【初中化学】九下8.2《常见的酸和碱》课件(上课用)
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《常见的酸和碱》_完美课件
达成目标
（1）浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸 气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。
（2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干 燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)
ａ
ｂ
浓 硫
气流方向：_a→b_
酸
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重要化工原料。用于生产化肥、
农药、火药、染料以及冶炼金属、精 硫 酸 炼石油和金属除锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常 用它做干燥剂。
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三、合作探究 【获奖课件ppt】《常见的酸和碱》_完美课件1-课件分析下载
浓硫酸的吸水性
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
1、名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。如硫酸 铜、碳酸铜、硝酸银等都不是酸。 2、变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液，该过程 属于化学变化。如我们可以说“氢氧化钠溶液使酚 酞溶液变红”，而不能说“酚酞溶液使氢氧化钠溶 液变红色”。 3、不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。如氢氧化铜 （一种难溶性的碱）就不能使酸碱指示剂变色。
三、合作探究 达成目标 你知道在生活中还哪些物质含有酸？
食醋含有： 柠檬含有：
醋酸
柠檬酸
汽车用铅蓄电 池中含有：
硫酸
三、合作探究 达成目标
石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
NaOH固体
NaOH溶液
三、合作探究 达成目标
实验 10-１
加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化
三、合作探究 【获奖课件ppt】《常见的酸和碱》_完美课件1-课件分析下载
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》ppt课件
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花 变红色
紫色
变蓝色
月季花 浅红色
红色
变黄色
美人焦 淡红色
红色
变绿色
紫萝卜皮 紫卷心菜
变红色 浅紫色
紫色 蓝色
黄绿色 黄绿色
胡萝卜
比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色 变化效果较好？
归纳与分析
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
石蕊试液 变红色
酚酞试液
无色
中性溶液 中的颜色
紫色
无色
碱性溶液中的 颜色变化
变蓝色
变红色
NH4NO3溶液
Na2CO3溶液
？ 酸溶液
酸性溶液
酸 性 溶 液
酸 溶 液
归纳与分析
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
剂是
（
）
A. 酚酞 C. 石蕊试液
B. 铁片 D. 二氧化碳气体
⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸 馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出 来？（提示：HCl + NaOH NaCl + H2O）
中性溶液
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
一、生活中发现的酸与碱
谁能使紫花变为红花？
二、如何鉴别酸 与碱的溶液
食醋
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
人教版九年级下册化学课件常见的酸和碱课件
无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
加入紫色石蕊溶液后的颜色 变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变 化
食醋
变红色
不变色 变红色 不变色
石灰水 盐酸
变蓝色
变红色
氢氧化钠 变蓝色
•
变红色
实验10—2
几种常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察 现象并闻气味。
无色液体 无色粘稠液体 无明显变化
中和反应在实际中的应用
玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？
•
中和反应在实际中的应用
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？ •
中和反应在实际中的应用
某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？ •
中和反应在实际中的应用
•人的胃液里含有适量盐 酸胃酸过多，可服用含 碱性的物质以中和过多 的胃酸。
在空气中会形成白 雾 有刺激性气味
•
无气味
活动与探究
（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观察 现象。
变红色 变红色
•
不变色 不变色
课题2 酸和碱之间发生什么反应
•
练习
写出下列物质 的化学式 并指出物质的类别
1.汞 3.磷
2. 氖 4.干冰
5.氧化铁
7.硝酸 9.烧碱 11.氯化铁
•
6.盐酸
8.生石灰 10.氯酸钾 12.硫酸钠
•被蚊虫叮咬后，可涂一 些含有碱性物质的药水， 就可减轻痛痒。•来自 •学科网课题1
常见的酸和碱
•
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
•
酸碱指示剂与酸、碱的作用
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版
一、常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸 化学式
物理性质
主要用途
硫 酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发， 车用电池、化肥、
强腐蚀性，密度较大
农药、精炼石油
盐 HCl 酸
无色、易挥发，有刺激性 气味
电镀、食品、 化工生产
硝 酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀 生产化肥、燃
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺 或苛性钠 织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸取二氧化碳气体，固 体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解， 还能吸取二氧化碳气体而变质。
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性。
三、常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称 化学式
俗称
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰或 消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理 污水、改进酸性土壤
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质
《常见的酸和碱》酸和碱-人教版九年级化学下册PPT课件
跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示 酸碱性物质的存在, 这样的物质称为酸碱指 示剂。
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液, 是化学上最 早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。 它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂 试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中, 会出现什么 现象?
家中的两种洗洁剂, 含的物质相同吗? 各属于什么类物质?有什么区别?
1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸, 也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸, 也可能含 有硝酸。
食醋 → 柠檬、柑橘等 →
酸奶 →
醋酸 柠檬酸 乳酸
知识回顾:CO2使紫色石蕊试液变红
加热
→
→
一．酸碱指示剂
讨论: 盐酸、硫酸有哪些主要用途?
2．盐酸和硫酸的用途:
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等;
酸 人体胃液中含有盐酸, 可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
酸
以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性, 在实验室中常用它做干燥剂。
3、浓硫酸的腐蚀性
［ 实 验 10 － 3 ］ 实 验 时 要 注 意 安 全 , 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上, 实 验物品应在玻璃片上进行实验。
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
点拔: 1、用大量水冲洗的目的:
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的:
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
归纳:浓硫酸的特性
• 吸水性（干燥剂:O2、H2、N2、C O2、CO）（NH3不行）
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液, 是化学上最 早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。 它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂 试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中, 会出现什么 现象?
家中的两种洗洁剂, 含的物质相同吗? 各属于什么类物质?有什么区别?
1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸, 也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸, 也可能含 有硝酸。
食醋 → 柠檬、柑橘等 →
酸奶 →
醋酸 柠檬酸 乳酸
知识回顾:CO2使紫色石蕊试液变红
加热
→
→
一．酸碱指示剂
讨论: 盐酸、硫酸有哪些主要用途?
2．盐酸和硫酸的用途:
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等;
酸 人体胃液中含有盐酸, 可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
酸
以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性, 在实验室中常用它做干燥剂。
3、浓硫酸的腐蚀性
［ 实 验 10 － 3 ］ 实 验 时 要 注 意 安 全 , 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上, 实 验物品应在玻璃片上进行实验。
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
点拔: 1、用大量水冲洗的目的:
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的:
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
归纳:浓硫酸的特性
• 吸水性（干燥剂:O2、H2、N2、C O2、CO）（NH3不行）