2014高考化学一轮复习练习专题集锦训练13
高考化学一轮复习真题分类汇编：专题钠、镁、铝及其化合物
专题十三钠、镁、铝及其化合物考点一钠及其化合物1.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确．．．的是()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O N+OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑答案C2.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能．．证实①中反应发生的是()①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色答案A3.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案D4.(2014江苏单科,6,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A答案A考点二镁、铝及其化合物5.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:C+2H+CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O答案D6.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是()A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C7.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案B8.(2014课标Ⅱ,36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
2014年高考化学一轮复习章节测试及解析(13)：物质结构与性质
高考化学一轮复习章节测试及解析（13）：物质结构与性质(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．(2011·安阳调研)下列电子的排布正确的是()2．中心原子采取sp2杂化的是()A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O3．如图，已知[Co(NH3)6]3＋的立体结构，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3＋位于八面体的中心。
若其中两个NH3被Cl取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]3＋同分异构体的种数有()A．2种B．3种C．4种D．5种4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO45．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y126．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是() A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键7．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．∶He B.C．1s2 D.二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8．下列说法不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有2个σ键，1个π键9．(2011·黄冈模拟)下列各原子或离子的电子排布式正确的是()A．K＋1s22s22p63s23p6B．F2s22p5C．S2－1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p610．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电11．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。
2014高考化学一轮复习高频考点通关练：1.1常用仪器与基本操作
从实验学化学
考纲定标
热点定位
1.了解化学实验室常用仪器
的主要用途和使用方法。 2．掌握化学实验的基本操作。 3．能识别化学品安全使用标 识，了解实验室一般事故 的预防和处理方法。
1.能正确识别分液漏斗、圆底烧瓶、
蒸馏烧瓶、酸(碱)式滴定管等重要的 实验仪器。 2.常见仪器的主要用途和使用方法， 辨析常用仪器的不同用途。 3.试剂存放和取用的注意事项。 4.化学实验基本操作的正误判断。
A．容量瓶
C．分液漏斗
B．洗气瓶
D．酸(碱)式滴定管
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述 中，正确的是________。 A．收集不到气体 C．观察到的实验现象有误 B．造成环境污染 D．引发爆炸事故
(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气
密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。 同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其 气密性是否良好。经检验他的方案可行。 则甲同学的操作方案、现象和结论是
灯微热)烧瓶或试管外壁，使烧瓶或试管内空气膨
胀，空气从导管口逸出形成气泡，松开手(或撤去 酒精灯)后，如果水会沿着导管上升，形成一小段水柱，证明
气密性良好，否则说明漏气。
(2)检查该装置气密性的操作是： 由长颈漏斗向瓶内加入一定量的水，用弹簧夹
夹紧橡胶管，继续加水，静置片刻，长颈漏斗中水
柱不下降(液面差不变)，说明装置气密性良好，否则说明漏气。
①使用前要 检查是否漏水 ；
②“0”刻度在上； (4) ③精确度为 酸性 mL； ④A用于量取
0.01
溶液和 强氧化性 溶液，
B用于量取 碱性 溶液； ⑤要先 用待装液润洗 再装溶液。
①称量前先要调零； ②左盘放 物品 ，右盘放 砝码 ； (5)
高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。
2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。
(2)元素①在周期表中的位置是_______。
(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。
(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。
(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。
(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。
通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。
3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。
(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。
8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。
请回答下列问题：(1)气体C的电子式为_______。
(2)M→A+B的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率D．沉淀D可溶于气体C的水溶液2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。
已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；①E的氧化物是光导纤维的主要成分；①Y的核外电子总数是E的一半；①X与E在同一主族；①Z原子P 轨道的电子数为4。
请回答下列问题：(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。
(填元素符号)。
(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。
(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。
(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。
晶胞中F的配位数为___________。
(6)若晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、N A表示，列出计算式即可)。
3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．①A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．①经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）①._______________________．①._________________________．①请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．①利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．4．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
高考化学铁及其化合物一轮复习小题训练(原卷版)
铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)23．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②8．明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾(FeSO4·7H2O)炉侧土墙……刮取下来，名日黄矾，染家用之。
金色浅者涂炙，立成紫赤色也。
”下列有关黄矾说法错误的是( )A．黄矾的主要成分中含有Fe3+B．黄矾在医药上可以作补铁剂C．黄矾可以应用于印染工业D．黄矾经火烤，立刻生成Fe2O39．下列关于铁及其化合物说法错误的是( )A．Fe在潮湿的空气中容易生锈B．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色C．FeO中铁元素的化合价呈+2价D．含Fe2+盐溶液遇KSCN溶液显红色10．印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。
下列说法正确的是( )A．用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+B．Fe3+能溶解Cu，说明金属性Cu>FeC．当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加1molD．腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+11．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。
2014高考化学一轮复习试题综合检测《非金属及其化合物》
非金属及其化合物（2013江苏卷）4.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】A（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【参考答案】B（2013四川卷）7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
下列说法不正确的是（ ）A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC ．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D ．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL【答案】D（2013上海卷）7.将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是（2013上海卷）16.已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4答案：B（2013上海卷）18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
2014届高三化学(课标版)一轮复习方案配套试题6.pdf
2014届高三化学（课标版）一轮复习方案配套试题3第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
[2012·淮安市高三第三次统测下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C．反应2Mg(s)CO2(g) ＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的HK(810 ℃) 上述①～④中正确的有( )个 B．3个个 D．1个[2013·广西四市联考]如图K26－4所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。
下列说法中不正确的是( ) 图K26－4 A．电源的N极为负极 B．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1 C．甲装置中溶液的pH减小 D．欲用乙装置给铁镀上一层银，U极应该是Ag，电镀液可选择AgNO3溶液 ．[2012·安徽卷] 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25 时： HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。
下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1 B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋) C．当V＝20时，溶液中：c(F－)0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋) [2012·江苏卷]温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。
高考化学一轮复习 第周 周高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第13周周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)[高考题重组]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．(1)加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大(2014·江苏化学，11C)( )(2)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)( )(3)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D)( )(4)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(2014·福建理综，8B)( )(5)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(2014·天津理综，3B)( )(6)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(2013·重庆理综，2C)( )(7)饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)(2013·广东理综，12B)( )(8)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3的水解程度减小，溶液的pH 减小(2013·江苏化学，11D)( )(9)室温下，对于0.1 mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性(2013·福建理综，8C)( )答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√2．(1)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl －)＝c(I－)(2015·重庆理综，3D)( )(2)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(2015·天津理综，3D)( )(3)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(2014·广东理综，9D)( )(4)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(2014·安徽理综，12D)( )(5)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(2014·四川理综，4D)( )(6)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(2014·重庆理综，3D)( )(7)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)(2013·重庆理综，2D)( )(8)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸(2013·天津理综，5B)( )(9)饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变(2012·重庆理综，10C)( )(10)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大(2012·天津理综，5B)( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×[高考题汇编]3．(2015·四川理综)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
2014届高三化学(课标版)一轮复习方案配套试题2.pdf
2014届高三化学（课标版）一轮复习方案配套试题2可能用到的相对原子质量： H－1 N－14 O－16 Na －23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．[2012·北京卷] 下列用品的有效成分及用途对应错误的是( ) 2．[2012·在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。
下列叙述中正确的是( ) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ molL－1 C．溶液中c(OH－)＝ molL－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w ．[2013·江苏卷] 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为苯含有C＝C双键的数目为3常温常压下，14 g由N与CO组成的混合气体含有的原子数目为标准状况下，6.72 L NO与水充分反应转移的电子数目为0.1．[2013·长春市模拟]下列实验操作过程能引起结果偏高的是( ) ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A．①③B．①④C．②③D．②④．[2013·重庆九校联考]阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是( ) A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液Cl－总数大于3NA C．常温常压下，16g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA D．0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2．[2013·山东卷] 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )氢氧化钠溶液B．稀硫酸盐酸 D．稀硝酸．[2013·山东省实验中学一模]下列叙述错误的是( ) A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 ．[2013·济南模拟]下列叙述中，正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3．[2012·安徽卷] 已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
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1．教材中给出了Na 2O 2与H 2O 反应的化学方程式2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑。
为了探究Na 2O 2与
H 2O 反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。
实验步骤如下：
①按图示组装仪器，并检查装置气密性为良好后装入药品。
②保持K 1打开、K 2关闭，将注射器中的蒸馏水推入试管中，此时试管中并无气体产生。
③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，试管中溶液显红色。
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。
⑤用双连打气球向A 中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入B 中支管中，发现淀粉－KI 溶液变蓝，KMnO 4溶液褪色。
⑥迅速打开K 2、关闭K 1，继续向A 中试管中鼓气，待试管中溶液进入C 中试管中约三分之一时停止鼓气。
然后用热水浴加热C 中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。
请回答下列问题：
(1)用离子方程式表示淀粉－KI 溶液变蓝的原因：_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)用离子方程式表示KMnO 4溶液褪色的原因： ______________________________
________________________________________________________________________。
(3)A 中用冰盐冷浴和C 中用热水浴的作用分别是________、______________________。
(4)Na 2O 2与H 2O 反应的机理是____________________(用化学方程式表示)。
解析：开始试管中无气体生成，滴入酚酞，溶液变红色，说明Na 2O 2与H 2O 反应生成了碱和H 2O 2，然后滴入的稀盐酸中和NaOH ，H 2O 2在C 中分解生成O 2。
(1)H 2O 2有强氧化性能氧化I －。
(2)H 2O 2使KMnO 4溶液褪色，体现了其还原性。
(3)A 中用冰盐冷浴，防止温度过高H 2O 2分解，C 中用热水浴可使H 2O 2分解。
(4)Na 2O 2与H 2O 反应生成H 2O 2，H 2O 2遇热分解。
答案：(1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2O
(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O (3)防止生成的H 2O 2分解 使H 2O 2分解
(4)Na 2O 2＋2H 2O===2NaOH ＋H 2O 2,2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑
2．军用光敏材料K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O(Fe 为＋3价)的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：
Ⅰ.制备：
(1)用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________(填序号)。
①离子反应②非氧化还原反应③氧化还原反应④化合反应
(2)结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。
(3)操作4的实验操作有____________。
Ⅱ.组成测定：
称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O2－4完全转化为H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应(酸性条件下MnO－4的还原产物是Mn2＋)；再加入适量的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL。
(4)高锰酸钾氧化H2C2O4和Fe2＋的离子方程式分别是___________；________。
(5)配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________(写名称)。
(6)通过计算，该化合物的化学式是____________。
解析：Ⅰ.(1)因为光敏材料K x Fe(C2O4)y·3H2O中的Fe为＋3价，即反应前后没有化合价变化，故两种电解质在溶液中进行的反应属于非氧化还原反应、离子反应。
(2)由于该材料是光敏材料，见光易分解，所以结晶时应在黑暗处进行。
(3)重结晶后必须经过过滤、洗涤和干燥，才能获得纯净的晶体。
Ⅱ.(4)根据草酸中C的化合价是＋3，则其氧化产物在酸性条件下只能是CO2，Fe2＋的氧化产物只能是Fe3＋。
(5)配制溶液还需要100 mL容量瓶；滴定操作需要滴定管，而高锰酸钾溶液有强氧化性，会氧化橡胶管，故需要酸式滴定管。
(6)根据电子守恒或根据方程式：n(C2O2－4)＝2.5×0.10 mol·L－1×0.024 L＝0.006 mol；n(Fe3＋)＝5×0.10
mol·L－1×0.004 L＝0.002 mol；再根据化合价代数和为零，化学式是K3Fe(C2O4)3·3H2O。
答案：Ⅰ.(1)①②(2)防止晶体见光分解(3)过滤、洗涤、干燥
Ⅱ.(4)2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(5)100 mL容量瓶酸式滴定管(6)K3Fe(C2O4)3·3H2O
3．(2012·伊犁高三检测)下列实验操作完全正确的是()
编号实验操作
A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾
溶液1000 mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的
容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 排除碱式滴定管尖嘴部
分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏
住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴
流出
D 取出分液漏斗中所需的
上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭
活塞，换一个接收容器，上层液体继续从
分液漏斗下端管口放出
解析：从煤油中取出金属钠后，应该用滤纸吸干钠表面的煤油，且实验时烧杯中的水不能装满，A不对；固体不能直接放在容量瓶中溶解，B不对；上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D不对。
答案：C。