高中物理化学知识点
高中理综知识点全总结
高中理综知识点全总结高中理综，即高中综合实验，包括物理、化学、生物三个学科。
下面是这三个学科的知识点总结：一、物理1. 运动学：位移、速度、加速度、匀加速直线运动、自由落体、斜抛运动。
2. 力学：牛顿第一定律、牛顿第二定律、牛顿第三定律、动量守恒、能量守恒、弹性碰撞、重力、万有引力。
3. 热学：温度、热量、热功、内能、热容、热力学第一定律、热力学第二定律。
4. 电学：电荷、电场、电势、电容、电势能、电流、欧姆定律、电阻、电功、电功率、电路中的电源、电阻、电容的串联和并联、基本的电路分析方法。
5. 光学：光的反射、光的折射、光的色散、光的干涉和衍射、光的波粒二象性。
6. 声学：声音的传播、共鸣和谐振动、声音的强度、音叉、声波的反射和折射、多普勒效应。
二、化学1. 化学基础：化学元素、化合物、化学计量。
2. 物质的结构和性质：原子结构、元素周期表、化学键、分子结构、物态变化。
3. 化学反应：化学反应方程式、化学平衡、化学反应速率、化学动力学。
4. 酸碱和盐：酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱滴定、酸的性质、碱的性质、酸、碱、盐的命名与性质。
5. 热化学：热力学第一定律、热力学第二定律、热化学反应、焓、熵、自由能。
6. 电化学：电解质溶液、电极电势、电解池、电化学平衡、电解质的导电性、电解质的电离度。
三、生物1. 生物基础：细胞学、生命活动的共同特征、生物的分类、生物的进化。
2. 生命过程：新陈代谢、光合作用、呼吸作用、分子遗传学。
3. 生物环境：生态系统、生物多样性、生物圈、环境污染。
4. 生物技术：基因工程、克隆技术、生物制药、植物培养、组织培养。
5. 生物实验：光合作用实验、呼吸作用实验、遗传实验、生态实验。
以上是高中理综的知识点总结，希望对大家有所帮助。
物理化学的知识点总结
物理化学的知识点总结一、热力学1. 热力学基本概念热力学是研究能量转化和传递规律的科学。
热力学的基本概念包括系统、环境、热、功、内能、焓、熵等。
2. 热力学第一定律热力学第一定律描述了能量守恒的原理，即能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量量不变。
3. 热力学第二定律热力学第二定律描述了能量转化的方向性，熵的增加是自然界中不可逆过程的一个重要特征。
4. 热力学第三定律热力学第三定律表明在绝对零度下熵接近零。
此定律是热力学的一个基本原理，也说明了热力学的某些现象在低温下会呈现出独特的特性。
5. 热力学函数热力学函数是描述系统状态和性质的函数，包括内能、焓、自由能、吉布斯自由能等。
二、化学热力学1. 热力学平衡和热力学过程热力学平衡是指系统各个部分之间没有宏观可观察的能量传输，热力学过程是系统状态发生变化的过程。
2. 能量转化和热力学函数能量转化是热力学过程中的一个重要概念，热力学函数则是描述系统各种状态和性质的函数。
3. 热力学理想气体理想气体是热力学研究中的一个重要模型，它通过状态方程和理想气体定律来描述气体的性质和行为。
4. 热力学方程热力学方程是描述系统热力学性质和行为的方程，包括焓-熵图、温度-熵图、压力-体积图等。
5. 反应焓和反应熵反应焓和反应熵是化学热力学研究中的重要参数，可以用来描述化学反应的热力学过程。
三、物质平衡和相平衡1. 物质平衡物质平衡是研究物质在化学反应和物理过程中的转化和分配规律的一个重要概念。
2. 相平衡相平衡是研究不同相之间的平衡状态和转化规律的一个重要概念，包括固相、液相、气相以及其之间的平衡状态。
3. 物质平衡和相平衡的研究方法物质平衡和相平衡的研究方法包括热力学分析、相平衡曲线的绘制和分析、相平衡图的绘制等。
四、电化学1. 电解质和电解电解质是能在水溶液中发生电离的化合物，电解是将电能转化为化学能或反之的过程。
2. 电化学反应和电势电化学反应是在电化学过程中发生的化学反应，电势是描述电化学系统状态的一个重要参数。
高二学考物化生知识点归纳
高二学考物化生知识点归纳物理知识点：1. 牛顿运动定律：力的作用使物体获得加速度，与物体的质量成正比。
力的大小、方向与物体的质量和加速度有关。
2. 功和能量：功是力对物体作用产生的效果，能量是物体进行运动或发生变化时的能力。
机械能守恒定律：在没有外力做功的情况下，机械能保持不变。
3. 热力学：温度是物体内能平均动能的度量，热是能量传递的方式。
热量传递有三种方式：传导、对流和辐射。
4. 光学：光的传播方式有直线传播和反射折射等。
光的折射原理是光速在介质中的传播速度变化引起的。
5. 电学：电荷是物质基本属性之一，带电物体之间的相互作用是静电力。
电流是电荷的移动，电阻对电流的流动产生阻碍，电压是电势差。
化学知识点：1. 元素与化合物：元素是组成物质的基本单元，化合物是由两种或多种元素通过化学键结合而成的物质。
2. 化学反应：化学反应是物质转化的过程，有氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。
化学方程式描述了化学反应的反应物、生成物和反应条件。
3. 物质组成与碳水化合物、脂肪、蛋白质、核酸等有机化合物的结构与性质。
4. 化学平衡：反应物与生成物在化学反应中达到动态平衡的状态。
平衡常数和平衡浓度与平衡状态的关系。
5. 配位化学：配位化合物由一个中心金属离子和若干配体离子或分子通过配位键结合而成。
生物知识点：1. 细胞与组织：细胞是生物体的基本单位，细胞有不同的器官和结构，包括核、质和细胞膜等。
2. 遗传与进化：遗传是物种传递基因信息的过程，进化是物种在环境变化中适应并演化为新物种的过程。
3. 免疫与免疫系统：免疫是生物抵御外界有害物质侵入的能力，免疫系统包括白细胞、淋巴组织和淋巴器官。
4. 植物生长与发育：植物通过光合作用将阳光转化为能量，生长发育过程中遵循一定的生命周期。
5. 生态系统与生物多样性：生态系统由生物和环境相互作用而成，生物多样性指的是地球上存在的各种生物的丰富性。
通过对高二学考物化生知识点的归纳，我们可以更好地理解相关知识，有助于在学习和考试中取得更好的成绩。
高中物理化学知识点高三
高中物理化学知识点高三一、力学知识点1. 牛顿运动定律牛顿第一定律：物体在没有受到外力作用时，静止物体将保持静止，运动物体将保持匀速直线运动。
牛顿第二定律：当物体受到外力作用时，物体的加速度正比于作用力，反比于物体质量。
牛顿第三定律：任何两个物体之间的相互作用力大小相等，方向相反。
2. 动量和能量动量：物体的动量定义为物体质量乘以速度，动量守恒定律指出，在没有外力作用下，物体的总动量保持不变。
动能：物体的动能定义为物体的质量乘以速度的平方的一半，动能定理指出，物体的动能等于所受合外力做功的数量。
3. 万有引力和牛顿定律万有引力定律：两个物体之间的引力与它们的质量成正比，与它们之间的距离的平方成反比。
牛顿定律：根据牛顿引力定律，行星绕太阳的运动可以用行星的质量和太阳的质量、行星到太阳的距离来描述。
二、热力学知识点1. 温度、热量和热传导温度：物体的温度是物体内部微观运动的平均动能。
热量：物体之间由于温度差异而传递的能量叫做热量。
热传导：热量通过物体内部的分子或原子之间的碰撞传递。
2. 热力学第一定律热力学第一定律：能量守恒定律，能量可以从一个系统转移到另一个系统，可以从一个形式转化为另一个形式，但总能量守恒。
3. 热力学第二定律热力学第二定律：热量永远不能从低温物体自发地传递到高温物体，而是自发地从高温物体传递到低温物体，熵增定律是热力学第二定律的一个表述。
三、电磁学知识点1. 静电学库仑定律：物体上的静电力与物体所带电荷的大小成正比，与物体间的距离的平方成反比。
电场：物体周围存在电场，电荷在电场中受到力的作用。
2. 电流和电阻电流：电荷在单位时间内通过导体的数量。
电阻：导体对电流流动的阻力。
3. 磁场和电磁感应磁场：磁体或电流在周围产生的力场。
电磁感应：当导体中的磁通量发生变化时，导体中将产生感应电动势。
四、化学知识点1. 元素周期表元素周期表：将元素按照原子序数和相似性分类的表格，包含了各种元素的基本信息。
高三物理高中化学知识点
高三物理高中化学知识点1. 物理化学的基础概念a. 物质与能量：物质是构成宇宙的基本组成部分，能量则指物体所具有的做功能力。
b. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
c. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同元素的原子组合而成。
d. 化学反应：化学反应是物质转化的过程，包括生成、分解、置换等不同类型的反应。
2. 物质的量和化学计量a. 摩尔质量：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
b. 摩尔体积：摩尔体积是指1摩尔气体在标准温度和压力下所占的体积，约为22.4升。
c. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
3. 化学反应速率和化学平衡a. 反应速率：反应速率是指单位时间内化学反应中物质浓度的变化量。
b. 影响反应速率的因素：温度、浓度、压力、催化剂等因素可影响反应速率。
c. 化学平衡：化学反应进行到一定程度时，正反应速率相等，称为化学平衡。
d. 平衡常数：平衡常数是反应物浓度的比值，与反应物之间的物质的摩尔比有关。
4. 化学反应的能量变化a. 焓变：焓变是指化学反应过程中发生的能量变化，可以是吸热反应或放热反应。
b. 反应焓：反应焓是指在化学反应中单位物质的焓变，以摩尔焓为单位。
c. 反应热：反应热是指化学反应时吸收或释放的热量，以焦耳或千焦为单位。
5. 化学反应的平衡和速率a. 平衡态的动力学：在化学反应达到平衡后，正反应依然在进行，只是速率相等。
b. 平衡常数与速率常数：平衡常数与速率常数之间存在一定的关系。
c. 影响平衡位置的因素：温度、压力、浓度等因素能够影响平衡位置。
6. 化学反应中的电子转移a. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电子从一种物质转移到另一种物质的过程。
b. 氧化剂和还原剂：氧化剂能够接受电子，而还原剂则能够释放电子。
总结：在高三物理高中化学中，我们学习了物理化学的基础概念，包括物质与能量、原子结构、元素和化合物、化学反应等内容。
高中理综知识点全总结
高中理综知识点全总结高中理综是高中阶段的一门综合性科目，包括物理、化学和生物三个学科。
在高中阶段，学生需要掌握一定的理综知识，以便在高考中取得好成绩。
下面是高中理综知识点的全面总结。
物理物理是一门研究物质运动和能量转化的学科。
在高中物理中，学生需要掌握以下知识点：1. 运动学：包括位移、速度、加速度等概念，以及匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动等运动形式。
2. 力学：包括牛顿三定律、万有引力定律、动量守恒定律、能量守恒定律等概念。
3. 热学：包括温度、热量、热传递等概念，以及热力学第一定律、热力学第二定律等热力学定律。
4. 光学：包括光的反射、折射、干涉、衍射等现象，以及光的波粒二象性等概念。
5. 电学：包括电荷、电场、电势、电流等概念，以及欧姆定律、基尔霍夫定律等电学定律。
化学化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化的学科。
在高中化学中，学生需要掌握以下知识点：1. 元素周期表：包括元素周期表的组成、元素周期律、元素化学性质等概念。
2. 化学键：包括离子键、共价键、金属键等概念，以及化学键的性质和化学键的形成。
3. 化学反应：包括化学反应的类型、化学反应的速率、化学平衡等概念，以及化学反应的热力学和动力学。
4. 酸碱化学：包括酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱滴定等概念，以及酸碱反应的化学平衡和酸碱反应的应用。
5. 有机化学：包括有机化合物的命名、结构、性质和反应等概念，以及有机化合物的合成和应用。
生物生物是一门研究生命现象和生命规律的学科。
在高中生物中，学生需要掌握以下知识点：1. 细胞生物学：包括细胞的结构、功能、代谢等概念，以及细胞分裂、细胞凋亡等细胞生物学现象。
2. 遗传学：包括基因的结构、功能、遗传规律等概念，以及遗传变异、基因工程等遗传学应用。
3. 生态学：包括生态系统的组成、结构、功能等概念，以及生态平衡、生态破坏等生态学现象。
4. 生物进化：包括进化的概念、进化的证据、进化的机制等概念，以及人类进化、生物多样性等生物进化应用。
高三化学高中物理知识点
高三化学高中物理知识点高三是学生们备战高考的关键时期。
无论是化学还是物理，都是高考必考科目之一，掌握核心知识点是取得优异成绩的重要前提。
下面，将详细介绍高三化学和高中物理的核心知识点。
一、高三化学知识点1. 化学反应与化学方程式化学反应是指物质发生变化的过程，反应物经过化学反应生成产物。
一个完整的化学反应可以用化学方程式表示，其中包括反应物、产物以及反应条件。
在高三化学中，学生需要掌握化学方程式的书写方法，包括平衡化学方程式和不平衡化学方程式的转化。
2. 化学键和化合物化学键是连接原子的强弱相互作用力，在高中化学中主要学习离子键、共价键和金属键。
化合物是由不同原子通过化学键组成的物质，包括无机化合物和有机化合物。
高三学生需要学习常见的化合物的命名规则和化学式的书写。
3. 化学平衡和化学动力学化学平衡是指反应物和产物浓度、物质的生成和消耗达到一种平衡状态。
高三学生需要了解平衡常数、化学平衡的影响因素以及平衡移动的原理。
化学动力学研究的是化学反应速率及其影响因素，学生需要掌握速率方程和速率常数的计算方法。
4. 化学反应的能量变化化学反应通常伴随着能量的释放或吸收。
高三学生需要了解化学反应的焓变、焓变计算方法以及内能变化与热量传递的关系。
此外，还需要熟悉溶液的物质的溶解热、反应的热力学等相关概念。
二、高中物理知识点1. 运动和力学运动是物体在空间中位置随时间变化的过程。
力学是物理学的基础学科，主要研究运动物体的力和运动规律。
高中物理中，学生需要掌握牛顿三定律、牛顿运动定律、加速度等重要概念，并能够运用这些概念解决力学问题。
2. 电学和电磁学电学是研究电荷、电场和电流等现象的学科。
电磁学是电学与磁学的结合，探讨电磁感应、电磁波等现象。
高中物理学生需要掌握电场、电流、电阻、电容等基本概念，并能够理解电磁感应原理以及电磁波的传播特性。
3. 光学和光的特性光学研究光的传播和光与物质相互作用的规律。
高三学生需要掌握光的直线传播、反射、折射等基本特性，并能够解决与光学相关的问题，包括镜像成像、透镜成像等内容。
物理化学重要知识点总结及其考点说明
物理化学重要知识点总结及其考点说明
一、化学热力学
1、化学热力学的定义：化学热力学是研究化学反应中物质的热量及能量变化的学科。
2、热力学三定律：第一定律：能量守恒定律；第二定律：热力学第二定律确定有序
能可以被有度能转化；第三定律：热力学第三定律始终指出热力学反应的可能性和温度有关。
3、焓的概念：焓是衡量物质的热力学状态的量，它是物质的热力学特性连续变化的
测量，是物质拥有的热量能量，也可以视为物质拥有的有序能。
4、热力学平衡：热力学平衡是指在不变的温度、压力和其他条件下，恒定的化学反
应发生，直至反应物和生成物的物质形式和化学结构保持不变，热量吸积也变得稳定，这
种状态称为热力学平衡。
二、物理化学
1、物理化学的概念：物理化学是一门融合了物理学和化学的学科，通过应用物理方法，来研究化学性质的变化和分子间的作用及反应，其研究具有多学科的性质。
2、气体的特性：气体的物理性质有很多，如压强、体积、温度、熵、焓等。
质量和
体积的关系为：在一定温度下，气体的质量和体积都成正比。
3、溶质的溶解度：溶解度是衡量溶质溶解在溶剂中的性质，它是指在一定温度、压
力下，溶质在溶剂中的最高溶解量。
溶质的溶解度与温度，压强及溶剂特性有关。
4、化学均衡：化学均衡是指在特定温度和压强下，混合物中物质的各种浓度比例，
产物与原料之间的反应紊乱程度，变化状态的一种稳定平衡状态。
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高中物理化学知识点高中物理化学知识点一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）2（黄绿色）、Cl 、Br2（g）（红棕色）2（g）、I （紫红色）、NO2 （红棕色）3（淡蓝色）、O ，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
；有臭2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF 反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正异新，邻间对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。
如：白磷二硫化碳干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100 度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O 的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?二、结构1、半径① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F 外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法① 是否是8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8 电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多数非金属单质。
三、基本概念1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1～20 号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4．纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与D2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2 与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12 等。
．掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2 和O3、金刚石和石墨及C60 等为同素异形体，H2 和D2 不是同素异形体，H2O 和D2O 也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9．强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）10．酸的强弱关系：(强)HClO4 、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：***** H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2 能同时与HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2 等一定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O 原子，不存在分子。
19. 溶液的pH 值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20. 单质如Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有 6 个22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na 和Al。
23．在室温（20C）时溶解度在10 克以上――易溶；大于1 克的――可溶；小于1 克的―― 微溶；小于0.01 克的――难溶。
24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25．氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、*****H 。
27．雨水的PH 值小于5.6 时就成为了酸雨。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
四、基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2 和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB 所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O 与18F、40K 与40Ca 7．ⅣA~ⅦA 族中只有ⅦA 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3 却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8 个电子的稳定结构）。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N 和P 相反，因为N2 形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3 是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如NaH、CaH2 等。