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高三化学(苏教版)总复习 1-2-2-2电解质 离子反应 85张
反应物的某些离子的物质的量的________。
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专题2 第二单元 课时2
高考化学总复习
2．离子共存 离子大量共存问题是离子反应条件和本质的最直接应 用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子 之间________任何反应；若离子之间________反应，则不 能大量共存。
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＋ － － －
4
不能大量存在，故B错误。pH＝0的溶液呈
酸性，F－不能大量存在，故D错误。 [答案]C
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专题2 第二单元 课时2
高考化学总复习
5．(2010· 海南化学，10)能正确表示下列反应的离子 方程式是( )
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A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO CO2↑ C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋
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[答案]B
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专题2 第二单元 课时2
高考化学总复习
2．将足量盐酸加到下列固体混合物中，只能用一个 离子方程式表示的是( )
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A．MgCO3、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NaHCO3
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专题2 第二单元 课时2
高考化学总复习
2 [答案]①Ba2＋SO4－===BaSO4↓
②2H＋＋SO2－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O 4 ③H＋＋OH－===H2O ④Zn＋2CH3COOH===Zn2＋＋2CH3COO－＋H2↑ ⑤Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ⑥HCO－＋OH－===CO2－＋H2O 3 3
高中化学必修1复习资料完美(苏教版)
化学必修1总复习专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化1.物质的性质及其变化物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。
如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。
如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。
在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。
如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
（5）金属+氧气→碱性氧化物2Cu+O22CuO（6）碱性氧化物+水→碱CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。
苏教版高一化学高考总复习专题三 第三单元
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧 化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的 化合物F。①写出生成D的及D和E反应的化学方程式：__________________
_____________________________________________________________________。
英玻璃以及 Al2O3 等都能与 Na2CO3 在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融
Na2CO3。 (4)若SiO2恰好或过量，与CaCO3反应方程式只有一个，即 CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑。
若CaCO3过量，除发生上述反应外，还会发生反应： CaCO3 关系式求解： CaCO3 ～ CO2 m(CaCO3)＝50 g。 混合物中CaCO3的质量分数： 答案：(1)ⅣA ×100%＝50%。 (2)氢氟酸 CaO＋CO2↑。总之，CaCO3的多少决定了CO2的产量，可通过以下
A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维 解析： B项， C60属于分子晶体； C项，纤维素乙酸酯不是天然高分子材料； D项， 二氧化硅常用于制造光导纤维。
答案：A
硅酸盐的表示方法
硅酸盐的种类很多，结构复杂，其组成的表示方法有两种： 1．盐化学式法 如：硅酸钠Na2SiO3，硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于组成较简单的硅酸盐。 2．氧化物法 如：黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O 石棉：CaO·2MgO·4SiO2
为 Na2O·Al2O3·6SiO2 。 2．生产玻璃的原料是纯碱 、 石灰石、 石英 ，在玻璃熔炉中发生的主要化学反应有
苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题一 化学基础知识 第1讲 物质的分类 物质的量
数目
（2）气体摩尔体积
单位物质的量的气体
温度
压强
（3）标准状况下的气体摩尔体积
4.阿伏加德罗定律及推论
（1）阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下,相同______的任何气体,含有______数目的分子（或气体的物质 的量相同）。概括为“三同”定“一同”：
体积
相同
（2）阿伏加德罗定律的3个重要推论
典例1 (2023·淮安盱眙模拟)下列关于物质分类的说法正确的是( )
A
A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、胆矾都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于பைடு நூலகம்电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
【归纳总结】 熟悉常见的混合物 _
熟记重要物质的分类 _
续表
［对点训练1］ (2022·浙江卷)下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
01
考点1 物质的分类
必备知识·梳理
一、物质的组成与构成
（2）一些特殊物质中元素的化合价
2.常见物质的化学式与俗名
俗名
化学式
烧碱、火碱、苛性钠
苏打、纯碱
小苏打
胆矾、蓝矾
绿矾
明矾
俗名
化学式
生石膏
熟石膏
重晶石
铁红
磁性氧化铁
酒精
醋酸
续表
二、物质的分类
1.物质的分类
2.分散系
（1）组成
粒子
续表
A
03
考点3 有关化学方程式的计算
必备知识·梳理
一、化学计算的常用方法
1.关系式法 “关系式”是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子，在多步反应中，它 可以把始态的反应物与终态的生成物之间“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一 步计算。
（2）气体摩尔体积
单位物质的量的气体
温度
压强
（3）标准状况下的气体摩尔体积
4.阿伏加德罗定律及推论
（1）阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下,相同______的任何气体,含有______数目的分子（或气体的物质 的量相同）。概括为“三同”定“一同”：
体积
相同
（2）阿伏加德罗定律的3个重要推论
典例1 (2023·淮安盱眙模拟)下列关于物质分类的说法正确的是( )
A
A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、胆矾都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于பைடு நூலகம்电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
【归纳总结】 熟悉常见的混合物 _
熟记重要物质的分类 _
续表
［对点训练1］ (2022·浙江卷)下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
01
考点1 物质的分类
必备知识·梳理
一、物质的组成与构成
（2）一些特殊物质中元素的化合价
2.常见物质的化学式与俗名
俗名
化学式
烧碱、火碱、苛性钠
苏打、纯碱
小苏打
胆矾、蓝矾
绿矾
明矾
俗名
化学式
生石膏
熟石膏
重晶石
铁红
磁性氧化铁
酒精
醋酸
续表
二、物质的分类
1.物质的分类
2.分散系
（1）组成
粒子
续表
A
03
考点3 有关化学方程式的计算
必备知识·梳理
一、化学计算的常用方法
1.关系式法 “关系式”是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子，在多步反应中，它 可以把始态的反应物与终态的生成物之间“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一 步计算。
高三化学(苏教版)总复习 1-1-1-2物质的量 物质的聚集状态 56张
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专题1 第一单元 课时2
高考化学总复习
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专题1 第一单元 课时2
高考化学总复习
1．了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状 况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目之 间的相互关系进行有关计算。
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6.02×1023个。如果是固体或液体，则远大于NA个。特别 应注意新戊烷常温下是气体(其沸点为9.5 ℃)。
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专题1 第一单元 课时2
高考化学总复习
(2)如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件 如何，均可通过质量来确定物质的量，而后确定粒子的数 目。 (3)稀有气体为单原子分子，其分子数等于原子数。 (4)等质量的同素异形体、同分异构体、最简式相同的 物质所含原子数目一定相同。如16 g O2和O3组成的混合物 中原子数目一定是NA个。
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专题1 第一单元 课时2
高考化学总复习
2．气体摩尔体积 (1)概念：________________。 (2)符号：________ (3)单位：________
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专题1 第一单元 课时2
高考化学总复习
(4)概念要点： ①物质的聚集状态必须是________，不适用于固体和 液体。 ②物质的量必须是________。 ③必须指明气体所处的外界条件，即________。 (5)物质的量、气体体积和气体摩尔体积间的关系为： n＝________。
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专题1 第一单元 课时2
高考化学总复习
[解析]根据标准状况下气体摩尔体积的定义，使用时 应注意：(1)条件：标准状况；(2)物质的聚集状态：指气 体的体积，而不是固体或液体的体积，所以A、B两选项 均错；C选项正确，物质的粒子数不受外界条件影响而变 化，再根据H原子守恒，1 mol H2中含有2 mol H原子，需 要2 mol HCl来提供，消耗HCl的分子数目为1.204×1024；
高三化学(苏教版)总复习 2-1-1化学与资源开发利用
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专题1 第一单元
高考化学总复习
石油、煤、天然气的综合利用
1.石油的综合利用 (1)分馏：常压分馏和减压分馏，每种馏分仍是混合物。 催化剂 (2)裂化(以 C16H34 为例)： 16H34 ――→ C8H18＋C8H16 C 加热加压 十六烷 辛烷 辛烯
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专题1 第一单元
高考化学总复习
(2)精盐的精制 ①目的：除去 NaCl 中的泥沙及 Ca2 、Mg2 、SO2 等 4 杂质。 ②试剂：a.Ca(OH)2，b.BaCl2，c.Na2CO3，d.稀盐酸。 ③顺序：a→b→c→过滤→________或→b→a→c→过 滤→稀盐酸
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专题1 第一单元
高考化学总复习
(2010· 课标全国，36)[化学——选修化学与技术] 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少 的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： (1)天然水中溶解的气体主要有________、________；
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专题1 第一单元
2＋
2＋
△ Ca ＋2HCO3 =====CaCO3↓
2＋
－
＋CO2↑＋H2O(或 Mg2＋ ＋2HCO－ ===MgCO3↓＋CO2↑ 3 ＋H2O (2)RH； 先通过阴离子交换树脂可能产生 Mg(OH)2
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等沉淀而影响树脂交换效果。 (3)反渗透法 电势差(电场力)
(4)电导率(或电阻率)
2＋
－
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Mg2 ＋2HCO3 ===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O)
＋
高三化学(苏教版)总复习 1-2-1-2氧化还原反应 78张
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A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋ (CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 △ D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
必修部分
专题2 第一单元 课时2
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专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋ H2O―→Al(OH)3↓＋N2↑＋NaAlO2(未配平)，有关叙述 正确的是( )
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A．该反应的氧化剂是水 B．若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下 N2的体积为11.2 L
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[解析]所含元素处在中间价态的物质既有氧化性又有 还原性。 [答案]AC
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专题2 第一单元 课时2
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3．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性 气体，此反应属于( )
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A．有氧化还原的分解反应 B．无氧化还原的分解反应 C．只是氧化还原反应 D．只是分解反应
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专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
C．该反应的氧化产物是N2 D．当消耗1 22.4 L [解析]该反应为10Al＋6NaNO3＋6H2O===4Al(OH)3 ↓＋3N2↑＋6NaAlO2，水中的元素的化合价没有变化，A 选项错误；若10 molAl参与反应，转移电子数为30 mol， molAl时，生成标准状况下N2的体积为
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专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
4．下列叙述中，正确的是(
)
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋ (CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 △ D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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专题2 第一单元 课时2
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专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋ H2O―→Al(OH)3↓＋N2↑＋NaAlO2(未配平)，有关叙述 正确的是( )
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A．该反应的氧化剂是水 B．若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下 N2的体积为11.2 L
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[解析]所含元素处在中间价态的物质既有氧化性又有 还原性。 [答案]AC
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3．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性 气体，此反应属于( )
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A．有氧化还原的分解反应 B．无氧化还原的分解反应 C．只是氧化还原反应 D．只是分解反应
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C．该反应的氧化产物是N2 D．当消耗1 22.4 L [解析]该反应为10Al＋6NaNO3＋6H2O===4Al(OH)3 ↓＋3N2↑＋6NaAlO2，水中的元素的化合价没有变化，A 选项错误；若10 molAl参与反应，转移电子数为30 mol， molAl时，生成标准状况下N2的体积为
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4．下列叙述中，正确的是(
)
高三化学(苏教版)总复习各专题整合课件专题11 专题概括整合 31张
[解析 ](1)甲同学实验中所用的锌粉质量相同、反应温 度相同、外界压强相同，反应的本质均是 2H ＋Zn===Zn2
＋ ＋
＋ H2↑，溶液中其他成分也相同，不同的是 B 装置中酸
的浓度比 A 中的大， 因此 B 中反应速率大， 故可以得出“ 在 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大” 这一结论。
2．参照性对照实验设计：选择一种大家公认的具有或 不具有某种性质的物质(A)， 让 A 与需要进行实验设计的物 质 (B)进行相同的变化，通过对比 A、 B 在相同实验中反应 现象的异同，来确定 A、B 性质的异同。
[例题 ]为探究浓度对反应速率的影响， 某学习兴趣小组 中的甲、乙、丙三位同学均用如图所示的实验装置进行相 关实验 (其中固体反应物来源相同)， 有关具体实验情况见下 表：
A 中试剂 甲 100mL 2mol/L HCl＋ 6.5g 锌粉 100mL 2mol/L HCl＋ 6.5g 锌粉 100mL 2mol/L HCl＋ 6.5g 锌粉
B 中试剂 100mL 4mol/L HCl＋ 6.5g 锌粉 100mL 3mol/L
相关现象 B 中产生 气体快 B 中产生
－ －
换反应起抑制作用 (相当于负催化剂)。
(4)探讨温度对反应速率的影响时，只能使温度不同， 其他各因素均应相同，故可以取相同体积、相同浓度的同 一种酸，与相同质量的锌粉相同，并将其中的一个烧瓶放 在热水中(也可以是加热)或放在冷水中， 然后比较反应速率 的快慢即可。
[答案 ](1)在其他条件相同时，增大反应物浓度，化学 反应速率增大。 (2)不能。因为这两个反应虽然氢离子浓度存在差别， 但溶液中还存在酸根离子的差别，更重要的是两个反应的 原理不同： A 中是置换反应，而 B 不是。