基础实验7 溶液的酸碱性
桃源县第六中学九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 基础实验7 溶液的酸碱性课后练习 沪教版
基础实验7 溶液的酸碱性一、选择题（共16小题）1.下列实验操作符合规范的是（）A.测溶液的pHB.稀释浓硫酸C.加热液体D.取用液体试剂2.下列实验操作及现象合理的是（）A.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4B.用托盘天平称取5.6 g硝酸钾固体C.铁丝在O2中燃烧，生成白色固体D.鸡蛋清遇碘水变蓝色3.下列说法正确的是（）A.用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，待测液体的pHB.在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼C.催化剂就是加快化学反应速率的物质D.生成盐和水的反应一定是中和反应4.如图所示实验操作正确的是（）A.测溶液的pHB.检查气密性C.点燃酒精灯D.倾倒液体5.下列有关实验的叙述错误的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润B.实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌D.在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干6.下列实验操作中，正确的是（）A.测溶液pHB.吸取液体药品C.闻气体的气味D.加热液体7.下列实验操作正确的是（）A.测量溶液的pHB.点燃酒精灯C.滴加液体D.稀释浓硫酸8.下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（）A.测溶液pHB.检查装置气密性C.稀释浓硫酸D.过滤9.进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（）A.检验溶液酸碱性B.溶解固体C.倾倒液体D.熄灭酒精灯10.实验操作是否规范直接影响实验能否成功，下列操作正确的是（）A.测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在放于白色瓷板或玻璃片上的试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照B.为防止液体溅到试管外，应将胶头滴管伸入试管内滴加液体C.点燃可燃性气体之前，一定要检验可燃性气体的纯度D.稀释浓硫酸时，应将水慢慢的沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并不断搅拌11.根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A.滴加酚酞试液显红色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液12.将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH，对测得的数值说法正确的是（）A.大于实际值B.等于实际值C.小于实际值D.无法确定13.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（）A.用pH试纸直接沾取待测溶液B.先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C.用pH试纸测得石灰水的pH=5D.用pH试纸测得盐酸的pH=114.下列对有关实验操作或现象的描述中，错误的是（）A.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出pHB.收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳C.向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色D.将碘水滴加在馒头片上，出现蓝色二、填空题（共4小题）15.如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用试液来进行实验，该试液从色变成色，能确定其呈碱性.16.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是；②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”、“＜”或“=”）7；（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是。
实验七 混合碱的分析
实验七混合碱的分析一. 实验目的1.掌握摩尔定量法中的反应计算方法，学会用摩尔浓度表示物质量；2.了解氨、碳酸根和羟根离子的定性检验方法；3.学会用氨水和酚酞作为指示剂进行酸碱滴定。
二. 实验原理1. 摩尔定量法摩尔定量是化学分析定量分析的核心方法之一。
在分析化学研究中，一般采用元素的分子量或分子的摩尔质量来表示物质的量，以此为计算基础进行分析计算。
当化学反应的化学方程式给出时，可计算反应物、产物的摩尔量之比，以确定未知样品中化合物的量。
2. 氨的定性检验a. 高锰酸钾氧化法：氨在加热的高锰酸钾溶液中被完全氧化为氮气和水，放出大量热量，高锰酸钾消耗，从紫色变为淡紫色或无色。
b. 烟雾试验法：把未知样品置于盛开的氯气水晶管上方约2 cm的地方，用醋酸滴在水晶管里下面20 cm处，若水晶管内出现白色烟雾，则为氨气，反之则无。
a. 碳酸根离子的检验：用稀盐酸加热去除固体样品中的碳酸根离子，再用浓盐酸试液滴入溶液中，若生成出沉淀（通常为白色、粉色）则证明样品中存在碳酸根离子存在。
b. 羟根离子的检验：在酚酞作用下，羟根离子呈现出显著的鲜红色。
通过滴定氢氧化钠溶液，可以测出样品中羟根离子含量。
4. 滴定法滴定法是一种重量分析方法，通过加入已知浓度的滴定液，使两种液体在适宜的条件下定量反应的方法。
滴定中的指示剂可以根据不同的指定剂反应颜色变化显示滴定点。
a. 酚酞指示剂：pH值范围在8.2~10.0之间，从无色变成红色。
b. 氨水：表面成淡蓝色，氨气脱出后呈无色透明。
三. 实验步骤1. 将不知名混合碱称取0.5g，以少量蒸馏水溶解，加小量酚酞，加入少量的稀盐酸，常规检测，记录结果。
2. 取0.5g混合碱在烧杯中，加入40 ml的蒸馏水进行溶解，量取15 ml溶液盛入锥形瓶中。
使用酚酞作为指示剂，在溶液中加入准确的氧化钠标准溶液，备份溶液，在反应终点滴定12 ml酸度过量的2个滴定，观察颜色变化并记下所使用的钠氢化溶液浓度。
《溶液的酸碱性》教学反思（精选5篇）
《溶液的酸碱性》教学反思《溶液的酸碱性》教学反思（精选5篇）《溶液的酸碱性》教学反思1通过本节的教学，基本完成教学目标，解决了本节课的教学重难点，学生认识到了溶液的酸碱性和用酸碱指示剂能够定性地测定溶液的酸碱性，以及定量的测定溶液的酸碱度。
虽然在教学过程中，由于同学对于现象观察的不明显，导致在部分颜色上存在差异，但经过多次实验后，还是掌握了正确的变色规律。
通过课后的练习反馈，学生基本掌握了溶液酸碱性的检验方法。
在创设情境导入中，以我们生活中常见的山楂和橘子等有酸味的水果为例，让学生谈谈水果有酸味及酸味不同的认识，找出认知的起点，站在化学的角度来认识溶液的酸碱性和酸碱性的强弱程度。
在判断溶液酸碱性强弱导入时，以生活中化学现象：浓的白醋比稀的白醋酸味重，如何用化学方法区分？通过演示实验引起学生的思维冲突，渗透定性认识溶液的酸碱性强弱是不够的，还必须定量来认识。
我们可以把生活中的现象提炼为化学问题，然后学习新的化学知识，最后用化学知识解决新的问题，即“从生活走向化学，从化学走向社会。
”通过学习，溶液的酸性实质是氢离子的性质，氢离子浓度越大，酸性越强；碱性是氢氧根离子的性质，氢氧根离子的浓度越大，碱性越强。
有利于学生养成宏观与微观相联系的学科思维方式。
溶液的酸碱性及其强弱的学习培养了学生的实验技能，还渗透了科学方法教育：直接观察法和间接观察法，还渗透了定性到定量的研究方法，使人们对事物的认识更深入。
在测定PH时，有一组学生测试出的食盐水或蔗糖水的pH值呈酸性，跟其它组的结果不同。
让学生来寻找导致这个错误的结果的原因，学生通过讨论，得出除了视觉本身的误差外，还可能是由于样品被污染，在测试前一种酸性溶液的'pH后，玻璃棒没有洗或没有洗干净，也可能玻璃片不干净或不干燥就进行下一种溶液的测试。
抓住学生实验过程中出现的操作不规范，而导致的测定结果的错误，引导学生认识到操作规范严谨的重要性。
本节课学习重点是溶液酸碱性及检验方法，难度不是很大。
基础实验 7 溶液的酸碱性 同步练习九年级下册化学沪教版(全国)
基础实验 7 溶液的酸碱性一、单选题1．下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）A．借助天平和其它手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C．20℃时,配制2%的氢氧化钙溶液D．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水,使其浓度变成20%2．下表是人体内一些体液的正常pH值范围，下列有关说法正确的是（）B．人体的胰液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH3．有关玻璃棒的使用不合理的是（）A．搅拌B．捣碎固体C．引流液体D．蘸取液体4．下列实验操作中，正确的是（）A．过滤B．称取氯化钠C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH5．下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（）A．镁在空气中燃烧，生成了白色的氧化镁B．向一种无色溶液中加入BaCl2溶液发现有白色沉淀产生，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，由此确认该溶液中一定含有SO42-C．测定溶液pH值时，用玻璃棒蘸上一滴待测溶液到干燥的pH试纸上，再跟标准比色卡对照即可D．打开浓HCl瓶盖，可观察到瓶口有白色烟雾6．下列说法正确的是（）A．将pH试纸直接浸入待测液中测其pHB．能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3C．铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程D．在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾7．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（）A．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体B．测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上C．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌D．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体，实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出8．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液9．下列关于家庭小实验的说法正确的是（）A．淬火的钢针弯曲制成鱼钩B．用食盐除去热水瓶内胆壁上的水垢C．用10％的烧碱溶液自制“叶脉书签”D．制作简易净水器时，为了达到好的净水效果，活性炭应该放在最上层10．下列实验操作或记录正确的是A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟C．用托盘天平称取5.4g氯化钠D．测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可11．有关实验操作正确的是（）A．加热蒸发皿时垫上石棉网B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C．在量筒中溶解氯化钠固体D．将pH试纸浸入待测液中测定pH12．一位学生要用托盘天平称量3.5g 药品，在称量中发现指针向左偏转。
基础实验7 溶液的酸碱性（教案）
基础实验7 溶液的酸碱性课时教学设计【教师】活动三：测溶液的pH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸。
方法：取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH值。
【教师】活动三：测定生活中常见溶液的酸碱性，并用试纸测定pH。
【教师】活动四：问题与讨论1、用pH试纸测定pH时，试纸是否要先湿润，说明理由？不可以湿润。
否则pH会不准确。
湿润就相当于向待测液中加水；如果待测液是酸性，会使酸性减弱，pH片大；如果待测液是碱性，会使碱性减弱，pH偏小。
【课堂练习】1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．胃液 B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清【答案】A【解析】A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，正确；B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，错误；D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；学生独立完成。
培养学生学以致用的能力。
故选A。
2·用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是（）A. 酚酞试液B. 紫色石蕊试液C. 水D. 都不对【答案】B【解析】紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；无色酚酞遇酸显无色，遇碱显红色．这两种指示剂遇到中性溶液不变色，还是原来的颜色．A、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别使酚酞显红色、无色、无色，区分不出来，故错误；B、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别使紫色石蕊试液显蓝色、紫色、红色，可以区分不出来，故正确；C、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别加入水中，均形成无色透明的溶液，区分不出来，故错误；故选B．3、用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）A．偏高 B．偏低C．相等D．无法确定【答案】B【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
溶液的酸碱性(鲁教原创)
一、酸性溶液和碱性溶液
食醋有酸味；面团用酵母发酵，条件控 制不好会发酸。 日常生活中，有哪些物质 曾给你留下过“酸”的印 象？
实验1
（1）将白醋、酸果汁、稀 盐酸、纯碱溶液、肥皂水、 石灰水、氨水、食盐水、蔗 糖水分别加入试管中。 （2）再各滴加少量的紫色 石蕊试液，观察现象，你能 得出什么结论？
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验 溶液的酸碱性。
稀 硫 酸
食盐水
石 灰 石
酸性溶液使蓝色石 蕊试纸变红 中性溶液不能使石 蕊试纸变色 碱性溶液使红色石 蕊试纸变蓝。
二、溶液酸碱性的强弱程度
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性， 但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食 醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
饮食调节酸碱平衡
维持酸碱度的物质基础是酸碱性食物的合理搭配。 鸡鸭鱼肉味道固然好，但是吃得太多就会觉得整个人无精打采、 身体无力、懒洋洋的，提不起精神，这是因为它们进入体内后经过 分解使体内变成酸性体质的结果，如果同时食用碱性食品，就能使 酸碱得到平衡。专家告诉我们，每天摄入食物的酸碱比例应该为 2∶8。
作物 pH 作物 pH
水稻、小麦、玉米
番茄、西瓜 棉花
6.0-7.0
6.0-7.0 6.0-6.8
甘蔗、桑树、苹果树
松树、烟草 柑橘树
6.0-8.0
5.0-6.0 5.0-7.0
大豆
6.5-7.5
茶树
5.0-5.5
你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样 形成的？酸雨有什么危害？ 通常的雨水因溶有空气中的二氧化 碳而略显酸性。人们通常把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生 长不利。
无色酚酞溶液
实验活动7 溶液酸碱性的检验 高频易错题 2020-2021学年人教版化学九年级下册
实验活动7 溶液酸碱性的检验高频易错题集一．选择题（共10小题）1．一些物质的pH范围如下，其中显碱性的是（）A．食醋（2～3）B．牙膏（8﹣9）C．西瓜汁（5～6）D．橘子汁（3～4）2．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）A．杨梅pH＝2.5B．苹果pH＝4.1C．菠萝pH＝5.1D．柿子pH＝8.53．如图是生活中一些物质的pH，下列说法中不正确的是（）A．酱油呈酸性B．肥皂水能使无色酚酞试液变红C．胃酸过多的人适宜多喝玉米粥D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强4．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。
则符合该变化的一组物质是（）选项x yA NaOH溶液稀HCl（过量）B Ca（OH）2CO2（适量）C稀H2SO4BaCl2溶液（少量）D稀HCl H2OA．A B．B C．C D．D5．下列物质中酸碱性最接近中性的是（）A．苹果汁（2.9～3.3）B．蕃茄汁（4.0～4.4）C．玉米粥（6.8～8.0）D．肥皂水（9.8～10.2）6．人在不断喝水时，胃液pH会发生变化，下列符合胃液pH变化的是（）A．B．C．D．7．溶液的碱性强弱跟溶液中OH﹣的数量有关。
一定体积的溶液中OH﹣数量越多，则溶液碱性越强。
100mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与100mL 10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（）A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较8．某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（）A．滴入紫色的石蕊试液B．用嘴品尝C．滴入Na2CO3溶液D．加入锌粒9．可以判断溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液10．某校化学兴趣小组的同学在社会调查时发现某化工厂向附近的小河中排放未经处理的无色污水．根据其生产原料，同学们猜测该污水可能呈碱性，下列不能确定该污水呈碱性的是（）A．盐酸B．石蕊C．酚酞D．硫酸铜二．填空题（共5小题）11．某学校课外活动小组，对某造纸厂废水中NaOH含量进行了测定．取一定量的废水，向其中逐渐滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（密度约为l.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：反应时间/s0255075100125150175200滴入稀硫酸体积/mL048121620242832 pH13.213.012.712.412.17.0 2.0 1.6 1.3温度/℃36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）当反应时间为150s时，混合溶液显（填“碱性”、“中性”或“酸性”）．（2）上述过程能够说明NaOH与H2SO4发生反应的依据是（只要求答一点）．（3）根据上述数据，试计算该废水中NaOH的质量（假设废水中无其它物质与H2SO4反应）．12．NaOH、H2SO4、H2O三种物质的pH从小到大的排列顺序是。
2022学年沪教版九年级下册化学第七章 基础实验7--实验8内容测试附答案
基础实验7 溶液的酸碱性一、单选题1．下列叙述正确的是（）A．合金的抗腐蚀性能都比组成它们的纯金属更好B．稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源C．浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸钠溶液D．使用pH试纸是用来精确测定溶液pH的最简便的方法2．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。
下列关于两者的说法不正确的是（）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀3．测得生活中一些物质的pH如下表,其中呈酸性的物质是A．A B．B C．C D．D4．下列生活中常见的物质，呈碱性的是A．雪碧pH=3.5 B．牛奶pH=6.5C．矿泉水pH=7 D．肥皂水pH=9.55．（题文）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。
下列实验操作正确的是()A．A B．B C．C D．D6．下列有关实验操作正确的是（）A．实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，再加入药品B．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中C．做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部放少量细沙D．用pH试纸测定某溶液的pH时，应先用蒸馏水将pH试纸润湿7．一些食物的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（）A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清8．下列排序正确的．．．是A．地壳中元素的含量：B．空气中的含量：C．溶液的pH值：D．溶解时放出的热量：9．以下实验基本操作正确的是( )A．A B．B C．C D．D10．下列实验数据读取正确的是( )A．用10mL量筒量取8.2mL水B．用电子天平(精度：0.1g)称取50g食盐C．用胶头滴管取1.0mL水D．用广泛PH试纸测定某溶液的PH=5.6二、填空题11．我们的日常生活与化学有着密切的联系。
请在①氢气、②石墨、③干冰、④酒精、⑤食醋、⑥纯碱这几种物质中选用适当物质填空(填序号)：(1)写字用的铅笔中含_____________________；(2)司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是________________；(3)属于未来新型能源的是_________________；(4)厨房调味品中pH小于7的是____________；(5)可以用作制冷剂的是___________________；12．(1)下列实验现象描述正确的是____________(多选，用字母作答)A．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟B．湿润的有酚酞的滤纸靠近浓氨水，滤纸变红了C．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成了四氧化三铁D．将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，液体显红色E．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀F．向氯化钙溶液中通入二氧化碳出现大量白色沉淀(2)请从下列A,B两题中任选一个作答13．某校初三化学兴趣小组对遇到的下列有关社会、生活中问题进行了相关的研究调查。
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小组学生代表展示实验结果
从生活实际出发，激发学生的兴趣和学习化学的积极性。
培养学生自主设计实验方案的能力。
培养学生动手操作能力和小组合作精神。
培养学生认真观察实验现象、实事求是记录实验现象的习惯。
培养学生在实验的基础上进行分析、归纳和总结的能力。
进一步巩固学生对知识的理解，使老师能了解学生对已学知识的掌握情况。
碳酸饮料
洗发液
护发素
自来水
【归纳小结】
【探究实验6】土壤样品酸碱性测试
【视频欣赏】养花小达人
【课后作业】了解溶液的酸碱性有哪些实际意义？
学生回答：用酸碱指示剂或pH试纸
小组合作探究，设计实验方案，动手实验，汇报实验结果
学生动手实验操作
学生进行实验探究，记录实验现象。
小组学生代表描述实验现象并总结
学生小组讨论，并回答问题
教学设计
学科
化学
年级
九年级授课教师教Fra bibliotek版本沪教版
课题
基础实验7：溶液的酸碱性
课时
1课时
教材分析
本章是初中化学课程一级主题《身边的化学物质》的重要组成部分，从教材内容前后联系来看，本节内容具有承上启下的作用，有利于加深学生对酸碱盐知识的学习和理解，为学生的学习打下基础。事实上，pH对人们的生活影响越来越大，因而了解溶液的pH有着重要的意义。本章内容注重学生的生活体验，从学生熟悉的环境入手设计问题，便于学生认知的深化，有利于激发学生的求知欲。
3.情感态度与价值观：增强学生对化学现象的探究欲，使学生产生科学探究的浓厚兴趣。
感受生活中的化学，初步形成关注社会和保护环境的科学态度。
教学重、难点
教学重点：使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
教学难点：溶液的酸碱性与指示剂和pH之间的关系。
教学方法
实验探究法、启发法、小组讨论法
学情分析
年龄特点：九年级的学生有很强的好奇心，乐于探索和思考，基于此，本节课着重于利用启发法、实验探究法、小组讨论法引导学生去认识溶液的酸碱性，使用酸碱指示剂定性的检验溶液的酸碱度。
知识和经验：通过前面的学习，学生已经接触了酸和碱两类物质，并初步了解了分别用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性和酸碱度的方法，通过本节课的学习让学生亲身经历丰富的实验探究活动，充分学习和运用化学实验技能和科学探究方法。
教学目标
1.知识与技能：(1)了解酸碱指示剂(石蕊、酚酞)在pH不同的溶液中所呈现的颜色。
(2) 了解使用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的基本方法和实验操作。
(3) 了解使用pH试纸测定溶液pH的基本方法和实验操作。
(4) 初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。
2.过程与方法：通过实验探究活动，培养学生观察、分析、归纳和动手操作的能力。
感受生活中的化学，初步形成关注社会和保护环境的科学态度。
培养学生在实验的基础上进行分析、归纳和总结的能力。
让学生充分的感受到化学源于生活，应用于生活
板书设计
实验7：溶液的酸碱性
一.自制酸碱指示剂
二.用pH试纸测溶液的pH值
实验用品
实验试剂：稀盐酸、石灰水、氯化钠溶液、碳酸饮料、洗发液、护发素、土壤样品、自来水、无色酚酞试液、
紫色石蕊试液、酒精溶液、花瓣等
实验仪器：pH试纸、玻璃棒、试管、点滴板、表面皿、研钵、烧杯等
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
一.新课导入
二、讲授新课
三、夯实强化
【创设情境】同学们你们喜欢吃柠檬吗?喜欢或不喜欢都是因为它的酸，这说明柠檬汁是显酸性的物质，在生活中我们可以用品尝味道的方法来辨别物质的酸碱性，但是在学习了化学之后，我们已经知道化学实验室里任何药品都是不能品尝的。那么，一种溶液的酸碱性，如何用化学方法去检验呢？
1.选取适量植物花瓣
2.放入研钵中研碎
3.加入适量酒精溶液浸泡
4.得到自制酸碱指示剂
【探究实验3】自制酸碱指示剂效果如何？
在白色点滴板的空穴里分别滴加几滴稀盐酸、氯化钠溶液、石灰水三种溶液，再各滴加1-2滴自制酸碱指示剂，观察颜色变化，完成下表。
编号
溶 液
酸碱性
滴加自制指示剂后，溶液颜色变化
紫甘蓝
黄刺梅
【回顾旧知】常见的酸碱指示剂
【探究实验1】自行设计实验方案，检验失去标签的A、B、C三瓶溶液分别是稀盐酸、氯化钠溶液和石灰水中的哪一种。
酸碱指示剂是化学家波义耳偶然间发现而制作出来的，那么我们能不能像化学家波义耳那样自制酸碱指示剂呢？接下来请同学们选择一种花瓣按课前搜集的方法自制酸碱指示剂。
【探究实验2】自制酸碱指示剂
康乃馨
A
稀盐酸
酸性
B
氯化钠溶液
中
C
石灰水
碱性
【问题讨论】1.观察废液杯中废液的颜色，你能判断废液的酸碱性吗？怎样检验废液的酸碱性呢？
2.pH的变化范围和酸碱性的关系是怎样的？
【探究实验4】用pH试纸测试废液的酸碱性，并说明是否可将废液直接倒掉。
【探究实验5】用pH试纸定量测定下列溶液的酸碱度。
溶液
pH