2020届天津市部分区高三上学期期末考试化学试题(解析版)
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末检测高三化学相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A. 国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D. 我国在南海成功开采的可燃冰（CH4•nH2O）不会带来酸雨等环境污染【答案】B【解析】【详解】A.合金的特性密度小、强度高，而铝锂又都属于轻金属，所以国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高，故A不符合题意；B.二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，二氧化硅不导电，故B符合题意；C.鼓励汽车、家电“以旧换新”减少废弃物的排放，有效利用资源起到节能减排的目的，故C不符合题意；D.可燃冰的成分为CH4n nH2O，燃烧产物不会产生形成酸雨的气体，所以不会带来酸雨环境污染，故D 不符合题意；答案：B。
2.某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（）A. 煤炭、地热能、潮汐能B. 水能、生物质能、天然气C. 太阳能、风能、生物质能D. 石油、海洋能、核能【答案】C【解析】【详解】A.煤炭是不可再生能源，地热能来源于地球内部的热量，故A不符合题意；B.天然气是一种化石燃料，是不可再生能源，故B不符合题意；C.太阳能、风能、潮汐能都是可再生的新能源，都来自于太阳能，故C符合题意；D.石油是一种化石燃料，是不可再生能源，核能是指核聚变的时候产生光能和热能，不是源于太阳能的辐射，故D不符合题意；答案：C。
【点睛】3.自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（）A. NOB. NO2C. HNO3D. NH3【答案】D【解析】【详解】A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气和氧气反应转化为一氧化氮，故A不符合题意；B.空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮，一氧化氮不稳定，又可以被空气中的氧气氧化成NO2，故B不符合题意；C.二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮即3NO2 + H2O= 2HNO3+NO，故C不符合题意；D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程。
NH3的合成需要在高温高压催化剂的条件下才能合成，所以自然条件下的大气固氮过程中，不会产生NH3，故D符合题意；答案：D。
【点睛】根据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，可以分为人工固氮和天然固氮，区别是靠自然条件把游离态的氮转化为化合态的氮的过程，人工固氮是利用化学反应原理通过人工合成的。
4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法错误的是（）A. 反应中Ag和H2S均是还原剂B. 银针验毒时，空气中氧气得电子C. X的化学式为Ag2SD. 当有1molH2S参加反应时，转移2mole-【答案】A【解析】【详解】A．根据原子守恒，由4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O反应可知，X的化学式为Ag2S，根据元素的化合价变化可知，反应中Ag是还原剂，故A错误；B．由4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O反应可知，银针验毒时，空气中氧气得电子生成了H2O，故B正确；C．根据原子守恒，由4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O反应可知，X的化学式为Ag2S，故C正确；D．由4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O反应可知，当有1molH2S参加反应时，反应会生成1molH2O，转移2mole-，故D正确；答案：A。
【点睛】根据氧化还原本质有电子得失，判断依据是有化合价发生变化，结合电子守恒和原子守恒进行判断。
5.已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。
下列分析错误的是（）A. 镓元素为第四周期第ⅢA元素B. 原子半径：Br＞GaC. 79Br与81Br得电子能力相同D. 碱性：Ga（OH）3＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞HBrO4【答案】B【解析】【详解】A.镓的原子序数为31，核外电子排布为，所以镓（31Ga）元素属于第四周期第ⅢA元素，故A正确；B.同周期元素，从左到右原子的半径逐渐减小，所以镓（31Ga）和溴（35Br）原子半径：Br＜Ga，故B错误；C.79Br与81Br互为同位素，他们的化学性质相同，所以得电子能力相同，故C正确；D.同主族自上而下金属性增强，故金属性Ga>Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性Ga(OH)3>Al(OH)3；同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl>Br，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4,故D正确；答案：B。
【点睛】根据元素周期律的知识进行分析：同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱；同周期元素，从左到右原子的半径逐渐减小。
6.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液，并回收NaHSO4。
其中装置错误的是（）A. 制取SO2B. 还原IO 3-C. 制I 2的CCl 4溶液D. 从水溶液中提取NaHSO 4【答案】D 【解析】【详解】A.铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，故A 正确；B.将二氧化硫通入碘酸钠溶液中，能发生2NaIO 3+5SO 2+4H 2O ＝I 2+3H 2SO 4+2NaHSO 4反应，由于二氧化硫能还原IO 3-，需通过倒扣的漏斗防止倒吸，故B 正确；C.因碘易溶于四氯化碳，所以用四氯化碳萃取出溶液中的碘，然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故C 正确；D.从硫酸氢钠溶液中提取硫酸氢钠固体应采用的方法是蒸发，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用坩埚，故D 错误。
答案：D 。
7.下列说法正确的是（ ）A. 粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu 2++2e -=CuB. 5.6gFe 在足量Cl 2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023C. 室温下，稀释0.1moL 氨水（NH 3•H 2O ），溶液中32+4c(NH H O)c(NH )变大D. 向H 2O 2溶液中滴入NaClO 溶液，产生无色气体，证明H 2O 2具有氧化性 【答案】A 【解析】【详解】A ．粗铜电解精炼时，纯铜作阴极得电子发生还原反应，其电极反应为Cu 2++2e -=Cu ，故A 正确；B ．5.6gFe 是0.1mol ，在足量氯气中充分燃烧，发生反应为：2Fe +3Cl2点燃2FeCl 3，转移电子的数目约为0.1 mol ×3×6.02×1023/mol =0.3×6.02×1023，故B 错误；C ．NH 3•H 2O 为弱电解质，室温下，稀释氨水能促进电离一水合氨的物质的量减少，铵根的物质的量增加，所以溶液中32+4c(NH H O)c(NH )减小，故C 错误；D ．向H 2O 2溶液中滴入NaClO 溶液，NaClO 氧化H 2O 2，放出氧气，说明H 2O 2表现了还原性，故D 错误； 答案：A 。
8.由废铁屑制Fe 2O 3的一种流程如图：下列说法错误的是（ ）A. 废液中一定含有NH 4+B. 操作a 是过滤C. 冰水只有洗去杂质的作用D. Fe 2O 3俗名铁红，可用作红色颜料 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程：用热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，再加入稀硫酸将铁转化为亚铁离子，加入碳酸氢铵促进亚铁离子水解得到沉淀，通过过滤、冰水洗涤、煅烧得到氧化铁，据此分析作答。
【详解】A.根据上述分析可知，加入碳酸氢铵促进亚铁离子水解得到沉淀，所以废液中一定含有NH 4+，故A 正确；B.加入碳酸氢铵得到沉淀和溶液，所以操作a 为过滤 故B 正确；C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解，故C 错误；D. Fe 2O 3 俗称铁红，可用作红色颜料, 故D 正确； 答案：C 。
9.对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 现象或事实解释ASO 2在工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辨SO 2具有还原性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A .因为SO2具有漂白性，所以在工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辨等，故A错误；B.因为Fe3+水解生成胶状物Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质，没有消毒作用，故B错误；C.Na2O2能用于呼吸面具中的供氧剂是因为Na2O2具有强氧化性，能和水或CO2反应生成O2，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C错误；D.常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，是因为铁、铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，故D正确；答案：D。
10.下列说法正确的是（）A. 在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目0.3N AB. 50℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1N AC. 常温下，在c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中存在的离子有：Na+、Al3+、SO42-、NO3-D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中存在的离子有：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-【答案】B【解析】【详解】A.12.0gNaHSO4是0.1mol，NaHSO4晶体中阳离子为Na+，阴离子为HSO4-，所含离子数目为0.2N A，故A错误；B. 1LpH=1H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，含有的H+数目为0.1N A，故B正确；C. 常温下，在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中存在大量的OH-离子，所以Al3+不能大量共存，故C错误；D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中Fe2+会被氧化，所以不能大量共存，故D错误；答案：B。
11.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。
下列分析错误的是（）A. a是负极，b是正极，电子流动方向为a→导线→bB. H+经质子交换膜由左向右移动C. b的电极反应式为：O2+4e-+2H2O＝4OH-D. a的电极反应式为：H2N（CH2）2NH2-16e-+4H2O＝2CO2↑+N2↑+16H+【答案】C【解析】【详解】A.由工作原理图可知：a是负极，b是正极，电子流动方向为a→导线→b，故A正确；B.H+为阳离子，在溶液中由负极移向正极，即H+经质子交换膜由左向右移动，故B正确；C.b是原电池的正极，得电子发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+4H+＝2H2O，故C错误；D.a是负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O＝2CO2↑+N2↑+16H+，故D 正确；答案：C。
2020-2021学年天津市部分区高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年天津市部分区高三（上）期末化学试卷1.针对新型冠状病毒引发的肺炎疫情。
下列有关说法正确的是()A. 用紫外线照射身体杀死病毒B. 用75%的酒精溶液消毒时要注意防火C. 外出回家、餐前便后要用“84”消毒液洗手D. 在日常生活中戴普通口罩可以有效预防新型冠状病毒2.下列物质和俗名不相对应的是()A. Na2CO3：纯碱B. BaSO4：重晶石C. CuSO4⋅5H2O：胆矾D. Fe3O4：铁红3.下列说法正确的是()A. 浓KOH溶液酒到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹1%的硬酸B. NH4F溶液存放时应使用带有磨口玻璃塞的试剂瓶C. 把消石灰与氯化铵固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水D. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有NaCl4.下列说法正确的是()A. 少量Na投入H2O中产生大量氧气B. 向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体生成CaCO3沉淀C. 0.1mol⋅L−1HCl溶液中可以大量存在Al3+、Fe2+、SO42−、Br−D. 0.1mol⋅L−1Ca(ClO)2溶液中可以大量存在K+、H+、Cl−、SO42−5.VL浓度为0.3mol⋅L−1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的措施合理的是()A. 通入标准状况下的HCl气体6.72LB. 将溶液加热浓缩到0.5VC. 加入VL0.9mol⋅L−1的盐酸混合均匀D. 加入6mol⋅L−1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL6.下列实验或操作正确的是()向容量瓶中转移溶加热试管中的液体收集氯气分离乙醇和水液A B C DA. AB. BC. CD. D7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，①1s22s22p63s23p3；②1s22s22p5；③1s22s22p4；④1s22s22p63s23p4。
则下列判断正确的是()A. 第一电离能：④>③B. 电负性：③>②C. 离子半径：②>④D. 氢化物的沸点：③>①8.已知：H2B=H++HB−，HB−=H++B2−，室温下，取30mL0.1mol⋅L−1某二元酸H2B，滴加0.2mol⋅L−1NaOH溶液。
天津市部分区2020届高三化学上学期期末考试试题
高三化学第1页（共8页）
8.由废铁属制FeiOJ的 一种流程如下回：
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回→Fe203
下列说法错误的是 A.废被中 一定含有NH/ B.操作a是过法
c. 冰水只有洗去杂质的作用
D. FeiOJ俗名铁红f 可用作红色颜料 9.对下列现象或事实的解释E确的是
现象或事实
解释
so：在工业上常用来漂白纸菜、毛、
（：）煤化工原料气脱碗过程的反应原理为
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3.自然条件下的大气颐过程中？不会产生的物质是
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是：4咐：H2St02 二 以t2H20，下列说法错误的是
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指示刑
变色范围 (pH)
甲基植 3.1～4.4
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酸色 喊色
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6.依据反应：Nal03tSS02t4H20= ht3H2S04t2NaHSQ4，利用下列装置分四步从含 Nal03 的废浓中制取单质确的CCl4橄1 并回收NaHSQ4，其中装置错误的是
【精准解析】天津市西青区2020届高三上学期期末考试化学试题+Word版含解析byde
高三化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷(选择题)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖雕刻而成，青砖和红砖的硬度是差不多的，只不过是烧制完后冷却方法不同，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A. 砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自氧化铁B. 明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬C. 青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖D. 青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖【答案】A【解析】【分析】由于粘土中含有铁元素，烧制过程中完全氧化生成氧化铁，呈红色，即是常用的红砖，而如果在烧制过程中加水冷却，使粘土中的铁不完全氧化，生成四氧化三铁，则此时烧制的砖就呈青色，即青砖。
【详解】A．砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自四氧化三铁和其它硅酸盐，而不是氧化铁，故A错误；B．明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬，故B正确；C．青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖，故C正确；D．青砖和红砖的硬度是差不多的，但是青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖，故D正确；故答案选A。
2.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。
实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) ΔH2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3④2S(g)=S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A. ΔH4=23(ΔH1+ΔH2－3ΔH3)B. ΔH4=23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C. ΔH4=23(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)D. ΔH4=23(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)【答案】A 【解析】【详解】利用盖斯定律，将①+②-③×3得，3S(g)=32S2(g) ΔH= (ΔH1+ΔH2－3ΔH3)，从而得出2S(g)=S2(g) 23ΔH=23(ΔH1+ΔH2－3ΔH3)= ΔH4，A符合题意。
天津市南开区2020届高三上学期期末考试化学试题 Word版含解析
第Ⅰ卷（选择题,共36分）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）
1。化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A。碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料
答案选A。
【点睛】在判断离子能不能大量共存时一定要注意限定的条件和隐含的条件.
4.用化学用语表示SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是（ )
A. F－的结构示意图： B。 水分子的比例模型：
C。 SiF4的电子式： D。 中子数为15的Si原子： Si
【答案】D
【解析】
【详解】A．F原子序数为9,得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构,离子结构示意图为： ，故A错误；
C．汽油中不含氮,汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，C错误；
D．石油是多种烃的混合物，而石油的分馏产品均为混合物，即汽油、煤油等均为混合物，D错误。
答案选A。
2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A. 氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O 2H+＋Cl－＋ClO－
B。 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1－、SO42－
C. 饱和氯水中：K+、Cl－、SO32－、NO3－
D. 由水电离产生的c(H+） = 10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO－、NO3－
【答案】A
【解析】
【分析】
离子之间不能发生反应即可以大量共存，而离子之间能发生反应则不能大量共存。
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天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末检测高三化学相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A. 国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D. 我国在南海成功开采的可燃冰（CH4•nH2O）不会带来酸雨等环境污染【答案】B2.某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（）A. 煤炭、地热能、潮汐能B. 水能、生物质能、天然气C. 太阳能、风能、生物质能D. 石油、海洋能、核能【答案】C3.自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（）A. NOB. NO2C. HNO3D. NH3【答案】D4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法错误的是（）A. 反应中Ag和H2S均是还原剂B. 银针验毒时，空气中氧气得电子C. X的化学式为Ag2SD. 当有1molH2S参加反应时，转移2mole-【答案】A5.已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。
下列分析错误的是（）A. 镓元素为第四周期第ⅢA元素B. 原子半径：Br＞GaC. 79Br 与81Br 得电子能力相同D. 碱性：Ga （OH ）3＞Al （OH ）3，酸性：HClO 4＞HBrO 4 【答案】B6.依据反应2NaIO 3+5SO 2+4H 2O═I 2+3H 2SO 4+2NaHSO 4，利用下列装置分四步从含NaIO 3的废液中制取单质碘的CCl 4溶液，并回收NaHSO 4。
2020届天津市杨村一中、蓟州一中等六校高三上学期期末考试联考化学试题(解析版)
2019～2020学年度第一学期期末六校联考高三化学相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Fe~56 Zn~65第I 卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共36分）1.改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有．．涉及化学变化的是A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料C.新能源汽车燃料电池供电D.运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A 不符合题意； B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板 【答案】A【解析】【详解】A. Al2O3是离子化合物，熔点很高，可用作耐火材料，故A正确；B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，故B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的还原性无关，故C错误；D. 氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误；答案选A。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12 g 金刚石中含有的共用电子对数为N AB. 1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC. 0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.4N AD. 1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A【答案】D【解析】【详解】A. 12 g 金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2N A，故A错误；B. AlCl3为共价化合物，熔融时不能电离出离子，所以AlCl3分子形式存在，故B错误；C. MnO2与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol MnO2参加反应转移2mol电子，浓盐酸是足量的，因此0.2 mol MnO2能全部参与反应，则反应转移的电子数等于0.4N A，故C错误；D. Na2CO3溶液中CO32-发生水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使阴离子数目增多，因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1 N A，故D正确；答案选D。
天津市西青区2020届高三上学期期末考试化学(解析版)
天津市西青区2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷(选择题)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖雕刻而成，青砖和红砖的硬度是差不多的，只不过是烧制完后冷却方法不同，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A. 砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自氧化铁B. 明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬C. 青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖D. 青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖【答案】A【分析】由于粘土中含有铁元素，烧制过程中完全氧化生成氧化铁，呈红色，即是常用的红砖，而如果在烧制过程中加水冷却，使粘土中的铁不完全氧化，生成四氧化三铁，则此时烧制的砖就呈青色，即青砖。
【详解】A．砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自四氧化三铁和其它硅酸盐，而不是氧化铁，故A错误；B．明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬，故B正确；C．青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖，故C正确；D．青砖和红砖的硬度是差不多的，但是青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖，故D正确；故答案选A。
2.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。
实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) ΔH2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3④2S(g)=S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A. ΔH4=23(ΔH1+ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4=23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C. ΔH4=23(ΔH1－ΔH2+3ΔH3) D. ΔH4=23(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)【答案】A【详解】利用盖斯定律，将①+②-③×3得，3S(g)=32S2(g) ΔH= (ΔH1+ΔH2－3ΔH3)，从而得出2S(g)=S2(g) 23ΔH=23(ΔH1+ΔH2－3ΔH3)= ΔH4，A符合题意。
2020-2021学年天津市六校联考高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年天津市六校联考高三（上）期末化学试卷1.2020年抗击新冠疫情期间，国家卫健委指出，乙醚、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
下列有关说法正确的是()A. 医用75%酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B. 使用“84”消毒液杀菌消毒，为增强消毒效果，可加入盐酸C. 过氧乙酸(CH3COOOH)，其分子量为76D. 氯仿的化学名称为四氯化碳2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥B. 二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂C. Al(OH)3具有两性，用作阻燃剂D. FeCl3溶液显弱酸性，用作铜制线路板的刻蚀剂3.下列说法正确的是()A. CSO的电子式：B. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：C. SO32−的空间构型为平面三角形D. 煤的液化是物理变化4.下列离子方程式书写正确的是()A. 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl−− 电解 H2↑+Cl2↑+2OH−B. 氨水与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2NH3⋅H2O=C2O42−+2NH4++2H2OC. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO−+H2O=HClO+HSO3−D. 向Cu(OH)2悬浊液中，加入氨水，溶液变澄清，得深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Z>X>WB. 简单氢化物的沸点：W<ZC. 氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD. Y与W形成的化合物可与CaO反应6.明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]是一种重要的化学试剂。
天津天慈中学 2020年高三化学上学期期末试卷含解析
天津天慈中学 2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D．在c(H＋) ＝1.0×10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—参考答案：D2. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略3. 某有机化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇静剂。
它的分子式为C10H12O2，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列说法不正确的是（）A．1molA与足量的浓溴水反应最多可以消耗2molBr2B．有机物A不能发生消去反应和水解反应C．有机物A能发生加成反应、显色反应、加聚反应和氧化反应D．有机物A所有原子共平面参考答案：D略4. （2004·江苏卷）8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3参考答案：C略5. 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()。
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性参考答案：C略6.下列物质中，含有非极性键的离子晶体是（）A. CH3COOHB. NaOHC. CaO2D. Mg3N2参考答案：答案：C7. 分子量为72的烷烃的一氯代物的同分异构体的数目为（）A .3 B. 5 C. 6 D . 8参考答案：D略8. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小参考答案：D【考点】电解原理；真题集萃．【分析】以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．【解答】解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．9. 25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（）A．氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH+）C．0.2 mol?L﹣1 HCN溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系有：2[c （H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN）D．等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者大于后者参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，结合强酸制取弱酸判断；B．依据溶液中电荷守恒分析；C.0.2 mol?L﹣1 HCN溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，据此计算分析；D．根据电荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，NaCN水解程度大于NaF比较离子浓度大小．【解答】解：A．根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，结合强酸制取弱酸知，F﹣和二氧化碳不反应，故A错误；B．NaCN与HCN的混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），若c（Na+）＞c （CN﹣），则c（H+）＜c（OH+），故B错误；C.0.2 mol?L﹣1 HCN溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），物料守恒c（CN﹣）+c （HCN）=2c（Na+），代入得到溶液中各种离子的浓度关系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c （HCN），故C正确；D．根据电荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c （OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以氟化钠中离子浓度大，等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者小于后者，故D错误；故选C．10. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AB. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N A参考答案：A略11. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2-C．和两种核素的核外电子数之差为1D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略12. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+B. 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-D. 在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯参考答案：B钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃片进行观察，才能看到紫色火焰，A错误；相同浓度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液，先出现AgI沉淀，说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小，B正确；如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化，SO32-被氧化为SO42-，再加入氯化钡溶液，也会出现白色沉淀，C错误；乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，无法得到乙酸乙酯，D错误；正确答案：B。
天津市部分区19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
天津市部分区19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应C. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2.利用廉价能源制取氨的原理如图所示。
该装置工作时，下列说法正确的是()A. 能量转化方式只有两种B. a极上的电势比b极上的低C. 电路中流过的电子数与迁移至a极的H+数相等D. b极上生成NH3的电极反应为N2+6H++6e−̲̲̲̲̲̲̲̲2NH33.属于工业固氮的是()A. 用N2和H2合成氨B. 闪电将空气中N2转化为NOC. 用NH3和CO2合成尿素D. 固氮菌将氮气变成氨4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂5.X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A. 最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B. X的非金属性比Y的强C. X的阴离子比Y的阴离子还原性强D. X的气态氢化物比Y的稳定6.下列装置不能达到实验目的是()A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙制取单质溴C. 用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2⋅4H2OD. 用装置丁分离苯和KBr溶液7.下列说法正确的是()A. 向0.1mol−L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)减小c(CH3COOH)B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(CO32−)增大C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中， C(Ag+)>c(Cl−)=c(Br−)D. 若使Na2S溶液中c(Na+)接近于2：1，可加入适量的NaOH固体c(S2−)8.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是()A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B. 操作a是萃取C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料9.科学解释能力是科学素养的重要组成部分．下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是()实验现象及操作、物质的用途解释A在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42−C用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或硝酸铁、铝在其中表面被钝化D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液A. AB. BC. CD. D10.某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1.0×10−12mol/L，下列说法正确的是()A. HCO3−、HS−、HPO42−等离子在该溶液中不能大量共存B. 该溶液的pH一定为2C. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生D. 若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或碱11.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。