高一化学有机化合物学案
3.1最简单的有机化合物学案
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第一课时高一化学主编人：王玲玲审核：郭宝旦 4.26 学习目标：1、掌握甲烷的结构式、电子式和甲烷的正四面体结构；2、通过讲授、探究实验、模拟、抽象、模型等方法，初步建立有机物的立体结构模型，从结构角度认识甲烷；3、初步建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系。
[思考]：什么是有机物，什么是烃？其组成元素有哪些？问题一：写出甲烷的化学式、结构式及成键类型，思考其结构特点。
问题二：气态物质的物理性质主要研究哪几方面？课本P61甲烷的物理性质有哪些？(思考如何计算甲烷的密度)问题三：煤矿中为何会发生瓦斯爆炸？发生什么反应？从中你能得到什么启示？问题四：如何验证甲烷燃烧的产物？问题五：演示实验1：甲烷与酸性高锰酸钾的反应，观察现象并总结结论。
问题六：演示实验2：甲烷与氯气反应（课本P61科学探究）练习：1. CH4与Cl2反应后，产物有几种？哪种产物最多？2、下列物质中属于有机物的是①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸A、①②④⑤⑨B、①④⑤⑨⑩C、①③④⑤⑦⑧⑨⑩D、①④⑤⑥⑩3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl只存在一种结构B．CH2Cl2只存在一种结构C．CHCl3只存在一种结构D．CCl4中四个价键的键角和键长都相等4、近来年，成都市政府率先在公交车和出租车中推行天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展。
走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车。
现在，有不少城市已经仿效。
（1）成都市政府推行这一改革的主要目的是_________________ ____。
（2）天然气的主要成分是___________，该主要成分的电子式为:__________该主要成分燃烧的化学方程式________________；该主要成分与氯气光照发生的反应方程式为：__________________________________,其反应属于___________反应。
高中必修化学有机部分教案
高中必修化学有机部分教案教学目标：1. 理解有机化学的基本概念和特点；2. 掌握有机化合物的命名规则和分类方法；3. 了解有机反应的基本机理和常见反应类型；4. 能够预测和解释有机反应的产物。
教学内容：第一课：有机化学的基本概念1. 有机化学与无机化学的区别；2. 有机分子的结构特点；3. 有机分子的功能团及其化学性质。
第二课：有机化合物的命名1. 碳原子的数目和排列对有机化合物的命名规则的影响；2. 碳原子的连接方式和功能团对有机化合物的命名规则的影响；3. 常见有机化合物的常用命名法和IUPAC命名法。
第三课：有机化合物的分类1. 饱和烃、不饱和烃、芳香烃的分类和结构特点；2. 醇、醛、酮、酸、酯等有机官能团的分类和特点。
第四课：有机反应机理1. 有机反应的基本类型：加成反应、消除反应、置换反应等；2. 有机反应的机理：亲核反应、电子亲合反应等；3. 有机反应的速率常数和反应活化能。
第五课：有机反应的应用1. 酸碱催化剂在有机反应中的作用；2. 有机反应在日常生活和工业生产中的应用；3. 有机反应在药物合成和生物学中的重要性。
教学活动：1. 小组讨论：分析有机分子的结构与命名规则；2. 实验操作：观察有机反应的产物；3. 学生实践答题：预测有机反应的产物；4. 课堂讲解：介绍有机反应的应用。
评价方式：1. 参与课堂讨论和实验的表现；2. 课后作业的完成情况；3. 期中考试和期末考试的成绩。
教学参考资料：1. 《高中化学必修一》教材；2. 《有机化学导论》教辅书籍；3. 有机化学相关实验教材和资料。
高中化学 最简单的有机化合物——甲烷-学案
第三章有机化合物第一节最简单的有机物——甲烷学习目标1、掌握甲烷的结构，通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构2、了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理学习重点甲烷的结构特点和取代反应学习难点甲烷的结构特点，帮助学生建立有机物立体结构模型学法指导1、通过实践活动、多媒体展示、科学研究培养学生重视科学、探究科学的科学素养2、通过课本资料、图片，小组讨论、分析，问题思考，实验、练习培养学生的自主学习的方法和积极思考的习惯。
课前预习1.组成有机物的元素除外，常有、_____，还含有、、、_ 等。
其中仅含和两种元素的有机物称为，也可称为，该类物质中组成最简单的是。
有机物种类繁多，迄今已发现种。
2.甲烷是、、和的主要成分。
课堂笔记甲烷的结构（实践活动）1.据课本P60制作一个正四面体。
2.利用球棍模型组装一个甲烷分子。
小结：甲烷分子的空间构型为，位于正四面体的中心，位于四面体的顶点，四个C－H键。
一、甲烷的性质1.物理性质甲烷是色、味、溶于水的气体，密度比空气密度（大或小）。
用或收集甲烷2.化学性质（1）甲烷的氧化反应（可燃性）有机方程式与无机方程式写法的区别：（2）甲烷的取代反应科学探究：甲烷与氯气的反应现象：请用结构式书写出相应的化学方程式，并解释反应过程。
取代反应：练习：1.请书写生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的化学反应。
2、历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？小结：甲烷取代反应条件：特点：课堂练习1、下列说法正确的是（）A、含碳的化合物都是有机化合物;B、有机化合物都是由C、H、O三种元素组成;C、有机化合物不但存在于动植物体内,而且还可以通过人工的方法合成;D、烃是指燃烧后只生成CO2和水的有机化合物.2、下列不属于有机物的有( )Ａ、甲烷：CH4Ｂ、碳酸钠：Na2CO3Ｃ、尿素：CO(NH2)2Ｄ、醋酸：CH3COOH3、化学工作者从甲烷与氯气的反应受到启发，提出在农药和有机合成工业可获得副产品盐酸。
第二节 有机化合物的结构特点(公开课学案设计)
第二节有机化合物的结构特点学案设计车琳教学内容：有机化合物的结构特点教学目标1、知识与技能：⑴、进一步认识有机化合物中碳原子的成键特点，理解有机物种类繁多的原因。
⑵、通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象（碳链异构、位置异构、官能团异构），能初步写出简单烷烃的同分异构体的结构简式。
2、过程与方法：⑴、通过模型制作使学生在实践中获得亲身体验并能初步体会“模型方法”的意义。
⑵、在学习同分异构现象过程中，体会物质结构的多样性决定物质性质的多样性3、情感、态度与价值观⑴、培养学生主动参与意识。
⑵、通过同分异构体的书写，培养学生思考问题的有序性和严密性。
⑶、碳价四面体学说的确定过程，激励学生勇于探索问题的本质特征，提高学生的创新思维能力，体验科学研究的过程。
教学重点：（1）、有机化合物中碳原子的成键方式（2）、同分异构现象和同分异构体教学难点：烷烃同分异构体（碳链异构）的书写教学策略：采用实践式教学方法：预习、模型制作、讨论、启发、讲解、练习教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）1、共价键有哪些成键条件及类型？2、杂化轨道有哪些类型及相应空间构型？3、有机化合物中碳原子的成键有什么特点？4、写出C5H12、C5H10、C5H12O的同分异构体。
5、简述有机化合物种类繁多的原因。
【课堂讨论】（争做课堂主人！）（一）、检查预习情况，或让同学预习演说、学法演说（5分钟）（二）、问题讨论（讨论5分钟，汇报交流5分钟）议题：分子结构决定分子性质（分小组讨论，不同小组承担不同任务）1、共价键的成键条件及实质（第一小组承担）。
2、有机物的结构与碳原子的成键有什么特点（第二小组承担）？（三）、科学探究（发挥您的想象，向理论进发！）（10分钟）1、杂化类型及相应空间构型（教师借助图像投影，点拨，让同学想象）（注：教师可从碳原子结构出发，提出怎样形成甲烷分子呢？启发让同学发挥想象，结合测定的键角与键长，提出设想，最终得出杂化轨道电子云形象图。
高中有机化学教案
高中有机化学教案教学目标：1.了解有机化合物的基本概念和特点；2.掌握有机化合物的命名规则和结构特点；3.了解有机化合物的反应类型和机理；4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1.有机化合物的基本概念和特点；2.有机化合物的命名规则和结构特点。
教学难点：1.有机化合物的反应类型和机理；2.有机化合物的实验操作能力培养。
教学准备：1.教师准备有关有机化学的教学资料和实验仪器材料；2.学生准备纸笔。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简单介绍有机化学的概念和意义，引发学生对有机化学的兴趣。
二、讲解有机化合物的基本概念和特点（15分钟）1.介绍有机化合物是由碳和氢以及其它元素组成的化合物；2.讲解有机化合物的特点是多样化和复杂性。
三、讲解有机化合物的命名规则和结构特点（20分钟）1.介绍有机化合物的命名方法和规则；2.讲解有机化合物的结构特点和官能团的作用。
四、讲解有机化合物的反应类型和机理（20分钟）1.介绍有机化合物的主要反应类型，如加成反应、消除反应、取代反应等；2.讲解有机化合物反应的机理，如自由基机理、亲核机理等。
五、进行实验操作（30分钟）教师带领学生进行有机化合物的实验操作，让学生亲自动手操作，培养他们的实验操作能力。
六、总结与检查（10分钟）教师总结本节课的内容，检查学生对有机化学的掌握情况，并提出下节课的学习任务。
七、作业布置（5分钟）布置与本节课内容相关的作业，巩固学生的学习效果。
教学反思：有机化学是化学中的重要分支，涉及到许多复杂的反应和结构，因此在教学中要注重理论和实践相结合，引导学生通过实验来加深对有机化学的理解，提高他们的实验操作能力和科学思维能力。
高一有机化学单元复习复习学案
高一化学学案有机化合物复习课时：2 编写人：卢镇芳审核人：编号：27、28 【学习目标】1、通过复习，加深对有机物、烃、同系物、同分异构体、官能团等概念的理解。
2、通过比较、归纳等方法，掌握甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇的结构和性质。
3、对糖类、油脂、蛋白质的性质基本了解。
4、通过交流讨论形成本章的知识体系。
【复习主题一】有机化学基础知识——化学语言和基本概念。
1、请从结构特点的角度来说明以下有机化学术语：有机物、烃、饱和烃、不饱和烃、烷基（和氢氧根、氯离子的区别）。
2、从结构特点的角度来说明以下有机化学术语：同系物、同分异构体、通式、官能团。
3、对比总结我们学过的“四同”——同系物、同分异构体、同位素、同素异形体。
4、有机化学中几种重要的化学语言——电子式、结构式、结构简式、分子式、就甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇为例进行总结5、比例模型、球棍模型、空间构型。
就甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇为例进行总结。
【配套练习】1、碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为（） A．C n H2n＋2B．C n H2n C．C n H2n-2D．C n H nA 级5、正戊烷的碳链是A．直线形B．正四面体型C．锯齿形D．有支链的直线型2．下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是：（）A．C3H8B．C4H10C．CH3Cl D．CH2Br23、下列说法中，正确的是（）A．乙烯分子里的碳碳双键的键长是乙烷分子里碳碳单键键长的二分之一B．乙烯分子里的碳碳双键的键能是乙烷分子里碳碳单键键能的2倍C．乙烯分子里的碳碳双键只需要较少的能量可使其中的一个键断裂D．苯中碳碳键的键能大于乙烯中碳碳双键的键能4、异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是（） A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，碳原子的空间结构不同B 级5、下列说法中正确的一组是（）A ．H 2和D 2互为同位素；B ． 和 互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ．和 是同一种物质 B 级6、下列物质中互为同位素的是______，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，互为同系物的是___________，①CH 3CH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 3 ②CH 3CH 2CH 2CH 3 和CH 3CH(CH 3)2③CH 2=CH 2 和CH 2=CHCH 3 ④11H 和21H ⑤O 2和O 3【复习主题二】官能团所决定特征有机化学反应——把握结构（官能团）决定性质的基本理念来看待有机化学反应。
高中化学题有机化学教案
高中化学题有机化学教案课题：有机化合物的结构与性质一、教学目标：1. 知识与能力：掌握有机化合物的基本结构特点，能够识别、命名和绘制简单有机分子的结构式；理解有机分子的共价键性质和构象异构现象。
2. 情感态度：培养学生对有机化学的兴趣，激发其学习的积极性和探索精神。
二、教学内容：1. 有机化合物的基本结构：碳原子的杂化、sp3、sp2、sp杂化的定性和定量分析。
2. 有机分子的命名与结构式：饱和烃、不饱和烃、环烷烃、芳香烃等有机物的命名和结构式的确定。
3. 有机分子的性质：碳原子的电负性、电子轨道、π键的形成、构象异构和立体异构等相关性质。
三、教学重点与难点：1. 有机化合物的基本结构：学生需深入理解碳原子的杂化方式及其应用。
2. 有机分子的命名与结构式：学生需要掌握常见有机分子的命名规则和结构式的编写。
3. 有机分子的性质：学生应能够理解有机分子的共价键性质，以及构象异构和立体异构的概念。
四、教学方法：1. 讲授法：通过教师讲解、示例展示等方式，介绍有机化合物的基本结构、命名规则和性质。
2. 示范法：通过具体的实例，带领学生进行命名和结构式的练习。
3. 实验法：设计有机化学实验，让学生亲身体验有机分子的性质及变化规律。
五、教学过程：1. 引入：通过示例分子结构引入有机化学的基本概念。
2. 讲解：介绍有机化合物的基本结构、碳原子的杂化方式及其应用，以及有机分子的命名规则。
3. 练习：让学生进行命名和结构式的练习，加深对知识点的理解。
4. 实验：设计有机化学实验，让学生通过实验感受有机分子的性质和变化。
5. 总结：对本节课所学知识点进行总结，梳理重点与难点。
六、板书设计：1. 有机化学基础概念2. 有机分子的命名规则3. 有机分子的结构与性质七、课后作业：1. 完成课堂习题，巩固所学知识。
2. 独立查阅有机化学资料，了解更多有机分子的命名与结构式。
3. 思考碳原子的杂化方式与碳原子的电负性之间的关系。
认识有机化合物
高一化学导学案编号：3-1-1第一节认识有机化合物第一课时有机化合物的性质【学习目标】1.使学生初步认识有机化合物。
2.通过对甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应等实验现象的观察、思考、分析、推论、引导学生掌握甲烷的化学性质。
3.了解取代反应的概念。
【重点难点】甲烷的性质和取代反应。
【课前预习学案】（限时15分钟）【自主学习】1、有机物的共性大多数有机化合物熔点和沸点、溶于水，燃烧。
2、甲烷的物理性质和存在（1）物理性质甲烷为色、味的气体，溶于水，易燃，密度比空气。
（2）存在甲烷是、、坑道气（或瓦斯）的主要成分，石油气中也含甲烷。
3、甲烷的化学性质通过自学总结甲烷的化学性质有哪些？写出化学方程式。
甲烷与氯气取代反应的产物比较【预习检测】1、下列说法中正确的是（）A、有机物都是从有机体中分离出来的物质。
B、有机物都是共价化合物。
C、有机物不一定都溶于水。
D、有机物不具备无机物的性质。
2、下列有关甲烷的说法中错误的是（）A、采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的。
B、天然气的主要成分是甲烷。
C、甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水。
D、甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯化碳是一种常用的有机溶剂。
【课堂探究案】【小组合作交流】1、在日常生活中，我们随时随地都可以接触到种类不同的有机化合物。
你能说出哪些物质是有机化合物吗？2、观察上述有机物的分子组成，你发现有哪些共同点？【即时训练】1、下列不属于有机物的有( )Ａ、甲烷：CH4Ｂ、碳酸钠：Na2CO3Ｃ、尿素：CO(NH2)2Ｄ、醋酸：CH3COOH2．不属于有机物特点的是（）A.大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
B.有机物反应比较复杂，一般反应较慢。
C.绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧。
D.绝大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。
一、甲烷的分子结构分子式：电子式：结构式：甲烷分子的立体结构：【即时训练】3、下列事实能证明甲烷分子中是以C 原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是（）A、CH3Cl只有一种结构B、CH2Cl2只有一种结构C、CHCl3只有一种结构D、CCl4只代表一种物质二、甲烷的化学性质【观察思考】播放实验课本P59实验1和实验2 ，学生观察记录实验现象，分析总结甲烷的化学性质。
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第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料（第二课时）【学习目标】1．了解苯的物理性质，理解苯分子的结构，掌握苯的化学性质； 2．进一步强化对“结构─性质”关系的认识。
【学习重点】苯的分子结构和化学性质 【学习过程】 新课引入：【小奇闻】 化学家预言第一次世界大战——1912年至1913年间，德国在国际市场大量收购石油。
多国石油商争着与德国人做生意。
但奇怪的是，德国人只要婆罗洲的石油，其他一概不要，并急急忙忙把购到的石油运到德国本土。
这一奇怪现象引起化学家注意。
经分析，婆罗洲的石油成分与其他地区的不同，它含有大量制造“TNT”烈性炸药的基础成分苯和甲苯等芳香烃。
鉴于此，化学家预言：“德国人准备发动战争了! ”不出所料，1914年，德国发动了第一次世界大战。
一、苯的物理性质1．苯通常是____色带有________的______；2．熔沸点比较____（低或高），用冰可以把苯凝成无色晶体； 3．苯易挥发， 毒；____溶于水，易溶于酒精等有机溶剂； 4．苯是一种常用的有机溶剂，在生活和生产中有广泛的应用。
【思考与交流】现有酒精、苯、四氯化碳三种无色液体，如何用最简单的方法鉴别它们？二、苯的分子结构1．分子式： 结构式： 结构简式：【学与问】（1）写出苯、乙烯、乙烷的结构式，进行对比，分析碳原子成键特点，推测苯可能具有的化学性质？2．苯的分子结构特点（1）苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，并不是单双键交替的结构，而是一种 。
（2）苯分子中所有原子在同一平面，空间构型为 结构。
三、苯的化学性质 1．氧化反应：（1）燃烧：___________ ________________；现象：________ __________。
（2）苯___________使酸性KMnO 4溶液褪色。
2．取代反应 （1）与溴反应：①反应条件：用_________（填溴水或液溴）与苯在__________作催化剂的条件下反应； ②化学方程式：_____________________ ____________________________。
—Br ：名称___ _____，是一种密度比水______且______（溶或不溶）的无色液体。
（2）与硝酸反应：（也叫做 反应）①反应条件：在 的作用下，加热至_____________；②化学方程式：__________ _________________________。
3．加成反应：①反应条件： ；②化学方程式：__________________ ______________ _____。
四、芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物（了解）1．芳香化合物： ；举例： 。
2．芳香烃： ；举例： 。
3．苯的同系物： ；举例： 。
【巩固练习】1．杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t 苯泄入路边300m 长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（ ） A ．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B ．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，遇火星可能引起爆炸 C ．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D ．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。
2．下列关于苯的性质的叙述不正确的是（ ）A ．苯是无色带有特殊气味的液体B ．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C ．苯可以从溴水中提取出溴单质D ．苯分子中不具有双键，故不可能发生加成反应 3．下列关于苯的说法中，正确的是（ ）A ．苯的分子式是C 6H 6，不能使KMnO 4酸性溶液褪色，属于饱和烃B ．从苯的凯库勒式（）看，分子中含有双键，所以属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同4．下列有关苯与乙烯的比较中，正确是（）A．分子中所有原子都在同一平面上B．等质量燃烧时，苯耗氧多C．都能与溴水反应D．都能被酸性KMnO4溶液氧化5．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有（）（多选）A．苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种6．苯环结构中不存在C—C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色②苯不能使时酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下能发生取代反应，也能发生加成反应④经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10—10mA．①②④B．①②③C．②③D．①②7．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．甲烷和氯气在光照条件下反应D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷8．下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（）（多选）C．CH2=CH2 D．CH49．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使KMnO4酸性溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。
其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确10．实验室制取硝基苯的主要实验步骤如下：①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在55℃—60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：（1）写出制取硝基苯的化学方程式：__________ _______________。
（2）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作的注意事项是________ ___________。
（3）步骤③中，为了使反应在55℃—60℃下进行，常用的方法是___ _______________。
（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________。
（5）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是__________________________。
第三节生活中两种常见的有机物（第一课时）【学习目标】1．了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的分子结构和化学性质；2．了解官能团、烃的衍生物的概念。
【学习重点】乙醇的分子结构和化学性质【学习过程】新课引入：——乙醇（酒精）在生活中有十分广泛的应用，你了解吗？我国酒文化的历史源远流长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋，你知道哪些呢？下面是一些有关“酒”的常识：（1）酒类饮品中都含有一定量乙醇。
某白酒标签上注有“42°”样，其涵义是；（2）医用消毒酒精是75%的酒精，涵义是；（3）工业酒精约含乙醇96%（分数），含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精；（4）制无水酒精时，通常需要把工业酒精跟混合，然后加热蒸馏制得无水酒精。
一、乙醇的物理性质：色味的体，挥发；密度比水；沸点比水；能与水以比互溶；能溶解多种有机物和无机物，是一种很好的。
二、乙醇的分子结构分子式：；结构式：；结构简式：；官能团：。
注意：（1）烃的衍生物：____________________ __________ ____________________；思考：如何判断某有机物是烃还是烃的衍生物？____ _________________。
（2）官能团：___________________________ ___ __________________________；常见的官能团有（注意名称和结构简式）：____________ _______________ _ _____________________。
三、乙醇的化学性质1．乙醇与金属钠的反应：；现象：。
【思考与交流】写出金属钠与水反应的方程式，对比实验现象，说明什么问题？2．乙醇的氧化反应（1）燃烧：__________。
（2）催化氧化：；铜丝的作用：_________。
【实验探究】将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，然后将其插入盛有少量醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面先因被______而变__ _色，放入乙醇中后又变为__ _色，同时在试管中产生__ ____气味的___ ___。
（3）与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：乙醇最终被__ _(填“氧化”或“还原”)为__ ___。
即：乙醇（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液褪色。
【巩固练习】1．下列物质中属于烃的衍生物的有；哪些物质含有官能团？写出官能团的名称和结构简式。
①CH3CH2CH3②苯③④硝基苯（C6H5NO2）⑤乙醇⑥CH3CH=CHCH3⑦⑧乙酸⑨⑩乙醛（CH3CHO）2．下列不是官能团的是（）A．—OH B．CC C．—COOHD ．3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法4．为缓解能源紧张，部分省市开始试点推广乙醇汽油。
下列有关乙醇的叙述，不正确的是（）A．乙醇和甲醇互为同系物B．乙醇是一种可再生能源，可用粮食作物生产C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙醇能发生氧化、取代等反应5．能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸6．为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是（）A．冰醋酸B．熟石灰C．生石灰 D．浓硫酸7．下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是（）A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．己烷8．向装的有乙醇烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（）Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面Ｂ．钠熔化成小球Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动Ｄ．钠块表面有气泡放出9．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸10．丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④11．乙醇分子中的各种化学键如图所示：关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤第三节生活中两种常见的有机物（第二课时）【学习目标】了解乙酸的物理性质，掌握乙酸的结构和化学性质；【学习重点】乙酸的结构和化学性质【学习过程】一、乙酸的物理性质乙酸俗称；常温下是__ _色具有___ _气味的_____体；熔沸点较，当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为___ ___；乙酸溶于水和乙醇。