【高考模拟】2019届江苏省无锡市高三第一次模拟考试 化学(word版有答案)
2019届江苏省无锡市高三第一次模拟考试化学注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24P—31Cl—35.5 Cr—52第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是()A. 研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖2. 乙炔气经CaCl2净化处理后，在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示正确的是()A. 质子数与中子数均为20的钙原子：2020CaB. CaCl2的电子式：Ca2＋[··Cl··,····]－2C. 氯离子(Cl－)的结构示意图：D. 聚乙炔的结构简式：CH===CH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：NH＋4、Fe3＋、Cl－、SCN－B. 0.1 mol·L－1BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO－3C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Na＋、CH3COO－、NO－3D. 水电离出的c(H＋)＝10－11 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO－3、Cl－5. 下列有关实验原理或操作正确的是(),,图3) ,图4)A. 用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质B. 用图2所示装置可证明SO 2具有漂白性C. 用图3所示装置除去Cl 2中的HCl 气体D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用惰性电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑B. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD. 向NaClO 溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －37. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 、Z 同周期且相邻，X 、W 同主族且与Y 处于不同周期，Y 、Z 原子的电子数总和与X 、W 原子的电子数总和之比为5∶4。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：W>Z>Y>XB. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C. 由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D. 由X 、Z 组成的化合物与由Z 、W 组成的化合物只能发生化合反应 8. 在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是( )A. SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2高温Si B. SO 2――→BaCl 2（aq ）BaSO 3――→O 2BaSO 4 C. CuO ――→H 2OCu(OH)2――→葡萄糖△Cu 2O D. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→△NaAlO 2(s)9. 以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如右图所示。
下列说法错误的是()A. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－===Na2Fe[Fe(CN)6]B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C. 充电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室D. 外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 g10. 下列说法正确的是()A. 氨水稀释后，溶液中c（NH＋4）c（NH3·H2O）的值减小B. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C. 纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖D. 8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，则该反应一定能自发进行不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11. 药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：X＋Y ―→Z(吗替麦考酚酯) 下列叙述正确的是()A. 物质X、Y和Z中均不含手性碳原子B. 物质Y可发生氧化、取代、消去反应C. 1 mol化合物Z可以与4 mol NaOH反应D. 可用FeCl3溶液或酸性KMnO4溶液检验Z中是否含有X选项实验操作和现象结论A 相同条件下，分别测量0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清酸性：苯酚>碳酸C KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO－3还原为NH3D 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产生白烟气体X可能是氯气12. 下列图示与对应的叙述相符的是(),图甲),图乙),图丙),图丁)A. 图甲表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化B. 图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点C. 图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH14. 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(CI)>c(OH－)B. 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液与0.1 mol· L－1 NaOH溶液等体积混合：c(SO2－4)＝c(Na＋)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C. 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)＋c(CO2－3)＋3c(H2CO3)>2c(OH－)＋c(HCO－3)D. 0.1 mol·L－1 HCN溶液与0.05 mol· L－1 NaOH溶液等体积混合(pH>7)：c(H＋)＋c(HCN)>c(OH－)＋c(CN－)15. 一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)===SO3(g)＋NO(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
容器温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/molNO2SO2SO3NO SO3平衡压强平衡常数Ⅰ500 0.20 0.20 0 0 0.02 p1K1Ⅱ700 0.20 0.20 0 0 n2p2K2＝136Ⅲ700 0.40 0.40 0 0 n3p3K3下列说法正确的是()A. ΔH<0，反应到达平衡后的压强：p1<p2<p3B. 0.02<n2<n3，K1<136<K3C. 容器Ⅰ中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol，此时v正<v逆D. 容器Ⅲ中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20 mol，达到新平衡时SO2的体积分数增大第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO 3，另含FeO 、Fe 2O 3、CaO 等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn 2O 4)的工艺流程如下：(1) 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③________等。
(2) “除铁”时，加入CaO 的目的是________________________________________________________________________。
(3) 加入MnF 2为了除去溶液中的Ca 2＋，若控制溶液中F －浓度为3×10－3 mol·L －1，则Ca 2＋的浓度为________mol·L －1[常温时，K sp (CaF 2)＝2.7×10－11]。
(4) “合成MnO 2”的化学方程式为____________________________________。
(5) “锂化”是将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h ，然后升温至600～750 ℃，保温24 h ，自然冷却至室温得产品。
①升温到515 ℃时，开始有CO 2产生，比预计碳酸锂的分解温度(723 ℃)低得多。
可能的原因是__________。
②写出该反应的化学方程式：____________________________________。
17. (15分)纳多洛尔是临床常用的治疗高血压药物，可以通过以下方法合成。
A ――→浓硫酸水浴SO 3HB ――→（1） 碱，加热（2） H ＋/H 2O OHC ――→Na/液氨异丙醇OHD ――→（CH 3CO ）2OO COCH 3E ――→CH 3COOHKIO 3/I2OOCCH 3OHOHF――→（1） NaOH 溶液（2） 盐酸C 10H 12O 3G――→NaOHH――→（1） （CH 3）3CNH 2/CH 3OH （2） HCl （3） NaOH纳多洛尔(1) 化合物H 中的含氧官能团名称为________________。
江苏省无锡市高考理综-化学一模考试试卷
江苏省无锡市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高一上·南宁期中) 下列关于化学的文献，理解正确的是（）A . 《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲，…要留清白在人间”，其中“清白”指的是氢氧化钙B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2. （1分） (2017高二上·茂名期中) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2BrC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . +HNO3 +H2O3. （1分） (2017高一上·岐山期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2H2O2 2H2O+O2↑B . 2Al（OH）3 Al2O3+3H2OC . FeO+2HCl=FeCl2+H2OD . FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4. （1分）常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法错误的是（）A . X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B . 反应②为化合反应，反应③为置换反应C . 常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D . 原子半径：Y＞Z＞X5. （1分）(2018·防城港模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NAB . 25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NAC . 任意条件下，1mol苯中含C-C键的数目一定为3NAD . 密闭容器中充入1molNO2 ，气体分子数一定是NA6. （1分）把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（）A . II和III附近B . II和IV附近C . I和III附近D . I和IV附近7. （1分） (2019高一上·黄陵期中) 需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A .B .C . HNO 3 NOD . Al2 O 3 Al(OH)3二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10﹣4 ，2.98×10﹣8 ．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将________ （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）________ ．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式________ ．（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________ ．（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为________ ．（4）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是________ ．②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为________ ．（5）若处理后的废水中c（PO43﹣）=4×10﹣7 mol•L﹣1 ，溶液中c（Ca2+）=________ mol•L﹣1 ．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29）（6）某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl 溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L﹣1 ，则该过程中消耗氨气的质量为________ g ．（假设溶液电解前后体积不变）三、综合题 (共2题；共10分)9. （5分） (2015高二下·大名期中) 如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1） M电极的材料是________，电极名称是________，加入乙醇的铂电极的电极反应式为________．（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ mL（标准状况下）．（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为________．10. （5分）(2016·福州模拟) 2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C15H22O5）的结构如图1所示．请回答下列问题：（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是________，在基态O原子中，核外存在________对自旋相反的电子．（2）下列关于青蒿素的说法正确的是________（填序号）．a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa①NaH为离子晶体，如图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是________，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为________．②B（OCH3）3中B采用的杂化类型是________．写出两个与B（OCH3）3具有相同空间构型的分子或离子________．③NaBH4结构如图3所示．结构中存在的作用力有________．四、实验题 (共1题；共5分)11. （5分）(2019·齐齐哈尔模拟) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。
2019年3月2019届高三第一次全国大联考(江苏卷)化学卷(参考答案)
化学第1页（共2页）232727123456789101112131415D D C A C D B C B C BD C D AD AC 16．（12分，每空2分）17．（15分）（1）羟基、羰基（2分）（2）加成反应（还原反应）（2分）（3）（3分）学科&网（4）（3分，或其他合理答案）（5）（5分）18．（12分）（1）Cr(OH)3、Fe(OH)3（2分）62.55（2分）（2）①偏大（2分）②I 2+2S O 2-2I −+S O 2-2346n (S O 2-)=0.0100mol·L −1×0.02700L=2.700×10−4moln (I 2)=1.350×10−4molCr O 2-＋6I −＋14H ＋2Cr 3＋＋3I 2＋7H 2On (Cr O 2-)=1/3n (I 2)=4.500×10−5mol化学第2页（共2页）272n (Cr)=2n (Cr O 2-)=9.000×10−5mol m (Cr)=9.000×10−5mol×52g·mol −1×1000mg·g −1=4.680mgCr 元素总浓度=4.680mg/0.1000L=46.80mg·L −1（6分）20．（14分，除标明外，每空2分）（1）N 2H 4(l)+4Cu(OH)2(s)2Cu 2O(s)+N 2(g)+6H 2O(l)ΔH =（−a +4b +c ）kJ·mol −1（2）CuCl −−e −+Cl −CuCl -0.2（3）K =K w ×K sp (CuCl)/K sp (CuOH)（4）①CO 2+6HCH 3OH+H 2O ②阴极（1分）0.7V （1分）电压增大析氢反应加大，析氢反应与CO 2还原反应进行竞争，从而导致CO 2还原反应的减弱21．【选做题】（12分，每空2分）A ．[物质结构与性质]（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 6（2）三角锥形（3）sp 或（4）12（5）ⅠB ．[实验化学]（1）冷凝管（或球形冷凝管）（2）平衡分液漏斗内外压，便于液体顺利滴下（3）一方面防止潮湿空气进入，另一方面防止有毒气体二氧化硫和氯气排放空气中（4）D（5）过滤（6）①②③。
2019年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学一模试卷-解析版
2019年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是（）A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C. 将三聚磷酸钠添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料2.用化学用语表示Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是（）A. 的结构示意图：B. 的结构式：C. 中子数比质子数多3的氯原子：D. 的电子式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 是酸性氧化物，可用作光导纤维B. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. 具有还原性，可用于去除水体中的D. 具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 的溶液：、、、B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 溶液：、、、5.下列表述不正确的是（）A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，红色褪去，则溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出的能力大于6.下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的是（）A. 制取B. 验证漂白性C. 验证还原性D. 验证氧化性7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 漂白粉露置在空气中失效：B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：D. 用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的：8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8．下列说法正确的是（）A. 原子半径：B. X与Y组成的化合物中均不含共价键C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. 是一种高效安全灭菌消毒剂9.在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是（）A.B.C.D.10.下列说法正确的是（）A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应B. 室温下，稀释氨水，的值减小C. 将1 mol 通入水中，HClO、、粒子数之和为D. 在常温下不能自发进行，则该反应的11.A B C D12.下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 由图甲可知，B. 图乙表示与反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量C. 图丙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足D. 图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是（）A. X分子中所有碳原子可能共平面B. X、Y分别与足量加成后的分子中均含有手性碳原子C. Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4：314.25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如下图甲所示。
江苏省无锡市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析
江苏省无锡市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是A．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染B．焚烧树叶，以减少垃圾运输C．推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染D．干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染2．已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。
其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。
下列推断正确的是（）A．甲烷中混有少量A，可用酸性高锰酸钾溶液除去B．物质C可以和NaHCO3溶液反应生成CO2C．物质E的酯类同分异构体还有3种D．B＋D→E的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H53．常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（）A．在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．pH=5时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mLD．在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ②CH3OH(g)+12O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ下列说法正确的是( )A．1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+12O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ5．N A为阿伏加德罗常数的值。
2019无锡市学业水平测试模拟参考答案和评分标准(化学)
2019年无锡市普通高中学业水平模拟测试化学评分标准一、单项选择题（共69分）二、非选择题（共31分）24．（15分）A．《化学与生活》（1）（4分）①c（1分）②c（1分）③Fe－2e-==Fe2+（2分）（2）（7分）①蛋白质（1分）、糖类（1分），铁（1分）、锌（1分）②抗坏血酸（1分）（2分）（3）（4分）①A B D（2分）填对1-2个并无错误给1分②卫生填埋（1分）③CH2O或HCHO（1分）B．《有机化学基础》(15分)⑴(3分)①b ② a ③ c （每小题1分，共3分） ⑵(5分)①碳碳双键 （1分） ② 5 （2分） ③ 2 （2分） ⑶(7分)①取代反应 （1分）CH 3—C —CH 2Cl CH 3ClNH 2nCH 2——C —COOH CH 2COOH[ ]CH 2—CH —CH 2CH 3③②或④25．（6分） （1）(1分)（2）H 2SO 4(1分)（3）2FeSO 4=====高温Fe 2O 3+ SO 3↑+ SO 2↑（2分）（4）SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Fe 2＋(2分)26．(10分)（1） SO 42﹣（1分）；取少量反应后的溶液于试管中，加足量的盐酸无现象，再加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO 42﹣（1分） （2）趁热过滤（1分）玻璃棒（1分）（2分）（2分）（2分）（3）防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl（1分）（4）滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色（1分）由关系式“ClO2﹣～2I2～4S2O32﹣”可知，则25mL溶液中亚氯酸钠的物质的量为：n(NaClO2)=[0.200 mol•L﹣1×15.00 mL×10﹣3]/4=0.00075mol则样品中亚氯酸钠的物质的量为：n(NaClO2)=4×0.00075mol=0.003 mol（1分）则样品中亚氯酸钠的质量分数为：ω(NaClO2)= 0.003×126/0.4000=0.945（3分）。
【无锡】2018-2019学年高三化学一模答案
江苏省无锡市2018届高三第一次模拟考试化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分)1. B2. D3. A4. B5. A6. C7. C8. D9. B 10. D不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分)11. AB 12. CD 13. A 14. BD 15. C非选择题(共80分)16. (12分)(1) 增大硫酸的浓度(或将碳酸锰矿研成粉末等)(2分)(2) 调节溶液的pH ，使Fe 3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去(2分)(3) 3×10－6(2分)(4) MnSO 4＋K 2S 2O 8＋2H 2O===MnO 2↓＋K 2SO 4＋2H 2SO 4(2分)(5) ①MnO 2是催化剂，加快了碳酸锂分解(2分)②8MnO 2＋2Li 2CO 3=====600～750 ℃4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑(2分)17. (15分)(1) 醚键、羟基(2分)(2) 取代反应OHOHOH(2分)(3) OH ＋(CH 3CO)2O ―→OCOCH 3＋CH 3COOH(2分)(4) CH 3H 3CH 3CCH 3OOCHOOCH(2分)(5) CH 3――→浓硫酸水浴CH 3SO 3H ――→酸性KMnO 4溶液 COOHSO 3H ――→（1） 碱，加热（2） H ＋/H 2O COOHOH ――→（CH 3CO ）2OCOOHOOCCH 3――→CH 3OH 浓硫酸，加热COOCH 3OOCCH 3(5分，每步1分)18. (12分)(1) B(1分) 当最后一滴标准KSCN 溶液滴入时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去(2分)(2) 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN －与AgCl 反应(或防止沉淀转化生成AgSCN 而导致数据不准确)(2分) 偏小(1分)(3) 先后发生的反应：POCl 3＋3H 2O===H 3PO 4＋3HCl 、Cl －＋Ag ＋===AgCl ↓、SCN －＋Ag ＋===AgSCN ↓n (AgNO 3)总＝3.200 mol·L －1×10.00×10－3 L＝3.200×10－2 mol(1分)n (Ag ＋)剩余＝n (SCN －)＝0.200 0 mol·L －1×10.00×10－3 L＝2.000×10－3mol(1分)与Cl －反应的n (Ag ＋)＝n (AgNO 3)总－n (Ag ＋)剩余＝0.030 mol(1分)m (Cl 元素)＝0.030 mol ×35.5 mol·L －1＝1.065 g(1分)w(Cl元素)＝10×1.065 g30.70 g×100%＝34.69%(2分)19. (15分)(1) 防止空气进入装置氧化Cr2＋(2分)(2) 2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋(2分)(3) 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2(2分)(4) 赶走装置中的空气；将三颈烧瓶中的液体压入到锥形瓶中(2分)(5) C(2分)(6) 滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH范围约为6(或5.6≤pH<6.2)；过滤；向滤液中滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH范围约为10(或8.2≤pH≤11)；过滤、洗涤、干燥(5分)20. (14分)(1) ①247(2分)②劣于(2分)相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(2分)(2) ①2NO＋S2O2－8＋4OH－===2NO－2＋2SO2－4＋2H2O(2分)②K(a)＝K(c)<K(b)(2分)(3) 2HSO－3＋2e－＋2H===S2O2－4＋2H2O(2分)16(2分)21. (12分)(1) [Ar]3d10(2分)(2) N>O>C(2分)(3) 8 mol(或8×6.02×1023)(2分)sp3和sp2(2分)(4) CH－3(2分)(5) 4(2分)。
江苏省无锡市2019-2020学年高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z 、W 可形成常见的离子化合物Z 2W 。
下列有关说法正确的是 A ．Y 元素至少能形成三种单质 B ．简单离子半径：Z W X >> C ．元素的非金属性：W X Y >>D ．化合物ZX 中，阴、阳离子的电子层结构相同2．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。
下列说法正确的是（ ） 化学式CH 3COOHH 2CO 3 HCN电离平衡常数K K=1.7×10–5 K 1=4.2×10–7 K 2=5.6×10–11K=6.2×10–10A ．NaCN 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为H 2O+CO 2+CN -=HCO 3-+HCNB ．向稀醋酸溶液中加少量水，3+c(CH COOH)c(H )增大C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液pH 比NaHCO 3溶液小D ．等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和HCN 溶液混合后溶液呈酸性3．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。
工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是A ．工业上使Mg 2+沉淀，试剂①应选用NaOHB ．将MgCl 2溶液直接蒸干得到无水MgCl 2C ．电解MgCl 2溶液在阴极得到金属MgD ．要使MgSO 4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量 4．属于弱电解质的是 A ．一水合氨B ．二氧化碳C ．乙醇D ．硫酸钡5．以下性质的比较中，错误的是 A ．酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3>H 3AlO 3 B ．沸点：HCl>HBr >HI C ．热稳定性：HF>HCl>H 2SD ．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)26．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合()()c Hc OH +-⨯=常数，下列说法错误的是( )A ．图中温度12T T >B ．图中五点w K 间的关系：BC ADE >>== C ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况D ．若处在B 点时，将pH 2=的硫酸溶液与pH 12=的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 7．下表中对应关系正确的是( )ACH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HClCH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl 均为取代反应B 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇 均发生了水解反应 CCl 2+2Br‾→2Cl‾+Br 2；Zn+Cu 2+→Zn 2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na 2O 2+2H 2O→4NaOH+O 2↑； 2F 2+2H 2O→4HF+ O 2 均为水作还原剂的氧化还原反应A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列由实验现象得出的结论不正确的是操作及现象结论A向3mL0.1 mol• L -1AgNO 3溶液中先加入4~5滴0.1 mol• L -1NaCl 溶液，再滴加4~5滴0.1 mol• L -1NaI 溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL 不同浓度的Na 2S 2O 3溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol• L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK 和K 2S 溶液的pH 比较K a (HCOOH)和K a2(H 2S)的大小D向可能含有Cu 2O 、Fe 2O 3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加KSCN 溶液溶液不变红 （已知：Cu 2O+2H +═Cu+Cu 2++H 2O ）不能说明红色固体①中不含Fe 2O 3A．A B．B C．C D．D9．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB．在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC．常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD．公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A 10．25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
【2019无锡高三一模】江苏省无锡市2019届高三第一次模拟考试 化学
江苏省无锡市2019届高三第一次模拟考试化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24P—31Cl—35.5 Cr—52第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是()A.研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B.扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C.采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D.大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖2.乙炔气经CaCl2净化处理后，在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示正确的是()A.质子数与中子数均为20的钙原子：2020CaB.CaCl2的电子式：Ca2＋[··Cl··,····]－2C.氯离子(Cl－)的结构示意图：D.聚乙炔的结构简式：CH===CH3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2B.CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C.铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D.硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：NH＋4、Fe3＋、Cl－、SCN－B.0.1mol·L－1BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO－3C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Na＋、CH3COO－、NO－3D.水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO－3、Cl－5.下列有关实验原理或操作正确的是(),,图3) ,图4)A.用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质B.用图2所示装置可证明SO 2具有漂白性C.用图3所示装置除去Cl 2中的HCl 气体D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH 36.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用惰性电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑B.AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C.铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD.向NaClO 溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －37.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
2019届高三一模拟考试化学试题Word版含答案
2018-2019学年度上学期高三第一次模拟考试化学科试卷满分：100分时间：90min可能用到的相对原子质量 K-39 O-16 Cr-52 Fe-56 Co-59 C-12 S-32Cl-35.5 N-14 Zn-65 Ba-137 Si-28 H-1 D-2 Mg-24 Al-27一、单选（共44分）1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法6．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气7．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
无锡市达标名校2019年高考一月化学模拟试卷含解析
无锡市达标名校2019年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5N AB．0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2N AC．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1N AD．一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2N A2．中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。
如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）A．可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应B．易溶于水和有机溶剂C．分子结构中含有三种官能团D．分子中所有碳原子一定共平面3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
则下列说法中正确的是A．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键B．A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>AC．D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物4．已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种B．对二烯苯与苯乙烯互为同系物C．对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应5．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是A．辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为2,2,3-三甲基戊酸B．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）C．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）D．正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式6．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB．将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于0.1N AC．1 mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A7．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。