苯酚羧酸和酯
高一化学知识点梳理上学期
高一化学知识点梳理上学期1.高一化学知识点梳理上学期篇一1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和XX、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、XX、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
羧酸、酯的同分异构体
C．加热溶液，通入足量的CO2
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
下列对有机物的叙述中，不正确的是( )
A．常温下，与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
B．能发生碱性水解，1mol该有机物完全反应需消耗8mol
NaOH
C．与稀硫酸共热时，生成两种有机物
D．该有机物的分子式为C14H10O9
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为 乙和丙两种有机物，乙和丙的分子量相同，则甲的结构
有_1_6_种,若乙经一系列氧化最终可转化为丙的同类物质， 则甲的结构有__8___种。
2.C8H16O2可实现下列转化，则A的结构有多少种？ 3.提纲3：若C、E均不能发生银镜 反应，则A的可能结构有多少种？ 若C、E均能发生银镜反应，则A的可能结构有多少种？
(3)柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同
分异构体有1？5种。(已知C3H6ClBr有5种结构)
A.含有一个六元环
，六元环上只有一个取代
基；B.能发生银镜反应。
6.分子式为C6H12O3的有机物A，不含支链，且含有 羧基和羟基，在浓硫酸作用下生成六元环酯B，写出 AB的结构简式。 7.A到F可知，A的结构为？
A．①②B．②④
C．③④ D．②③
3.只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进 行鉴别，这种试剂是( )
①银氨溶液 ②新制的Cu(OH)2悬浊液 ③NaOH溶液 ④溴水
A．仅①④
B．仅②③
C．①②③④ D．仅①②④
4.用化学方法鉴别，苯，甲苯，乙醇，1－己烯，甲醛，苯酚，
最好依次用哪组试剂（ ）
下列化合物中，不属于酯类的是（ ）
人教版新教材选择性必修三 第三章第四节 羧酸 羧酸及其衍生物(第1课时) 教案
第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸的衍生物一、内容分析本节包括羧酸和羧酸衍生物两部分内容，羧酸衍生物主要包括酯、油脂和酰胺。
需要说明的是，尽管课程标准没有提及油脂，教材仍然把油脂作为羧酸衍生物进行了介绍。
另外，课程标准对胺和酰胺这两种烃的含氮行生物的要求较低，学生只需知道胺和酰胺的结构特点及应用。
本节课介绍羧酸。
教材在乙酸的基础上介绍羧酸的一些简单分类，以及甲酸、苯甲酸和乙二酸等几种常见羧酸的物理性质和用途，并以表格的方式列举几种羧酸的熔点和沸点数据。
按酸的化学性质主要取决于羧基官能团，教材分析了羧基的结构特点，并解释羧酸的化字性质。
由于必修教材中已介绍了羧酸的典型代表物乙酸的性质，为了避免简单的重复，教材通过探究羧酸的酸性，让学生利用乙酸的酸性去设计实验解决问题，通过“思考与讨论”让学生进一步了解酯化反应的脱水方式。
二、核心素养1.宏观辨识与微观探析能基于官能团、化学键的特点分析和推断羧酸的化学性质。
能描述和分析羧酸的重要反应，能书写相应的化学方程式。
了解酯化反应与酯水解反应的化学键变化2.变化观念与平衡思想以乙酸为代表物，了解羧酸的组成与结构，理解羧酸的化学性质及应用，以乙酸乙酯为代表物，了解酯的结构和主要性质。
3.科学探究与创新意识探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，了解示踪原子法在酯化反应反应机理分析中的应用。
4.科学态度与社会责任结合生产、生活实际了解羧酸在生活和生产中的应用。
三、教学重难点教学重点：羧酸的结构及性质教学难点：羧酸酸性强弱的比较,酯化反应中有机化合物的断键规律第1课时四、教学过程【新课引入】自然界的许多植物中含有有机酸，例如，蚁酸（甲酸)、乳酸)、草酸（乙二酸）、柠檬酸等。
一、羧酸的结构与分类1．定义：羧酸分子中烃基（或氢原子）和羧基相连而构成的有机化合物官能团：—COOH2.饱和一元羧酸的通式：C n H2n＋1COOH或C m H2m O2【注意】饱和一元羧酸与比它多一个碳原子的饱和一元醇C m＋1H2(m＋1)＋2O等相对分子质量2．分类3．羧酸的命名：①选含羧基的最长的碳链为主链,称某酸②从靠近羧基的一端开始依次给主链碳原子编号③在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称【注意】由于醛基总是位于碳链的一端，所以醛基碳总是在第一位！【课堂练习1】请对下列醛进行命名①HCOOH ②CH3CH2COOH ③ HOOC-COOH ④HOOCCH2COOH ⑤CH2=CHCOOH ⑥【学生活动】阅读教材P71~72，了解常见酸及其性质 4．常见的羧酸：【学生活动】阅读教材P72表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。
苯 酚.羧酸
苯酚【知识点】1．苯酚的分子组成、结构及酚的概念。
2．苯酚的物理性质3．苯酚的化学性质【知识点讲解】一、苯酚的分子组成、结构及酚的概念①概念：羟基直接和苯环相连的化合物②分子组成为C6H6O；结构或写成C6H5OH说明：注意醇和酚的区别和联系，醇为羟基和链烃基直接相连；而酚则为羟基和苯环相连。
二者官能团一样，但烃基不同，性质不同。
二、苯酚的物理性质苯酚为无色有特殊气味的晶体，熔点43℃，常温下在水中溶解度不大，当温度高于65℃时能跟水以任意比互溶。
易溶于有机溶剂（乙醇、苯等）。
苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。
说明：①如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
②苯酚常因被空气中氧气氧化而显粉红色。
三、苯酚的化学性质1．弱酸性，苯酚中羟基上的氢氧键在反应中可断裂，在溶液中可发生微弱电离而表现弱酸性，因此称为石炭酸。
具体表现在a、和金属Na反应：b．和碱(NaOH)反应：说明：①苯酚的酸性非常弱，比碳酸的酸性还弱。
有反应：此反应生成物不能写成Na2CO3，因可以发生如下反应：上述两个反应都是复分解反应，根据强酸制弱酸的原理，可以归纳出如下酸性强弱顺序：因此苯酚电离式表示为②醇和苯酚具有相同官能团羟基，但醇不能电离出H+，而苯酚则表现出弱酸性，说明苯环使羟基活化。
2．取代反应（1）卤代反应苯酚可以与浓溴水发生反应：此反应中生成物为白色不溶于水的物质。
因此，此反应常用苯酚的定性检验或定量测定。
小结：在苯酚分子中，由于－OH的影响，使苯环活化，比苯易发生取代反应；由于苯环的影响，使－OH活化，比醇中－OH易电离出H+表现出弱酸性（2）硝化反应3．显色反应苯酚遇到FeCl3溶液显紫色，发生反应：6C6H5OH+Fe3+→ +6H+，此为特征反应，可以检验苯酚，反之检验Fe3+。
4．加成反应苯酚中含有苯环，在一定条件下可以和H2发生加成反应。
5．氧化反应：①易被空气中的氧气氧化而显粉红色。
②苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色。
醇(酚)、醛、羧酸、酯及相互关系
醇（酚）、醛、羧酸、酯及相互关系湖北省团风中学洪彪陈长东本专题是中学有机化学的核心内容，是历年高考的重点内容，重现率100%。
其命题趋势是：（1）结合相关事件，考查主要官能团的性质；（2）将分子式、结构简式与同分异构体的推导、书写糅合在一起；（3）创设情境，引入信息，依据官能团的性质及相互关系组成综合性的试题。
复习时要抓住“一官一代一衍变”，即官能团对各类烃的衍生物的性质起决定作用，各类烃的衍生物的重要代表物的结构和性质，各类烃的衍生物之间的衍变关系。
在理解相关概念的基础上联点成线，联线成网，形成知识的立体架构，通过典型题目的分析解答，归纳得出不同题型的解题思路。
一、一个知识网二、两种活性氢OH1．分子结构中氢原子活性的比较：羟基氢>邻对位上的氢>间位上的氢2．羟基氢活性的比较：羧基氢>酚羟基氢>水分子中的氢>醇羟基氢六、六个有机计算的重要数据1．与H2加成时所消耗H2物质的量：1mol C＝C需1mol H2，1mol—C≡C—需2mol H2，1mol —CHO需1mol H2，1mol苯环需3mol H2。
2．1mol —CHO完全反应时需2mol Ag(NH3)2OH或2mol新制的Cu(OH)2，生成2mol Ag、1mol Cu2O。
3．2mol —OH或2mol —COOH与活泼金属反应放出1mol H2。
4．1mol —COOH与NaHCO3溶液反应放出1mol CO2。
5．1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42；1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。
6．1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸；若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。
八、八个规律1．有机物溶解性规律：烃、卤代烃、酯均不溶于水；低级（即含碳原子数较少的）醇、醛、羧酸等易溶于水，但随着碳原子数的增多，逐渐变得微溶或难溶。
羧酸和酯教案
羧酸酯教案【本节重点】1．羧酸的结构特征、分类2．几种常见羧酸的结构和物理性质3．羧酸的化学性质4．酯类的通式5．酯类的物理性质和化学性质【内容讲解】一、羧酸1．羧酸的结构特征、分类和通式（1）结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物官能团名称为羧基，结构简式为-COOH，结构式为（2）分类：①按羧酸分子中含有羧基的个数分为：一元酸H－COOH二元酸HOOC-COOH多元酸②按分子中所含烃基是否饱和分为：饱和酸C2H5COOH不饱和酸CH2=CHCOOH（丙烯酸）③按分子中是否含苯环分为：脂肪酸芳香酸（3）饱和一元羧酸的通式：C n H2n O2或C n H2n+1COOH2、几种常见羧酸的结构和物理性质1．甲酸：俗称蚁酸，蚂蚁体内含有甲酸。
是最简单的羧酸。
它是无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能跟水混溶。
2．乙酸：（CH3COOH）俗称醋酸，是人们最熟悉的羧酸。
具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点℃，熔点℃，易溶于水和乙醇。
当温度低于熔点时，凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸称为冰醋酸。
3．乙二酸：俗称草酸，分子内有两个羧基，属于二元羧酸。
它是没有颜色的透明晶体，能溶于水或乙醇。
3．羧酸的化学性质羧基中含有羟基，所以可以和金属钠反应；由于羰基的吸电子作用，使得羧基中的O—H 键被削弱，H+容易电离出来，表现出酸的通性；同时羧酸也可和醇发生酯化反应。
（1）弱酸性（以乙酸为例）①电离方程式：CH3COOH CH3COO-+H+，从电离方程式中可以看出，乙酸是弱酸，在离子方程式中不能拆。
②酸的通性：乙酸溶液能使指示剂变色、与活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐发生反应。
③乙酸的弱酸性可以从乙酸溶液中存在电离平衡和乙酸盐溶液存在水解平衡两个角度来设计实验证明，如常温下，L的乙酸溶液pH＞1 或CH3COONa溶液显碱性；也可以利用强酸制弱酸的原理来设计实验验证，例如用盐酸和乙酸钠反应能生成乙酸，即可证明。
④乙酸酸性弱的程度说明：大多数羧酸和乙酸一样，都是比盐酸弱，比碳酸强的一类酸。
人教高中化学选修五3.3羧酸 酯 -羧酸练习试题(答案不全)
羧酸练习题班级 学号 姓名一、 命名下列化合物（每小题1分，共10分）CH 3COOMeCH 2OCH 3COOHOOH1. 2.5-乙基-5-己烯-3-氧代酸 3-羟基-5-氧代庚酸COOHCH 3COOHCH 33.4.2-3-环己烯基丙酸 (Z)-3苯基-2-丁烯酸O COOCH=CH 2CH 3COOHOH5.6.3-甲氧基苯甲酸乙烯酯 8-羟基-2-萘甲酸COClCOBrOO O7.8.对苯甲酰氯甲酰溴 苯甲酸环己基甲酸酐O OCH 33OOH OO H CH 39.10.丙三醇-1-甲酯-3-乙酯 3,5-二甲基戊内酯二、 完成下列反应方程式，注明产物的立体构型和主要产物（每小题1分，共25分）COOH+NaHCO 31.COOH+PCl 32.COOH+PCl 53.COOH+24.COOH+CH 3H+5.CH 2BrCOONa+6.COOH+CH 2OH7.COOH+C 2H 5NH 22000C8.CH 3COOH强热9.Cl 3CCOOH500C10.NO 2O 2N O 2HOOC 加热11.OHOO 加热12.OCOOH加热13.COOH PH3 14.COOH 15.LiAlH4COOH 16.B2H6COOH 17.H2/Cu 加热HOOC COOH 加热18.HOOC COOH 加热19.HOOC COOH 加热20.HOOC COOH 加热21.HOOC COOH 加热22.HOOC COOH 加热23.HOOC COOH 加热24.OClH O25.OOCH 3O CH 3NH 226.O OCH 3CH NH 27.ONH 2228.CH 3COOC 2H 5LiAlH 29.CH 3COOC 2H 5CH CH MgBr30.C H 3COOC 2H 5COCOOC 2H 5H 5C 2+31.C H 3COOC 2H 5+H 5C 2O COOC 2H 532.C H 3COOC 2H 533.H 5C 6COOC 2H 5+34.C H 3COOC 2H 5H COOC 2H 5+三、选择题（每小题1分，共30分）1．醛酮亲核加成反应碱催化的本质是CA．增加羰基的正电性B．改变反应的历程C．增加亲核试剂的浓度或亲核性D．增加溶剂的极性2．醛酮亲核加成反应酸催化的本质是AA．增加羰基的正电性B．改变反应的历程C．增加亲核试剂的浓度或亲核性D．增加溶剂的极性3．醛酮亲核加成反应采用酸催化还是碱催化决定于DA．羰基的正电性B．亲核试剂的亲核性C．亲核试剂的碱性D．亲核试剂与羰基的相对碱性强弱4．取代基的电子效应对羰基亲核加成反应在酸碱催化的影响大小是BA．酸催化时影响大B．碱催化时影响大C．酸碱催化时影响都不大，只决定于空阻D．影响大小与具体的反应物有关5．羰基的亲核加成反应，在酸催化下，增加溶剂的极性，反应速度B A．增加B．下降C．不变D．有的反应增加，有的反应下降6．羰基的亲核加成反应，在碱催化下，带负电荷的亲核试剂，增加溶剂的极性，反应速度BA．增加B．下降C．不变D．有的反应增加，有的反应下降7．亲核加成反应速度最快的是AA．HCHOB．C6H5CHOC．CH3COCH3D．CH3COC6H58．亲核加成反应速度最慢的是BA．HCHOB．C6H5CHOC．CH3COCH39．能与饱和亚硫酸氢钠生成沉淀的是D A．苯乙酮B．二苯酮C．环癸酮D．苯甲醛10．不能与饱和亚硫酸氢钠生成沉淀的是B A．环戊酮B．苯乙酮C．环已酮D．苯甲醛11．与水反应生成水合醛酮的平衡常数最大的是C A．丙酮B．乙酮C．三氯乙醛D．甲醛12．与水反应生成水合醛酮的平衡常数最小的是A A．丙酮B．乙醛C．三氯乙醛D．甲醛13．与醇反应生成缩醛（酮）最容易的是D A．丙酮B．乙醛C．苯甲醛D．甲醛14．与醇反应生成缩醛（酮）最难的是CA．丙酮B．乙醛C．苯甲醛D．甲醛15．使用多元醇或原酸酯代替一元醇更容易生成缩醛（酮）是因为D A．多元醇或原酸酯活性比一元醇更高B．多元醇或原酸酯活性比一元醇能量更高C．多元醇或原酸酯活性比一元醇能量更低D．多元醇或原酸酯反应的熵变更小，反应自由能变化更负16．关于缩醛（酮）的说法错误的是BA．对碱稳定B．对酸稳定C．对氧化剂稳定D．用于保护羰基17．醛酮与下列试剂反应速度最快的是AA．格氏试剂B．醇C．苯肼D．NaCN18．醛酮与下列试剂反应速度最慢的是B A．格氏试剂B．醇C．苯肼D．NaCN19．能与苯肼生成黄色沉淀的是AA．环已酮B．苯酚C．苯D．环已烷20．不能用作贝克曼重排反应催化剂的是D A．硫酸B．多聚磷酸C．五氯化磷D．三氯化铁21．关于醛酮酸碱催化烯醇化CA．酸碱催化均是动力学控制的B．酸碱催化均是热力学控制的C．酸催化是热力学控制的，碱催化是动力学控制的D．酸催化是动力学控制的，碱催化是热力学控制的22．α-氢酸性最强的是DA．乙醛B．丙酮C．三乙D．2，4-戊二酮23．烯醇式含量最高的是DA．乙醛B．丙酮C．三乙D．2，4-戊二酮24．酸性最强的是DA．丙酮B．苯乙酮C．1-苯基-1-丙酮D．1-苯基-2-丙酮25．α-卤代速度最快的是D A．乙醛B．丙酮C．三乙D．2，4-戊二酮26．能发生碘仿反应的是C A．苯甲醛B．1-苯基-1-丙酮C．2-丙醇D．环已酮27．不能发生碘仿反应的是C A．苯乙酮B．1-苯基-2-丙酮C．1-苯基-1-丙酮D．乙醇28．可用于鉴别苯甲醛和甲醛的试剂是BA．TollensB．FehlingC．溴水D．高锰酸钾29．Clemmenson还原法的还原剂是CA．ZnB．NaC．Zn-HgD．Na-Hg30．伍尔夫-凯惜纳(Wolff-Kishner)-黄鸣龙还原法的反应溶剂是D A．肼B．乙醇C．乙二醇D．二缩乙二醇四、试用化学方法鉴别下列化合物（10分）1．苯酚、苯甲酸、苯甲醇、苯甲醛2．乙酸、草酸和丙二酸3．甲酸乙酯、乙酸乙酯和乙酰胺五、推断题（每小题2、5、3分，共10分）1．一个中性固体物质A(C13H17NO),将其与6mol/L的HCl溶液一起回流,冷却后,酸性固体物质B(C7H6O2)被滤出。
苯酚与羧酸反应条件_理论说明以及概述
苯酚与羧酸反应条件理论说明以及概述1. 引言1.1 概述在有机化学领域中，苯酚和羧酸之间的反应是一种广泛应用的重要反应类型。
苯酚作为一种芳香性化合物具有许多重要的化学性质和应用价值。
而羧酸则是含有羧基（-COOH）的有机酸，也是一类重要的有机化合物。
苯酚与羧酸之间的反应条件对于控制反应速率、选择性和收率等方面起着至关重要的作用。
因此，深入了解并研究苯酚与羧酸反应条件对反应过程和产物形成的影响，具有重要科学意义和实际价值。
1.2 文章结构本文将以以下顺序逐一介绍关于苯酚与羧酸反应条件的理论说明以及相关概述内容：第2节：理论说明- 2.1 反应机理：详细介绍苯酚与羧酸之间可能发生的反应机理，并分析产物生成路径。
- 2.2 影响因素：探讨不同因素对该反应过程影响程度，并解释其原因。
- 2.3 反应条件：介绍不同反应条件对苯酚与羧酸反应的影响，包括温度、催化剂选择、反应时间等。
第3节：实验方法与结果- 3.1 实验方法介绍：简述进行苯酚与羧酸反应所需的实验步骤和操作要点。
- 3.2 实验结果分析：对实验结果进行定性和定量分析，并得出相应结论。
- 3.3 结果讨论与解释：根据实验结果进行深入讨论和解释，阐明苯酚与羧酸反应条件的相关规律。
第4节：应用与拓展- 4.1 工业生产中的应用：概述苯酚与羧酸反应在工业生产中的广泛应用领域及其重要性。
- 4.2 学术研究进展概述：综述目前学术界对于苯酚与羧酸反应条件研究的最新进展和关键发现。
- 4.3 反应条件优化与改进方向展望：探讨如何优化和改进苯酚与羧酸反应的条件，以期获得更高效、更经济、更环保的方法。
第5节：结论与总结- 5.1 主要发现与贡献总结：对本文研究的主要发现和贡献进行概括性总结。
- 5.2 对未来研究的启示和建议：在结论部分给出本研究对于未来相关研究方向的启示，并提出进一步深入探索的建议。
1.3 目的本文旨在系统地阐述苯酚与羧酸反应条件的理论说明，包括反应机理、影响因素以及不同反应条件对该反应过程的影响。
烃的衍生物知识总结
③卤代烃的水解 ④醇和钠、HX反应
⑤酚和浓溴水反应
⑥羧酸和醇的酯化反应
⑦酯的水解反应
⑧酚和酸与Na、NaOH、Na2CO3等的反应
取代反应： 有机物分子里的原子或原子团被其它原子或
原子团所代替的反应 NaOH
C2H5Br + H2O
C2H5OH + HBr
2CH3CH2OH + 2Na
CH3COOH+CH3CH2OH
醛 类
（1）氧化反应：银镜反应 与新制Cu(OH)2反应 化性 能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 （2）还原反应：加氢被还原成乙醇 代表物 （3）甲醛与苯酚缩聚成酚醛树脂 CH3CHO （1）乙烯氧化法 HCHO 制法 （2）乙炔水化法
（3）乙醇氧化法
1、常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体 2、1mol甲醛生成4molAg或需4mol新制氢氧化铜。 3、甲醛的水溶液(35%-40%)叫福尔马林，具有防腐蚀和 杀菌能力。
'
Cu 6、（氧化） 2C2H5OH + O2 加热 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 7、 （还原）CH3CHO + H2 C2H5OH 加热 催化剂 8、 （氧化） 2 CH3CHO + O2 加热 2CH3COOH 浓H2SO4 9、（酯化）C2H5OH +CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O 加热 10、（水解） CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
通过下列方法制得：
烃A
Br2
B
NOH溶液
C
浓H2SO4 H2O
1，4—二
氧六环，则该烃A 为（
A. 乙炔 B. 1-丁烯
羧酸和酯
一、羧酸1、羧酸：由烃基与羧基相连而构成的有机物。
2、羧酸的分类（1）按分子中烃基的结构分类低级脂肪酸：如乙酸CH3COOH硬脂酸：C17H35COOH羧酸高级脂肪酸：软脂酸：C15H31COOH油酸：C17H33COOH芳香酸：如苯甲酸 C6H5COOH(2)按分子中羟基的数目分类一元酸：乙酸CH3COOH俗名蚁酸二元羧酸：如乙二酸HOOC-COOH多元羧酸：柠檬酸3、一元羧酸和饱和一元羧酸的通式和分子式一元羧酸的通式：R-COOH 饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n ≥0)饱和一元羧酸的分子式：CnH2nO2（n≥1）4、酸的命名：与醛的命名方法相同HCOOH(甲酸)、 CH3COOH(乙酸）、CH3CH2COOH(丙酸）CH3CH2CHCOOH 2-甲基丁酸CH35、羧酸的化学通性羧酸分子中都有含有羧基官能团，因此都有酸性，且都能与醇发生酯化反应。
二、乙酸1、乙酸分子结构结构式：结构简式：CH3COOH 官能团：2、乙酸的物理性质强烈刺激性气味；常温下为无色液体；与水、酒精以任意比互溶；熔点：16.6℃，易结成冰一样的晶体。
（冰醋酸由此得名）受C=O的影响：断碳氧单键氢氧键更易断受-O-H的影响:碳氧双键不易断3、乙酸的化学性质1）、酸的通性：（酸性：乙酸>碳酸>苯酚）A、使紫色石蕊试液变色：B、与活泼金属反应：C、与碱性氧化物反应：D、与碱反应：E、与盐反应：代表物 结构简式 羟基氢的活泼性酸性 与钠反应 与NaOH 反应与Na 2CO 3反应 与NaHCO 3反应乙醇 CH 3CH 2OH 中性 能 不能 不能 不能苯酚 C 6H 5OH 比碳酸弱 能 能 能，不产生CO 2 不能 乙酸 CH 3COOH比碳酸强能能能能2）、酯化反应 方程式：定义：含氧酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
浓硫酸作用：催化剂、吸水剂1. 药品的添加顺序 往乙醇中滴入浓硫酸和乙酸2.试管倾斜加热的目的是什么? 增大受热面积3.浓硫酸的作用是什么？ 催化剂，吸水剂4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 不纯净；乙酸、乙醇5.饱和Na 2CO 3溶液有什么作用？① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇。
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苯酚1．复习重点1．苯酚的结构特点及与醇结构的区别；2．苯酚的物理性质、化学性质、检验方法及用途。
2．难点聚焦一、乙苯酚分子结构与物理性质：注意强调羟基与苯环直接相连物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、常温下在水中溶解度小，高于650C时与水混溶。
但易溶于有机溶剂。
苯酚的官能团是羟基—OH，且与苯环直接相连，二者相互影响，因此苯酚的性质比乙醇活泼。
二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连【6-3】【6-4】1·弱酸性——比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。
C6H5OH C6H5O—+H+C6H5OH +NaOH→C6H5ONa +H2OC6H5ONa+CO2+H2O →C6H5OH+NaHCO3（强调不能生成Na2CO3）2·取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定※3·显色反应——苯酚溶液遇FeCl 3显紫色 3．例题精讲例1、A 、B 、C 三种物质分子式为C 7H 8O ，若滴入FeCl 3溶液，只有C 呈紫色；若投入金属钠，只有B 没有变化。
在A 、B 中分别加入溴水，溴水不褪色。
(1)写出A 、B 、C 的结构简式：A_________，B_________，C_________ (2)C 的另外两种同分异构体的结构简式是：①_________，②_________ 例2、怎样除去苯中混有的苯酚?例3、下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是 ( ) A.32SO Na B.苯酚 C.Na 2O 2D.CaO例5、漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂中。
生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，它不具有的化学性质为( ) A.可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO 2和H 2O B.与FeCl 3溶液发生显色反应 C.能发生取代反应和加成反应 D.不能被酸性KMnO 4溶液氧化例6、丁香油酚的结构简式是：该物质不具有的化学性质是( ) ①可以燃烧 ②可以跟溴加成 ③可以被酸性4KMnO 溶液氧化 ④可以与3NaHCO 溶液反应 ⑤可以跟NaOH 溶液反应 ⑥可以在碱性条件下水解 A ．①③ B ．③⑥ C ．④⑤ D ．④⑥ 4．实战演练一、选择题1.在实验室要从煤焦油中提取少量苯酚需要用到的试剂合适的是 A.浓溴水、NaOH 溶液 B.CO 2气体、NaOH 溶液 C.酒精 D.NaOH 溶液、稀HCl2.下列物质久置于空气中发生颜色改变的是①绿矾②氢氧化亚铁③碘化钾④苯酚⑤过氧化钠 A.①③ B.③④ C.①②⑤D.①②③④⑤3.下列有关苯酚的叙述中，错误的是A.纯净的苯酚是粉红色的晶体，70℃以上时，能与水互溶B.苯酚是生产电木的单体之一，与甲醛发生缩聚反应C.苯酚比苯更容易发生苯环上的取代反应D.苯酚有毒，不能配制洗涤剂和软药膏 4.下列化学方程式中不正确的是A.CH 3CH 2CH 2OH ＋HBr −→−∆CH 3CH 2CH 2Br ＋H 2O5.下列叙述正确的是A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去B.将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液C.苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠反应放出CO 2D.苯酚也可以和硝酸进行硝化反应6.要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有以下8种可供选择的操作：①蒸馏；②过滤； ③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入足量CO 2；⑥加入足量的NaOH 溶液；⑦加入乙酸和浓硫酸混合液加热；⑧加入足量的三氯化铁溶液，其中合理的操作顺序是A.④⑤③B.⑦①C.⑧②⑤③D.⑥①⑤③7.在有机合成中，若制得的有机物较纯净且易分离，在工业生产上才有实用价值。
据此判断下列有机合成一般不适宜于工业生产的是二、非选择题1.现有①苯；②甲苯；③氯苯；④苯酚；⑤乙烯；⑥乙醇。
其中：(1)能和金属钠反应放出氢气的有(2)能和NaOH溶液反应的有(3)常温下能和溴水反应的有(4)可以从煤焦油里提取的有(5)少量掺在药皂中的是(6)用于制取TNT的是(7)能使酸性KMnO4溶液褪色的是2.某芳香族化合物经分析含有C、H、O的质量分数分别为78．7％，8．2％，13．1％。
如果该有机物只含一个氧原子，则该化合物的化学式为：(1)如果该有机物具有两个甲基，且它遇FeCl3溶液会变为紫色，这样的结构共有种；如果它遇到FeCl3溶液不会变色，这样的结构共有种。
(2)如果该有机物只有一个甲基，且它遇FeCl3溶液会变成紫色，这样的结构共有种；如果它遇FeCl3不会变色，这样的结构共有种。
(3)如果该有机物没有甲基，则它遇FeCl3溶液紫色，这样的结构共有种。
3.芳香烃A在通常状况下是一种无色难溶于水的液体，A既不能使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色。
A能与液溴在铁粉催化下生成有机物C。
A与足量氢气在催化剂和加热条件下生成化合物D，D在一定条件下被氧化成一种白色固体E，E的分子式为C6H10O4。
化合物B是煤焦油的分馏产物之一，它是无色晶体，能与浓溴水反应生成白色沉淀F。
在催化剂和加热条件下B也能与足量氢气反应生成化合物G，G在一定条件下也能氧化生成E。
试回答下列问题：(1)用化学方程式表示下列过程： A −→−C ： B −→−G ：(2)指出下列反应类型： A −→−D ；B −→− F(3)写出下列有机物的结构简式： DE羧酸和酯1．复习重点1乙酸的结构及化学性质；2酯的水解反应；羧酸的简单分类及主要性质。
2．难点聚焦 物理性质。
一、乙酸 1·分子结构2·物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇—COOH 叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。
羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。
羧基是乙酸的官能团。
2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？ (1) 弱酸性：学生写出实验2、3反应方程式。
【6-10】在试管中加入3mL 乙醇、2mL 冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。
实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。
像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
(2) 酯化反应——取代反应乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。
介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。
根据实验6-10，回答下列问题：1.实验中为何要加入碎瓷片？2·导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。
③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。
④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。
二、酯1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯2·通式：RCOOR/根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。
3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。
4·水解反应：强调断键位置和反应条件。
RCOOR/ + NaOH→RCOONa + R/OH加碱为什么水解程度大？——中和酸，平衡右移。
像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物还很多，统称为羧酸，看课本P176 二、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。
三、羧酸1·定义2·按羧基数目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸分按烃基类别分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5OH)按含C多少分：低级脂肪酸（如丙酸）、类高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）3·饱和一元酸：烷基+一个羧基(1)通式：C n H2n+1COOH 或C n H2n O2、R—COOH(2)性质：弱酸性、能发生酯化反应。
酯的水解反应、羧酸的分类和主要性质。
3．例题精讲例1．有机物（1）CH2OH（CHOH）4CHO（2）CH3CH2CH2OH（3）CH2=CH—CH2OH（4）CH2=CH—COOCH3（5）CH2=CH—COOH中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．（3）（5）B．（1）（3）（5）C．（2）（4）D．（1）（3）例2．一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。
请填空：（1）A的分子式是，其结构简式是。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。
①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。
这些同分异构体的结构简式是。
例3通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：下面是9个化合物的转变关系：（1）化合物①是__________，它跟氯气发生反应的条件A是__________。
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，写出该反应的化学方程式______________________________________。
（3）写出⑦与Na2CO3反应的化学化学方程式__________巩固练习一、选择题（每小题5分，共45分）1.（2003年春季高考理综题）下列各组物质中各有两组分，两组分各取1 mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A.乙烯和乙醇B.乙炔和乙醛C.乙烷和乙酸甲酯D.乙醇和乙酸2.（2003年春季高考理综题）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A.8种B.14种C.16种D.18种3.A、B、C、D都是含C、H、O的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可得到C或D，D氧化也可得到C。
若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是A.M（A）＝M（B）＋M （C） B.2M（D）＝M（B）＋M（C）C.M（B）＜M（D）＜M（C）D.M（D）＜M（B）＜M（C）4.巴豆酸的结构简式为CH3—CH==CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2—丁醇⑤酸化的KMnO4溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D. ①②③④⑤5.某羧酸衍生物A，其化学式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E均不发生银镜反应。