浙江省高考模拟高三化学
浙江省高三理综模拟考试化学试卷附答案解析
浙江省高三理综模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：_____________一、单选题1．下列说法正确的是 （ ）A ．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键B ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．2H O 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关D ．离子化合物中可能含有共价键2．下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是（ ） A ．HCl 溶液B ．CuC ．NaOH 固体D ．熔融NaCl4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．H 2→H 2OB ．NaOH →NaClC ．H 2SO 4(浓)→SO 2D ．NH 4+→NH 35．下列推测合理．．的是（ ） A ．四卤化硅中仅SiF 4能形成SiF 26-配离子，这是由于F －半径最小 B ．已知SiH 3Cl+4H 2O=3H 2↑+H 4SiO 4+HCl ，则可推知CH 3Cl+2H 2O=3H 2↑+CO 2+HCl C ．高温条件下SiCl 4与NH 3反应可生成Si 3N 4和NH 4Cl D ．Si 3H 8分解温度高于C 3H 8 6．下列表示正确的是（ ） A ．甲酸乙酯的结构简式：33CH OOCCHB ．环状葡萄糖的键线式：C．基态F 的轨道表示式：NH Br的电子式：D．47．下列说法正确的是（）A．35Cl2和37Cl2互为同素异形体B．14N和14C互为同位素C．乙酸和硬脂酸互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是（）A．人造奶油，人造纤维等都是高分子化合物B．摩尔盐在工业上可用做废水处理的混凝剂，农业上可用做农药及肥料C．贮氢金属的发现和应用，开辟了解步氢气贮存、运输准题的新途径D．许多硅酸盐具有多孔的结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物9．下列说法不正确的是（）A．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到B．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有着广泛的应用C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞D．二氧化硅导光能力很强，可用于制造光导纤维10．关于化合物乙烯利(，一种水果催熟剂)的性质，下列推测不合理的是（）A．可用乙烯利制取乙烯B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和磷酸11．适量的下列四种物质①碘水②溴化钠溶液③新配制的氯水④氯化镁溶液，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的组合是（）A．①③B．②③C．②④D．①②③④12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A ．2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色：2224245SO 2MnO 2H O 4H 5SO 2Mn -+-+++=++B ．碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液：2322CO 2H H O CO -++=+↑C ．少量3NaHCO 与澄清石灰水反应：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-↓++=+D ．铜与稀硝酸反应：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+14．下列有关实验操作或描述中正确的是（ ）A ．将NaNO 3和 KCl 的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出 NaClB ．纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑C ．萃取时缓慢振摇分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上口玻璃塞放气D ．除去苯中的苯酚，可以“在苯中加入适量溴水、振荡，过滤并除去沉淀”的方法15．下列关于的说法，不正确的是（ ）A ．该物质至少10个碳原子共平面B ．该物质既能与NaOH 反应也能与HCl 反应C ．该物质能与3FeCl 溶液作用显紫色D ．该物质能与1，3—丁二烯制得三个六元环的产物 16．下列说法正确的是（ ） A ．煤的液化和气化发生的均是物理变化 B ．化合价发生变化是氧化还原反应的本质特征 C ．处方药需要凭医生处方，其包装上有“OTC ”标识D ．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表17．下列说法正确的是（ ）A ．25℃时，水电离出的()+71c H <10mol L --⋅溶液，其pH>7B ．25℃时，pH=3的HCl 与pH=11的氨水等体积混合，测得pH<7C ．25℃时，若测得HR 溶液pH=a ，取该溶液10.0mL ，滴入10.0mLNaR 浓溶液，测得pH=b ，b>a ，则HR 是弱酸D ．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX 与NaY ，若()()()--c X =c Y +c HY ，则HX 为强酸18．氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试(一模)化学试卷(含答案)
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试（一模）化学试卷考生须知：2024.111. 本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。
本卷答题时不得使用计算器。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Ge-73选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 文物见证历史，化学创造文明。
下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是A. 战国羽人竞渡铜钺B. 唐越窑青瓷托盏C. 明五子戏弥勒竹雕D. 南宋天封塔地宫银殿2. 下列说法不正确的是A. 盐卤作为食品凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性B. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂C. 在实验室中，.要把钠保存在煤油或石蜡油中D. Na₂S溶液中滴加过量H₂SO₃溶液后，溶液变浑浊3. 下列表示正确的是A. PCl₃分子的VSEPR模型:B. 反-2-丁烯的球棍模型：C. 用电子式表示MgCl₂的形成过程：D. CH₃CH(CH₃)CH₂C(CH₃)₃的名称: 2,4,4-三甲基戊烷4. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A. 利用超分子的分子识别特性可以实现 C₆₀、C₇₀分离B. 蒸馏法、反渗透法和电渗析法是海水淡化的主要方法C. 石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃D. 科技考古研究人员利用136C和157N的测定，分析古代人类的食物结构化学试卷第1页共9页5. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：Fe(OH)₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+X+H₂O(未配平) 。
浙江省部分学校2023年高三下学期新高考化学模拟预热卷
2023届浙江新高考化学模拟预热卷可能用到的相对原子质量： O-16 Ni-59一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列有关叙述错误的是 A ．24K FeO 可用于饮用水的净化和消毒B ．聚氯乙烯塑料可用于制作食品包装袋 C ．鼓励使用电子货币和共享单车D ．勤用速干消毒液洗手并保持室内通风2．《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮其身、洗以头、抄以帘、剧以壁，纸以成”；《政论》中记载“有蔡太仆之驽，及龙亭之剑，至今擅名天下”。
下列有关叙述正确的是A ．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“捣”为粉碎B ．古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金C ．“蔡伦纸”之前的竹简、绢帛均是人工合成高分子材料D ．造纸用的树皮、废麻、破布等原料的主要成分均为蛋白质和淀粉3．尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。
以氨为原料合成尿素的相关反应如下：①()()()32242NH g CO g NH COONH s + 11159.5kJ mol H -∆=-⋅； ②()()()()24222NH COONH s CO NH s H O g + 12116.5kJ mol H -∆=+⋅；③()()22H O 1H O g1344.0kJ mol H -∆=+⋅；④()()()()()23222CO g 2NH g CO NH s +H O 1+ 4H ∆。
下列叙述正确的是A ．反应①在较高温度下易自发进行B ．反应②的平衡常数()()()22224H O CO NH NH COONH c c c ⎡⎤⋅⎣⎦=C ．在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡D ．1487kJ mol H -∆=-⋅4．近日，科学家使用地球上含量丰富的Ni -2MoO 异质结构催化剂选择性电化学还原苯酚，如图所示。
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷(含答案)
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷说明：1. 全卷满分100分，考试时间90分钟；2. 请将答案写在答题卷的相应位置上；3. 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32; Cl-35.5。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 按物质组成分类,NaAl(OH)₄属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物2. 下列说法正确的是A. 可燃冰是CH₄处在多个H₂O分子以氢键相连的笼内而形成的化合物B. 利用熟石膏加水变硬的特性，可制作医疗石膏绷带C. 碘和苯都是非极性分子，苯可萃取溶解在酒精中的碘D. 铵盐受热易分解,加热NH₄Cl、NH₄NO₃等固体可制取NH₃3. 下列表示不正确的是A. 基态Cr原子的电子排布式为: [ Ar]3d⁵4s¹B. 的名称：3，3，4-三甲基戊烷C. HCl中共价键的电子云图：D. NH₃的VSEPR模型:4. 下列说法不正确的是A. 装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C> SiD. 装置④可用于比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确的是A. 燃放烟花呈现的色彩是利用了钠、铁、铜等金属元素的焰色B. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜C. 在加热和催化剂作用下调整分子结构，可使石油中链状烃转化为环状烃D. 溶解在水中的污染物，可用中和法、氧化还原法和沉淀法等化学法进行处理十校高三化学试题卷—1 (共8页)6. 铵铁蓝[Fe(NH₄)Fe(CN)₆]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的[Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆]与H₂SO₄、NaClO₃的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆+ClO −3+H+Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl−+H2O+X(未配平)，下列说法不正确的是A. 该方程式中的X为NH+4B. 生成1mol铵铁蓝,转移2mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D.Fe(NH₃)₂Fe(CN)₆中的配体是CN⁻，中心离子是Fe²⁺7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
2024届浙江省两校高考化学三模试卷含解析
2024届浙江省两校高考化学三模试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—B．二氧化碳分子的比例模型：C．的名称：1，3—二甲基丁烷D．氯离子的结构示意图：2、甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A．难溶于水，易溶于有机溶剂B．其一氯代物有3种C．该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D．与2-己烯互为同分异构体3、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑5、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是（）A．与互为同系物B．一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）C．能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO26、下列属于不可再生能源的是（）A．氢气B．石油C．沼气D．酒精7、下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯8、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。
高考化学全真模拟卷(浙江专用)(解析版)
高考化学全真模拟卷（浙江专用）第十四模拟（本卷共31小题，满分100分，考试用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139一、选择题：本题共25个小题，每小题2分。
共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是 A ．NaF B ．24Na SO C ．NaOH D ．4CuSO【答案】A 【详解】A ．NaF 中F －会水解，水解方程式为F －＋H 2OHF ＋OH －，使得溶液呈碱性，A 符合题意；B ．Na 2SO 4在溶液中会电离出Na ＋和24SO -，Na ＋和24SO -均不会水解，溶液呈中性，B 不符合题意； C ．NaOH 在溶液中会电离出Na ＋和OH －，电离出OH －使得溶液呈碱性，C 不符合题意； D ．CuSO 4溶液中，Cu 2＋会水解，Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋，使得溶液呈酸性，D 不符合题意；答案选A 。
2．实验室进行自来水的蒸馏实验，不需要．．．用到的仪器是 A ． B ． C ． D ．【答案】B 【分析】蒸馏装置中需要用到酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。
3．分别向下列各溶液中加入少量NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小的是 A ．水 B ．盐酸 C ．醋酸溶液 D ．NaCl 溶液 【答案】B【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，加入NaOH 固体后溶液导电能力变化最小，说明该溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答。
4．下列物质与名称不对应的是 A ．碳铵：43NH HCOB ．蔗糖：122211C H O C ．摩尔盐：()()44222NH Fe SO 12H O ⋅D ．木醇：3CH OH【答案】C 【详解】A ．碳铵的化学式是 43NH HCO ，故A 不选；B ．蔗糖化学式是122211C H O ，故B 不选；C ．摩尔盐的化学式为：()()44222NH Fe SO 6H O ⋅ ，故C 选；D ．木精又称木醇，是甲醇的俗名，化学式是3CH OH ，故D 不选； 故选：C 。
2024年浙江省高考化学模拟卷三
2024年浙江省高考化学模拟卷三考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cr-52Zn-65选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是A.P 2O 5B.Cl 2C.CH 3COOHD.AlCl 3【答案】A【解析】【详解】A ．P 2O 5和水反应生成磷酸，磷酸电离出阴阳离子而使P 2O 5的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是磷酸而不是P 2O 5，所以P 2O 5是非电解质，故A 符合题意；B ．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B 不合题意；C ．醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，所以醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故C 不合题意；D ．AlCl 3在水溶液里能电离出阴阳离子，所以AlCl 3水溶液能导电，但AlCl 3是电解质，故D 不合题意；故选A ．2.实验室将FeCl 3饱和溶液滴入沸水中可制得()3Fe OH 胶体，下列说法不正确．．．的是A.FeCl 3溶液可用于制作印刷电路板B.()3Fe OH 胶体呈红褐色，也可以将FeCl 3加入NaOH 溶液中制得C.可用丁达尔效应区分FeCl 3溶液和()3Fe OH 胶体D.直径为80nm 的微粒不属于胶体【答案】B【解析】【详解】A ．FeCl 3溶液能和铜单质反应，可用于制作印刷电路板，A 正确；B ．制取()3Fe OH 红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；将FeCl 3加入NaOH 溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B 错误；C ．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C 正确；D ．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质微粒直径小于1nm 的为溶液，分散质微粒直径1nm ～100nm 之间的为胶体，分散质微粒直径大于100nm 的为浊液；直径为80nm 的微粒不是分散系，故不属于胶体，D 正确；故选B 。
浙江省五校2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极2、下列说法正确的是A．在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部D．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出3、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。
下列说法正确的是（）A．1molZ最多能与7molH2反应B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YD．X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）4、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．S SO2CaSO4B．Si SiO2SiCl4C．Fe Fe2O3Fe(OH)3D．Na NaOH(aq) NaHCO3(aq)5、常温下，现有0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D．分析可知，常温下K b（NH3•H2O）＞K a1（H2CO3）6、设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB．在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC．常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD．公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A7、下列实验操作、现象及结论均正确的是选实验操作和现象实验结论项向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量BaSO3溶于稀盐酸A稀盐酸，沉淀溶解B 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，K SP(AgCl)＞K SP(AgBr)C析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBrD 室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2A＜HBA．A B．B C．C D．D8、下列关于氨气的说法正确的是（）A．氨分子的空间构型为三角形B．氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C．氨分子是含极性键的极性分子D．氨水呈碱性，所以氨气是电解质9、下列说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C．纯碱、明矾和干冰都是电解质D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液10、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
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2015年高考模拟试卷化学卷本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 I 127第Ⅰ卷(42分)本大题包含7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．(原创)下列说法不正确的是：A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们的研究允许了人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用8．(原创)下列说法正确的是A．用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色B．探究“影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计C．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性9．(原创)短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其K 层电子数，而C 的阳离子半径大于D 的阳离子；若往E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。
下列说法中正确的是A．B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族C．金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物D．E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性10．(原创)下列说法不正确的是A．按照系统命名法，烃分子的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4或Na2SO4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出C．可发生加成反应、取代反应、氧化反应D．有机物(俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应11．(原创)随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。
特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式。
下列说法不正确的是A．充电时Li＋从右边流向左边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi++ xe－= LiCoO2D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收12．(2015上海浦东一模改编)人体血液中存在的平衡：H2CO3HCO3－，使血液pH保持在7.35 ~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH随)CO(H)(HCO323cc－变化关系如右表所示，则下列说法中正确的是A．pH＝7的血液中，c(HCO3－)=c(H2CO3)B．正常体温下人体发生碱中毒时，c(H＋)•c(OH－)变大C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒D．)CO(H)(HCO323cc－＝20.0时，H2CO3的电离程度大于HCO3－的水解程度13．(原创)某无色溶液中可能含有Na+、K+、+4NH、Cu2+、-24SO、-23SO、MnO4-、-Cl、-Br、-23CO-。
用pH试纸检验该溶液，溶液的pH>7，且往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液的判断中不正确．．．的是A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、-24SO、-23CO、MnO4-，而是否含+4NH另需实验验证。
B．肯定存在的离子是-23SO、-Br，且Na+、K+离子至少有一种存在。
C．无法确定原溶液中是否存在-ClD．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。
)CO(H)(HCO323cc－1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.40 7.45 H＋OH－第Ⅱ卷(58分)本大题包含4小题。
26．(原创)烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）（2）（1）F的分子式为。
（2）B中含氧官能团的名称为。
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构）（4）B→D，D→E的反应类型分别为、。
（5）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式：。
（6）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。
27．(2015上海杨浦一模改编)做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案。
完成下列填空：Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32—+ 2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O）。
实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液（1）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取除去I2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有，该反应的离子方程式为；取，该废水中不．含IO3—。
Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4（2）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I—，该操作的目的是；操作X名称是。
（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液mL。
（4）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘。
H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是。
28．(原创)在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3,发生反应CaCO3(s) CaO (s)＋CO 2(g),测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1表示，图1中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。
请按要求回答下列问题：图1 图2（1）该反应正反应为 热反应（填“吸”或“放”），温度为T 5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T 5℃时，该反应的反应速率为 。
（2）请在图2中画出平衡常数K 随温度的变化曲线（图2中已有虚线为图1中的A 曲线）。
如果该反应的平衡常数K 值变大，该反应 (选填编号)。
a ．一定向逆反应方向移动 b ．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c ．一定向正反应方向移动d ．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）请说明随温度的升高，曲线B 向曲线A 逼近的原因： 。
（4）在T 5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN 2，则最后平衡时容器中的CaCO 3的质量为 g.29. (2014浙江理综 改编)Ⅰ．锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补葡萄糖酸钙(C 6H 11O 7)2Ca葡萄糖酸C 6H 12O 7葡萄糖酸锌(C 6H 11O 7)2ZnZnO H 2S O 4实验流程如下：C6H12O6溶液滴加/过量CaCO3/70℃②趁热过滤③乙醇④悬浊液抽滤⑤洗涤⑥⑦Ca(C6H11O7)2过量CaCO3/70步骤1步骤2步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO 4沉淀。
步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO 混合。
(1)步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH 为5.8，目的是 。
(2)下列物质可替代ZnO 的是 (填字母)。
相关物质的溶解性见下表：物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸溴化钙氯化钙 水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶可溶实验流程如下：葡萄糖酸钙(C 6H 11O 7)2Ca葡萄糖酸C 6H 12O 7葡萄糖酸锌(C 6H 11O 7)2ZnZnO H 2S O 4实验流程如下：C6H12O6溶液滴加/过量CaCO3/70℃②趁热过滤③乙醇④悬浊液抽滤⑤洗涤⑥⑦Ca(C6H11O7)2C 6H 12O 6(aq)3%溴水55℃①过量CaCO3/70过量CaCO 370℃②趁热过滤③乙醇④悬浊液过滤洗涤干燥⑤⑥⑦(C 6H 11O 7)2Ca (C 6H 11O 7)2Ca 请回答下列问题：（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下图装置，其中水浴加热的原因是_______________（4）第②步中所加CaCO 3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________； （5）第③步需趁热过滤，原因是______________________；第④步加入乙醇的作用是______________________；（6）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A ．冷水B ．热水C ．乙醇D ．乙醇－水混合溶液2015年高考模拟试卷化学卷答题卷第Ⅰ卷(42分)第Ⅱ卷(58分)26. (15分)(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 、。
(5) 。
(6) ，。
27.(14分)(1) ；；。
(2) ；。
(3) 。
(4) 。
28.(14分)(1) ；。
(2)作图在右边图上；。
(3) 。
(4) 。
29.(15分)(1)。
(2)。
(3)。
(4)。
(5)；。
(6) 。
2015年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准参考答案第Ⅰ卷(42分)题号7 8 9 10 11 12 13 选项 B A B D D C A第Ⅱ卷(58分)26.(15分)（1）C10H20（2分）（2）羰基羧基（2分）（3）4（2分）（4）加成反应（或还原反应）（1分）取代反应（1分）（5）224H SO垐垐垐?噲垐垐?浓+2H2O（3分）（6）（2分） 3 （2分）27. (14分)（1）I—（2分）；2Fe3++2I—=2Fe2++I2（2分）；除去I2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝（（2分）（2）使四氯化碳中的碘进入水层（2分）；分液（2分）（3）20.33mL（2分）（4）本实验氧化和升华是同时进行的，H2O2温度较高时易分解（2分，合理即得分）28．(14分)（1）吸热（2分）0.005mol/(L·S)（2分）（2）（如右图）（3分）bc （2分）（3）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短（2分）（4）10（3分）29（15分）（1）抑制Zn2+的水解；（2分）（2）b、e（2分）（3）溶液受热均匀，且便于控制温度（2分）（4）CaCO3+2HB r=Ca B r2+CO2↑+H2O；（2分）（5）葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出；（2分）减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出；（2分）（6）D；（3分）。