81溶液的酸碱性
酸碱溶液和酸碱性指示剂
酸碱溶液和酸碱性指示剂酸碱溶液是我们在日常生活中经常接触到的化学物质，它们对于生活、工业以及科学研究都有着重要的作用。
而酸碱性指示剂则是一种能够通过颜色的变化来指示溶液酸碱性质的物质。
本文旨在探讨酸碱溶液及其性质，并介绍几种常见的酸碱性指示剂。
一、酸碱溶液的性质酸碱溶液是由酸或碱溶解在水中形成的混合溶液。
酸和碱是化学反应中常见的两种物质，它们具有不同的性质和化学行为。
1. 酸的性质酸是一种可以释放出氢离子（H+）的物质，它具有以下的性质：（1）酸溶液的味道酸酸的，如柠檬汁和醋的味道；（2）酸溶液能够腐蚀金属，产生气体和溶解金属；（3）酸可以与碱反应，产生盐和水。
2. 碱的性质碱是一种可以释放出氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下的性质：（1）碱溶液具有苦味和滑腻的触感，如肥皂水和氢氧化钠溶液；（2）碱溶液可以中和酸，产生盐和水；（3）碱溶液可以使红色石蕊试纸变蓝。
二、常见的酸碱性指示剂酸碱性指示剂可以通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性质。
下面介绍几种常见的酸碱性指示剂及其特点：1. 酚酞酚酞是一种常用的酸碱性指示剂，它的溶液在酸性条件下呈现无色，在碱性条件下呈现粉红色。
酚酞广泛应用于中学化学实验中，常用于酸碱滴定反应的指示剂。
2. 甲基橙甲基橙是一种橙色的酸碱性指示剂，它的溶液在酸性条件下呈现红色，在碱性条件下呈现黄色。
甲基橙常被用于检测酸性溶液中的碱度以及碱性溶液中的酸度。
3. 酚酞溴酸盐酚酞溴酸盐也是一种经常被使用的酸碱性指示剂。
它在酸性条件下呈现黄色，在碱性条件下呈现深红色。
酚酞溴酸盐常用于测定溶液的酸碱度以及酸碱滴定等实验中。
4. 甲基红甲基红是一种红色的有机化合物，它的溶液在酸性条件下呈现红色，在碱性条件下呈现黄色。
甲基红常被用于检测溶液的酸碱中性。
综上所述，酸碱溶液和酸碱性指示剂对于我们了解化学反应以及判断溶液的性质都有着重要的作用。
酸和碱是化学反应中常见的物质，它们具有不同的性质和化学行为。
碱液的化学名称
碱液的化学名称碱液是一种具有碱性的溶液，其中含有溶解在水中的碱性物质。
碱液的化学名称根据所含的碱性物质不同而有所不同。
下面将介绍几种常见的碱液及其化学名称。
1. 氢氧化钠溶液：氢氧化钠溶液是一种常见的碱液，也被称为烧碱水或苛性钠溶液。
其化学名称为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH。
氢氧化钠溶液具有强碱性，能够与酸反应生成盐和水。
2. 氢氧化钾溶液：氢氧化钾溶液是一种常用的碱液，也被称为氧化钾溶液。
其化学名称为氢氧化钾溶液，化学式为KOH。
氢氧化钾溶液具有强碱性，可以中和酸性物质，同时也可以与金属离子反应生成盐。
3. 氨水：氨水是一种含有氨气溶解于水中的碱液。
其化学名称为氨水，化学式为NH3·H2O。
氨水具有较强的碱性，能够中和酸性物质，同时也可以与金属离子形成配合物。
4. 碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠溶液是一种常见的碱液，也被称为小苏打水。
其化学名称为碳酸氢钠溶液，化学式为NaHCO3。
碳酸氢钠溶液具有中等碱性，可以中和酸性物质，同时也可以用于调节溶液的酸碱度。
5. 氢氧化钙溶液：氢氧化钙溶液是一种含有氢氧化钙的碱液。
其化学名称为氢氧化钙溶液，化学式为Ca(OH)2。
氢氧化钙溶液具有较强的碱性，可以用于中和酸性物质，也可以用于处理废水中的酸性物质。
碱液是化学实验、工业生产和日常生活中常用的化学品之一。
它们具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需要注意安全。
碱液在工业上广泛应用于金属表面处理、废水处理、玻璃制造等领域。
在实验室中，碱液常用于中和酸性溶液、调节pH值等实验操作。
碱液是一类具有碱性的溶液，其中包含了各种不同的碱性物质。
氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、氨水、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液是常见的碱液，并具有不同的化学名称和化学性质。
在使用碱液时，需要注意安全操作，并遵循正确的使用方法。
溶液的酸碱性及强弱程度
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
2022届高中化学苏教版选修4知识点复习 第三章 物质在水溶液中的行为 Word版
第三章物质在水溶液中的行为(一)水溶液1、水的电离和水的离子积水是一种极弱的电解质，存在以下电离平衡2H2O H3O＋＋OH－，ΔH＞0 简写为：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0。
25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1水的电离程度： 1.8×10－7%水的离子积：K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃ )理解K W时要留意：(1)K W与温度有关，由于水的电离过程是吸热过程，所以温度上升，有利于水的电离，K W增大。
如100℃时，K W ＝10－12。
(2)K W 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有如酸性溶液中{c(H+)酸＋}·＝K W碱性溶液中：{c(OH－)碱＋} ·＝K W(3)K W与c(H+)及c(OH－)的计算对于水溶液，要精确求算c(OH－)、c(H+)的大小，可依靠K W来计算。
对于中性溶液(或纯水)，c(H+)＝c(OH－)＝。
而酸性溶液，若已知c(H＋)、c(OH－)其中之一，另一种离子的浓度即可代入关系：K W＝c(H+)c(OH－)求出。
应留意的是：在酸、碱性很弱的溶液中c(H＋)和c(OH－)都很小，这时由水电离生成的c(H+)和c(OH－)与酸或碱供应的c(H+)或OH－的浓度较接近，因而不行忽视由水电离生成的c(H+)和c(OH－)，应考虑水电离出来的c(H+)和OH－的浓度、并将总的离子浓度代入水的离子积常数关系式中进行求解。
（4）影响水电离平衡的外界因素：(1)酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）(2)温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）2、溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
(2)pH：①水溶液里的H＋浓度的负对数叫做pH，即pH＝－lgc(H＋)。
碱化度的概念
碱化度的概念碱化度是一个与溶液的酸碱性质有关的指标。
它描述的是溶液中碱性物质的含量或强度。
碱化度可以用来判断溶液的酸碱性质，了解溶液中碱的浓度，并且在许多化学和生物化学实验中作为重要参数进行测定和控制。
首先，我们需要了解酸碱性质的基本概念。
酸和碱是化学反应中的两种常见的物质，它们具有不同的化学性质。
酸是一类能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱是一类能够接受氢离子的物质。
当酸和碱发生反应时，会产生水和盐。
溶液的酸碱性质可以通过pH值来描述。
pH值是一个表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围从0到14。
当pH小于7时，溶液就是酸性的；当pH大于7时，溶液就是碱性的；当pH等于7时，溶液是中性的。
碱化度是对溶液中碱性物质含量或强度的一种度量。
它可以用浓度来表示，也可以用pH值来表示。
碱化度的测定方法有很多种，下面我们将介绍其中的几种常用方法。
一种常用的测定碱化度的方法是酸碱滴定法。
这种方法通常使用一种已知浓度的酸滴定溶液来滴定待测溶液中的碱。
滴定反应的终点可以通过试剂的颜色变化或使用酸碱指示剂来判断。
在滴定过程中，可以根据酸滴定液的使用量来计算出待测溶液中碱的浓度。
另一种测定碱化度的方法是电位滴定法。
这种方法利用了电位滴定仪的原理，通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点。
在滴定过程中，电位滴定仪会根据溶液的酸碱性质自动调节滴定速率，并在滴定终点时停止滴定。
通过测量停止滴定时的电位值，可以计算出溶液的碱化度。
除了滴定法和电位滴定法，还有其他一些测定碱化度的方法，如酸碱中和热功法、酸度计法等。
这些方法在不同的实验条件下，可以选择适合的方法来测定溶液的碱化度。
碱化度的概念在实际应用中有着广泛的用途。
在化学实验中，准确测定溶液的酸碱性质可以帮助我们判断反应的进行和结果的产生。
在生物化学实验中，碱化度的控制对于许多生物体的生长和代谢过程至关重要。
此外，碱化度还可以用来调节水的酸碱性质，改善用水和处理废水。
在工业生产中，控制溶液的碱化度可以帮助提高产品的质量和产量。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度 1. 强酸（碱）溶液pH（pOH）值的计算
常见的强酸大多为一元酸，以HCl为例，计算HCl溶液的pH。 溶液中的H+来源于HCl和H2O的解离：
溶液的酸碱度和pH值的计算
通常当溶液中酸的浓度ca≥10-6 mol·L-1时，水解离产生的H+ 可忽略不计，即［H+］≈［Cl-］=cHCl，
（4-6）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-3】
计算0.10 mol·L-1HCOOH溶液的pH值。 解：已知HCOOH的Ka=1.8×10-4，满足c/Ka≥105， cKa≥10Kw，根 据式（4-5）得
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-4】
计算 0.10 mol·L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka=1.8×10-5。 解：Ac-是HAc的共轭碱，根据式（4-2）可得Ac-的Kb为
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
分析化学
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
《溶液酸碱性的检验》 说课稿
《溶液酸碱性的检验》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《溶液酸碱性的检验》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是初中化学课程中的重要内容，选自人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》。
溶液的酸碱性是化学中常见的性质之一，对于学生理解酸碱的性质、化学反应以及在实际生活中的应用具有重要的意义。
通过本节课的学习，学生将掌握检验溶液酸碱性的方法，了解酸碱指示剂的作用原理，为后续学习酸碱中和反应等知识奠定基础。
同时，这部分内容也与日常生活密切相关，能够激发学生学习化学的兴趣和积极性。
二、学情分析在学习本节课之前，学生已经对酸碱的概念有了一定的了解，并且具备了一些基本的实验操作技能。
但是，对于溶液酸碱性的检验方法以及酸碱指示剂的变色规律，学生还比较陌生。
此外，初三学生正处于思维活跃、好奇心强的阶段，他们渴望通过实验探究来获取知识，但是在实验设计和数据分析方面还需要进一步的引导和培养。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解常见的酸碱指示剂，如石蕊试液和酚酞试液。
（2）掌握用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。
（3）理解酸碱指示剂的变色原理。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。
（2）让学生学会运用对比、归纳等方法总结实验现象和结论。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究精神和创新意识。
（2）让学生体会化学知识与生活的密切联系，增强学生学以致用的意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）酸碱指示剂的变色规律。
（2）用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。
2、教学难点（1）酸碱指示剂的变色原理。
（2）实验方案的设计和实验现象的分析。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生亲身体验溶液酸碱性的检验过程，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
第3单元 课题2 第2课时 溶液酸碱度表示法——pH
9．生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下
列说法中正确的是
(D)
A．橘子汁呈碱性 C．牙膏呈酸性
B．胃酸过多的人不宜喝玉米粥 D．柠檬汁比西瓜汁的酸性强
10．(2019·南岗三模)如下图所示实验操作中，正确的是 (A)
11．下列说法正确的是
(B)
ห้องสมุดไป่ตู้
A．健康人体内胃液的pH范围是6.6～7.1
【活动与探究】
要 想 确 定 废 液 中 离 子 成 分 ， 可以选 择下列 药品中 的 (5)
__D____(填字母)。
A．稀硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．酚酞溶液
D．碳酸钙
最终，同学们确定废液中含有两种离子，若要实现无害化
排 放 ， 可 以 向 废 液 中 加 入 适 量 (6)___硫__酸__钠__溶__液__/_硫__酸__钾__溶__液___ _(_合__理__即__可__)___溶液。
A．胆汁(6.8～7.4)
B．唾液(6.6～7.1)
(D)
C．血液(7.35～7.45)
D．胃液(0.9～1.5)
3．通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋
的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是
(D)
4．(2021·平房一模)下列实验操作正确的是
(C)
5．(2019·道里一模)下列关系正确的是
4．人体内血浆的pH范围是__7_._3_5_～__7_.4_5____；胃液的pH范 围是___0_._9_～__1_.5___；
5．洗发剂显__碱____性，可以清洁头发；护发剂显__酸____ 性，可以保护头发；
洗发时，应先用__洗__发____剂，再用__护__发____剂，这样对头 发有保护作用。
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3．（2005，太原）鲜肉是日常主要食品之 一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资 料，pH与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉 pH5.8～6.2；次鲜肉pH6.3～6.6；变质肉 的pH在6.7以上。新鲜肉在变质的过程中，
酸性强弱的变化为（ A ）
A.变弱 B.变强 C.不变 D.无法确定
2019 SUCCESS
2．一些常见食物的近似 pH范围如下表：
食物 苹果 鸡蛋清 西红柿
pH 2.9～3.3 7.6～8.0 4.0～4.4
下列说法正确的是（ C ）
A.葡萄汁能使酚酞试液变红 B.西红柿的酸性比苹果的酸性强 C.胃酸过多的人应少食苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
葡萄
3.5～4.5
牛奶
6.3～6.6
【结论】
如果pH试纸用水润湿了，就等于把待测溶液稀 释了，测出的 pH就不准确了。即若待测溶液是酸 性，则pH上升。若待测溶液是碱性，则 pH 下降。 若待测溶液是中性，则 pH不受影响。
【思考2】 把pH试纸直接浸入到待测液中，
这种操作是否正确？
【结论】
把pH试纸直接浸入到待测液中，溶液会被污染。
二、检验溶液酸碱性强弱的程度
溶液的有酸性，也有碱性，如何区分？ 酸性或碱性的强弱程度，如何衡量？
pH——溶液的酸碱度
【提问】那么如何测定溶液中的 pH呢？ 阅读222页实验8-3
用pH试纸测定生活中常见物质的pH。
试样 pH
橙汁
碳酸 食醋 食盐水 自来水 洗洁精 钠…
…
2、 pH与溶液酸碱性的关系：
酸性溶液的pH<7 PH越小、酸性越强、PH=0酸性最强 中性溶液的pH=7 (如NaCl溶液、水的PH=7)
碱性溶液的pH>7 PH越大、碱性越强、PH=14碱性最强
练习： pH=1 pH=11 pH=7 pH=5
pH=6 pH=14 pH=0 pH=9
【思考1】在测pH之前，pH 试纸是否要用水 润湿？
P220
ab
图8-1 石蕊溶液和酚酞溶液
[实验探究一] 区分生活中不同物质的酸碱性呢？
紫色石蕊试液 （遇碳酸变红）
紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 柠檬汁 洗衣液 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入紫色石蕊 试液后的颜色
︸ 酸性溶液
︸ ︸ 碱性溶液 中性溶液
注意：紫色石蕊试液遇酸变成红色、紫色石蕊试液
A. 无色 色
B. 红色 C. 蓝色 D. 紫
1．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的
溶液中，下列现象不可能发生的是（ D ）
A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色
第 八 章
常 见 的 酸 碱Байду номын сангаас盐
8.1溶液的酸碱性
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
“摸起来滑滑的”
[实验8-1]——学习区分溶液酸碱性的方法
用4只试管取盐酸溶液、 石灰水各两份，然后
分别取石蕊溶液、酚酞 溶液滴在不同的试管中，
观察颜色： 可以看出：盐酸使石蕊
溶液变 红色，在酚酞溶液 中 不变（变/不变）色； 石灰水使石蕊溶液变 蓝色， 在酚酞溶液中 红 色；
? 【思考3】 ：酸性溶液稀释后PH值会怎样 变化？碱性溶液稀释后PH值会怎样变化？
? 【思考4】 ：PH试纸比酸碱指示剂优越在 哪里？
【课堂练习】
【题1】某溶液的 pH =3，则该溶液（ A）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无 法判定
【题2】已知苹果汁的近似 pH 为2.9～3.3， 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的 颜色是（ ） B
POWERPOINT
2018年12月12日星期三 18
2019 SUCCESS
THANK YOU
2018年12月12日星期三 19
遇碱变成蓝色、紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色
[实验探究二] 无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化
白醋 柠檬汁 洗衣液 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入无色酚酞
试液后的颜色
︸ ︸ ︸ 酸性溶液
碱性溶液 中性溶液
注意：无色酚酞试液遇酸不变色、无色酚酞试液遇
碱变成红色、无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂