江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第2课时).ppt
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2019/3/23
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8
范德华力及其对物质性质的影响
练习： 下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
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9
氢键及其对物质性质的影响
10
氢键及其对物质性质的影响
三、氢键及其对物质性质的影响
１.定义：当氢原子与电负性大的X 原子以共价键结合时，它们之间的 共用电子对强烈地偏向X，使H几乎 成为“裸露”的质子，这样相对显 正电性的H与另一分子中相对显负电 性的X(或Y)中的孤对电子接近并产 生相互作用，这种相互作用称氢键。
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15
氢键及其对物质性质的影响
讨论：尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相 近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点 相差比较大．尿素常温下是固体，熔点在 200℃以上；醋酸的熔点为16.6℃，在温度 低于16.6℃时即凝结成冰状的固体；常温下 硝酸是一种具有挥发性的液体,熔点为-41.6 ℃.根据上述三种物质熔、沸点差异较大的 事实，分析它们可能含有的氢键，画出示意 图．
19
氢键及其对物质性质的影响
水的物理性质:
水的熔 水的沸 水在0 ℃时 点(℃) 点(℃) 密度(g/ml) 水在4 ℃ 时密度 (g/ml) 水在20 水在100 ℃时密度 ℃时密度 (g/ml) (g/ml)
0.00
100.00
0.999841
1.000000
0.998203 0.958354
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2
范德华力及其对物质性质的影响
二、范德华力及其对物质性质的影响
1、范德华力：分子之间的相互作用力， 很弱，比化学键小1~2个数量级。只能 在很小的范围内存在。不属于化学键
分子 范德华力 （kj/mol） 共价键键能 (kj/mol)
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HCl
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4
范德华力及其对物质性质的影响
3、范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（主）和物理 性质 范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 点及溶解度等）
分子间范德华力越大，熔沸点越高
2019/3/23
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5
范德华力及其对物质性质的影响
思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行， 却掉不下来，为什么？
氢键及其对物质性质的影响
２.表示：氢键可以用X—H…Y表示。X和Y 可以是同种原子，也可以是不同种原子， 但都是电负性较大、半径极小的非金属原 子（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。表示式中的 实线表示共价键，虚线表示氢键。 ３.氢键的键能一般小于40kJ/mol，强 度介于化学键和分子间作用力之间．因 此氢键不属于化学键，而属于分子间作 用力的范畴。
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范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
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范德华力及其对物质性质的影响
思考：
解释CCl4（液体），CH4及CF4是气体，而 CI4却是固体的原因。 它们均是正四面体结构，它们分子间范 德华力随相对分子质量增大而增大，相对分 子质量越大，范德华力越大。
HBr
HI
CO
Ar 8.50 无
21.14 23.11 26.00 8.75 431.8 366 298.7 745
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3
范德华力及其对物质性质的影响
2、影响范德华力大小的因素 ①结构相似的分子，相对分子质量 越大，范德华力越大。如卤素单质
②分子极性越强，范德华力越大
2019/3/23
2019/3/23
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氢键及其对物质性质的影响
讨论:我们在学习化学的过程中还有什么地方能 用氢键的知识来解释的？
(1)水的特殊物理性质 (2)蛋白质结构中存在氢键 (3)核酸DNA中也存在氢键 (4)甲醇易溶于水 (5)乙醇与水互溶 …………
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氢键及其对物质性质的影响
2019/3/23
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氢键及其对物质性质的影响
②对物质的溶解性的影响
思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于 水是形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N?
NH3溶于水形成氢键示 意图如右,正是这样， NH3溶于水溶液呈碱性
壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰 科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎 的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级 尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一 个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起 20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁 虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙 体之间的范德华力。
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
H2O
H2Te SbH3 H2S HCl PH3 SiH4× H2Se AsH3 HBr HI
×
SnH4
×பைடு நூலகம்
GeH4
×
一些氢化物沸点
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2
3
4
5 周期
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氢键及其对物质性质的影响
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氢键及其对物质性质的影响
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氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
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氢键及其对物质性质的影响
讨论水的特殊性：
(1)水的熔沸点比较高？
(2)为什么水结冰后体积膨胀？
(3)为什么水在4℃时密度最大？
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氢键及其对物质性质的影响
液态水中的氢键
2019/3/23
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中心原子有几对孤对电子就 可以形成几条氢键
②方向性 分子间氢键为直线型 分子内氢键成一定角度
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氢键及其对物质性质的影响
6、氢键对物质性质的影响：
①对物质熔沸点的影响 分子间氢键使物质熔点升高
分子内氢键使物质熔点降低
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新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时
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2019/3/23
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
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氢键及其对物质性质的影响
４.氢键的存在 (1)分子间氢键 (2)分子内氢键
邻羟基苯甲醛(熔点:-7℃)
对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
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2019/3/23
13
氢键及其对物质性质的影响
5、氢键的特征
①饱和性
一个氢原子只能形成一个氢键
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江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第三节 金属晶体(第2课时)
A.金属铝
B.合金
C.NaOH
D.NH4Cl
11/06/2019
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金属晶体的原子堆积模型
7、金属键的强弱与金属价电子数的多少 有关，价电子数越多金属键越强；与金属 阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的 半径越大，金属键越弱。据此判断下列金 属熔点逐渐升高的是 （ B ）
28
金属晶体的原子堆积模型
（2）ABCABC…堆积方式
第三层小球对准第一层小球空穴的2、4、6位。
第四层同第一层。
前视图
每三层形成一个周期地紧密堆积。
A
C
2 13 64
5
2 13 64
5
B
2 13
A
64C
5
B
A
11/06/2019
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金属晶体的原子堆积模型
俯视图：
ABAB…堆积方式 ABCABC…堆积方式
A.Li Na K B.Na Mg Al
C.Li Be Mg D.Li Na Mg
11/06/2019
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50
金属晶体的原子堆积模型
8、下列有关金属晶体叙述正确的是（ B ） A.常温下金属单质都以金属晶体形式存在 B.金属离子与自由电子之间的强烈作用， 在一定外力作用下，不因形变而消失 C.钙的熔、沸点低于钾 D.温度越高，金属的导电性越好
11/06/2019
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51
金属晶体的原子堆积模型
9、下列有关金属元素特征的叙述中正确的
是（ B ）
A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧 化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属单质的熔点总是高于分子晶体
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第二节 分子的立体构型(第2课时)
109°28′
2019/9/13
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杂化轨道理论简介
三、杂化理论简介
3.杂化轨道分类：
H2O原子 轨道杂化
不等O性原杂子化：2：s2参2p4与杂有化2的个 各原子轨道进行成分上的
单电子，可形成不2个均共匀价混键合，。某个杂化轨道有孤电子对
键角应当是90°，Why?
2 对孤对电子
2019/9/13
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杂化轨道理论简介
例如： Sp 杂化 —— BeCl2分子的形成
Be
Cl
180°sp
px
px
Be原子：Cl 1s22s2 没有单个电子，Cl
2p 激发
2p
2s
2s
sp
sp杂化
2019/9/13
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13
杂化轨道理论简介
sp2杂化轨道的形成过程
A的价电子对数
2
3
4
A的杂化轨道数 杂化类型
A的价电子空间构型
2
3
sp
sp2
直线形 平面三角形
4 sp3 正四面体
A的杂化轨道空间构型 ABm型分子或离子空间构型
直线形 直线形
平面三角形
平面三角 形或V形
正四面体
正四面体三角 锥形或V形
2019/9/13
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杂化轨道理论简介
120°
z
z
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化,
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第4课时)
26/06/2020
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泡利原理和洪特规则
科学探 究
观察下图，这些图称为原子的 电子排布图。
2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单
独占据一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则
26/06/2020
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级
上的电子数。 电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子
分布情况，自旋方向。
26/06/2020
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34
泡利原理和洪特规则
4.某元素原子序数为24，试问： (1)该元素电子排布式：
1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
26/06/2020
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11
电子云与原子轨道
P能级的原子轨道图
z
z
z
x
26/06/2020
y
y
y
x
x
* P能级的原子轨道是哑 铃形的,每个P能级有3个 原子轨道,它们相互垂直, 分别以Px,Py,PZ表示。
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12
电子云与原子轨道 五、电子云与原子轨道
2. 原子轨道
26/06/2020
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d 能 级 的 原 子 轨 道 图
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电子云与原子轨道
d能级的原子轨道图
26/06/2020
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14
电子云与原子轨道
f能级的原子轨道图
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第二节 原子结构与元素的性质(第2课时)
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周
× 期有2*52=50种元素
2019/9/21
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31
元素周期律
课堂练习：
1.（2009·上海高考）在以离子键为主的化学
键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成
的化学键中共价键成分最少的是（ B ）
A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O
如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧 化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规 则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。 这些都说明“对角线规则”的正确性。
2019/9/21
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14
元素周期律
学与问：P18 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合 价有何关系？
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小， 以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同 时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从 而电离能越来越大。
2019/9/21
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23
元素周期律
4、电负性的意义：
①判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大， 元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属 性越弱，金属性越强。 ②判断化学键的类型 电负性相差很大的元素（大于 1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7） 的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
× 期有2*52=50种元素
2019/9/21
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31
元素周期律
课堂练习：
1.（2009·上海高考）在以离子键为主的化学
键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成
的化学键中共价键成分最少的是（ B ）
A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O
如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧 化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规 则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。 这些都说明“对角线规则”的正确性。
2019/9/21
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14
元素周期律
学与问：P18 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合 价有何关系？
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小， 以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同 时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从 而电离能越来越大。
2019/9/21
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23
元素周期律
4、电负性的意义：
①判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大， 元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属 性越弱，金属性越强。 ②判断化学键的类型 电负性相差很大的元素（大于 1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7） 的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第1课时)
2020/1/25
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15
键的极性和分子的极性
2、ABn型分子极性的判断方法
①物理模型法：从受力的角度分析
②根据含键的类型和分子的空间构型判 断：当ABn型分子的空间构型是空间
对称结构时，由于分子的正负电荷中心 重合，故为非极性分子，如：CO2、 BF3、CH4，当分子的空间构型不是空 间对称结构时，一般为极性分子，如： H2O、NH3。
10
键的极性和分子的极性
C=O键是极性键，
O
C
O 但从分子总体而言
CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称
排列的，两键的极
性互相抵消（ F合
=0），∴整个分子
F1
F合=0
F2
没有极性，电荷分 布均匀，是非极性
180º
分子
2020/1/25
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11
键的极性和分子的极性
H H
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
2020/1/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2
键的极性和分子的极性
思考
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什 么因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的（元素的电负性不同）。
2020/1/25
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第1课时
2020/1/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
高考化学
1
键的极性和分子的极性
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第4课时)
电子云与原子轨道
五、电子云与原子轨道
宏观物体的运动特征： 思考：
可以准确地测出它们在某一时刻所处 的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
2019/4/12
3
电子云与原子轨道
核外电子运动的特征 ⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg)，运动 空间小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近 光速)。 ⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
1s22s22p63s23p63d104s24p2
32
2019/4/12
泡利原理和洪特规则
小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则
二、原子核 外电子排布 的表示式
2019/4/12
能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 电子排布式
电子排布图
36
Thanks 谢谢您的观看！
2019/4/12
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
C
D
29
2019/4/12
泡利原理和洪特规则
当碳原子的核外电子排布由
↑↓
↑↓
↑
↑
转变为
1s
↑↓ ↑
2s
2p
↑
↑
↑
时，下列说法正确的是 （
AC ）
3s
3p
3d
A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C.碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量
电子云只是形象地表示 电子出现在各点的概率高低, 而实际上并不存在。
2019/图的制作
常把电子出现的概率约为90%的空间 圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为 原子轨道。 P10 最后一段
2019/4/12 7
人教版化学选修三物质结构化学讲义【精选文档】
第一章 原子结构与性质一。
原子结构 1.能级与能层注意: 每个能层的能级种数为n; 轨道总数为n 2 ； 每个轨道最多容纳电子数为2每个能层最多容纳电子数为2n 22.原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按能量由低到高的顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理.1s / 2s 2p / 3s 3p / 4s 3d 4p / 5s 4d 5p / 6s 4f 5d 6p / 7s 5f 6d 7p 能级交错:原子轨道的能量关系是：n s ＜(n -2)f ＜(n -1)d ＜n p【能级组:n s （n —2）f （n —1)d n p ;一个能级组中的各能级能量相近但不同】 （2）能量最低原理现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状 态,简称能量最低原理。
基态原子：处于最低能量状态的原子 激发态原子：处于能量较高状态的原子 基态原子可以吸收能量使核外电子跃迁到较高能级变成激发态,形成吸收光谱激发态原子也可释放能量使核外电子跃迁到较低能级变成低能激发态或基态，形成发射光谱现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析（焰火、激光、灯光、霓虹灯光、焰色反应等许多可见光都与核外电子跃迁释放能量有关）（3）泡利(不相容）原理：基态多电子原子中,不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓"表示），这个原理称为泡利原理.（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p 3的轨道式为 或 ,而不是洪特规则特例：当p 、d 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定↑↓↑↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑的状态.即p0、d0、p3、d5、p6、d10时,是较稳定状态。
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第3课时)
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学
课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2019/8/28
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1
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第3课时
20
无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果 成酸元素R相同，则n值越大，R的正电 性高，导致R—O—H中的O的电子向R偏 移，因而在水分子的作用下，也就越容 易电离出H+，即酸性越强。
含氧酸的强度随着分子中连接在中心原 子上的非羟基氧的个数增大而增大，即 (HO)mROn中，n值越大，酸性越强。
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19
无机含氧酸分子的酸性
含同种非金属元素的含氧酸的酸性：
H2SO3＜H2SO4 HNO2 ＜HNO3 HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
结论：对于同一种元素的含氧酸， 该元素的化合价越高，其含氧酸的 酸性越强
2019/8/28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
A．HClO4
B．H2SeO3
C．H3BO3
D．H3PO4
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24
无机含氧酸分子的酸性
练习：
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26
溶解性越__好_____。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 的水中的溶解度就比较___小____。 ⑵“相似相溶”还适用于分子结构的相__似__性_____。
课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2019/8/28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第3课时
20
无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果 成酸元素R相同，则n值越大，R的正电 性高，导致R—O—H中的O的电子向R偏 移，因而在水分子的作用下，也就越容 易电离出H+，即酸性越强。
含氧酸的强度随着分子中连接在中心原 子上的非羟基氧的个数增大而增大，即 (HO)mROn中，n值越大，酸性越强。
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无机含氧酸分子的酸性
含同种非金属元素的含氧酸的酸性：
H2SO3＜H2SO4 HNO2 ＜HNO3 HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
结论：对于同一种元素的含氧酸， 该元素的化合价越高，其含氧酸的 酸性越强
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A．HClO4
B．H2SeO3
C．H3BO3
D．H3PO4
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无机含氧酸分子的酸性
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溶解性越__好_____。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 的水中的溶解度就比较___小____。 ⑵“相似相溶”还适用于分子结构的相__似__性_____。
(新人教版)高中化学选修3《物质结构与性质》全册教学案
而中化学选修3 6物质结构与性质》全册教学案高中化学选修3《物质结构与性质》全册教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1. 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1〜36号）原子核外电子的排布。
2. 了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3. 了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5.能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道：在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1.原子序数：含义：_______________________________________________________________________（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数====c（3）原子组成的表示方法a.原子符号：A zX A zb.原子结构示意图：c.电子式：________d.符号的意义：A B C D E ⑷特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒______________________________________________________________________________18e-微粒________________________________________________________________________2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期;再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行,叫族。
人教版高中化学选修3物质结构与性质教材分析PPT课件
主题2：5.了解“手性分子” 在生命科学等方面的应用
用分子结构的知识. 解释物质的化学性质 52
氢键
.
53
手性分子：通俗的比喻、叙述，介绍其在 生命科学等方面的应用
.
54
几点说明
1、分子的极性、范德华力及其对物质 性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、 溶解性等内容，运用结构决定性质进行解 释；
预测分子的立体结构模型
杂化轨道理论简介
解释分子立体结构形成的原因
配合物理论简介
配合. 键特点和常见配合物 36
本节内容选材依据
（课标主题2第4条）
认识共价分子结构的多样
性和复杂性，能根据有关理
论判断简单分子或离子的构
型，能说明简单配合物的成 键情况。
价电子对互斥模型 和杂化轨道理论
配合物理论简介
.
.
10
化学2 中结构知识
第一章 物质结构 元素周期律
•元素周期表 •元素周期表 •化学键
.
11
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二节 原子结构与元素的性质
.
12
内容结构
原子
原
结构
子
结
构
与
性
质 元素的
性质
原子核 外电子 排布
构造 原理
能量最 低原理
能层 能级 基态 激发态
电子云 和原子 轨道
分子 H2O 构型 角形
NH3 三角锥形
CH4 正四面体
E OE HH
E NH HH
.
H CH HH
42
.
43
杂化轨道理论简介
.
44
.
45
.
用分子结构的知识. 解释物质的化学性质 52
氢键
.
53
手性分子：通俗的比喻、叙述，介绍其在 生命科学等方面的应用
.
54
几点说明
1、分子的极性、范德华力及其对物质 性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、 溶解性等内容，运用结构决定性质进行解 释；
预测分子的立体结构模型
杂化轨道理论简介
解释分子立体结构形成的原因
配合物理论简介
配合. 键特点和常见配合物 36
本节内容选材依据
（课标主题2第4条）
认识共价分子结构的多样
性和复杂性，能根据有关理
论判断简单分子或离子的构
型，能说明简单配合物的成 键情况。
价电子对互斥模型 和杂化轨道理论
配合物理论简介
.
.
10
化学2 中结构知识
第一章 物质结构 元素周期律
•元素周期表 •元素周期表 •化学键
.
11
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二节 原子结构与元素的性质
.
12
内容结构
原子
原
结构
子
结
构
与
性
质 元素的
性质
原子核 外电子 排布
构造 原理
能量最 低原理
能层 能级 基态 激发态
电子云 和原子 轨道
分子 H2O 构型 角形
NH3 三角锥形
CH4 正四面体
E OE HH
E NH HH
.
H CH HH
42
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43
杂化轨道理论简介
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44
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45
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