全国1卷理综试题

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2019年相阳教育“黉门云”高考等值试卷★预测卷

理科综合（全国I卷）

本试卷共20页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。

注意事项

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65

第一卷（选择题共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．某个细胞结构如下图，下列有关的叙述中正确的是

A．①是控制该细胞代谢和遗传的拟核B．②中可以贮存代谢产物和光合色素

C．③以双层纤维素分子作为基本支架D．④在光照条件下沿着原生质层环流

2．下表为冬奥会前，短道速滑选手高原备赛前后机体的某些检测数据。据表中数据推测，高原训练可能会导致单位时间内

A．肌细胞的无氧呼吸增强B．肌细胞产生的乳酸增多

C．肌细胞中O2的消耗增多D．红细胞运输氧能力降低

3．低温冷藏可抑菌，达到延长食品保存时间的目的，下列原因分析不合理

．．．

的是A．细菌细胞膜的流动性降低

B．细菌细胞中酶的活性降低

C．细菌细胞壁的全透性降低D．细菌的细胞呼吸速率降低

4．用接种过霍乱弧菌绵羊的已免疫血清处理霍乱弧菌，能引起霍乱弧菌的凝集（简称“凝菌”）和溶解，未免疫过的血清则无此功能。研究人员将已免疫血清56℃处理30min后，发现其遇到霍乱弧菌时只能引起凝菌，不能使其溶解。但若用56℃处理过的已免疫血清与未免疫血清共同处理霍乱

弧菌，则既能引起凝菌也能引起溶菌。据此做出的推理不正确

．．．

的是

A．血清中引起霍乱弧菌凝集的是体液免疫过程中产生的抗体

B．抗霍乱弧菌的抗体能够耐受56℃处理30min而不被破坏

C．血清中引起霍乱弧菌溶解的物质在56℃处理30min后被破坏

D．引起溶菌的物质的作用具有特异性，且不依赖于抗体独立发挥作用

,.

5．经典实验中选材和关键技术的组合中，叙述不正确

．．．

的是

A．用丙酮提取红细胞中的脂质，发现细胞膜为“脂双层”

B．用带有放射性同位素标记的T2噬菌体，发现DNA的传递规律

C．用极细的光束照射水绵观察好氧菌聚集部位，发现光合作用产生氧气

D．用红绿荧光分别标记人、鼠细胞膜蛋白分子，发现细胞膜具有流动性

6．染色体上同一个位点的基因可以有多种情况，研究发现，S位点存在4种不同的基因状况（S1~4），

油菜自交不亲和性与S位点的基因型有关，机理如下图所示。相关说法错误

．．

的是

A．S位点的4种不同碱基序列构成4种类型基因

B．S位点有多种基因组成导致的基因型共有10种

C．双亲基因组成中有相同基因则导致杂交不亲和

D．杂交不亲和时花粉管不能够萌发可避免自交退化

7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是

A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用

C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4

8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数

为0.1 N A

B．2 mol H3O+中含有的电子数为20N A

C．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键

D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6N A

9．只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液

非金属性：

Cl>C>Si

B

饱和食

盐水

电石高锰酸钾溶液生成乙炔

C 浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2

D 浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性

下列有关说法正确的是

,.

A．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种

B．阿托酸分子中所有碳子一定处于同一平面

C．与阿托酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有4种

D．常温常压下，1 mol阿托酸最多能和4 mol Br2发生加成反应

11．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层

电子数的关系为X+Z=Y。电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，

此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是

A．W的氢化物稳定性强于Y的氢化物

B．Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性

D．对应的简单离子半径大小为W >Z > X>Y

12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B．吸附层b发生的电极反应：H2 –2e-+ 2OH-= 2H2O

C．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O

13．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可用于治疗白血病。改变0.051

mol L-

?亚砷酸溶液的PH，溶液中各种含砷微粒的物质的量分数（即H3AsO3、H2AsO3?、H AsO32?、AsO33?分别占所有含砷微粒总数的物质的量分数）随PH的变化如图所示。下列说法错误的是

A．lg[K a1(H3AsO3)]=9.1

-

B．PH = 13时，溶液中c(H2AsO3?) + 2c(H AsO32?) + 3c(AsO33?) + c(OH-) = c(H+)

C．在K3AsO3溶液中，c(AsO33?) > c(H AsO32?) >c(H2AsO3?)

D．人体血液的PH在7.35～7.45之间，服用亚砷酸后人体含砷元素的主要微粒是H3AsO3二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

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14．消防员在一次用高压水枪灭火的过程中，消防员同时启动了多个喷水口进行灭火。如果有甲、乙靠在一起的高压水枪，它们的喷水口径相同，所喷出的水在空中运动的轨迹如图所示，则由图可看出（ ）

A ．甲水枪喷出水的速度较大

B ．乙水枪喷出的水在最高点的速度较大

C ．甲水枪喷水的功率较大

D ．乙水枪喷出的水在空中运动的时间较长

15．如图所示，倾角为θ的斜面体A 的斜面底端固定一与斜面垂直的挡板，物体B 与挡板之间有一轻质弹簧，斜面和水平面都是粗糙的。用一平行于斜面向下的力F 作用于物体B 上，斜面体A 和物

体B 都静止不动，弹簧处于压缩状态。现将力F 逐渐减小到零，斜面体A 和物体B 始终不动，在此

过程中，下列说法正确的是

A. 弹簧弹力逐渐减小

B. 物体B 受到的摩擦力逐渐减小

C. 物体B 所受摩擦力的方向始终沿斜面向下

D. 斜面体A 受到地面的摩擦力逐渐减小

16．如图，一长度为L 的细杆上均匀分布着电荷量为Q 的正电荷，在垂直于杆且过杆中点o 的轴线上有a 、 b 、c 三个点，a 和b 、b 和c 、 c 和o 间的距离均为R ，在a 点处有一电荷量为q (q >0)的固定点电荷，已知c 点处的场强为零；如果将带电细杆平移到b 点，杆的中点o 与b 点

重合，轴线仍与杆垂直，移动过程中杆上电荷量和电荷的分布情况不变，k 为静电力常量，则此时c 点处场强的大小为

A ．22R q k

B ．2

8R

q

k C ．2

44R

Q

q k

- D ．244R Q q k

+

17．冬季我国有些内陆地区雾霾频发，为了监测PM2.5指数，某科技小组设计了一种报警装置，电路原理如图所示。R L 是对PM2.5敏感的电阻元件，当环境中PM2.5指数增大时报警器S 两端电压增大并发出警报声。E 为内阻不计的电源，R 为一可变电阻，下列说法正确的是

A ．当PM2.5指数增大时R L 的阻值增大

B ．当PM2.5指数增大时电流表A 的示数减小

C ．当PM2.5指数增大时可变电阻R 两端电压增大

D ．适当增大可变电阻R 的阻值可以提高报警器的灵敏

18．一光滑杆一端固定于水平面上，杆与水平面夹角为θ，杆上穿着一个质量为m 的小球，小球上

连一轻弹簧，弹簧另一端固定于A 点，初始时小球从B 点静止释放，小球沿杆向下运动，经过C 点，此时弹簧为原长，最后到达D 点时速度为零（D 点图中未标出）。已知AC 与杆垂直，杆足够长，小球在沿杆向下运动过程中始终未触到地面，则在小球从B 点到D 点运动过程中下列说法正确的是

A ．小球的机械能守恒

B ．小球的机械能始终增大

C ．到达C 点时小球的动能最大

D ．CD 间的距离大于BC 间的距离

19．2018年12月8日在西昌卫星发射中心成功发射嫦娥四号探测器，实现了人类首次在月球背面软着陆，开展月球背面定位探测及巡视探测。如图所示为“嫦娥四号”发射过程的示意图，嫦娥四号从地球上发射之后经历地月转移，在接近月球时制动，进入环月轨道，经变轨调整后，以线速度

v 1绕月球做匀速圆周运动。在准备进行月球表面进行软着陆的过程中，当嫦娥四号探测器运动到A

点时通过控制速度使其进入预定的着陆椭圆准备轨道，最后成功在月球背面软着陆，其中B 点为椭圆准备轨道上距离月球表面最近的点，B 点距月球表面的高度为h ，在椭圆准备轨道运动经过A 、B 两点速度分别为v A 、v B 。已知月球半径为R ，月球表面的重力加速度为g 0，忽略月球自转及其他天体对“嫦娥四号”的影响。下列说法正确的是（ ）

A ． “嫦娥四号”探测器在进入地月转移轨道时的速度必须大于11.2km/s

B ．三个速度的大小关系v B >v 1 >v A

C ．“嫦娥四号”探测器在环月圆轨道运动的轨道半径为2

1

02v g R r =

D ．“嫦娥四号”探测器在椭圆准备轨道上的周期与环月圆轨道运动的周期之比为

23

22121)(g R hv

Rv +

q

a b c

o

Q

R L

E

R

A

S A

B

C

θ

失火处

水平地面

甲 乙

水平线

A

B

F θ

地月转移轨道

环月圆轨道

椭圆准备轨道

A B

地球

月球

,.

20．如图所示，竖直方向上有一宽度为2d 的匀强磁场区域，磁感应强度为B ，方向沿水平方向垂直于纸面向里。一质量为m ，边长为d 的正方形金属线框，其总电阻为R ，将线框从下边缘距磁场上边界距离h 处从由静止释放，线框下边缘刚进入磁场时和下边缘刚穿出磁场时速度大小相等。已知线框平面始终与磁场方向垂直，其下边缘始终与磁场边界平行，重力加速度为g 。则（ ）

A ．线框刚进入磁场时加速度方向竖直向下

B ．线框从下边缘进入磁场时到上边缘进入磁场时的运动时间t 1大于从上边缘进入磁场时到下边缘穿出磁场时的运动时间t 2

C ．线框穿过磁场过程产生的总热量为4mgd

D ．释放时线框下边缘距磁场上边界距离h 可能小于22

44

2m gR B d

21．如图所示，匀强电场中有一半径R 为12.5cm 的圆，圆心为o ，电场线与圆所在的平面平行，ab 和cd 为圆的两条直径，两直径夹角为74°。把电子从a 点移到b 、c 两点，电场力所做的功分别为50 eV 、18 eV ，已知a 点的电势为2 V ，已知cos53°=0.6，sin53°=0.8，则下列说法正确的是( )

A ．电子在c 点的电势能比在b 点的多32 eV ，在c 点的动能比在b 点的少32 eV

B ．d 点处的电势为70V

C ．电场强度的大小为200V/m

D ．如果一个质子仅受电场力的作用以48eV 的初动能从d 点射向圆周上各点，打到圆周上时具有的最大动能为80eV

第Ⅱ卷 （非选择题 共174分）

三、非选择题：第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（6分）某学习小组用如图所示的实验装置探究做功与动能变化的关系。在水平桌面上固定一倾斜的气垫导轨，导轨上A 处有一带长方形遮光片的滑块，其总质量为M ，左端由跨过轻质光滑定滑轮的细绳与一沙桶相连，沙桶和里面的细沙总质量为m ；遮光片两条长边与导轨垂直；导轨上B 处有一光电门，可以测量遮光片经过光电门时的挡光时间为t ，d 表示遮光片的宽度，L 表示遮光片右侧初位置至光电门之间的距离，用g 表示重力加速度。

（1）该同学首先用游标卡尺测量了遮光片的宽度，如图所示，遮光片宽度的测量值d =___cm ； （2）让沙桶内盛上适量细沙，测出沙桶和细沙的总质量m ，调整导轨倾角，让滑块恰好在A 处静止。剪断细绳后，滑块开始加速下滑，记录遮光片通过光电门的时间t ；保持滑块的质量M 和遮光片右侧初位置至光电门之间的距离L 不变，改变沙桶内细沙的质量和导轨倾角，重复以上步骤，通过每次实验记录的m 和t ，描点作出了一个线性关系的图象，从而更直观地研究滑块动能变化与合外力对它所做功的关系，处理数据时应作出的图象是________(请填写选项前对应的字母)。

A ．t -m 图象

B ． t 2 -m

C ． t 2 -

m 1图象 D ． t

1

-m 2 （3）为了减小上述实验中的误差，下列实验要求中不必要的一项是________(请填写选项前对应的字母)

A ．应使沙桶和细沙的总质量m 远小于滑块和遮光片的总质量M

B ．应使A 位置与光电门间的距离适当大些

C ．遮光片的宽度要适当小些

D ．应使细线与气垫导轨平行

23．（9分）某学生实验小组要测量一电压表的内阻，提供的器材如下：

A ．待测电压表V 1(量程0~3V)

B ．标准电压表V 2 (量程0~5V ，内阻约为2000Ω)

C ．定值电阻R 1（阻值为1200Ω）

D ．定值电阻R 2（阻值为3600Ω）

E ．滑动变阻器R (0~200Ω)

F ．电源E （6V ，内阻不计）

G ．开关S 、导线

（1）用多用电表欧姆档粗测电压表的内阻，将多用电表选择开关置于“100 ”位置，进行欧姆调零后，将多用电表的 表笔（选填“红”或“黑”）与待测电压表

h

2d

B

a

b

c

o

d

74° 2V 0

5

10 15

20

A

B

遮光片

光电门

L

M m

,.

的正接线柱相连，将另一支表笔与另一个接线柱相连，正确连接后多用电表指针静止时在刻度盘上的位置如图所示，则此电压表内阻的测量值为 Ω。

（2）在虚线框内画出设计的精确测量电压表内阻的电路图。（要求电路连接好后不能再拆改电路）

（3）为了进一步精确测量此电压表的内阻，除了选用电源、开关、导线、待测电压表、标准电压表、滑动变阻器外，定值电阻应选择 （填各器材前面的字母）。

（4）正确连接电路后闭合开关，调节滑动变阻器使两电压表示数达到适当值，此时电压表V 1、V 2的示数分别为U 1、U 2，则此电压表内阻的测量值为R V = （用物理量的符号表示）。

24．（12分）如图所示，p 点为一粒子源，可以产生某种质量为m 电荷量为q 的带正电离子，离子从静止开始经MN 两板间的加速电场加速后从O 点沿纸面以与 Od 成 30°角的方向射入正方形abcd 所围成的匀强磁场区域内，磁场的磁感应强度为B ，方向垂直于纸面向里。正方形abcd 边长为l ，O 点是 cd 边的中点。不计粒子的重力以及离子间的相互作用，求：

（1）若要离子全部从ad 边射出，加速电场MN 两板间的电压U 满足的条件；

（2）若加速电场MN 两板间的电压22

32qB l U m

， 离子在磁场中运动的时间t 。

25．（20分）如图所示，一长度L =9.0m ，质量M =2.0kg 的长木板B 静止于粗糙的水平面上，其右端带有一竖直挡板，长木板与水平面间的动摩擦因数μ

1=0.10，长木板右侧距竖直墙壁距离

d =2.5m 。有一质量

m =1.0kg 的小物块A 静止于长木板左端，物块与木板间的动

摩擦因数μ2=0.50，现通过打击使得物块A 获得向右的速度v 0=12m/s ，物块A 与长木板间的碰撞为弹性碰撞，长木板与竖直墙壁碰撞时间极短且没有动能损

失，重力加速度g=10m/s 2，小物块可看作质点，求：

（1）在物块A 与长木板的挡板碰撞之前物块A 速度大小v 1和长木板的速度v 2； （2）在物块A 与长木板的挡板碰撞之后物块A 速度大小v 3和长木板的速度大小v 4； （3）长木板的右端最终距竖直墙壁的距离x 。

26．（15分）FeSO 4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe 2+，实验室中常保存硫酸亚

铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH 4)2Fe(SO 4)2?6H 2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质)

I ．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验

（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_________________________________________。

向FeSO 4溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。 ①下图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，_______(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe 2+。

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH 4+

和SO 42?。

II ．实验探究影响溶液中Fe 2+稳定性的因素

（3）配制0.8 mol/L 的FeSO 4溶液（PH=4.5）和0.8 mol/L 的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液（PH=4.0），各取2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L 的

KSCN 溶液，15分钟后观察可见：(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO 4溶液则出现淡黄色浑浊。

【资料1】

p a

b

c

U M

N

O d

L

A

B

d

,.

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。假设2：其它条件相同时，在一定PH范围内，溶液PH越小Fe2+稳定性越好。假设3：_____________________________________________________。

（4）小组同学用右图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的

硫酸溶液分别控制溶液A

（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的

PH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

【资料2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。

【资料3】常温下，0.1mol/L PH=1的FeSO4溶液比PH=5的FeSO4溶液稳定性更好。

根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式。

②对比实验1和2（或3和4）,在一定PH范围内，可得出的结论为_________________________。

③对比实验_____和_____ ,还可得出在一定PH范围内，溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对【资料3】实验事实的解释为_________________________________________。27．（14分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：

沉淀Fe(OH)

2

Fe(OH)

3

开始沉淀pH 7.6 2.7

完全沉淀pH 9.6 3.7

序号 A 0.2mol/LNaCl B 0.1mol/L FeSO4电流计读数

实验1 pH=1 pH=5 8.4

实验2 pH=1 pH=1 6.5

实验3 pH=6 pH=5 7.8

实验4 pH=6 pH=1 5.5

,.

废催化剂

水

Na 2SO 3和过量H 2SO 4

I

滤渣1

滤液1

含VO 2+溶液

混合

混合液

KClO 3

滤渣2

滤液2

V 2O 5

NH 4VO 3

加热

滤液3

II

已知：1．部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：

物质 VOSO 4 V 2O 5 NH 4VO 3 (VO 2)2SO 4 溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

2．+2VO +2OH

-

3VO -

+H 2O

回答下列问题：

（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为 _______________ ； __________________（写两条）。

（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。 （3） 在滤渣1中加入Na 2SO 3和过量H 2SO 4溶液发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________。

（4）生成VO 2+的反应中消耗1molKClO 3时转移6mol 电子，该反应的离子方程式为 __________________________________________________________________。 （5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为 ______________________________________________________________________。

（6）最后钒以NH 4VO 3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH 4VO 3沉淀中V 的质量和废催化剂V 的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________ ；___________________________________（写两条）。

（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。 （8）测定产品中V 2O 5的纯度：

称取a g 产品，先用硫酸溶解，得到(VO 2)2SO 4溶液。再加入b 1 mL c 1 mol ·L ?1 (NH 4)2Fe(SO 4)2

溶液（VO 2++2H ++Fe 2+==VO 2++Fe 3++H 2O ）。最后用c 2 mol ·L ?1 KMnO 4溶液滴定过量的

(NH 4)2Fe(SO 4)2至终点，消耗KMnO 4溶液的体积为b 2 mL 。已知MnO 4?被还原为Mn 2+，假设杂质

不参与反应。则产品中V 2O 5（摩尔质量：182 g ·mol ?1）的质量分数是______。（列出计算式） 28．（14分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：

（1）已知：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) △H 1= - 41 kJ/mol CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g)

2CO 2(g)+6H 2(g) △H 2=+174.1 kJ/mol

请写出反应I 的热化学方程式 。

（2）反应II ，在进气比[n (CO) : n (H 2O)]不同时，测得相应的CO 平衡转化率见下图 （各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。

氨水

,.

① 经分析，A 、E 和G 三点对应的反应温度相同，其原因是K A =K E =K G = （填数值）。 在该温度下：要提高CO 平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是 。 ② 对比分析B 、E 、F 三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是 。

③ 比较A 、B 两点对应的反应速率大小：V A V B （填“<” “=”或“>”）。

反应速率v =v 正?v 逆=k 正

x CO x H 2O ? k 逆

x CO 2x H 2，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质

的量分数，计算在达到平衡状态为D 点的反应过程中，当CO 转化率刚好达到20%时v

正

v 逆

=__________

（计算结果保留1位小数）。

（3）反应III ，利用碳酸钾溶液吸收CO 2得到饱和的KHCO 3电解液，电解活化的CO 2来制备乙醇。

①已知碳酸的电离常数K a1=10-a ，K a2=10-b ，吸收足量CO 2所得饱和KHCO 3溶液的pH=c ，则该溶液中lg c(HCO 3?)

c(H

2CO 3)

= （列出计算式）。

②在饱和KHCO 3电解液中电解CO 2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是 。

29．（10分）为研究去叶或去果针（果针末端结实花生）后，对花生产量的影响，科研人员选取试

验田中的植株进行不同处理、定期监测，获得其单叶光合速率如下图，花生产量如下表。

花生产量比较表

回答下列问题：

（1）光合作用暗（碳）反应中CO 2固定为三碳糖后，利用光反应产生的ATP 和________，在 ________中形成糖类等有机物。

（2）据图可知，生长前期（1～21天），摘除25%叶片后，单叶光合速率高于摘除25%果针的处理，导致该结果的最可能原因是________。但在生长后期，与摘除25%果针的处理相比，

,.

摘除25%叶片导致花生产量________，可能的原因是________。

（3）据表可知，到生长后期，摘除25%果针可使花生产量明显提高，具体表现为单株果数________和单位重量果数降低。已知叶片光合产物会被运到花生籽粒等器官并被利用，因此，摘除果针后，叶片光合产物的________改变，单株每果积累的有机物________，故表现出花生籽粒________且数目较多。

（4）上述实验结果带给农业生产的启示是________。

30．（9分）湿地是生物圈中生物多样性的发源地，具有极高的生态价值。研究者对某省青龙湖湿地的植物群落及其物种多样性进行调查，发现其植物群落结构与土壤含水量关系如下图所示。

（1）调查湿地生态系统中植物的丰富度，通常对___________，数量有限的群落，采用记名计算法统计。

（2）从群落的空间结构来看，图中主要体现了群落的_________结构。青龙湖湖泊中心区域植物群落的优势植物是___________。

（3）湿地植物群落演替的空间变化，可以反应时间变化。据图可知，青龙湖湿地群落的演替趋势是____________________，这与水量的减少和湖区泥沙沉积等有关。

（4）青龙湖湿地位于黄河下游。请结合所学知识，列举该湿地的一项生态价值：

________________________________________________________________________

31．（8分）葡萄糖的吸收、利用及血糖平衡的调节一直是人类健康的研究热点。

（1）如右图所示，小肠上皮细胞依赖细胞内外，由

蛋白S作为协助吸收葡萄糖。细胞内较低的Na+浓度需

要膜上的Na+-K+泵消耗来维持。在基膜侧，小肠上皮

细胞利用蛋白G将吸收的葡萄糖分子通过方式运出，

再通过血液循环运输到全身组织细胞。

（2）进食后，人体内的分泌增加，促进组织细胞

摄取、或储存，从而使血糖降低。

（3）研究表明，大部分Ⅱ型糖尿病患者的组织细胞对胰岛素的敏感性降低，称为胰岛素抵抗。推测其可能的原因。

32．（12分）玉米的紫株（A）与绿株（a）为一对相对性状，A、a基因位于6号染色体长臂外端，且A对a为完全显性。科研人员将紫株玉米用X射线照射后，给绿株玉米授粉，共获得734棵F1，其中732棵为紫株，2棵为绿株。

（1）根据杂交结果可知，亲代的紫株玉米基因型是_____________，F1中紫株玉米自交，F2株

,.

色的表现型及其数量比应为________________________。

（2）科研人员认为F1中绿株玉米的出现有两个可能：假设1是亲代紫株玉米发生了基因突变，产生了a型配子；假设2是亲代紫株玉米发生了染色体变异，产生了6号染色体长臂外端缺失的配子。为确定哪一假设是正确的，可进行如下实验：

①实验一：取______________的花药细胞，用显微镜观察处于_________________时期的细胞中染色体的形态和结构，如果观察到____________________不等长现象，则能确定假设2是正确的。

②实验二：已知缺失纯合体不能成活，因此可进行如下杂交实验：

将F1中绿株玉米与_____________玉米杂交，后代均为紫株；继续对后代的所有紫株玉米进行____________，单株收获其种子，每株的所有种子单独种植在一起可得到一个株系。观察多个这样的株系，如果_________________________________________________，则假设1是正确的，如果___________________________________________________，则假设2是正确的。

（3）最终相关实验结果表明F1中绿株玉米的出现是染色体缺失所致，发生缺失的原因是亲代紫株玉米遭受X射线照射后，部分细胞中6号染色体的DNA双链发生____________，产生的染色体小片段因缺少_____________而在细胞分裂中丢失。

(二)选考题：共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目的题号与所选题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第1题计分。

33．[物理—选修3－3](15分)

（1）（5分）关于热现象，下列说法中正确的是（）

A．布朗运动是液体分子的运动，说明液体分子在永不停息地做无规则热运动

B．一个热力学系统的内能增量可能小于系统从外界吸收的热量

C．温度升高后物体内分子的平均动能增大，所有分子的动能都增大

D．可以实现从单一热库吸收热量，使之完全用来对外做功

E．在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵不会减小

（2）（10分）如图所示，内壁光滑、横截面积不同的两个连在

一起的圆柱形绝热气缸水平放置，左右两部分横截面积之比为2：1，

气缸左侧有一导热活塞A，气缸右侧有一绝热活塞B，活塞A距左侧

气缸底及距两气缸连接处的距离均为L，活塞B距两气缸连接处的距离也为L，气缸右侧足够长且与大气连通，两活塞的厚度均可忽略不计。气缸左侧和两活塞A、B之间各封闭一定质量的理想气体，初始时两气缸内气体的温度均为27℃，压强等于外界大气压p0。现通过电热丝给气缸左侧的气体缓慢加热，使气缸左侧内的气体温度升到800K，求此时气缸左侧气体的压强p1和此过程中活塞B移动的距离d。

34．[物理—选修3－4](15分)

（1）（5分）某弹簧振子在水平方向上做简谐运动，其位移x随时间t变化的关系图象如图所示，已知t=0.1s时振子的位移为3cm。则以下说法中正确的是( )

A．简谐运动的圆频率为rad/s

3

10π

B．弹簧振子在第0.4s末与第0.8s末的速度相同

C．弹簧在第0.1s末与第0.7s末的长度相同

D．弹簧振子做简谐运动的位移表达式为t

xπ

3

5

sin

6

=cm

E．弹簧振子第0.5s末到第0.8s末弹簧振子的路程大于6cm

（2）（10分）一块三角形玻璃砖，横截面为如图所示的直角

三角形ABC，其中∠C=30°，一束光从AC边上的D点射入玻璃砖，

其中AD:CD=1:4，入射光与AC边的夹角为30°，光垂直于BC边射出玻璃砖，出射点为E（图中未标出），已知AB边的长度为a。求：

①玻璃砖的折射率n，并判定光会不会从AB边射出；

②出射点E与C点的距离x。

35．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）

L L

A

B

L

C

A

B

D30°

x/m

t/s

1.2

0.6

,.

元素A~H 在元素周期表中的位置如下图所示。

（1）H 在特种钢的冶炼过程中起到非常重要的作用，H 的基态原子核外电子排布式为_______。 （2）比较原子的第一电离能：B_______C （填“>”或“<”）。含B 离子的化合物常被添加到烟花中，燃放时产生艳丽的颜色，请从原子结构角度解释产生此现象的原因________。 （3）按照理论研究，可能存在NA 5离子化合物（常温下暂未制备出来），请依据物质结构理论，写出该离子化合物的电子式________。

（4）根据价层电子对互斥理论（VSEPR 模型），对于分子A 2F 中键角A —F —A 的判断正确的是________（填字母）

a ．接近109°28′，但小于109°28′

b ．接近120°，但小于120°

c ．接近120°，但大于120°

d ．180°

（5）化合物DFG 2分子的空间构型为________，其中D 原子的杂化轨道类型是________，D 和F 原子之间的共价键形成的方式为________。任写一个．．与DFG 2分子具有相同空间构型的含氧酸根离子________。

（6）铁的化合物Fe(DF)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，该固体属于________晶体，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。

（7）元素C 与F 形成的化合物晶胞结构如图所示，晶胞参数a=4.24×10-8cm ，则该离子晶体的密度为________ g ?cm -3（计算结果保留两位小数）。

36．[化学-选修5：有机化学基础]（15分）

高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

（1）A 的结构简式为_____________。 （2）B 中官能团的名称是_____________。

（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。 （4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。

（5）高分子材料尼龙66中含有

C O

NH

结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。

（6）某聚合物K 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO 3溶液反应，则聚合物K 的结构简式是_____________。

（7）聚乳酸（ ）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述

,.

反应：（R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表

示用乙醇制备聚乳酸的过程。

37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）

白酒是我国独有的特色酒种。为保持酒香品质的稳定性，科研人员对发酵过程中制作白酒的大曲进行研究。

回答下列问题：

（1）制作白酒所用的大曲，是一种以小麦为主要原料制成的形状较大含有大量能发酵的活微生物或酶类的糖化发酵剂。其含糖量可用斐林试剂检测，通过检测产生________色沉淀的多少进行判断；若大曲中含糖量较低，可以对斐林试剂进行_______处理，以保证检测的灵敏度。（2）若想估算1g大曲中某种微生物的种群数量，可取1g大曲研磨粉碎后加入9mL无菌水，混匀处理后制得的该稀释液浓度为________；取该稀释液1mL转入已装有________的无菌瓶中混匀；

连续进行这样的操作，直至获得需要的稀释度的菌液。然后取100μL涂布于平板上，在适宜的培养条件下培养，保持平板方向为________状态。适于统计某菌种群数量的平板，从功能上讲，

属于_______培养基，对其上形成的________菌落进行计数，带入公式计算可获得微生物种群数量。该接种方法称为________。

（3）科研人员想确认产生酒香品质较好的微生物种类，对大曲中的微生物提取DNA，用特异性引物经_______技术扩增后获得单一菌种的特异性DNA。每一DNA分子片段的大小可通过_______的方法进行条带比对。

（4）最终，科研人员确定了影响酒香品质的优势细菌种群，发现它们的共性是均能形成芽孢。从白酒的发酵工艺分析，具芽孢的细菌成为白酒工艺中优势菌群的原因是________。

,.

38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）

下图为克隆猴的过程，请回答问题：

（1）胚胎成纤维细胞是由胚胎干细胞经过形成的，其细胞核中具有与受精卵（相同、不同）的遗传物质。实验中，通常采用处于减数第二次分裂中期的卵母细胞，其遗传物质与受精卵

（相同、不相同），去核后作为受体，其中（含有、不含有）遗传物质。

（2）细胞融合依赖于细胞膜的流动性特点，用方法激活融合后的细胞使之形成早期胚胎，胚胎培养环境中需要维持5%的二氧化碳，其目的是。

（3）为保证胚胎移植的成功，代孕母猴应处于同步期，生产出的克隆猴的性状表现与代孕母猴（有关、无关），原因是（合理即可）

（4）中科院神经科学研究所科研人员经过两年努力，利用“基因编辑”（CRISPR/Cas9）技术，成功构建了世界首批与“生物钟”密切相关的核心节律基因（BMAL1）敲除猕猴模型，仔细验证后发现，敲除猴模型存在，并表现出类似精神分裂的症状。这项研究成果，可以构建出足够数目的具有统一遗传背景的非人灵长类动物模型，从而为医疗界相关药物研发提供更优质的疾病模型，可能的用途有。

（5）某研究者利用“基因编辑”技术对两个人类受精卵中与感染HIV病毒有关的基因进行编辑，这两个经过基因编辑的婴儿已经出生。你如何评价这一工作。