分析化学第六版分析化学模拟试题 及答案
分析化学第六版习题详解答案 高等教育出版社
第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显着地表现出来。
4 如何减少偶然误差如何减少系统误差答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%)E 1=－ =(%) E 2=－ = (%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %045.01/)(222=-∑-=∑n nx x s i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
分析化学模拟试题卷10及答案
分析化学试卷10及答案选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分对于下列四种表述，不正确的是----------------（）(1) 为了减小测量误差，称样量越大越好(2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高(3) 增加平行测定次数不能消除系统误差(4) 做空白试验可消除系统误差(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4(D)1,2,32. 2 分用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------( )(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定3. 2 分用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是-----------------------( )(A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺4. 2 分某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为------------------( )(A)1.0 (B)1.01 (C)1.010(D)1.01015. 2 分移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-------------------------( )(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6(C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-66. 2 分若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表示--------------------( )│H+HiY(i=1-6)(A)[Y]/c(Y)(B) ∑[HiY]/c(Y)(C) [Y]/([Y]+∑[HiY]) (D) ([Y]+∑[HiY])/[Y]7. 2 分在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
分析化学第六版部分参考答案
实验五十八 石灰石中钙含量的测定一、原理CaCO 3+2H + == Ca 2+ + CO 2+H 2O Ca 2+ +C 2O 42- == Ca C 2O 4 Ca C 2O 4+2H + == Ca 2++ H 2C 2O 4 2MnO 4- +5 H 2C 2O 4-+6H + == 2Mn 2+ + 10CO 2+8H 2O 二、步骤1．石灰石试样（记样品号）的溶解和草酸钙沉淀的制备2．Ca C 2O 4沉淀的过滤和洗涤3．Ca C 2O 4沉淀的溶解和测定三、计算%Ca=注意：1. 石灰石与草酸钠同在天平室，不要搞混。
石灰石已编号，一定要记下样品号，烧杯要编号，数据要记下。
2. 加盐酸溶解石灰石时要盖表面皿，因为有气体生成，易溅出。
3. 制备沉淀时，氨水用来调PH ，使沉淀完全。
加氨水不要太快，以形成好的晶型。
4. 制备沉淀时，要边加氨水边搅拌，玻璃棒要专用，沉淀制完后仍留在烧杯中，滴定时还要搅拌，滴定完才能取出。
5. 过滤前漏斗洗干净才能形成水柱。
6. 滤纸先轻轻折叠，不要折死；撕下1小块→贴紧→润湿→将气泡赶出，手堵住出口，注入蒸馏水，形成水拄后过滤速度较快。
7. 草酸氨洗一步省略。
8. 沉淀沉降时烧杯要倾斜放，以免倾倒时将沉淀搅起，堵住滤纸。
↑↓↑()()陈化放置过夜置于柜中盖上表皿滴至溶液变黄边滴边搅氨水滴加加热溶液呈红色滴甲基橙加水全溶约滴加盖上表皿共称两份烧杯中于准确称取石灰石试样→→→→→→→→→→→L mol CmL O C NH L mol mL mL HCl mL g/380~7020~15/25.0212071:14002.0~1.04224()滤液中无白色沉淀为止检验洗至用次用水洗沉淀的洗涤用干净烧杯呈接试液倾泻法沉淀的过滤形成水柱滤纸的折迭与安放,5~43AgAO →→→()內不褪色即为终点粉红色溶液滴至呈粉红色继续用将滤纸浸入溶液中溶液滴至刚呈粉红色用加热加水杯內用滴管滴加把沉淀洗至沉淀向杯内贴在烧杯內壁上将带有沉淀的滤纸展开s KMnO KMnO C mlmL SO LH mol 3085~7510050/14442→→→→10010002544⨯⨯⨯⨯⨯s Ca KMnO KMnO m M V C9. 过滤时尽量将沉淀留在烧杯中，在烧杯中用水洗沉淀，洗4-5次（少量多次的原则），洗至硝酸银检验无白色沉淀为止。
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
分析化学习题答案及详解高等教育出版社-第六版
第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%)E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %045.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
分析化学(第六版)习题参考解答
第二章 误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d 12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s ④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst nstx u 15、解：(本题不作要求)，存在显著性差异。
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案 Revised by Liu Jing on January 12, 2021分析化学模拟试题（一）班级 姓名 分数一、选择题 ( 共19题 38分 )1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A 、定管未经过校正 B 、所用试剂中含干扰离子C 、天平两臂不等长D 、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A 、0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) B 、0.1 mol/L HCN (p K a =9.21)C 、0.1 mol/L NaAc [p K a (HAc) = 4.74]D 、0.1 mol/L NH 4Cl [p K b (NH 3) = 4.75]3、摩尔法测定Cl －含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会： ( )A 、AgCl 沉淀不完全B 、形成Ag 2O 的沉淀C 、AgCl 吸附Cl －D 、Ag 2CrO 4沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A 、K 2Cr 2O 7B 、KMnO 4C 、As 2O 3D 、H 2C 2O 4·2H 2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A 、w CaO =25.30% B 、[H ＋]=0.0235 mol/LC 、pH=10.46D 、420Kg6、用0.1 mol ·L -1HCl 滴定0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O(PK b =4.7)的pH 突跃范围为6.3～4.3，用0.1 mol ·L -1HCl 滴定0.1 mol ·L -1的某碱 (PK b =3.7)的pH 突跃范围则是： ( ) A 、6.3～4.3B 、7.3～4.3C 、6.3～3.3D 、7.3～3.37、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。
分析化学模拟试卷(带答案)
分析化学模拟试卷一、选择题1、一种能作为色散型红外光谱仪色散元件的材料为（）A. 玻璃B. 石英C. 卤化物晶体D. 有机玻璃正确答案：B2、H2O分子有几个红外谱带，振动频率最高对应哪种振动（）A. 2 个，不对称收缩B. 4 个，弯曲C. 3 个，不对称收缩D. 1 个，对称收缩正确答案：C3、反映色谱柱分离特性的参数为：（）A. 分离度B．保留时间C. 色谱峰宽度D．分配系数正确答案：A4、下列化合物中，H有最大的化学位移地是（）A. CH3FB. CH3BrC. CH3OD. CH4正确答案：A5、下列那一化合物的分子离子峰为奇数（）A. C6H6B. C6H5NO2C. C6H5ClD. C9H10O正确答案：B6、下列说法正确的是（）A. 质量数最大的峰为分子离子峰B. 强度最大的峰为分子离子峰C. 质量数第二大大的峰为分子离子峰D. 以上说法均不对正确答案：D7、纸色谱适应的分离物质为（）A. 极性物质B. 非极性物质C. 离子D. 烃类正确答案：A8、Van Deemter 方程中影响A的因素有（）A. 固定相粒径B. 载气流速C. 载气相对分子质量D. 组分在流动相中的扩散速度正确答案：A9、HPLC 与GC 相比，可忽略纵向扩散项，主要因为（）A. 柱前压力高B. 流速比GC 快C. 流动相的粘度大D. 柱温低正确答案：C10、在分配色谱法与化学键和相色谱法中，选择不同种类的溶剂，以改善分离度，主要是（）A.提高分离系数比B. 容量因子增大C. 保留时间增长D. 色谱柱柱效提高正确答案：A11、指出下列基团中，那个基团的伸缩振动波数最小（）A. vC≡NB. VC=NC. VC-ND.VN-H正确答案：C12、原子吸收分光光度计中，最常用的光源是（）A. 火焰B. 空心阴极灯C. 氙灯D. 交流电弧正确答案：B13、下列化合物中，所有质子是磁等价的，在H-NMR 光谱中只有一个吸收峰的结构是（）A. CH3CH2CH2BrB. 苯C. CH2=CHClD. CH3OH正确答案：B14、某化合物分子离子峰的m/z＝87，元素组成的质量数为87 的式子中有下列四种可能该化合物的分子式应为（）A. C7H7O2B. C5H11OC. C4H9NOD. C6H15正确答案：B15、在溴乙烷的质谱中，观察到两个强度相等地离子峰，m/z 最大可能是（）A. 15 和29B. 93 和15C. 29和95D. 95 和93正确答案：D16、下列说法不正确的是（）A 两组分的分配系数之比为1∶2时，在同一薄层板上，它们的Rf之比为2∶1B 两组分的分配系数之比为1∶2时，在同一薄层板上，它们的容量因子之比为1∶2C 两组分的容量因子之比为1∶2时，在同一薄层板上，它们的Rf之比为3∶2D 薄层色谱的Rf值，即为样品在展开剂中保留时间的分数正确答案：A17、若在一根2m长的色谱柱上测得两组分的分离度为0.87，要使它们完全分离，则柱长至少应为（以m为单位）（）A.0.6B.0.3C.3D.6正确答案：D18、在正相色谱中，若适当增大流动相极性则（）A. 样品的k降低，tR 降低B. 样品的k增加，tR 增加C. 相邻组分的α增加D. 对α基本无影响正确答案：A19、分离结构异构体，在下列四种方法中最适当地选择是（）A. 吸附色谱B. 反相离子对色谱C. 亲和色谱D. 氰基键和相柱正确答案：A20、在气-固色谱分析中, 色谱柱内装入的固定相为（）A.一般固体物质B.载体C.载体+固定液D.固体吸附剂正确答案：D21、关于偶然误差下列说法正确的是（）A. 大小误差出现的几率相等B. 正负误差出现的几率相等C. 正误差出现的几率大于负误差D. 负误差出现的几率大于正误差正确答案：B22、若试样的分析结果准确度较好，但精密度不好，其原因不可能是（）A. 试样不均匀B.使用的试样含有影响测定的杂质C. 有系统误差D.使用的容量仪器未经校正正确答案：A23、共轭酸碱对的Ka与Kb 的关系是（）A. Ka·Kb＝1B. Ka·Kb＝KwC.Ka/Kb ＝KwD.Kb/Ka ＝Kw正确答案：B24、以冰醋酸为溶剂，用高氯酸标准溶液滴定碱时，最常用的指示剂是（）A. 酚酞B. 甲基红C. 结晶紫D. 偶氮紫正确答案：C25、在Ca2+、Mg2+共存时，在哪种pH 条件下，不加掩蔽剂用EDTA 就可滴定Ca2+ （）A pH5 B. 10C. 12D. 2正确答案：C26、草酸钠在酸性条件下还原0.2mol 的高锰酸钾时所需质量为其摩尔质量的（）倍A. 2B. 0.5C. 0.2D. 5正确答案：B27、在重量分析法中对晶形沉淀的洗涤，洗涤液应包括（）A.有机溶剂B.冷水C.热的电解质溶液D.沉淀剂稀溶液正确答案：D28、钠离子选择性电极对氢离子的选择性系数为100，现需测定浓度1×10-5mol/L Na + 溶液时，要使测定的相对误差小于1％，测定液的pH 应当控制在大于（）A.3B. 5C. 7D. 9正确答案：D29、某化合物λmax （正己烷为溶剂）＝329nm，λmax （水溶剂）＝305nm，该吸收跃迁为（）A. n→π*B. n →σ*C.σ→σ*D.π→π*正确答案：A30、光束可见紫外分光光度计可减少误差，主要是（）A 减少比色皿间误差 B. 减少光源误差C. 减少光电管间的误差D. 减少狭缝误差正确答案：B二、填空题1、产生红外光谱的两个必要条件是EL=ΔV•hv__、_Δμ≠0.2__。
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分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题( 共19题38分)1、下列情况中哪个不属于系统误差：( )A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长D、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是( )A、0.1 mol/L HF (p K a = 3.18)B、0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21)C、0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74]D、0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75]3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会：( )A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O的沉淀C、AgCl吸附Cl－D、Ag2CrO4沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( )A、K2Cr2O7B、KMnO4C、As2O3D、H2C2O4·2H2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( )A、w CaO=25.30%B、[H＋]=0.0235 mol/LC、pH=10.46D、420Kg6、用0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1NH3·H2O(PK b=4.7)的pH突跃范围为6.3～4.3，用0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1的某碱(PK b=3.7)的pH突跃范围则是：( )A、6.3～4.3B、7.3～4.3C、6.3～3.3D、7.3～3.37、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。
利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用( )A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D．溴甲酚绿（变色范围3.6~5.4）8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为：( )A、H4YB、H3Y－C、Y4－D、HY3－10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定，此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为( )A 、1:1B 、1:2C 、1:3D 、1:612、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到99.9％，两电对的电极电位差至少应大于：( )A 、0.09 VB 、0.18 VC 、0.27 VD 、0.35 V13、在pH=1.0，0.lmol/L EDTA 介质中Fe 3+/Fe 2+的条件电极电位φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+)和其标准电极电位φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)相比 ( )A 、φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+) <φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)B 、φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+)>φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)C 、φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+) =φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)D 、无法比较14、氯化银在1mol/L 的HCl 中比在水中较易溶解是因为：( )A 、酸效应B 、盐效应C 、络合效应D 、同离子效应15、下列关于BaSO 4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：( )A 、在稀溶液中进行沉淀B 、在热溶液中进行沉淀C 、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D 、不必陈化16、具有下列活性基团的树脂中，哪一种属于弱酸性阳离子树脂： ( )A 、 R －SO 3HB 、R －OH （酚基）C 、R-NH 3OHD 、R-NH 2CH 3OH17、用分光光度法测定试样时，以标准系列中含“0.00”毫升标准溶液的溶液作参比溶液，此参比溶液称为： ( )A 、试剂空白B 、蒸馏水空白 C.、试液空白 D 、A 、B 、C 都不是18、已知Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=4.0×10-38 ，要使0.01mol/L Fe 3+沉淀达99.99%以上，则溶液的pH 应控制在多少以上？( )A 、5.55B 、4.45C 、3.55D 、2.4519、含0.025g Fe 3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe 3+量为 ( )A 、2.5mgB 、0.25mgC 、0.025mgD 、0.50mg 二、填空题 ( 共18分 )1、 测定某溶液浓度（mol ?L -1）得如下结果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，用Q 检验法判断0.1025这个值后，该数据应______（76.0Q 3,10.0=）。
2、已知某二元弱酸H2L 的p K a1=1.34，p K a2=4.56，则其在pH=3.0溶液中酸效应系数αL(H)=??????? 。
3、用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO 4与H 2C 2O 4的浓度之间的关系为：____________________。
4、浓度为c (mol/L)的NaH 2PO 4溶液的质子平衡方程为：______________________________。
5、用0.20 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L的H2SO4和0.10 mol/L的H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现__________个突跃。
6、EDTA滴定中，溶液的pH越大，则_________越小。
采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+应加入_________做掩蔽剂，滴定时应控制溶液pH为____________。
7、电对Fe(CN)63-/ Fe(CN)62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________；其氧化能力将________。
电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增加而________；其氧化能力将________。
8、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_____ _____，酸效应将使沉淀的溶解度__________。
沉淀称量形式为Mg2P2O7，被测组分为MgO，则其换算因数计算式为____________________ (只写公式) 。
9、符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长__________，溶液的浓度增加1倍，透光率为（原透光率T）_________ 。
10、Ca2+，Fe3+，Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________。
三、简答题：（共12分）1、简述混合碱双指示剂测定的方法，如何判断混合碱的组成？2、若配制EDTA的蒸馏水中含有少量Ca2+ ,今在pH 4~5的介质中，用Zn作基准物标定EDTA浓度，再用于滴定Fe3+，其对Fe3+的滴定结果是否有影响，为什么？3、已知E Θ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E Θ? (I2/I-) = 0.54V。
用碘量法测Cu2+时, 样品中Fe3+将干扰测定，若在pH=3.0的溶液中, 加入HF，使溶液中的[F-]=0.1mol·L-1，为什么能否消除Fe3+对Cu2+测定的干扰？四、计算题（共25分）1、计算CdCO3在纯水中的溶解度。
（本题5分）[p K sp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的p K a1= 6.38, p K a2= 10.25]2、在pH=5.0时, 以二甲酚橙为指示剂用2.00×10-4mol/L EDTA 滴定2.00×10-4mol/L的Pb2+溶液, 试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干? 用哪种缓冲剂好? (设终点时[Ac-]=0.10 mol/L) （本题8分）已知: lg K(PbY)=18.0, Pb(Ac)2的lg?1=1.9 lg?2=3.3, K a(HAc)=1.8×10-5pH=5.0时: lg?Y(H)=6.6、pPb t(二甲酚橙)=7.0。
3、某含铜试样用二苯硫腙－CHCl3光度法测定铜，称取试样0.2000g，溶解后定容为100 mL，取出10mL 显色并定容50 mL，用等体积的CHCl3萃取一次，有机相在最大吸收波长处以1Cm比色皿测得吸光度为0.200，在该波长下?＝2.0?104L·mol-1·Cm-1，若分配比D＝12，试计算试样中铜的质量分数。
（已知M r(Cu)=63.55）4、在硫酸介质中0.1000g甲醇溶液与25.00ml 0.02345mol. L-1K2Cr2O7标液作用完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用0.1000mol. L-1(NH4)2Fe(SO4)2标液滴定剩余的K2Cr2O7，消耗10.00ml，求试液中甲醇的质量分数。
CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3++CO2↑+6H2O（M CH3OH=32.04）(6分)五、综合题：（8分）使用络合滴定方法，设计测定Zn2+－Mg2+混合溶液中两组分的含量。
(请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂，实验步骤和计算公式。
)已知lg K ZnY=16.50; lg K MgY=8.70;分析化学模拟试题（一）参考答案一、选择题( 共19题38分)1、D2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、A9、C 10、C 11、C 12、B 13、A 14、C 15、D 16、B 17、A18、C 19、B二、填空题( 共18分)1、保留2、23、C（FeSO4）＝2C（H2C2O4）4、[H+]+[H3PO4]＝[HPO42-]+2 [PO43-]+[OH-]5、26、酸效应，三乙醇胺，pH=10.07、减小（降低），减弱，减小（降低），减弱8、减小，增大，2MgO/Mg2P2O79、不变T210、Fe3+＞Ca2+＞Cs+三、简答题：（共12分）1、答：混合碱是指NaOH、Na2CO3、NaHCO3及其混合物。
以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V1，再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V2，根据V1，V2的关系，即可判断混合碱的组成。