九年级化学下册溶液ppt课件
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鲁教版(五四制)九年级化学 1.1溶液的形成 课件
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的 正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称
是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如
图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取ห้องสมุดไป่ตู้
的NaCl质量为
。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下 图视线角度正确的是_____。（选填字母 标号）
晶体质量不再减少
3、在40℃时，某试管中盛有一定 量的硝酸钾溶液，怎样用实验方 法证明它是饱和溶液还是不饱和 溶液？
答案：取少许硝酸钾固体加入该溶 液中，视察硝酸钾是否溶解，若溶 解，则为该温度下的不饱和溶液； 若不溶解，则为该温度下的饱和溶 液。
4.溶液的饱和性与浓稀关系
1、饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液也不一定是稀溶液。
讨论:如果溶液在配制 过程中质量分数偏小, 可能的原因是: (一)计算错误
(二)溶剂偏多: 1.读数时仰视 2.烧杯不干燥 3.试剂瓶先用蒸馏水润洗
4
(三)溶质偏少: 1.溶质中有杂质 2.砝码和物质放反了 3.称量前游码没归零 4. 砝码有缺损 5. 倒固体时有部分残留在纸
上或洒出
在配制10%的氯化钠溶液 的过程中，导致溶液中氯 化钠质量分数小于10%的 可能原因是：
溶质\克 溶质\克 溶质\克 溶质\克
KNO3晶体 A
KNO3晶体 B
KNO3晶体 C
KNO3晶体 D
2、一杯20℃的NaNO3溶液，能 证明它是饱和溶液的是（D ）
Ａ蒸发１0克水有硝酸钠晶体析出 Ｂ降低10℃时，有硝酸钠晶体析出 Ｃ加入10克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 - 溶液的形成PPT
+
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
人教版九年级化学【第九单元】《溶液》ppt复习课件(34页)
第九单元┃ 溶液 5．在日常生活中，我们在室温下向一定量水中逐渐加入食盐晶 体，并用筷子搅拌，当加到一定量时发现食盐不再溶解了，此 时的溶液我们将它称为________ 溶液，若还能继续溶解食盐晶 饱和 不饱和 溶液。升高温度或增加溶剂量都会 体，该溶液称为__________ 不饱和 使原来的饱和溶液转变为__________ 溶液，因此说溶液的“饱 一定温度 和______________ 一定量溶剂 和”或“不饱和”必须指明____________ 。 当改变外界条件时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的， 如对大多数固体物质来说：将饱和溶液转变为不饱和溶液的方 加溶剂、升高温度 法有__________________ ，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 法是________________________________ 。
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
分散 到另一种物质里，形成_________ 均一的、 1．一种或几种物质________ ______ 稳定 的混合物，叫作溶液；溶液是由________ 溶质 和________ 溶剂 两 混合物 部分组成的，由此推知溶液属于__________( 填物质分类)，溶 溶质 质量＋________ 溶剂 质量。 液的质量＝________
(量取)、溶解，需 配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量 ____________________
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 等。 用到的仪器有_______________________________
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
典例1：溶液的概念、组成及性质
例1
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法 【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 （1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 （2）为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红， 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质， 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。 （2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝
人教版初中化学九年级下册《溶液、乳浊液和悬浊液》PPT
1.将药品配制成溶液，可加快化学反应的速率。
2.无土植物生长在营养液中。 3.将药物配制成溶液进行注射。
……
悬浊液的用途
在医疗上，某些 注射针剂在使用前， 常加少量注射用水， 摇匀后成为悬浊液， 供肌肉注射。
悬浊液的用途
粉刷墙壁时， 常把熟石灰粉（或 墙体涂料）制成悬 浊液，均匀地喷涂 在墙壁上。
设计实验 现有三瓶混合物分别是：泥浆水、油
水混合物、食盐水，请你设计两种方法鉴 别它们。
操作
分别观察三 瓶混合物
现象
结论
其中一瓶浑浊的液体中悬浮 该瓶为泥浆水 着固体小颗粒，瓶底有固体 不溶物。 其中一瓶液体分层，油浮在 该瓶为油水混合物 水面。 还有一瓶是澄清透明，均一、 该瓶为食盐水 稳定的液体。 滤纸上有固体滤出物 原混合物为泥浆水
结论：
溶液中溶质粒子较小（粒子直径 小于1nm），而乳浊液和悬浊液中粒 子较大(粒子直径大于100nm)。
思考：
悬浊液和乳浊液有什么相同点和不同点？
相同点：都属于混合。
不同点：悬浊液中的分散物为固体小颗粒， 乳浊液中的分散物为液体小液滴。
巩固练习：
1.溶液和悬浊液、乳浊液的本质区别是( B ) A.是否无色、透明 B.是否均一、稳定 C.是否是混合物 D.是否分层
巩固练习：
①茶水 ②泥浆 ③消毒用酒精 ④油水混合 物 ⑤牛奶 ⑥食醋 ⑦钡餐 ⑧含泥沙较多 的黄河水
① ③ ⑥ 上述物质属于溶液的是 ④ ⑤ 属于乳浊液的是 属于悬浊液的是 ② ⑦ ⑧ ， ， 。
巩固练习：
把对溶液、悬浊液、乳浊液的各说法的正 确编号，填入对应的空白里。 A．具有均一性和稳定性 B．肉眼能看到分散系里的固体小颗粒 C．是混合物 D．由溶质和溶剂组成 E．静置能分层，形成两层液体 F．通常是一种透明液体
9.1.1溶液的形成课件-九年级化学人教版下册
氯化钠(NaCl) 碘( I2 )
过氧化氢(H2O2) 氢氧化钙(Ca(OH)2)
蔗糖、氯化钠
溶剂
水 水 水 水
水 乙醇 水 水 水
总结：
体系 溶质
气+液 气体
固+液 固体
液 无水
+ 液 有水
量少 非水物
溶剂 液体 液体 量多 水
读法 某气体的某液体溶液 某固体的某液体溶液 量少液体的量多液体溶液
B．“雪碧”汽水
然m溶后液振=荡2m并.溶静在质置+几装m分溶钟有剂，观水察现的象。四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油
和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是( B )
A．牛奶
B．食盐
C．菜油
D．面粉
3.有关溶液的说法正确的是( B )
A．溶液中的溶质一定是固体
B．溶液一定是混合物
C．溶液中上层浓度小，下层浓度大 D．溶液一定是无色透明
①碘+水 ②碘+ 汽油 ③高锰酸钾+水 ③高锰酸钾+汽油
溶质
溶剂
现象
碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾
水 汽油
水 汽油
不溶 溶解，溶液呈棕色 溶解，溶液呈紫色
不溶
编号 ① ② ③ ③
溶质 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾
溶剂
现象
水
不溶
汽油 溶解，溶液呈棕色
水 溶解，溶液呈紫色
汽油
不溶
①②或③④：相同的溶质在 不__同___溶剂中溶解性_不__同__
的
4.下列有关溶液的叙述错误的是（ A ）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
过氧化氢(H2O2) 氢氧化钙(Ca(OH)2)
蔗糖、氯化钠
溶剂
水 水 水 水
水 乙醇 水 水 水
总结：
体系 溶质
气+液 气体
固+液 固体
液 无水
+ 液 有水
量少 非水物
溶剂 液体 液体 量多 水
读法 某气体的某液体溶液 某固体的某液体溶液 量少液体的量多液体溶液
B．“雪碧”汽水
然m溶后液振=荡2m并.溶静在质置+几装m分溶钟有剂，观水察现的象。四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油
和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是( B )
A．牛奶
B．食盐
C．菜油
D．面粉
3.有关溶液的说法正确的是( B )
A．溶液中的溶质一定是固体
B．溶液一定是混合物
C．溶液中上层浓度小，下层浓度大 D．溶液一定是无色透明
①碘+水 ②碘+ 汽油 ③高锰酸钾+水 ③高锰酸钾+汽油
溶质
溶剂
现象
碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾
水 汽油
水 汽油
不溶 溶解，溶液呈棕色 溶解，溶液呈紫色
不溶
编号 ① ② ③ ③
溶质 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾
溶剂
现象
水
不溶
汽油 溶解，溶液呈棕色
水 溶解，溶液呈紫色
汽油
不溶
①②或③④：相同的溶质在 不__同___溶剂中溶解性_不__同__
的
4.下列有关溶液的叙述错误的是（ A ）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
人教版化学九下《溶液的形成》ppt说课课件
Yo4ur t实ext验in h探ere究，拓展思维
5 讨论总结，巩固所学 6 反馈练习，复习回顾
五
教学过程
1 展示图片，感受存在
五
教学过程
1 展示图片，感受存在
五
教学过程
2 情境设疑，孕育新知
观察图片后思考：
这几种物质分别都是由哪些物质组 成的，有什么共同的特征？
五
教学过程
3 对比实验，获得新知
植物油加入水形成的并不是溶液，而是另外的一种混合物。五Fra bibliotek教学过程
3 对比实验，获得新知
溶液就是一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶质就是能溶解其他物质的物质 溶剂就是被溶解的物质
溶质、溶剂？
蔗糖溶液
五
教学过程
3 对比实验，获得新知
氯化钠溶于水
溶质、溶剂？
氯化钠在溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。
乳化现象 4 溶液的用途
不管是离子还是分子都是极其微小的颗粒，都是均
匀的分散在水分子中间的。
五
教学过程
4 实验探究，拓展思维
学生分组进行实验9-2
1汽油可以做溶剂
2不同的溶质在同 一溶剂中的溶解能力 不同；同种溶质在不 同溶剂中的溶解能力 不同；
五
教学过程
4 实验探究，拓展思维
一种液体物质放入到另一种液体物质中能形 成溶液吗？——实验9-3
同， 不同。
3、下列各组物质中，前者是化合物，后者是溶液的是
A 澄清石灰水、水 B 氧气、稀硫酸
C 空气、汽水
D 氯化氢气体、盐酸
4、硫酸铜与氢氧化钠反应，往往是先分别配制成溶液，后再进行反应，
第1章溶液-无机化学精品PPT课件
欲配制1.0mol·dm-3的硫酸溶液0.50dm3，需取 用ρ=1.84g·cm-3、98%的浓硫酸多少立方厘米
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
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两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
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2
知识回顾
一、溶液
哪个金蛋当中会有问题呢？
A
B
C
D
3
知识回顾
2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性 ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸
铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜 色． ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质 质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分 子间的间隔的影响 ③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液 中，溶质是反应后的生成物，如:生石灰溶于水时， 形成的溶液中溶质是石灰水，而不是生石灰．
A．在溶液里进行的化学反应，通常比较快 B．溶液中只能有一种溶质 C．溶液中各部分的性质均相同 D．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液
9
知识回顾
二、溶解度
1．物质的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这 种溶剂中的溶解度。
10
2．固体物质的溶解度
B的饱和溶液中得到B晶体，适宜的方法是__蒸__发__溶__剂____。
⑥除去A中少量的泥沙，应采用 过滤
方法，除去A中少量
的B，应采用 冷却热饱和溶液 方法
⑦t3℃时，向100 g水中加入28 g固体A，充分溶解后，A溶液的溶
质质量分数为 20% 。
15
知识回顾
三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离
（2）溶解度A>B的温度范围为30℃-----。
（3）20℃时，将20gB物质加入50g水中充
分溶解，所形成溶液的质量是65
g。
（4）若使A物质从它的溶液中大量析出，最 适宜的方法是 蒸发（填“冷却”或“蒸发”）。
（5）50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质 量分数是16.7% 。
14
[训练2]右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，
4
知识回顾
饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质
强调 量．
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温
度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱 和溶液获得硝酸钾晶体．
17
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
知识回顾
4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转
〖训移练〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作
(1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂
③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
（2）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而 溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶 解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
溶解度 S>10 10g>S> 1g>S>0.0 S<0.01g
过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的 固体物质． ①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸． 过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
16
知识回顾
结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响
7
[训练2]解释下列现象： （1）汽油能将衣服上的油渍洗去，洗涤剂能将餐具上的 油垢洗去。请分别说明相关原理：
① 汽油溶解油渍形、成溶液
② 洗涤剂去除油垢属；乳化现象
8
[训练3]下列液体不属于溶液的是 （ B）
A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中
[训练4]下列关于溶液的说法错误的是（ B）D
九年级下册第九单元
《溶液》
1
知识与考点
溶液这一章节理论知识比较抽象，每 年中考都考到溶液方面的试题，在中 考中常联系实际生活考查知识点，涉 及到实验设计题，综合计算题和数学 图象的逻辑分析。常见题型有选择题、 填空题、计算题、探究性题等。通常 结合农业生产、日常生活把实验设计， 综合计算和溶解度曲线图揉合在一起 考，考查学生的科学探究、综合分析 以及灵活运用知识的能力。
12
知识回顾
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
13
[训练1]右图是A、B两种固体物质的溶解度 曲线，根据右图回答下列问题：
（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度由大 到小的顺序为B＞A 。
① A物质在t3℃时溶解度为__2_5__g_。
②P点表示_ t2℃时A、_B_的__溶__解__度__相__等______。
④③将t1℃t2℃时时，A三、种B物、质C的溶饱解和度溶由液大降到低小温的度顺至序t是1℃_B，＞有_A。＝晶C体析出的
是A、B ，C溶液的溶质质量分数__不__变_____。 ⑤要从A的饱和溶液中得到A晶体，适宜的方法___降__温结晶 _ 要从
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2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
6
Exercises
【训练1】下列叙述正确的是( C )
A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液 B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液
g
1g
1g
溶解性 易溶 可溶
微溶
难溶（不 溶） 11
(3)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度 (4)溶解度的表示方法 ————溶 解度随温度变化有两种表示方 法： ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
溶解度曲线的意义 ：同一种物质在不同温度 时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解 度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可 以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物 分离提纯的方法；能进行有关的计算．
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一、溶液
哪个金蛋当中会有问题呢？
A
B
C
D
3
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2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性 ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸
铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜 色． ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质 质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分 子间的间隔的影响 ③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液 中，溶质是反应后的生成物，如:生石灰溶于水时， 形成的溶液中溶质是石灰水，而不是生石灰．
A．在溶液里进行的化学反应，通常比较快 B．溶液中只能有一种溶质 C．溶液中各部分的性质均相同 D．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液
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二、溶解度
1．物质的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这 种溶剂中的溶解度。
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2．固体物质的溶解度
B的饱和溶液中得到B晶体，适宜的方法是__蒸__发__溶__剂____。
⑥除去A中少量的泥沙，应采用 过滤
方法，除去A中少量
的B，应采用 冷却热饱和溶液 方法
⑦t3℃时，向100 g水中加入28 g固体A，充分溶解后，A溶液的溶
质质量分数为 20% 。
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三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离
（2）溶解度A>B的温度范围为30℃-----。
（3）20℃时，将20gB物质加入50g水中充
分溶解，所形成溶液的质量是65
g。
（4）若使A物质从它的溶液中大量析出，最 适宜的方法是 蒸发（填“冷却”或“蒸发”）。
（5）50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质 量分数是16.7% 。
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[训练2]右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，
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饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质
强调 量．
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温
度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱 和溶液获得硝酸钾晶体．
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转
〖训移练〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作
(1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂
③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
（2）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而 溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶 解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
溶解度 S>10 10g>S> 1g>S>0.0 S<0.01g
过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的 固体物质． ①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸． 过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
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结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响
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[训练2]解释下列现象： （1）汽油能将衣服上的油渍洗去，洗涤剂能将餐具上的 油垢洗去。请分别说明相关原理：
① 汽油溶解油渍形、成溶液
② 洗涤剂去除油垢属；乳化现象
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[训练3]下列液体不属于溶液的是 （ B）
A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中
[训练4]下列关于溶液的说法错误的是（ B）D
九年级下册第九单元
《溶液》
1
知识与考点
溶液这一章节理论知识比较抽象，每 年中考都考到溶液方面的试题，在中 考中常联系实际生活考查知识点，涉 及到实验设计题，综合计算题和数学 图象的逻辑分析。常见题型有选择题、 填空题、计算题、探究性题等。通常 结合农业生产、日常生活把实验设计， 综合计算和溶解度曲线图揉合在一起 考，考查学生的科学探究、综合分析 以及灵活运用知识的能力。
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4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
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[训练1]右图是A、B两种固体物质的溶解度 曲线，根据右图回答下列问题：
（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度由大 到小的顺序为B＞A 。
① A物质在t3℃时溶解度为__2_5__g_。
②P点表示_ t2℃时A、_B_的__溶__解__度__相__等______。
④③将t1℃t2℃时时，A三、种B物、质C的溶饱解和度溶由液大降到低小温的度顺至序t是1℃_B，＞有_A。＝晶C体析出的
是A、B ，C溶液的溶质质量分数__不__变_____。 ⑤要从A的饱和溶液中得到A晶体，适宜的方法___降__温结晶 _ 要从
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2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
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【训练1】下列叙述正确的是( C )
A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液 B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液
g
1g
1g
溶解性 易溶 可溶
微溶
难溶（不 溶） 11
(3)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度 (4)溶解度的表示方法 ————溶 解度随温度变化有两种表示方 法： ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
溶解度曲线的意义 ：同一种物质在不同温度 时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解 度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可 以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物 分离提纯的方法；能进行有关的计算．