高考化学(全国卷,人教)一轮复习听课手册第5单元物质结构元素周期律专题五元素推断题解题技巧
专题五元素推断题解题技巧考情剖析元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。
主要以两类题型呈现。
第一种题型：在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推断，如2015年全国卷Ⅰ第12题、2015年全国卷Ⅱ第9题、2014年全国卷Ⅰ第10题、2013年新课标全国卷Ⅰ第9题等；第二种题型：在非选择题中结合元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合考查元素的推断。
题型一由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断【解题策略】正确推断元素的常用方法(1)根据原子或离子的结构示意图推断：①由原子结构等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数；如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。
②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
(2)根据元素主要化合价的特征关系推断：①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。
②如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
(3)根据原子半径的递变规律推断：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布；②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
1 2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z式题已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第一、二、三周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是( )A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞EC．A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同D．另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物题型二由元素及其化合物的特性推断元素【解题策略】常见元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。
(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
(7)最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。
(8)焰色反应呈黄色的元素：Na。
(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
(10)单质密度最小的元素：H，密度最小的金属元素：Li。
(11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： Al。
(13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
(14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
(15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
(16)常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。
2 A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F 的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。
请回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置是__________________。
(2)A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：______________________(任写一种)。
(3)A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是__________________________________。
(4)同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH＝7，则a________b(填“＞“或“＜”或“＝”)。
(5)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________。
(6)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图Z51(a)所示：请写出一定条件下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式：__________________________________________。
(7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图(b)所示，其反应中正极反应式为__________________________________。
图Z51式题现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：请根据表中信息回答下列问题：(1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为________。
(2)R单质与X单质在雷电条件下反应，产物为________化合物(填“共价”或“离子”)。
(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：________。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(5)在1.01×105 Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。
题型三利用元素周期表片段进行推断【解题策略】1．元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。
(2)同主族上下周期元素的原子序数关系①若在第ⅠA族或第ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。
②若在第ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。
如第三和第四周期的同族相邻元素，若在第ⅠA或第ⅡA族，原子序数之差为8，若在第ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为18。
2．将文字信息转化为周期表片段的应用题中文字信息―→推断出元素―→图表中固定位置――→转化周期表片段―→应用3 2015·山东卷] 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示。
已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是( )A.原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W式题 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列说法正确的是( )A ．元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B ．原子半径的大小顺序为r X >r Y >r Z >r W >r QC ．离子Y 2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强题型四 综合利用“位”“构”“性”关系推断【解题策略】1．“位”“构”“性”三者之间的关系2．推断元素的常用思路4 2015·福建卷] 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图右表所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等式题图Z52是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是( )图Z52A．ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性B．原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R>W>XC．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>WD．Z与X、Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键1．如图Z53是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
字母代表元素，则下列分析正确的是( )图Z53A．R在周期表的第15列B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C．简单离子的半径：X＞Z＞MD．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M2．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是( )A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应3．元素周期表的形式多种多样，如图Z54是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：图Z54(1)若①～⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素在常见周期表中的位置是________________。
高考化学一轮总复习课件第五单元 物质结构 元素周期律 (共430张PPT)
考情 周期表的结构、元素周期律及其应用、元素“位—构—性”三者的关系、化学 回顾 键及元素化合物等。题型以选择题和推断题为主 课时 本单元内容共 3 讲, 课堂讲解可安排 3~4 课时的时间 安排
第1讲 原 子 结 构
一、原子结构 1.原子的构成
2.原子中各粒子之间的数量关系
1.任何微粒中, 质量数=质子数+中子数, 但质子数与电子数不一 定相等, 如阴、阳离子中。 2.有质子的微粒不一定有中子, 如 1H; 有质子的微粒不一定有电 子, 如 H+。 3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素, 如 F 与 OH-。 4.核外电子数相同的微粒, 其质子数不一定相同, 如 Al3+和 Na+、
( 3) 阳离子: 质子数=核外电子数+离子所带电荷数。 ( 4) 阴离子: 质子数=核外电子数-离子所带电荷数。 3.熟记常见的 10e-粒子和 18e-粒子
+ 10e-粒子: Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 N������������ 、 H3O+、
+ F-等, N������������ 与 OH-等。
二、核素 1.元素: 具有相同⑧ 2.核素: 具有一定数目⑩ 用符号 3.同位素 概念: 互称为同位素。 相同而 不同的同一种元素的不同 表示。 即⑨ 和一定数目 的同一类原子的总称。 的一种原子。可
特征: ( 1) 具有相同存在形态的同位素, 化学性质几乎完全相同。 ( 2) 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
。
( 3) 电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 如: · ������ ·。
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互 动
•(3)元素、核素、同位素、同素异形体的比较
探
究
元素
核素
同位素
同素异形体
本质
质子数相同的 一类原子
质子数、中子 质子数相同、
数都一定的原 中子数不同
子
的核素
同种元素形成 的不同单质
范畴
同类原子
原子
原子
单质
特性
只有种类，没 化学反应中的 化学性质几 组成元素相同、
有个数
最小微粒 乎完全相同 单质性质不同
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使用建议
1．通过类比，辨明概念，判断正误。运用类比、比较的 方法，既有利于巩固新知识，又能深入理解新概念的内涵 与外延，加强新旧知识的联系，培养独立思考和辨别正误 的能力，可用列表比较的方法，区分以下几组概念：元素、 核素、同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同 周期元素的性质和同主族元素的性质；化合价与化学键； 离子键与共价键。 2．总结归纳、形成体系、建成网络。要学会精读教材， 总结归纳，寻找有关物质结构与物质性质的内在联系，将 各类知识列成图表，形成系统，建成知识网络，以达到优 化学习的目的。
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使用建议
3．理解元素性质的周期性变化，牢记周期表中元素性质 的递变规律。 4．要重视理论联系实际，提高运用所学理论知识解决实 际问题的能力。 【课时安排】 本单元建议用8课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式 完成第19～21讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时 用于测试和讲评。
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动 就有几种不同的核素的相对原子质量。
探 究
•(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所
占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×
全国通用近年高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律高效演练直击高考5.2元素周期表元素周期律(2
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律高效演练直击高考5.2 元素周期表元素周期律编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律高效演练直击高考5.2 元素周期表元素周期律）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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5.2 元素周期表元素周期律高效演练·直击高考1。
(2018·鞍山模拟)W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍.下列说法正确的是( ）A.氢化物的沸点：Z一定高于YB。
最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于YC。
W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物D。
仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类【解析】选C.W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素，则W 是H。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，所以X是C.Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一,则Y是N。
Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1。
5倍,即最外层电子数是6，所以Z是O或S。
A项,若Z为S,则硫化氢的沸点低于氨气的沸点,错误；B项，碳元素的非金属性弱于氮,则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3弱于HNO3,错误；C项，W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物，例如HCl、CCl4、NCl3、ClO2、SCl2，正确；D项，仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能属于盐类，例如硝酸铵是盐类，错误。
高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习 第5单元 物质结构 元素周期律听课手册(无答案)新人教版
第五单元 物质结构 元素周期律第19讲 原子结构考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
考点一 原子结构 核素知识归纳1．原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子（AZX ）⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（Z 个）——决定的种类中子[（A －Z ）个]在质子数确定后决定 种类同位素核外电子（Z 个）——最外层电子数决定元素的性质(2)微粒的基本关系式①中性原子：质子数(Z )＝原子序数＝________________________________________________________________________＝________________________________________________________________________； ②质量数(A )＝________(Z )＋________(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－________________________________________________________________________；④阴离子的核外电子数＝质子数＋________________________________________________________________________。
(3)微粒符号周围数字的含义2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的性质同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质________________，物理性质____________。
(3)元素、核素、同位素、同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同组成元素相同、单质性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素1H、2H、3H三种核素12C、14C互称同位素O2与O3互为同素异形体3.两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C的质量的________的比值。
2025版高考化学一轮复习课件 第五章 物质结构与性质 02-第19讲 元素周期表 元素周期律
小于
大于
②金属元素的电负性一般______1.8，非金属元素的电负性一般______
1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则
在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
2025 高考一轮复习用书
自主评价
1. 易错易混辨析（正确的打“√”,错误的打“×”）
～
～
−
③过渡元素（副族，以第四周期为例）：____________________。
2025 高考一轮复习用书
（3）元素周期表的分区
①元素周期表分区简图
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②各区价层电子排布特点
分区
价层电子排布特点（以第四周期为例）
s区
s1∼2
p区
s2 p1∼6
D. 5 + 16
[解析] 由题意可知，题给五种元素位于第二、三、四周期，所以A元
素的核电荷数为 − 1，C元素的核电荷数为 + 1，D元素的核电荷数
为 − 8，E元素的核电荷数为 + 18，这五种元素的核电荷数之和为
− 1 + + + 1 + − 8 + + 18 = 5 + 10。
渐减弱;
性、还原性
阴离子的还原性逐渐减弱
阴离子的还原性逐
渐增强
2025 高考一轮复习用书
续表
项目
简单氢化物的
稳定性
性质 最高价氧化物
对应水化物的
酸碱性
同周期（左→ 右）
同主族（上→ 下）
增强
逐渐______
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律-人教版高三全册化学试题
第五章物质结构元素周期律第1节原子结构[高考导航]1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
1．原子的构成2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数3．同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子问题元素、核素、同位素的辨析(1)元素、核素、同位素之间的关系(2)同位素的“六同三不同”(3)同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同 相似实例11H 、21H 、 31H金刚石与石墨、C 60；红磷与白磷CH 3COOH与HCOOCH 3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸[对点练] 判断下列说法的正误(1)所有的原子中都含有质子和中子。
( ) (2)34S 原子核内中子数为16。
( ) (3)2H ＋核外电子数为2。
( ) (4)13C 和 15N 核内中子数相差1。
( )(5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数。
( ) (6)1H 182O 的摩尔质量为20 g·mol －1。
( ) (7)质量数就是元素的相对原子质量。