分析化学第六版第6章络合滴定法及答案
高中化学竞赛 分析化学 第六章 络合滴定法
Zn(NH3)=
1+[NH3]1+[NH3]2 2+[NH3]3 3+[NH3]4 4
=1 03 .2
lgZ n N H 3 =3 .2
27
一些浓度关系
c ( Y ) [ Y ] H iY [ Z n Y ]
c(Y) ≠ [Y]
c ( Z n ) [ Z n ] [ Z n A i ] [ Z n ( O H ) i ] [ Z n Y ]
= 1 0 6 .6 0 lgY(H) 6.60 20
共存离子效应
共存离子N与Y反应，共存离子引起的副反应 称为共存离子效应。副反应系数用表示α Y（N）
Y(N)[[Y Y']][N[Y ]Y ][Y]1KN[YN]
[Y’]是NY的平衡浓度与游离Y的平衡浓度之和； KNY为NY的稳定常数，[N]游离N的平衡浓度。
解度小，0.02g/100mL。
EDTA二钠盐-EDTA-Na2H2Y·2H2O： 在水中溶解度大，11.1g/100mL，相当于 0.3mol/L, pH约为4.4。分析中一般配成 0.01～0.02mol/L的EDTA二钠盐溶液。
4
（2）EDTA是一个六元酸，在水溶液中有7种存 在形式。最高配位数为6。
稳定常数
n=1：1 M + Y = MY
K稳[C [C2a]a2 Y [Y 4 ]]4.9010 10
不稳定常数（ instability constant ） K不稳=1/K稳
9
→累计稳定常数：cumulative stability constant
第一级累积稳定常数 1K稳 1 第二级累积稳定常数 2K稳1K稳2
表3-1 有色EDTA螯合物
《分析化学》练习题第6章配位滴定法
一、单选题（共20小题）1.以EDTA为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（）A.在酸度较高的溶液中，可能形成MHY络合物B.在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY络合物C.不论形成MHY或MOHY均有利于滴定反应D.不论形成MHY或MOHY均不有利滴定反应2. 配位滴定中，关于EDTA的副反应系数αY(H)的说法中正确的是（）A. αY(H)随酸度的减小而增大B. αY(H)随pH值增大而增大C. αY(H)随酸度增大而增大D. αY(H)与pH值的变化无关3. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）A. 与金属离子种类有关B. 降低C. 不变D. 升高4.以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已经在滴定终点时∆pM'=±0.2，K'MY=109.0，若要求误差TE≤0.1%，则被测离子M的最低原始浓度是多少？A. 0.010 mol⋅L-1B. 0.020 mol⋅L-1C. 0.0010 mol⋅L-1D. 0.0020 mol⋅L-15. 当M与N离子共存时，欲以EDTA滴定其中的M离子，若C M=0.1C N，要准确滴定M（E≤0.1%，∆pM'=0.3）则要求△lgK（lgK MY－lgK NY）值至少大于（）A. 6B. 5C. 7D. 46．当金属离子M、N共存时，欲以EDTA测定其中的M，若c M=10c N，E≤0.5%，∆pM'=±0.3，则要求∆lgK为多少：A. 5B. 6C. 4D. 77. 用EDTA滴定Bi3+时，可用于掩蔽Fe3+的掩蔽剂是（）A. 三乙醇胺B. KCNC. 草酸D. 抗坏血酸8. 已知K CuY>K ZnY>K MgY。
EDTA的浓度采用锌作基准物标定。
若配制EDTA溶液中蒸馏水中含有少量Cu2+，并用该EDTA溶液在pH = 10的介质中滴定Mg2+，测定的结果将会（）A. 不变B. 变大C. 变小D. 不确定9.采用滴定法测定Al3+的含量时，欲在pH=5.5条件下以某一金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA，此金属离子标准溶液最好选用（）A. Ca2+B. Zn2+C. Ag+D. Al3+10.Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+混合溶液中，用EDTA测定Mg2+、Ca2+的含量时，为了消除Fe3+和Al3+（含量较高）的干扰，一般采用（）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法11.在pH=10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Ma2+总量时，Al3+、Fe3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（）A. 僵化B. 封闭C. 变质D. 变性12.已知某金属指示剂（HR）的pKa=3.5，其共轭酸型体为紫红色，其共轭碱型体为亮黄色。
第6章 配位滴定法
效应 效应 配位效应
EDTA 副反应
混合配 位效应
不利于主反应进行
利于主反应进行
提出问题： 用什么来表示副反应对主反应的影响呢？
为了表示副反应对主反应的影响，定量
表示副反应进行的程度，引入副反应系数α
副反应系数的定义式：
＝未参加主反 该应 组组 分分 的的 平各 衡型 浓体 度的总浓度＝XX
6.3.1副反应系数（α）
[Y ] [N1Y ] [N2Y ] [NnY ] [Y ]
Y Y (H ) Y (N1) Y (N2 ) Y (Nn ) n
当n＝1时：
Y Y (H ) Y (N) 1 （二）金属离子的副反应及αM
1.辅助配位效应 由于其他配位剂存在使金属离子参加主反
应能力降低的现象
2.αM（L）
i
[MLi ] cM
[M]
i [M ] [ L]i (1 i[L]i )
i [ L]i
(1 i[L]i )
铜氨络合物各种型体的分布
1.0
0.8
Cu2+
Cu(NH3)42+
分布系数
分 布 0.6
Cu(NH3)22+
分 数
0.4 Cu(NH3)2+
Cu(NH3)32+
0.2
0.0
654321 lgK1-4 4.1 3.5 2.9 2.1
4.金属离子M的总的副反应系数
A若存在n种配位副反应： αM
M
M M
M（L1
)
M（L2
)
M（Ln
)
(n
1)
B若存在2种配位副反应：
练习：
M
M M
M（L1
分析化学 第6章 络合滴定 b - 金属离子指示剂、络合滴定原理、终点误差、判别式、酸度控制(1)
lg
K MIn
lg In(H)
lg M
此时的变色点 pM 'ep lg KMIn lg In(H) lg M
pM 'ep pM ep lg M
金属指示剂变色点pM ’ep随体系酸度变及其它条件的变化而变化。 选择指示剂时应控制反应条件使其变色点与化学计量点尽量接近。
理论变色点，也即终点 pMep lg KMIn lg In(H)
金属指示剂变色点pMep随体系酸度变化而变化。部分金属指示剂变 色点可由p397, 表14查得。
若金属离子有副反应
K MIn '
[MIn] [M' ][In'
]
K MIn
In(H) M
pM
' lg
[MIn] [In' ]
六、常用金属离子指示剂
掌握：作用原理、颜色变化，实用pH范围 铬黑T （EBT） 二甲酚橙（XO） PAN金属指示剂
铬黑T （EBT）
是一多元酸，不同的酸碱型体具有不同的颜色
H2In-
HIn 2-
In3-
pKa2 = 6.3
pKa3 = 11.6
pH
型体及颜色
指示剂络合物颜色
pH < 6.3 6.3 < pH < 11.6
H2InHIn2-
+M
2H+
MIn + H+
pH > 11.6
In3-
适宜pH 范围：6.3 ~ 11.6
二甲酚橙
是一多元酸，不同的酸碱型体具有不同的颜色：
H6In- -4 H+
H2In4-
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第六章 络合滴定法习题答案1．。
用浓度为进行计算。
标准溶液常＝，可通过公式为，其水溶液的二钠盐，分子式为采用一般表示。
配制标准溶液时，用符号乙二胺四乙酸是是一种氨羧合剂，名称）（－1a5a4222L mol 02.02)p (p pH 4.4pH O 2H `Y H Na EDTA EDTA EDTA 1⋅+∙K K （2）一般情况下水溶液中的EDTA 总是以Y 4－、HY 3-等7种型体存在，其中以Y 4－与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在pH ＞10.26时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外，EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是1∶1。
式为程度，其计算络合滴定主反应进行的在副反应存在下，它表示条件形成常数称） （Y M MY MY 3ααK K '一定时，。
在，减小的络合作用常能增大；愈小愈大，其中酸度越高，，和、的因素有。
影响越高度越大，络合滴定的准确时，一定小的重要依据。
在△完全程度和滴定误差大值是判断络合滴定反应） （。
愈大愈大，突跃一定时， ；在条件常数越大越大，突跃的条件下，。
在金属离子浓度一定和跃的大小取决于）络合滴定曲线滴定突 （MY MY M MY Y Y M MY MY MY MY M MY MY MY M K K M K lg K K K M p K 5c K K K c 4'''''''''''αααα终点误差的大小由△pM′的大小决定，而误差的正负由△pM′的正负决定。
(6) 在[H+]一定时，EDTA 酸效应系数的计算公式为。
4、 lgβ1=lgK 1=8.6 ， lgβ2=lg(K 1K 2)= 15.5 , lgβ3=lg(K 1K 2K 3)=21.3。
∴ lgK 1=8.6 ， lgK 2=6.9 ， lgK 3=5.8∵ Al 3+ | AlL 3+ | AlL 23+ | AlL 33+ pL 8.6 6.9 5.8lgK 1 lgK 2 lgK 3∴ 当pL ＜5.8时；AlL 3为主要型体；当pL=lgK 2=6.9；[AlL]=[AlL 2]当pL ＞8.6时，溶液中的主要型体为Al 3+。
分析化学第6章络合滴定a
掩蔽剂
例如，用 KCN 掩蔽Zn2+，消除其对 EDTA 滴定 Pb2+ 的干扰。
Zn 2 4CN Zn(CN) 2 4
显色剂
Fe2+
例如，邻二氮菲显色分光光度法测定铁：
+
2+
3 N N N N Fe
3
3
邻二氮菲
桔红色 max
O H2C H2C N O C O C O CH2 CH2 Ca O N CH2
酸效应系数 共存离子（干扰离子）效应系数 Y的总副反应系数
1. EDTA的酸效应 EDTA的酸效应：由于H+存在使EDTA与金属离子 配位反应能力降低的现象
M+Y H+ HY H+ H2Y H+ H+ H6Y 酸效应引起的副反应 MY 主反应
EDTA的酸效应系数
Y ( H )
[Y ' ] [ H 6Y 2 ] [ H 5Y ] [Y 4 ] [Y ] [Y 4 ]
分 0.6 H5 Y + pKa4=2.75 pKa6=10.34 pKa5=6.24 布 H2Y2分 0.4 HY3Y4数 H3Y -
ý µ Ê ¼ Ï ·² Ö
0.2 0.0 0 2
H4 Y
4
6
8
10
12
EDTA 各种型体分布图
14 pH
配位性质 EDTA 有 6 个配位基，配位能力强，配位范围广。
HOOCH2C -OOCH2C H N CH2 CH2 + + N H CH2COO
-
CH2COOH
H2C
O C O CH2 CH2 Ca O N CH2
分析化学第六版第6章-络合滴定法及答案
第六章络合滴定法一、判断题(对的打√，错的打×）1、EDTA 与金属离子形成的配合物都是1：1 型的( ）2、络合滴定中酸度越小,对滴定越有利，因此滴定时，pH 值越大越好( )3、络合滴定法可以测定许多金属离子，对于SO42—等阴离子则不能测定( )4、EDTA 能与多数金属离子络合, 所以选择性较差。
（)5、EDTA 滴定法测定自来水中Ca2+、Mg2+时，用EBT 为指示剂，若不加pH=10 的缓冲溶液，终点时不会变色。
( ）6、络合滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn 的稳定常数越大越好( )7、若控制酸度使lg C M K′MY≥6，lg C N K′NY≤1, 就可准确滴定M 而N不干扰( )二、选择题1．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为( ）A．1:1 B．1:2 C．1：4 D．1:62．EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供的络合原子个数为（) A．2 B．4 C．6 D．83．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将( ）A．升高B．降低C．不变D．与金属离子价态有关4．下列叙述αY（H)正确的是（）A．αY（H）随酸度减小而增大B．αY（H）随pH值增大而减小C．αY（H）随酸度增大而减小D．αY（H）与pH变化无关5．以铬黑T为指示剂,用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（）A．KHC8H4O4～HCl B．KH2PO4~K2HPO4C．NH4Cl～NH3·H2O D．NaAc～HAc6．用EDTA直接滴定有色金属离子,终点时所呈现的颜色是（)A．游离指示剂In的颜色B．MY的颜色C．MIn的颜色D．a与b的混合颜色7．Fe3+、Al3+对铬黑T有（）A．僵化作用B．氧化作用C．沉淀作用D．封闭作用8．在络合滴定中，用返滴定法测Al3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA，最适合的金属离子标准溶液是（）A．Mg2+B．Zn2+C．Ag+D．Bi3+9．以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已知检测点时，△pM=0.2，K’MY=109.0，若要求TE=0。
03第6章-络合滴定法-滴定酸度控制
pH < 1, 或 pH > 1,
强酸或强碱自身缓冲体系
缓冲溶液的选择与配制:
1. 合适的缓冲pH范围: pH≈pKa
2. 足够的缓冲能力: 缓冲物质浓度计算
3. 不干扰金属离子的测定:
缓慢，且逆向反应同样是
缓慢的，即AlY 一旦形成 就很稳定，故实际上可用 Zn2+作返滴定剂。
置换滴定法
• 置换出金属离子： 被测离子与EDTA形成络合物不稳定
例：Ag+的测定 lg K AgY = 7.3 那么
若 C(Ag+ ) = 0.01 mol /L
lg( cK ' ) 6
2 4
难以直接滴定。一般采用的方案是
最佳酸度
pM = pM ep pM sp
1 pM sp = （ lg K MY' pCM, 2
pM = 0 pZnsp
1 lg K MY lg Y(H ) pCM, sp ) = （ 2
sp
)
pMep = pM t = lg K MIn lg In(H)
9 pM pM 8 7 6 5 4 4
六、络合滴定中的酸度控制
（一）单一金属离子滴定的适宜pH范围 最高酸度---最低pH 保证准确滴定的K´MY.
最低酸度---最高pH
以不生成氢氧化物沉淀为限.
1. 最高允许酸度 (pH低限) 若 pM=±0.2, 要求 Et≤±0.1%
则 lg(csp· KMY)≥6
即 lgKMY≥8.0 (csp= 0.01mol· L-1) 只考虑酸效应 , lgKMY= lgKMY lgY(H)≥8.0 有 lgY(H) ≤lgK(MY) – 8.0 对应的pH 即为pHL. KMY不同，所对应的最高酸度也不同。
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第六章络合滴定法一、判断题（对的打V，错的打X）1、E DTA与金属离子形成的配合物都是1:1型的（）2、络合滴定中酸度越小，对滴定越有利，因此滴定时，pH值越大越好（）3、络合滴定法可以测定许多金属离子，对于SO42-等阴离子则不能测定（）4、EDTA能与多数金属离子络合,所以选择性较差。
（）5、E DTA滴定法测定自来水中Ca2+、Mg2+时，用EBT为指示剂,若不加pH=10的缓冲溶液，终点时不会变色。
（）6、络合滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物Mln的稳定常数越大越好（）7、若控制酸度使©C M K M Y >6 IgCNK N Y< 1,就可准确滴定M而N不干扰（）二、选择题1. EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A. 1: 1B. 1: 2C. 1: 4D. 1: 62. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的络合原子个数为（）A. 2 B . 4 C. 6 D . 83•在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）A.升高 B .降低C.不变 D .与金属离子价态有关4. 下列叙述a（H）正确的是（）A. a（H）随酸度减小而增大B. a（H）随pH值增大而减小C . a（H）随酸度增大而减小D . a（H）与pH变化无关5 .以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（）A . KHC8H4O4〜HCIB . KH 2PO4〜K2HPO46 .用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是（）C . NH4CI〜NH3 H2OD . NaAc 〜HAcA .游离指示剂In的颜色C . MIn的颜色7 .Fe3+、Al3+对铬黑T 有（）A .僵化作用B .氧化作用B . MY的颜色D . a与b的混合颜色C .沉淀作用D .封闭作用8.在络合滴定中，用返滴定法测Al3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA，最适合的金属离子标准溶液是（)A . Mg2+B . Zn2+C . Ag+D . Bi3+9 .以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已知检测点时，△ pM=0.2, K'MY=109.0，若要求TE=0.1%，则被测离子M的最低浓度应大于（)A.O.OIOmol L-1B.0.020mol L--1C.O.OOIOmol L--1D.0.0020mol L-110. 在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA 测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（）A.沉淀分离法 B .控制酸度法C.络合掩蔽法 D .溶剂萃取法11. 用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）A.加入NaOH B .加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾12. 今有A ,B相同浓度的Zn2+ - EDTA溶液两份：A为pH=1O的NaOH溶液；B为pH=1O 的氨性缓冲溶液。
对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的？（）A. A溶液的K x ZnY和B溶液相等 B . A溶液的K x ZnY小于B溶液的K X ZnYC. A溶液的K X ZnY大于B溶液的K X ZnY D .不确定13. 在pH=5.0时，用EDTA滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-的溶液，则测得的是（）A. Al3+、Zn2+、Mg2+的总量 B . Zn2+、Mg2+总量C. Mg2+的含量 D . Zn2+的含量14 .在络合滴定中，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，K MY越大，在滴定时允许pH 值（）。
（仅考虑酸效应）A.越低 B .越高C.中性 D .无法确定15.在pH=5.0时，下列0.01 mol T1金属离子溶液中，可用EDTA标准溶液直接准确滴定的是（）2+ 2+ 2+ 2+A. Mg2 B . Mn2 C . Ca2 D . Zn216 .取200.0mL水样测定总硬度，耗去0.01000 mol L-1 EDTA标准溶液22.00mL,如以CaCO3的质量浓度（mol L-1）表示水的硬度［M（CaCO3）=1OO.O g mol-1］应为（）A.11.00B.1.100C.110.0D.110017、为了测定水中Ca2+，Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+，Al3+干扰的方法中，哪一种是正确的？A、于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性18•络合滴定中，若TE W 0.1% A PM± 0.2,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M，则要求IgK(MY) -gK(NY)大于()A、5B、6C、7D、819•用0.02mol/L Zn2+滴定0.02mol/LEDTA 溶液，已知lgK(ZnY)=16.5, lg z a1.5,lg Y(H)=5.0,终点时pZn=8.5,则终点误差为()A. +0.1% B . -0.1% C. +3% D . -3%三、填空题1、在pH = 1.0的Bi3+，Pb2+均为0.020 mol •的HNO3溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用0.020 mol L-1EDTA滴定其中的Bi3+。
此时lg a(Pb)= _________ ; Pb2+对Bi3+的滴定是否产生干扰_________ 。
(lgK BiY = 27.9; IgK pbY =18.0; pH =1.0 时，lg « Y(H=18.0)2、铬黑A (EBA)是有机弱酸，其pK a1 = 6.2，pK a2=13.0，lgK Mg-EBA =7.2，在pH=10 的氨性缓冲溶液中，IgK 'g-EBA = ___________ 。
3、在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中，以0.020 mol L-1EDTA滴定同浓度的Pb2+。
已知pPb sP=6.25，贝U lgK 'bY = _____ 。
4、采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+, Al3+。
应加入_________ 作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH= ___________ 。
5、在pH = 10.0的NH3—NH4CI介质中，以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+，若溶液中NH3的平衡浓度增大，化学计量点时的pZn' ________ pZn ________ (填增大或减小)。
6、在含有Zn2+、Ca2+、Mg2+混合液中，欲用EDTA直接滴定Zn2+，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是___________________________ 。
四、问答题与计算题1. 络合物的稳定常数和条件常数有什么不同？为什么要引用条件常数？2. 络合配位滴定中控制溶液的pH值有什么重要意义？实际工作用应如何全面考虑选择滴定的pH值？3+ 1 3+ 1 3. 在pH=2.0 的酸性溶液中，已知其中c(Fe )=0.010 mol 1--，c(Al )=0.010 mol 1--，问（1）Al3+的存在是否干扰EDTA滴定Fe3+?（2）滴定Fe3+后的试液中，如果继续滴定Al3+，则试液允许的最低pH值应多大？如何测定Al3+?4•溶液中有10-2 moll-1的Bi3+、Pt^、Al3+、Mg2+,如何用EDTA滴定法测定Pb2+的含量？5. 在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，用三乙醇胺、KCN都可能掩蔽Fe3+，抗坏血酸则不能掩蔽；在滴定Bi3+时，恰恰相反，即抗坏血酸可以掩蔽Fe3+,而三乙醇胺、KCN 则不可能掩蔽，试述原理。
6. 称取0.2510g基准级试剂CaCO3溶于盐酸后，移入250.0ml容量瓶中，稀释至刻度，吸取该溶液25.00ml，在pH=12时加入指示剂，用ENDA滴定，用去26.84ml，计算（1）EDTA溶液的量浓度；（2）计算T EDTA / Cao。
7. 称取Zn、AI 试样0.2000克，溶解后调至pH 为3.5,加入50.00ml0.05132 mol 1-1EDTA 煮沸，冷却后，加醋酸缓冲液（pH约5.5），以XO为指示剂，用0.05000 mol 1-1标准Zn2+溶液滴至红色，耗去Zn2+溶液5.08ml;然后加足量NH4F，加热至40C，再用上述Zn2+标液滴定，耗去20.70ml，计算试样中Zn、Al的质量分数。
一18. 在pH = 5.0的HAc -NaAc缓冲溶液中，游离的[Ac-]浓度为0.20mol - L-，用0.0020mol -L-1EDTA滴定0.0020mol ・L-1Pb2+,以二甲酚橙作指示剂，终点误差是多少？已知lgK pbY=18.04，pH = 5.0 时，lg_：〉Y（H）=6.45PbAc2：■1=101.9，-2=103.3，IgK'b-xo = 7.012下分析化学自测试题参考答案第六章 配位（络合）滴定法三、 填空题1、(16.0 ) （不干扰） 2、(4.2 ) 3、(10.5)4、 （三乙醇胺 ) (10.0 ) 5、 （减小）（增大） 6、（控制酸度 ) 四、冋答题、计算题1、2、略3、 解 在pH=2.0的酸性溶液中，lg «H ）=13.511gK 'eY =25.1 -3.51= 11.49>8 1gK 'Y =16.5 -3.51V 8且两者的1gK 差值大于5由此可得出结论：Al 3+的存在不干扰滴定Fe 3+。
滴定F £+后的试液中，如果继续滴定 Al 3+，试液允许的最低pH 值计算如下： lg <H ） = 16.5 -= 8.5 查表得 pHmin= 4.0.由于Al 3+与EDTA 的反应速度较慢，对指示剂有封闭作用，只能采用返滴法进行 测定。
即加入过量EDTA ，加热反应一段时间以反应完全，再用标准 Zn2+溶液反滴剩余的EDTA ，求出Al 3+的含量。
［分析］判断可行性及滴定允许的最低 pH 值，关键是求得lg K MY 。
判断标准是 1gcK‘MY 》6或IgcK’MY 》8可以准确滴定.滴定允许的pH 值，由lgK‘MY =lgK MY -g o （H ） 计一、判断题：1、x2、X3、X4>V5>V 6、x7>V二、选择题1、A2、C3、 B4、 B5、C6、D7、D8、B9、A 10、B 11、B 12、C13、D14、A15、D16、C其中“※” 题 应用化学专业可不做! 17、C18 B探 19、C算求得。