(7)2018年龙岩市5月质检化学试题(含答案)

2018年龙岩市九年级学业（升学）质量检查

化学试题

（满分：75分；考试时间：45分钟）

注意事项：

1．相对原子质量：H－1 C-12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5

Fe－56 Cu－64 Ag－108

2．请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。

第Ⅰ卷选择题

第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．中华民族有5000多年的文明史，历史上出现过许多记载文明的书写材料。下列材料属于金属材料的是

A．竹简B．青铜C．丝帛D．宣纸

2．下列关于空气的说法中，错误

．．的是

A．二氧化硫是空气污染物之一

B．空气中氧气质量占空气质量的21%

C．工业上采用分离液态空气法获得氧气

D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用

3．2018年“世界环境日”主题是“塑战速决”。下列做法与该主题直接相关的是A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭

B．开发新能源，减少化石燃料的使用

C．为使农作物增产，适量施用化肥和农药

D．重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”

4．2018年4月龙岩市启动水质劣Ⅴ类小流域整治提升工作。下列做法会．影响

．．水质提升的是A．随意向水体倾倒垃圾B．定期检测各小流域水质

C．严禁砍伐小流域的树木D．养殖场排污设备进行改造提升

5．某博物馆藏有一柄古代铁剑，下列有关做法合理的是

A ．放于体验区，让观众触摸

B ．用盐水除去铁剑上的锈斑

C ．放在充满氮气的展览柜中

D ．定期用清水冲洗除去灰尘 6．下列实验操作符合安全要求的是

A B C D 7．下列化学用语表示，错误．．的是 A ．氧分子：O

B ．钠原子的结构示意图：

C ．2个铝离子：2Al 3+

D ．氧化镁中镁元素显+2价：+2

MgO

8．甲醛的分子结构如右图所示。下列说法正确的是 A ．甲醛属于氧化物 B ．甲醛的相对分子质量为30g C ．甲醛分子中含有1个氢分子 D ．甲醛中氢元素的质量分数最小 9．下列四个实验方案，无法实现

实验目的的是

10．FeCl 3溶液常用于蚀刻印刷电路板，以除去电路板上的铜，原理为 2FeCl 3+Cu ＝

CuCl 2+2FeCl 2。将某电路板放入含32.5gFeCl 3的溶液中，FeCl 3、Cu 、CuCl 2的质量变化如图所示，下列说法正确的是

A ．溶液由黄色变为无色

B ．该反应属于置换反应

C ．该反应中各元素化合价都发生变化

D ．反应停止时参加反应的铜的质量为6.4g

FeCl 3

CuCl 2

m (F e C l 3)/g

m (C u C l 2)/g

浓硫酸水

盐酸

产生气体立即点燃

锌粒

第Ⅱ卷非选择题

第Ⅱ卷共6题，共45分。

11．（5分）阅读下面一段文字，回答有关问题。

米粿是一种客家美食。将原料糯米用清水浸泡一段时间后，放入锅中煮至翻滚，捞起沥干水分，用“兑砻”捣成黏块，揉成团，放入蒸笼蒸30min即可做成软而洁白的米粿。

（1）糯米中含有的主要营养成分是。

（2）检验清水是硬水还是软水的方法是。

（3）“捞起沥干水分”与实验室操作原理相同。

（4）刚做好的米粿，可闻到浓郁的香味，这说明分子具有的性质。

12．（6分）

龙岩火车站北站房于4月20日正式启用。

（1）候车室屋顶钢结构使用了大量钢材。利用一氧化碳与氧化铁在高温下冶炼可得到铁，该反应的化学方程式为。

（2）屋顶钢结构施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式为。

（3）修建高铁时，常用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现钢轨无缝焊接，该反应的化学方程式为。

13．（5分）

用U型管完成CO2的性质实验：将干燥的浸有紫色石蕊

试液的纱布条每隔1 ～2c m用水湿润，然后将干湿相间的纱

布条送入U型管里（如右图所示）。

（1）实验1：将一瓶干燥的二氧化碳气体缓慢注入塑料漏

斗里，潮湿的石蕊纱布条按照A→B→C→D的方向逐渐

变红，而且AB段变红的速率比CD段变红的速率快。

潮湿的石蕊纱布条会变红的原因是；

AB段变红的速率比CD段变红的速率更．快．的原因

是。

（2）实验2：等到湿润的纱布条全部变红后，将其从U型管里取出，用电吹风对着纱布条吹热风，红色很快褪去并恢复为紫色的原因是（用化学方程式表示）。14．（8分）

MgSO 4·7H 2O

MnSO 4·H 2O

温度/℃ 溶解度/g

硫酸锰可用于饲料营养强化剂和媒染剂，其生产原材料软锰矿（MnO 2）、菱锰矿（MnCO 3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质。其生产工艺如下：（提示：完全沉淀离子的pH 值：Fe 3+为3.5，Mn 2+为10.8，Mg 2+为11.6）

（1）酸浸时，需将原材料固体研碎，其目的是 。

（2）碳酸锰与硫酸发生复分解反应，该反应的化学方程式为：_____________________;反应

器中，还发生反应MnO 2+2H 2SO 4+2FeSO 4=MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+2X ，则X 是____（用化学式表示）。

（3）反应器所得溶液含过量的硫酸，所以酸度小于3.5。

生产时，需往沉淀池加入适量的MnCO 3，其目的是_______________。

（4）过滤所得混合液中的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们

的溶解度曲线如图所示。操作I 是指在_____（填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO 4·H 2O ，然后要趁热过滤。趁热过滤的目的是________________。 15．（16分）

I. 下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。

（1）用B 装置加热高锰酸钾制氧气，化学方程式为 ，实验时将B 与_______（选填“C ”

或“D ”）连接组成发生装置。用向上排空气法收集氧气时，检验是否收集满的方法是____(填写主要操作与现象）。

（2）用装置A 制二氧化碳，反应开始后将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是

_______。反应一段时间后夹紧弹簧夹，A 中现象是_____。

II. 在进行“常见酸的性质”实验中发现：铝、碳酸钙和稀盐酸反应很快，产生大量气泡，而铝、

弹簧夹

多孔隔板

A B C D