2019-2020学年河北省唐山一中高一上学期期中考试 化学
唐山一中2019—2020学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，K-39，Mn-55卷Ⅰ(选择题共50分)一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）1. 下列物质属于纯净物的是( )A.食盐水B.过氧化钠C.浓硫酸D.空气2. 下列物质属于电解质的是( )A.NaClB.蔗糖C.NH3D.氯气3. 下列关于物质的分类均正确的组合是( )4.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5. 关于萃取实验操作，下列说法错误的是( )A.可用乙醇溶液萃取溴水中的溴B.分液操作主要用到分液漏斗C.加入萃取剂后要充分振荡并适当放气D.上层溶液从上口倒出6. 下列物质转化中，固体质量减轻且有明显颜色变化的是( )A.无水硫酸铜粉末吸收水蒸气B.加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物C.氢气通过赤热氧化铜粉末D.金属钠在空气中点燃7. 胶体区别于其它分散系的本质特征为( )A.分散质微粒直径介于1~100 nmB.丁达尔效应C.电泳现象D.能发生聚沉8. 下列仪器在蒸馏实验中用不到的是( )A B C D9. 下列电离方程式书写正确的是( )A.H2CO3CO32-+2H+B.KClO3=K++Cl5++3O2-C.H2O2H++O2-D.NH3·H2O NH4++OH-10. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AB.18 g D2O中所含电子数为9N AC.2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.标准状况下，33.6 L水中含有氧原子的数目为1.5N A11. 氯水成分中的“三分子”不包括下列选项中的( )A.水分子B.次氯酸分子C.氯化氢分子D.氯气分子12. 下列说法正确的是( )A.水的摩尔质量是18 gB.40 g NaOH溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC.摩尔是七个基本物理量之一D.在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能是22.4 L/mol13. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③氯化钠和碘的水溶液，分离以上物质正确方法依次是( )A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液14. 除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液( )A.⑤②④①③B.①④②⑤③C.④②⑤D.④①②⑤③15. 下列反应的离子方程式书写错误的是( )A.钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B.铁跟盐酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑C.石灰石和盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D.氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应： Ba 2++OH -+SO 42-+H +=BaSO 4↓+H 2O 16. 下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A.K +、MnO 4-、Mg 2+、Cl - B.Na +、Ba 2+、HCO 3-、NO 3- C.Na +、NO 3-、CO 32-、Cl - D.K +、H +、Cl -、SO 42-17. A 元素的某同位素离子A n-，其核外共有x 个电子，该同位素原子的质量数为y ，则该原子核内含有的中子数为( )A. y-x +nB. y-x -nC. y+x +nD. y+x -n 18. 下列有关Na 2CO 3 和NaHCO 3的说法错误的是( )A.等质量Na 2CO 3 和NaHCO 3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO 2少B.将石灰水分别加入Na 2CO 3 和NaHCO 3 中，后者不生成沉淀C.相同条件下Na 2CO 3 比NaHCO 3更易溶于水D.Na 2CO 3 固体中含少量NaHCO 3，可用加热法除去 19. 下列各组成分完全相同的是( )A.液氯和氯气B.液氯和氯水C.液态氯化氢和盐酸D.水煤气和天然气20. 某金属b g 与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标况下V L 氢气。
则该金属的相对原子质量为( ) A.Vb B.V 2b 3 C.V b 4.22 D.V b 6.3321. 鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 溶液不可以选用的试剂是( )A.氯水、苯B.氯水、CCl 4溶液C.碘水、淀粉溶液D.稀硝酸、硝酸银溶液 22. ClO 2是新型灭菌消毒剂，实验室通常用以下方法制得该气体：2KClO 3+H 2C 2O 4+ H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 。
下列说法不正确的是( )A.1 mol KClO 3参与反应转移2 mol 电子B.KClO 3在该反应中被氧化C.H 2C 2O 4的还原性强于ClO 2D.CO 2是氧化产物23. 今有下列三个氧化还原反应：(1) 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 (2) 2FeCl 2+Cl 2= 2FeCl 3 (3)2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 。
若某溶液中有I -和Fe 2+、Cl -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是( ) A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.浓盐酸24. 某温度下，一定体积的氯气与1 L 1.5 mol/L NaOH 溶液恰好完全反应，若产物中NaClO 和NaClO 3的物质的量之比为1:3，则被还原的氯气的物质的量为( )A. 0.15 molB. 0.3 molC. 0.6 molD. 0.8 mol25. 将V L HCl气体(标准状况)，溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是( )A.c=1000Vρ36.5V+22400B.ρ=36.5V+2240022.4+22.4VC.ω=36.5V36.5V+22400D.s=36.5V224卷Ⅱ(非选择题共50分)二．填空题（共4小题）26．(本题14分)无水FeCl3呈棕红色，固体FeCl3极易潮解，100℃左右时升华。
某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3固体。
请回答：A B C D E F(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为(填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)①加热Fe粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)装置F的作用为，装置E中冷水浴的作用为(4)写出装置B中所发生反应的化学方程式(5)写出装置D中所发生反应的离子方程式(6)若将装置B中产生的气体通入水中，则发生反应的离子方程式为27．(本题14分)某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
②连接好实验装置，③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为279.7 mL⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g根据上述实验过程，回答下列问题：(1)请补充②中的实验步骤(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。
这三步操作的正确顺序是(请填写步骤序号)。
进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(3)实验过程中产生氧气的物质的量是mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是(保留小数点后两位)(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，(填写具体实验方案)。
若想检验产物中所含的阳离子方法为。
28．(本题10分)实验室用密度为1.19 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。
回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。
(2)欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。
①需量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。
③用上述浓盐酸配制0.4 mol/L盐酸，定容的操作是。
(3)配制500 mL 0.4 mol/L盐酸时,下列操作中会导致结果偏低的是(填序号)。
a.用量筒量取浓盐酸时仰视量筒的刻度b.用量筒量取浓盐酸后洗涤量筒，并把洗涤液转入容量瓶中c.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线d.将所配制溶液从容量瓶转移到试剂瓶中时，有少量液体溅出29. (本题12分)(1) 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 mL水中，产生标准状况下2.24(2)已知实验室也可用KMnO4和浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl=氢钠既能与酸反应又能与碱反应，请写出碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式唐山一中2019—2020学年度第一学期期中考试高一年级 化学试卷 参考答案一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分）二．填空题(共4小题，每空2分，共50分) 26.(本题14分)(1)c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f (2)②①④③(3)除去逸出的HCl 冷却收集产品(使FeCl 3凝华也可)(4)MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (5)Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O (6)Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO 27.(本题14分)(1)检查装置的气密性 (2)bac 偏小(3)0.0125 22.38 L/mol(4)滤液加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl - 焰色反应 28.(本题10分) (1)11.9 mol/L(2)①16.8 ②胶头滴管和500 mL 容量瓶 ③沿玻璃棒向容量瓶内注水至距离刻度线1-2 cm 处，改用胶头滴管，滴加至液体的凹液面最低处与刻度线相切 (3)c29.(本题12分)(1)42.6% 4 mol/L(2)2+8H 2O -MnCl 2(3)NaHCO 3=Na ++HCO 3- HCO 3-+OH -=H 2O+CO 32-。
2019-2020学年河北省唐山市河北乐亭第一中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
河北省唐山市河北乐亭第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32 Cl －35.5Mn－55Cu－64卷I一、选择题1.下列物质中，属于胶体的是（）A. 四氯化碳B. 蒸馏水C. 稀硫酸D. 淀粉溶液『答案』B『解析』【详解】胶体是一种分散系，分散质微粒直径在1～100nm之间，如我们熟悉的豆浆、血液、淀粉溶液、墨水、颜料等均属于胶体，四氯化碳、蒸馏水均为纯净物，不属于分散系；稀硫酸为溶液。
『答案』选B。
2.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A. 硫酸、Na2CO3、CaSO4·2H2OB. 盐酸、烧碱、CuSO4·5H2OC. HNO3、乙醇、氯化钠D. H3PO4、熟石灰、苛性钾『答案』B『解析』【详解】A、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，选项A错误；B、盐酸是酸；烧碱是NaOH，是碱；CuSO4·5H2O是盐，选项B正确；C、乙醇是非电解质，不能电离出氢氧根，不是碱，选项C错误；D、苛性钾是KOH，是碱不是盐，选项D错误。
『答案』选B。
3.下列电离方程式正确的是（）A. H2SO4＝H＋＋SO42－B. NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋C. Mg(NO3)2＝Mg2＋＋2NO3－D. Al2(SO4)3＝Al3＋＋SO42－『答案』C『解析』【详解】A．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，选项A错误；B．NaOH为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：NaOH=Na++OH-，选项B错误；C．硝酸镁在溶液中完全电离出镁离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Mg(NO3)2＝Mg2＋＋2NO3－，选项C正确；D．硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，其正确的电离方程式为：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，选项D错误；『答案』选C。
河北省唐山一中高一上学期期中考试化学试题
河北省唐山一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A．x/28 mol-1B．x/14 mol-1C．14x mol-1D．28x mol-1 2．某同学在配制450 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）A．温度计B．托盘天平C．蒸发皿D．酒精灯3．向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（）A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr D．NaCl4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A．质量为44g B．含有4mol氧原子C．分子数为6.02×1023D．共含有3mol原子5．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．L B．L C．L D．L6．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（）A．汽油和水、四氯化碳和水B．汽油和水、苯和水C．食用油和水、醋酸和水D．葡萄糖和水、酒精和水7．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁8．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、O3③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③B．②④C．②③D．③④9．下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）A．易形成阳离子B．易得电子C．为稳定结构D．为稀有气体的原子10．等物质的量的Na2O2与NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2O2、Na2CO3B．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 11．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molC．1mol偏二甲肼的质量为60 gD．6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个分子12．标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是A．16 B．32 C．64 D．12813．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品。
2019-2020学年河北省唐山市第一中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ『答案』用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ『答案』用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，K-39，Mn-55卷Ⅰ(选择题共50分)一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是( )A. 食盐水B. 过氧化钠C. 浓硫酸D. 空气『答案』B『解析』【详解】A. 食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故A错误；B. 过氧化钠的分子式为Na2O2，是纯净物，故B正确；C. 浓硫酸是H2SO4的水溶液，是混合物，故C错误；D. 空气由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，故D错误；正确『答案』是B。
2.下列物质属于电解质的是( )A. NaClB. 蔗糖C. NH3D. 氯气『答案』A『解析』【详解】A. NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子，能导电，所以NaCl 电解质，故A正确；B. 蔗糖是有机物，在水溶液中或熔融状态下都不导电，不是电解质，故B错误；C. NH3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；NH3在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故C错误；D. 氯气只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；在水溶液中与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离出自由移动的离子导电，氯气自身不能电离，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；正确『答案』是A。
3.下列关于物质分类的正确组合是( )『答案』B『解析』【详解】A、Na2CO3属于盐，不属于碱，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；B、符合物质的分类，故B正确；C、SO3属于酸性氧化物，故C错误；D、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误；『答案』为B。
【化学】2020-2019学年度河北省唐山一中第一学期高一调研考试
2020-2019学年度河北省唐山一中第一学期高一调研考试化学试卷相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Cu—64；Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共66分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分。
每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有．．一个．．符合题目要求。
）1．下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应2．下列状态的物质能导电，且为电解质的是A．液态HCl B．熔融的NaCl C．铜单质D．酒精3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是：（）A．得电子的物质被还原B．还原剂具有氧化性C．氧化剂发生氧化反应D．作氧化剂的物质肯定不能作还原剂4．下列变化属于还原反应的是（）A．Fe——→FeSO4B．Cu（NO3）2——→CuC．P——→P2O5D．NaCl——→AgCl5．已知反应物A和B所具有的总能量低于生成物C和D所具有的总能量，则A和B反应生成C和D属于（）A．放热反应B．可能是吸热反应，也可能是放热反应C．吸热反应D．不能确定6．在下列反应中，水只作氧化剂的是：（）A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B．2F2 + 2H2O ＝4HF+O2↑C．Cl2+H2O＝HCl+ HClO D．SO3 + H2O ＝H2SO47．与离子方程式：Fe3++3OH—＝Fe（OH）3↓对应的化学方程式是（）A．Fe2（SO4）3 +3Ba（OH）2＝3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓B．FeSO4 + 2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4C．2Fe（NO3）3 +3Mg（OH）2＝3Mg（NO3）3 +2Fe（OH）3↓D．Fe2（SO4）3+6KOH＝3K2SO4+2Fe（OH）3↓8．下列哪一组溶液的反应可用H＋+ OH－==H2O 表示（）A．硫酸和氢氧化钡B．硫酸和氢氧化钠C．硫酸和氢氧化铜D．硫酸和氨水9．下列说法正确的是：（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．放热反应发生时不必加热C．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应10．离子方程式的意义在于（）A．它只表示一个反应B．它表示一类的反应C．它既表示一个反应，又表示一类的反应D．以上说法都不对11．下列各组离子在强酸性条件下可以大量共存的是（）A．Cu2+、SO42—、CH3COO—、Cl—B．K+、Na+、NO3—、Ba2+C．HCO3—、Ba2+、Cl—、OH—D．Mg2+、Na+、OH—、SO42—12．已知反应：①A2+2B—=2A—+B2；②B2+2C—=2B—+C2；③C2+2D—=2C—+D2，则A—、B—、C—、D—还原性的正确顺序是（）A．A—＞B—＞C—＞D—B．D—＞C—＞B—＞A—C．A—＞D—＞B—＞C—D．D—＞B—＞A—＞C—13．下列离子方程式正确的是（）A．铁和硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋= Ag＋Fe3＋B．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋=H2OC．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O+CO2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑14．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，CuSO4在反应中表现出氧化性。
2019—2020学年度河北唐山一中第一学期高一期中考试高中化学
2019—2020学年度河北唐山一中第一学期高一期中考试高中化学化学试卷讲明：1．本卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕，共28题。
总分值100分，考试时刻90分钟，2．将卷I的答案用2B铅笔涂在卡上，卷II用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在试卷上。
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27 Zn：65 Fe：56卷I〔非选择题共50分〕一、选择题：〔此题共10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下反应属于氧化还原反应的是〔〕A．NH4HCO3∆NH3↑+H2O+CO2↑B．P2O5+3H2O 2H3PO4C．H2SO4＋BaCl2BaSO4↓+2HClD．2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑2．以下关于碱金属的表达不正确的选项是〔〕A．熔沸点从锂到铯逐步降低B．随核外电子层数递增，单质密度依次增大C．原子最外层电子数都为1D．随核电荷数递增，金属性逐步增强3．以下关于钠及化合物用途的讲法错误的选项是〔〕A．钠和钾的合金可用作原子反应堆导热剂B．小苏打在医疗上可用作治疗胃酸过多的药剂C．金属钠可将钛从它的氯化物溶液中置换出来D．皮肤上不慎沾有酸性物质可用稀小苏打溶液洗涤4．用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观看，④用稀盐酸洗净铂丝。
其中正确的操作顺序为〔〕A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④5．将一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观看到的现象是〔〕A．溶液仍为紫色B．溶液最终为蓝色C．最终溶液褪色，而无其它现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色6．M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，那么M2O7x－中的M的化合价为〔〕A．+6 B．+4 C．+3 D．+27．以下表达中正确的选项是〔〕A．燃料充分燃烧的条件是要达到着火点B．浓硫酸、生石灰溶于水均放热，因此讲它们与水的反应差不多上放热反应C．吸热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量D．化学反应都伴有能量变化，通常表现为热量变化8．将金属钠分不投入以下物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是〔〕A．HCl B．K2SO4C．KOH D．CuCl29．以下表达中正确的选项是〔〕A．CO2的水溶液导电性较弱，故CO2属于弱电解质B．BaSO4难溶于水，故BaSO4属于非电解质C．强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强D．向Ba〔OH〕2溶液中逐滴加入稀硫酸，电导实验显示，混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程10．agNa2O和bgNa2O2分不放入100g水中搅拌，使固体溶解，所得溶液的质量分数相等，那么a与b之比为〔〕A．１：１B．31：39 C．39：31 D．无法确定二、选择题: 〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
2019-2020学年河北唐山高一上化学期中试卷
2019-2020学年河北唐山高一上化学期中试卷一、选择题1. 下列古诗词的描述中，发生的是化学变化的是（）A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.日照香炉生紫烟﹐遥看瀑布挂前川D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开2. 下列各组物质互为同位素的是（）A.金刚石和石墨B.O3和O2C.红磷和白磷D.12C和14C3. 科学实验研究结果表明：某种固体单质（由单原子构成）在棱长为1×10−7cm的立方体中含有20个原子，其密度为4g⋅cm−3。
则此单质的相对原子质量最接近（）A.120B.32C.150D.654. 下列有关化学用语的表述不正确的是（）A.氧原子的结构示意图：B.1mol氧气：1molO2C.1mol⋅L−1CaCl2溶液中Cl的物质的量为2molD.8.8gCO2的分子数约为0.2×6.02×10235. 将一定量由Na和Na2O2组成的混合物与足量的水反应，得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，无气体剩余。
则原混合物中Na和Na2O2的物质的量之比为（）A.1:2B.2:1C.1:1D.4:16. 往下列稀溶液中加入金属钠，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是（）A.CuSO4溶液B.NaCl溶液C.MgSO4溶液D.FeCl3溶液7. 下列实验装置图与操作名称对应正确的是（）A.过滤 B.萃取C.蒸馏D.灼烧8. 下列有关胶体的说法正确的是（）A.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质种类不同B.可以向饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液制取氢氧化铁胶体C.“卤水点豆腐”“血液的透析”均与胶体的聚沉有关D.可以通过丁达尔效应区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体9. 根据钠及其化合物的有关性质，可推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A.NaClB.NaOHC.NaD.Na2O210. KClO3在酸性溶液中可将VO2+氧化成VO2− ,而自身被还原为Cl−，欲使3molVO2+变成VO2− ,则需要氧化剂KClO3的物质的量是（）A.1molB.0.2molC.3molD.0.5mol11. 由NaHSO3、MgSO4、NaHS组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则混合物硫元素质量分数为（）A.44%B.22%C.46.1%D.32%12. 实验需用220mL0.1mol⋅L−1NaOH溶液，现用NaOH固体配制。
河北省唐山市第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，K-39，Mn-55卷Ⅰ(选择题共50分)一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是( )A. 食盐水B. 过氧化钠C. 浓硫酸D. 空气【答案】B【解析】【详解】A. 食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故A错误；B. 过氧化钠的分子式为Na2O2，是纯净物，故B正确；C. 浓硫酸是H2SO4的水溶液，是混合物，故C错误；D. 空气由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，故D错误；正确答案是B。
2.下列物质属于电解质的是( )A. NaClB. 蔗糖C. NH3D. 氯气【答案】A【解析】【详解】A. NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子，能导电，所以NaCl 电解质，故A正确；B. 蔗糖是有机物，在水溶液中或熔融状态下都不导电，不是电解质，故B错误；C. NH3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；NH3在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故C错误；D. 氯气只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；在水溶液中与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离出自由移动的离子导电，氯气自身不能电离，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D 错误； 正确答案是A 。
【点睛】判断电解质和非电解质时要注意： (1)电解质、非电解质均是化合物。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电化合物。
CO 2、SO 2、SO 3、NH 3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。
2019—2020学年度河北唐山一中第一学期高一期中考试高中化学
2019—2020 学年度河北唐山一中第一学期高一期中考试高中化学化学试卷讲明：1．本卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕，共 28 题。
总分值100 分，考试时刻 90 分钟，2．将卷 I 的答案用 2B 铅笔涂在卡上，卷II 用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在试卷上。
可能用到的原子量：H： 1 C： 12 O： 16 Na ：23 Mg ：24Al:27 Zn ： 65 Fe： 56卷 I〔非选择题共 50分〕一、选择题：〔本题共 10小题，每题 2 分，共20 分。
每题只有一个选项切合题意〕1．以下反响属于氧化复原反响的是〔〕A． NH HCO3NH↑ +H O+CO ↑4322B． P2O5+3H 2O2H 3PO4C． H 2SO4＋ BaCl2BaSO4↓ +2HClD． 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2．以下对于碱金属的表达不正确的选项是〔〕A．熔沸点从锂到铯逐渐降低B．随核外电子层数递加，单质密度挨次增大C．原子最外层电子数都为1D．随核电荷数递加，金属性逐渐加强3．以下对于钠及化合物用途的讲法错误的选项是〔〕A．钠和钾的合金可用作原子反响堆导热剂B．小苏打在医疗上可用作治疗胃酸过多的药剂C．金属钠可将钛从它的氯化物溶液中置换出来D．皮肤上不慎沾有酸性物质可用稀小苏打溶液清洗4．用焰色反响查验K +离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观看，④用稀盐酸洗净铂丝。
此中正确的操作次序为〔〕A．①②③④ B ．④①②③C．④②①②③ D ．①③②④5 ．将必定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观看到的现象是〔〕A．溶液仍为紫色 B ．溶液最后为蓝色C．最后溶液退色，而无其余现象 D ．溶液中有气泡产生，溶液最后变成无色2x －2－+3++3S↓+7H2 2 7x－中的 M 的化合价为〔〕+3S+14H =2M6．M O O，那么 M OA． +6B． +4C． +3D．+27．以下表达中正确的选项是〔〕A．燃料充足焚烧的条件是要达到着火点B．浓硫酸、生石灰溶于水均放热，所以讲它们与水的反响差不多上放热反响C．吸热反响是反响物的总能量高于生成物的总能量D．化学反响都伴有能量变化，往常表现为热量变化8．将金属钠分不投入以下物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减少的是〔〕A． HCl B． K 2SO4C． KOH D．CuCl 29．以下表达中正确的选项是〔〕A． CO2的水溶液导电性较弱，故CO2属于弱电解质B． BaSO4难溶于水，故BaSO4属于非电解质C．强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强D．向 Ba〔 OH 〕2溶液中逐滴加入稀硫酸，电导实验显示，混淆溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程10． agNa2O 和 bgNa2O2分不放入100g 水中搅拌，使固体溶解，所得溶液的质量分数相等，那么 a 与b 之比为〔〕A．１：１B． 31： 39C． 39：31D．没法确立二、选择题: 〔本题包含10 小题，每题 3 分，共30 分。
【解析】河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一10月月考化学试题
唐山一中高一年级第一学期第一次月考化学试卷相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32卷Ⅰ(选择题共62分)一、单项选择题（共13小题，每小题2分，计26分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1.下列属于碱的是A. C2H5OHB. Na2CO3C. Ca(OH)2D.Cu2(OH)2CO3【答案】C【详解】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。
故答案选C。
2.下列不属于化石燃料的是A. 煤B. 石油C. 天然气D. 甲醇【答案】D【详解】煤、石油和天然气是三大化石燃料，甲醇不属于化石燃料，属于可再生能源。
故选D。
3.下列分散系属于悬浊液的是（）A. 牛奶B. 蔗糖溶液C. 泥浆水D. 氢氧化铁胶体【答案】CA. 牛奶属于胶体，故A错误；B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。
点睛：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。
4.下列仪器名称为“冷凝管”的是A. B. C. D.【答案】A【详解】A. 为冷凝管，选项A正确；B. 为容量瓶，选项B错误；C. 为量筒，选项C错误；D. 为普通漏斗，选项D错误；答案选A。
5.下列图示与操作名称不对应．．．的是A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】A【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。
2020┄2021学年河北省唐山一中高一上期中化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年河北省唐山一中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（共13小题，每小题2分，计26分．每小题只有一个选项符合题意）1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体2．影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量 D．微粒间的平均距离3．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子4．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应5．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质6．下列说法中不正确的是（）A．溶解度：Na2CO3大于NaHCO3B．稳定性：Na2CO3大于NaHCO3C．与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D．石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9．下列行为符合安全要求的是（）A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去10．下列溶液中的c （Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c （Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液B．159mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液C．75mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液D．75mL 2mol•L﹣1氯化钙溶液11．含6.02×1023个中子的37Li+的质量是（）A． gB．7g C．4g D． g12．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子13．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤D．用酒精萃取碘水中的碘二、选择题：（本题包括9小题，每小题3分，共27分．每小题只有一个选项符合题意．）14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：215．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3D．HCl16．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O17．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为3N AD．4.6g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A18．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子个数之比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数比为11：16．A．①④B．①③C．②③D．②④19．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C．还原性由强到弱的顺序是Z﹣，B﹣，A2+，X2+D．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣，Z2，B2，A3+20．将9.58g Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c （Na+）=1mol/L．再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为（）A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g21．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣B滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水原溶液中有CO32﹣变浑浊C滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+ D滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+A．A B．B C．C D．D22．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．三、填空题：（本题包括3小题，共23分）23．现有以下物质：①食盐水②二氧化碳③盐酸④蔗糖⑤熔融的硫酸钾⑥氧气⑦纯醋酸⑧金属铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钠固体．请回答下列问题（用序号填写）（1）能导电的是．（2）属于电解质的是，属于非电解质的是，写出碳酸氢钠的电离方程式．24．高锰酸钾溶液与浓盐酸可发生下列反应（未配平）KMnO4+HCl﹣Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O其中还原剂是．若消耗0.1mol氧化剂，则生成氧化产物的物质的量为，转移电子数为．25．除去下表物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）填写下表各物质（杂质）除杂所需试剂或方法所发生的反应（写离子方程式）FeSO4溶液（CuSO4）NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2（HCl）气体四、本题包括2小题，共18分26．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3﹣11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为．B中所装试剂是，F中碱石灰的作用是，．（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是．（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．27．硫酸是重要的化学试剂．（1）实验时用18.4mol•L﹣1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液，量取浓硫酸时应选用（填序号，选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒量取mL浓硫酸．实验中可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．（3）下列操作正确的．A．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．B．将浓硫酸稀释后立即将溶液转移至容量瓶．C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体D．容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来．（4）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；③定容时仰视观察．五.计算题（本题包括两小题，共6分）28．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9g H，在相同条件下，16g X 和足量Y混合反应生成0.25mol Q和若干摩尔的H，则物质Q的摩尔质量为．29．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应．所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g．求原混合气体中O2和H2的质量．2020┄2021学年河北省唐山一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共13小题，每小题2分，计26分．每小题只有一个选项符合题意）1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；B、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．C、只有K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；D、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；【解答】解：A、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；B、盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确．C、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D、焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；故选：B；【点评】本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．2．影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量 D．微粒间的平均距离【考点】气体摩尔体积．【分析】由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．【解答】解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、微粒本身大小以及气体摩尔质量无关，故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐类；B、结晶水合物属于纯净物；C、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．故选B．【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．4．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，以此来解答．【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握分散系的根本区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答；【解答】解：A．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．氯化氢水溶液能导电，是电解质，固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故A错误；B．NH3、SO3水溶液都能导电，是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子，不是它们自身电离，它们都是非电解质，故B错误；C．蔗糖、乙醇都是化合物，它们在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故C正确；D．铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解质非电解质的概念，抓住非电解质和电解质的特征是解题的关键，难度不大．6．下列说法中不正确的是（）A．溶解度：Na2CO3大于NaHCO3B．稳定性：Na2CO3大于NaHCO3C．与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D．石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；B．NaHCO3不稳定，加热易分解；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．碳酸氢钠与Ca（OH）2产生沉淀．【解答】解：A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；D．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故D错误．故选D．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气遇湿润的淀粉碘化钾试纸使之变蓝，遇到湿润的有色布条使之褪色，以此来解答．【解答】解：A、氯气遇到湿润的有色物质，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B、用干燥有色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故B错误；C、气体中通入硝酸银溶液中，氯化氢反应生成氯化银白色程沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故C错误；D、气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重氯气检验的考查，注意二者性质的差异，题目难度不大．8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，各元素的化合价都不发生变化，所以不是氧化还原反应，故A不选；B．该反应中，水中的O元素化合价升高，所以水是还原剂，故B不选；C．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；D．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，难度不大．9．下列行为符合安全要求的是（）A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．金属钠及其燃烧产物都能够与水反应，不能用水灭火；B．浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；C．灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度；D．氯气有毒，氯气的密度大于空气，低处氯气的含量大．【解答】解：A．钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；B．稀释浓硫酸时，由于稀释过程放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故B错误；C．水和酒精互溶，酒精在桌上着火时用水扑火，只能稀释酒精但不能灭火，故C错误；D．氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度中等，注意掌握常见化学试剂的性质及安全事故处理方法，遇到突发事故时一定要冷静处理，保证人身和国家财产安全．10．下列溶液中的c （Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c （Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液B．159mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液C．75mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液D．75mL 2mol•L﹣1氯化钙溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据化学式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与溶质的化学式构成有关．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，A．150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A错误；B．159mL 3mol/L氯化钾溶液中，Cl﹣浓度为：3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故B正确；C．75mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故C错误；D．75mL 1mol•L﹣1氯化钙溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的计算方法为解答关键，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．11．含6.02×1023个中子的37Li+的质量是（）A． gB．7g C．4g D． g【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算中子物质的量，Li+的中子数为7﹣3=4，进而计算Li+的物质的量，再根据m=nM计算．【解答】解：6.02×1023个中子物质的量==1mol，Li+的中子数为7﹣3=4，故Li+的物质的量为=0.25mol，Li+的质量=0.25mol×7g/mol=g，故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，侧重基础知识的考查与构成原子微粒关系计算．12．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，由0升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A 错误；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．13．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤D．用酒精萃取碘水中的碘【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．冷凝水下进上出；C．过滤纸不能搅拌；D．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；B．蒸馏时冷凝水下进上出，冷凝效果最好，故B错误；C．过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故C错误；D．因酒精和水互溶，无法分层，故不能进行分液操作，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意过滤时不能搅拌，容易捅破滤纸，从而导致过滤失败．二、选择题：（本题包括9小题，每小题3分，共27分．每小题只有一个选项符合题意．）14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2Fe Cl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl﹣；反应③中氧化性：MnO4﹣＞Cl2；还原性：Cl﹣＞Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，要氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl﹣不能参加反应，以此来解答．【解答】解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A不选；B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，故C选；D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大．16．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．澄清石灰水中，氢氧化钙应拆成离子形式；C．二者1：1反应，SO42﹣完全沉淀，生成硫酸钡和氢氧化钠和水；D．二者反应生成碳酸钠和水．。