2020-2021学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第2课时作业1
课堂检测·素养达标
1.真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。
其核心步骤反应为:Al2O3 +3Cl 2+3C2AlCl3+3CO。
对于该反应下列说法不正确的是( )
A.Al2O3为氧化剂
B.CO为氧化产物
C.AlCl3为还原产物
D.C为还原剂
【解析】选A。
Cl元素的化合价降低,氯气是氧化剂,故A错误;C元素的化合价升高,失去电子被氧化,CO为氧化产物,故B正确;Cl元素的化合价降低,被还原,AlCl3为还原产物,故C正确;C元素的化合价升高,失去电子被氧化,发生氧化反应,则C作还原剂,故D正确。
2.(2020·焦作高一检测)已知在某温度时发生如下三个反应:
①C+CO22CO;②C+H2O(g)CO+H2;③CO+H2O CO2+H2,由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是( )
A.CO>C>H2
B.CO>H2>C
C.C>H2>CO
D.C>CO>H2
【解析】选D。
在相同条件(温度)下,由①知还原性:C>CO;由②知还原性:C>H2;由③知还原性:CO>H2。
故还原性由强到弱的顺序为C>CO>H2。
3.(2020·邯郸高一检测)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 ( )
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2
【解析】选C。
由金属活动性顺序可知,Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,故混合液与锌粉反应时,首先置换出Ag。
4.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为①SO 2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4W;②Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3+ +7H2O。
下列有关说法正确的是( )
A.还原性:Cr3+>SO2
B.氧化性:Fe3+>Cr2
C.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.反应①中W为OH-
【解析】选C。
反应①中,SO2为还原剂,Fe3+为氧化剂,则还原性:SO2>Fe2+,氧化性:Fe3+>S。
反应②中,Fe2+为还原剂,Cr2为氧化剂,则还原性:Fe2+>Cr3+,氧化性:Cr2>Fe3+。
由上述分析可知,还原性:SO2>Fe2+>Cr3+,则有还原性:SO2>Cr3+,A 错误。
由反应②可得氧化性:Cr2>Fe3+,B错误。
由于Cr2具有氧化性,Na2SO3具有还原性,故Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4,C正确。
根据质量守恒定律可知,反应①中W为H+,D错误。
【加固训练】
从 2008 年中国进入高铁时代到现在,十年间中国高铁发展迅速,被称为中国“新四大发明”之一,中国已经成功拥有世界先进的高铁集成技术、施工技术、装备制造技术和运营管理技术。
高铁的运行离不开铁轨,工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。
反应方程式如下:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Al是( )
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
【解析】选B。
该反应中,铝元素的化合价由0变为+3,该反应中铝失电子化合价升高,所以铝是还原剂。
5.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质,单宁有独特的抗
氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。
下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中,正确的是( )
A.单宁作还原剂
B.单宁作氧化剂
C.单宁被还原
D.单宁中某元素化合价降低
【解析】选A。
单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,这说明单宁易被氧化,可作抗氧化剂,因此可以作还原剂,单宁中某些元素的化合价升高,答案选A。
6.《南村辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片,其薄如纸,熔硫磺涂木片顶端分许,名曰发烛。
”《资治通鉴》中记载:“陈宣帝太建九年,齐后妃贫苦,至以卖烛为业。
”文中的发烛就是原始的火柴。
K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。
在下列反应中:
K 2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
(1)________元素被氧化,________是氧化剂。
(2)________是氧化产物,________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
【解析】(1)反应中氯元素的化合价由-1升高到0,被氧化;K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6降低到+3,被还原,K2Cr2O7作氧化剂。
(2)HCl Cl2,氯元素化合价升高,发生氧化反应,Cl2为氧化产物。
(3)14个HCl分子参加反应,有6个HCl分子被氧化,生成3个Cl2分子,另外8个HCl分子起酸性作用,所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8=3∶4。
答案:(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)3∶4
(4)
素养新思维
7.(1)铁元素是构成人体必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响即是缺铁性贫血。
此类病人需要服用补铁药品。
一个体重50 kg的健康人含铁2 g,这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。
以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________。
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。
工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有
________性。
下列不能实现上述转化的物质是_______________________。
A.Cl2
B.O2
C.FeCl3
D.KMnO4(H+)
(3)在Fe+4HNO 3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了________性和________性,则生成1分子NO转移电子数为________;56 g Fe参加反应时,被还原的HNO3为________g。
【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性,最低价态的粒子只有还原性,中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。
(2)Fe2+Fe3+发生了氧化反应,故NaNO 2具有氧化性,所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质,而FeCl3与Fe2+不能反应,故FeCl3不能实现上述转化。
(3)Fe和HNO3(稀)的反应中,一部分HNO3(稀)起氧化作用,生成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。
氮的化合价由+5降低到+2价,生成1分子NO,转移3个电子;56 g Fe参加反应时,参加反应的HNO3为252 g,被还原的HNO3为252 g ×=63 g。
答案:(1)B (2)氧化 C
(3)酸氧化 3 63
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人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应(第1课时)(课时作业2)
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应1．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( ) A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ B ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl C ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl 答案：D2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( ) A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B ．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C ．氧化还原反应前后一定有电子得失 D ．分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 答案：A3．下列变化过程中，属于还原反应的是( ) A ．HCl →Cl 2 B ．Na →Na ＋C ．CO →CO 2D ．Fe 3＋→Fe答案：D4．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )5．探究氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系，填写以下空格。
34③2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ④有单质生成 ⑤置换反应全部是氧化还原反应⑥不是氧化还原反应(时间：40分钟 满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分) 1．下列说法正确的是( )A ．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B ．元素失电子时化合价降低，元素得电子时化合价升高C ．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原D ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应解析：A 项，没有氧元素参加的反应也可能是氧化还原反应，如H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，错误；B 项，元素相应原子失去电子时化合价升高，元素相应原子得到电子时化合价降低，错误；C 项，元素化合价降低被还原，元素化合价升高被氧化，错误；D 项，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，正确。
答案：D2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A ．铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的氧化铝薄膜解析：观察分析化学反应中有无元素化合价发生变化。
第三节 氧化还原反应(二)20202021学年高一化学必修第一册课时同步练(新人教)(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一单元物质及其变化第三节氧化还原反应（二）一、基础巩固1．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（ ）A．SO2+2H2S═3S↓+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【答案】A【解析】A、SO2+2H2S═3S↓+H2O中氧化剂是二氧化硫、还原剂是硫化氢，硫既是氧化产物与又是还原产物，故A选；B、反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，氧化产物是氧气，还原产物为氢氧化钠，故B不选；C、HCl+NaOH═NaCl+H2O非氧化还原反应，故C不选；D、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化产物为氯化锌，还原产物为氢气，故D不选；故选：A。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂作业
第2课时氧化剂和还原剂知识点一氧化剂和还原剂及其判断1.如图L1-3-2是某国化学教材中一张关于氧化还原反应的插图,由图可知, 在该反应中是( )图L1-3-2A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物2.在下列反应中,CO2作氧化剂的是( )A.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OB.C+2H2O(g)2H2+CO2C.CO2+C2COD.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )A.Cl-→Cl2B.HC O3-→C O32-C.Mn O4-→Mn2+D.Zn→Zn2+4.下列反应中画线物质是还原剂的是( )A.Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑B.Cl 2+2NaBr2NaCl+Br2C.C+CO22COD.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O35.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O22X+2H2O。
下列说法正确的是( )A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.该反应中,O2作氧化剂,发生还原反应知识点二氧化性、还原性及其强弱的判断6.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60 nm)。
下列有关说法错误的是( )A.纳米金单质颗粒能产生丁达尔效应B.葡萄糖具有还原性C.氯金酸钠中金元素的化合价为+3价D.检测时,NaAuCl4发生还原反应7.下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是( )①Al3+②Cl-③N2④S2-⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2+A.①④⑤⑦B.③⑥⑦C.④⑤⑥D.①②③⑥8.酸性溶液中分子或离子还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是( )A.2Fe3++2H 2O+SO22Fe2++S O42-+4H+B.2Fe2++Cl 22Fe3++2Cl-C.I 2+SO2+2H2O H2SO4+2HID.H 2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O9.根据反应:①2FeCl 3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3+C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>Fe3+> I210.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:①Ce 4++Fe2+Fe3++Ce3+,②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+。
人教版高中化学必修一课时作业：2-3-1氧化还原反应含解析(1)
人教版高中化学必修一课时作业：2-3-1氧化还原反应含解析(1)时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O22O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应。
置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。
复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。
C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。
答案：D2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被氧化了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A中镁失去电子被氧化；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。
答案：B3．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( ) A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素解析：在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。
高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂 含答案
第二课时 氧化剂和还原剂[课标要求]1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2．了解常见的氧化剂、还原剂。
3．了解氧化还原反应的应用。
1．氧化剂和还原剂的概念 (1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质2．常见的氧化剂和还原剂 物质种类常见物质 氧化剂 部分非金属单质O 2、Cl 2等 含有高价态元素的化合物浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等 还原剂 活泼的金属单质Al 、Zn 、Fe 等 某些非金属单质C 、H 2等 某些非金属氧化物 CO 、SO 2等 质，也可以是同一物质。
如在反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂。
3．氧化性和还原性1.氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，被还原为还原产物。
2．还原剂是失去电子的物质，具有还原性，被氧化为氧化产物。
3．氧化剂得电子的能力越强，其氧化性越强，还原剂失电子的能力越强，其还原性越强。
4．在给定的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物，还原剂的还原性>还原产物。
氧化剂和还原剂(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。
4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系[特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。
如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。
1．依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？提示：在金属活动性顺序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的还原性强。
2．已知还原性I－＞Fe2＋，判断反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否进行？提示：若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
物质氧化性、还原性强弱的判断方法1．根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
人教版高中化学必修一课时作业：第2章第3节《氧化还原反应》第2课时.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )A．钢铁的腐蚀B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．食物腐败D．燃放烟花【解析】钢铁的腐蚀、食物腐败、燃放烟花均是氧化还原反应，而大理石雕像被酸雨腐蚀是碳酸钙与酸发生复分解反应，不是氧化还原反应。
【答案】 B2．(2012·十堰高一质检)下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( )A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑C．2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑D．2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3【解析】根据化合价变化可以判断出，四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。
【答案】 A3．已知在某温度时发生如下三个反应：①C＋CO2===2CO；②C＋H2O(g)===CO＋H2；③CO＋H2O===CO2＋H2由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序是( )A．CO>C>H2B．CO>H2>CC．C>H2>CO D．C>CO>H2【解析】根据还原性：还原剂>还原产物判断。
反应①中，还原剂是C，还原产物是CO，则还原性C>CO；同理，反应②中，还原性C>H2；反应③中，还原性CO>H2；则还原性为：C>CO>H2。
【答案】 D4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A．H2O＋CaO===Ca(OH)2B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．2H2O=====电解O2↑＋2H2↑【解析】A项不是氧化还原反应；B项H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C项中只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂；D项中水既作氧化剂又作还原剂。
【答案】 C5．下列转化中，只有加入氧化剂才能完成的是( )A．H＋―→H2B．MnO－4―→Mn2＋C．CO2―→CO2－3D．S2－―→SO2－4【解析】化合价升高是被氧化，D项中硫元素化合价升高，被氧化。
2020-2021化学人教第一册学案：第1章 第3节 课时2氧化剂和还原剂含解析
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第1章第3节课时2氧化剂和还原剂含解析课时2氧化剂和还原剂发展目标体系构建1.通过具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂,理解物质氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系.培养学生“宏观辨识与微观探析"的核心素养。
2．结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律，掌握物质氧化性和还原性强弱的判断方法。
培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养.一、氧化剂和还原剂1．含义及关系2．氧化性和还原性(1）氧化性：表示物质得电子能力强弱的性质，氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原.(2)还原性：表示物质失电子能力强弱的性质，还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。
3．常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等微点拨：理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线:(1)还原剂：化合价升高→失去电子→发生氧化反应（被氧化)→生成氧化产物。
（2）氧化剂：化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
二、氧化还原反应对生产、生活的影响1．正面影响：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等.2．负面影响：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）氧化剂得电子被氧化为还原产物。
（）(2）发生氧化还原反应时，还原剂失电子,氧化剂得电子。
(）（3)金属单质在反应时一定作还原剂。
（）(4)食品中的抗氧化剂在保护食品时表现氧化性. （)［答案］（1）×（2)√（3）√（4)×2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（）A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子,因此Mg在该反应中作氧化剂B．KMnO4受热分解时,Mn元素被还原，KMnO4既是氧化剂又是还原剂C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu（OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2O错误!2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂,又是氧化剂A[A项中Mg失电子作还原剂，不正确.]3．分析下列反应并按要求填空.(1)2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3氧化剂是________,还原剂是________；发生氧化反应的是________,发生还原反应的是________。
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第2章第2节课时1氯气的性质含解析
第二节氯及其化合物课时1氯气的性质发展目标体系构建1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。
2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。
3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。
一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
3．氯气的物理性质Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度大。
25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。
4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。
二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。
1．Cl 2与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
(3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu)氧化到最高价。
2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(2)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)HCl 溶于水形成盐酸。
物质燃烧一定有O 2参加吗？如何定义燃烧？[提示] 物质燃烧不一定有O 2参加。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第3节氧化还原反应第2课时作业(3)
课堂检测·素养达标1.(2020·海口高一检测)下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂【解析】选B。
失去电子的反应是氧化反应,发生氧化反应的物质是还原剂,作氧化剂的物质也可以同时作还原剂,例如水的电解。
2.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。
下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中,正确的是( )A.单宁作还原剂B.单宁作氧化剂C.单宁被还原D.单宁中某元素化合价降低【解析】选A。
单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,这说明单宁易被氧化,可作抗氧化剂,因此可以作还原剂,单宁中某些元素的化合价升高,答案选A。
3.(2019·济宁高一检测)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 ( )A.MgB.CuC.AgD.H2【解析】选C。
由金属活动性顺序可知,Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,故混合液与锌粉反应时,首先置换出Ag。
【互动探究】(1)最终不能置换出来的金属是______。
提示:Mg。
由于Zn的还原性小于Mg,故Zn不能与Mg 2+反应。
(2)上述反应中金属Zn起到什么作用?提示:金属Zn作还原剂。
Zn的化合价升高作还原剂。
4.(2020·长沙高一检测)在一定条件下,R+F 2+aOH-R +2F-+H2O,下列叙述正确的是( )A.n=2,a=2B.n=2,a=1C.R中R的化合价为+6D.n=1,a=2【解析】选D。
从产物R可知R显+7价,根据F元素的化合价变化可知电子转移数为2,结合电子转移守恒7-(6-n)=2,则推出n=1,根据方程式中电荷守恒和元素守恒,1+a=1+2可知a=2,D项正确。
2019-2020学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第2课时作业
第2课时氧化剂和还原剂知识点一氧化还原反应中各概念之间的对应关系1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2．铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入氧化铁高温和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，反应的化学方程式为Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe。
下列有关该反应的说法中，不正确的是()A．该反应是置换反应B．该反应中铁是还原剂C．该反应是氧化还原反应D．该反应中铁与铝的质量比为56∶273．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol Br2在反应中得到1 mol电子4．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。
下列说法正确的是()A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子知识点二物质氧化性、还原性强弱的判断5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O6．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
在此反应中硫表现出的性质是() A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性7．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，其还原产物可能是()①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．②③B．①②③C．①④⑤D．全部8．下列叙述正确的是()A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性9．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。