金属钠的性质及用途
金属钠的性质及应用
4Na + O2
2Na2O (白色)
实验
把一小块金属钠放在石棉网上加 热,观察实验现象及结论.
现象：
钠在空气中燃烧，
先熔化成小球，发 出黄色的火焰，生 成淡黄色固体。
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
1、钠与氧气反应：
（1）空气中缓慢氧化
4Na + O2 （2）钠在空气中燃烧
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
金属钛广泛地应用 于外科医学、军事、 及其它工业，它的 氧化物被称为是 “世界上最白的物 质”，它的镀层号 称“永不磨损”… 因此科学家预 言:21世纪将是金 属钛的世纪
金属钛
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金 （钠的导热性） （液体、做原子反应堆导热剂） 3、高压钠灯（黄光射程远透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
结论：
0
Na
+1
Na
（二）：钠与水的反应
实验
把一小块钠 投到水中,然 后滴入酚酞, 观察现象
反应方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象
浮 金属钠浮在水面 球 熔成闪亮的小球
游 向各个方向游动 响 发生嘶嘶的响声 红 溶液变成红色
解释
密度(钠) ＜ 密度（水） 反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
2Na2O (白色)
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
说明：反应条件不同，产物不同！
2Na2O + O2 点燃 2Na2O2(淡黄色)
钠单质的知识点总结
钠单质的知识点总结一、物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属，在空气中会迅速氧化变黑。
2. 密度：钠的密度为0.97克/立方厘米，是一种相对较轻的金属。
3. 熔点和沸点：钠的熔点为97.5摄氏度，沸点为883摄氏度。
4. 电导率：钠具有较高的电导率，是一种良好的导电材料。
二、化学性质1. 反应性：钠是一种非常活泼的金属，它与水、氧气和许多其他物质发生剧烈的化学反应。
2. 与水的反应：钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠，并放出大量热。
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑3. 与氧气的反应：钠与氧气反应会产生氧化钠，并放出大量的能量。
4Na + O2 -> 2Na2O4. 与酸的反应：钠与酸反应会放出氢气，产生相应的盐。
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑三、用途1. 合金制备：钠与铅、铟、镉等金属可以制备一些特殊性能的合金。
2. 非铁金属提取：钠可以用于金属冶炼中，用于提取铝、镁等非铁金属。
3. 有机合成：钠可以用作有机合成反应的还原剂，例如制备醇类化合物。
4. 其他用途：钠化合物也被应用于造纸、玻璃、洗涤剂等行业。
四、危害1. 高度活性：由于钠的高度活性，它在与空气和水接触时会产生剧烈的反应，因此需要在干燥的惰性气体中保存。
2. 易燃性：钠在空气中燃烧，并产生明亮的黄色火焰，同时释放出毒性氧化物。
3. 有毒性：钠化合物对人体具有一定的毒性，应当注意避免接触和吸入。
总结：钠是一种非常活泼的金属，具有很多特殊的物理和化学性质，它在工业生产和化学实验中有着广泛的应用。
然而，由于其高度活性和有毒性，人们在处理和使用钠时需要格外小心。
希望本文对钠单质的基本知识点有所帮助。
金属钠的性质
与硫反应
金属钠与硫反应生成硫化 钠。
与金属氧化物反应
金属钠可以与某些金属氧 化物（如氧化铜、氧化铁 ）发生置换反应，生成相 应的金属和氧化钠。
04
金属钠的用途
用作还原剂
还原金属氧化物
金属钠具有较强的还原性，可以用于还原金属氧化物，如氧 化铜、氧化铁等，生成相应的金属。
还原有机物
金属钠还可以用于还原有机物，如醛、酮等，生成相应的醇 。
还原剂
常用的还原剂有铝、镁、钙等。
工艺
在高温下（通常在600-800°C），将金属氧化物与还原剂混合并加热。还原剂与氧化物中 的氧发生反应，生成相应的金属和氧化物或氯化物。通过蒸馏或其他方法分离出金属钠。
其他制备方法
01
化学还原法
利用某些化学试剂将金属钠从化合物中还原出来。例如，利用氢化钠（
NaH）与卤代烃反应可制备金属钠。
用于核工业
金属钠在核工业中也有重要的应用，如用于制造核反应堆的冷却剂和热传输介质。由于金属钠具有良好 的导热性和流动性，因此被广泛应用于快中子反应堆等高温核反应堆中。
05
金属钠的安全与防护
危险性概述
燃烧性
金属钠极易燃，与空气中的氧气反应 能形成过氧化钠，遇水或潮气猛烈反 应放出氢气，大量放热，引起燃烧或 爆炸。
03
金属钠的化学反应
与氧气的反应
常温下反应
金属钠在常温下与氧气反应生成 氧化钠，表面逐渐变暗。
加热时反应
加热时，金属钠与氧气剧烈反应 ，生成过氧化钠，发出黄色火焰 。
与水的反应
浮于水面
金属钠的密度小于水，因此会 浮于水面。
熔成小球
金属钠与水反应放出的热量使 其熔化成小球。
四处游动
金属钠的性质与应用讲解
（5）与熔融盐反应
TiCl4+4Na
熔融
4NaCl+Ti
思考题：根据上述反应中钠元素化合
价的变化情况，总结钠在反应中体现 出的性质。
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，
说明在反应过程中它失去了一个电子，表现 出还原性，是一种强还原剂。
根据钠的性质考虑：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
（3）与酸反应
若钠过量 ，则其继 续与水反
应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
（4）与盐溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 总反应为：
2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2
有气体产生
什么气体？
有气体产生 有碱生成，NaOH
将钠与水反应产生的气体收集好后靠近酒 精灯火焰，如有爆鸣声 ，则说明反应产生 的气体是可燃性气体——氢气。
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.为什么取用钠时要用镊子呢？ 3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？
【问题探究】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼 铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜 反应置换出铜。活泼金属能够把不 活泼从它们的盐溶液中置换出来。 金属钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？ 请你预测，并简要说明理由。
实验 现 象 分 析
Na
Na Na Na Na H2O H2O Cu2+ H2O H2O
沉铜铜为 淀，溶什 呢而液么 ？产中将
钠的性质和用途
钠的性质和用途一、钠的性质和用途1、物理性质钠是银白色的固体，具有金属光泽，质软，熔、沸点较低，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能导电、导热，具有良好的延展性。
2、化学性质（1）与氧气反应①常温时：4Na+O$_2$=2Na$_2$O（白色固体）②加热或点燃时：2Na+O$_2$$\triangleq$2Na$_2$O$_2$（淡黄色固体）钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。
（2）与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2NaCl}$$\ce{2Na +S\xlongequal[]{\quad} Na2S}$（钠与硫研磨时会发生爆炸）（3）与水反应$\ce{2Na +2H2O\xlongequal[]{\quad} 2NaOH +H2↑}$（4）与酸反应（先酸后水）钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，钠先与酸反应，若金属钠过量，会继续与水反应。
钠不论与水反应还是与酸反应，其本质是与$\ce{H+}$反应。
酸中的$\ce{H+}$浓度较大，所以反应更剧烈。
（5）与碱溶液的反应：钠与碱溶液的反应实际就是钠与水的反应。
（6）与盐反应（先水后盐）①与$\ce{CuSO4}$溶液反应②与熔融盐反应3、制取电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融）$$\overset{电解}{{\rm =}}$$2Na+Cl$_2$↑。
4、保存实验室中，金属钠常常保存在石蜡油或煤油中。
二、钠的相关例题下列关于钠的叙述正确的是___A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠可以保存在四氯化碳或酒精中C．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠D．钠与$\ce{CuSO4}$溶液反应，可置换出单质铜答案：C解析：钠的熔点较低，A错误；钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用，钠与酒精易发生反应，故钠不能保存在四氯化碳或酒精中，应保存在煤油或石蜡油中，B错误；钠在空气中可剧烈燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，C正确；钠先与溶液中的水反应生成$\ce{NaOH}$，$\ce{NaOH}$再与$\ce{CuSO4}$溶液反应，不能置换出单质铜，D错误.感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高中化学钠的性质及应用
高中化学钠的性质及应用钠是一种常见的碱金属元素，其化学性质十分活泼。
下面将从物理性质、化学性质和应用三个方面来详细介绍钠的性质及其应用。
一、物理性质：1. 外观：钠是一种银白色的金属，具有很强的金属光泽。
2. 密度：钠的密度相对较低，约为0.97 g/cm³，属于轻金属。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8，而沸点则较高，为883。
4. 导电性：钠是良好的导电体，具有很高的导电性能，可用于制造导线和电池等。
二、化学性质：1. 活泼性：钠是一种极活泼的金属，能够与氧、水和氯等物质迅速反应，释放大量的热量。
2. 与氧的反应：钠可以与氧气反应生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。
其中，钠与氧气反应形成氧化钠的反应是钠的常见氧化反应之一，而钠与过氧化氢反应形成过氧化钠的反应是一种还原反应。
3. 与水的反应：钠与水反应会放出氢气，并生成氢氧化钠（NaOH）。
该反应是剧烈的放热反应，钠在水中剧烈燃烧，并在水中迅速溶解产生碱性溶液。
4. 与氯的反应：钠与氯反应会形成氯化钠（NaCl）。
该反应是一种离子键形成的反应，而氯化钠是世界上最常见的盐之一。
三、应用：1. 钠在冶金工业中广泛用于制备其他金属，如铝和镁等。
钠可以与一些金属氧化物反应，从而与金属氧化物中的金属离子置换，制备金属。
2. 钠在化学工业中用作还原剂，能够将许多金属离子还原为金属。
此外，钠还可以用于生产合成橡胶、有机化学品等。
3. 钠可以用于制备钠合金，如钠铅合金和钠汞合金等。
这些合金具有较低的熔点和较高的导电性能，被广泛应用于电池和其他电器设备中。
4. 氢氧化钠是一种强碱，广泛用于工业和日常生活中。
氢氧化钠可以用于制备肥皂、合成染料和纺织品等。
5. 氯化钠是一种重要的食盐，被广泛应用于食品加工、调味品制备等领域。
总结：综上所述，钠是一种活泼的金属，具有很多特殊的物理和化学性质。
它在冶金、化学、电池和食盐等业界应用广泛，对于工业生产和日常生活都具有重要意义。
钠的主要性质及其应用
钠的主要性质及其应用1．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
要点提取钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
特别提醒(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
【互动思考】1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质答案 ①④⑤2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2(生成 )表面变暗 ――→H 2O (生成 )出现白色固体 ――→H 2O (NaOH )表面变稀――→CO 2(生成Na 2CO 3·10H 2O )白色块状物质 ――→风化(生成 )白色粉末状物质答案 Na 2O NaOH 溶液 Na 2CO 33．将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_____________________________________________________________________ ___。
金属钠知识点检测
金属钠知识点检测一、金属钠的物理性质金属钠是一种质地柔软、银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，能浮在水面上；熔点较低，在常温下为固态，但稍微加热就会熔化成液态。
用小刀切割金属钠时，能感觉到它的质地很软，切面迅速失去光泽，变为暗灰色。
这是因为钠在空气中迅速与氧气发生反应，生成了氧化钠。
二、金属钠的化学性质1、与氧气的反应在常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂。
2、与水的反应钠与水的反应是非常剧烈的。
将一小块钠投入水中，钠会浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，溶液也会变成碱性。
这一现象可以用以下化学方程式来解释：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH＋ H₂↑。
3、与酸的反应钠与酸的反应更为剧烈。
由于酸中的氢离子浓度较大，钠会先与酸中的氢离子发生反应。
例如与盐酸反应：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂↑。
4、与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，一般不会直接置换出金属单质。
而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐发生复分解反应。
三、金属钠的制取工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠。
电解过程中，钠离子在阴极得到电子被还原为金属钠，而氯离子在阳极失去电子被氧化为氯气。
四、金属钠的保存由于金属钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气、水等物质发生反应，所以在保存时需要采取特殊的措施。
通常将金属钠保存在煤油中，以隔绝空气和水。
五、金属钠的用途1、制取过氧化钠过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。
2、制取钛、锆等金属在高温下，钠可以与一些金属氯化物发生置换反应，制取钛、锆等金属。
3、用于原子反应堆的导热剂由于钠具有良好的导热性，可用于原子反应堆的导热剂。
六、相关实验1、钠与水反应的实验实验装置：在一个小烧杯中加入适量的水，滴加几滴酚酞试液。
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谢谢！！ 谢谢！！
颜色：银白色金属光泽 注意 颜色： 硬度： 硬度：质软
2、钠表面煤油要用滤纸吸干 、 安全! 、 安全 3、切割在滤纸或玻璃片上进行 4、实验完成后金属钠全部放 、 回试剂瓶
密度：比水小（ 密度：比水小（0.97g/cm3） 熔点：较低（97.8℃） 熔点：较低（97.8℃） 导电导热性： 导电导热性： 热和电的良导体
Na、K合金为液体且 、 合金为液体且 导热性能好
用
高压钠灯
途
黄光射程远， 黄光射程远，透雾力强
冶炼某些贵金属
钛、锆、铌、钽等在国防、航天、 钽等在国防、航天、 钠有强还原性 高科技材料中起着重要作用
你从哪里来？ 钠 你从哪里来？
钠是一种十分活泼的金属，在自然界中以化 钠是一种十分活泼的金属，在自然界中以化 合态存在 它的化合物非常稳定。 存在。 合态存在。它的化合物非常稳定。尽管化学 家用了很多还原剂，也难以将金属钠还原出 家用了很多还原剂， 一直到1807 1807年 H.戴维 来。一直到1807年，英国化学家 H.戴维 采 电解熔融氢氧化钠的方法制的金属 的方法制的金属钠 用电解熔融氢氧化钠的方法制的金属钠。 汉弗莱·戴维 汉弗莱 戴维 Humphry Davy 1778-1829
实验现象： 实验现象： 钠熔化成银白色小球，后燃烧，火焰呈黄色， 钠熔化成银白色小球，后燃烧，火焰呈黄色，生 成淡黄色物质
加热
-1
加热： 淡黄色） 加热：2Na + O2 == Na2O2（淡黄色）
【课堂练习 课堂练习】 课堂练习
1 、下列叙述错误的是 （ A ） A 金属钠在自然界中可以游离态存在 B 钠燃烧时发出黄色火焰 C 钠在空气中被氧化 D 钠在空气里燃烧生成过氧化钠
预习作业： 预习作业：
查找相关资料获得有关金属钠 的相关消息和报道。 对消息或报道中的内容进行分 析或提出疑问。
预习作业展示 示例
2001年 日至9 珠江惊现若干神秘“ 2001年7月7日至9日，珠江惊现若干神秘“水 据现场一位群众讲，早上10时多， 据现场一位群众讲，早上10时多，从漂在水 10时多 面的一个铁桶内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响， 面的一个铁桶内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响， 从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗， 从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗，紧接着一 声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。据悉， 声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。据悉，7月6日珠江 水面上就发现了两个铁桶，有船员曾经把盖子打开后， 水面上就发现了两个铁桶，有船员曾经把盖子打开后， 接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈地疼痛， 接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈地疼痛，于是他 们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。 们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。 经广州市化工集团的化学品专家们初步认定， 经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁 桶内装的是金属钠。 桶内装的是金属钠。
课堂小结
【课后作业】 课后作业】
将一小块银白色金属钠露置于空气中， 1、将一小块银白色金属钠露置于空气中，很 快看到钠表面变暗，过一段时间又会逐渐变潮 快看到钠表面变暗，过一段时间又会逐渐变潮 变暗 再过一些时间又转变为了白色固体 白色固体， 湿，再过一些时间又转变为了白色固体，最后 变成白色粉末 白色粉末。 变成白色粉末。金属钠在空气中发生了哪些反 应 ？ 2、将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？ Na投入CuSO 溶液将会看到什么现象？ 投入 生成物是什么？ 生成物是什么？请根据所学习的知识写出其 反应方程式？ 反应方程式？
反应非常剧烈
密度比水小 熔点较低 有气体生成
生成碱性物质
金属钠的保存
实验室：保存在盛有煤油 煤油或 实验室：保存在盛有煤油或 石蜡油的广口瓶中 石蜡油的广口瓶中 工业： 煤油或柴油封装到金属 工业：用煤油或柴油封装到金属
桶中。也有的不用煤油而是用固体 桶中。也有的不用煤油而是用固体 石蜡包裹然后封装 包裹然后封装。 石蜡包裹然后封装。
雷” ,
【活动与探究】 活动与探究】
钠的化学性质 1.与氧气反应： 与氧气反应： 思考：将钠切开
后,切面为什么很快 会变暗?
-2 常温：4Na + O2 = 2Na2O（白色） 常温： 白色）
【实验2】 实验 】
将一小块金属钠放在石棉网上加 观察现象。 热，观察现象。
LOGO
金属钠的性质和用途
大庆市第六中学 郭萌
【活动与探究】 活动与探究】
【实验1】 实验 】
钠的物理性质
用刀切割钠，观察切面颜色、 用刀切割钠，观察切面颜色、 光泽。将钠暴露在空气中， 光泽。将钠暴露在空气中，继续观察切 面颜色、光泽的变化。 面颜色、光泽的变化。 １、钠的取用－－镊子 钠的取用－－镊子 －－
现今工业上如何获得金属钠: 现今工业上如何获得金属钠:
⑴由海水 晒盐得粗 盐，再由 粗盐提纯 NaCl固 出NaCl固 体。
⑵工业上电解熔融NaCl 工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠。 可以得到金属钠。
电解
2NaCl====2Na+Cl2↑
【活动与与水的反应
实验3 将铁钉、铜丝、 【实验3】将铁钉、铜丝、铝片和一小 绿豆粒大) 粒(绿豆粒大)金属钠分别投入到盛有 滴了几滴酚酞的水的培养皿中， 滴了几滴酚酞的水的培养皿中，观察 实验现象，用手触摸培养皿外壁， 实验现象，用手触摸培养皿外壁，感 受溶液温度的变化。 受溶液温度的变化。
钠与水的反应方程式
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
实验总结
实验内容 实验现象 结论 金属钠易氧化 金属钠的物理性质 银白色光泽、固体、质 银白色光泽、固体、 和在空气中的颜色 软。在空气中其银白色 变化 光泽逐渐消失 燃烧，黄色火焰， 金属钠在空气中加 燃烧，黄色火焰，生成 淡黄色粉末 热燃烧 “浮”在水面上 “熔”成小球 四处“ 金属钠与水的反应 四处“游”动， 嘶嘶“ 嘶嘶“响”， 溶液呈“ 溶液呈“红”色
请描述你观察到的现象， 请描述你观察到的现象， 并讨论得出相应的结论。 并讨论得出相应的结论。 铁钉、铜丝、 铁钉、铜丝、铝片在水中没有变化
浮 熔 游 响 红
钠的密度比水小(0.97g/cm3) 钠的密度比水小 反应放热；钠的熔点低 反应放热；钠的熔点低(97.810c) 产生气体， 产生气体，推动钠四处游动 产生气体的声音 溶液碱性， 溶液碱性，使指示剂变色
疑问？？？？ 疑问？？？？
金属钠这么活泼， 金属钠这么活泼，也带有一些 危险性， 危险性，为什么还要大批量的 生产金属钠呢？ 生产金属钠呢？
钠 的
制Na2O2
和O2反应
核反应堆导热剂
【预习作业】 预习作业】
2008年8月8日，是一个令人难忘的日子。奥 运会开幕式的表演令人印象深刻，其中一个 亮点就是焰火表演。查阅资料，找焰火表现 出不同颜色的原因。 查阅资料，了解金属铝有哪些用途。
这节课就到这里：