定剂，但是是用溴甲 酚绿-甲基红作为指示剂指示反应终点。 化学计量点pH为5.0以下 指示终点：pH为5.0以下为暗红色
溴甲酚绿-甲基红的配制 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙 醇(95%)稀释至100m L。
测定步骤
准确称取2克试样于小烧杯中用适量蒸馏水溶解(必要时可稍加热以促进溶解,冷却后),定量地转移至250 ml 容量瓶
中用蒸馏水稀释至刻度摇匀。 用移液管移取试液25.00 ml于250 ml锥形瓶中加20 ml水,加甲基橙指示剂用0.1
mol/L的 HCI标准溶液滴定至恰变为橙色,即为终点。记录滴定所消耗的HCI溶液的体积平行做3次。计算试样中 Na2O或Na2CO3的含量,即为总碱度,测定各次的相对偏差应在±0.5%内
0.90 0.006 0.10 1.0 0.90 65.0 -
1.20 0.010 0.15 1.3 0.90 60.0 -
1
工业碳酸钠中总碱度的测定
二.实验原理
1. 工业纯碱中总碱度的测定 工业纯 碱的主要成分为Na2CO3,商品名为 苏打，内含有杂质NaCI, Na2SO4, NaHCO3, NaOH等，可通过测定总 碱度来衡量产品的质量。 CO32－的Kb1=1.8×10-4, Kb2=2.4×10-8,CKb>10-8,可被HCI标 准溶液准确滴定。 滴定反应为： Na2CO3, ＋ 2HCI ＝ 2NaCI ＋ H2O +CO2 ↑ 化学计量点时，溶液呈弱酸性 (pH≈3.89)，可选用甲基橙(红)作指 示剂。 终点:黄色→橙色
碳酸钠晶体 重质碳酸钠
相对密度2.533，熔点845-852℃,易溶于水, 水溶液中呈碱性,具有很强的吸湿性。 碳酸钠晶体易风化，室温放置在空气中， 会失去结晶水而成为碳酸钠。
轻质碳酸钠
碳酸钠即纯碱的用途
• 纯碱是重要的化工原料，广泛用于工业生产上。氨碱法是当前引用最为
广泛的生产方法。
指标
I类 指标项目 优等品 总碱量（以Na2CO3，计）,% ≥ 99.2 优等品 99.2
铁含量测定方法
（1）称取log试样，精确至0. 01g,置于 烧杯中，加少量水润湿，滴加35mL盐 酸溶液(1+1),煮沸3 5min，冷却（必要 时过滤），移入250mL容量瓶中，加水 至刻度，摇匀。 （2）用移液管移取50mL(或25mL）试 验溶液，置于10oml.烧杯中。另取7mL （或3. 5mL)盐酸溶液(1+ 1)于另一烧杯 中，用氨水(2+3)中和后，与试验溶液一 并用氮水(1+9)和盐酸溶(1+3)调节pH值 为2(用精密pH试纸检验）。分别移入 l 00mL容量瓶中，以下操作按GB 3049 第5.3.2条及5.3.3条规定，选用3cm吸收 池，以水为参比，测定试验溶液和空白 试验溶液的吸光度。 （3）绘制标准曲线
(一)方法概述 试料在250～270℃下加热至恒重，加热时失去游离水和碳酸氢钠分解出的水和二氧化碳， 计算烧失量。 (二)仪器 称量瓶：φ30mm×25mm或瓷坩埚，容积约30ml。 (三)操作步骤 称取约2g试样，精确至0.0002g，置于已恒重的称量瓶或瓷坩埚内，移入烘箱或高温炉中， 在250～270℃下加热至恒重。 (四)结果 烧失量的质量分数X0按式(1)计算 (1)式中 m1——试料加热时失去的质量，g； m——试料的质量，g。 取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定结果的绝对差值不大于0.04％。
LOREM IPSUM DOLOR
试剂与仪器
为何பைடு நூலகம்溴甲酚绿-甲基 红作为指示剂？
因为溴甲酚绿-甲基红是工业 碳酸钠现行国家标准中指定 的指示剂，变色域很窄。
１、0.1 mol/L HCI溶液 ; ２、无水Na2CO3基准物质,180℃干燥2~3h,置 于干燥器中备用; ３、0.2％甲基红指示剂(60%乙醇溶液) ; ４、0.1％甲基橙指示剂 ; 5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂,将0.2％的甲基 红的乙醇溶液与0.1％的溴甲酚绿以1:3体积混 合; 6.硼砂,置于含有NaCI和蔗糖的饱和液的干燥 器内保存
(2)酚酞指示液10g／L。 古氏坩埚30ml。
操作步骤
将古氏坩埚置于抽滤瓶上，在筛板上 下各匀铺一层酸洗石棉，边抽滤边用 平头玻璃棒压紧，每层厚约3mm。用 (50±5)℃水洗涤至滤液中不含石棉毛。 将坩埚移入干燥箱内，于(110±5)℃ 下烘干后称量。重复洗涤、干燥至恒 重。 称取20～40g试样，精确至0.01g，置 于烧杯中，加入200～400ml约40℃的 水溶解，维持试验溶液温度在 (50±5)℃。用已恒重的古氏坩埚过滤， 以(50±5)℃的水洗涤不溶物，直至在 20ml洗涤液与20ml水中加2滴酚酞指 示液(10g／L)后所呈现的颜色一致为 止。将古氏坩埚连同不溶物一并移入 干燥箱内，在(110±5)℃下干燥至恒 重。
0.50 0.004 0.03 0.04 0.8 0.85 75.0 2.0
0.70 0.004 0.03（1) 0.04 0.8 0.90 70.0 -
0.90 0.006 0.10 1.0 0.90 65.0 -
1.20 0.010 0.15 1.3 0.90 60.0 -
0.70 0.004 0.04 0.8 0.90 70.0 -
工业碳酸钠的分析测定 6个小实验
项目目的
1、了解工业碳酸钠测定方法的主题内容和适 用范围 2、了解工业碳酸钠的产品分类 3、了解工业碳酸钠测定方法的技术要求和标 准 4、掌握各测定标准的试验方法
碳酸钠（Na2CO3)俗称纯碱，又称苏 打或碱灰，外观轻质碳酸钠为白色结晶 粉末，重质碳酸钠为白色小颗粒。
（800±25）℃下灼烧恒重后称量，
利用称量所得质量即可计算SO42-的含 量。
硫酸钡重量法 仲裁法
01
方法提要 溶解试样并分离不溶物，在稀盐酸介质中使硫酸盐沉淀为硫酸钡，将得 到的沉淀进行分离，在800士25℃下灼烧后称量。
试剂和溶液 盐酸（GB 622)溶液：1+1; 氨水（GB 631），氯化钡（GB 652）溶液：1008/L; 硝酸银（GB 670)溶液：5g/L,用少量水溶解0. 5g硝酸银，加20mL硝酸溶液（(1+1)，用水稀释至 100mL，摇匀。甲基橙（HGB 3089）指示液：lg/Lo
数据记录与处理
项目 m 式样 g 试样溶液总体积 （ml) 滴定V式样的体 积（ml) 盐酸的浓度 (mol.l-1) 盐酸的体积(ml) w碳酸钠 相对偏差 平均相对偏差 次数
1
2
3
用无水Na2CO3标定
用减量法准确称取0.15到0.20 克无水碳酸钠三 份(称样时,称量瓶要带盖)。分别敲放在250ml锥 形瓶内加水30毫升溶解。 加甲基橙指示剂滴定， 然后用待标定的盐酸溶 液滴定至溶液由黄色变 为橙色即为终点。由碳酸钠的质量及实际消耗 的盐酸体积,计算HCI溶液的浓度和测定结果的 相对偏差
实 验 步 骤
氯化物(以NaCl计)含量的质量分数x2格式(1)计算 式中 c——硝酸汞标准滴定溶液的实际浓度, mol／L； V——滴定中消耗硝酸汞标准滴定溶液的体积，ml； V0——参比溶液制备中所消耗硝酸汞标准滴定溶液的体积，ml； m——试料的质量，g； X0——按第六项测得的烧失量的质量分数，％； 0.05844——氯化钠的毫摩尔质量[M(NaCl)]，g／mmol。 取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定结果的绝对差值不大于0.02％。
4
工业碳酸钠中硫酸盐含量的测定
硫酸盐含量的测定
溶解试样并分离不溶物，在稀盐酸介
硫酸盐的测定方法有重 量法、铬酸钡光度法和 电位滴定法。 重量法即为硫酸钡沉淀 重量法，常用作为无机 化工产品的仲裁分析。
质中，加入过量的BaCl2溶液，使SO42-
检测 原理
全部生成BaSO4沉淀，反应如下： Ba2++SO42BaSO4 将得到的沉淀进行过滤、洗涤、在
Ⅱ类
Ⅲ类
一等品 98.8
合格品 98.0
优等品 99.1
一等品 98.8
合格品 98.0
氯化物(以NaCl计)含量,% ≤ 铁(Fe)含量,% ≤ 硫酸盐(以SO4计)含量,% ≤ 水不溶物含量,% ≤ 烧失量（2),% ≤ 堆积密度（3),g/mL ≥ 粒度（3)，180μm 筛余物,% ≥ 1.18mm ≤
(1)参比溶液的制备 在250ml锥形瓶中加入40ml水和2滴溴酚蓝指示液。滴加硝酸溶液(1+7)至 溶液由蓝色恰变为黄色，再过量2～3滴。加入lml二苯偶氮碳酰肼指示液 (5g／L)，用硝酸汞标准滴定溶液{c[1/2Hg(N03)2 ]=0.05mol／L}滴定至溶 液由黄色变为紫红色，记录所用硝酸汞标准滴定溶液的体积。此溶液在 使用前制备。 (2)试样的测定 称取约2g试样，精确至0.01g，置于250ml锥形瓶中。加40ml水溶解试料， 加入2滴溴酚蓝指示液(1g／L)，滴加硝酸溶液(1+1)中和至溶液变黄后， 滴加氢氧化钠溶液(40g／L)至试验溶液变蓝，再用硝酸溶液调至溶液恰 呈黄色再过量2～3滴。加入lml二苯偶氮碳酰肼指示液(5g／L)，用硝酸汞 标准滴定溶液{c [1/2Hg(N03)2 ]=0.05mol／L}滴定至溶液由黄色变为与参 比溶液相同的紫红色即为终点。 将滴定后的废液保存起来，按GB 3051附录D规定进行处理。
结果计算