2016《新坐标》高考化学二轮复习第二部分题型5物质结构与性质的综合试题解题策略课件
(3)4
(2 分)
521 (4)NA· a3(2 分) Cu(OH)2 ＋
(5)Cu
＋
d 能 级 上 的 未 成 对 电 子 数 为 0(1 分 )
＋ －
4NH3· H2O===[Cu(NH3)4]2 ＋2OH ＋4H2O(2 分)
【评分细则】 (1)写成 3d104s1 或 nd10(n＋1)s1 均不给分，不注能级符号不给 分。 (2)①杂化类型少一或错一均扣 1 分；②无“分子间”字样的不给分；③写 错不给分，不从“孤电子对的斥力”解释的不给分。
△ (2) 银 氨 溶 液 可 以 检 验 醛 基 。 例 如 CH3CHO ＋ 2Ag(NH3)2OH ――→ CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。 ①a 个 CH3CHO 分子中 π 键的数目为________，碳原子轨道杂化类型为 ________。 ②CH3CH2OH、CH3CHO 的沸点分别为 78.5 ℃、20.8 ℃，它们的相对分子 质量相差 2，而沸点却相差较大，其主要原因是___________________________。 ③在 H、C、N、O 中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的 化合物的化学式为________________(填一种即可)，CH4、NH3、H2O 分子的键 角依次减小，原因是___________________________________________。
(2)氮化铝具有耐高温、耐磨等特性，广泛用于电子工业。工业制备 AlN 的 方法是 Al2O3＋3C＋N2 高温,2AlN＋3CO。 ①N2 和 CO 互为等电子体，CO 的结构式为__________________________。 ②氮化铝的晶体类型是________________________。 ③氮化铝的晶胞如图所示，在氮化铝晶胞中，氮的配位 数为________。 (3)氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料。 基态镓(Ga)原子 的核外电子排布式为________；基态氮原子核外未成对电子数为________。 (4)黑火药的成分之一是 KNO3，工业盐的主要成分是 NaNO2。NO－ 2 中氮原 子的杂化类型是________；NO－ 3 的空间构型为________。
(1)写出 X 的基态原子的价电子排布式_______________________________； (2)比较 X、Y 两元素基态原子的第一电离能大小：X________Y(填“＞”、 “＜”或“＝”)，理由是______________________________________________ ___________________________________________________________； (3)W、X 两元素能形成一种常见气体 M，每个 M 分子中含有 10 个电子， M 分子中心原子的杂化方式为_________________________________________； W、X 两种元素还能形成一种常见阳离子 N，每个 N 中也含有 10 个电子， 但 在 N 与 M 中 所 含 化 学 键 的 键 角 大 小 不 同 ， 其 原 因 是 ___________________________________________________________________；
(4)Z2 可与 M 分子在水溶液中形成[Z(M)4]2 ， 其中 M 分
＋ ＋
子和 Z2 通过________结合；
＋
(5)单质 Z 的晶胞结构如右图所示，则每个晶胞中含有 Z 原子的个数为________。
【信息提取】 为 N。
(1)X 单质为气体，X 原子在同周期未成对电子数最多⇒X
(2)Y 单质为气体， Y 原子的 s 能级上的电子数与 p 能级上的电子数相等⇒Y 为 O。 (3)Z 为金属，4s1 结构中质子数最多⇒Z 为 3d104s1⇒Z 为 Cu。
【信息提取】 通式(n－1)d10ns1。
(1)Cu、Ag、Au 位于同一族、各能级电子数相等⇒价电子
(2)①CH3CHO 的结构式
⇒1 个 π 键，杂化类型有 sp3、sp2；②
沸点相差很大，相对分子质量相差较小⇒氢键作用；③CH4、NH3、H2O 的孤电 子对数为 0、1、2⇒键角减小。 (4)晶胞特点⇒每个晶胞含有 3 个 Ag 1 个 Au。
请回答下列问题：
(1)上述六种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)；Y、Z、V 中 第一电离能最大的是________(填元素符号)。 (2) 上述元素的基态原子中，未成对电子数最多的原子的电子排布式为 __________________________________________________________________。 (3)X 分别与 V、W、Y、Z 组成的常见的化合物中，沸点最高的化合物的电 子式为____________________________________________________________。 (4)YX3 分子能与多数过渡金属离子如 Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等形成配离子，其中 提供孤电子对的原子在周期表中的位置是________________________________ ________________________________________。
(5)研究发现，金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子 d 能级上的未 成对电子数有关，已知溶液中 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋分别呈蓝色、棕黄色、浅绿色而 Cu＋呈无色，请解释该现象：______________________________________。 Cu(OH)2 难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主 要原因：____________________________________________________________ _________________________________________________________________。
角 度 一 题 型 强 化 练
题型 5
角 度 二
物质结构与性质的综合试题解题策略(选考)
角度 1
以常见元素组成的物质为载体考查物质结构与性质的综合试题 以常见元素及组成的物质为载体直接考查原子、分子、晶体的
[题型解读]
结构与性质是高考试题中常见的热点题型。此类试题难度不大，属于中档难度 试题，考生易得分。 近几年高考命题角度主要有：①核外电子，价电子(或外围电子)排布式和排 布图的书写；②成对电子或未成对电子的数目判断；③元素性质(半径、电离能、 电负性)的判断与比较；④分子的立体构型和中心原子的杂化类型判断；⑤分子 的性质(极性、溶解性、酸性)；⑥配合物；⑦晶胞结构及其微观计算；⑧晶体熔 点比较等。
2．答题忠告 (1)答化学用语时要填准什么化学用语，避免出现答非所问。 (2)有机物中碳原子的杂化类型要填全。 (3)中心原子杂化类型相同的分子的键角取决于孤电子对数和中心原子的半 径大小。 (4)晶胞微观计算时要注意晶胞结构和物理量单位。 (5)对配位键(→)的箭头指向中心原子。
1．氮元素的化合物在生活、生产中有广泛应用，请回答下列与氮元素有关 的问题。 (1)蛋白质水解的最终产物是氨基酸，最简单的氨基酸是甘氨酸，其结构简 式为 H2NCH2COOH。 甘氨酸分子中 σ 键和 π 键的数目之比为________；氨基酸能和盐酸反应， 形成配位键，其中提供孤电子对的原子是________。
(15 分)(2015· 济南二模)W、X、Y、Z(W、X、Y、Z 分别代表元素 符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中 W、X、Y 为短周期元素， 它们的单质在通常状况下均为无色气体。 X 元素的基态原子在同 周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多， Y 元素的基态原子中 s 能级上的 电子数等于 p 能级上的电子数，Z 为金属元素，其基态原子是具有 4s1 结构的基 态原子中质子数最多的原子，试回答下列各题：
【答案】
(1)9∶1
N( 氮 原 子 ) 3 (4)sp2
(2)①C ≡ O
②原子晶体
③4
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p1
平面三角形
角度 2
以元素推断为前提背景的物质结构与性质的综合试题
以元素推断为前提背景的物质结构与性质的试题也是高考命
[题型解读 ]
题的重要题型。此类试题特点是先根据物质结构、物质性质进行物质推断，然 后回答有关问题，试题难度较大，综合性较强，思维量较大，对考生的能力要 求较高。 近几年的高考命题角度：①从原子的核外电子排布规律推元素； ②从元素 性质推结构；③原子核外电子排布的表示法；④元素的主要性质；⑤分子结构 与性质；⑥晶体结构与性质；⑦杂化类型判断；⑧晶胞计算。
数是 31， 基态镓原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1； 基态氮原子 的 2p 能级上只有 3 个电子，未成对电子数为 3。(4)NO－ 2 中氮原子的价层电子对 数为 3，孤电子对数为 1，氮原子发生 sp2 杂化；NO3 中氮原子的价层电子对数
－
为 3，孤电子对数为 0，氮原子发生 sp2 杂化，它的空间构型为平面三角形。
(15 分)(2015· 试题调研)铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下 列相关问题。 (1)在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电 子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，其通式为________(用 n 表示核外电子层数)；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子 M 的价层电子轨道示意图为_(2 分) (2)＞(2 分) X 为 N,2p 轨道为半充满，稳定，难失去一个电子(2 分) (3)sp3 杂化(2 分) 力大，键角小(2 分) (4)配位键(2 分) (5)4(3 分) M 分子中中心原子有一对孤电子对，对成键电子对的斥
2016《新坐标》高考化学二轮复习第一部分专题5有机化学基础(选考)
专题5 有机化学基础(选考)第14讲 有机物的结构、性质及其应用1．正误判断(1)3.1 g 某有机样品完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g ，经过滤得到10 g 沉淀。
该有机物的分子式为C 2H 6O 2( )(2)乙醇分子的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3∶2∶1( )(3)按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷()(4)化合物是苯的同系物()(5)可用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷()(6)的核磁共振氢谱中有6种峰()(7)的分子式为C11H10O4()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×2．(1)结构简式为的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为______________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
(2)F的结构简式为的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的为________(写结构简式)。
【答案】(1)＋H2O H＋HCOOH＋(2)131．分子结构的确定方法(1)物理方法①红外光谱(IR)：当用红外线照射有机物分子时，不同官能团或化学键吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置。
②核磁共振氢谱：a．处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置不同；b．吸收峰的面积与氢原子数成正比。
(2)化学方法：利用官能团的特征反应确定分子中含有的官能团。
如银镜反应证明含有—CHO；与Na2CO3溶液反应放出CO2，证明含有—COOH；与Na反应放出H2，证明可能含—OH或—COOH等。
2016高考全国新课标Ⅱ卷卷理科综合化学试题(清晰WORD版)
2016高考全国新课标Ⅱ卷理科综合化学试题（清晰WORD版）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2¯和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A．负极反应式为Mg－2e–＝Mg2+B．正极反应式为Ag+＋e–＝AgC．电池放电时Cl–由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO413.26．(14分)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为__________。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________。
高考化学二轮复习配套文档：主观题综合训练 物质结构与性质(选考) Word版含答案
物质结构与性质(选考)【主观题综合训练】物质结构与性质(选考)1．氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。
图1GaN晶体结构图2ZnO晶胞请回答下列问题：(1) Zn2+基态核外电子排布式为。
(2) 与水分子互为等电子体的一种阴离子是(填离子符号)。
(3) 氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示，其中氮原子的杂化轨道类型是；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是。
(4) ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。
不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。
(5) 某种ZnO晶体的晶胞如图2所示，与O2-距离最近的Zn2+有个。
2．(2015·洛阳二模)已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上有2对成对电子，R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请回答下列问题：(1) R基态原子的外围电子排布式为，其基态原子有种能量不同的电子。
(2) 元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
(3) 与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为(写出一种即可)，XYZ-的中心原子的杂化方式为。
(4) R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的原子是。
(5) 已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如下图所示，甲的化学式为，乙的化学式为；高温时，甲易转化为乙的原因为；若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm，则甲晶体的密度为g·cm-3(写出含a的表达式，用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
3．(2015·邢台期末)X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素(稀有气体除外)。
X的基态原子中的电子平均分布在三个不同的能级中；Y的族序数是其周期序数的三倍；Z的基态原子核外无未成对电子；W为前四周期中电负性最小的元素；元素R位于周期表的第10列。
2016高考新课标全国2卷理综化学和答案解析
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
新课标卷Ⅱ化学2016高考真题新课标答案
理综化学试题答案7—13 BBACBCD26．（14分）（1）；−2 （2）2NH 3+NaClO N 2H 4+NaCl+H 2O（3）2ΔH 3−2ΔH 2−ΔH 1；反应放热量大、产生大量气体（4）8.7×10−7 ；N 2H 6（HSO 4）2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生；1；N 2H 4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N 2和H 2O ，而Na 2SO 3产生Na 2SO 4）27．（14分）（1）两个反应均为放热量大的反应；降低温度降低压强；催化剂（2）不是；该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低；AC（3）1；该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；1:7.5:128．（15分）（1）防止Fe 2+被氧化（2）2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl − （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe 2+；Fe 3+；可逆反应（5）2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O Fe 3+催化H 2O 2 分解产生O 2； H 2O 2分解反应放热；促进Fe 3+的水解平衡正向移动36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）（1）氢气和氧气；乙基蒽醌；乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂 （2）； 乙基氢蒽醌（3）水；H 2O 2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H 2O 2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸（5）24MnO +6H ++5 H 2O 22Mn 2++8H 2O+5O 2↑ ；8.9 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar] 3d 84s2 ；2（2）①正四面体②配位键；N③高于；NH3分子间可形成氢键；极性；sp3（3）金属；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）①3:1②1372325110 6.0210d⎡⎤⨯⎢⎥⨯⨯⎣⎦38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）丙酮（2）；2；6:1（3）取代反应（4）（5）碳碳双键；酯基；氰基（6）8。
2016《新坐标》高考化学二轮复习第二部分题型3化学综合实验试题的解题策略课件
【答案】
(1)除去粗产品中的酸性杂质
(2)取下分液漏斗上口玻璃塞(或上口小孔对准塞子上的凹槽 )，缓慢打开活 塞，当下层液体完全放出时及时关闭活塞 (3)①0.32 使用 (4)①苯环上的甲基使苯环上连接甲基的碳原子的邻对位的硝化反应更容易 进行 ②分液 ABC ②在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环
【解析】
(2)有机层以四氯化碳为溶剂，其密度大于水，有机层在下层，
应从下口放出。(3)由表中数据看出，硫酸氢钠作催化剂时用量少、硝化产物中 对硝基甲苯含量高，且催化剂与甲苯的物质的量之比为 0.32 时，硝化产物中对 硝基甲苯含量最高。(4)②经过操作①，得到有机混合物和无机混合物，故操作 ①为分液；分离邻硝基甲苯和对硝基甲苯应用蒸馏法。
(2)答“冷凝管”也给分，有错别字不给分。 (3)只除去“水杨酸”或“硫酸”给 1 分，答“除去酸性物质”给 1 分。 (4)“对粗产品干燥”也给分；无“停止加热、冷却”不给分。 (5)“90%”或“89.48%”也给分。
1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。②温度计的位置。③烧 瓶、三颈瓶的容量大小。④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤①加试剂顺序；②反应制备；③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量， 再算产率。
(3)【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管 A 中，加热至分解完全后打开 K，再通 入 N2，目的是_______________________________________________。
2016新课标2高考压轴卷 化学 含解析汇总
2016届高考新课标二（化学）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）7.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖8.某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol 羧酸。
该羧酸的分子式为（）A．C18H34O2B．C17H32O2C．C18H36O2D．C16H32O29.下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞WB．含Y元素的盐溶液一定显酸性C．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r XD．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物的是（）10.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB．256g S8分子中含S-S键为7N A个C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个11.分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B,A经过连续氧化可转化为B,若不考虑立体异构,符合上述要求的醇和酸若重新组合,可形成的酯共有()A.32种B.16种C.8种D.4种12.根据下列框图分析,下列说法正确的是（）A ．E 2+的氧化性比M 2+的氧化性强B ．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C ．反应④的离子方程式可表示为: E 3+ +3SCN－E(SCN)3↓D ．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性13. 下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（ ）A.①③B.①②C.②④D.②③二、非选择题（本题包括必题和选做题两部分。
2016全国高考II卷理综化学部分试题及解析
2015年新课标II高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）2．（3分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到3．（3分）（2015春•北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣+n n钠充分燃烧时转移电子数为385．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）7．（3分）（2015春•北仑区校级期末）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e﹣=MnOOH，电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过加热浓缩冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为Fe3+加碱调节pH为 2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．物质的量为，以此计算消耗锌的质量、物质的量；物质的量为，则消耗的质量为××=9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3由此计算△H1=﹣99kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=+41kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高；故答案为：10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑．②溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．Cl+2HClCl+2HClNCl三、化学——选修2：化学与技术。
2016年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析讲解
2016年高考新课标ⅠⅠ卷理综化学试题解析（参考版）7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。
考点：同分异构体的判断11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。
2016《新坐标》高考化学二轮复习题型强化练1
题型强化练(一)(建议用时：45分钟)1．碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
(1)已知：a.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ·mol－1b．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.0 kJ·mol－1则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为________________________________________________________。
(2)工业上合成氨气的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。
现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)、温度(T)的关系如图所示。
回答下列问题：①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K＝________。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)________K(C)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：①1 mol·L－1大到小的顺序为________________________。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(4)①下图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。
如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________(填化学式)。
②向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为________(填化学式)沉淀。
(5)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，①b电极反应式为__________________________________________________________________。