结构化学期末试题A卷
应用化学结构化学期末考试试卷A
贵州师范大学2008 — 2009 学年度第 一 学期《结构化学》课程期末考试试卷(应用化学专业,A 卷；闭卷)姓名 学号学院 年级专业e一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。
1. 结构化学是研究 的科学。
2. 测不准原理可用π4h p x x ≥∆∙∆来表示，其意义是: 。
3. 态叠加原理可用∑==++++=ni ii i n n c c c c c 1332211...ψψψψψψ来表示，其基本意义是: 。
4. 若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，Ĥ是该电子的总能量算符，E 是该电子的总能量。
若Schrödinger(薛定谔)方程Ĥψ = E ψ成立，则力学量算符Ĥ对应的本征值应该是 。
5. 变分原理即:0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ，式中Ē代表用试探波函数ψ求得的体系平均能量，E 0代表体系基态真实的能量。
变分原理的意义是: 。
6. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时能得到H 2+的两个分子轨道:()b a abS φφψ++=2211, 能级是abS E ++=11βα; ()b a abS φφψ--=2212, 能级是abS E --=12βα。
因此，H 2+的成键轨道是 ，反键轨道是 ；H 2+的电子总能量是 ，键级为 。
7. CH 4分子中C 原子是等性sp 3杂化，则杂化指数是 。
该杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ, 其中21c 和22c 分别表示2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率, 则21c +22c = 。
8. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α + 2β, 基态苯分子的六个π电子能量是6α + 8β。
由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是: 。
9. 研究表明, O 2分子的电子组态是:(σ1s )2 < (σ1s *)2 < (σ2s )2 < (σ2s *)2 < (σ2p )2 < (π2p )2 = (π2p )2 < (π2p *)1 = (π2p *)1。
2023年最新-结构化学期末试卷及答案
《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一 选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A. 可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A. （2，1，-1，-1/2 ）B. （0，0，0，1/2）C. （3，1，2，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C 2vB. D 2C. D 2hD. D 2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n 不同，图形就不同6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N 2+B. Li 2C. B 2D. C 2E. O 2-8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2，则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α，β，S ab 积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于S H E 1B. β只能是负值C. R 值大，α值小D. R 值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时，∑==n i i iC 1αφψ是….( B )LCAO -MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。
2011—2012学年结构化学期末试卷及答案
河西学院2011—2012学年第一学期期末考试试卷A 卷参考答案一、选择题（每小题2分，共20分）1、下列配位化合物哪种是高自旋的( D )A [Co(CN)6]4-B [Fe(NH 3)6]3+C [Co(NH 3)6]2+D [Co(H 2O)6]3+2、羰基配位化合物中,CO 键的键长和CO 分子键长相比( A )A 变长B 缩短C 不变D 无法判断3、正负离子半径比大于等于0.255、小于0.414时，CN+理论值是（ B ）A 6B 4C 8D 124、下列NaCl 型晶体中点阵能最大的是 ( B ) A SrO B CaO C BaO D KBr5、下列哪两种晶体具有相同的点阵型式 （ D ） A NaCl 与CsCl B CsCl 与CaF 2 C 金刚石与六方ZnS D CaF 2与立方ZnS6、4 ：4是下列哪一种晶体的CN+/CN- （ C ） A CsCl B NaCl C 立方ZnS D CaF 27、用VSEPR 理论判断，SF 6的几何构型是 （ B ） A 三角双锥 B 正八面体 C 正四面体 D 正四棱锥8、下列分子中不属于sp 3杂化的是（C ）A H 2OB PH 3C BCl 3D CH 3CH 3 9、丁二烯在加热条件下的闭环反应是 （ A ） A 顺旋 B 对旋 C 两者都行 D 无法判断10、封闭式B 4H 42-分子的styx 数码为 ( C ) A 2300 B 0320 C 0230 D 0330 二、填空题（每空1分，共20分）1、VSEPR 规则用于判断非共轭多原子分子的构型，但在有些情况下会例外，其中主要是：碱土金属的二卤化物 。
2、下列晶体其点阵型式属于立方面心的是 Ag,NaCl ，属于立方体心的是Na ， K ，属于立方简单的是 CsCl ，属于六方简单的是 Mg ，Na,Ag,NaCl,CsCl,K,Mg3、根据晶体的对称性，晶体中的旋转轴的轴次只有 1，2，3，4，6 等五种4、选取结构基元时必须满的三个条件是： 化学组成相同 ， 空间结构相同 ， 周围环境相同 。
结构化学期末试卷(A卷)
《结构化学》期末试卷（A 卷）┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄一、填空题：（25分）1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。
2、e x （ ）（填是或不是）合格波函数。
3、定态指某状态的电子在空间某点的（ ）不随着时间的变化而变化。
4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。
对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ）。
5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（ ）、（ ）。
6、1，3——丁二烯（ ）（填有或无）方香性，原因（ ）。
7、共轭己三烯休克尔行列式为（ ）。
8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（ ）、（ ）、（ ）。
9、np 2组态的光谱项为（ ）、（ ）、（ ）。
10、一维势箱中的粒子具有（ ），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（ ）。
11、晶体宏观外形中的对称元素可有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四种类型；二、单选题：20分1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ ）；该体系能量为（ ）：A 、2ψ310+3ψ41-1B 、2ψ221+3ψ32-1C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210111111:() :13() :()139********R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（ ）个，其中（ ）个平面。
A 、3B 、2C 、1D 、03、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ ）eV ，角动量大小为（ ），角动量在Z 轴上的分量为（ ）。
A 、-R/4B 、-R/16C 、-2R/9、D 、 -h/2πE 、-h/πF 、-2h/2π/2 /2/2H I πππ4、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（ ）；本征值为：（ ）。
应用化学结构化学期末考试试卷A答案
应用化学结构化学期末考试试卷A答案IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】贵州师范大学2008—2009学年度第一学期《结构化学》课程期末考试试卷评分标准(应用化学专业用,A卷；闭卷)物理常数:m e=×10-31kg;e=×10-19 C;c=×108m/s;h=×10-34J·s;一、填空题（本大题共20空，每空2分，共40分）请将正确答案填在横线上。
1.结构化学是研究物质的微观结构及其宏观性能关系的科学。
2.测不准原理意义是:不可能同时准确测定微观体系的位置坐标和动量。
3.态叠加原理是:由描述某微观体系状态的多个波函数ψi线性组合而成的波函数ψ也能描述这个微观体系的状态。
4.若Schr?dinger(薛定谔)方程ψ=Eψ成立，力学量算符对应的本征值是E。
5.变分原理:用试探波函数求解所得到体系的能量总是不低于体系基态真实的能量。
+成键轨道是ψ1，反键轨道是ψ2，电子总能量是abSE++=11βα，键级为。
7.等性sp3杂化，杂化指数是3。
该杂化轨道ppssspcc22223φφ+=Φ,则21c+22c=1。
8.根据休克尔分子轨道(HMO)理论，苯分子中六个π电子的离域能是:2β。
分子的键级是2,分子中有2个单电子，分子是顺磁性，磁矩为。
10.丁二烯分子C(1)H2—C(2)H —C(3)H—C(4)H2的四个π分子轨道和能级分别是:ψ1=φ1+φ2+φ3+φ4,E1=α+βψ2=φ1+φφφ4,E2=α+βψ3=φφφ3+φ4,E3=αβψ4=φφ2+φφ4,E4=αβ由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO是ψ2,LUMO是ψ3,四个π电子的总能量是4α+β,这四个π电子的稳定化能是|β|;C(1)—C(2)之间总键级为,C(2)—C(3)之间的总键级为;已知碳原子的最大成键度是，则C(1)的自由价为,C(2)的自由价为。
《结构化学》期末考试试卷(A)
《结构化学》期末考试试卷(A)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One12化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。
2、对氢原子 1s 态, (1)2ψ在 r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数 224ψr π 在r 为____________处有极大值；3、OF ， OF +， OF -三个分子中， 键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________, 谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能____________________________________________________。
10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有： __________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定3、下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ( ) (A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl(D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ( ) (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ)学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题36、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是：--------- ( )(A) 1612∏ (B) 1814∏(C) 1816∏ (D)2016∏7、B 2H 6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C 2v (B) D 2h (C) C 3v (D) D 3h8、就氢原子波函数px 2ψ和px 4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：(A)原子轨道的角度分布图相同 (B)电子云图相同(C)径向分布图不同 (D)界面图不同9、若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s (B) d xy (C) p z (D) d xz10、有一AB 4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A 和4个B ， 1个A 的坐标是(1/2，1/2，1/2)， 4个B 的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)， 此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( ) (A) 立方 P (B) 立方 I (C) 立方 F(D) 立方 C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动 (B)电子-振动 (C).振动 (D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J ν可计算其核间距-----------------------------（ ）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（ ） Ａ）粒子处于概率最大的状态。
2应化专业结构化学期末考试卷-A卷201806(1)
(A) 4
(B) 3
(C) 2
(D) 1
15. 二氯苯（C6H4Cl2）有邻位、间位、对位取代 3 种异构体，它们的偶极矩 大小排序是 ········································································· （ ）
(A) 邻位 > 间位 > 对位
(B) 对位 > 间位 > 邻位
(C) 间位 > 邻位 > 对位
(D) 间位 > 对位 > 邻位
16. CH4、NH3、H2O 这 3 个分子中键角的大小顺序为∠HCH > ∠HNH > ∠HOH，
有此排序的主要原因是·························································· （ ）
(D) Haa 或 Hbb
10. 下列原子轨道对既可形成 σ 轨道又可形成 π 轨道的是 ············· （ ）
(A) s + s
(B) s + p
(C) s + d
(D) d + d
11. 从分子轨道理论出发，下列关于 CO 分子的说法中，错误的是·· （ ）
(A) CO 是极性分子，其中 C 原子端显正电性，O 原子端显负电性
13. 1 0 0 此矩阵所表示的对称操作是······························ （ ）
0 1
0
(A) i
(B) C2(z)
0 0 −1 (C) C3(z)
(D) σxy
14. C2v 分子点群的阶次为······················································· （ ）
《结构化学》期末考试试卷(A)
只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。
2、对氢原子1s 态, (1)2在r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数224r在r 为____________处有极大值；3、OF ，OF +，OF -三个分子中，键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________,谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能____________________________________________________。
10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有：__________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A)一定是顺磁性(B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性（D ）无法确定3、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ()(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ()(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子(B) 六氰合铁(Ⅲ)离子(C) 六氨合钴(Ⅲ)离子(D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A)六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ)(D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是：--------- ( )(A) 1612(B) 1814(C)1816(D)2016题号一二三四五六七八九十得分得分得分评卷人复核人得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题7、B2H6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h8、就氢原子波函数px2ψ和px4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )(A) 立方P(B) 立方I(C) 立方F(D) 立方C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动(B)电子-振动(C).振动(D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J可计算其核间距-----------------------------（）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（）Ａ）粒子处于概率最大的状态。
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处于 n = 1 或 n = 2 的状态时，在 0 ～ a /4 区间发现粒子的概率是否一样大，若不一样， n 取几时更大一些，请通过计算说明。
2. (2078) (1) 已知 H 原子基态能量为 -13.6 eV， 据此计算He+基态能量； (2) 若已知 He 原子基态能量为 -78.61 eV， 据此，计算H-能量。
px
pz
dxy
dxz
px
pz
dxy
dxz
5. (4015) 有一个 AB3分子，实验测得其偶极矩为零且有一个三重轴，则此分子所属点群是
_______________________。
6. (5004) 用价电子对互斥理论推断： PF4+的构型为_________________， 中心原子采用的杂化
2. (1037)
在长 l=1 nm 的一维势箱中运动的 He 原子，其 de Broglie 波长的最大值是：------- ( )
(A) 0.5 nm (B) 1 nm (C) 1.5 nm (D) 2.0 nm (E) 2.5 nm
3. (1041)
立方势箱中的粒子，具有E=
12h 2 8ma 2
2. (2108) 求下列原子组态的可能的光谱支项。 (1) Li 1s22s1 (2) Na 1s22s22p63p1 (3) Sc 1s22s22p63s23p64s23d1 (4) Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5
3. (3184) (1) 写出 CO 的分子轨道表示，计算其键级，指出分子所属点群； (2) 比较CO2，CO和丙酮中C—O键键长顺序，并说明理由。
4. (3183)
下列化合物中哪一个的 UV－vis 与苯相似？为什么？
(1)
(2)
CH2CH=CHCH=CH2
5. (4136) 确定：(1) 溴苯， (2) 邻二溴苯， (3) 间二溴苯， (4) 1，2，4-三溴苯， (5) 1，3，5-
三溴苯分子的点群， 指出哪些分子没有偶极矩。
6. (5050) 已解得苯分子的三个已占π分子轨道如下， 试求苯的分子图。
五、选做题 （10 分） 1. Which one of the following pairs is expected to have the larger bond angle (a) H2O and NH3
(b) SF2 and BeF2 (c) BF4 and BF4－ (d) PH3 and NH3 (e) NH3 and NF3
的状态的量子数。
nx ny nz是--------- (
)Байду номын сангаас
(A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 3
4. (2015) 2px， 2py， 2pz 是简并轨道， 它们是否分别可用三个量子数表示： 2px： (n=2， l=1， m=+1) 2py： (n=2， l=1， m=-1) 2pz： (n=2， l=1， m=0 )
_______________________；若体系的能量为 7h 2 ， 其简并度是_______________。 4ma 2
2. (2009)
H 原子的ψ(r,θ, φ)可以写作 R(r),Θ (θ ),Φ (φ)三个函数的乘积，这三个函数分别由量
子数 (a) ，(b)， (c) 来规定。
3. (3013) 设φA和φB分B 别是两个不同原子 A 和 B 的原子轨道， 其对应的原子轨道能量为EA
2. By the use of molecular orbital considerations, account for the fact that oxygen gas is paramagnetic. What is the bond order in O2?
10. (5015) 杂化轨道是：------------------------------------------------- ( ) (A) 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道 (B) 两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 (C) 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 (D) 一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道
轨道为_____________________： XeF4的构型为___________________，中心原子采用的杂 化轨道为________________________。
三、问答题 （35 分） 1. (1127)
维生素 A 的结构如下:
CH3 CH3 CH3
CH3 C H2O H
它在 332 nm 处有一强吸收峰，也是长波方向第一个峰，试估算一维势箱的长度 l。
3. (4125) 水的偶极矩是 6.18×10-30 C·m， 键角是 104.5°。已知H2O2的偶极矩是 6.83×10-30
C·m， ∠OOH = 96.87°， 预言 H2O2中二个 OH键之间的夹角。
4. (5038) (1) 写出N3-的几何构型、成键情况； (2) 用HMO法计算出N3-中离域π键的离域能(不用公式直接代)；
《结构化学》试题(A)
2002 级化学专业
班 姓名
学号
一、选择题 （10 分） 1. (1009)
任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式---------------( )
(A)
E=hc λ
(B)
E = h2 2mλ2
(C) E = e( 12.25 )2 λ
(D) A，B，C 都可以
二、填空题 （20 分） 1. (1047)
ψ 质 量 为 m 的 粒 子 被 局 限 在 边 长 为 a 的 立 方 箱 中 运 动 。 波 函 数 211(x ， y ， z)= ψ _________________________ ； 当 粒 子 处 于 状 态 211 时 ， 概 率 密 度 最 大 处 坐 标 是
(C)BB2+
(D)
N
+ 2
(E) Li2
9. (4019) 下 列 分 子 中 ： (1) 对 - 二 氟 苯 (2) 邻 - 二 氟 苯 (3) 间 - 二 氟 苯 ， 哪 些 有 相 同 的 点 群 ？
-------------------------- ( ) (A) 1，2 (B) 1，3 (C) 2，3 (D) 1，2，3 (E) 都不同
和EBB，如果两者满足________ ， ____________ ， ______ 原则可线性组合成分子轨 道= cAφA + cBBφBB。对于成键轨道， 如果EA______ EB，B 则 cA______ cBB。(注：后二个空 只需填 "=" ， ">" 或 "等比较符号 )
4. (3017) 判断下列轨道间沿 z 轴方向能否成键。如能成键， 则在相应位置上填上分子轨道的名称。
ψ1=1/ 6 (φ1+φ2+φ3+φ4+φ5+φ6)
ψ2=1/ 12 (2φ1+φ2-φ3-2φ4-φ5+φ6)
ψ3=1/ 4 (φ2+φ3-φ5-φ6)
7. (5067) 试用前线轨道理论解释： 为什么乙烯加氢反应必须在催化剂存在情况下才能进行？
C2H4+ H2 ⎯⎯Ni→ C2H6
四、计算题 （35 分） 1. (1164)
5. (2038)
H 原子 3d 状态的轨道角动量沿磁场方向有几个分量----------- ( )
(A) 5
(B) 4
(C) 3
(D) 2
6. (3019) 两个原子的 dyz 轨道以 x 轴为键轴时， 形成的分子轨道为--------------------- ( ) (A) σ轨道 (B) π轨道 (C) δ轨道 (D) σ-π轨道
7. (3023)
若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠？-------------------------- ( )
(A) s
(B) dxy
(C) pz
(D) dxz
8. (3038) 下列分子或离子净成键电子数为 1 的是：-------------------------- ( )
(A) He2+ (B) Be2