结构化学复习题

一 选 择 题1首先提出能量量子化假定的科学家是 ( ) (A) Einstein (B) Bohr (C) Schrodinger(D) Planck2微粒在间隔为1eV 的二能级之间跃迁所产生的光谱线的波数应为( ) (A) 4032cm -1(B) 8066cm -1(C) 16130cm -1(D) 2016cm -1(1eV=1.602×10-19J)3 下列条件不是合格波函数的必备条件是( ) (A) 连续 (B) 单值 (C) 归一 (D) 有限 4 波函数ψ是 ( ) (A) 几率密度 (B) 几率 (C) 电子云 (D) 原子轨道 5 波函数|ψ| 2 是( )(A) 几率密度(B) 几率(C) 电子云(D) 原子轨道6 已知一维势箱中运动的粒子的波函数为ψ(x )，则该粒子在2l 和43l间出现的概率为( )(A) 22|)4/3(||)2/(|l l ψψ+ (B)⎰4/32/2d |)(|l l x x ψ(C)⎰4/32/d )(l l x x ψ(D) ⎪⎭⎫⎝⎛-⨯243|)(|2l l x ψ7若⎰=ττψ5d 2，则ψ的归一化系数是 ( )(A) 5(B) 1/5(C)5 (D) 5/1 8 立方势箱的能量2243ml h E =，粒子的状态数是( )(A) 1 (B) 2 (C) 3(D) 6 9 下列函数中哪些是d/dx 的本征函数( )(A)cos kx (B)sin kx (C) e ikx (D) x 2 10 一个2p 电子可以被描述为下列6 组量子数之一① 2，1，0，1/2 ② 2，1，0，-1/2 ③ 2，1，1，1/2 ④ 2，1，1，-1/2⑤ 2，1，-1，1/2⑥ 2，1，-1，-1/2氧的电子层结构为1s 22s 22p 4，试指出4个2p 电子在下列组合中正确的有( ) (A) ①②③⑤ (B) ①②⑤⑥ (C) ②④⑤⑥ (D) ③④⑤⑥ 11 B 原子的基态为1s 22s 22p 1，B 原子的原子轨道有多少个 ( ) (A) 2个 (B) 3个 (C) 5个 (D) 无穷多个 12氢原子的p x 态，其磁量子数是下列的哪一个( ) (A) 1 (B) -1 (C) |±1| (D) 013 B 原子的基态为1s 22s 22p 1，其光谱项是哪一个( )(A) 2P(B) 1S(C) 2D(D) 3P14 He 原子的基态波函数是哪一个 ( )(A) )2()1()2()1(s 1s 1ββψψ(B) )2()1()2()1(s 1s 1ααψψ(C) )]2()1()2()1()[2()1(s 1s 1αββαψψ+ (D) )]2()1()2()1()[2()1(s 1s 1αββαψψ-15 ψ,R ,Θ,Φ皆已归一化,则下列式中哪些成立( )(A) ⎰=π021d sin ||θθΘ(B) ⎰⎰=π20π021d d ||ϕθΘΦ(C)⎰∞=021d ||r R(D)⎰∞=021d ||r ψ16 Be 3+的一个电子所处的轨道，能量等于氢原子1s 轨道能，该电子所处的轨道可能是( )(A) 1s(B) 2s(C) 3p(D) 4d17 双原子分子AB ，如果分子轨道中的一个电子有90%的时间在A 原子轨道上，10%的时间在B 的原子轨道上，描述该分子轨道的表达式为：( )(A)b a φφψ1.09.0+=(B) b a φφψ9.01.0+= (C)b a φφψ1.09.0+=(D) b a φφψ221.09.0+=18由n 个原子轨道形成杂化原子轨道时，下列哪一个说法是正确的( )(A) 杂化原子轨道的能量低于原子轨道 (B) 杂化原子轨道的成键能力强(C) 每个杂化原子轨道中的s 成分必须相等 (D) 每个杂化原子轨道中的p 成分必须相等19两个原子轨道形成分子轨道时，下列哪一个条件是必须的( )(A) 两个原子轨道能量相同(B) 两个原子轨道的主量子数相同 (C) 两个原子轨道对称性相同(D) 两个原子轨道相互重叠程度最大 20价键理论用变分法处理氢分子，a 、b 分别表示两个氢原子，1、2分别表示两个电子，选用的试探函数是( )(A) )1()1(b a c φφ=Φ(B) )1()1(21b a c c φφ+=Φ(C) )2()2()1()1(21b a b a c c φφφφ+=Φ(D) )1()2()2()1(21b a b a c c φφφφ+=Φ 21分子轨道理论用变分法处理氢分子，a 、b 分别表示两个氢原子，1、2分别表示两个电子，选用的试探函数是( )(A) )1()1(b a c Φφφ=(B) )1()1(21b a c c Φφφ+=(C) )2()2()1()1(21b a b a c c Φφφφφ+=(D) )1()2()2()1(21b a b a c c Φφφφφ+=22当φi 代表某原子的第 i 个原子轨道时，)21(1,n ,,k φc ψn i i ki k ==∑=的意义是 ( ) (A) 第k 个原子轨道 (B) 第k 个杂化轨道 (C) 第k 个分子轨道(D) 第k 个休克尔分子轨道23 当φi 代表i 原子的某个原子轨道时，)21(1,n ,,k φc ψn i i ki k ==∑=的意义是 ( ) (A) 第k 个原子轨道(B) 第k 个杂化轨道(C) 第k 个分子轨道 (D) 第k 个休克尔分子轨道24 用价电子对互斥理论判断下列键角关系中，哪一个是不正确的 ( )(A) NH 3的键角大于H 2O 的键角 (B) OF 2的键角小于OCl 2的键角(C) NH 3的键角小于PH 3的键角(D)C HHO中O-C-H 键角大于H-C-H 键角25用紫外光照射某双原子分子，使该分子电离出一个电子并发现该分子的核间距变短了，该电子是( )(A) 从成键MO 上电离出的 (B) 从非键MO 上电离出的 (C) 从反键MO 上电离出的 (D) 不能断定从哪个轨道上电离出的 26下列分子中哪一个磁矩最大( ) (A) N 2+ (B) Li 2 (C) B 2(D) -2O27下列分子中含有大П键的是哪一个( ) (A) OCCl 2(B) HCN(C) H 2C=C=CH 2(D) C 2H 5OH28 在八面体场中没有高低自旋络合物之分的组态是 ( )(A) d 3 (B) d 4 (C) d 5 (D) d 6 (E) d 7 29 下列配位离子那个分裂能较大 ( ) (A) -36][FeF (B) +262])O [Mn(H (C) -46])[Fe(CN (D) -24][CuCl 30 下列配位离子那个是低自旋的 ( ) (A) -36][FeF (B) +262])O [Mn(H (C) -46])[Fe(CN (D) -24][CuCl 31 下列配位离子那个是反磁性的( ) (A) -36][FeF (B) +262])O [Mn(H (C) -46])[Fe(CN(D) -24][CuCl32 Fe 原子的电子组态是3d 64s 2，形成水合物[Fe(H 2O)6]2+，其磁矩为( )(A) 0(B) B 24μ(C) B 35μ(D)B 48μ 33某金属离子在弱八面体场中磁矩为4.9μB ，在强八面体场中磁矩为0，该离子是( ) (A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Co(Ⅱ) (D) Fe(Ⅱ)34 同一中心离子的下列构型配合物哪个分裂能大 ( ) (A) 八面体 (B) 四面体(C) 平面正方形35 同一中心离子，下列那种配体分裂能大( ) (A) Cl -(B) NH 3(C) H 2O (D) CN -36下列配位离子中，哪个构型会发生畸变( ) (A)+262O)Cr(H(B) +362O)Cr(H (C)+262O)Mn(H(D) +362O)Fe(H 37 Fe 3+的电子构型为3d 6，-46])[Fe(CN 的CFSE 是多少( )(A) 0(B) 4Dq(C) 12Dq(D) 24Dq38 化合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9μB ,而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.7μB ,这种差别的原因是( )(A) 铁在这两种化合物中有不同的氧化数(B) CN -比 F -引起的配位场分裂能更大(C) 氟比碳或氮具有更大的电负性(D) 这两种化合物的构型不同39 (1)六氟合铁(Ⅱ)(2)六水合铁(Ⅱ)(3)六水合铁(Ⅲ)三种配合物的d-d 跃迁频率大小顺序( ) (A) 321ννν>> (B) 123ννν>> (C) 312ννν>> (D) 213ννν<< 40 Ni （3d 84s 2）与CO 形成羰基配合物Ni(CO)n ，式中n 是 ( ) (A) 6(B) 3(C) 4(D) 541 Ni 与CO 形成羰基配合物Ni(CO)4时，CO 键会( ) (A) 不变(B) 加强(C) 削弱(D) 断裂42下列分子或离子作为配位体时, 与中心离子只形成σ键的是 ( ) (A) Cl - (B) CN - (C) NH 3 (D) NO 2 43 在s 轨道上运动的一个电子的总角动量为( )(A) 0 (B)2πh 23 (C) 2πh 21 (D) 2πh 2344 已知，Y 是归一化的，下列等式中哪个是正确的( )(A) 34d d sin 02020,1π=⎰⎰ππφθθY(B)1d 2=r ψ(C)()()r r r τφθr R φθd d ,,22200=⎰⎰2π=π=ψ (D) π=⎰⎰4d d sin cos 2φθθθ45 对于氢原子的n s 态，下列哪个是正确的：( )(A)τr τψψd 4d 222⎰⎰π= (B)τr τR ψd 4d 222⎰⎰π=(C)φθθr r τR ψd d sin d d 222⎰⎰⎰⎰= (D)22224ns ψR r r π=46 就氢原子波函数x ψp 2和x ψp 4两状态的图像，下列说法错误的是( )(A)原子轨道的角度分布图相同 (B)电子云图相同 (C)径向分布图不同 (D)界面图不同 47 下列分子的键长次序正确的是 ( ) (A) OF -> OF > OF + (B) OF > OF -> OF + (C) OF +> OF > OF - (D) OF - > OF +> OF48 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？ ( )(A) s (B) d xy (C) p z (D) d xz49 根据MO 理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为 ( ) (A) E (e g )-E(t 2g ) (B) E (e g *)-E (t 2g ) (C) E (t 2g )-E (e g ) (D) E (t 2g *)-E(e g *)50 等性的d 2sp 3杂化的杂化轨道波函数的一般形式为( )(A) d3/1p 2/1s 6/1ψψψψ++= (B) d3/1p 4/1s 2/1ψψψψ++=(C) d3/1p 2/1s 6/1ψψψψ++= (D) d3/1p 6/1s 2/1ψψψψ++=51 下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？ ( )(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl (C) CH 2═CHCl (D) C 6H 5CH 2Cl52考虑电子的自旋, 氢原子n =3的简并波函数有几种 ( )(A) 3 (B) 9 (C) 18 (D) 153 下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大 ( )(A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ)54 单核羰基络合物 Fe(CO)5的立体构型为 ( ) (A) 三角双锥 (B) 四面体 (C) 正方形 (D) 八面体55 四羰基镍的构型应为 ( ) (A)正八面体 (B)平面三角形 (C)四面体 (D)正方形56 H 2+的Rr r Hb a 11121ˆ2+--∇-=， 此种形式已采用了下列哪几种方法 ( )(A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似(C) 原子单位制 (D) 中心力场近似57 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是 ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道58 含奇数个电子的分子或自由基在磁性上 ( )(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性59 R n,l (r )-r 图中，R = 0称为节点，节点数有 ( ) (A) (n -l ) 个 (B) (n -l -1) 个 (C) (n -l +1) 个 (D) (n -l -2) 个 60 物质颜色的产生是由于吸收了 ( ) (A) 红外光 (B) 微波 (C) 紫外光 (D) 可见光61 Pauli 原理的正确叙述是 ( ) (A) 电子的空间波函数是对称的 (B) 电子的空间波函数是反对称的 (C) 电子的完全波函数是对称的 (D) 电子的完全波函数是反对称的选择题参考答案 1 D 2 B 3 C 4 D 5 A6 B7 D8 C9 C 10 A 、C 11 D 12 C 13 A 14 D 15 A 16 D 17 C 18 B 19 C 20 D 21 B 22 B 23 C 、D24 C 25C 26 C 27 A 28 A 29 C30 C 31 C 32 B 33 D 34 C 35 D 36 A 37 D 38 B 39 B 40 C 41 C42 C43 B44 C45 D46 B47 A 48 B49 B50 A51 A 52 C 53 A 54 A 55 C 56 A 、C57 B 58 A 59 B 60 D61 D二 填 空 题1 具有100eV 能量的电子，其德布罗意波长是———————————。