结构化学期末试卷(A卷)
应用化学结构化学期末考试试卷A
贵州师范大学2008 — 2009 学年度第 一 学期《结构化学》课程期末考试试卷(应用化学专业,A 卷；闭卷)姓名 学号学院 年级专业e一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。
1. 结构化学是研究 的科学。
2. 测不准原理可用π4h p x x ≥∆∙∆来表示，其意义是: 。
3. 态叠加原理可用∑==++++=ni ii i n n c c c c c 1332211...ψψψψψψ来表示，其基本意义是: 。
4. 若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，Ĥ是该电子的总能量算符，E 是该电子的总能量。
若Schrödinger(薛定谔)方程Ĥψ = E ψ成立，则力学量算符Ĥ对应的本征值应该是 。
5. 变分原理即:0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ，式中Ē代表用试探波函数ψ求得的体系平均能量，E 0代表体系基态真实的能量。
变分原理的意义是: 。
6. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时能得到H 2+的两个分子轨道:()b a abS φφψ++=2211, 能级是abS E ++=11βα; ()b a abS φφψ--=2212, 能级是abS E --=12βα。
因此，H 2+的成键轨道是 ，反键轨道是 ；H 2+的电子总能量是 ，键级为 。
7. CH 4分子中C 原子是等性sp 3杂化，则杂化指数是 。
该杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ, 其中21c 和22c 分别表示2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率, 则21c +22c = 。
8. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α + 2β, 基态苯分子的六个π电子能量是6α + 8β。
由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是: 。
9. 研究表明, O 2分子的电子组态是:(σ1s )2 < (σ1s *)2 < (σ2s )2 < (σ2s *)2 < (σ2p )2 < (π2p )2 = (π2p )2 < (π2p *)1 = (π2p *)1。
2023年最新-结构化学期末试卷及答案
《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一 选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A. 可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A. （2，1，-1，-1/2 ）B. （0，0，0，1/2）C. （3，1，2，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C 2vB. D 2C. D 2hD. D 2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n 不同，图形就不同6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N 2+B. Li 2C. B 2D. C 2E. O 2-8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2，则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α，β，S ab 积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于S H E 1B. β只能是负值C. R 值大，α值小D. R 值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时，∑==n i i iC 1αφψ是….( B )LCAO -MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。
2011—2012学年结构化学期末试卷及答案
河西学院2011—2012学年第一学期期末考试试卷A 卷参考答案一、选择题（每小题2分，共20分）1、下列配位化合物哪种是高自旋的( D )A [Co(CN)6]4-B [Fe(NH 3)6]3+C [Co(NH 3)6]2+D [Co(H 2O)6]3+2、羰基配位化合物中,CO 键的键长和CO 分子键长相比( A )A 变长B 缩短C 不变D 无法判断3、正负离子半径比大于等于0.255、小于0.414时，CN+理论值是（ B ）A 6B 4C 8D 124、下列NaCl 型晶体中点阵能最大的是 ( B ) A SrO B CaO C BaO D KBr5、下列哪两种晶体具有相同的点阵型式 （ D ） A NaCl 与CsCl B CsCl 与CaF 2 C 金刚石与六方ZnS D CaF 2与立方ZnS6、4 ：4是下列哪一种晶体的CN+/CN- （ C ） A CsCl B NaCl C 立方ZnS D CaF 27、用VSEPR 理论判断，SF 6的几何构型是 （ B ） A 三角双锥 B 正八面体 C 正四面体 D 正四棱锥8、下列分子中不属于sp 3杂化的是（C ）A H 2OB PH 3C BCl 3D CH 3CH 3 9、丁二烯在加热条件下的闭环反应是 （ A ） A 顺旋 B 对旋 C 两者都行 D 无法判断10、封闭式B 4H 42-分子的styx 数码为 ( C ) A 2300 B 0320 C 0230 D 0330 二、填空题（每空1分，共20分）1、VSEPR 规则用于判断非共轭多原子分子的构型，但在有些情况下会例外，其中主要是：碱土金属的二卤化物 。
2、下列晶体其点阵型式属于立方面心的是 Ag,NaCl ，属于立方体心的是Na ， K ，属于立方简单的是 CsCl ，属于六方简单的是 Mg ，Na,Ag,NaCl,CsCl,K,Mg3、根据晶体的对称性，晶体中的旋转轴的轴次只有 1，2，3，4，6 等五种4、选取结构基元时必须满的三个条件是： 化学组成相同 ， 空间结构相同 ， 周围环境相同 。
《结构化学》期末考试试卷(A)
化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分） 1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。
2、对氢原子 1s 态, (1)2ψ在 r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数 224ψr π在 r为____________处有极大值；3、OF ， OF +， OF -三个分子中， 键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________, 谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能____________________________________________________。
10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有： __________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定3、下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ( ) (A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl (C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ( )(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子 5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是：--------- ( )(A) 1612∏ (B) 1814∏ (C) 1816∏ (D)2016∏7、B 2H 6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C 2v (B) D 2h (C) C 3v (D) D 3h8、就氢原子波函数px 2ψ和px 4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同 (B)电子云图相同学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题(C)径向分布图不同(D)界面图不同9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )(A) 立方P(B) 立方I(C) 立方F(D) 立方C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动(B)电子-振动(C).振动(D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J可计算其核间距-----------------------------（）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（）Ａ）粒子处于概率最大的状态。
结构化学期末试卷(A卷)
《结构化学》期末试卷（A 卷）┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄一、填空题：（25分）1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。
2、e x （ ）（填是或不是）合格波函数。
3、定态指某状态的电子在空间某点的（ ）不随着时间的变化而变化。
4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。
对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ）。
5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（ ）、（ ）。
6、1，3——丁二烯（ ）（填有或无）方香性，原因（ ）。
7、共轭己三烯休克尔行列式为（ ）。
8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（ ）、（ ）、（ ）。
9、np 2组态的光谱项为（ ）、（ ）、（ ）。
10、一维势箱中的粒子具有（ ），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（ ）。
11、晶体宏观外形中的对称元素可有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四种类型；二、单选题：20分1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ ）；该体系能量为（ ）：A 、2ψ310+3ψ41-1B 、2ψ221+3ψ32-1C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210111111:() :13() :()139********R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（ ）个，其中（ ）个平面。
A 、3B 、2C 、1D 、03、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ ）eV ，角动量大小为（ ），角动量在Z 轴上的分量为（ ）。
A 、-R/4B 、-R/16C 、-2R/9、D 、 -h/2πE 、-h/πF 、-2h/2π/2 /2/2H I πππ4、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（ ）；本征值为：（ ）。
应用化学结构化学期末考试试卷A答案
应用化学结构化学期末考试试卷A答案IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】贵州师范大学2008—2009学年度第一学期《结构化学》课程期末考试试卷评分标准(应用化学专业用,A卷；闭卷)物理常数:m e=×10-31kg;e=×10-19 C;c=×108m/s;h=×10-34J·s;一、填空题（本大题共20空，每空2分，共40分）请将正确答案填在横线上。
1.结构化学是研究物质的微观结构及其宏观性能关系的科学。
2.测不准原理意义是:不可能同时准确测定微观体系的位置坐标和动量。
3.态叠加原理是:由描述某微观体系状态的多个波函数ψi线性组合而成的波函数ψ也能描述这个微观体系的状态。
4.若Schr?dinger(薛定谔)方程ψ=Eψ成立，力学量算符对应的本征值是E。
5.变分原理:用试探波函数求解所得到体系的能量总是不低于体系基态真实的能量。
+成键轨道是ψ1，反键轨道是ψ2，电子总能量是abSE++=11βα，键级为。
7.等性sp3杂化，杂化指数是3。
该杂化轨道ppssspcc22223φφ+=Φ,则21c+22c=1。
8.根据休克尔分子轨道(HMO)理论，苯分子中六个π电子的离域能是:2β。
分子的键级是2,分子中有2个单电子，分子是顺磁性，磁矩为。
10.丁二烯分子C(1)H2—C(2)H —C(3)H—C(4)H2的四个π分子轨道和能级分别是:ψ1=φ1+φ2+φ3+φ4,E1=α+βψ2=φ1+φφφ4,E2=α+βψ3=φφφ3+φ4,E3=αβψ4=φφ2+φφ4,E4=αβ由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO是ψ2,LUMO是ψ3,四个π电子的总能量是4α+β,这四个π电子的稳定化能是|β|;C(1)—C(2)之间总键级为,C(2)—C(3)之间的总键级为;已知碳原子的最大成键度是，则C(1)的自由价为,C(2)的自由价为。
2应化专业结构化学期末考试卷-A卷201806(1)
(A) 4
(B) 3
(C) 2
(D) 1
15. 二氯苯（C6H4Cl2）有邻位、间位、对位取代 3 种异构体，它们的偶极矩 大小排序是 ········································································· （ ）
(A) 邻位 > 间位 > 对位
(B) 对位 > 间位 > 邻位
(C) 间位 > 邻位 > 对位
(D) 间位 > 对位 > 邻位
16. CH4、NH3、H2O 这 3 个分子中键角的大小顺序为∠HCH > ∠HNH > ∠HOH，
有此排序的主要原因是·························································· （ ）
(D) Haa 或 Hbb
10. 下列原子轨道对既可形成 σ 轨道又可形成 π 轨道的是 ············· （ ）
(A) s + s
(B) s + p
(C) s + d
(D) d + d
11. 从分子轨道理论出发，下列关于 CO 分子的说法中，错误的是·· （ ）
(A) CO 是极性分子，其中 C 原子端显正电性，O 原子端显负电性
13. 1 0 0 此矩阵所表示的对称操作是······························ （ ）
0 1
0
(A) i
(B) C2(z)
0 0 −1 (C) C3(z)
(D) σxy
14. C2v 分子点群的阶次为······················································· （ ）
《结构化学》试卷
本试卷共6页第3页 本试卷共6页第4页__________级 _________系 ___________专业 _____________班 姓名____________ 学号__________________ ——————————————密——————————————封——————————————线————————————____________________________________________________________________________________________________________15. NaCl 晶体的结构基元是：（ ）A 一个Na ＋B 一个正当晶胞C 一个Na ＋和一个Cl －D 4个Na ＋和1个Cl － 16. 立方晶系中，下列哪种点阵型式不存在？（ ）A 立方FB 体心IC 底心CD 面心F17. 晶体按其特征对称元素可以划分为多少晶系？（ ）A 32B 8C 7D 1418. 金属Mg 原子采取A3型（重复AB ）堆积，则从镁晶体中可以抽取出何种类型的晶胞？（ ） A 立方体心 B 立方面心C 六方D 简单立方19. CsCl 晶体属于什么点阵型式？（ ）A 简单立方B 面心立方C 体心立方D 六方 20. 按谐振子模型处理，双原子分子的（ ）是等间距排列的。
A 转动能级B 转动光谱的谱线C 振动光谱的谱线D 振动能级二、 填空题（每题1分，共5分）1. 德布罗意假设揭示了微观粒子具有________________，因此微观粒子具有测不准关系。
2. LCAO －MO 三原则为能量最低原则、对称性匹配原则和_____________原则。
3. 品优波函数三个条件是单值的，_________和平方可积的。
4. 在羰基络合物Cr(CO)6中，中心原子Cr 与配体之间存在_________键，故较稳定。
5. 晶体的宏观对称操作的集合可以划分为___________个点群。
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《结构化学》期末试卷（A 卷）┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄一、填空题：（25分）1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。
2、e x （ ）（填是或不是）合格波函数。
3、定态指某状态的电子在空间某点的（ ）不随着时间的变化而变化。
4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。
对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ）。
5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（ ）、（ ）。
6、1，3——丁二烯（ ）（填有或无）方香性，原因（ ）。
7、共轭己三烯休克尔行列式为（ ）。
8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（ ）、（ ）、（ ）。
9、np 2组态的光谱项为（ ）、（ ）、（ ）。
10、一维势箱中的粒子具有（ ），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（ ）。
11、晶体宏观外形中的对称元素可有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四种类型；二、单选题：20分1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ ）；该体系能量为（ ）：A 、2ψ310+3ψ41-1B 、2ψ221+3ψ32-1C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210111111:() :13() :()139********R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（ ）个，其中（ ）个平面。
A 、3B 、2C 、1D 、03、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ ）eV ，角动量大小为（ ），角动量在Z 轴上的分量为（ ）。
A 、-R/4B 、-R/16C 、-2R/9、D 、 -h/2πE 、-h/πF 、-2h/2π/2 /2/2H I πππ4、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（ ）；本征值为：（ ）。
A 、e 2xB 、cosXC 、loge xD 、sinx 3E 、3F 、-1G 、1H 、25、下列算符为线性算符的是：（ ）A 、sine xBC 、d 2/dx 2D 、cos2x6、单个电子的自旋角动量在z 轴方向上的分量是：（ ）:/2 :/2 C: /4 D:/4A B h ππππ±±7、通过变分法处理氢分子离子体系，计算得到的体系能量总是：（ ）A 、等于真实体系基态能量B 、大于真实体系基态能量C 、不小于真实体系基态能量D 、小于真实体系基态能量8、BF 3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ ）杂化。
A 、SP 2B 、SP 3C 、不等性SP 3D 、dsp 39、对于SP 杂化轨道：Ф1=C 11фs +C 12фpxФ2=C 21фs +C 22фpx其归一化条件是指：（ ）A 、C 112+C 122=1B 、C 212+C 222 =1C 、αk /βk =1/2D 、C 112+C 212=110、下列配合物最稳定的是 ( )：A 、[Co （NH 3）6]3+B 、[Co （H 2O ）6]3+C 、[Ti （H 2O ）6] +D 、[Co （CN ）6]3-11、红外光谱由分子内部（ ）能量跃迁引起。
A 、转动B 、电子-振动C 、振动D 、振动-转动12、CH 4属于下列哪类分子点群：（ ）A 、TdB 、D ohC 、C 3vD 、C S13、晶包一定是一个：（ ）A 、八面体B 、六方柱体C 、平行六面体D 、正方体14、(312)晶面在 a ，b ，c 轴上的截距分别为（ ）：A 、3a, b, 2cB 、3a, 6b, 2cC 、2a, 6b, 3cD 、3a, b, c15、已知类氢波函数ψ2px 的各种图形，推测ψ3px 图形，下列结论不正确的是（ ）：A 、角度部分图形相同B 、电子云相同C 、径向分布不同D 、界面图不同16、H 2N COOH的离域键类型（ ）：8101210810109: : : :A B C D ππππ三、回答问题：15分1、写出[V （H 2O ）6]3+、[Co （CN ）6]3-d 电子排布。
2、说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子的几何构型及分子所属点群。
NH 3、 BF 3、CCl 4、 [Ti （H 2O ）6]+3、写出Be 的激发态1s 22s 13s 1斯莱特行列式。
4、举例说明离域π键形成的条件及基本类型。
5、写出NO 、O 2- 、HF 的电子组态、计算键级、讨论成键情况。
四、计算题：40分1、证明一维势箱体系波函数的正交归一性。
2、用一维势箱模型处理C H Cl 共轭体系，势箱长1.42nm,计算π电子跃迁所吸收光的波长。
3、已知苯的π电子处于基态，部分轨道波函数为：1123456112345632356)2))ψφφφφφφψφφφφφφψφφφφ=+++++=+---+=+-- 求该体系第一、二C 原子电荷密度、第二、三C 原子间的π键序。
4、H 35Cl 的远红外光谱线波数为21.18 cm -1，42.38 cm -1，63.54 cm -1，84.72 cm -1，105.91cm -1，试求其转动惯量及键长。
5、用Cu-K α射线（λ= 0.154nm ）作金属钼（立方晶系）晶体粉末衍射图，在θ=20.250, 27.300, 36.820, 43.810, 50.690, 58.000, 66.300等有衍射峰，求：①钼的晶体结构属于哪一种点阵形式？②钼的晶胞参数？此卷共3页 人数：33人 出题：蔺彬彬《结构化学》期末试卷（A 答案）此卷使用班级：化学本科班一、1、定态 基态 激发态 2是 3几率密度4、电子出现的数目多 电子出现的几率大5、5σ 1π6、无 不满足4n+2 8、能量相近 对称性匹配 最大重叠9、 1D 1S 3P 10、零点能 L/211、旋转轴 反映面 对称中心 反轴二、1AE 2BB 3BHD 4AH 5 C 6 D 7 C 8A 9A 10 D 11D 12A 13C 14C 15B 16C三、1、[V （H 2O ）6]3+：t 2g 3[Fe （CN ）6]4-：t 2g 6[Co （CN ）6]3-：2、 杂化 几何 点群NH 3、 不等性sp 3 三角锥 C 3vBF 3、 sp 2 平面三角形 D 3hCCl 4、 sp 3 四面体 Td[Ti （H 2O ）6]+ d 2sp 3 八面体 Oh3、(1) 1s (2) 1(3) 1s (4)(1) 1s (2) 1(3) 1s (4) (1) 1s (2) 1s (3) 1s (4)(1) 1s (; (1) 2s (2) 2s (3) 2s (4)(1) 3s (2) 3s (3) 3s (4)s s s s ααααααααββββββψψαααααααα==2) 1s(3) 1s (4) (1) 2s (2) 2s (3) 2s (4)(1) 3s (2) 3s (3) 3s (4)(1) 1s (2) 1(3) 1s (4) (1) 1s (2) 1s (3) 1s (4)(1) 2s (2) 2s (3) 2s (4)(1s s ββααααββββααααββββψββββα=(1) 1s (2) 1(3) 1s (4)(1) 1s (2) 1s (3) 1s (4); (1) 2s (2) 2s (3) 2s (4)) 3s (2) 3s (3) 3s (4)(1) 3s (2) 3s (3) 3s (4)s s ααααββββψββββαααββββ=4、条件：①各原子在同一平面。
②每个原子提供一个与分子平面垂直的p 轨道。
③p 电子数小于轨道数的2倍。
m<2n （保证成键电子数>反键电子数） 类型：正常π键、多电子π键、缺电子π键5、2222224322224212224:1122311 2.5 :1234152 1.5 :1231 1 g u g u g u gg O NO HF σσσσσππσππσσσσπσπσπσσσπσ-一个键一个双电子键一个三电子键一个键一个三电子键一个键四、1、2、23422319(21)(241)(6.62610)889.110(1.1210)n h E ml hc Eλ----⨯-⨯∆==⨯⨯⨯⨯=∆3、11213122322222112322221122323112132222333233jr r j jrs j jr jsjq n c q n c n c n c q n c n c n c p n c c p n c c n c c n c c ==++=++==++∑∑4、2B=42.38-21.18=21.2B=10.622h I=88Re hB IcBc ππ=∴==5、2222222222222221231112223332221sin :sin :sin :....()()()....1234567....71102002sin ()4314.6h k l h k l h k l h k l a a pm θθθλθ=++++++==++∴==、：：：：：：：：：：不缺立方体心点阵形式：（）（）（211）（220）（310）（222）（321）、。