第一章 4第1课时 分离、提纯 Word版含解析
高中化学新教材同步选择性必修第三册第1章第二节+第1课时有机化合物的分离、提纯Word版含解析
第二节研究有机化合物的一般方法第1课时有机化合物的分离、提纯[核心素养发展目标] 1.通过对蒸馏法、萃取法、重结晶法实验原理和基本操作的学习，认识科学探究过程的步骤，学会设计科学探究方案，培养严谨的科学态度和科学的思维方式。
2.结合常见有机化合物分离、提纯方法的学习，能根据有机化合物性质的差异选择有机化合物分离、提纯的正确方法。
一、研究有机化合物的一般步骤分离、提纯―→确定实验式―→确定分子式―→确定分子结构二、有机物的分离、提纯方法1．蒸馏(1)适用条件①液态有机化合物含有少量杂质且该有机化合物热稳定性较高；②有机化合物的沸点与杂质的沸点相差较大。
(2)蒸馏装置及注意事项①实验装置——写出相应仪器的名称②注意事项a．温度计水银球位置：蒸馏烧瓶的支管口处；b.加碎瓷片的目的：防止液体暴沸；c.冷凝管中水的流向：下口流入，上口流出。
2．萃取类型液-液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程固-液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程装置和仪器萃取剂对萃取剂的要求：①萃取剂与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；③萃取剂与原溶液中的成分不反应常用萃取剂：乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等分液定义将萃取后的两层液体分开的操作操作加入萃取剂后充分振荡，静置分层，然后打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞将两层液体分离，下层液体从下口流出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出3.重结晶(1)(2)实验探究：重结晶法提纯含有少量氯化钠和泥沙杂质的苯甲酸。
已知：纯净的苯甲酸为无色结晶，熔点122 ℃，可用作食品防腐剂，苯甲酸微溶于水，在水中不同温度的溶解度如下表：温度/℃25 50 75溶解度/g 0.34 0.85 2.2提纯苯甲酸的实验步骤如下：①观察粗苯甲酸样品的状态。
②将1.0 g粗苯甲酸放入100 mL烧杯，再加入50 mL蒸馏水。
第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热、焓变 Word版含解析
第1节⎪⎪化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热、焓变[课标要求]1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解反应热、焓变的概念及表示方法，了解焓变与反应热、物质的能量之间的关系。
3．了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。
1．反应热是指当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量。
2．反应热可用量热计测量，计算公式：Q＝－c(T2－T1)。
3．焓是用来描述物质具有的能量的物理量。
焓变ΔH＝H反应产物－H反应物，ΔH>0时为吸热反应，ΔH<0时为放热反应。
4．反应热与化学键能的关系：ΔH＝反应物断键吸收的能量总和－反应产物成键放出的能量总和化学反应的反应热1．概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2．符号：用Q表示，反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。
3．单位：kJ·mol－1或J·mol－1。
4．热化学：用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支称为热化学。
[特别提醒](1)物理变化中的能量变化不是反应热。
如物质的三态变化、NH4NO3溶于水吸热、浓H2SO4稀释放热等。
(2)反应放热或吸热与反应条件无关。
1．下列关于反应热的说法正确的是()①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值A．只有③B．只有①②C．只有①③D．全部正确解析：选D通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化，几乎所有的化学反应都伴随着热量的释放或吸收，故①正确。
反应热定量描述一定温度下化学反应释放或吸收的热量，一般规定，吸热时Q为正值，放热时Q为负值，并且可通过实验测得，故②③也正确。
2．下列说法正确的是()A．化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．化学反应可能发生颜色变化，有颜色变化的物质变化一定是化学变化D．碘升华时放出能量解析：选A物质发生化学变化时，光、电、热等能量可转化为化学能，化学能也可转化为光、电、热等能量，A项正确；有些物理变化也伴随着能量变化，如物质三态之间的变化，B项错误；化学反应可能发生颜色变化，如H2＋I2===2HI,2NO＋O2===2NO2，但有颜色变化的物质变化不一定是化学变化，如活性炭使红墨水退色，C项错误；碘升华吸收能量，故D项错误。
人教版必修一1-1-2混合物的分离和提纯-过滤和蒸发解读
过量Na2CO3 反应③、④ 过滤
2.加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试 剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知 Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂 的几种顺序为 (1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
投放沸石 或瓷片
资料：植物中的软黄金
❖2006年北京郊区门头沟一位45岁农民 李继勇经过两年多的艰苦努力终于成 功的从玫瑰花中提取出玫瑰精油，纯 度高达到75%，远远高于其他发达国 家的纯度，在国际市场上他的玫瑰精 油的价格按每毫升计算是黄金的六倍， 被称为植物中的软黄金。
观看视频
分液和萃取--物质分离和提纯的方法
①加入的液体不超过蒸发皿容积的 2/3 。
②在加热蒸发过程中，应用 玻璃棒不断搅 拌，防止由于 局部过热造成液滴飞溅；
蒸发操作
③加热到蒸发皿中剩余 少量液体 时 ( 出 现 较 多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ④热的蒸发皿应用 坩埚钳 取下，不能直接 放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发 皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则 要垫上 石棉网 。
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验现象进行离子的确定。
实验1-2
取[实验1-1]得到的盐约0.5g放入试管中，向试 管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐 酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2 溶液。观察现象。
现象：生成不溶于稀盐酸的白色沉淀（BaSO4）
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解
度差别比较大，用一种溶剂把溶质从原 来溶液中提取出来的方法
原创基础课件(化学必修1)1.2.1 物质的分离和提纯
②分液漏斗下端紧靠_烧__杯__内__壁__
③分液时下层液体从下口放出,
上层液体从__上__口__倒__出__(P19)
4.萃取 (P19观察与思考) (1)实例:用CCl4从溴水中萃取溴再分液分离 现象: 振荡前: 上层是橙色溴水,下层是无色CCl4
振荡后: 上层是_无__色__水__， 下层是_橙__红__色__B_r_2_的__C_C_l_4溶__液___
(2)定义: 利用某溶质在互不相溶的溶剂中溶 解度不同,把溶质从一种溶剂(溶解度小的)转 移到另一种溶剂(溶解度大的)中的分离方法
(3)萃取操作步骤: ①检漏 ②加液 ③先振荡 (右手压紧上端玻璃塞，左手握住下端活塞， 倒转振荡) ④后放气(倒置打开活塞，保持 漏斗内外压强一致) ⑤静置分层 ⑥分液
蒸发皿（用坩埚钳取）
蒸发皿
(直接加热)
三角架
坩埚钳
(4)操作要点:
①蒸发用玻璃棒不断搅拌，防飞溅 ②出现较多固体时停止加热，用余热蒸干 (5)结晶方法: ㈠蒸发(结晶) ①对象:(P18图)
溶解度S随温度T改变而变化不大 如KCl,NaCl ②原理: 加热使溶剂挥发而析出溶质(晶体)
③实例:分离KCl 和MnO2步骤:(P18)
碎瓷片(沸石)
(4)操作注意: ①碎瓷片作用: 防止暴沸 ②温度计水银球处于蒸__馏__烧__瓶__支__管__口__处__ ③先_通__水__，再_加__热__ ④冷凝水_下__进_上__出__
(3) 仪器(4)操作注意:①碎瓷片作用:防止暴沸
温
②温度计水银球位于:_蒸__馏__烧__瓶__的__支__
(4)过滤操作要点:
一贴，二低，三靠
烧杯尖嘴靠在玻 璃棒上使液体沿 玻璃棒流下
3年高考-2014年高考化学小题精做系列(第01期) 专题15 物质鉴别、分离、提纯 Word版含解析
1．（2013全国新课标I卷）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）2．（2013浙江卷）现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋【答案】C3．（2012·北京）下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②4．（2012·上海）实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氮气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置5．（2012·江苏）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是6．（2011重庆）不能．．鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液7．（2011天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是8．（2011江苏）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【答案】C【解析】9．（2011大纲版）下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛10．（四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是【解析】。
人教版高中化学必修一第一章第一节 混合物的分离与提纯(过滤和蒸发)课件
加速溶解的方法：研碎、搅拌、加热
1、过滤和蒸发
过滤时注意事项:
滤纸紧贴漏斗内壁 一贴 : 实验1-1 粗盐的提纯 现象： 滤纸上有不溶 滤纸边缘低于漏斗边缘 操作步骤: 物残留，溶液 （2）过滤： 二低: 液面低于滤纸边缘 无色澄清。 烧杯紧靠玻璃棒
三靠:
玻璃棒轻靠三层滤纸 一边
漏斗下端管口紧靠烧 杯内壁 分离不溶性固体和液体混合物 小结：过滤适用的范围： 利用粒子的大少差异 过滤利用的性质：
第一章
从实验学化学
1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出 于实验安全考虑的是（ ） A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
B
2. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁 干燥后再预热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约 45°角），外壁干燥后再预热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热
1、过滤和蒸发
实验1-1 粗盐的提纯 操作步骤: （3）蒸发：
蒸发时注意事项:
玻璃棒的用途是什么? 加热时用玻璃棒不断地搅 现象： 动防止热液溅出， 蒸发皿中产生 了白色固体。 何时停止加热? 发现溶液出现较多固体快 干时撤火。利用余热将溶 液蒸干。
小结：蒸发适用的范围： 分离溶于液体中的可溶性固体 玻璃棒的三个用途：搅拌，加速溶解；引流；搅拌， 防止液体飞溅。 实验所需要的仪器： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有 12mL水的小烧杯中，边加边用玻璃 棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
高中化学第一章4第1课时分离提纯课件新人教版选修5
→
波谱分析， 确定结构式 二、有机物的分离和提纯
1.蒸馏。
①仪器 A 的名称：蒸馏烧瓶。 ②仪器 B 的名称：温度计。 ③仪器 C 的名称：冷凝管。 ④仪器 D 的名称：牛角管。 ⑤仪器 E 的名称：锥形瓶。 （1）用途：分离、提纯沸点不同的液态有机物。
（2）适 条用 件有 有机机于物物30与热℃杂稳）质定的性较 沸强 点相差较大（一般约大
用分液操作分离。
答案：A
结束 语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
（）
A.过滤
B.蒸发
C.分液
D.蒸馏
答案：D
3.什么是蒸馏？什么是萃取？ 答案：蒸馏是利用各组分沸点不同进行分离混合物 的方法。萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度的差异 提纯物质的方法。
自主学习 一、研究有机化合物的一般步骤
分离、 提纯
→
元素定量分析， 确定实验式
→
测定相对分 子质量，确定 分子式
解题归纳 分离、提纯物质的“四原则”：
分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是（ ）
A.汽油和柴油
B.溴水
C.硝酸钾和氯化钠的混合物 D.四氯化碳和水
解析：A 项，汽油和柴油互溶，但二者沸点不同，故
用蒸馏操作分离；B 项，用萃取、分液、蒸馏操作分离；
C 项，用重结晶操作分离；D 项，四氯化碳和水互不相溶，
要点 分离、提纯 问题 1：应怎样选择物质的分离、提纯方法？ 答案：物质的分离、提纯方法的选择： （1）根据物质的溶解性差异，可选用重结晶、过滤 的方法将混合物分离。 （2）根据物质的沸点差异，可选用蒸馏的方法将互 溶性液体混合物分离。
名校试题-2014年高考化学小题精做系列(第01期) 专题15 物质鉴别、分离、提纯 Word版含解析
1．（2014韶关调研）下列实验现象、解释与结论均正确的是【答案】BD 【解析】2．（2014黄山一模）下列与实验相关的叙述正确的是A ．测定中和热时，应将NaOH 溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有SO 42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸【答案】C 【解析】3．（2014杨浦期末）下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用KMnO4(H+)溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯4．（2014闵行期末）工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液考点：本题主要考查的分离方法。
5．（2014青岛城阳区期末）下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物BC．装置③：如果“a进b出”“b进a出”D6．（2014湖州期末）下列有关实验的操作或叙述错误．．的是A．为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率D．抽滤完毕后，需停止抽滤时，一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管，再关闭水龙头，然后取漏斗滤纸上的沉淀7．（2014房山期末）对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是【答案】A【解析】8．（2014济南期末）下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是A．只有①②③B．只有①②④C．只有②③④D．①②③④【答案】D【解析】9．（2014济南期末）用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】试题分析：A、图I是洗气，但碳酸钠溶液也能吸收CO2，因此A不正确，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢；B、图Ⅱ是蒸发，氯化铵是铵盐，受热易分解生成氨气和氯化氢，因此用图Ⅱ所示装10．（2014江门调研）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是【答案】AC【解析】。
分离和提纯 人教课标版精选教学PPT课件
2020/7/21
研修班
22
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
2020/7/21
研修班
23
溶液中可溶性杂质的除去原则：
• （1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 • （2）不减 不减少欲被提纯的物质 • （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 • （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
１ 热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂 ，取用它用坩埚钳． ２ 在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 ３ 蒸发过程中要不断搅拌
2020/7/21
研修班
9
食盐
2020/7/21
研修班
氯碱工业
10
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
2020/7/21
湖盐研修班
井盐
11
设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？
笑，就像是那照亮天空的火炬，能使你的眼前永远闪耀着光明与希望；你脸上的微笑，能催你不断奋进向前，让你的生命里充满激情与活力。748219
走在人生路上，最不可少的是你的微笑。人生之路，鲜花和荆棘映衬，坦途和坎坷衔接，艳阳和风雨交织，得志和失意错位。生活给予你的，有精彩，更多的是平淡。人生，不会事事如意，生活，也 事，都不由我们做主。我们最重要的不是要去计较真与伪，得与失，名与利，贵与贱，贫与富，而是要想想，如何好好地快乐度日，并从中发现生活的诗意。尽管日子很平淡，却会有许多的闪光点，尽管
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。
稀盐酸最后加入。
2020/7/21
人教版化学必修一第一章 第2讲物质的分离和提纯(有答案 知识点总结以及提高训练)
考点一物质分离、提纯的常用方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)常规实验装置①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。
说明：操作中a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。
说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。
④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。
说明：a.溶质在萃取剂中的溶解度大；b.两种液体互不相溶；c.溶质和萃取剂不反应；d.分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
⑤升华(如下左图)：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。
说明：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
⑥洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
(2)创新实验装置①过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
②蒸馏装置的创新图2，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。
③洗气装置的创新——双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。
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1.天然色素的提取往往用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是（）
A.石油醚
B.丙酮
C.乙醇
D.乙醚
解析：萃取剂必须与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多；题给四种物质中乙醇与水互溶，故不能用作萃取剂。
答案：C
2.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）
A.溴和CCl4
B.苯和溴苯
C.硝基苯和水
D.汽油和苯
解析：分液漏斗分离两种互不相溶的液体，硝基苯是难溶于水的液体，符合题意。
答案：C
3.下列分离或除杂的方法不正确的是（）
A.用分液法分离水和酒精
B.用蒸馏法分离苯和溴苯
C.用重结晶方法提纯苯甲酸
D.用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体
解析：水和酒精是互溶的，不能用分液法分离。
答案：A
4.下列各项操作错误的是（）
A.用苯萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体也从下口流出
C.萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
D.将漏斗上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出
解析：使用分液漏斗时，下层液体从下口流出，上层液体应从上口倒出，B项说法错误。
答案：B
5.在“苯甲酸的重结晶”实验中有如下操作，请在横线上填上相应的文字将操作补充完整。
A.在石棉网上加热，并用玻璃棒不断搅拌；
B.将滤液静置，使其___________________________________；
C.将1 g粗苯甲酸加入100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水；
D.用趁热将溶液过滤到另一100 mL的烧杯中；
E.全部溶解后再加入少量蒸馏水；
F.过滤得苯甲酸晶体。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤的操作顺序为_________________________。
（2）操作E的目的是___________________________________。
（3）操作B的温度（填“是”或“不是”）越低越好，理由是____________________________________________________。
解析：在苯甲酸的重结晶实验中，应先将其溶解（需加热），然后再趁热过滤，将过滤后的滤液缓慢冷却结晶，最后再将析出晶体后的混合物过滤即可。
答案：缓慢冷却结晶普通漏斗
（1）CAEDBF（2）减少苯甲酸的损失
（3）不是温度太低，杂质也会析出
时间：40分钟
[A级基础巩固]
1.下列除杂质的方法正确的是（）
A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取
B.乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤
C.乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏
D.苯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液
答案：D
2.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：
物质分子式
熔点
/°C 沸点
/°C
密度
（g·cm－3）
溶解性
乙二醇C2H6O2－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 与水和乙醇任意比互溶
据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（）
A.萃取
B.升华
C.蒸馏
D.蒸发
解析：根据表中乙二醇和丙三醇两物质性质的对比可知：应根据它们沸点的差异，选择蒸馏的方法进行分离。
答案：C
3.下列A、B、C、D四种分离物质的方法，从其分离的原理来看，有1种与其他3种不同。
这种方法是（）
A.用蒸发水分的方法使海水中的盐析出
B.用加热蒸馏的方法，从发酵后的物质中把酒精分离出来
C.用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来
D.用加热的方法，把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去
解析：A项蒸发是物理变化；B项蒸馏是物理变化；C项升华是物理变化；D项NH4HCO3固体受热分解成氨气、水和二氧化碳，属于化学变化，它与其他3种方法不同，故选D项。
答案：D
4.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：
物质对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯
沸点/℃138 144 139 80
熔点/℃13 －25 －47 6 下列说法不正确的是（）
A.该反应属于取代反应
B.邻二甲苯和间二甲苯属于同系物
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
解析：A项，甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替，属于取代反应，故正确；C项，苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故正确；D项，对二甲苯的熔点比邻二甲苯和间二甲苯的高，冷却后首先结晶，可以用冷却结晶的方法分离出对二甲苯，故正确。
答案：B
5.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）
选项物质杂质试剂提纯方法
A 乙烷乙烯氢气催化剂、加热
B SiO2Al2O3NaOH溶液过滤
C 乙酸乙酯乙酸NaOH溶液混合振荡、静置分液
D BaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤
解析：A项，通入氢气的量不容易控制，可能会引入新的杂质（氢气），错误；B项，SiO2也溶于NaOH溶液，错误；C项，乙酸乙酯在NaOH 溶液中会发生水解，错误；D项，盐酸与BaCO3反应，使其溶解，正确。
答案：D
6.工业酒精是含水约4%的液态乙醇。
向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇。
CaO＋H2O===Ca（OH）2
要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：
（1）下列做法最不可取的是（填序号）。
A.加入过量的生石灰后过滤
B.加入过量的生石灰后蒸馏
C.加入过量的生石灰后分液
（2）在你选择的需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是______________________________________________，
并且对此要注意的问题是_______________________________。
（3）用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是______________________________________。
解析：（1）CaO和Ca（OH）2都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体。
因此不能用方法C。
（2）实验方法是蒸馏，要用到的玻璃仪器除酒精灯以外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管和锥形瓶。
在蒸馏操作中，为了使蒸馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后再加热。
冷却水要
从冷凝管的下口进、上口出。
（3）蒸馏过程中，要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某恒温。
答案：（1）C（2）蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使冷却水从冷凝管的下口进、上口出（3）使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
[B级能力提升]
7.现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。
请填入适当的试剂、分离方法以及所分离的有关物质的名称。
（1）a.，b.；
（2）①，②，③；
（3）A.，B.，C.，
D.，
E.。
解析：乙酸乙酯、乙酸和乙醇的分离，最好先用饱和Na2CO3溶液洗涤，这样首先分离出乙酸乙酯，而在洗涤液中留下CH3COONa和乙醇，再用蒸馏的方法蒸出乙醇，最后把CH3COONa转化为CH3COOH再蒸馏，即可得到CH3COOH。
答案：（1）饱和Na2CO3溶液浓硫酸
（2）分液蒸馏蒸馏
（3）乙酸乙酯乙醇和乙酸钠乙酸钠乙酸乙醇
8.喝茶，对很多人来说是人生的一大快乐，茶叶中含有少量的咖啡因。
咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用，在100 ℃时失去结晶水并开始升华，120 ℃时升华相当显著，178 ℃时升华很快。
其结构式如图所示：
实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：
（1）咖啡因的分子式为。
（2）步骤1泡浸茶叶所用的溶剂最好为。
A.水
B.酒精
C.石油醚
（3）步骤1、步骤4所进行的操作或方法分别是、。
解析：（2）因酒精既能溶解咖啡因，且在后来的分离操作中容易分离，得到产品，故应选用酒精浸泡茶叶。
（3）酒精能溶解茶叶中的咖啡因，通过萃取操作得到提取液；从题意中可以发现，可利用咖啡因易升华的特点，选择升华的分离操作方法得到精产品。
答案：（1）C8H10N4O2（2）B（3）萃取升华。