初中化学酸碱盐化学方程式练习题(56)
酸碱盐的化学方程式练习
酸碱盐的化学方程式练习[ 2007-1-21 16:17:00 | By: dd ]1推荐酸+金属=盐+氢气HCl+ Mg= +HCl+ Zn= +HCl+ Fe= +HCl+ Al= +H2SO4+ Mg= +H2SO4+ Zn = +H2SO4+ Fe= +酸+碱性氧化物=盐+水HCl+ MgO= +HCl+ ZnO= +HCl+ CuO= +HCl+ Fe2O3= +H2SO4+ MgO= +H2SO4+ ZnO = +H2SO4+ CuO = +H2SO4+ Fe2O3= +HNO3+ ZnO= +HNO3+ CuO= +酸+碱=盐+水HCl+ KOH= +HCl+ NaOH= +HCl+ Ca(OH)2= +HCl+ Ba(OH)2= +HCl+ Mg(OH)2= +HCl+ Zn(OH)2= +HCl+ Cu(OH)2= +HCl+ Al(OH)3= +HCl+ Fe(OH)3= +H2SO4+ NaOH= +H2SO4+ Ba(OH)2= +H2SO4+ Zn(OH)2= +H2SO4+ Cu(OH)2= +H2SO4+ Fe(OH)3= +HNO3+ KOH= +HNO3+ NaOH= +HNO3+ Ba(OH)2= +HNO3+ Zn(OH)2= +HNO3+ Cu(OH)2= +酸+盐=新盐+新酸HCl+AgNO3= +H2SO4+BaCl2.= +H2SO4+Ba(NO3)2= + HCl+Na2CO3= + +HCl+K2CO3= + +HCl+CaCO3= + +HCl+BaCO3= + +H2SO4+Na2CO3= + +H2SO4+K2CO3= + +H2SO4+ BaCO3= + + HNO3+Na2CO3= + + HNO3+K2CO3= + +碱+酸性氧化物=盐+水NaOH+ CO2= +NaOH+ SO2= +NaOH+ SO3= +Ca(OH)2+ CO2= +Ba(OH)2+ CO2= +碱+盐=新碱+新盐NaOH+CuSO4= + NaOH+CuCl2= + NaOH+FeCl3= +Ca(OH)2+Na2CO3= +Ba(OH)2+Na2CO3= +Ba(OH)2+Na2SO4= +金属+盐=新金属+新盐Mg+ZnCl2= +Zn+ FeCl2= +Fe+CuSO4= +Cu+ AgNO3= +盐+盐=两种新盐NaCl +AgNO3= +KCl +AgNO3= +Na2SO4+BaCl2= + CuSO4+BaCl2= +Na2CO3+BaCl2= +Na2CO3+CaCl2= +K2CO3+CaCl2= +下列反应能否发生并说明原因：1. 2HCl + Fe = FeCl2 + H22. H2SO4 +Cu= CuSO4+H23.2HNO3+Zn =Zn(NO3)2+ H24. Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu5. Fe+ ZnCl2= FeCl2 + Zn6. Cu+ 2AgCl= CuCl2+2Ag7. Mg+Zn(OH)2= Mg(OH)2+ Zn8. HCl+AgNO3=AgCl +H NO39. H2SO4+MgCl2=MgSO4+2HCl10. H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO211. 2HCl+ CuO=CuCl2+ H2O12. Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 +2 NaOH13. Na2SO4+Cu(OH)2= CuSO4+ 2NaOH14. Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2 NaCl15. NaCl+ KNO3=KCl+NaNO3填空：1. Fe+ = FeSO4+2. CuO+ = CuSO4+3. HCl+ = FeCl3+4. + AgNO3= AgCl +5. + = CaCl2+ H2O+CO26. NaOH+ = Cu(OH) 2 +7. +Ca(OH)2 =Ca2CO3 +8. Na2SO4+ = + NaCl用化学方程式列出生成硫酸锌的方法有几种：给下列物质除杂（括号内物质为杂质），用化学方程式表示Cu (Fe)Fe (Zn)Cu (CuO)CaO(CaCO3)HCl (H2SO4)NaCl(Na2 CO3)NaOH(Na2 CO3)NaCl(CaCl2)。
初中化学-酸碱盐之间的化学方程式练习
酸碱盐之间的化学方程式练习（1）酸+盐→另一种酸+另一种盐
1、稀盐酸与大理石反应：
2、稀盐酸与碳酸钠（纯碱）反应:
3、稀硫酸与碳酸钠（纯碱）反应:
4、稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打）反应：
5、稀硫酸与碳酸氢钠（小苏打）:
6、稀硫酸和碳酸钡反应：
7、稀盐酸和硝酸银溶液反应：
8、稀硫酸和氯化钡溶液反应：
（2）（可溶性）碱+（可溶性）盐→另一种碱+另一种盐
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：
2、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液：
3、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：
4、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液：
5、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：
6、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：
7、氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：
8、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液：
9、氢氧化钙溶液与氯化铵溶液：
（3）（可溶性）盐+（可溶性）盐→新盐+新盐
1、氯化钠溶液和硝酸银溶液：
2、硫酸钠溶液和氯化钡溶液：
3、碳酸钠溶液和氯化钡溶液：
4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液：
5、碳酸钠溶液和硝酸钡溶液：
6、碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：
7、碳酸钾溶液和氯化钡溶液：
8、碳酸钾溶液和氯化钙溶液：
9、碳酸钾溶液和硝酸钡溶液：
10、碳酸钾溶液和硝酸钙溶液：。
(完整word版)初中化学酸碱盐化学方程式练习题
酸碱盐化学方程式练习题一．两个置换反响规律1．酸 +金属 ==盐+氢气反响条件：①酸不可以用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属一定位于氢从前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+ HCl==Mg+H2SO4==Al+ HCl==Al+H2SO4 ==Zn+ HCl==Zn+H2SO4==Fe+ HCl==Fe+H2SO4===2．盐 +金属 ==新盐 +新金属反响条件：①盐（反响物）一定溶于水②金属单质（反响物）比盐中金属开朗, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==Al+ CuSO4==Zn+CuSO4==Cu+ AgNO3==Cu+Hg(NO3)2==二．三个分解反响规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物 +水=== H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物 +水Cu(OH)2Fe(OH)33．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物 +二氧化碳CaCO3三．四个化合反响规律1．金属 +氧气== 金属氧化物Mg+O2Fe+ O Cu+ O 222．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）CaO+H2O==Na2O+H2O==3．非金属 +氧气 ==非金属氧化物S+O2P+O2C+O2(碳充足焚烧 ) C+O2(碳不充足焚烧 )H2 +O24．非金属氧化物+水 ==酸CO2 +H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==四．五个复分解反响规律（亚硫酸）1．酸 +碱 ==盐 +水Cu(OH)2+ HCl==Al(OH)3+ HCl==Cu(OH)2+H2SO4==Mg(OH) 2+ HNO3==2．酸 +盐 ==新酸 +新盐反响条件：切合复分解反响发生的条件（实质反响条件很1复杂）CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl==AgNO3+ HCl==Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba(NO3)2==3．盐 +碱 ==新盐 +新碱反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH==FeCl3+ NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==4．盐 +盐 ==新盐 +新盐反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+Ba(NO3)2==5．酸 +金属氧化物 ==盐 +水Fe O +HCl==Fe O +H SO ==232324CuO+HCl==CuO+ H2SO4==MgO+3 HNO ==五．其余反响1．碱 +非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反响基本种类）NaOH+CO ==NaOH+SO==22NaOH+SO3==Ca(OH)2+CO2== 2．三种复原剂（ H、C、O）跟氧化物反响2、2H2+CuO（置换反响）CO+CuOCO+FeO3C+CuO（置换反响）2C+CO2（化合反响）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl==Zn+ H2SO4 ==3CaCO+HCl==4．盐分解2Cu (OH) CO CaCO 2233KMnO4KClO35．三种有机物焚烧CH4+ O2C2H5OH+O2CH3OH+O23酸碱盐化学方程式（答案）一．两个置换反响规律1．酸 +金属 ==盐+氢气反响条件：①酸不可以用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属一定位于氢从前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+ 2HCl==MgCl +H ↑Mg+ H SO ==MgSO +H ↑2224422Al+6 HCl== 2AlCl +3H ↑2Al+3 H SO == 2Al ( SO )3+3H ↑3224242Zn+ 2HCl==ZnCl+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl+H ↑Fe+H SO ==FeSO+H ↑224=422．盐 +金属 ==新盐 +新金属反响条件：①盐（反响物）一定溶于水②金属单质（反响物）比盐中金属开朗, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO==FeSO+Cu2Al+3CuSO==Al (SO ) +3Cu4442 4 3Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2 +2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反响规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物 +水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物 +水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物 +二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑三．四个化合反响规律1．金属 +氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO3Fe+2 O2Fe3O4 2 Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH3．非金属 +氧气 ==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充足焚烧 )2 C+O22CO(碳不充足焚烧 )2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2 +H2O==H2CO3SO3+O2==H2 SO4SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反响规律（亚硫酸）1．酸 +碱 ==盐 +水Cu(OH)2+2HCl==CuCl+H2O Al(OH)3 +3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸 +盐 ==新酸 +新盐反响条件：切合复分解反响发生的条件（实质反响条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO34Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓3．盐 +碱 ==新盐 +新碱反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)↓ +Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓ +3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓ +BaSO4↓4．盐 +盐 ==新盐 +新盐反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2 ==2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓5．酸 +金属氧化物 ==盐 +水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其余反响1．碱 +非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反响基本种类）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4 +H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O 2．三种复原剂（ H、C、O）跟氧化物反响2、2H2+CuO Cu+H2O （置换反响）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe O2Fe+3 CO ↑C+2CuO2Cu+CO↑（置换反响）232C+CO22CO（化合反响）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4 +MnO 2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑4．盐分解22322↑32Cu (OH) CO2CuO+H O+CO CaCO CaO+ CO↑KMnO 4242232KCl+3O↑K MnO +MnO+ O ↑2KClO5．三种有机物焚烧CH +2O22 H O+CO C H OH+3O 3 H O+2CO42225222 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO25。
酸碱盐化学方程式书写
酸碱盐化学方程式书写1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 = ⑵Fe2O3 + HCl =⑶Na2O + HNO3 =⑷CaO + HCl =2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=⑵Ca(OH)2 + HCl=⑶NaOH + HNO3=⑷Cu(OH)2 + HCl=⑸2Fe(OH)3 + H2SO4=3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3 + HCl= ⑴Ba(NO3) 2+ H2SO4=⑵CaCO3 + HCl= ⑶AgCl + HNO3=⑷NaCl + HNO3=4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4=⑵NaOH + BaCl2=⑶2NaOH + CuCl2=⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=⑸NaOH + FeCl3=(6)NaOH + FeCl2=5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3 + NaCl=⑵NaCl + KNO3=⑶BaCl2 + Na2CO3=⑷CaCl2 + K2CO3=⑸AgNO3 + KCl=6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH=⑵CO2 + Ca(OH)2=⑶SO2 +2 KOH=⑷SO3 + Ba(OH)2=⑸CO2 + Cu(OH)2=7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴Al + H2SO4= ⑵Zn + 2HCl=⑶Fe + H2SO4= ⑷Cu + H2SO4=⑸Ag + HCl=8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴Al + CuSO4=⑵Fe + AgNO3 =⑶Zn + MgCl2 =⑷Cu + FeSO4=⑸Cu+ AgCl=8、属于复分解反应规律总结：1、酸+金属氧化物=盐+水2、酸+碱=盐+水（中和反应）3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）9、其它反应规律：6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)所有反应规律总结：凡是没有酸参加的反应，反应物中的盐和碱都要溶于水；凡是复分解反应生成物要有沉淀、气体或水10、常见离子的检验1.碳酸根离子的检验：①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验：①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.氯离子的检验：①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解方程式校对答案：1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O⑵Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O⑶Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O⑷CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O⑵Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O⑶NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O⑸2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O不溶于水的碱也能与酸反应：Cu(OH)2蓝色沉淀，2Fe(OH)3红褐色沉淀，其余为白色3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3+ HCl= AgCl ↓ +HNO3⑴Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3⑵CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑⑶AgCl + HNO3─××× ⑷NaCl + HNO3─×××AgCl,BaSO4：既不溶于水也不与酸反应4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵NaOH + BaCl2─×××⑶2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（1、用于检验碳酸钠；2、用于制取氢氧化钠）⑸3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl (6)2NaOH + FeCl2=Fe(OH)2↓+ 2NaCl5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3+ NaCl─××× ⑵NaCl + KNO3─×××⑶BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl⑷CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KCl⑸AgNO3 + KCl=AgCl ↓+ KNO36、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH-××××⑵CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O⑶SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O⑷SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O⑸CO2 + Cu(OH)2-×××7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑⑵Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑⑶Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑⑷Cu + H2SO4─××× ⑸Ag + HCl─×××8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴2Al + 3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu⑵Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag⑶Zn + MgCl2——×××⑷Cu + FeSO4─ ×××⑸Cu+ AgCl─ ×××。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。
了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。
下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。
练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。
2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。
3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。
4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。
5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。
6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。
练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。
2. NaOH是氢氧化钠。
3. NaCl是氯化钠。
4. H2SO4是硫酸。
5. KOH是氢氧化钾。
6. KNO3是硝酸钾。
练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。
(完整版)酸碱盐反应化学方程式
酸碱盐氧化物反应化学方程式练习（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 ====盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 ====盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 ====氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)3 ====硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH ====硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + KOH ====硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4 + Fe(OH)3====硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3+ NaOH ====（2）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl ===碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl ===盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ====（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 ====氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 ====氢氧化钠与氯化铜：NaOH + CuCl2 ====氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====（5）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）【要注意能否反应！钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金】铜和稀硫酸：Cn + H2SO4====锌和稀硫酸：Zn + H2SO4====铁和稀硫酸：Fe + H2SO4====镁和稀硫酸：Mg + H2SO4====铝和稀硫酸：Al +H2SO4====铜和稀盐酸：Cu + 2HCl ===铝和稀盐酸：Al + HCl ==（6）金属单质 + 盐（溶液）==另一种金属 + 另一种盐（置换反应）【要注意金属活动性的强弱】铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（7）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl ===氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 ===氧化铜和稀盐酸反应：CuO + HCl ====氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl ====（8）酸性氧化物 +碱 ==盐 + 水氢氧化钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 ===氢氧化钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 ====氢氧化钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 ====氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 氢氧化钙吸收二氧化硫气体：Ca(OH)2 + SO2 ====。
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸の通性對於酸の定義，我們說電離時生成の陽離子全部都是H+。
這裏我們要特別注意の是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。
下面我們以常見の硫酸和鹽酸為例來說明酸の通性。
酸の通性鹽酸硫酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽+酸→另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指の是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。
因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面の活潑金屬，排在‘氫’後の金屬不能置換酸中の氫。
（2）通過金屬跟酸の反應情況導出金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為幹燥劑。
硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強の腐蝕性。
稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裏，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裏，如果把水注入濃硫酸裏，水の密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出の熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．堿及堿の通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成の陰離子全部是OH－離子。
這裏我們也要特別注意の是“陰離子”、“全部”、“OH －”幾個關鍵字。
2019-2020学年初中化学《酸碱盐》专项训练模拟测试(含答案) (56)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《酸碱盐》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液中的各一种。
下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（）A．NaCl溶液B．稀硫酸C．石灰水D．AgNO3溶液2．（2008年太原市）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B．用燃着的木条鉴别CO2和N2C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体3．（2008年苏州市）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—4．处理胶片后的废液中含有Zn2+、Fe2+、Ag+三种金属离子，要采用经济简便的方法从中回收银，可采取的实验步骤是：（西南P152）5．下列各组物质中，与其它三组表现出的规律不同的是（）A．硫酸、熟石灰、氯化钠、氧化镁B．硝酸、火碱、碳酸钠、水C．碳酸、苛性钠、硫酸铜、干冰D．盐酸、纯碱、硝酸钾、生石灰6．现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打：⑤氢氧化钾，⑥石油．对上述物质的分类全部正确的是（）A．盐——③④B．纯净物——④⑤⑥C．碱——①⑤D．混合物——②③⑥7．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究（提出问题）能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
（实验药品）稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。
（实验仪器）试管、滴管、10mL量筒等（设计方案并实验）小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入__①__溶液，振荡后，再滴入V1mL__②__溶液，实验过程中无气泡逸出。
化学酸碱盐练习题
化学酸碱盐练习题化学酸碱盐练习题化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。
在化学中，酸碱盐是非常重要的概念。
酸碱盐的学习需要理解它们的性质、命名规则和化学反应。
下面，我们来通过一些练习题来加深对酸碱盐的理解。
题目一：下列物质中，哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？1. HCl2. NaOH3. H2SO44. KOH5. NaCl6. CH3COOH7. Ca(OH)2解析：1. HCl是盐酸，属于酸。
2. NaOH是氢氧化钠，属于碱。
3. H2SO4是硫酸，属于酸。
4. KOH是氢氧化钾，属于碱。
5. NaCl是氯化钠，属于盐。
6. CH3COOH是乙酸，属于酸。
7. Ca(OH)2是氢氧化钙，属于碱。
题目二：下列化学方程式中，哪些是酸碱反应，哪些是酸碱中和反应？1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O解析：1. 这是酸碱反应，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O。
2. 这是酸碱中和反应，H2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4和2H2O。
3. 这是酸碱反应，HNO3和KOH反应生成KNO3和H2O。
4. 这是酸碱中和反应，CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa和H2O。
题目三：下列化合物的命名是否正确？1. NaOH - 氧化钠2. H2SO4 - 硫酸3. CaCl2 - 氯化钙4. KOH - 氢氧化钾5. HCl - 氯化氢6. CH3COONa - 乙酸钠解析：1. 正确，NaOH是氢氧化钠。
2. 正确，H2SO4是硫酸。
3. 正确，CaCl2是氯化钙。
4. 正确，KOH是氢氧化钾。
5. 错误，HCl是盐酸。
6. 正确，CH3COONa是乙酸钠。
通过以上的练习题，我们可以加深对酸碱盐的理解。
初中化学方程式练习(酸碱盐专题)
挥发性
浓HCl易挥发（在空气中形成白雾）
不挥发。有吸水性、脱水性
与指示剂作用
紫色石蕊变红
无色酚酞不变色
紫色石蕊变红
无色酚酞不变色
与活泼金属反应
（练习书写化学方程式，并注明基本类型，下同）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
与金属氧化物反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
跟盐反应
1、BaCl2溶液
2、Na2CO3固体
1、生成（）
2、固体溶解，产生大量（）
1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2、Na2CO3+H2SO4=
Na2SO4+ H2O+ CO2↑
附表2盐酸与硫酸的性质比较表
项目
名称
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色，气味
浓HCl无色、有刺激性气味
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物反应
1、铁锈（除铁锈）
2、氧化铜
1、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显（）色
2、黑色固体溶解，溶液显（）色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
跟碱反应
Cu（OH）2
蓝色固体慢慢溶解，溶液显（）色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
/
金属+盐→盐+金属
Fe + CuSO4——
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酸碱盐化学方程式练习题一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+HCl==Mg+H
2SO4==
Al+HCl==Al+H2SO4==
Zn+HCl==Zn+H2SO4==
Fe+HCl==Fe+H2SO4===
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件：①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==Al+CuSO4==
Zn+CuSO4==Cu+AgNO3==
Cu+Hg(NO3)2==
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
===H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）==金属氧化物+水
Cu(OH)2Fe(OH)3
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3
三．四个化合反应规律
1．金属+氧气==金属氧化物
Mg+O2Fe+O2Cu+O2
2．金属氧化物+水==碱（可溶性）
CaO+H2O==Na2O+H2O==
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧)
C+O2(碳不充分燃烧)H2+O2
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==
四．五个复分解反应规律（亚硫酸）
1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+HCl==Al(OH)3+HCl==
Cu(OH)2+H2SO4==Mg(OH)2+HNO3==
2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==
AgNO3+HCl==
Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==
H2SO4+Ba(NO3)2==
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+NaOH==FeCl3+NaOH==
Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==
4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶
（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==
Na2SO4+Ba(NO3)2==
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+HCl== Fe2O3+H2SO4==
CuO+HCl==CuO+H
2SO4==
MgO+HNO
3==
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
NaOH+CO
2== NaOH+SO2==
NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==
2．三种还原剂（H2、、C、O2）跟氧化物反应
H2+CuO（置换反应）CO+CuO
CO+Fe2O3C+CuO（置换反应）
C+CO2（化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
KMnO4KClO3
Zn+HCl==Zn+H2SO4==
CaCO3+HCl==
4．盐分解
Cu2(OH)2CO3CaCO3
KMnO4KClO3
5．三种有机物燃烧
CH4+O2C2H5OH+O2
CH3OH+O2
酸碱盐化学方程式（答案）
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件：①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO
3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
H2CO3===H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）==金属氧化物+水
Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3CaO+CO2↑
三．四个化合反应规律
1．金属+氧气==金属氧化物
2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO
2．金属氧化物+水==碱（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充分燃烧)
2C+O22CO(碳不充分燃烧)2H2+O22H2O
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4SO2+O2==H2SO3
四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO
3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO
3==Mg(NO3)2+H2O
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
2NaOH+CO
2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO
3↓+H2O 2．三种还原剂（H2、、C、O2）跟氧化物反应
H2+CuOCu+H2O（置换反应）CO+CuOCu+CO
2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑C+2CuO2Cu+CO
2↑（置换反应）
C+CO22CO（化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．盐分解
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑
KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑
5．三种有机物燃烧
CH4+2O22H2O+CO2C2H5OH+3O23H2O+2CO2
2CH3OH+3O O+2CO2。