二价铁,三价铁的转化
二价铁与三价铁的转换
ClO－等不能大量共存．
• (2)试剂的存放 • ①亚铁盐溶液(如FeCl2溶液)：保存时加入 少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相 应的酸溶液(如盐酸)以防止Fe2＋水解． • ② 铁盐溶液[如Fe2(SO4)3溶液]：保存时加 入少量相应的酸(如H2SO4)以防止Fe3＋水 解．
三、铁的重要化合物
2)Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮状沉淀) [白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色] c.将Fe2转化为Fe3检验： 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－ Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3(血红色溶液) 思考：先氯水还是先加KSCN溶液?
1．“铁三角”
• 2.相互转化 • (1)Fe→Fe2＋ • ①条件：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、 I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活 泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应． • ②实验：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe ＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋ H2↑.
Cl2、KMnO4 、Br2、 O2 、HNO3 、 H2O2 、等
3+ Fe
氧化性
(3)Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法:
1)Fe3+的检验：
a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液： Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液： Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3 (血红色溶液)
⑨ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
二价铁离子被氧气氧化成三价铁离子
二价铁离子被氧气氧化成三价铁离子
二价铁离子用氧化剂氧化变为三价铁离子，常用的有稀硝酸、过氧化氢。
铁的+3价化合物较为稳定，铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子，当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子。
铁的+3价化合物较为稳定。
铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。
除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。
当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。
其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
高一化学二价铁跟三价铁的相互转化教案
高一化学二价铁跟三价铁的相互转化教案3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新～2+3+Fe、Fe的性质及相互转变说课稿一、教材分析1、本节内容选自苏教版化学必修(1)专题三第二单元。
之前我们已学习专题一《化学家眼中的物质世界》以及专题二《从海水中获得的化学物质》，这对本章内容起了铺垫，也是对铁的化学性质的延伸和发展。
不仅如此，它还为我们以后学习化学(必修2)的物质结构、元素周期律等理论知识打下基础。
2+3+可见，Fe、Fe的性质及相互转变在整个高中化学教材中有着很重要的作用。
2、教学目标分析根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，本节课的目标我从三方面讲:(1)知识和技能通过探究实验认识铁盐和亚铁盐的性质和转变，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)过程和方法通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)情感、态度和价值观通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学，服务社会的责任感和使命感。
3、重点与难点2+3+2+3+重点:Fe、Fe的性质;铁盐和亚铁盐的转变;Fe、Fe的检验难点:二价铁和三价铁的相互转化二、教学方法、教学手段及学法指导1、俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试:2+3+Fe、Fe的性质和检验是本节课的重点，我采用问题引入，提出问题，采用讨论、探究实验等方式，来找到解决问题的方法，从而加深学生对相关知识的认识。
二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，关于二价铁和三价铁的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
增加了二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，并动手操作，记录实验现象，培养学生的创新意识。
二价铁与三节铁的转换教案
《铁的化合物》教学方案设计07化四20072401175 钟国莉学生情况分析：学生在初中已经学习过铁单质及其制法，对了解铁单质及铁的一些氧化物的物化性质；而且在学习本课时的内容之前已经学习过了钠和铝的重要化合物，对金属元素化合物的学习方法规律有了初步的体验。
金属钠和铝的化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，而本节课内容的铁离子在一定条件下会发生氧化还原反应，所以二价铁与三价铁之间的转化是学生学习本节内容的一个重难点。
教学内容分析：本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。
同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。
铁的化合物既与钠、铝的化合物有共性的地方，也有不同之处：二价铁与三价铁之间的相互转化。
根据课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节课本内容在呈现方式上有以下特点：图片较多，有利于引起学生的学习兴趣；化合物的知识不是逐个物质介绍，而是相对集中学习，用比较的方法加以叙述。
同样，在教学过程中教师也要注意“学生主体性”，在展示实物与实验的基础上，还要让学生积极参与到实验与讨论中。
本节教学重点：+2价和+3价铁的化合物的化学性质；本节教学难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。
教学目标：知识与技能目标Fe2+和Fe3+的转化规律。
过程与方法目标1、找出与学习钠、铝化合物方法的联系与区别；2、掌握正确的实验操作步骤，以实验为指导学习铁的化合物。
情感态度与价值观目标通过不同价态铁的化合物间相互转化规律的学习，培养综合分析能力，掌握金属元素化合物的学习方法。
教学方法设计：教学方法本节内容属于元素的学习，以教师讲解、实验为主。
学习方法以听教师讲解、观察演示实验、自主实验为主。
探究二价铁离子与三价铁离子的转化(课件)高中化学
Fe3+被还原为Fe2+
实验内容
【实验7】在试管中加入少量的FeCl3溶液，滴加在淀粉KI试纸观察现象。分析变 色过程，发生了什么反应？
FeCl3溶液
实验现象
淀粉KI试纸变为蓝色
实验原理 探究结论
2Fe3+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 Fe3+被还原为Fe2+
实验内容
【实验8】从元素化合价的角度预测Fe3+还能能与哪些物质发生反应后转化为Fe2+？ 在给定试剂中选择合适试剂，设计实验方案并预测实验现象。 FeCl3溶液
Fe2+ （还原剂具有还原性）
氧化剂
Fe3+
（氧化剂具有氧化性）
氧化剂：O2、 Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4 等
实验内容
【实验5】向装有较稀FeCl3溶液的试管中加入适量铁粉,观察现象。分析变色过程， 发生了什么反应？
FeCl3溶液
实验现象
加入适量铁粉
实验原理 探究结论
FeCl3溶液
向移动，Fe2＋浓度增大，实验③水溶液中c(Fe2＋)大于实验①中c(Fe2＋)，正确；
D项，实验③中再加入4滴0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，Fe2＋浓度增大，平衡向逆反 应方向移动，I2浓度减小，振荡静置，CCl4层溶液颜色变浅，错误。
答案：D
谢谢欣赏
实验目的
掌握Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径;
提高学生实验设计、操作、观察的能力；
培养学生的科学探究和与创新意识及科学态度与社会责任的 学科核心素养
实验内容
【实验1】向装有较稀FeCl2溶液的试管中滴加几滴NaOH溶液。分析的变色过程， 发生了什么反应？
说课 二价铁离子和三价铁离子的相互转化_
说明书
思考：为什么要与维生素C同时服用？ 【建议】 与维生素C 同时服用
思考
问题
1、补铁药片外层的薄膜衣有什么 作用？ 2、为什么要与维生素C同时作用？
思考
问题
1、补铁药片外层的薄膜衣有 什么作用？
【提示：与Fe2+联系起来】
薄膜衣
含Fe2+ 空气（含有O2）
化学 主体内容
生活 小结运用
教学过程
生活 导入新课 （创设情境）
化学
生活
提出问题
1、补铁药片外层的薄膜衣有什么 作用？ 2、为什么要与维生素C同时作用？
教学过程
生活 问题一
化学 主体内容
Fe2+ O2 Fe3+
生活
解答 探究 提问
指导设计
药片 HCl
解答 探究 提问
药片 HCl
①O2（振荡）
Fe2+
人教版 高中化学 必修1 第三章 第2节 第三课时
Fe2+和Fe3+的相互转化
肖瑶 华南师范大学 化学与环境学院
Fe2+和Fe3+的相互转化
教材分析 学生情况分析 教学目标 教学策略 教学过程
教材分析
课题地位（承前启后）
氧化还原反应（第二章）
Fe2+
（还原性）
Fe3+
重难点
（氧化性）
学生第一次学习变价的金属
课后思考题
久置
问 题 一 切开后苹果放久为何会变色？ 【苹果中含有Fe2+】
问题二
为什么浸泡盐水、糖水等方法 可以防止其变色？
26
Fe
二价铁变三价铁离子方程式
二价铁变三价铁离子方程式在化学的世界里，有些反应就像是生活中的小插曲，带给我们意想不到的惊喜。
今天咱们聊聊二价铁变三价铁离子的过程，听起来是不是有点儿复杂？别担心，我会用轻松的方式来给你讲明白。
就像是在闲聊，随便聊聊化学的小秘密。
咱们得认识一下二价铁离子，符号是Fe²⁺。
想象一下，它就像是个年轻的小伙子，活泼、充满朝气，偶尔有点儿不稳重。
二价铁有个特点，就是特别喜欢和氧气交朋友。
每当它碰到氧气，哦，事情就开始有趣了。
二价铁和氧气相遇，就像一对恋人，擦出火花。
二价铁可不甘示弱，面对氧气的撩拨，它就决定升级，变成三价铁离子，符号是Fe³⁺。
哇，这可不是简单的转变，二价铁在这个过程中还得失去一个电子，简直就是脱胎换骨，变得成熟稳重。
想象一下，当二价铁失去电子的时候，它的心情就像是放下了一段不再合适的感情，虽然有点儿心痛，但最终变得更强大。
这个过程就像是一次蜕变，像是青蛙变成王子，不是每个二价铁都能顺利转变为三价铁，有时候会遇到一些小挫折，比如反应环境的酸碱度、温度等等。
不过没关系，这就是化学反应的魅力所在，总是充满了变化和惊喜。
说到这里，咱们再来看看这个变化的方程式。
二价铁加上氧气，生成三价铁，方程式写起来可简单啦：4 Fe²⁺ + O₂ + 6 H₂O → 4 Fe³⁺ + 12 H⁺。
看吧，简单得就像喝水。
你能想象吗？在这个反应中，二价铁和氧气就像是两个好朋友，一起冒险，最后让二价铁变得更加闪耀。
反应中还涉及到水分子，真是热闹非凡。
不过，反应的结果可不是单单变成三价铁离子这么简单。
这个过程还会释放出很多能量，真是像开派对一样热闹。
铁离子们欢快地聚在一起，像是过年一样，开心得不得了。
你看，这个转变就像是一场化学的盛宴，让人忍不住想要多了解一点。
别以为化学只有乏味的公式和枯燥的反应，生活中随处可见的铁锈其实就是三价铁的一个表现。
看到生锈的铁件，是不是总会让人有些心酸？但这就是铁的宿命，二价铁在自然界中不断转变，经历风雨，最终走向了不同的命运。
二价铁通过碘转化为三价铁的方程式
二价铁通过碘转化为三价铁的方程式二价铁通过碘转化为三价铁的方程式
过程中，二价铁的离子氧化为三价铁的离子，反应的化学方程式可以表示为：
Fe2+ + I2 → Fe3+ + 2I-
二价铁通常是以铁的离子形式存在，也可由二价铁盐的溶液中获得。
而碘（I2）是一种非金属元素，具有较强的氧化性。
当碘与二价铁反应时，它会夺取铁离子的电子，将二价铁氧化为三价铁。
在这个反应过程中，铁离子的+2氧化态被氧化为+3氧化态，同时两个碘原子得到了两个电子，从而形成了两个I-离子。
这个方程式描述的反应是一个氧化还原反应。
在这个反应中，二价铁氧化为三价铁，而碘则还原为碘离子。
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到电子的转移。
三价铁离子在化学中也被广泛应用。
它可以作为催化剂，在有机合成中发挥重要的作用。
另外，三价铁也与其他物质反应时，可以发生一系列不同的化学变化。
以上是关于二价铁通过碘转化为三价铁的方程式的介绍。
这个方程式
描述的是一个氧化还原反应，其中二价铁被氧化为三价铁，同时碘的离子被还原。
这个反应在化学中具有一定的重要性，并且与其他化学反应可以产生不同的化学变化。