化学：1.3《盖斯定律及其应用》课件(人教版选修4)
，
则 Δ H1 + Δ H2 =Δ H3 所以， 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol
上两例应用了什么规律？ 上两例应用了什么规律？
影响反应热的因素
1、与温度、压强有关 与温度、 2、与物质的状态有关 3、与反应物的用量有关 4、与反应条件（途径）无关 与反应条件（途径） ——盖斯定律 盖斯定律
规律: 正逆”反应的反应热效应数值相等， 规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反 甲硅烷（ 是一种无色气体， 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆 炸性自燃，生成SiO 和水。已知室温下1g甲硅烷自燃 炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃 1g 放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： 放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： 44.6kJ热量
不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。 或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体 系的始态和终态有关， 系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。 途径无关。
B
登山的高度与上 山的途径无关， 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系? 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
例1：已知下列各反应的焓变 Ca(s)+C(s,石墨 石墨)+3/2O ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol C(s,石墨 石墨)+O ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393.5 kJ/mol (g)的焓变 试求④ 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
2 × ②－①： 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) N △H=-1135.2kJ/mol H=-
练习
1.已知石墨的燃烧热： H=1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 已知石墨的燃烧热 (1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 (1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 (2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 (2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 C(石墨 石墨， =①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mol (g)=C(石墨 石墨， ②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) △H =+393.5kJ/mol
2.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分 2.已知25℃、101kPa下 石墨、 已知25℃ 别为 C(石墨 石墨)+O H=－393.51kJ·mol C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ mol－1 C(金刚石 金刚石)+O H=－395.41kJ·mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △ H=－395.41kJ mol－1 据此判断，下列说法中正确的是( 据此判断，下列说法中正确的是( A ) 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时， A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的低 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时， B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的高 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时， C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的低 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时， D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的高
3.已知 3.已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ O(l)＋ OH(l)的 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH
H=SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol _____________________________________________
H=-57.3kJ/mol， 3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算 已知H 下列反应中放出的热量。 下列反应中放出的热量。 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应， （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热 kJ。 kJ。 5 配成稀溶液跟足量稀硝酸反应， （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放 kJ。 kJ。 11.46 1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应 醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应， （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热 量 小于 大于、小于、等于）57.3kJ， （大于、小于、等于）57.3kJ，理 出热量为 量为 28.6
中燃烧， 例5：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 某次发射火箭， 液态H 已知： 成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下， 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。 方程式。
所以， 所以， ①- ②得： C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol C(石墨， C(金刚石， 石墨 金刚石
例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速 率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。 率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根 据盖斯提出的观点“ 据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步 完成，这个总过程的热效应是相同的” 已知： 完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知： (s、白磷)+5O (s)△ ①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 方法：写出目标方程式确定“过渡物质” 要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质” 导出“四则运算式” 逐一消去 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”
②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol P(s、红磷)+5/4O
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ×②： ①－4×②： ×②
。
(s、 4P(s、 P4(s、白磷)= 4P(s、红磷) △=-29.2kJ/mol
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
醋酸是弱电解质，只是少部分电离， 醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电 由是离时要吸热，中和时放热较少 离时要吸热，
。
温故知新
298K，101kPa时 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式 92.38kJ/mol。 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =- 92.38kJ/mol。 在该温度下， (g)和 (g)放在一 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一 密闭容器中，在催化剂存在下进行反应， 密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出 的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 92.38kJ
正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 不能省去。 “+”不能省去。 思考： 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可 不表明反应条件？ 不表明反应条件？
热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 理论可进行实际难进行
⑤ = ④ + ③ +② -① ，
即△H5 = +16.3kJ/mol
例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知： 查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) C(石墨， 石墨 C(金刚石 金刚石， ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) 393.5kJ/mol △H1=-393.5kJ/mol △H2=-395.0kJ/mol
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行, 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行, 该反应将达到平衡状态, (g)和 该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g) 不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的 不能完全反应生成2 (g)， 热量总小于92.38kJ 热量总小于92.38kJ
表示燃烧热吗？ 下列数据△H1表示燃烧热吗？
①H
2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
△H1=-241.8kJ/mol
那么， 的燃烧热△ 究竟是多少？如何计算？ 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： 已知： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol ③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) H=△ △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
第一章 化学反应与能量
则 Δ H1 + Δ H2 =Δ H3 所以， 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol
上两例应用了什么规律？ 上两例应用了什么规律？
影响反应热的因素
1、与温度、压强有关 与温度、 2、与物质的状态有关 3、与反应物的用量有关 4、与反应条件（途径）无关 与反应条件（途径） ——盖斯定律 盖斯定律
规律: 正逆”反应的反应热效应数值相等， 规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反 甲硅烷（ 是一种无色气体， 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆 炸性自燃，生成SiO 和水。已知室温下1g甲硅烷自燃 炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃 1g 放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： 放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： 44.6kJ热量
不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。 或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体 系的始态和终态有关， 系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。 途径无关。
B
登山的高度与上 山的途径无关， 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系? 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
例1：已知下列各反应的焓变 Ca(s)+C(s,石墨 石墨)+3/2O ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol C(s,石墨 石墨)+O ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393.5 kJ/mol (g)的焓变 试求④ 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
2 × ②－①： 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) N △H=-1135.2kJ/mol H=-
练习
1.已知石墨的燃烧热： H=1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 已知石墨的燃烧热 (1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 (1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 (2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 (2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 C(石墨 石墨， =①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mol (g)=C(石墨 石墨， ②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) △H =+393.5kJ/mol
2.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分 2.已知25℃、101kPa下 石墨、 已知25℃ 别为 C(石墨 石墨)+O H=－393.51kJ·mol C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ mol－1 C(金刚石 金刚石)+O H=－395.41kJ·mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △ H=－395.41kJ mol－1 据此判断，下列说法中正确的是( 据此判断，下列说法中正确的是( A ) 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时， A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的低 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时， B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的高 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时， C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的低 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时， D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的高
3.已知 3.已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ O(l)＋ OH(l)的 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH
H=SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol _____________________________________________
H=-57.3kJ/mol， 3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算 已知H 下列反应中放出的热量。 下列反应中放出的热量。 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应， （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热 kJ。 kJ。 5 配成稀溶液跟足量稀硝酸反应， （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放 kJ。 kJ。 11.46 1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应 醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应， （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热 量 小于 大于、小于、等于）57.3kJ， （大于、小于、等于）57.3kJ，理 出热量为 量为 28.6
中燃烧， 例5：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 某次发射火箭， 液态H 已知： 成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下， 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。 方程式。
所以， 所以， ①- ②得： C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol C(石墨， C(金刚石， 石墨 金刚石
例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速 率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。 率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根 据盖斯提出的观点“ 据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步 完成，这个总过程的热效应是相同的” 已知： 完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知： (s、白磷)+5O (s)△ ①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 方法：写出目标方程式确定“过渡物质” 要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质” 导出“四则运算式” 逐一消去 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”
②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol P(s、红磷)+5/4O
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ×②： ①－4×②： ×②
。
(s、 4P(s、 P4(s、白磷)= 4P(s、红磷) △=-29.2kJ/mol
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
醋酸是弱电解质，只是少部分电离， 醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电 由是离时要吸热，中和时放热较少 离时要吸热，
。
温故知新
298K，101kPa时 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式 92.38kJ/mol。 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =- 92.38kJ/mol。 在该温度下， (g)和 (g)放在一 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一 密闭容器中，在催化剂存在下进行反应， 密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出 的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 92.38kJ
正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 不能省去。 “+”不能省去。 思考： 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可 不表明反应条件？ 不表明反应条件？
热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 理论可进行实际难进行
⑤ = ④ + ③ +② -① ，
即△H5 = +16.3kJ/mol
例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知： 查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) C(石墨， 石墨 C(金刚石 金刚石， ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) 393.5kJ/mol △H1=-393.5kJ/mol △H2=-395.0kJ/mol
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行, 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行, 该反应将达到平衡状态, (g)和 该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g) 不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的 不能完全反应生成2 (g)， 热量总小于92.38kJ 热量总小于92.38kJ
表示燃烧热吗？ 下列数据△H1表示燃烧热吗？
①H
2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
△H1=-241.8kJ/mol
那么， 的燃烧热△ 究竟是多少？如何计算？ 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： 已知： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol ③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) H=△ △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
第一章 化学反应与能量
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盖斯定律课件高二上学期化学人教版选择性必修_4
终态 反应热
始态
（2）能量守恒角度
先从始态S变化到终态L 体系放出热量(∆H1 <0)
始态(S)
然后从L到S，体系吸收 热量(∆H2>0)
终态(L)
经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以 就不能引发能量变化，即∆H1+∆H2=0 推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆向反应 ∆H2大小相等，符号相反，即： ∆H1= –∆H2
则ΔH4的正确表达式为 ( B )
A.ΔH4＝ —2/3 (ΔH1＋ΔH2−3ΔH3) C.ΔH4＝ —3/2 (ΔH1＋ΔH2−3ΔH3)
B.ΔH4＝ — 2/3 (H3−ΔH1−ΔH2) D.ΔH4＝ — 3/2(ΔH1−ΔH2−3ΔH3)
【课堂练习2】
【检】
火箭推进剂用偏二甲肼(C2H8N2，l)作燃料，N2O4(l)作氧化剂时，反 应生成CO2、N2和水蒸气。已知： ①C2H8N2(l) + 4NO2(g)=2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH1； ②2NO2(g) =N2O4(l) ΔH2， 则C2H8N2(l) + 2N2O4(l)=2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH=
重点难点 盖斯定律的理解与应用
反应热研究简史 （课本P15页）
化学家盖斯改进了拉瓦锡和拉普拉斯 的冰量热计，从而较为准确地测量了许多化 学反应的热效应。通过大量实验，盖斯发现：
G.H.Hess, 1802-1850
H2SO4
H2SO4·H2O
H2SO4·2H2O
H2SO4·3H2O
一、盖斯定律
【评】
【方法归纳】 “三步”确定热化学方程式或ΔH
盖斯定律课件
热烈欢迎湖北民族学院化学与材 料学院的师生莅临恩施市一中 指导工作
人教版化学选修4第一章第三节
《化学反应热的计算》
一、盖斯定律 盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其反应热相同。换句话说，即
化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反，写出其热化学反 应方程式。 2、有关反应热的计算: （1）盖斯定律及其应用 （2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热 化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用化学键计算反应热
人教版化学选修4第一章第三节
《化学反应热的计算》
一、盖斯定律 盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其反应热相同。换句话说，即
化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反，写出其热化学反 应方程式。 2、有关反应热的计算: （1）盖斯定律及其应用 （2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热 化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用化学键计算反应热
人教版高中化学选修四课件第一章第三节.pptx
解析：选B。Q(热量)＝n×|ΔH1|，完全燃烧， 则ΔH1＝－393.5 kJ/mol，所以Q＝787 kJ。
2．已知① C(s )＋12O2 (g)===CO(g)；② 2H2 (g)
＋ O2(g)===2H2O(g)经过哪个计算过程可得
到 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)( )
据盖斯定律：将① ×1＋②便得出 2
H2(g)＋12
O2(g)===H2O(l) ΔH＝ΔH1×12＋ΔH2＝(－
483.6 kJ/mol)×12＋(－44.0 kJ/mol)＝－285.8
k J/mol，
所以所求热化学方 程式为：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8
k J/mol。
反应热的计算
(2例0122·平顶山高二检测)已知C(石墨)、H2和 CO的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol和282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的 混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后， 放出的总热量为710.0 kJ,并生成液态水。下 列热化学方程式或描述正确的是(双选)( )
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 2．计算方法 (1)方法 将所给热化学方程式适当的相加减得出所求 的热化学方程式，反应热也作相应的变化。
(2)举例 已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 k J/mol ②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ/mol 要写出 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)的热化学方 程式
【解析】 第三个方程式可由第二个方程式 乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律 可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。 【答案】 A
1-3-1盖斯定律PPT51张
则有 ΔH＝________＝________
第一章·第三节·课时作业1
第7页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
(3)热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
第一章·第三节·课时作业1
第8页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol① CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol② ①式－②式得：C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH3＝－110.5 kJ/mol
第一章·第三节·课时作业1
第34页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
解析：由已知(1)、(2)热化学方程式可知：(1)－(2)即可 得出答案。
答案：A
第一章·第三节·课时作业1
第35页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
6．已知 1 mol 白磷(s)转化为 1 mol 红磷，放出 18.39 kJ
第一章·第三节·课时作业1
第18页
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二合一
(2)举例 已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol ②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ/mol 写出 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)的热化学方程式
二合一
第一章·第三节·课时作业1
第5页
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二合一
(1)反应热效应只与始态、终态有关，与过程无关，就 像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不变的。 即从途径角度理解如图所示：
盖斯定律及其应用PPT教材课件
规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆
炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃
放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：
SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol _____________________________________________
量
小于
（大于、小于、等于）57.3kJ，理
。
醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电 由是离时要吸热，中和时放热较少
温故知新
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =- 92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一 密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出 的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？
则 Δ H1 + Δ H 2 =Δ H3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol
上两例应用了什么规律？
影响反应热的因素
1、与温度、压强有关
2、与物质的状态有关
3、与反应物的用量有关 4、与反应条件（途径）无关
——盖斯定律
不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体 系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。
④=②＋③－①
△H4=+178.2kJ/mol
例2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题 ,已知 ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol ②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol
人教版高中化学选修四课件《1.3反应热的计算盖斯定律》.pptx
问题：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
1、定义：不管化学反应是一步完
成或分几步完成，其反应热是相同 的。 化学反应的焓变（Δ H）只与反应体 系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。
B
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
盖斯简介
盖斯定律是在热力学第一定律之前发现的， 实际上是热力学第一定律在化学反应的具 体体现，是状态函数的性质。盖斯定律奠 定了热化学计算的基础，使化学方程式像 普通代数方程那样进行运算，从而可以根 据已经准确测定的热力学数据计算难以测 定的反应热。
院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲 授化学。1838年成为俄国科学院院士。
盖斯简介
盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发 现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热 现象，作了大量的量热工作。1836年发现，在任 何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步 完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相 同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世， 后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先 驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可 间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱 者。著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国 教科书达40年。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：1、写出目标方程式，确定“过渡物质”（ 要消去的物质）， 2、用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则 运算式”。
【例3】已知 ①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)==H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH 解：①×2+②×4-③=④ 所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3
《盖斯定律及应用》课件
重要影响。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT)
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【典例剖析】
【典例1】 已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析等方法了 解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义；
2．通过例题分析、总结归纳，掌握例用盖斯定律 进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。
3.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感 受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与 化学科技活动的热情。树立辩证唯物主义的世界观和 求真、严谨的科学态度。
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【解析】
【典例剖析】
【典例1】下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态 有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应 的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反 应热 【答案】 A
【典例2】已知在298 K时下述反应的有关数据：
CO(g)+12 O2(g) ∆H2
C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol
讲课 盖斯定律ppt课件
加、减，反应热也随之相加、减。 • ③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式
完全进行时的反应热。 • ④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
精选ppt
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3、已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH2 = -90.7 kJ/mol
精选ppt
21
• (2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
• ①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反 应热数值也必须乘以或除以该数。
• ②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相 加、减，反应热也随之相加、减。
• ③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式 完全进行时的反应热。
• ④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393.5 kJ/mol
试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
④=②＋③－① △H精选4pp=t +178.2kJ/mo24l
1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
查燃烧热表知：
①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-
393.5kJ/mol
②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-
所3以95，.0k①J/-mo②l 得：
完全进行时的反应热。 • ④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
精选ppt
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3、已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH2 = -90.7 kJ/mol
精选ppt
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• (2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
• ①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反 应热数值也必须乘以或除以该数。
• ②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相 加、减，反应热也随之相加、减。
• ③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式 完全进行时的反应热。
• ④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393.5 kJ/mol
试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
④=②＋③－① △H精选4pp=t +178.2kJ/mo24l
1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
查燃烧热表知：
①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-
393.5kJ/mol
②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-
所3以95，.0k①J/-mo②l 得：
人教版高中化学选修4-1.3《盖斯定律》名师课件
人教版 化学 选修（四） 第一章 第三节
途殊结 径途果 不同一 同归样
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= - 241.8kJ/mol ①
• 判断——题目中的△H1表示的是燃烧热物嘛？质
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
聚集状态③
• 回忆——燃烧热的概念是什么，有哪些注意事项？
热化学方程式乘以（除以）一个数时，反应热 也必须乘以（除以）该数；
将一个热化学方程式颠倒时， ΔH大小不变， “+ -”须随之改变；
1.已知如下反应，取标况下体积比为4:1的甲烷和氢气的 混合气体11.2L，完全燃烧后恢复至室温 ，放出的热量
为（ A ）
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)
△H1 = -394 kJ/mol ①
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 = -111 kJ/mol ②
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)
△H3 = -242kJ/mol ③
试计算25℃时，一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二
S（始态） △H
L（终态）
△H3
△H4
△H5
中间产物2
中间产物3
途径1：经一步反应到达终态，反应热为 △H；
途径2：经两步反应到达终态，反应热分别为△H1 、△H2 总反应热为△H1 +△H2；
途径3：经三步反应到达终态，反应热分别为△H3 、△H4 △H5，总反应热为△H3 +△H4+ △H5；
途殊结 径途果 不同一 同归样
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= - 241.8kJ/mol ①
• 判断——题目中的△H1表示的是燃烧热物嘛？质
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
聚集状态③
• 回忆——燃烧热的概念是什么，有哪些注意事项？
热化学方程式乘以（除以）一个数时，反应热 也必须乘以（除以）该数；
将一个热化学方程式颠倒时， ΔH大小不变， “+ -”须随之改变；
1.已知如下反应，取标况下体积比为4:1的甲烷和氢气的 混合气体11.2L，完全燃烧后恢复至室温 ，放出的热量
为（ A ）
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)
△H1 = -394 kJ/mol ①
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 = -111 kJ/mol ②
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)
△H3 = -242kJ/mol ③
试计算25℃时，一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二
S（始态） △H
L（终态）
△H3
△H4
△H5
中间产物2
中间产物3
途径1：经一步反应到达终态，反应热为 △H；
途径2：经两步反应到达终态，反应热分别为△H1 、△H2 总反应热为△H1 +△H2；
途径3：经三步反应到达终态，反应热分别为△H3 、△H4 △H5，总反应热为△H3 +△H4+ △H5；