高考选择试汇总题库(元素周期律)
《元素周期律》选择题精选【广东高考真题】1、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下面判断正确的是A．原子半径: 丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙2、（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3、（双选）如右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4、（双选）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q【广东高考模拟题】单选题：5、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（13755Cs）向外界泄漏。
下列相关说法错误的是RX T ZQA．每个13755Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐6、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是A．Q形成的化合物的种类最多B．T位于元素周期表的第三周期第III族C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定D．原子及简单离子半径均是T＞W7、下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
下列叙述中正确的是A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强B．字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少8、X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是A．常压下，四种元素单质中，X单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素金属性强9、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M10、下列说法中正确的是A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素Q RT WX YZ WC．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．所有主族元素的原子，都容易形成单原子离子11、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
下列判断正确的是A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素12、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的氧化物不能与Z单质反应13、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A．尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的Array化合物只能形成-2价B．其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离D．Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性14、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是A．原子半径：甲＜乙B．最外层电子数：乙＞丙C．电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质D．丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物15、1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数b＞c B．离子的还原性Y2－< Z－C．原子半径X＜W D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ16、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物22X YC ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：m m X Y>X RD ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸17、W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反映为黄色。
下列判断正确的是A ．金属性：Y >ZB ．氢化物的沸点：X W >C ．离子的还原性：X W >D ．原子及离子半径：Z Y X >> 18、短周期元素X 、Y 、Z 、M 、R 在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是X Y ZMRA ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定B ．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z)C ．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R 强于MD ．离子R -和Z 3+的电子层结构相同19、X 、Y 、Z 、Q 均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。
若X 原子的最外 层电子数是内层电子数的2倍。
下列说法正确的是A ．Y 元素可形成分子晶体的单质B ．X 元素的非金属性比Y 元素的非金属性强C ．14X 和14Y 具有相同的质量数，它们互为同位素 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 比Z 弱20、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
金属W 是制备手机电池的常用材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是A ．金属W 具有两性B ．X 、Z 形成的化合物为离子化合物C ．Y 与Z 生成的化合物在水中会发生双水解D ．元素X 与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种21、短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
其中Y 所处的周期序X YZQ数与族序数相等。
下列说法正确的是A ．原子半径：Y ＜Z ＜WB ．气态氢化物的稳定性：X ＞ZC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞WD ．W 的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物 22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 7066 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 元素化合物的性质形成常见的 两性氧化物Z 2是常见 保护气W 3可用于 杀菌消毒下列叙述正确的是A ．W 的气态氢化物比Z 的气态氢化物稳定B ．X 、Y 元素的金属性X<YC ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 223、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A ．Z 、N 两种元素的离子半径相比，前者较大B ．X 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C ．由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D ．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液24、Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质。
W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。
五种元素最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是A ．非金属性：W > ZB ．原子半径：X >Y > ZC ．元素最高价氧化物对应水化物碱性：X>YD ．氢化物稳定性：Q > WXYZW原子序数原子半径/n mXYZMN25、右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是A ．W 的原子序数可能是Y 的两倍B ．单质的活泼性可能是Y>ZC ．气态氢化物的稳定性X<YD ．Y 、W 的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸26、X 、Y 、Z 是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，下列判断中错误的是A ．原子半径：X>Y>ZB ．非金属性：X>Y>ZC ．气态氢化物稳定性：X>Y>ZD ．酸性：HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 427、短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．原子半径：T>Q>RC ．含T 的盐溶液一定显酸性D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W28、Q 、W 、X 、Y 、Z 都是短周期元素。
X 、Y 、Q 在周期表中的位置关系如图。
W 、Z 的最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。
则下列说法不正确的是A ．非金属性：W > ZB ．原子半径：X >Y > ZC ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > YD ．氢化物稳定性：Q > W29、短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是A ．T 的氧化物是光导纤维的主要成分B ．W 的氢化物的化学式为HClC ．R 的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D ．Q 与氢形成的化合物均含极性共价键30、短周期元素A 、B 、C 、D 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B 所处的周期序数与族序数相等。
高考化学元素周期律综合题汇编
高考化学元素周期律综合题汇编一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。
【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
高考化学物质结构元素周期律测试卷
一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。
下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
高考试题元素周期律汇编
高考试题元素周期律与元素周期表汇编1、［2012·福建理综化学卷8］短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右以下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
以下判断不正确的选项是．．．．．．．A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性 2.［2012·北京理综化学卷9］已知33As 、35Br 位于同一周期，以下关系正确的选项是A ．原子半径：As ＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．复原性：As 3-＞S 2-＞C1- D.酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 43. ［2012·新课程理综化学卷13］短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上表达，以下说法中正确的选项是〔 〕A ．以上四种元素的原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜ZB ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20C ．W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点4.(2011江苏高考5)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。
以下说法正确的选项是B.原子半径的大小顺序为：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W ＞r QY 2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 R T Q W5.〔2011广东高考22〕短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的复原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6.〔2011天津高考〕以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素〔除0族元素外〕从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7.2011安徽高考11〕中学化学中很多“规律”都有其使用范围，以下根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO28.〔2010山东卷〕11．以下说法正确的选项是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和复原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9.〔2010浙江卷〕8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
2022年高考化学考点专题复习：元素周期表 元素周期律 刷题练习题(含答案解析)
2022年高考化学考点专题复习：元素周期表元素周期律刷题练习题一、选择题（共16题）1．下列有关P、S、Cl的性质的叙述错误的是A．原子半径：Cl<S<P B．第一电离能：S<Cl<PH PO<H SO<HClOC．电负性：P<S<Cl D．酸性：342442．“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。
元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
下列说法错误的是A．单质沸点：X>Y B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C．原子半径：Z>X>Y D．简单氢化物稳定性：X<Y3．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是A．电负性：W>XB．第一电离能：W<YC．五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高D．R与其同主族下一周期元素的原子序数相差18、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子总数与其周期数相同，X的价电4．W X Y Z子层中的未成对电子有3个，Y的最外层电子数为其内层电子数的3倍，W与Z可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。
下列说法错误的是>>A．原子半径：X Y WB ．简单氢化物的还原性：Z Y >C ．W 与Y 可形成含有非极性键的化合物D ．同周期中第一电离能小于X 的元素有4种5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中，正确的是A ．由3Al(OH)是两性氢氧化物，可推出与Al 同族的铊形成的3Tl(OH)也是两性氢氧化物B ．由铁放置在空气中一段时间后就会生锈，可推出更活泼的钠不能稳定存在于空气中C ．由“232Fe+3Cl 2FeCl =”反应可推出“232Fe+3I 2FeI =”反应也能发生D ．由钠与氧气反应能生成22Na O ，可推出碱金属都能与氧气反应生成金属过氧化物6．下列有关元素周期表、周期律的叙述正确的是A ．最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性B ．同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小C ．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找D ．Cl 的非金属性强于S ，则含氧酸酸性：Cl S >7．已知主族元素X 、Y 处于同周期，电负性X Y >，下列说法中一定错误的是A ．最高化合价：X Y >B ．最简单气态氢化物的稳定性：Y X >C ．含氧酸的酸性：X Y >D ．X 和Y 形成的化合物中，X 显负价，Y 显正价8．下列物质中酸性最强的是A ．H 2CO 3B ．H 2SiO 3C ．H 2SO 4D ．HClO 49．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正化合价和最低负化合价代数和均为0，Q 元素有一种单质为淡黄色的固体。
高考化学元素周期律综合经典题及答案
高考化学元素周期律综合经典题及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。
族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答下列问题：(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。
(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。
(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是____________________(填化学式)(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。
(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。
【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4+Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。
历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题
物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1。
（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ )A。
的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B。
为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C。
晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B.2.(2011·四川高考·8）下列说法正确的是( )A。
分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强【答案】选A。
3.(2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX 〉rY〉rZ〉rW>rQC。
离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。
4.（2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A。
H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg（OH)2的碱性比Be（OH）2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D。
若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数:R＞M 【答案】选B。
5.（2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径:丙>丁〉乙 B。
单质的还原性：丁>丙〉甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D.6．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
化学试题人教版高考一轮复习 课时练习13元素周期表和元素周期律
元素周期表和元素周期律(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是( )A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化C 解析：非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。
2．(2020·江苏高考)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r: r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n: n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)A 解析：同周期元素自左至右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性：Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B 错误；电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )A．它位于周期表的第四周期第ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价层电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9列D 解析：“3d74s2”为Co的价层电子排布，其简写式中，也要注明3d轨道，B项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，位于第Ⅷ族，A项错误，D项正确；失电子时，应失去最外层的电子，即先失4s上的电子，Co2＋的价层电子排布式为3d7，C项错误。
新高考专用2024_2025三年高考化学真题分项汇编专题06物质结构元素周期律
专题06 物质结构元素周期律1．（2024·湖南卷）下列说法错误的是A．氢键，离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和养分师必需具备化学相关专业学问D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C．药剂师和养分师的工作分别与药剂和养分物质有关，因此必需具备相关的化学专业学问才能胜任相关工作，C说法正确；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。
2．（2024·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。
下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢肯定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物肯定能与强碱反应【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
A．依据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．依据同周期从左到右非金属性渐渐增加，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢肯定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都肯定能与强碱反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．（2024·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
高考化学：物质的结构、元素周期律(一轮)及答案
2021届高考化学：物质的结构、元素周期律（一轮）及答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A．元素X形成的单质只有一种B．原子半径：Z > X > YC．W的氧化物属于分子晶体D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【答案】B2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强[答案] B3、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是()A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X>Z>MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M【答案】 B4、下列有关化学用语表示正确的是()【答案】 B5、关于锂的结构和性质判断错误的是()①与水反应比钠剧烈；②原子半径小于钠；③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同；⑤它是还原剂。
A．①④B．②③C．③⑤D．只有①【答案】A6、X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素可形成共价化合物C．X 的原子序数肯定小于Y和Z的D．稳定性：Y 的氢化物>Z的氢化物【答案】B7、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z 与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。