初中化学 酸的化学性质
酸的化学性质
酸的化学性质
一、酸的概念与分类
酸是一类在水中呈现酸性的化合物，其在水中电离产生氢离子的特性使其具有
酸性。
根据酸的强度和来源可将酸分为无机酸和有机酸两大类别。
二、酸的反应性
1. 酸的中和反应
酸能够与碱发生中和反应，产生盐和水的化学变化。
此类反应通常会放出热量，而酸的强度会影响反应的剧烈程度。
2. 酸的金属反应
酸与金属反应能生成盐和氢气。
这类反应中，金属会失去电子生成阳离子，而
酸会提供氢离子给金属生成氢气。
3. 酸的碳酸酯反应
酸与碳酸酯类化合物反应时，会生成相应盐、水和二氧化碳。
这类反应常见于
碳酸盐岩的溶解过程中。
4. 酸的氧化性
部分酸具有较强的氧化性，如硫酸和硝酸等。
这种氧化性使它们能氧化许多物质，产生不同的化学反应。
三、酸的性质与应用
1. 酸的挥发性
部分酸具有挥发性，在通风不良的环境中会释放出刺激性气味。
这种性质在一
些实验室和工业应用中需要注意。
2. 酸的腐蚀性
强酸如硫酸、盐酸等具有较强的腐蚀性，能够侵蚀物体表面。
在使用过程中需
要注意对皮肤和眼睛的保护。
3. 酸的应用领域
酸在许多领域都有广泛应用，如工业生产中的酸洗工艺、实验室中的酸碱中和、食品生产中的食酸调味等。
其重要性不言而喻。
结语
酸作为一类具有特定化学性质的化合物，在许多领域中扮演着重要角色。
对于
酸的化学性质的深入了解，有助于我们更好地掌握其应用与安全使用。
通过对酸的研究与应用，可以更好地推动科学技术的发展与进步。
酸的化学性质-九年级化学人教版下册
黄色溶液
滴加少量CuSO4溶液
相互交换成分 酸入水、沿器壁、勤搅拌
4、与碱反应，生成 和
口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。
4、与碱反应，生成 和
氢氧原子按2：1的个数比（H2O）脱去
2Fe O +6 H SO == 2Fe (SO ) + 6H O 2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
干冰
二氧化碳 CO2
草木灰
碳酸钾(主要成分)
K2CO3
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 A．
B．
(25)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解，有气泡产生)
置换反应
16．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热
2.与活泼金属反应，生成 盐 和 氢气 钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转
化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故D正确。故选D。 答案：B
B
除去NaCl溶液中少量Na2CO3
适量澄清石灰水，过滤
【详解】A. 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，故A
酸的化学性质通性
1.与酸碱指示剂反应
【解析】A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；B、盐酸和氢氧化钡会发生反应
，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不
初中化学酸的化学性质
酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2.碱+非金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
初中化学酸、碱、盐的化学方程式
酸的化学性质
初中化学：酸的化学性质酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba （OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．。
《酸的化学性质》PPT课件
酸与金属的反应及原理
01
02
03
反应原理
酸中的氢离子与金属发生 置换反应，生成金属盐和 氢气。
反应条件
金属必须是活泼金属（金 属活动性顺序表中排在氢 前面的金属），酸通常是 稀硫酸或稀盐酸。
例如
铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气。
03 酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物的反应
反应原理
酸与金属氧化物反应生成盐和水 。
变为无色。
酸能与碳酸钠溶液反应，生成可 溶性的钠盐、水和二氧化碳气体
，有气泡产生。
实验结果及分析
实验分析
实验结果符合酸的通性及其与指示剂、金属氧化物、金 属、碱和盐的反应原理。
通过实验可以验证酸的化学性质及其与不同物质的反应 规律。
通过实验可以加深对酸的性质的理解和应用能力。
THANKS FOR WATCHING
应用领域
用于制造肥料、炸药、颜料等；也用于石油精炼、金属冶炼等工业 过程。
硝酸的性质及应用
物理性质
01
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
化学性质
02
具有强氧化性和强酸性，能与多种物质发生反应，如与金属反
应生成硝酸盐、氮氧化物和水。
应用领域
03
用于制造氮肥、染料、炸药等；也用于金属表面处理、制药等
3. 观察并记录实验现象。
实验操作
在试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸，滴入几滴紫 色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。
实验步骤及操作
01
02
03
04
在试管中加入生锈的铁钉，加 入稀盐酸或稀硫酸，观察现象
。
在试管中加入镁条，加入稀盐 酸或稀硫酸，观察现象。
在试管中加入氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞试液，再加入稀 盐酸或稀硫酸，观察颜色变化
初中化学备课参考 酸和碱的性质
CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20 Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20
BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20 与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H20
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈 重要化工原料。用于生产化肥．农
碱的水溶液中都有 HO，所以碱具有相似的化学性质
（1)碱与酸碱指示剂反应。 （2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 （3）碱与酸反应生成盐和水。 （4）碱与某些盐反应生成新盐和新碱。 3．酸和碱的通性 酸溶于水时电离出的阳离子全部是 H+，碱溶于水时电离出的阴 离子全部是 OH-
4．复分解反应
① 定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 ② 表达式：AB+CD→AD+CB ③ 特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变 ④ 发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应 二．重要的酸和碱
，
制造药物等；人体胃液中含有盐酸 药．火药．染料以及冶炼金属，精
，
可帮助消化。
炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有吸水性，在实验室常作
干燥剂。
2. 氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较
化学式
Na0H
Ca(OH)2
俗名
火碱．烧碱．苛性钠
熟石灰．消石灰
白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升 物理性质 有吸水性，易 潮解(作干燥剂)，有强烈 高而减小，有强烈腐蚀性
表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
《酸的化学性质》课件
《酸的化学性质》课件课件内容：酸的化学性质一、引言酸是一种重要的化学物质，它在化学反应中表现出多种性质。
了解酸的化学性质对于理解化学反应和解决化学问题至关重要。
本课件将详细介绍酸的化学性质，并通过实例解释其应用。
二、定义酸是一种能够解离出氢离子（H+）的化合物。
这种解离过程使得酸溶液具有独特的酸性性质。
酸的通式为HA，其中A代表酸根。
常见的酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
三、酸性表述1、酸性强度酸的强度指其解离出氢离子的能力。
在水中，酸的解离程度取决于其酸性强度。
强酸如盐酸和硝酸能够完全解离成氢离子和酸根，而弱酸如乙酸只能部分解离。
酸性强度通常用pH值表示，pH值越小，酸性越强。
2、酸碱反应酸与其他化合物之间的反应称为酸碱反应。
在这种反应中，酸提供氢离子与碱的碱性部分结合，形成水和盐。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
酸碱反应在化学工业中有广泛应用，如制造纤维素、染料和药物等。
3、氧化还原反应酸在氧化还原反应中扮演重要角色。
例如，在电池中，酸提供了氢离子作为反应的媒介。
在酸的存在下，金属如铁和铜能够进行氧化还原反应，生成相应的金属离子和氢气。
这些反应对于工业生产和生活应用具有重要意义。
四、盐类化合物酸与碱反应生成的盐类化合物在化学反应中具有重要作用。
盐可以电离出金属离子和酸根，这些离子在许多化学反应中起着关键作用。
例如，氯化钠（NaCl）是一种重要的盐，它广泛用于食品加工和医疗行业。
在酸性环境中，盐类化合物可能发生化学反应，如沉淀反应或气体生成反应，这使得酸碱反应更加复杂和丰富。
五、总结酸的化学性质主要包括酸性强度、酸碱反应和氧化还原反应等方面。
这些性质在化学工业、生活应用和科学研究等领域具有广泛的应用价值。
了解酸的化学性质有助于我们更好地理解化学反应的机制，解决化学问题，并探索新的化学反应和合成方法。
通过本课件的学习，我们深入了解了酸的化学性质及其应用。
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选用试剂
观察现象
得出结论(发生化学方程式) 反应后溶液中有盐酸
取少许反应后 溶液变 的溶液，向其 成红色 中加入几滴石 蕊试液 气泡， Fe 浅绿色 溶液蓝色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Cu(OH)2 溶液蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
（2）该实验操作是将（
加到另一种溶液中
）滴
（3）当加入溶液的质量为a克时， 所得溶液中的溶质为（ ） （4）当加入溶液的质量为b克时，
所得溶液中的溶质为（
所得溶液中的溶质为（
）
）
（5）当加入溶液的质量为c克时，
1.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微 热，充分反应后过滤。下列判断错误的是（ ） A滤纸上一定有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁 C滤纸上可能含有铁 D滤纸上可能含有氧化铜 2.下图是关于盐酸化学性质的知 识网络，“——”表示相连的两种 物质能发生反应。A、B属于不 同类别的物质。完善这个知识网络：
2.区别氯化钠溶液、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液的最
简单的方法是（ ）
A.滴入酚酞试液
C.滴入BaCl2溶液 氧化钠固体干燥的是(
B.滴入石蕊试液
D.通入CO2体 )
3.含有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用氢
A.CO 2
B.NH3
C.H2
D.HCl
4.下列物质可用金属与酸直接反应制得的是( A.FeCl3 B.MgCl2 C.CuSO4
Na2CO3
气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
归纳
酸的化学性质
1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：使紫色石蕊 试液 红 不 变——色，使无色的酚酞试液——变色。
2、与金属的反应： 酸+金属→盐+氢气
3、与金属氧化物的反应： 酸+金属氧化物→盐+水
4、与碱的反应：
5、与某些盐的反应：
D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O ( )
E.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ( )
F.NaCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ ( )
1.造成酸雨的元凶是（ ） A.大量使用塑料购物袋 C.大量使用煤作燃料 B.工业和生活污水任意排放 D.农业生产任意使用农药和化肥
想一想：解答这道题，你运பைடு நூலகம்了哪些知识？
本课总结：
请同学们讨论： 这节课你有什么收获（从知识点和解题方法 上）？把你的收获和你的伙伴们一起分享吧。
酸+碱→盐 + 水
酸+盐→酸+盐
你能用框图的形式表示出酸的化学性质吗？
酸碱指示剂
金属
金属 氧化物
碱
酸
盐
问题： 1.你能用语言描述出上述框图的含义吗？ 2.你能不能另写出几个相关的化学反应方程式？
下列是同学们写出的相关的反应方程式， 请判断正误，并改正：
A.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ ( ) ( ) ( )
)
D.AgCl
5.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质
发生反应的是（
A.CuSO4
）
B.O2
C.Fe
D.H2SO4
）
6.下列各组物质能够共存的是: （
A.稀H2SO4溶液、NaOH溶液
B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C.BaCl2溶液、稀盐酸
D.CaCO3、稀盐酸
7.在用稀盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中 溶液的酸碱度变化如图所示 （1）该反应的化学方程式为：
酸 的 化 学 性 质
观察实验并思考问题：
实验：把盐酸滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，观 察实验现象。 分析：变色后的溶液中有哪些溶质
一定有： NaCl
可能有： HCl
讨论：如何选用下列物质验证变色后的溶液中盐酸是 否还有剩余？ 选用物质：石蕊、酚酞、Fe、Cu、Zn、Cu0、Fe2O3、 H2SO4、NaOH、Cu(OH)2、AgNO3、Na2CO3、CaCO3