【推荐】河北定州中学高三人教版化学一轮复习定时练钠及其化合物1
31钠及其重要化合物2022年新高考地区选考化学一轮复习讲与练(人教版)(原卷版)
3.1 钠及其重要化合物钠的氧化物与氢氧化物一、氧化钠与过氧化钠物质 氧化钠 过氧化钠化学式 氧元素的化合价 颜色状态 白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 否 化合物类型 化合物化合物与H 2O 反应的 化学方程式与CO 2反应的 化学方程式与盐酸反 应的化学方程式用途—氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂二、Na 2O 2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质：O 02――――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2 1．Na 2O 2的强氧化性试剂 反应原理现象 SO 2气体 －FeCl 2 溶液 4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl产生气泡和 色沉淀Na 2SO 3溶液 Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH－ 氢硫酸 Na 2O 2＋H 2S===S↓＋2NaOH溶液变浑浊 酚酞溶液Na 2O 2与水反应生成了NaOH ，溶液变红，Na 2O 2溶液先知识整理的强氧化性又使溶液褪色后褪色品红溶液Na 2O 2的强氧化性使之褪色红色褪去2. 遇KMnO 4等强氧化剂时，Na 2O 2表现出还原性，氧化产物为O 2。
3．遇CO 2、H 2O 、H ＋时，Na 2O 2发生自身的氧化还原反应。
三、氢氧化钠1．物理性质：NaOH 的俗名为 、火碱或苛性钠；它是一种白色固体， 溶于水并放出大量的热；有吸水性，吸收空气中的水分而 ；有很强的腐蚀性。
2．化学性质 （1）具有碱的通性 （2）其他反应与金属铝反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑； 与非金属单质反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；酯类水解：CH 3COOC 2H 5＋NaOH――→∶CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH 。
高三化学一轮总复习 第三章 第1讲 钠及其化合物 新人教版
第1讲 钠及其化合物[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
人教版高考化学一轮总复习(适用于河北)精品课件 第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物
性 化学
还原性逐渐 增强 ;
都具有较强的 还原 性
质 性质
与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂
2.焰色试验
(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,
根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的
定性分析操作称为焰色试验。
元素的性质,与电子跃迁有关
(2)实验操作
【能力概述】
【新教材·新高考】
新
教
材
新
高
考
变化 增加“探究·钠与水的反应”,涉及预测、实验、结论等,引导从物
质组成和氧化还原反应的角度认识钠及其变化
高频考点 从近两年新高考试题来看,钠及其氧化物的性质和应用仍是
新高考的命题点。
预测考向 预测2023年高考可能会在选择题中考查钠及其氧化物的性
质和应用,题目难度较小
(
√
)
(2)侯氏制碱法提高了食盐的转化率,缩短了生产流程,减少了对环境的污
染。( √
)
(3)侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理:NH3+NaCl+CO2+H2O ===
NaHCO3↓+NH4Cl。(
√ )
(4)生成Na2CO3的反应原理:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。(
√
)
应用提升 侯氏制碱法的工艺流程及原理
稀盐酸中c(H+)比水中c(H+)大,故钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速,D
正确。
2.(2021辽宁东北育才学校检测)将绿豆大的钠粒投入如图所示的烧杯中,
可能的现象是(
)
A.钠粒只在煤油层中游动,并放出气体
高考化学一轮总复习 钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
高考新教材化学人教版一轮复习学案第三单元第1节钠及其重要化合物
第三单元 金属及其化合物第1节 钠及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识物质的多样性,能从钠元素的原子结构认识钠的性质,理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
3.科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与钠性质有关的社会热点问题作出正确的价值判断。
考点一 钠的主要性质及其应用、碱金属元素必备知识自主预诊知识梳理1.钠的物理性质2.钠的化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应的化学方程式: ①O 2{常温: 加热:②Cl 2: (2)与水反应:①离子方程式: 。
②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:微点拨钠在空气中变化过程银白色金属钠表面变暗(生成Na 2O )出现白色固体(生成NaOH )出现液滴(NaOH 溶液)白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为 。
(2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或 中。
(3)用途:微点拨因为CCl 4的密度比钠大,钠不能保存在CCl 4中,另外常考的试剂保存还有:NaOH 溶液(用橡胶塞)、氯水和浓硝酸(用棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(用塑料瓶)等。
4.碱金属的性质相同最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质不同从Li →Cs 电子层数逐渐增多,原子半径逐渐从Li 到Cs 金属性逐渐续 表化学 性质 与O 2等 非金属 单质的 反应碱金属都能与O 2等非金属单质反应,Li 、Na 与O 2反应的化学方程式为4Li+O 22Li 2O,4Na+O 22Na 2O,2Na+O 2Na 2O 2。
K 、Rb 、Cs 与O 2在点燃时反应生成比过氧化物结构更复杂的物质与H2O 的反应碱金属单质与水均能发生反应,生成和H2。
高考化学一轮复习课时作业10钠及其化合物含解析新人教版
钠及其化合物1．（2019·河北石家庄模拟)中华文明源远流长,史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是（）A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁,取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之,紫青烟起，云是真硝石也"，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂"，该过程为氧化还原反应B［A。
草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣"其中的碱是K2CO3，故A正确；B。
湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷,则“泽中有火……上火下泽”,其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；C.钾元素的焰色反应为紫色,硝石是硝酸钾,灼烧会产生紫色火焰，故C正确；D。
丹砂(HgS)烧之成水银，Hg的化合价从＋2价降低到0价，Hg的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确.］2．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是（）A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火D[D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,应用沙土掩埋法灭火。
］3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤ B．①②③C．①④⑤ D．④⑤C［钠的熔点低，加热时先熔化,然后燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2淡黄色固体物质.]4．倒置的坩埚盖子上放硫粉,在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是（)A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑A［A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项,硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性,所以酚酞的水溶液为红色，正确；C项,钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应,正确；D 项,硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体,正确。
高考化学一轮复习：钠及其化合物综合练习-人教版
高考化学一轮复习：钠及其化合物综合练习钠的性质综合练习（答题时间：20分钟）1. 下列关于钠的叙述中，正确的是（）A. 钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗，是由于生成了过氧化钠B. 金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上C. 将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠D. 钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里2. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A. 只含有Na＋B. 一定含有Na＋，可能含有K＋C. 既含有Na＋，又含有K＋D. 可能含有Na＋，可能还含有K＋4. 将一小块钠投入含 5 mL饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成C. 溶液底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊5. 绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”的知识相关，下列说法中正确的是（）A. 非金属单质燃烧时，火焰均为无色B. 所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同6. 将9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A. 0.2 mol中子B. 0.4 mol电子C. 0.2 mol质子D. 0.4 mol分子7. 钠在空气中燃烧（如下左图所示）生成的固体物质中，除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。
（1）请假设黑色固体物质产生的可能原因是假设①；假设②；（2）为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。
该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（如上右图所示）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第4章 第12讲 钠及其氧化物
现象
SO2气体 FeCl2溶液
_N_a_2_O_2_＋__S_O__2=_=_=__N_a_2_S_O_4_
－
_4_N_a_2_O_2_＋__4_F_e_C_l_2_＋__6_H_2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3↓__＋_____
_O_2_↑__＋__8_N_a_C__l _
有红褐色沉淀和气泡产生
3. 将 金 属 钠 放 入 盛 有 下 列 溶 液 的 小 烧 杯 中 ， 既 有 气 体 又 有 白 色 沉 淀 产 生 的 是 __①__③__④__⑥___(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuCl2溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：_2_M__n_O_－ 4_＋__5_H__2O__2_ _＋__6_H_＋__=_=_=_2_M__n_2＋__＋__5_O_2_↑__＋__8_H_2_O__。
(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应， 则另一反应的化学方程式为___N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O_=_=_=__2_N_a_O_H__＋__H_2_O_2___，其反应类型为 _复__分__解__反__应__。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）
第12讲 钠及其氧化物
复习目标
1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。 2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。 3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。
内容索引
考点一 钠的性质及用途 考点二 钠的氧化物 真题演练 明确考向
二、钠与溶液反应的分析
2022届高三化学(人教版)一轮复习：第3章 第1节 钠及其化合物 Word版含答案
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物考纲定位考情播报1.了解钠的主要性质及其应用。
2.把握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其常见化合物的制备方法。
4.了解碱金属性质的相像性和递变性。
5.了解Na ＋、K ＋的检验方法。
2022·全国甲卷T 12、T 13(D)/全国丙卷T 7(A)2021·全国卷ⅠT 8(C)/全国卷ⅡT 10(B 、C)、T 13(A)2022·全国卷ⅠT 8(A)/全国卷ⅡT 7(B)、T 9(B)、T 10(B)2021·全国卷ⅡT 10(B)(C) 2012·全国卷T 28(1)考点1| 钠及其氧化物 基础学问自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
试验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：制Na 2O 2，Na-K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti(g)。
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版钠及其化合物高三化学第一轮复习教案引言：伟大的物理学家爱因斯坦有个公式：A=X+Y+ZA代表成功，X代表艰苦劳动，Y代表正确方法，Z代表少说废话。
这个公式用在学习上，就是说，要想在学习上取得成功，一要靠勤奋，二要靠学习方法，三要靠效率。
化学复习中必须注意的四个招数招数一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系招数二：经常联想，善于总结，把握知识网络招数三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考招数四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错方法指导原子结构夯基固本物理性质软（质软、硬度小）、亮（银白色金属光泽）、轻（密度小于水）、低（熔沸点较低）、导（导电、导热）[少量Na煤油保存，Li用蜡密封]化学性质：活泼（强还原性）㈠与氧气，硫，氯的反应㈡与水的反应㈢与硫酸铜容液、盐酸的反应考点突破1、钠的化学性质★金属钠露置在空气中的变化过程Na →Na2O→NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2CO3★钠与含－OH物质的反应规律：取决于－OH氢原子的活泼性★与盐溶液的反应2、过氧化钠的结构及性质特点可表现氧化性、还原性，还可在一定条件下发生歧化反应，但主要以氧化性为主例（1）过氧化钠投入FeCl2溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，溶液中产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
（2）过氧化钠投入品红溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，品红溶液褪色，加热也不恢复原色。
网络构建金属金属氧化物氧化物对应的氢氧化物常见盐夯基固本碱金属元素原子相同点：最外层上电子数相等均有1个电子结构特递变性：从锂到铯原子序数依次递增征电子层数依次增多原子半径依次增大焰色反应钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）典例分析1、将钠加到下列溶液中a、水b、1 mol/L NH4Cl 溶液c、1 mol/L的盐酸溶液d、 1 mol/L 的氢氧化钠溶液e、乙醇溶液，反应剧烈程度由强到弱的是c b a d e感悟归纳溶液中c（H＋）越大，反应就越剧烈2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3,与水互不相溶，且不与钠反应）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面上反应并可上下跳动感悟归纳钠与水和苯混合物反应时，现象与纯水不同3、同样大小的金属Na分别投入（1）饱和NaCl溶液；（2）NaHCO3溶液；（3）MgCl2溶液；（4）饱和NH4Cl溶液。
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钠及其化合物定时练
学号 班级 姓名
一、选择题 1.下列有关说法正确的是（ ）
A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解
B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥
D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
2．下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A 、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B 、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C 、钠是一种灰黑色的固体
D 、钠的质地软，可用小刀切割
3、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm 3）各50 mL 。
将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm 3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（ ）
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
4、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A.②③
B.①③
C.①④
D.③④
5、向0.1mol·L-1NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是 （ ）
A.Na+、CO 32－
B.Na +、HCO 3—
C. HCO 3—、CO 32－
D.Na+、OH —
323A ．通入二氧化碳气体 B ．加入氢氧化钡溶液
C ．加入澄清石灰水
D ．加入稀盐酸
8．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是 ( )
时间： 出题人：马睿 审题人：姜杉
A.84w2－53w131w1
B.84(w1－w2)31w1
C.73w2－42w131w1
D.115w2－84w131w1
9． 1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )
A ．Na 2CO 3
B ．Na 2O 2 Na 2CO 3
C ．NaOH Na 2CO 3
D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3
10.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶
液中一定含Fe 2＋
11. NaCl 是一种化工原料，可以制备一
系列物质（见图4）。
下列说法正确的是（ ）
A.25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比 Na 2CO 3的大
B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化
剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
12.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol·L －1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是( )
A ．Na 2O
B ．Na 2O 2
C ．Na 2O 和Na 2O 2
D ．Na 2O 2和NaO 2
13.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g ，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）（原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23）
A. 3.38 g
B. 4.58 g
C. 4.16 g
D. 4.41 g
14.取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。
下列物质不能满足上述结果的是（ ）A ．H 2 B ．CO C ．C 6H 12O 6 D ．C 12H 22O 11
15. 下列试剂的保存或使用正确的是 ( )
A. 金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油
B. Na 2O 2比Na 2O 稳定，可露置在空气中
C. 称量NaOH 固体时可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH ，右边纸上放砝码
D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰为紫色，证明被检物质中一定含有钾元素
16. 用1L1.0mol·L -1NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的CO 32-和HCO 3-的浓度之比约是（ ）
A.1:3
B.1:2
C.2:3
D.3:2
17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量的NaOH 溶液
B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体
C ．Na 2O 2 粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热
D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
18. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是( )
A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多
B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多
C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液
出现沉淀
D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应
19. Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2 mol·L－1的硫酸溶液反应，下列正确的
是（）
A．钠、镁、铝产生的氢气一样多B．钠放出氢气最多
C．铝最终产生氢气最多 D．产生氢气的量无法比较
20、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
（）A．K B．Na C．Fe D．Al
21.下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
22.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂
和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：。
：__________________________ 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________
___________________________________________________________________ ___。
23.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成 2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)
溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L
2
－1盐酸恰好完全中和。
计算混合物中各物质的质量。
24.碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用
作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。
工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。
称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。
若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸_______________ mL(保留两位小数)。
25．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为__________。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置
换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化
学键的类型为________,K的原子结构示意图为________。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为
________________________ 。
(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6 L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为_______________;
②该产气药剂中NaN3的质量分数为___________。