人教版九年级化学 第10-11单元酸碱盐化学性质——方程式书写练习(含答案)

第10-11单元酸碱盐化学性质——化学方程式的书写练习作业前的知识点识记1、巧用手掌识记酸碱盐的化学性质1、熟记物质分类，每一根手指头代表一种物质类型（单质、氧化物、酸、碱、盐）2、如何识记酸碱盐的化学性质呢？分别把酸、碱、盐的指头与所有指头相互靠近，发现：（1）酸不与酸反应；（2）碱不与单质和碱反应；2、熟悉复分解反应及其发生的条件。

（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两张化合物的反应呢。

（2）复分解反应发生的条件是：有_________、__________或_________生成。

只有满足其一，复分解反应才能发生。

3、熟记常见物质的溶解性（1）物质溶解性规律钾钠铵盐均可溶；盐酸盐不溶只有AgCl；硫酸盐不溶只有BaSO4；碳酸盐除钾钠铵外均不溶。

（2）初中化学酸碱盐溶解性初中化学常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）均可溶；初中化学常见不溶性碱：Mg(OH)2（白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）；Fe(OH)3（红褐色沉淀）初中化学常见不溶性盐：AgCl（白色沉淀，不溶于酸）BaSO4（白色沉淀，不溶于酸）BaCO3、CaCO3（白色沉淀，可溶于酸）作业：完成下列方程式，学会描述实验现象。

一、酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊溶液____________；能使无色酚酞溶液_____________。

2、与活泼金属的反应（第八单元所学，满足金属活动性顺序，属于置换反应）（1）镁与盐酸的反应__________________________；镁与稀硫酸的反应___________________________。

（2）锌与盐酸的反应__________________________；锌与稀硫酸的反应___________________________。

（3）铁与盐酸的反应__________________________；铁与稀硫酸的反应___________________________。

（4）铝与盐酸的反应__________________________；铝与稀硫酸的反应___________________________。

3、与金属氧化物的反应（属于复分解反应，满足复分解反应的条件——有水生成）（1）氧化铁与盐酸的反应_______________________；氧化铁与稀硫酸的反应________________________。

（2）氧化铜与盐酸的反应_______________________；氧化铜与稀硫酸的反应________________________。

4、与碱的反应（是中和反应，属于复分解反应，满足复分解反应条件——有水生成）（1）盐酸与氢氧化钠反应______________________；盐酸与氢氧化钙反应_________________________。

（2）硫酸与氢氧化钠反应______________________；硫酸与氢氧化钡反应_________________________。

（3）硝酸与氢氧化钠反应______________________；硝酸与氢氧化镁反应_________________________。

5、与盐的反应（必须满足复分解反应的条件——有沉淀或气体生成）（1）盐酸与硝酸银反应___________________________（该沉淀不溶于硝酸，用可于鉴别Cl-）。

（2）盐酸与碳酸钠反应___________________________（有气体生成，可用于鉴别CO32-）。

（3）盐酸与碳酸氢钠反应___________________________（有气体生成，可用于鉴别HCO3-）。

（4）硫酸与氯化钡反应___________________________（有不溶于酸的白色沉淀生成，可用Ba2+检验SO42-）。

二、碱的化学性质1、与酸碱指示剂反应：可溶性碱能使紫色石蕊溶液_________；能使无色酚酞溶液__________。

2、与非金属氧化物反应（1）氢氧化钠与CO2反应___________________________（用于吸收CO2气体）。

（2）氢氧化钙与CO2反应___________________________（用于检验CO2气体）。

（3）氢氧化钠与SO2反应___________________________（可用于吸收SO2，防止污染空气）。

3、与酸反应（是中和反应，属于复分解反应，满足复分解反应条件——有水生成）（1）氢氧化钠与稀盐酸反应____________________________。

（2）氢氧化钾与稀硫酸反应____________________________。

（3）氢氧化钡与稀硫酸反应____________________________（有不溶于酸的白色沉淀生成）。

4、与盐反应（必须满足复分解反应的条件——有沉淀或气体生成）（1）氢氧化钠与氯化镁反应__________________________（有白色沉淀生成，可用Mg2+检验OH-；可用OH-除去Mg2+）。

（2）氢氧化钠与硫酸铜反应___________________________（有蓝色絮状沉淀生成）。

（3）氢氧化钙与碳酸钠反应___________________________（有可溶于酸的白色沉淀生成）。

（4）氢氧化钡与硫酸钠反应___________________________（有不溶于酸的白色沉淀生成）。

（5）氢氧化钡与硫酸铜反应___________________________（有白色沉淀和蓝色絮状沉淀生成）。

三、盐的化学性质1、与酸碱指示剂反应（1）显中性的盐，如_______、________、_______、_______等不能使酸碱指示剂变色。

（2）常见显碱性的盐，如________、_________能使无色酚酞_______。

2、与金属单质反应（第八单元所学，满足金属活动性顺序，属于置换反应）（1）铁与硫酸铜反应____________________________，实验现象______________________________。

（2）铁与硝酸银反应____________________________，实验现象______________________________。

（3）铜与硝酸银反应____________________________，实验现象______________________________。

3、与酸反应（必须满足复分解反应的条件——有沉淀或气体生成）（1）碳酸钠与稀盐酸反应____________________________（有气体生成，可用于鉴别碳酸盐）。

（2）碳酸钙与稀盐酸反应____________________________（有气体生成，可用于鉴别碳酸盐）。

（3）硝酸银与稀盐酸反应____________________________（该沉淀不溶于硝酸，用可于鉴别Cl-）。

（4）氯化钡与稀硫酸反应____________________________（有不溶于酸的沉淀生成，可用于鉴别SO42-）。

4、与碱反应（必须满足复分解反应的条件——有沉淀，气体生成）（1）氯化镁与氢氧化钠反应__________________________（有白色沉淀生成，可用Mg2+检验OH-；可用OH-除去Mg2+）。

（2）硫酸铜与氢氧化钠反应___________________________（有蓝色絮状沉淀生成）。

（3）硫酸钠与氢氧化钡反应___________________________（有不溶于酸的白色沉淀生成）。

（4）硫酸铜与氢氧化钡反应___________________________（有白色沉淀和蓝色絮状沉淀生成）。

（5）碳酸钠与氢氧化钙反应___________________________（有白色沉淀生成）。

（6）碳酸钠与氢氧化钡反应___________________________（有白色沉淀生成）。

（7）氯化铵与氢氧化钠反应___________________________（有刺激性气味气体生成）。

（8）氯化铵与氢氧化钠反应___________________________（有刺激性气味气体生成）。

5、与盐反应（两种盐必须都可溶，必须满足复分解反应的条件——有沉淀生成）（1）硝酸银与氯化钠反应______________________________（该沉淀不溶于硝酸，用可于鉴别Cl-）。

（2）硫酸钠与氯化钡反应______________________________（有不溶于酸的白色沉淀生成，常用于检验SO42-或除去SO42-）（3）碳酸钠与氯化钡反应___________________________（有可溶于酸的白色沉淀生成）。

（4）碳酸钠与氯化钙反应___________________________（有可溶于酸的白色沉淀生成）。

【作业答案】一、酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应变红，不变色。

2、与活泼金属的反应（1）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑（2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑; Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（3）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑; Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（4）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑; 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑3、与金属氧化物的反应（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O; Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（2）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O; CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4、与碱的反应（1）HCl + NaOH = NaCl + H2O; 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O（2）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O; H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O （3）HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O; 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 5、与盐的反应（1）HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3（2）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（3）HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑（4）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl二、碱的化学性质1、与酸碱指示剂的反应变蓝；变红2、与非金属反应（1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（3）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、与酸反应（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O（2）2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O（3）Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O4、与盐反应（1）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl（2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4（4）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH（5）Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓三、盐的化学性质1、与酸碱指示剂的反应（1）NaCl、Na2SO4、MgCl2、BaCl2（2）Na2CO3、NaHCO32、与金属单质反应（1）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（2）Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag（3）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag3、与酸反应（1）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（3）AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3（4）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl4、与碱反应（1）MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl （2）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4（3）Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH （4）CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（5）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH （6）Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH （7）NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O +NH3↑（8）2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O +2NH3↑5、与盐反应（1）AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3（2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl（3）Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl（4）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。