物理化学下册模拟考试题-2

2. 对于浓差过电势，下列叙述不正确的是 ( )
A. 浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率
B. 可用升温或搅拌的方法减小或消除浓差过电势
C. 浓差过电势的大小与电流密度无关
D. 浓差过电势的大小是电极极化程度的量度
3. 反应 A + B → C + D 的速率方程为 r = k[A][B] ，则该反应 ( )
⎞ ⎟⎠p
。\
参考答案
一、选择题
1. D 2. C 3. B 4. B 5. A 6. B 7. A 8. B 9. D 10. C 11. B 12. D
13. A 14. D 15. C 二、简答题
答：以K4Fe(CN)6为亚铁氰化铜的稳定剂，则必然是Fe(CN)64-进入溶胶粒子 的紧密层内，胶团为{[Cu2Fe(CN)6]m·nFe(CN)64 -·(4n－q)K＋}q－·qK＋ ，胶 粒带负电荷。聚沉能力最强的是C. MgCl2，因为与胶粒带相反电荷的离子价 数越高，聚沉能力越强，当反离子相同时，同种电性离子的价数越高，其聚 沉能力越低。 三、证明题 略 四、计算题 1. 溶解度 =1.878 ×10-6
( ) ( ) λm∞ Ag+ = 0.06192 S ⋅ m2 ⋅ mol−1 ， λm∞ Cl− = 0.007634 S⋅ m2 ⋅ mol−1 。
2. 对 于 电 池 ： Pt, Cl2 (0.5 pθ ) HCl(0.1mol ⋅ kg−1) AgCl (s) + Ag (s) ， 已 知
Δf
H
θ m
(
AgCl)
=
−127.025kJ
⋅
mol−1
，
S
θ m
(Ag)
=
42.702J
⋅
K
−1
⋅
mol−1
，
S
θ m
(AgCl)
=
96.106J
⋅
K
−1
⋅
mol−1
，
S
θ m
(Cl2
)
=
222.94J
⋅
K
−1
⋅
mol−1
。计算
298
K
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时：（1）电池的电动势 E；
（2）电动势的温度系数
⎛ ⎜⎝
∂E ∂T
是( )
A. Ec很小 B. Eb很小 C. 温度很低
D. 基态振动频率很高
11. 设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为 1.4×10-2 Ω-1⋅m2⋅mol-1，若在该溶液中加
入 1 m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将 ( )
A. 降低
B. 增大
C. 不变
D. 无法确定
12. 下列反应AgCl (s) + I-
D. 二级反应速率数单位为： dm3 ⋅ mol−1 ⋅ min−1
9. 某化学反应的方程式为 2A→P，则在动力学的研究中该反应属于 ( ) A.二级反应 B.基元反应 C.双分子反应 D.无法确定
10. 实验活化能Ea、临界能Ec、能垒Eb和 0 K时的能量差E0，它们的物理意义 不同，数值也不完全相同，但在一定条件下，四者数值近似相等，其条件
AgI (s) + Cl- ，其可逆电池表达式为 ( )
A. AgI (s) | I- | Cl- | AgCl (s) B. AgI (s) | I- | | Cl- | AgCl (s) C. Ag (s) , AgCl (s) | Cl- | | I- | AgCl (s), Ag (s) D. Ag (s) , AgCl (s) | I- | | Cl- | AgCl (s), Ag (s)
C. 2
D. 3
5. 由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数 ( )
A. 与温度无关
B. 与温度成正比
C. 与绝对温度成正比 D. 与绝对温度的平方根成正比
6. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应 物最初浓度关系为 ( ) A. 无关 B. 成正比 C. 成反比 D. 平方成反比
A. 是二分子反应
B. 是二级反应但不一定是二分子反应
C. 不是二分子反应
D. 是对 A、B 各为一级的二分子反应
4. 某化合物与水相作用时，其起始浓度为 1 mol ⋅ dm-3，1 小时后为
0.5 mol ⋅ dm-3，2 小时后为 0.25 mol·dm-3。则此反应级数为 ( )
A. 0
B. 1
7. 在一个密闭容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置会发生 ( )
A. 大水珠变大，小水珠变小 B. 大水珠变小，小水珠变大
C. 大小水珠均不变
D. 大小水珠变得一样大
8. 下列叙述不正确的是 ( ) A. ln C t 图为直线的反应为一级反应
B. C−2 t 图为直线的为二级反应
C. 一级反应的半衰期为 t1/2 = ln 2 / K
13. 用同一导电池测定浓度为 0.01mol ⋅ dm−3 和 0.10mol ⋅ dm−3 的同一电解质溶
液的电阻，前者是后者的 10 倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为 ( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 5∶1 D. 10∶1
14. H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为 75.3 kJ⋅mol-1，用酶作催化剂则活化能 降为 25.1 kJ⋅mol-1。因此，298K时由于酶的作用使反应速率大致改变了
物理化学(下)练习题(二)
一、选择题 1. 已知氢在铜上的析出超电势为 0.23 V，φө (Cu2+,Cu) = 0.34 V，电解 0.1mol ⋅ dm-3的CuSO4溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就 不会析出 ( )
A. 0.13 V
B. − 0.23 V
C. 0.23 V
D. − 0.27 V
二、简答题
亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾，试写出其胶团表示式，胶粒电荷符
号如何?对于该溶胶下列电解质中A. Na2SO4； B. MgSO4；C. MgCl2聚沉能 力最强的是哪一个，为什么？
三、证明题
N2O5
的热分解反应，
N2O5
(g
)
→
N2O4
(
g
)
+
1 2
O2
,大量实验确知该反应不是
一个简单反应，而是一个复杂反应，欧格（Ogg）在 1947 年提出反应机理为：
N2O5
k1 k-1
NO2 + NO3
NO2 + NO3 ⎯k⎯2→ NO + O2 + NO2
NO + NO3 ⎯k⎯3 → 2NO2
反应过程中出现的活性粒子NO和NO3可用稳态法处理，请证明：
r = − dcN2O5 dt
= kcN2O5
四、计算题
1. 测得 298.2 K时饱和AgCl溶液的电导率为 3.410×10-4 S·m-1，所用水的电导 率为 1.600×10-4 S·m-1。试求AgCl在该温度下的溶解度及溶度积常数Ksp。已 知 ： AgCl 的 摩 尔 质 量 为 M(AgCl) = 0.1435 kg·mol-1 ； 298.2K 时
所求溶度积为 Ksp = 1.713×10−10 2. （1） E = −1.131V
（2）
⎛ ⎜⎝
∂E ∂T
⎞ ⎟⎠ p
=
6.316 ×10−4 V ⋅ K−1
A.5×104倍
B.5×1010倍
C.6×1010倍
D.6×108倍
15. 某温度下，纯水的电导率 K = 3.8×10−6 s ⋅ m−1 ，已知该温度下，H+、OH−的
摩尔电导率分别为 3.5×10-2 s·m2 ·mol-1 与 2.0×10-2 s·m2 ·mol-1，则该水的
Kw 为多少( mol2 ⋅ dm6 ) ( ) A. 6.9×108 B. 3.0×10-14 C. 4.77×10-15 D. 1.4×10-15