有关氮氧化物的计算专题
氮氧化物排放量计算
Vy——1kg燃料生成的温度型NO的浓度 mg/Nm3；
CNOx——燃烧时生成的温度型NO的浓度mg/Nm3，通常可取70ppm，即93.8mg/Nm3。
设煤燃烧生成的烟气量Vy＝10Nm3/kg，上式就可以变为：
GNOx＝1.63B(β.n+0.000938)
n~燃料中氮的含量（%）；
Vy~燃料生成的烟气量（Nm3／kg）；
CNOx~温度型NO浓度（mg／Nm3），通常取70ppm，即93.8mg／Nm3。
第一种方法：
《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。
锅炉燃烧氮氧化物排放量
燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算：
GNOx＝1.63B（β·n+10－6Vy·CNOx）
式中：GNOx~燃料燃烧生成的氮氧化物（以NO2计）量（kg）；
B~煤或重油消耗量（kg）；
β~燃烧氮向燃料型NO的转变率（%），与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25~50%（n≥0.4%），燃油锅炉为32~40%，煤粉炉取20~25%；
GNOx＝1.63B(β.n+10-6VyCNOx)
式中：GNOx——燃料燃烧生成的氮氧化物(以NO2计)量 kg；
B——煤或重油耗量 kg；
β——燃料氮向燃料型NO的转变率 %，与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25～50%(n>0.4%)，燃油锅炉 32～40%，煤粉炉可取20～25%；
第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46
高考化学“氮的氧化物”计算考查10种方式
计算原理： 3NO2+H2O==2HNO3+NO ①
2NO+O2==2NO2 ②
①x2+②得： 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ③
②x3-①x2得： 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ④
V(NO2) 2V/5
3L：2L= V(NO2)：2V/5，解得：V(NO2)=3V/5L
从而得：V(N2)： V(NO2)=（V-3V/5）：3V/5=2：3
故正确答案为A。
二、NO2（或NO）与O2的混合气体溶于水的计算
(1)C筒中发生反应的化学方程式是________________________.已知原C筒中的气体是单一气体,它是_____(若有多种可能的答案,需一一列出).将反应后C筒中的气体用水充分吸收,在同温、同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C筒中的气体是___________(若有多种可能的答案,需一一列出.)
解得:x=6mL, y=18mL
故本题正确答案为A、D。
四、NH3+NO2+O2溶于稀HNO3（或H2SO4）的计算
计算原理：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4（或NH3+HNO3==NH4NO3）
【例5】将NO2、NH3、O2的混合气体33.6L，通过稀H2SO4后，溶液质量增重26.4g,气体体积缩小为11.76L(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则原混合气体的平均相对分子质量为( )
(2) A气体的体积是______________
(3) V值的取值范围为__________________
氮氧化物排放量计算
氮氧化物排放量计算氮氧化物（NOx）是一类主要由工业和交通运输等活动产生的大气污染物，对人类健康和环境造成了严重的影响。
因此，准确计算和控制氮氧化物的排放量是非常重要的。
氮氧化物的排放量计算可以通过以下步骤进行：1.确定排放源：首先，需要确定所有产生氮氧化物排放的源。
主要的排放源包括工厂、发电厂、交通运输、船舶和农业活动等。
每个源的排放量计算方法可能略有不同。
2.收集数据：为了计算排放量，需要收集每个排放源的相关数据。
例如，工厂的排放量可以通过监测仪器获得，交通运输的排放量可以通过车辆尾气排放测试获得。
3.计算排放因子：排放因子是指单位活动（例如车辆行驶一定距离或工厂生产一定数量的产品）所产生的氮氧化物排放量。
排放因子可以通过国家和国际标准，或者通过实地监测数据和模型计算得到。
4.计算排放量：通过将每个源的排放因子乘以其相关活动量，可以计算出各个源的氮氧化物排放量。
例如，一个工厂使用了一定量的燃料，可以根据燃料的排放因子和使用量计算出该工厂的氮氧化物排放量。
5.数据整合和分析：将各个源的氮氧化物排放量进行整合和分析。
可以根据地理位置、行业类型等因素对排放量进行分类和统计。
6.计算控制措施效果：在控制氮氧化物排放过程中，可以根据工程和管理措施的实施来计算其对排放量的影响。
这些措施包括使用更清洁的燃料、改进工业过程、改善车辆尾气排放等。
7.监测和评估：对排放量进行监测和评估，以确保所采取的控制措施的有效性。
总结起来，氮氧化物排放量的计算涉及多个步骤，包括确定排放源、收集数据、计算排放因子、计算排放量、数据整合和分析、计算控制措施效果、监测和评估。
这些数据和信息的收集和分析可以为减少氮氧化物排放提供科学依据，促进环境保护和减少大气污染。
专题：有关氮的氧化物溶于水的计算
3
1
XmL
4mL
解得X＝12mL
答：原试管中NO2的体积为12mL。
2. NO+NO2+H2O
例2：将30mLNO和NO2的混合气，通入倒立在水槽中的盛 满水的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的气体。求原混 合气体中NO和NO2的体积。
解：设原有NO2的体积为xmL
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 体积差
O2和NO2与水反应什么情形下不余气？此题余气是什么？ 4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3
解 (1)余气5mL是O2时，设原有NO2的体积为 x
4NO2 ~ O2
x
1/4x
x+ 1/4x +5 =40mL
x=28mL
V(O2)= 1/4 x +5mL = 12 mL
(2)余气5mL是NO时，设原有O2的体积为 y 由3NO2+H2O = 2HNO3+NO可知余NO215mL
（3） NO2和O2的混合气体溶于水 4NO2+O2+2H2O==4HNO3
= 4︰1，恰好完全反应 V(NO2):V(O2) ＞ 4︰1，NO2过量，剩余气体为NO
＜ 4︰1， O2过量，剩余气体为O2 值得注意的是： 4NO2+O2和4NO+ 3O2从组成上均相当于2N2O5的 组成。 N2O5是硝酸的酸酐，N2O5+H2O===2HNO3 (4) NO、NO2、O2三种混合气体溶于水
专题练习
有关氮的氧化物的计算
一、基本反应： 2NO+O2 = 2NO2
二、主要类型
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
氮氧化物的计算方法
氮氧化物的计算方法燃烧产生的氮氧化物根实际燃烧条件关系密切，所以要准确估算是非常困难的。
如果条件允许，尽量类比具备可比性同类型项目实测数据; 在无实测情况下最好查阅相关书籍或相关研究成果计算方式，根据相关条件选择相近情况公式的计算结果准确率稍高，而且符合导则要求可找到依据出处; 切记别拍脑袋。
以下几种方法供大家参考。
传统方法第一种方法:《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64 号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一产生10m3烟气。
致的，假设了燃烧1kg煤GNOx=1.63< B X （N XB +0.000938）氮氧化物排放量，kg; GNOx—B-消耗的燃煤（油）量，kg;N-燃料中的含氮量，%;《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。
取0.85%。
B—燃料中氮的转化率，%取70%计算燃烧1t 煤产生氮氧化物量为18.64kg 。
第二种方法：根据N守恒，计算公式为:G,B X N/14X a X 46其中:G —预测年二氧化氮排放量;N-煤的氮含量（,），取0.85,;a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（％），取70%B—燃煤量计算燃烧1t 煤氮氧化物产生量为19.55 kg 。
第三种方法:按照《环境保护实用数据手册》- 胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t 煤产生的氮氧化物为9.08kg( 第65 页，表2-51); 用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg( 第66 页，表2-53); 用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg(第67页，表2-57);美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg( 第68 页，表2-60) 。
第四种计算方法:采用《产排污系数手册》第十册:按燃烧1t 煤来计算:烟煤-层燃炉:2.94kg;285.7mg/m3;(第240 页)锅炉燃烧氮氧化物排放量燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算:GNOx,1.63B(B ?n+10,6Vy?CNOx)式中:GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物(以NO2计)量(kg);); B ~ 煤或重油消耗量(kgB ~燃烧氮向燃料型NO的转变率(%)，与燃料含氮量n有关。
(整理)几种计算氮氧化物的计算方法.
几种计算氮氧化物的计算方法第一种方法：《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。
GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938）GNOx—氮氧化物排放量，kg；B–消耗的燃煤（油）量，kg；N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。
取0.85%。
β—燃料中氮的转化率，%。
取70%计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。
第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46其中：G—预测年二氧化氮排放量；N—煤的氮含量（％），取0.85％；a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。
B—燃煤量。
计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。
第三种方法：按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg（第65页，表2-51）；用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg（第66页，表2-53）；用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg（第67页，表2-57）；美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg（第68页，表2-60）。
第四种计算方法：采用《产排污系数手册》第十册：按燃烧1t煤来计算：烟煤-层燃炉：2.94kg；285.7mg/m3；（第240页）以上几种算法算出来的差别很大，无所适从。
现在广东的锅炉标准中氮氧化物排放浓度限值为400mg/m3，按照经验公式算出来的，无论多大的锅炉脱硝率要达到80%；按照《环境保护实用数据手册》-胡名操统计数据，脱硝率要达到20%至50%；按照《产排污系数手册》，基本上不用采取措施可以达标排放。
氮的氧化物计算
一：氮氧化物专题计算
典型例题1.容积为10mL的试管中充满N O2和O2混合气体，倒立于盛有水的水槽中，若最后剩余
1mL气体（同温同压），则原有N O2可能是（）
A.8.0mL
B.7.2mL
C.8.6mL
D.5.6mL
典型例题2. 30mlNO2和O2的混气，倒扣在水槽中，若剩余气体体积为5ml，求原气体组成？
典型例题3.共30mlNO和O2气体，NO先装入试管倒扣在水槽中，再缓缓通入O2，若剩余气体体积为9ml，剩余气体可能为什么？求原混合气体的组成？
典型例题4.一定条件下，将充满N O、N O2（体积比为2:3）混合气体的量气管倒立于水槽，然后缓慢通入与原N O 等体积的O2，充分反应后，量气管内将会（）
A.剩余NO体积占量气管容积的1/3
B.剩余NO体积占量气管容积的1/15
C.剩余O2体积占量气管容积的1/3
D.剩余O2体积占量气管容积的1/15。
氮氧化物折算值计算公式
氮氧化物折算值计算公式氮氧化物折算值的计算公式，这可是个在化学和环境科学领域里挺重要的家伙呢！咱先来说说为啥要搞出个氮氧化物折算值来。
比如说，在工厂排放废气的时候，测量出来的氮氧化物浓度那可不能直接就拿来用，因为废气的含氧量啥的都不太一样。
这就好比你去买水果，同样是一斤，水分多的和水分少的实际果肉重量能一样嘛！所以就得有个折算的办法，让不同条件下测出来的数据能放在一起比较，这就是氮氧化物折算值存在的意义啦。
氮氧化物折算值的计算公式通常是这样的：氮氧化物折算值 = 氮氧化物实测值×（21 - 基准含氧量）÷（21 - 实测含氧量）。
这里面的“21”指的是空气中氧气的体积分数，一般认为是个固定的值。
给您举个例子吧。
有一回我去一家化工厂考察，他们的废气监测设备显示氮氧化物的浓度是 500mg/m³，实测含氧量是 10%。
那咱们按照公式来算算，基准含氧量假如规定是 8%，那氮氧化物折算值就是500×（21 - 8）÷（21 - 10），算下来大概是 642.86mg/m³。
这一折算，就能更准确地反映出这废气中氮氧化物的实际含量了。
在实际应用中，这个公式可重要了。
比如说环保部门要评估一个区域的空气质量，或者工厂要控制自己的污染物排放，都得靠这个公式来算出准确的氮氧化物折算值。
而且啊，不同的行业、不同的排放标准，对于基准含氧量的规定还可能不一样呢。
这就要求咱们在使用这个公式的时候，一定要搞清楚具体的规定，可不能瞎算。
再比如说，在研究汽车尾气排放的时候，也得用这个公式。
想象一下，一辆车在路上跑，尾气排出来，检测氮氧化物浓度的时候，也得考虑当时的含氧量，然后通过折算值才能真正知道这尾气排放到底合不合格。
总之，氮氧化物折算值计算公式虽然看起来有点复杂，但只要搞清楚里面每个参数的含义，用对地方，那就能在环保和相关领域发挥大作用，让我们能更科学、更准确地了解和控制氮氧化物的排放，保护好咱们的环境。
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氮氧化物溶于水的计算专题
题型一：NO2（或NO2与N2）溶于水的有关气体体积与溶液浓度的计算
原理：
For personal use only in study and research; not for commercial use
题型二：NO、NO2混合气体溶于水的有关计算
原理：
题型三：NO2、O2混合溶于水的有关计算
原理：
题型四：NO、O2混合溶于水的有关计算
原理：
题型五：NO2、NO、O2混合溶于水的有关计算
原理：
题型六：NO、CO2混合通过Na2O2的有关计算
原理：
题型七：NO、NO2通入NaOH溶液
例题：
1、将装有22.4mL标准状况的NO2量筒倒立于盛满水的水槽里,经过一段时间后,量筒里所盛气体在标准状况下的体积和所得溶液的物质的量浓度(设量筒中的溶质未扩散)。
2、把15mLNO2与NO的混合气体通入倒立于水槽的盛满水的量筒里,经过一段时间后,量筒里余气体8mL,试求原混合气体中各气体的体积。
3、将30mLNO2和O2的混合气体的大试管倒立于水中,最后余气5mL,求原混合气体中氧气的体积。
4、向盛满水的倒立于水槽中的大试管中通入8mLNO和1.5mLO2，最后试管中有无气体剩余?若有该气体的
体积是多少?
5、amLNO,bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，最后试管气体全部消失，则a:b:c
不可能是：（）
A．1：1：1 B.2:1:1 C. 3:7:4 D.1:5:2
6、10mL 一氧化氮、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO
的体积比不可能为：（）
A．1：1 B。
2：1 C。
3：2 D。
1：2
NxOy 溶于水专题练习
1. 一定状况下，将一盛满NO2的30 ml的试管倒扣于水槽中，一段时间后，气体体积减少多少？
2. 将一盛满等体积N2和NO2混合气体的试管倒置于水槽中，一段时间后，水面上升的高度为试管的
A、1/2
B、1/3
C、2/3
D、5/6
3. 一定状况下，向倒立于水槽中的试管中先通入12 ml NO2，还需再通入多少O2，经一段时间后，水才会充满试管？
4. 标准状况下，一试管充满NO2后，倒置于水槽中，并向其中缓慢的通入一定体积的O2，一段时间后，水充满试管，假设不考虑试管试管内溶液的扩散，则试管溶液中HNO3的物质的量浓度约为多少？
5. 一定状况下，将4 体积的NO2和2体积的O2充分混合于一试管中，然后倒置于水槽中，经一段时间，待液面不再变化时，剩余气体是什么？体积是多少？
6. 一定状况下，将7 体积的NO2和1体积的O2充分混合于一试管中，然后倒置于水槽中，经一段时间，待液面不再变化时，剩余气体是什么？体积是多少？
7. 将盛有12 ml NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩2 ml无色气体，则原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
8. 一定状况下，向倒立于水槽中的试管中先通入12 ml NO，还需再通入多少O2，经一段时间后，水才会将试管充满？
9. 一定状况下，将m 体积的NO和n体积的O2充分混合于一试管中，然后倒置于水槽中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，此气体接触空气则变成红棕色，则m与n的比值为
A、3:2
B、2:3
C、8:3
D、3:8
10. 盛满12 ml NO的试管里通入一定量的O2，混合后倒立于水槽中，充分反应后，试管中最终还剩余1 ml 的气体，则通入的O2的体积可能为多少？
11、在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立与水中足够时间后，试管内气体的体积缩小
为原来的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比为多少？
12、盛满30mLNO2和若干mLO2的混合气体的大试管倒立于水中，最后余气5mL，求原混和气体中O2的体积。
13、定条件下将等体积的O2和NO2混合气体置于试管中，并将试管倒立于水中，水最后上升到试管的体积的多少？
仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。
For personal use only in study and research; not for commercial use.
Nur für den persönlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werd en.
Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales.
толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.
以下无正文
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