人教版高中化学选修四随堂练习：第一章第一节化学反应与能量的变化1
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第一节化学反应与能量的变化
1．下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2．下列说法正确的是（）
A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数
B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D．有能量变化的不一定是化学变化
3．根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）
A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol
B．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
4．下列说法正确的是（）
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1
B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3
D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4
6．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）
A ．分子个数
B ．原子个数
C ．物质的质量
D ．物质的量
7．在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为 ΔH 1，后者热效应为ΔH 2，则关于ΔH 1和ΔH 2的相对大小正确的是（ ）
A ．ΔH 1=ΔH 2
B ．ΔH 1>ΔH 2
C ．ΔH 1<ΔH 2
D ．无法判断 8．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A ．SO 2 + O 2 2SO 3 ΔH =－196.6 kJ/mol
B ．H 2（g ）＋2
1O 2（g ）＝ H 2O( l ) ΔH =－285.8 kJ/mol C ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) ＝ 2H 2O ( l ) ΔH =＋571.6 kJ/mol
D ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =＋393.5 kJ/mol
9．已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A ．H 2O ( g ) ＝ H 2 ( g ) + 2
1O 2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) ΔH =－484 kJ/mol
C ．H 2 ( g ) + 2
1O 2 ( g ) = H 2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol D ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol
10．有如下三个反应方程式（ ）
H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝a kJ/mol
H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O( l ) ΔH ＝b kJ/mol 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O( l ) ΔH ＝c kJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是（ ）
A ．它们都是吸热反应
B ．a 、b 、c 均为正值
C ．a ＝b
D ．2b ＝c 11．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）
A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/mol
B ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/mol
C ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/mol
D ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol
12．已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6kJ/mol ，则关于方程式 2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）； ΔH 2＝?的说法正确的是（ ）
A ．方程式中化学计量数表示分子数
B ．该反应的ΔH 2大于零
催化剂
加热
C ．该反应ΔH 2＝－571.6kJ/mol
D ．该反应与上述反应属于可逆反应
13．断裂以下的物质需要能量最多的是（ ）
A ．HCl
B ．HBr
C ．HI
D ．HAt 14．下列叙述中正确的是（ ）
A ．实现H 2→H+H 的变化，要放出能量
B ．液态水变成气态水要吸收能量
C ．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量
D ．CaO 和水反应过程中焓变大于0
15．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）
16．写出下列反应的热化学方程式。
（1）6.0 g 石墨与适量的水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ 热量。
。
（2）3 molNO 2气体溶于水生成HNO 3和NO 气体，放出138kJ 热量 。
17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol 液态肼和0.8mol H 2O 2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ 的热量(相当于25℃、101 kPa 下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H 2O(l)＝H 2O(g) ΔH ＝+44kJ/mol 。
则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
18．用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在
如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中
所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相 B 能量 反应过程 反应物 生成物 反应物 生成物 能量 反应过程 C 反应物 能量 反应过程 生成物 D
温度计 硬纸板 碎纸条 能量
A 反应物 生成物 反应过程
比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
19．已知：H 2 ( g ) + 2
1O 2 ( g ) = H 2O ( g )，反应过程中能 量变化如图所示，请回答下列问题。
（1）a 、b 、c 分别代表什么意义？a ：
；b ： ；
c ： 。
（2）该反应是 （填“放热”或“吸热”）， ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。
20．由金红石（TiO 2）制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2→TiCl 4 Ti 已知①C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol ②2CO(g)+O 2(g) ＝2CO 2(g) ΔH ＝―566 kJ/mol ③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝TiCl 4(g)+O 2(g) ΔH ＝+141kJ/mol
则TiO 2(s)+2Cl 2(g) + C(s)＝TiCl 4(g)+ 2CO(g)的ΔH ＝ 。
反应TiCl 4+2Mg ＝2MgCl 2+Ti 在Ar 气氛中进行的理由是 。
c b 反应过程
2H 2(g)+O 2(g) H 2(g)+1/2 O 2(g) 能量
H 2O (g) a Mg
−−−→−︒Al ,C 800。
人教版高中化学选修四随堂练习：第一章第一节化学反应与能量的变化1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一节化学反应与能量的变化1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化H =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确3．根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) Δ的是（）A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4．下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH46．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）。
人教版高中化学选修四第一章第一节化学反应与能量的变化一星题(含解析)新.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章第一节化学反应与能量的变化一星题1．下列反应属于吸热反应的是A．炭燃烧生成一氧化碳 B．酸碱中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】试题分析：常见的放热反应有：大部分化合反应；金属与水或酸的反应；可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；酸和碱的中和反应。
常见吸热反应有：大部分分解反应；Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应；碳和二氧化碳的反应；碳和水蒸气的反应。
因此D正确。
考点：考查常见的吸热反应和放热反应。
2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】A【解析】试题分析：氢气作为新能源具有的优点是：（1）来源广，可以有水产生；（2）产物无污染，氢气燃烧以后生成水，水对环境无污染；（3）热值高，燃烧放出大量的热。
因此A 正确。
考点：考查新能源。
3．下列说法正确的是A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B、热化学方程式中只需标明生成物的状态C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D、伴随能量变化的一定是化学变化【答案】C【解析】试题分析：A、热化学方程式的计量数只表示物质的量，错误；B、热化学反应方程式反应物、生成物要写状态，不能只标明生成物的状态，错误；C、反应热指在恒压条件下，化学反应过程中放出或吸收的能量，正确；D、伴随能量变化的不一定是化学变化，如灯泡发光，错误。
考点：考查反应热、热化学反应方程式等相关知识。
4．化学反应伴随能量变化，下列说法中错误．．的是A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能D．植物光合作用时部分光能转化为化学能【答案】B【解析】试题分析：A．TNT（炸药）爆炸时会产生大量的热的气体物质，因此有部分化学能转化为热能，正确；B．电解饱和食盐水时部分电能转化为化学能，错误；C．镁条燃烧时产生MgO，有耀眼的白光，同时产生一定量的热量，因此部分化学能转化为光能，正确；D．植物光合作用时在光的作用下，产生有机物，部分光能转化为化学能储存在有机物中，正确。
化学反应与能量的变化-专题练习题-带答案
化学反应与能量的变化-专题练习题-带答案work Information Technology Company.2020YEAR高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第一节化学反应与能量的变化一、单选题1.下列对能量转化的认识中，不正确的是()A. 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 风力发电时，风能主要转化为电能2.在一定条件下，1mol白磷转化为红磷放出29.2KJ热能.在该条件下，下列说法正确的是()A. 白磷比红磷的能量低B. 白磷比红磷稳定C. 该变化为物理变化D. 该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成3.下列说法不正确的是()A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A. 这是一个放热反应B. 该反应可能需要加热C. 生成物的总能量低于反应物的总能量D. 反应物比生成物更稳定5.已知：常温下，0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=−24.2kJ⋅mol−1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=−57.3kJ⋅mol−1，则MOH的水溶液中电离的△H为()A. −69.4kJ⋅mol−1B. −45.2kJ⋅mol−1C. +69.4kJ⋅mol−1D.+45.2kJ⋅mol−16.已知中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是()A. 500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)B. 500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)C. 1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)7.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气.已知：8.N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ⋅mol−19.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=−534.0kJ⋅mol−110.下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是…()A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−542.7kJ⋅mol−1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1059.3kJ⋅mol−1C. N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−111.已知：(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=a kJ/mol12.(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=b kJ/mol13.(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；△H=c kJ/mol14.(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=d kJ/mol15.下列关系式中正确的是()A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>016.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.、结合表中信息判断下列说法不正确的是()A. 432kJ⋅mol−1>E(H−Br)>298kJ⋅mol−1B. 表中最稳定的共价键是H−F键C. H2(g)→2H(g)△H=+436kJ⋅mol−1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−25kJ⋅mol−117.下列有关叙述正确的是()18.A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯19.B. 若用50 mL 0.55mol⋅L−1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50mol⋅L−1的盐酸和50 mL 0.50mol⋅L−1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等20.C. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应21.D. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替二、填空题22.(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料.将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是 ______ ．23.(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热.已知：H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol.12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．24.①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式 ______ ．25.②则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 ______ ．26.依据事实写出下列反应的热化学方程式．27.(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 ______28.(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为 ______29.(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8KJ的热量.此反应的热化学方程式为 ______30.(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35KJ的热量.写出此反应的热化学方程式 ______ ．31.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．32.Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液33.(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______ g.34.(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有 ______ 、 ______ ．35.Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示．36.(3)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器 ______ ．37.(4)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表．①请填写下表中的空白：②通过计算可得中和热△H= ______ (精确到小数点后一位)③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 ______ .(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(5)实验中若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4溶液跟50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 ______ (填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ______ (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)．答案和解析【答案】1. B2. D3. A4. D5. D6. D7. D8. C 9. D 10. C11. 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=−817.625kJ/mol；408.8125kJ12. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O△H=−534.4KJ/mol；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−3339.6kJ⋅mol−1；C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367KJ/mol13. 5.0；250mL容量瓶；胶头滴管；减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；3.4；−56.8kJ⋅mol−1；acd；不相等；相等；偏小【解析】1. 解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故B错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D、风力发电时，风能主要转化为电能，故D正确．故选B．A、电解水是电能转化为化学能；B、白炽灯工作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风力发电主要是风能转化为电能．本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．2. 解：4P(s，白磷)=P4(s，红磷)△H=−29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量，A.分析可知红磷能量比白磷低，故A错误；B.则红磷能量比白磷低，磷比白磷稳定，故B错误；C.该变化是同素异形体之间的转化属于化学变化，故C错误；D.同素异形体之间的转化属于化学变化，化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，故D 正确；故选D．4P(s，白磷)=P4(s，红磷)△H=−29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量；本题考查反应热的分析以及同素异形体的判断，题目难度不大，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是解题关键．3. 解：A、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B 正确；C、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，故C正确；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D 正确；故选A．A、部分放热反应也需要反应条件；B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；C、有的吸热反应常温下也能发生；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．4. 解：A、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，故A正确；B、反应可能需要吸收能量引发反应进行，故B正确C、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C正确；D、物质能量越高越活泼，生成物比反应物更稳定，故D错误；故选D．A、分析图象可知反应物能量高于生成物；B、反应进行需要变化为活化分子可能需要吸收能量；C、依据化学反应能量守恒分析判断；D、物质能量越高越活泼；本题考查了物质能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单．5. 解：常温下，0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)△H1=−12.1kJ⋅mol−1①，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H2=−57.3kJ⋅mol−1②，根据盖斯定律，由①−②得：MOH(aq)⇌M+(aq)+OH−(aq)△H=(−12.1+57.3)kJ⋅mol−1=+45.2kJ⋅mol−1，故选：D．由题意知MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)△H1=−12.1kJ⋅mol−1①，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H2=−57.3kJ⋅mol−1②，根据盖斯定律构造MOH(aq)⇌M+(aq)+OH−(aq)并计算焓变．本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键．6. 解：A.500mL1mol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)生成的水的物质的量是0.1mol，放出的热量是28.65KJ，故A错误；B.500mL1mol/LH2SO4(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，但是有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比57.3kJ小，故B错误；C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故D正确；故选D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ⋅mol−1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．7. 解：已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=−534.0kJ/mol，利用盖斯定律将②×1−①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=(−534.0kJ/mol)×2−(+8.7kJ/mol)=−1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=−538.35kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=−1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=−538.35kJ/mol．故选D．已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=−534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1−①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，并以此计算反应热．本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，注意反应热的正负．8. 解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c<a<0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故D错误；故选：C．根据燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c<a< 0；本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/−的比较的时候要带入比较．9. 解：A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ⋅mol−1>E(H−Br)>298kJ⋅mol−1，故A正确；B.键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H−F，最稳定的共价键是H−F键，故B正确；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g)△H=+436kJ⋅mol−1，故C正确；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和−生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+ 157KJ/mol−2×568KJ/mol=−543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−543kJ⋅mol−1，故D错误；故选D．A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B.键能越大形成的化学键越稳定；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和−生成物键能总和计算判断．本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．10. 解：A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误；C.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热，符合中和热的概念，故C正确；D.温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替，故D错误；故选C．A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；C.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量；D.温度计不能用于搅拌溶液．本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键，难度不大．11. 解：(1)根据题意可以知道NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(2)①根据12.8g液态肼即0.4mol肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，可写出热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=−641.625kJ/mol①又知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②将①−②×4即得液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=(−641.625kJ/mol)−(+44kJ/mol)×4=−817.625kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=−817.625kJ/mol；②根据热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=−817.625kJ/mol可知，1molN2H4(l)即32g肼完全燃烧放热817.625kJ，则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.8125kJ，故答案为：408.8125kJ．(1)NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式．(2)①依据盖斯定律计算的方法结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变．②依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变．本题考查了反应的书写、盖斯定律的应用和反应热的计算，难度不大，注意物质的状态的不同对反应热的影响．12. 解：(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1；(2)根据2.0g的物质的量为：232=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放出534.4kJ热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=−534.4KJ/mol，故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=−534.4KJ/mol；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−1669.8kJ⋅mol−1×2=−3339.6kJ⋅mol−1，故答案为：4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)△H=−3339.6kJ⋅mol−1；(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=2.7g 18g/mol =0.15mol，2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.3g−0.1mol×12g/mol−0.3mol×1g/mol16g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)= 0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367kJ/mol；故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367KJ/mol．(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答；(2)根据2.0g的物质的量为：232=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放出534.4kJ热量，据此书写热化学方程式；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−1669.8kJ⋅mol−1×2=−3339.6kJ⋅mol−1，由此分析解答；(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=2.7g 18g/mol =0.15mol，2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.3g−0.1mol×12g/mol−0.3mol×1g/mol16g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)= 0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，由此书写热化学方程式．本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．13. 解：Ⅰ.(1)容量瓶没有245mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体m= nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；(2)配制0.50mol/LNaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；(4)①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第二组数据舍去，三次温度差平均值=3.4℃+3.3℃+3.5℃3=3.4℃，故答案为：3.4；②Q=△H=−△Tcm=−3.4∘C×4.18J/(g⋅℃)×100g=1421.2J=1.42KJ/mol，△H=−QN(H2O)=−56.8KJ/mol，故答案为：−56.8kJ⋅mol−1；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；b.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；b.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确，故答案为：acd；(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4溶液跟50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，故答案为：不相等；相等；偏小．Ⅰ.(1)根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；(2)需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温工作；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(4)①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高；(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．。
人教版高中化学选修四随堂练习：第一章第一节化学反应与能量的变化4.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学反应中的能量变化一、选择题1. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c2. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ3. 关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol-14. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H45. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB. 已知4P （红磷，s ）= P 4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定C. 含20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH （aq ）+1/2H 2SO 4（aq ）= 1/2Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H=-57.4kJ/molD. 己知C(s)+ O 2(g)= CO 2(g)；△H 1 C(s)+1/2 O 2(g)= CO(g)；△H 2 则△H 1>△H 26. 下列属于热化学方程式的是A ．C + O 2CO 2 B ．H 2 + CuO H 2O + Cu －QC ．H 2(气) + Cl 2(气) === 2HCl + QD ．C(固) + O 2(气) === CO 2(气) + 393.5kJ7. 已知一定条件下，CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. CO （g ）与H 2O （g ）所具有的总能量大于CO 2（g ）与H 2（g ）所具有的总能量C. 反应的热化学方程式是：CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g)；△H ＝+41kJ/molD. 1mol CO 2(g)和1mol H 2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H 2O(g)要放出41kJ 热量8. 下列反应属于吸热反应的是A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B.氢气还原氧化铜的反应C.锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应9. 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa 时，1molC （石墨）完全燃烧生成CO 2气体，放热393.5KJ ，1molCO 完全燃烧生成CO 2气体，放热283.0KJ ，下列说法正确的是 能量反应物 生成物反应过程△H ＝—41kJ/mol 反应物的总能量 生成物的 总能量A.在25℃.1.0×105Pa 时，1molC （石墨）不完全燃烧，生成CO 气体的热化学方程式是2 C （石墨）(s)+O 2(g)==2CO(g); △H ＝-110.5kJB.1molC （石墨）不完全燃烧，生成CO 与CO 2混合气体时，放热283.3KJC.C （石墨）与CO 2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D.如果金刚石燃烧生成CO 2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO 2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热10.下列说法正确的是A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。
人教版高中化学选修四第一章第一节化学反应与能量的变化三星题(含解析)新.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章第一节化学反应与能量的变化三星题1．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△H减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大【答案】CD【解析】试题分析：生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热反应，故A错误；△H只与系数有关，加入催化剂后，△H不变，故B错误；物质的能量越高，键能越小，故C正确；吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，故D正确。
考点：本题考查反应热、化学平衡。
2．下列实验装置图合理的是A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑B．装置②能构成锌铜原电池C．装置③可用于粗铜的电解精炼D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热【答案】AD【解析】试题分析：A中装置①所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H＋得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑，正确；B．装置②属于有盐桥的原电池，锌插入到硫酸锌溶液中，铜插入到硫酸铜溶液中才能构成锌铜原电池，错误；C．装置③用于粗铜的电解精炼时，粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，错误；D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热，正确；选AD。
考点：考查电解池的工作原理及应用，中和热的测定等知识。
3．H 2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：(a、b、c均大于零)。
下列说法正确的是A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJC．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 【答案】B【解析】试题分析：A．由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的极性键，H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI分子中是极性键，A错误；B．反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ，B正确；C．反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量高于2 mol HI (g)的总能量，C错误；D．反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误，答案选B。
化学人教版选修4成长训练：第一章1.化学反应与能量的变化 Word版含解析
主动成长夯基达标1.下列说法中正确的是（）A.化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.水电解生成氢气和氧气的反应是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸热反应D.放热反应常温下易发生解析：化学反应中能量变化通常表现为热量的变化，也有表现为光能或电能的变化，所以A 正确；反应是吸收还是放出热量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应时是否需要加热或反应类型是否是分解或化合反应等无必然联系，所以B、C不正确；一个化学反应是否易发生与许多因素有关，放热反应在常温下也不一定易发生，所以D不正确。
答案：A2.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是（）A.白磷在260 ℃时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水解析：解本题的关键是抓住题目所给新的信息：有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学变化。
题目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂（反应物被破坏）过程和新键形成（新物质生成）过程，属于化学变化。
只有C选项中NaCl熔化只有旧键断裂（离子键被破坏）而无新键形成（新物质生成），故不属于化学变化。
答案：C3.下列说法不正确的是（）A.分解反应大多数是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.燃料有足够的空气就能充分燃烧D.化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程解析：分解反应大多需提供热量破坏化学键，因而多数是吸热反应，如CaCO3分解，Al(OH)3分解，KClO3分解等；酸碱中和反应是典型的放热反应。
物质要燃烧，一要达到着火点，即达到所需要的温度，其次要有足够的空气或其他反应物；而D项，因化学反应的过程是“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能转化为物质内部的能量（化学能）被储存起来的过程。
人教版高中化学选修四随堂练习：第一章化学反应与能量单元测试题1.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题1本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一部分 选择题（共90分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的 △H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ． CO(g)C ． C 8H 18(l)D ． CH 4(g)9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ10．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 2二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）1．(2012·湖北武汉高二质检)下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()解析：选A。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
当反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量。
2．(2011·高考重庆卷)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/molC．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol解析：选B。
断裂1 mol S—S键吸收能量280 kJ，断裂3 mol F—F键吸收能量3×160 kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，释放的总能量为Q放＝330 kJ×6＝1980 kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJ/mol－1980 kJ/mol＝－1220 kJ/mol。
3．(2012·石家庄高二检测)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
气态时，已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN 键吸收941 kJ热量，则()A．N4与N2互称为同位素B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收748 kJ热量C．N4是N2的同系物D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量解析：选D。
由题意知，N4和N2是N元素的两种不同单质，二者互为同素异形体，A、C错；由化学键及N4的结构知，N4分子转化为N2时，1 mol N4断裂6 mol N—N键，故ΔH＝193×6 kJ/mol－941×2 kJ/mol＝－724 kJ/mol。
人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如 1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理. 第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol 4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol 5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 2 7. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7% 10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3×1.8×104kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ 3 第二单元第一节化学反应速率1. 略. 2. 1:3:2. 3. (1)A; (2)C; (3)B. 4. D. 5. A. 第二节影响化学反应速率的因素1. (1)加快.增大了反应物的浓度,使反应速率增大. (2)没有加快.通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓度(或其分压)没有增大,反应速率不能增大. (3)降低.由于加入了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小. (4)不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变. (5)加快.提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大. 2.A.催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压,升温的想法不合乎实际. 第三节化学平衡1. 正,逆反应速率相等,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变. 2. 3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度,温度,压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应) ,同等程度地改变正,逆反应,不能使. 4. (1)该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放出的热量总是小于92.4 kJ. (2)适当降低温度,增大压强. 5. B; 6. C;7. C; 8. C. 9. 设:CO 的消耗浓度为x. 第四节化学反应进行的方向1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不 4 发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀. 2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论. 5 第三单元第一节弱电解质的电离1. 2. 氨水中存在的粒子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl-,H+,ClO3. (1) 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强,弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关. (2) 错.酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, + 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H . (3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶- 液的电离程度低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时,其OH 浓度降低不到一半. + (4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为H . ※(5) 错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解. 4(1) 不变.一定温度下,该比值为常数——平衡常数. - (2) 4.18×10 4 mol/L 5. (1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性. 第二节水的电离和溶液的酸碱性 1. ③③③③;③③③③. 2. NH+4,OH-,NH3H2O,H+. 3. C;4A;5D;6D;7A;8A,D. 9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的pH 可能不尽相同. 10. 6 11. 图略.(1) 酸性(2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL 第三节盐类的水解1. D; 2. B;3. C; 4. D. + 5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H 结合成HA,则c(A - + )≠c(M ) . - + - - 3+ 6. >,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4↓+AlO2 +2H2O; + - + - =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ - - - + - 7. CO32 +H2O=HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3↓ - - 8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3 电离成CO32 比由H2CO3电离成- HCO3 更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些. 9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易发生水解,AlCl36 H2O 与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl36 H2O 中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl 气体. ,加氨水可中和水解反应生成的HCl,以10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3) + 减少生成物c(H ) ,两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动. ※11. 受热时,MgCl26H2O 水解反应的生成物HCl 逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO47H2O 没有类似可促进水解反应进行的情况. 第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1. 文字描述略. 2. C; 3. D; 4. C. 7 5. (1) S2 与H 作用生成的H2S 气体会逸出反应体系,使FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动. (2) 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于+ 碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32作用,可生成CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动. (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用. 6. 略. - + 8 第四单元第一节原电池 1. 由化学能转变为电能的装置.氧化反应,负极;还原反应,正极. 2. 铜,Cu-2e == Cu ;银,Ag +e == Ag. 3. a,c,d,b. 4. B; 5. B,D. 2+ + - 图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示. 负极:Zn-2e == Zn 2+ 2+ 正极:Fe +2e == Fe 第二节化学电源1. A; 2. C; 3. C. 4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pb(s)+SO4 (aq)-2e == PbSO4(s) 正极:PbO2 (s)+4H (aq)+SO4 (aq)+2e == PbSO4 (s)+2H2O(l) 铅蓄电池充电时的电极反应如下: + 22- 9 阴极:PbSO4 (s)+2e == Pb(s)+SO4 (aq) 阳极:PbSO4 (s)+2H2O(l)-2e == PbO2(s)+4H (aq)+SO4 (aq) 总反应方程式: + 2- - 2- 第三节电解池1. A; 2. D. 3. 原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反应,称为负极,在铜电极上发生还原反应,称为正极. 负极:Zn-2e == Zn (氧化反应) 正极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由负极流向正极. 电解池:以CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极. 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由阳极流向阴极. 4. 电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精炼铜的目的.其电极主要反应如下: 阳极(粗铜) :Cu-2e == Cu (氧化反应) 阴极(纯铜) :Cu +2e == Cu(还原反应) 补充:若粗铜中含有锌,镍,银,金等杂质,则在阳极锌,镍等比铜活泼的金属也会被氧化: 阳极(粗铜) :Zn-2e = Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 10 Ni—2e = Ni - 2+ 由于附着在粗铜片上银,金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近(即"阳极泥",成为提炼贵重金属的原料) . 在阴极,电解质溶液中Zn 和Ni 的氧化性又不如Cu 强,难以在阴极获得电子被还原, 故Zn 和Ni 被滞留在溶液中.因此,在阴极只有Cu 被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了通过精炼提纯铜的目的. 5. 电解饱和食盐水的电极反应式为: 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:2H +2e == H2↑(还原反应) 或阴极:2H2O+2e == H2↑+2OH (还原反应) 总反应:2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 在阴极析出 1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2. 6. 依题意,电解XCl2溶液时发生了如下变化: + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L)=64 g/mol 即X 的相对原子质量为64. 又因为2Cl - 2e == Cl2↑ 2 mol n(e ) - 22.4L 1.12L n(e )=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol.11 第四节金属的电化学腐蚀与防护1. 负极; Fe-2e- == Fe2+; 正极; 析氢腐蚀: ++2e- == H2↑, 2H 析氧腐蚀: 2O+O2+4e- == 4OH2H 2. (1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池. (2)提示:主要是析氧腐蚀.2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OHFe2++2OH- == Fe(OH)2,4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 3 3. C; 4. B,D; 5. A,C; 6. A,D. 7. 金属跟接触到的干燥气体(如O2,Cl2,SO2)或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁,建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失. 8. 当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀. 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下: 负极:2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- == 4OH- 总反应:2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 2 9. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀. 可设计如下实验: 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的.。
人教版高中化学选修四随堂练习：第一章化学反应与能量单元测试题3.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学反应与能量变化单元测验题3一、选择题（每题有1～2个答案）1．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
2．下列说法不正确的是（）A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外4、下列说法不正确的是（）A、放热反应不需要加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关5、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧时的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A 、①②③④B 、①②④C 、①③④D 、②③④6、“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料。
吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是 （ ）A 、氯化钠B 、固体硝酸铵C 、生石灰D 、蔗糖7、将铁粉和硫混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁，该现象说明了（ ）A 、该反应是吸热反应B 、该反应是放热反应C 、铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D 、生成硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量8．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol - 下列关系式中正确的是 （ ）A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞09．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H 2O == CO + H 2 ΔH == +131.3kJ ·mol —1B. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +10.94kJ ·mol —1C. C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +131.3kJ ·mol —1D. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +131.3kJ ·mol —110．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH == +890kJ ·mol —1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH == +890kJ ·mol —1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH ==－890kJ ·mol —1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH ==－890kJ ·mol —111、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A 、2SO 2+O 2=2SO 3 △H= －196.6kJ/molB 、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=－571.6kJ/molC 、H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l) △H=－285.8kJD 、C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=＋393.5kJ/mol12、下列几个热化学方程式，△H 能表示固体C 或H 2的燃烧热的是（ ）A 、C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ/molB 、C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/molC 、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=－571.6kJ/molD 、H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) △H=－241.8kJ/mol13、下列说法正确的是（ ）A 、CH 4(g) + 23O 2(g) == CO(g) +2H 2O(l) ΔH == －akJ ·mol—1 ，这ΔH 代表燃烧热 B 、在250C 、101kPa ，1molS 和2molS 的燃烧热相等C 、CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应D 、101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热14．已知一定条件下，有下列反应（相同质量的金刚石、石墨完全反应）C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ/molC(金刚石)+O 2(g)=CO 2(g) △H=－395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（ ）A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高15．已知破坏1molH —H 键要吸收的能量为为436 KJ ，破坏1molH —N 键需要吸收的能量为391KJ ，又已知热程式：N 2 (g)+3H 2 (g)= 2NH 3(g) ΔH=－92.4 KJ/mol ，则破坏1molN ≡N 键的需要消耗的能量为 ( )A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol16．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH -(aq)＝H 2O(1) △H =-57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H =- Q 1kJ ／mol 21H 2SO 4(浓) + NaOH(aq) ＝21Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H =- Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H =- Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为( )。