初中化学优质说课教案：《酸的化学性质》
初中酸的性质教案
初中酸的性质教案教学目标：1. 了解酸的定义和常见酸的名称。
2. 掌握酸的物理性质和化学性质。
3. 能够进行实验操作，观察并记录实验现象。
教学重点：1. 酸的物理性质和化学性质。
2. 实验操作技能。
教学难点：1. 酸的化学性质的实验观察和归纳。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、石灰水、铁片等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是酸？常见的酸有哪些？2. 学生回答后，教师总结并板书酸的定义和常见酸的名称。
二、新课讲解（15分钟）1. 酸的物理性质：a. 酸的颜色、气味、味道。
b. 酸的溶解性。
c. 酸的密度和熔点。
2. 酸的化学性质：a. 酸与金属的反应。
b. 酸与碱的反应（中和反应）。
c. 酸与盐的反应。
d. 酸与氧化物的反应。
3. 教师讲解酸的化学性质时，结合实验现象进行讲解，并提示学生注意实验操作和安全。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，教师巡回指导。
2. 实验一：酸与金属的反应。
实验步骤：1）取少量盐酸放入试管中。
2）将铁片放入试管中，观察现象。
3）记录实验现象。
3. 实验二：酸与碱的反应（中和反应）。
实验步骤：1）取少量石灰水放入试管中。
2）逐滴加入盐酸，观察现象。
3）记录实验现象。
四、总结与拓展（10分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识点。
2. 学生思考：酸的性质在生活中的应用。
3. 学生分享生活中的应用实例。
五、作业布置（5分钟）1. 完成课后练习题。
2. 预习下一节课内容。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生了解了酸的物理性质和化学性质。
在实验操作环节，学生积极参与，观察并记录实验现象，提高了实验操作技能。
在总结与拓展环节，学生能够将所学知识应用到生活中，达到了学以致用的目的。
但在教学过程中，要注意引导学生正确操作实验，确保实验安全。
酸的化学性质初中化学教案
酸的化学性质初中化学教案教学目标：1. 了解酸的定义和特点；2. 掌握酸的化学性质，包括酸碱指示剂的变色、酸与活泼金属的反应、酸与金属氧化物的反应、酸与碱的反应；3. 能够运用酸的化学性质解决实际问题。
教学重点：1. 酸的化学性质；2. 酸与活泼金属的反应；3. 酸与金属氧化物的反应；4. 酸与碱的反应。
教学难点：1. 酸的化学性质的本质理解；2. 酸与金属氧化物的反应条件的理解。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铜、石蕊试液、酚酞试液等；3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的酸的知识，如酸的定义、酸的物理性质等；2. 提问：酸有哪些化学性质？今天我们来学习酸的化学性质。
二、酸碱指示剂的变色（10分钟）1. 讲解酸碱指示剂的作用和原理；2. 进行实验演示，观察不同酸碱溶液对酸碱指示剂的影响；3. 学生分组实验，观察不同酸碱溶液对酸碱指示剂的变色情况。
三、酸与活泼金属的反应（15分钟）1. 讲解酸与活泼金属的反应原理；2. 进行实验演示，观察酸与活泼金属的反应现象；3. 学生分组实验，进行酸与活泼金属的反应实验。
四、酸与金属氧化物的反应（15分钟）1. 讲解酸与金属氧化物的反应原理；2. 进行实验演示，观察酸与金属氧化物的反应现象；3. 学生分组实验，进行酸与金属氧化物的反应实验。
五、酸与碱的反应（10分钟）1. 讲解酸与碱的反应原理；2. 进行实验演示，观察酸与碱的反应现象；3. 学生分组实验，进行酸与碱的反应实验。
六、总结与拓展（5分钟）1. 总结本节课学习的酸的化学性质；2. 提问：酸的化学性质在实际应用中有什么作用？举例说明；3. 学生进行思考和讨论。
教学反思：本节课通过实验和讲解相结合的方式，让学生了解了酸的化学性质，包括酸碱指示剂的变色、酸与活泼金属的反应、酸与金属氧化物的反应、酸与碱的反应。
酸的化学性质教案
酸的化学性质教案一、实验目的：探究不同酸的化学性质。
二、实验原理：酸是指能够释放出H+离子的物质，具有刺激性味道，可以中和碱的物质。
在此实验中我们会测试不同酸的性质，包括酸的酸碱指示剂反应、金属活动性和与碱的中和反应。
三、实验材料：1. 硫酸2. 盐酸3. 醋酸4. 氨水5. 酚酞指示剂6. 煤气灯7. 镁带或锌带8. 蓝色石蕊试纸四、实验步骤：1. 将小量的硫酸、盐酸和醋酸分别倒入三个试管中。
2. 分别加入几滴酚酞指示剂到三个试管中。
3. 观察试管中溶液的颜色变化。
五、实验结果与分析：1. 硫酸和盐酸中的H+离子会与酚酞指示剂反应，溶液会变成红色。
2. 醋酸中的H+离子无法与酚酞指示剂反应，溶液保持原来的颜色（无明显变化）。
六、实验步骤（金属活动性）：1. 将硫酸、盐酸和醋酸分别倒入三个试管中。
2. 将一小块镁带或锌带分别放入三个试管中。
七、实验结果与分析：1. 镁带放入盐酸中会产生气泡，并且溶液温度升高。
2. 镁带放入硫酸中同样会产生气泡，并且溶液温度升高，反应更加剧烈。
3. 镁带放入醋酸中没有明显反应。
八、实验步骤（与碱的中和反应）：1. 将小量的氨水倒入一个试管中。
2. 用蓝色石蕊试纸蘸取少量酸（硫酸或盐酸）。
3. 将蓝色石蕊试纸放入装有氨水的试管中。
九、实验结果与分析：1. 酸与碱中和反应会产生盐和水，观察试管中溶液的颜色变化。
2. 当酸（硫酸或盐酸）与氨水中的氢氧根离子结合后，溶液会呈现中性，颜色保持不变（石蕊试纸仍然是蓝色）。
十、实验小结：通过本实验，我们可以得出以下结论：1. 不同酸的化学性质有所差异，如酸碱指示剂反应、金属活动性和与碱的中和反应等。
2. 硫酸和盐酸都属于强酸，可以与酚酞指示剂反应并产生颜色变化。
3. 醋酸属于弱酸，无法与酚酞指示剂反应，溶液保持原来的颜色。
4. 盐酸和硫酸在与镁带或锌带反应时产生气泡，并且溶液的温度升高。
5. 酸与碱中和反应会产生盐和水，观察溶液的颜色变化可以判断是否完全中和。
酸的化学性质
《酸的化学性质》教案一．教学目标知识与水平：1、理解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程（即从现象到本质）。
3、培养学生基本实验技能、协作水平。
4、培养学生分析问题、解决问题的水平以及比较、归纳水平。
过程与方法：1、初步学会使用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生擅长合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二．重点和难点（1）重点根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
三．实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、N a C l溶液、N a2S O4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
四．教学方法：实验探究法，讨论、归纳法五．教学过程设计一、酸与指示剂作用提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和N a C l溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
（学生提出实验方案:……）你提出的这些方案的依据什么？讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
设问：能否用酚酞溶液来区别？提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这个问题？设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？总结：（教师从知识的角度即时提升方法）同学们分析准确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。
请同学们再用我们已经探索出来的方法去理解我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。
学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用N a2S O4溶液等非酸溶液做反面证明。
初三《酸的化学性质》一等奖说课稿
初三《酸的化学性质》一等奖说课稿《初三《酸的化学性质》一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、初三《酸的化学性质》一等奖说课稿一、学情分析教学对象为我校初三年级的学生，我校为省级示范性中学;三个班学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。
在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳;2、活泼金属与酸的反应;3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。
4、酸碱指示剂5、盐酸、硫酸的物理性质这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性?而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。
二、教材分析(一)版本：人民教育出版社《化学》九年级下册(二)教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。
在酸的化学性质中，酸与指示剂作用——应用性知识酸与活泼金属反应——复习性知识酸与金属氧化物反应——新知识而酸与碱反应(中和反应)放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。
《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
(三)《化学课程标准》的要求：1、知道常见酸的主要性质和用途2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
初中化学酸的化学性质教案
初中化学酸的化学性质教案
一、目标：
1. 理解酸的化学性质
2. 掌握酸的一般性质、物理性质和化学性质
3. 能够对酸的化学性质进行实验观察和实验验证
二、教学内容：
1. 酸的一般性质
2. 酸的物理性质
3. 酸的化学性质
三、教学重点和难点：
1. 酸的物理性质
2. 酸的化学性质
四、教学方法：
1. 讲解
2. 实验观察
3. 实验验证
五、教学过程：
1. 导入：通过提问等方式引入酸的化学性质的教学内容，让学生对酸有一个初步的了解。
2. 学习酸的一般性质和物理性质：通过讲解和实验观察，让学生了解酸的一般性质和物理性质。
3. 学习酸的化学性质：通过实验验证的方式，让学生亲自体验酸的化学性质，加深对酸的化学性质的理解。
4. 总结：通过小结和激发学生思考的方式，让学生对酸的化学性质有一个整体的认识。
六、课后作业：
1. 完成课堂练习
2. 思考酸的化学性质在日常生活中的应用
七、板书设计：
酸的化学性质
1. 一般性质
2. 物理性质
3. 化学性质
八、教学反思：
通过本节课的教学，学生对酸的化学性质有了初步的了解，但需要继续巩固和拓展知识。
在教学中加强实验环节，让学生通过实验加深理解和掌握相关知识，提高学生的学习兴趣和参与度。
酸的化学性质初中化学教案
酸的化学性质初中化学教案
主题：酸的化学性质
一、知识目标
1. 掌握酸的定义和性质。
2. 了解酸对金属、碱性氧化物和碳酸的化学性质。
二、能力目标
1. 能够根据酸与金属反应的化学方程式进行反应预测。
2. 能够实验观察酸与碳酸反应的特点。
三、情感目标
1. 培养学生对实验化学的兴趣和探究精神。
2. 培养学生的科学思维能力和实验操作技能。
四、教学过程
1. 导入（10分钟）
引导学生讨论酸的一般性质并了解其定义，引入今天的学习主题。
2. 学习（30分钟）
a. 讲解酸对金属的化学性质，进行相关实验操作。
b. 讲解酸与碱性氧化物的反应原理和实验操作。
c. 讲解酸对碳酸的化学性质，进行相关实验。
3. 实践（20分钟）
学生进行小组实验，观察实验现象并记录实验数据，归纳出实验规律。
4. 总结（10分钟）
对实验结果进行总结，讨论碳酸酸性出现的原因，以及酸与碳酸反应的化学特点。
五、课堂小结
通过本节课的学习，学生应该掌握了酸的定义和一般性质，了解了酸对金属、碱性氧化物和碳酸的化学性质，并通过实验操作进一步加深了对酸的化学性质的理解。
下节课将继续讲解酸碱中和反应及相关实验。
六、作业布置
1. 完成课堂练习题目。
2. 阅读相关教材，进一步巩固对酸的化学性质的理解。
七、教学反思
在本节课的教学中，学生的实践能力得到了很好的提高，但对于一些化学性质的理论知识仍需加强。
在下次教学中，可以通过更多的实验操作来加深学生对酸的化学性质的理解，提高他们的实践能力和学习兴趣。
第2课时 酸的化学性质(教案)
第2课时酸的化学性质课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。
（2）了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。
（3）掌握酸与金属氧化物的反应。
（4）了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
2.过程与方法（1）通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。
（2）通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
（2）培养理论联系实际的学风。
【教学重点】酸的通性。
【教学难点】根据实验归纳酸的通性。
【教具准备】稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板、试管(若干）等。
教学过程【导入新课】一次妈妈在做饭，小丽在帮妈妈做凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫萝卜丝变成了红色，这是怎么回事呢?【交流回答】紫萝卜中含有一种植物色素，它遇到酸性溶液能变成红色。
【复习回顾】酸碱指示剂【活动与探究1】请同学们按P“探究”进行实验，并作好实验记录。
54【展示交流】各组展示实验现象【提出问题】稀盐酸中存在什么微粒？请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。
【活动与探究2】有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种金属。
【归纳总结】【结论】酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。
【过渡】酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？【活动与探究3】分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
【温馨提示】1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上;2.如果不说明用量，液体取1～2mL为宜。
【交流讨论】刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。
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《酸的化学性质》说课教案板块顺序流程图一、学情分析教学对象为我校初三年级53、64、65班的学生,我校为省级示范性中学；三个班学生总体情况较好,思维活跃,班级纪律好,操作能力、协作能力较强,且集体荣誉感强,他们充满热情和激情,对自己喜欢的事、积极性高。
在以前的学习中,学生已经具有以下一些知识：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸的反应；3、二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色。
4、酸碱指示剂5、盐酸、硫酸的物理性质这些都是与酸有关的内容,因此对酸有了一定的认识,只是对酸的化学性质本质还不是很清楚,可以说是“知其然,不知其所以然”,因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质,归纳出酸的性质。
二、教材分析（一）版本：人民教育出版社《化学》九年级下册（二）教材所处地位：本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时,在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容,本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质,从而总结出酸的化学性质。
在酸的化学性质中,酸与指示剂作用——应用性知识酸与活泼金属反应——复习性知识酸与金属氧化物反应——新知识而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习,与盐的反应放在第十一单元,但是已经弱化。
《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括,而且是学生第一次概括一类物质的化学性质,它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用,而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力,使学生在增长知识的同时,逐步学会分析和解决问题的方法,培养学生的比较、归纳能力。
综合以上分析,《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
（三）《化学课程标准》的要求：1、知道常见酸的主要性质和用途2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象。
（四）重点、难点的确定（1）重点的确定根据《化学课程标准》的要求,酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
（2）难点的确定用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
（五）课型：新授课根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位,确定如下的教学目标：（六）教学目标知识与能力：1.了解酸的涵义。
2.了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
4.培养学生基本实验技能、协作能力。
5.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、实事求是的科学的科学态度。
2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。
3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
三、教法学法设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点,对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则,在教学中采用问题和探究实验为教学情境,配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用,激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习、多媒体等教学手段,引导学生动口、动脑,引导学生分析、讨论、释疑,从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
四、教学过程设计教学过程是特殊的认识过程,只有让学生积极主动地参与教学,才能如期完成教学目标。
因此,教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。
结合本课的实际,对教学过程作如下的设计：（一）教学模式（二）流程设计：教学流程教法学法教学说明环节1 探究活动1：鉴别稀盐酸和NaCl溶液探究活动2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸钠与指示剂作用对比实验评价实验方案分组探究实验引起学生的注意和兴趣培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法；掌握酸使指示剂变色的情况及本质原因。
环节2 1、游戏2、分析本质3、实际应用金属拟人化学生表演学生判断、总结、分析引起学生的注意和兴趣联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力；展示学生的才艺、张扬个性；掌握对比的学习方法；掌握酸与活泼金属反应的性质环节3活动1：教师演示（生锈铁钉和稀盐酸反应）探究活动2：锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做对比实验探究活动3：氧化铜与稀硫酸反应学生分析（用化学用语）对比实验（证明除锈的反应本质）分析原因深化知识,迁移知识联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力、知识迁移能力；展示学生的才艺；培养学生实事求是的科学态度；掌握对比的学习方法；掌握酸与金属氧化物反应的化学性质分组探究实验归纳酸的化学性质分析变化的本质酸的化学性质的本质回忆已学知识练习、家庭实验酸的化学性质一、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变成红色,无色酚酞溶液遇酸不变色；二、酸与活泼金属作用Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑结论：酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应,越靠前的金属与酸反应越剧烈。
三、酸与金属氧化物Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O现象：铁锈溶解,溶液变为黄色Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O现象：铁锈溶解,溶液变为黄色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变为蓝色用途：酸能与一些金属氧化物反应。
我们可以利用这一性质除锈。
板书设计五、教学教案（一）教学目标知识与能力：1、了解酸的涵义。
2、了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
4、培养学生基本实验技能、协作能力。
5、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、实事求是的科学的科学态度。
2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。
3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
（二）重点和难点（1）重点根据《化学课程标准》的要求,酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
（三）实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
（四）教学设计环节一：慧眼识酸提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液）,请同学们通过实验验证后给它们贴上标签,注意实验安全。
（学生提出实验方案）讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则,来评价同学们的方案。
方案①最优,方案③次之,方案②第三。
设问：能否用酚酞溶液来区别？提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？设问：结合探究活动1和探究活动2的体会,思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？总结：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确,而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。
请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。
学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。
讲解：（设置游戏场景,有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。
学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程,同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。
各组学生的表演形式不一样。
现举一组学生表演例子：排名次的理由是：镁反应最快,在酸中呆的时间最短,名次最后；铜不反应,应得冠军。
讲述：请同学们总结酸的化学性质,还要小结原因。
设问：通过学习酸的这一条性质,能不能将它提升成为我们的技能？（学生举例在日常生活中的应用）环节三：除锈专家提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法,用到过哪些除锈的方法？总结、引入：这都是物理方法除锈。
在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验,用稀盐酸的量掌握合适,请学生描述实验现象）提问：铁锈溶解,是稀盐酸、稀硫酸中哪一种粒子使它溶解呢？请同学们设计一个实验方案证明学生：锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中,观察反应现象学生总结：锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反应,这些实验也反证化学方法除锈只能用酸,而且是酸中的H+在起作用。
讲述：有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。
是不是金属氧化物都能和酸反应？教师：为了进一步证明酸是“除锈专家”,请你们利用桌上的仪器和药品,设计一个实验来证明。
探究活动：（学生自主实验中出现了多种实验方案,其中一些组的学生展示了造氧化铜的实验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上,把另一端在酒精灯上灼烧,形成约3 cm长的黑色氧化铜薄层,趁热插入装有稀硫酸的试管里,20 s后取出：黑色消失,溶液由无色变为漂亮的淡蓝色,反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
环节四：盘点收获教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？学生：知识类：酸的三条化学性质,酸的化学性质是由它的H+体现出来的。
①酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色；②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应,越靠前的金属与酸反应越剧烈。
③酸能与一些金属氧化物反应。
我们可以利用这一性质除锈。
方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红,则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈,也能除掉铜表面的氧化铜等。
归纳推理方法──已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑则可归纳推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。
实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。
酸具有相似的化学性质的本质原因：电离出的阳离子都是氢离子。
道理类：在学习中只有科学的态度,才能保证形成科学的方法,有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。
1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2D．NaCl2、下列金属与盐酸反应,剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、小明同学在学习酸的性质时,他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。