高中化学 期末复习(A卷)(含解析)新人教版选修4
期末模拟卷（A卷）（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）每题只有一个正确答案，每题3分，共48分1．【娄底市2014—2015学年上学期期末考】关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．化学键的断裂会放出能量D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应【答案】A【解析】试题分析：A、任何化学反应不仅存在物质变化，还都伴随能量的变化，正确；B、ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，错误；C、断键时吸收能量，错误；D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应，错误，答案选A。
考点：考查化学反应与能量的关系2．【淮南市2014-2015学年上学期期末考】下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A．HCl B．NH4NO3C．Na2CO3D．HClO【答案】、A考点：考查强弱电解质、盐类水解等相关知识。
3．【邯郸市2014-2015学年上学期期末考】下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q （g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）A．反应容器内压强不随时间而变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化【答案】B【解析】试题分析：A、该反应是气体的物质的量不发生变化的可逆反应，所以气体的压强一直不变，不能判断为平衡状态，错误；B、P与S的生成速率相等代表正逆反应的速率相等，符合化学平衡的特征，正确；C、反应开始后任意时刻都存在四者共存，所以不能判断为平衡状态，错误；D、反应容器内总物质的量一直不随时间而变化，不能判断为平衡状态，错误，答案选B。
考点：考查对化学平衡状态的判断4．【湖北省咸宁市2014-2015学年上学期期末考】升高温度，下列常数中不一定增大的是( ) A．平衡常数K B．电离常数K a C．水的离子积常数K w D．盐的水解常数K h 【答案】A考点：温度对平衡的影响和平衡常数的变化关系。
5．【娄底市2014—2015学年上学期期末考】下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味【答案】B【解析】试题分析：A、纯碱为碳酸钠，碳酸钠发生水解反应，使溶液呈碱性，所以可以去油污，与盐的水解有关，错误；B、醋酸的电离是吸热反应，加热促进电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，与盐的水解无关，正确；C、小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与盐的水解有关，错误；D、浓硫化钠中的硫离子发生水解生成氢氧化钠和硫化氢，硫化氢具有臭鸡蛋味，与盐的水解有关，错误，答案选B。
考点：考查盐的水解的判断6．【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH23CHO；已知ΔH<0。
据此你认为下列说法中错误．．的是（）A.该星球表面温度很高B.该星球表面温度很低C.该反应为放热反应D.高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO【答案】B考点：考查反应热和物质的稳定性。
7．【龙岩市一级达标校2014—2015学年上学期期末考】现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+)浓度最小是（）A．10 mL 0.1mol·L-1MgCl2溶液B．20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液C．40 mL 0.1mol·L-1HCl溶液D．5 mL蒸馏水【答案】A【解析】试题分析：AgCl在溶液中存在：AgCl(s) Ag+（aq） +Cl-(aq)。
A中AgCl(s)分别放入到0.1mol·L-1MgCl2溶液中，c(Cl-)=0.2 mol·L-1, Cl-对AgCl(s)的溶解起到抑制作用，所以c(Ag+)很小；B中加入到0.5 mol·L-1AgNO3溶液，c(Ag+)主要由AgNO3电离出来的Ag+决定,约为0.5 mol·L-1，C中0.1mol·L-1HCl溶液也对AgCl(s)的溶解起到抑制作用，但c(Cl-)=0.1 mol·L-1,所以抑制作用比A中的要小，c(Ag+)比A中的要大；D中蒸馏水对AgCl 的溶解平衡无影响；故c(Ag+)最小的是A。
考点：溶解平衡的影响和离子浓度的大小比较。
8．【广雅、执信、二中、六中四校2014—2015学年上学期期末考】25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变【答案】B考点：水的电离平衡。
9．【攀枝花市0114-2015学年上学期期末考】在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g) 2H2(g) ＋O2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g) ＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律分析，反应①+反应②×2=反应③，所以反应热有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，选A。
考点：盖斯定律。
10．【杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年上学期期末考】下列说法正确的是（）A．40℃时，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液的pH为2B．往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体C．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同【答案】A【解析】试题分析：A．40℃时，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液，c(H＋)=0.01mol/L，故溶液pH=-lg0.01=2，故A项正确；B．往氯化铁溶液中滴加氨水会发生反应：Fe3++ 3NH3·H2O= Fe(OH)3↓，故往氯化铁溶液中滴加氨水会生成氢氧化铁沉淀，故B项错误；C．锌的金属性强于铁，故镀锌铁制品镀层受损后，锌能继续保护铁不被腐蚀，故C项错误；已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，NaCl为强酸强碱盐不水解，CH3COONH4中CH3COO—、NH4+均会水解促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不相同，D项错误；本题选A。
考点：盐类水解应用。
11．【江西省奉新县第一中学2014-2015学年上学期期末】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H=-566.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H=-110.5 kJ/molC．CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol【答案】C考点：考查燃烧热的定义。
12．【娄底市湘中名校2014—2015学年上学期期末考】在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）【答案】D【解析】试题分析：A项中NaOH是强碱而CH3COOH 是弱酸，NaOH和CH3COOH 之间没有数量关系，错误；B项不符合电荷守恒，应为c（H+）+c(Na＋)=c（CH3COO-）+c（OH-），错误；C项中PH=11的NaOH溶液中[OH－]=10-3mol/L，而PH=3的醋酸中[H＋]大于10-3mol/L，等体积混合后，溶液呈酸性，错误；D项正确；选D。
考点：考查溶液的PH及溶液中离子浓度关系。
13．【攀枝花市0114-2015学年上学期期末考】已知反应：3A(g)＋B(g) C(s)＋4D(g) ΔH＜0，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A．①② B．①③ C．②③ D．③④【答案】D考点：条件对速率和平衡的影响。
14．【广州市五校2014—2015学年上学期期末考】已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是（）A．c(CN-)>c(F-) B．c(Na+)＝c(CN-)＝c(F-)C．NaCN水解程度比NaF大 D．两者所含水分子总数相等【答案】C【解析】试题分析：NaCN的pH值大于NaF，CN-水解程度大于F-，所以c(CN-)<c(F-)，故A错误；c(Na+)> c(F-)> c(CN-)，故B错误； NaCN水解程度比NaF大，故C正确；两者所含水分子总数不相等，故D错误。
考点：本题考查盐的水解。
15．【西安市第一中学2014-2015学年上学期期末】下列述叙正确．．的是（）A．要除去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁，可以选用氢氧化钠B．镀锡铁表面有划痕是，仍然能阻止铁被氧化C．向右图烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D．各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成硫酸铜，遇到深层的ZnS和PbS，便慢慢地使之转变为CuS【答案】D【解析】试题分析：A、加入氢氧化钠，不仅氯化铁能反应产生沉淀，氯化镁也能反应，不选A；B、镀锡铁表面有划痕时，形成原电池，铁做原电池的负极被腐蚀，不选B；C、右图形成原电池，锌做负极，铁做正极，锌反应被氧化，铁不反应，所以不会再铁电极附近看到蓝色沉淀，不选C；D、难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化是溶解度大的向溶解度小的转化，硫化铜的溶解度小于硫化锌，也小于硫化铅的溶解度，所以可以实现此反应，所以选D。
人教版高中化学选修四期末考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。
（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－Q2kJ/mol。
据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)( )A．C的燃烧热为Q1 kJ/molB．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－(Q1＋Q2) kJ/mol3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．对于A 2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。
2019-2020人教版化学选修四期末综合复习试卷(含答案)
A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与 1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中 和热
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
D．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)， △H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取
会使测得的值偏大 D.在 101KPa 时，1molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水蒸气放出的热量就是 CH4 的燃烧热 10.下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B．酚酞不能用作本实验的指示剂 C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D． P 点时反应恰好完全，溶液呈中性
D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍
8、有一反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡
曲线，则下列描述不正确的是( )
人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加 C 的量B．将容器的体积缩小一半第 1 页共12 页C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
人教版高二化学选修4期末复习题
人教版高二化学选修4期末复习题- 2 -高二化学（试题）第Ⅰ卷 选择题1．下列说法不正确的是（ ）A ．离子反应的活化能几乎为零B ．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C ．活化能对化学反应的反应热会产生影响D ．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量 2．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)＝2C 3H 5(ONO 2)3（l ） ΔH 1 H 2(g)+1/2 O 2(g)＝H 2O(g) ΔH 2 C(s)+ O 2(g)＝CO 2(g)ΔH3则反应4 C 3H 5(ONO 2)3（l ）＝12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的ΔH 为A ．12ΔH 3+10ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－10ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 33．向1L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是 A ．Q1＞Q2＞Q3 B ．Q1＜Q3＜Q2 C ．Q1＜Q2＜Q3D ．Q1＞Q3＞Q24、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 热化学方程式结 论A 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol 氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol BNaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C 2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH＝－a kJ/molb ＞a2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH＝－b kJ/mol DC (石墨，s)＝C (金刚石，s) ΔH＝＋1.5 kJ/mol石墨比金刚石稳定A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△HB ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3 kJ/mol ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH =2×(-57.3) kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)反应的ΔH = +2×283.0 kJ/mol 6．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)在1L 密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20 mol 减小到8 mol ，则2 min 内用N 2的浓度变化表示的反应速率为（ ）A ．4 mol/(L·min)B ．6 mol/(L·min)C ．10 mol/(L·min)D ．12 mol/(L·min)7．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s) 8．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO 22NO+O 2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是A ．单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2B ．混合气体密度不再改变C ．混合气体的颜色不再改变D ．O 2的浓度不再改变- 3 -T T Ttn9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A ．升高温度B ．加入一种反应物C ．增大压强D ．使用催化剂10．对于反应2CO(g)+ O 2(g)2CO 2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（ ）A ．恒容通入少量HeB ．恒容通入少CO 2C ．升高温度D ．缩小容器体积11、下列有关说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<5 13．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为( )A ．50B ．0.02C ．100D ．无法确定14．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应： X(g)+ Y(g)2Z(g ) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加C 的量B．将容器的体积缩小一半C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
高中化学人教版选修4期末测试
高中化学选修4 测试卷(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④解析:可以采用电解水的方法来获取氢气,故其原料来源广。
氢气易燃烧、热值高,但储存不方便,制备不廉价。
答案:A2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A.上述反应是置换反应B.上述反应中表现了还原性C.加热且无水条件下,Na可以与反应并生成铜D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为下图解析:由反应现象知:2Na(熔融该反应为放热反应作氧化剂,表现为氧化性,所以B项错误。
答案:B3.常温下,下列变化过程不是自发的是( )A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈解析:石灰石的分解在高温下才能进行,常温下不能自发进行;原电池反应是自发的;熵增的过程是自发的;铁生锈也是自发的过程。
答案:A4.一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为6 KOH溶液,下列说法不正确的是( )A.放电过程中整个体系内KOH溶液的浓度不变B.放电时负极附近的pH减小C.放电时电池正极的电极反应为:D.放电时,电池总反应为解析:电池中的在原电池的负极上反应,该电池正极不是得电子,而是NiO(OH)得电子。
放电时失去电子变为生成的与溶液中的反应生成导致负极附近的pH减小,负极反应为:;放电时,NiO(OH)获得电子变为,正极反应为:;根据正、负电极的电极反应可得放电时电池总反应为:可见溶液中并没有消耗,所以放电时KOH溶液的浓度不变。
(完整word版)高中化学选修4知识点总结+期末考卷及答案
高中化学选修 4 知识点总结 +期末考卷 +答案第1 章、化学反响与能量转变化学反响的实质是反响物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反响过程中陪伴着能量的开释或汲取。
一、化学反响的热效应1、化学反响的反响热(1)反响热的观点：当化学反响在必定的温度下进行时，反响所开释或汲取的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。
用符号Q表示。
(2)反响热与吸热反响、放热反响的关系。
Q＞ 0 时，反响为吸热反响；Q＜ 0 时，反响为放热反响。
(3)反响热的测定测定反响热的仪器为量热计，可测出反响前后溶液温度的变化，依据系统的热容可计算出反响热，计算公式以下：Q＝－ C(T2－ T1)式中 C 表示系统的热容， T1、T2 分别表示反响前和反响后系统的温度。
实验室常常测定中和反响的反响热。
2、化学反响的焓变(1) 反响焓变H，物质所拥有的能量是物质固有的性质，能够用称为“焓”的物理量来描绘，符号为单位为 kJ · mol-1 。
反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变，用H表示。
(2)反响焓变 H 与反响热 Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反响，若反响中物质的能量变化所有转变成热能，则该反应的反响热等于反响焓变，其数学表达式为：Qp＝H＝ H(反响产物 ) － H(反响物 ) 。
(3)反响焓变与吸热反响，放热反响的关系：H＞ 0，反响汲取能量，为吸热反响。
H＜ 0，反响开释能量，为放热反响。
(4)反响焓变与热化学方程式：把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如： H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(l) ；H(298K) ＝－ 285.8kJ · mol －1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后边要注明物质的齐集状态：固态(s) 、液态 (l)、气态(g)、溶液(aq)。
H②化学方程式后边写上反响焓变H，H 的单位是J· mol － 1 或 kJ · mol－ 1，且后注明反响温度。
高中化学选修4期末测试卷(含解析)
高中化学选修4期末测试卷班级______ 姓名_______一、单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法正确的是（）A. 浓硫酸稀释属于放热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=b kJ·mol−12K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol−1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D. 对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数m+n<p+qD．升温，A的转化率提高9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=711.下列说法错误的是（）A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-可大量共存C．KH2PO4溶液呈酸性D.对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大12. 常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)13.下列说法正确的是( )A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C. pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③14.已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。
【人教版】高中化学选修四：期末综合复习(Word版,39页,含答案)
第一章 化学反应与能量
知识框架
各区期末题汇编
1. 图中所代表的反应属于吸热反应的是（ ）
2. 在一定条件下，N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示，下列说
法正确的是（ ）
A. 该反应放出了348 kJ 的热量
B. 曲线a 可能是反应使用了催化剂
C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
D. N 2O(g)＋NO(g)＝N 2(g)＋NO 2(g) H ＝－139kJ/mol
3. 炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-392kJ ·mol -1，往炉膛内通 入水蒸气时，有如下反应：
C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g) ΔH =131kJ ·mol -1； CO(g)+1
2
O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-282kJ ·mol -1；
H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(g) ΔH =-241kJ ·mol -1。
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（ ）
A ．不能节省燃料，能使炉火瞬间更旺
B ．不能使炉火瞬间更旺，能节省燃料
C ．能使炉火瞬间更旺，能节省燃料
D ．不能使炉火瞬间更旺，不能节省燃料
4. 2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。
“煤基乙醇” 就是以煤为原料制备乙醇。
一些物质的燃烧热。
高中化学选修4知识点总结+期末考卷及答案
一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于化学平衡的说法，正确的是（）A. 化学平衡是指正逆反应速率相等的状态B. 化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化C. 化学平衡常数只与温度有关D. 所有可逆反应都能达到化学平衡2. 下列关于弱电解质的说法，错误的是（）A. 弱电解质在水溶液中部分电离B. 弱电解质的电离程度随着温度的升高而增大C. 弱电解质的电离平衡常数随温度的升高而减小D. 弱电解质的电离程度越大，其水溶液的导电能力越强3. 下列关于盐类水解的说法，正确的是（）A. 盐类水解是吸热反应B. 盐类水解会导致溶液的pH值降低C. 盐类水解程度越大，溶液的导电能力越强D. 所有盐类都能发生水解4. 下列关于氧化还原反应的说法，错误的是（）A. 氧化剂在反应中化合价降低B. 还原剂在反应中化合价升高C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电子得失数目相等5. 下列关于原电池的说法，正确的是（）A. 原电池的负极发生氧化反应B. 原电池的正极发生还原反应C. 原电池的电动势等于正负极电极电势之差D. 所有自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池6. 下列关于电解质溶液的说法，错误的是（）A. 电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比B. 电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数成正比C. 电解质溶液的导电能力与离子迁移速度成正比D. 所有电解质溶液的导电能力都相同7. 下列关于胶体的说法，正确的是（）A. 胶体的粒子直径在1100nm之间B. 胶体的稳定性高于溶液C. 胶体的丁达尔现象是由于光的散射造成的D. 所有胶体都能发生聚沉现象8. 下列关于化学键的说法，错误的是（）A. 离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的B. 共价键是由共享电子对形成的C. 金属键是由金属离子和自由电子之间的相互作用形成的D. 同种元素之间只能形成共价键9. 下列关于有机物的说法，正确的是（）A. 有机物都含有碳元素B. 有机物一定含有氢元素C. 有机物通常具有较高的熔点和沸点D. 所有有机物都是共价化合物10. 下列关于物质性质的说法，错误的是（）A. 物质的熔点越高，其沸点越高B. 物质的溶解度越大，其沸点越高C. 物质的密度越大，其熔点越高D. 物质的导电能力与其熔点成反比二、填空题（每题4分，共40分）1. 化学平衡的三段式表达式为：_______ → _______ + _______，其中，正反应速率表达式为：_______，逆反应速率表达式为：_______。