高考化学硅知识点总结
有关硅的知识点总结
有关硅的知识点总结硅的物理性质硅是一种灰白色、具有金属光泽的固体。
其熔点为1414°C，沸点为3265°C，在常温下为半导体，具有高的电阻率。
硅具有良好的热导电性能，对许多化学物质具有良好的耐腐蚀性。
硅的化学性质硅是一种化学性质稳定的元素，不易与多种物质发生反应。
但在高温下，硅可以与氧、氮、氢等元素发生化学反应，生成硅氧化物、氮化硅、氢化硅等化合物。
这些化合物在工业生产中具有广泛的应用。
硅的应用1. 半导体材料硅是最重要的半导体材料之一，被广泛应用于电子器件制造中。
硅芯片是计算机、手机、电视等电子设备的关键组成部分，其微小的电路结构使得信息处理速度大大提高。
2. 太阳能电池硅材料是太阳能电池的主要材料之一，通过将硅材料掺杂成P型和N型半导体，制成硅太阳能电池板，能够将太阳能转化为电能，具有环保和可再生的特点。
3. 硅酮制品硅酮是一种广泛用于建筑材料、陶瓷制品和耐火材料的材料，因其耐高温、耐腐蚀的特性，在工业上有重要应用。
4. 硅橡胶硅橡胶是一种具有优异性能的橡胶制品，具有耐高温、耐老化、优异的电绝缘性能，被广泛用于制造密封件、电线电缆绝缘层等。
5. 医疗器械由于硅材料具有生物相容性，被广泛用于医疗器械制造，例如心脏起搏器、人工关节等。
6. 化妆品硅材料被广泛应用于化妆品中，起到吸油、增稠、保湿等作用，提高了化妆品的质感和保湿效果。
硅的生产硅的生产主要通过硅石焙烧法和金属硅熔炼法两种方法进行。
硅石焙烧法是利用石英石和碳粉在高温下反应生成二氧化碳和二氧化硅，再通过还原反应将二氧化硅还原为金属硅。
金属硅熔炼法是利用金属硅的氧化物与还原剂在高温下进行反应生成金属硅的方法。
这两种方法均需要高温高压条件，并产生大量的二氧化碳排放，造成对环境的污染。
未来发展随着科学技术的不断发展，对新型材料的需求也日益增加。
硅作为一种重要的半导体材料，其在电子器件、光伏发电、新能源领域的应用前景十分广阔。
高考化学元素硅知识点需要记住有哪些？
高考化学元素硅知识点需要记住有哪些？化学元素硅基本介绍硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。
原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。
硅在宇宙中的储量排在第八位。
在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
制取方法工业上粗硅制取（焦炭还原石英砂）SiO2+2C＝Si（粗）+2CO提纯方法：Si（粗）+2Cl2(g)＝SiCl4(l)SiCl4+2H2＝Si（纯）+4HCl最后得到纯硅实验室上实验室里可用镁粉在赤热下还原粉状二氧化硅，用稀酸洗去生成的氧化镁和镁粉，再用氢氟酸洗去未作用的二氧化硅，即得单质硅。
这种方法制得的都是不够纯净的无定形硅，为棕黑色粉末。
实验常见公式1、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O2、硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑3、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO34、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O5、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓6、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓7、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO用途金属硅是工业提纯的单质硅，主要用于生产有机硅、制取高纯度的以及配制有特殊用途的合金等。
（1）生产硅橡胶、硅树脂、硅油等有机硅硅橡胶弹性好，耐高温，用于制作医疗用品、耐高温垫圈等。
硅树脂用于生产绝缘漆、等。
硅油是一种油状物，其粘度受温度的影响很小，用于生产高级润滑剂、上光剂、流体弹簧、介电液体等，还可加工成无色透明的液体，作为高级防水剂喷涂在建筑物表面。
化学硅高考知识点
化学硅高考知识点在高考化学中，硅是一个非常重要的元素。
它在自然界中广泛存在，并在工业生产中有着广泛的应用。
以下是一些关于化学硅的知识点的介绍。
1. 硅的物理性质硅是一种非金属元素，化学符号为Si。
它呈现灰白色的晶体，硬度较高，具有类似于玻璃的脆性。
硅在高温下能够导电，但在常温下是一种绝缘体。
硅也可以形成许多不同晶体结构，其中最常见的是晶体硅和非晶态硅。
2. 硅的化学性质硅在化学反应中通常表现出活泼的性质。
它与氧气反应生成二氧化硅（SiO2），这是一种常见的化合物，也是地壳中最主要的成分之一。
硅还可以与许多金属和非金属元素形成化合物，如硅酸盐。
3. 硅的存在形式硅是地球上第二多的元素，仅次于氧气。
它主要以硅酸盐的形式存在于岩石、沙土和河流中。
硅还广泛存在于植物和动物的体内，尤其是在骨骼和结缔组织中。
4. 硅的工业应用硅在工业上有着广泛的应用。
最常见的是作为半导体材料，用于制造电子器件和太阳能电池板。
硅还用于制造玻璃、陶瓷和建筑材料等。
此外，硅也被广泛用于化妆品、食品和医药行业。
5. 硅的环境影响尽管硅是地壳中最丰富的元素之一，但它的提取和加工过程对环境有一定的影响。
例如，硅的矿石开采可能导致土地破坏和水污染。
此外，硅加工厂排放的废气也可能对空气质量造成负面影响。
6. 硅在生物体中的作用硅在生物体中有一定的生理作用。
一些研究表明硅可以促进植物的生长和抗病能力。
在动物体内，硅也被发现与骨骼健康和结缔组织形成相关。
以上是对化学硅的一些高考知识点的介绍。
希望这些知识对你在高考化学中的学习有所帮助。
化学硅虽然只是化学知识的一小部分，但了解它的性质和应用对于理解化学的基本原理和应用也是非常重要的。
加油，相信你一定可以在高考中取得好成绩！。
最新高考化学专题复习硅及含硅化合物之间的相互转化关系
备考备查清单[知识体系]硅及含硅化合物之间的相互转化关系[规律方法]1.(1)无机非金属材料分类无机非金属材料{传统无机非金属材料{玻璃水泥陶瓷}有抗腐蚀性、耐高温的优点，但质脆，经不起热冲击新型无机非金属材料{高温陶瓷光导纤维压电陶瓷生物陶瓷}能承受高温、强度高，有电学特性、光学特性和生物特性)(2)不要混淆二氧化硅和硅的用途用于制作光导纤维的是SiO 2，用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。
(3)水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO 2；珍珠的主要成分是CaCO 3；钻石是金刚石；宝石的主要成分是Al 2O 3。
2.框图推断试题常用素材(1)直线型转化关系A B C――→X ――→X ①X 为O 2Na →Na 2O →Na 2O 2N 2→NO →NO 2或NH 3→NO →NO 2S →SO 2→SO 3或H 2S →SO 2→SO 3C →CO →CO 2或CH 4→CO →CO 2醇→醛→羧酸②X 为CO 2NaOH Na 2CO 3NaHCO 3――→CO2 ――→CO2 ③X 为强酸，如HClNaAlO 2Al(OH)3AlCl 3――→HCl ――→HCl Na 2CO 3NaHCO 3CO 2――→HCl ――→HCl ④X 为强碱，如NaOHAlCl 3Al(OH)3NaAlO 2――→NaOH ――→NaOH (2)交叉型转化(3)三角型转化(4)注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应①金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
②金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2，2Mg ＋CO 22MgO ＋C 。
=====点燃 ③非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，2C ＋SiO 2Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
=====高温 ④非金属―→金属，用H 2、C 冶炼金属。
第五讲 硅—无机非金属材料
知识点一.硅1.硅的化学性质。
在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O 2、Cl 2、H 2SO 4、HNO 3等反应，但可与氟气、氢氟酸和强碱反应。
①硅和氟气反应：Si+2F 2==SiF 4。
②硅和氢氟酸反应：Si+4HF==SiF 4↑+2H 2↑。
③硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑。
④硅在氧气中加热：Si+O 2SiO 2。
2. 硅的工业制法。
SiO 2＋2C Si(粗硅)＋2CO ↑(注意产物)提纯：Si+2Cl 2SiCl 4 ；SiCl 4+2H 2Si+4HCl ↑3.晶体硅的用途。
用来制造半导体器件，制成太阳能电池、芯片和耐酸设备等。
知识点二. 二氧化硅1.物理性质：硬度大、熔点高，难溶于水。
2.化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO 2是酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水：△无机非金属材料的主角-硅SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (Na2SiO3是强的粘合剂)②弱氧化性：SiO2+2C Si+2CO↑③特性：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O要点解释：（A）由于玻璃的成分中含有SiO2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。
（B）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的，故盛放碱液可以用玻璃瓶（不能用玻璃塞）。
（C）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸既不能用玻璃塞、也不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。
3.用途：①SiO2是制造光导纤维的主要原料。
②石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
③水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。
④石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
4.SiO2与CO2化学性质的比较CO2+H2O H2CO3SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2C Si+2CO↑知识点三.硅酸（H4SiO4、H2SiO3）△1.不稳定性：H2SiO3SiO2 +H2O2.极弱酸性：不能使酸碱指示剂变色：H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3+2H2O制备：Na2SiO3+CO2+H2O=H4SiO4↓(白色胶状)+Na2CO3或Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl，H4SiO4＝H2SiO3+H2O(不稳定、易分解)知识点四. 硅酸盐1.常用的硅酸盐是Na2SiO3，俗称“泡花碱”，易溶于水，其水溶液称为水玻璃，是一种矿物胶，密封保存。
硅 无机非金属材料-高考化学复习
高温 =====
Si3N4＋8NH3↑。
(4)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两
种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式： _3_S_i_C_l_4_＋__2_N_2_＋__6_H_2_=高_=_=温_=_=_S_i_3N__4＋__1_2_H__C_l___。
真题演练
12345
2.(2022·河北，1)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正
确的是
√A.传统陶瓷是典型的绝缘材料
B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO C.陶瓷烧制的过程为物理变化
D.白瓷的白色是因铁含量较高
真题演练
型的绝缘材料，A正确； 陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误； 陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误； 由于Fe2＋、Fe3＋和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越高，陶瓷的颜色越 深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误。
D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色、有金属光泽的非金属固体，故A 正确； 硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，故C错误； 在加热时，硅能与氧气或氯气反应生成二氧化硅或四氯化硅，故D正确。
2.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用
2.世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋、混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻
璃等建成。 (1)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为__2_A__l＋__2_N__a_O_H_＋__2_H__2_O_ __=_=_=_2_N__aA__lO__2_＋__3_H_2_↑_、_S_i_O_2_＋__4_H_F_=_=_=_S__iF_4_↑__＋__2_H_2_O___(用化学方程式表示)。 (2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___石__灰__石___。制备普通玻 璃的主要反应的化学方程式为S__iO__2＋__N__a_2C_O__3_=高_=_=温_=_=_N_a_2_S_i_O_3_＋__C_O_2_↑__(_或__S_i_O_2_＋__C_a_C__O3 _=_高=_=_温=_=__C_a_S_iO__3＋__C__O_2_↑__) __(任写一个)。
硅材料化学高考知识点
硅材料化学高考知识点近年来，硅材料化学成为高考重要的考点之一。
硅材料化学不仅与日常生活息息相关，还在工业、农业、医疗等领域具有广泛应用。
下面将从硅材料的性质、制备方法、应用以及环境问题等方面深入探讨硅材料化学的高考知识点。
硅材料是指以硅元素为主要成分的材料，最常见的硅材料是硅石（SiO2）。
硅材料具有高熔点、高硬度、高化学稳定性和良好的光学性能等特点。
这些特性使得硅材料成为制造电子器件、太阳能电池、光纤等高端技术产品的理想材料。
在硅材料的制备方法方面，高考常考的有两种制备方法：熔融法和化学气相沉积法（CVD法）。
熔融法是将硅石与碳等材料加热到高温，使硅石发生还原反应生成硅，然后通过冷却结晶得到硅块。
CVD法则是将硅材料的原料气体通过加热使其分解沉积在衬底上形成薄膜。
这两种方法在工业生产中得到了广泛应用。
硅材料的应用与生产领域广泛，其中最常见的是电子器件制造。
硅材料具有半导体特性，可以通过控制杂质的加入和浓度来调节导电性。
这使得硅材料成为制造集成电路、晶体管、存储器件等电子元件的主要材料之一。
此外，硅材料的光学性能也使其成为制造光纤、太阳能电池等产品的重要原料。
虽然硅材料在工业中得到广泛应用，但也面临一些环境问题。
熔融法生产硅块时产生的高温烟气中含有大量的二氧化硅，如果未经处理直接排放到大气中，会形成硅尘污染和酸雨等环境问题。
此外，硅材料的生产还需要大量的能源输入，导致对能源资源的过度消耗。
因此，在硅材料的制备和使用过程中应注重环保和节能措施的应用。
总之，硅材料化学是高考中的重要考点。
了解硅材料的性质、制备方法、应用和环境问题等方面的知识，对于理解和应用硅材料化学具有重要意义。
希望同学们通过深入学习硅材料化学，加深对此领域的理解，为未来的学习和职业发展打下坚实基础。
硅的高考知识点总结
硅的高考知识点总结硅是地壳中含量最丰富的金属元素之一，也是最重要的半导体材料之一。
在高考化学和物理中，硅的相关知识点一直都是考查的重点。
本文将对硅的相关知识点进行总结，帮助同学们更好地复习和备考高考。
硅的性质1. 原子结构：硅的原子序数为14，原子结构为1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2。
硅原子由14个质子和14个电子组成，其中4个价电子分布在外层的3s和3p轨道上。
2. 物理性质：硅是一种非金属元素，具有良好的导电性和热导性。
硅的密度为2.34g/cm³，熔点为1410℃，沸点为2355℃。
3. 化学性质：硅在常温下不溶于水和大多数酸，但能够溶于氢氟酸和氢氧化钠等碱性溶液中，生成硅酸盐。
硅还能与氧气发生氧化反应，生成二氧化硅。
硅的制备方法1. 碳热还原法：将二氧化硅和石墨粉末按一定比例混合，置于电炉或焙炉中，经高温还原反应可得到纯度较高的硅。
2. 氧化法：将二氧化硅与金属铝在高温下进行还原反应，得到金属硅和氧化铝，再通过水解和干燥过程得到纯度较高的硅。
硅的化合物1. 二氧化硅（SiO₂）：是最常见的硅化合物，常见于自然界中的石英、玻璃、水晶等物质中。
二氧化硅具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能，被广泛应用于玻璃、陶瓷、建筑材料等领域。
2. 硅酸盐：是由硅、氧和金属离子组成的化合物，广泛存在于自然界中的矿物中。
常见的硅酸盐有方解石、长石、云母等。
3. 硅烷和硅氢化合物：是由硅与氢原子组成的化合物，具有良好的化学反应性和高纯度的特性。
硅烷和硅氢化合物广泛应用于半导体、太阳能电池、光电器件等领域。
硅的应用1. 半导体材料：硅是最常用的半导体材料之一，广泛应用于集成电路、光电器件、太阳能电池等领域。
硅的半导体性能可通过掺杂、镀膜等工艺进行调控，可以实现电子器件的传导、放大和控制功能。
2. 玻璃和陶瓷材料：二氧化硅是玻璃和陶瓷材料的重要组成部分，具有优良的透明性和耐热性，被广泛应用于建筑、家具、化工设备等领域。
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高考化学硅知识点总结
化学是高考理科中的一门重要科目，其中硅是化学中的重要元素之一。
硅是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在，并且在工业和生
活中具有重要的应用。
本文将通过几个方面来总结高考化学中与硅相
关的知识点。
1. 硅的性质和结构
硅的原子序数为14，化学符号为Si，属于第14族元素。
在常温下，硅是一种灰白色的固体，类似于石英石。
硅的硬度较高，具有良好的
热导性和电导性。
硅的晶体结构为面心立方，其中每个硅原子与四个
周围的硅原子通过共价键相连。
2. 硅的原子能级结构
硅的原子结构是由14个电子组成的。
硅的原子核中有14个质子和14个中子，因此它的原子序数为14。
硅的电子排布为2, 8, 4，按能级
分为K、L、M三个壳层。
硅原子的电子排布和电子结构决定了硅元素
的化学性质。
3. 硅的氧化反应
硅和氧气可以发生氧化反应，生成二氧化硅（SiO2）。
这是一种灰
白色固体，被广泛应用于建筑、玻璃制造等工业领域。
二氧化硅的化
学性质稳定，在水中不溶解，不与酸反应。
这使得硅在制造耐高温材
料和光学材料时非常有用。
4. 硅的应用
硅在工业和生活中有许多重要的应用。
其中最重要的应用之一是制
造半导体材料。
硅材料具有良好的半导体性质，可以用于制造晶体管、集成电路等电子元件。
此外，硅还用于制造太阳能电池、光纤等光学
材料，以及制造陶瓷、橡胶等其他材料。
5. 硅的同素异形体
硅存在多种同素异形体，其中最常见的是晶体硅和非晶硅。
晶体硅
是由硅原子按一定方式排列而成的晶体结构，具有良好的导电性。
非
晶硅则是硅原子无序排列的非晶体结构，导电性较差。
这两种形态的
硅具有不同的特性和应用领域。
6. 硅的无机化合物
硅还可以形成许多无机化合物，例如硅酸盐、硅氢化合物等。
硅酸
盐是由硅酸根离子和金属离子组成的化合物，是许多矿石和岩石的主
要成分。
硅氢化合物则包括硅烷（SiH4）等化合物，具有气味刺激和
易燃的性质。
综上所述，硅是化学中的重要元素之一，具有多种形态和应用。
高
考化学中，了解硅的性质、结构、氧化反应、应用以及相关的无机化
合物等知识点是非常重要的。
掌握这些知识，可以更好地理解硅的化
学特性和应用，为化学考试取得好成绩提供帮助。