2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业： 第1章第2节第1课时 元素周期律 作业
[基础达标]1．下列有关元素性质递变情况的说法中，正确的是()A．Na、Al、Mg原子的最外层电子数依次增多B．Na、K、Rb的原子半径依次减小C．Al、Si、P的原子半径依次增大D．B、C、N的最高正价依次升高解析：选D。
A项不正确，Na的最外层电子数为1，Al的为3，Mg的为2；B项不正确，Na、K、Rb原子半径逐渐增大；C项不正确，Al、Si、P的电子层数相同，但原子核中的核电荷数逐渐增大，故原子半径逐渐减小；D项正确，B、C、N的最高正化合价分别为＋3、＋4、＋5。
2．A．0.70×10－10 m B.0.80×10－10 mC．1.10×10－10 m D．1.20×10－10 m解析：选C。
P位于Si与S之间，故原子半径应在Si和S之间。
3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()A．C、N、O、F B．K、Mg、C、SC．Cl、Br、I D．P、S、Cl、Ar解析：选B。
A项O、F没有正价；C项中原子最外层电子数相同，其最高正价相同；D项中Ar只有0价。
4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为()A．Al B．PC．Ar D．K解析：选D。
具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其粒子半径越小。
选项A，Al3＋具有第2周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。
5．下列微粒半径的比较中，正确的是()A．r(Na＋)>r(Na) B．r(Cl－)>r(Cl)C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na)解析：选B。
同一种元素：r阳离子<r原子<r阴离子，故A错误，B正确。
Ca2＋和Cl－核外电子排布相同，因原子序数Ca>Cl，则半径r(Ca2＋)<r(Cl－)，C错误。
Na和Mg两种原子核外电子层数相同，因原子序数Mg>Na，故半径r(Mg)<r(Na)，D错误。
6．若a A m＋与b Bn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A．离子半径：A m＋<B n－B．原子半径：A<BC．A的原子序数比B大m＋nD．b＝a－n－m解析：选B。
A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径A m＋<B n－，原子半径A>B，由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。
7．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为()A．12－3n B．3n－12C ．3n －10D ．6－3n解析：选B 。
R 的最高正价为＋(3n －4)价，又因最高正价与最低负价绝对值之和为8，所以R 的最低负价为3n －12。
8．在原子序数为11～18的元素中：(1)原子半径最小的是________(填元素符号，下同)；只有正化合价的是________；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是________。
(2)与冷水剧烈反应生成H 2的物质是________(填物质名称)。
与水反应能生成具有漂白性物质的是________(填物质名称)，反应的离子方程式是____________________________。
(3)化学性质最稳定的物质是____________(填化学式)。
解析：(1)在11～18号原子中，半径最小的是Cl ；金属元素Na 、Mg 、Al 只有正化合价；S 元素最高正化合价是＋6，最低负化合价是－2，绝对值之差是4；(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H 2和NaOH ；Cl 2和水反应生成HCl 和HClO ，其中HClO 有漂白性；(3)稀有气体元素Ar 原子最外层有8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质最稳定。
答案：(1)Cl Na 、Mg 、Al S(2)钠 氯气 Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO(3)Ar[能力提升]9．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B ．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C ．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：选B 。
K 层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A 项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C 项错误；核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容，D 项错误。
10．某元素R 的气态氢化物为H n R ，其最高价氧化物对应的水化物分子中有m 个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为( )A ．H 2m －8＋n RO mB ．H 2n －8＋m RO mC ．H 2RO mD ．H 2m RO m解析：选A 。
根据其气态氢化物H n R 知R 最低负价为－n 价，按照R 元素最高正价和最低负价绝对值之和等于8的原则，R 元素最高正价为＋(8－n )，又知H 为＋1价，O 为－2价，分子中有1个R 和m 个O ，很快写出最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2m －8＋n RO m 。
11．下列各组微粒半径之比大于1的是( )A.r ＋rB.r rC.r rD.r r解析：选D 。
A 项中，r (Na ＋)<r (Na)；B 项中，r (Mg)<r (Na)；C 项中，r (Cl)<r (P)，只有D 项符合题意。
12．已知X 、Y 均为1～18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为( )A ．19B ．18C ．16D ．9解析：选A 。
根据所学知识，符合X 2Y 、X 2Y 2形式的化合物有Na 2O 、Na 2O 2和H 2O 、H 2O 2两组，但第二组不符合“Y 的原子序数小于X 的原子序数”这一题设条件，而第一组符合，故选A 项。
13．已知A n ＋、B (n ＋1)＋、C n －、D (n －1)－四种离子具有相同的电子层结构，则其离子半径由大到小的顺序正确的是( )A ．C>D>A>BB．D>C>A>BC．C>D>B>AD．D>C>B>A解析：选A。
依题意判断，四种原子序数由大到小的顺序为B>A>D>C，则离子半径大小顺序为C>D>A>B。
14．按核电荷数从1～18的顺序将元素排列成下图：从电子层数和最外层电子数分析：(1)核电荷数为6和14的一组原子，它们的________相同，________不相同；核电荷数为15和16的一组原子，它们的________相同，________不相同；核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外层电子数为________，它们分别是________、________(填元素名称)元素的原子，一般情况下化学性质________。
(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是________，原子结构示意图是________。
解析：按核电荷数从1～18的顺序将元素排列见下图：(1)核电荷数为6的是碳元素，其核外电子排布为2、4，核电荷数为14的是硅元素，其核外电子排布为2、8、4，二者的最外层上的电子数相同，都是4个，但二者的电子层数不同；15号元素原子的核外电子排布为2、8、5,16号元素原子的核外电子排布为2、8、6，可见它们的电子层数相同，但最外层电子数不同；10号和18号元素属于稀有气体元素，它们的最外层上都有8个电子，化学性质稳定。
(2)根据核外有三个电子层，所以该元素核电荷数应在11(钠)至核电荷数为18(氩)之间。
设该元素最外层电子数为x，则有10＋x＝6x，解得x＝2，即该元素的核电荷数为12，为镁元素，其原子结构示意图为。
答案：(1)最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数8氖氩稳定(2)Mg15．元素A、B、C、D的简单离子，核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。
(1)试根据以上信息确定以下化合物的化学式。
ACl____________；A2B____________；C2B3____________；CD3____________。
(2)以上四种元素原子半径大小关系：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用元素符号表示)。
(3)A元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________________________。
解析：由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。
设A的氯化物分子式为ACl x，因其电子总数为28，只有x＝1时合理，可确定A为Na元素。
A与B元素形成的化合物为Na2B，两者的电子总数为30，可得B有8个电子，B是O元素。
B与C元素形成的化合物为C2O3，可知C为Al 元素。
C与D元素形成的化合物为AlD3，可得D为F。
Na与Al电子层数为3，O与F电子层数为2，故原子半径大小是Na>Al>O>F。
Na、Al最高价氧化物对应水化物分别是NaOH 和Al(OH)3，反应的离子方程式是OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－。
答案：(1)NaCl Na2O Al2O3AlF3(2)Na>Al>O>F(3)OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－。
高中化学鲁科版 必修2第一章 第2节 元素周期律与元素周期表
1、周期：
具有相同电子层数而 又按照原子序数递增 顺序由左往右排列的 一系列元素。
周期数 = 电子层数
电子层数 最外层电子数
电子层数 最外层电子数
结论：同周期元素电子层数相同， 从左到右最外层电子数依次增加。
2、族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
周期
短周期
长周期
具有电子层数相同的横行
七主分两边,七副站中间,
族： 零族排末尾, VIII族括纵三。
最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVAVAVIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
判断正误
1. (1)元素周期表有18个纵列，共16个族( √) (2)短周期元素中可能有副族元素( × ) (3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 (× ) (4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( × ) (5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1( × ) (6) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 都 占 据 同 一 格 ， 它们互为同位素×( )
2.确定下列元素在周期表的位置。
(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用，其原子结
构示意图为
，该元素位于周期表中第 4 周
期 ⅥA 族。
(2)据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡，其原子
结构示意图为
，则该元素的质子数为 86 ，位于周 期表中的第 6 周期 0 族。
3.主族元素在周期表中所处的
C. N/C
高中化学 必修2 教案 鲁科版
第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
高中化学鲁科版必修2作业：元素周期表的应用-卤素单质化学性质的相似性和递变性 Word版含解析
卤素单质化学性质的相似性和递变性1.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．砹与氢气较难发生反应B．相同条件下砹化氢比碘化氢稳定C．相同条件下砹化氢比碘化氢易分解D．砹元素位于第六周期2.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A．与氢气化合的能力：At2>I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹能从氯化钠溶液中置换出氯3.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。
下列叙述中正确的是()A．X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物4.下列说法正确的是()A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强C．氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大D．砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳5.卤族元素碘的原子半径较大，可能呈现一定的金属性。
下列事实中最能够说明这个结论的是()A．单质碘能与氢氧化钠溶液反应B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物C．单质碘易溶于碘化钾等碘化物溶液，形成I离子D．已经制得I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物6.下列有关卤族元素的叙述不正确的是()A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔点沸点升高B．卤素从氯到碘，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤素从氟到碘，卤化氢水溶液酸性增强D．随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性增强7.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的8.下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱9.卤族元素按氟、氯、溴、碘的顺序，下列叙述正确的是() A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．与氢气反应越来越容易D．单质的熔、沸点逐渐降低10.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是() A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．与氢气反应越来越容易11.卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是() A．原子半径依次增大B．元素的非金属性依次减弱C．单质的氧化性依次减弱D．氢化物的稳定性依次增强12.下列关于卤族元素的比较中，错误的是()A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I13.下列关于卤族元素的比较中，不正确的是()A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜IB．单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI14.下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A．卤素原子序数越大，其氢化物越稳定B．卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HID．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定15.关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是()A．都能与氢气化合发生爆炸B．都能与水剧烈反应C．都能与钠反应生成NaXD．都能与铁反应生成FeX316.关于卤素的下列叙述正确的是()A．卤素只能以化合态存在于自然界中B．卤素单质都能与水剧烈反应，生成氢卤酸和次卤酸C．卤素单质越活泼，其熔点、沸点就越高D．卤素是典型的非金属元素，它们不能与其他非金属元素化合17.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A ．卤素单质与水反应的通式为X2＋H2O HX＋HXOB．卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸C．卤素单质都有颜色，都有毒D．卤素最高价含氧酸的通式为HXO418.卤素单质能与金属卤化物溶液反应，下列说法中不正确的是()A．该反应为置换反应B．有单质生成C．有卤素单质生成D．可能有氧气生成19.若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是()A ．X2＋H2O HX＋HXOB ．X2＋H22HXC ．2Fe＋3X22FeX3D ．X2＋2NaOH NaX＋NaXO＋H2O20.关于卤族元素的下列说法正确的是()A．所有卤族元素的微粒都易得电子B．和氟同一主族的元素都是非金属元素C．化合物中卤族元素都显负价D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小21.氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是() A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次升高C．氯气可从碘化钾溶液中置换出碘D．溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯22.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入四氯化碳振荡，静置后出现分层，下层呈() A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色23.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－，Br－，I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素周期表(第1课时)教学案 高二化学教学案
鲁科版选修4 第一章原子结构第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子排布编写人：白慧峰【学习目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。
【学习过程】一.核外电子在能级中的排布【温故·知新】我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？（1）各电子层最多能容纳个电子（2）最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）；次外层电子数不超过个（3）核外电子在距核由到，能量有到的电子层上依次排列哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？【联想·质疑1】基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？【联想·质疑2】基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？1.基态原子的核外电子排布原则_______能量最低原则基态原子核外电子在排布时要先占有的能级，然后再依次进入的能级，这样使整个原子处于最低的能量状态。
基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s ， ， ，3s ， ， ，3d ， ， ┉。
适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2. 表示原子核外电子排布的图示法之一________电子排布式用 来表示电子排布的式子。
请写出基态氯原子的电子排布式，并用图示法解释箭头所指的每部分的含义。
例：【迁移·应】原子核外电子在排布时, 最外层电?【练习·巩固Ⅰ】1-1 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A ．1s 、2p 、3d 、4sB ．1s 、2s 、3s 、2pC ．2s 、2p 、3s 、3pD ．4p 、3d 、4s 、3p1-2（2015安徽高考）N 的基态原子核外电子排布式为 二. 核外电子在原子轨道中的排布 【交流 .研讨1】在同一个原子轨道里的两个电子以何种状态进行排布呢？(以1S 轨道为例)1.基态原子的核外电子排布原则_______泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳______电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须______。
高中化学第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课后习题鲁科版选择性必修2
第1课时 基态原子的核外电子排布A 级必备知识基础练1.(2022山东泰安高二期末)下列各项叙述中,错误的是( )A.原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型B.单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述C.基态原子中,3d 能级中电子的能量一定高于4s 能级的电子D.基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋状态一定不同 2.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ( )A.O 2- 1s 22s 22p 4B.Ca [Ar]3d 2C.Fe [Ar]3d 54s 3 D.Si 1s 22s 22p 63s 23p 23.下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是( )A.B.·N ····C.1s 22s 22p 3D.4.(2021山东济宁高三上学期期末)下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是( )A.Fe 2+1s 22s 22p 63s 23p 63d 6B.Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2C.FD.Na+5.(2022湖北十堰高二期末)下列说法正确的是( )A.某激发态碳原子的轨道表示式:B.在元素周期表中,非金属元素都在p区C.原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱D.在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有4个6.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布式不可能是( )A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s17.(2021山东潍坊高二期末)元素X基态原子的第三电子层上有16个电子,该基态原子的价电子排布式为( )A.3d16B.3d84s2C.3d94s1D.3d94s28.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( )O原子的轨道表示式:错误原理N原子的轨道表示式:错误Ca原子的电子排布式: 错误9.前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有( )A.3种B.4种C.5种D.6种10.下列关于价电子排布式为3s23p4粒子的描述正确的是( )A.它的原子核外有三种形状不同的电子云B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物D.该原子的轨道表示式为11.按要求回答下列各小题:(1)镁元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
鲁教版高中化学必修二元素周期表的应用第一课时认识同周期元素性质的递变规律教案教学设计
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律一、同周期元素原子失电子能力的比较 1．钠、镁、铝失电子能力强弱(1)实验①中，钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红色。
该实验说明钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
(2)实验②中，加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。
该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2↓＋H 2↑。
(3)实验③和④中的两支试管内都有无色气泡产生，但实验③中试管放出气体的速率较快。
反应的化学方程式为 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑； 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。
(4)结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na＞Mg＞Al。
钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。
钠、镁、铝的失电子能力由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al。
2．同周期元素原子失电子能力的递变规律在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
例1研究表明，26Al可以衰变为26Mg，下列比较这两种元素金属性强弱的方法正确的是( )A．比较这两种元素单质的硬度和熔点B．在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液C．将打磨过的镁条和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的26Al、26Mg的单质分别与热水作用答案 C解析通过比较两单质分别与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度或比较Al(OH)3和Mg(OH)2碱性强弱，进而判断Mg、Al的金属性强弱。
(鲁科版)高中化学必修二：1.3元素周期表的应用【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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[记一记] (1)镁与冷水几乎不反应，与热水较缓慢地反应。
(2)金属元素原子失电子能力可以通过单质与水、酸臵换
氢的能力及元素最高价氧化物对应水化物的碱性进行比较。 (3)原子失电子能力越强，元素的金属性越强。
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最高价氧化物对应水
化物的酸碱性 气态氢化物
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第1章 原子结构与元素周期律
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同周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高 价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下
(2)H4SiO4为弱酸，H3PO4、H2SO4、HClO4均为强酸 ( ) (3)将HClO4溶液滴入Na2SiO3溶液出现白色沉淀，对应离
－ 子方程式为2H＋＋SiO2 3 ===H2SiO3↓(
)
(4)非金属性：Si<P<S<Cl(
答案：(1)× (2)× (3)√
)
(4)√
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第1章 原子结构与元素周期律
第1章 原子结构与元素周期律
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[练一练] 1．判断下列说法是否正确：
(1)金属元素原子失电子数越多，原子失电子能力越强
( ) (2)碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3( (3)原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(Al)( (4)还原性：Na>Mg>Al( ) ) )
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第1章 原子结构与元素周期律
化学ⅱ鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案(3)
化学ⅱ鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案(3)
本节是必修2的第二章第一节。
教材在学生已有知识的基础上，建立起化学键的概念，并以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从而为后面研究化学反应的利用奠定基础。
本节内容框架为：
【教学目标】
【教学重点、难点】
1、化学键、离子键、共价键的含义。
2、对化学键与化学反应实质、化学反应能量的关系的理解。
【教学方法】
讨论探究、分析推理、对比归纳等方法。
【教学用品】
多媒体设备及课件、实验药品〔稀NaOH、稀盐酸、锌粉、消石灰、氯化铵固体〕、实验仪器〔试管，小烧杯，玻璃片，温度计，镊子，胶头滴管，药匙，单孔塞〕。
教学过程】
第一课时
第二课时
附录1：分析表中所列化学反应中“断裂的键”和“形成的键”分别有哪些。
附录2：列表归纳比较共价键、离子键。
附录3：指出以下化合物内部的化学键类型和化合物的类别〔离子化合物、共价化合物〕。
附录4：。
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布
道上,B选项正确;根据能量最低原理知,电子先排能量低的轨道,后排能量
高的轨道,故应先排4s轨道,即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2,C选项
正确;根据泡利不相容原理知,3p能级最多容纳6个电子,D选项正确。
,故B正确;铁原子的
电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故C正确;铁原子失去4s能级上两个电
子形成Fe2+,Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故D错误。
【变式设问2】
铜原子的电子排布式如何表示?
答案 1s22s22p63s23p63d104s1
易错警示
B.硫原子轨道表示式
C.铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2
D.Fe2+电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2
解析 碳是6号元素,6个电子分别排在1s、2s、2p轨道上,碳原子轨道表示式
为
,故A正确;硫原子3p能级上4个电子中有3个电子自旋状
态相同,硫原子最外层电子轨道表示式为
视角 核外电子排布原则
1.下列说法错误的是( C )
A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理
B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了构造原理
C.根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、
4p……
D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子吸收能量,由基态转化成激发
O2-的电子排布式为1s22s22p6,符合能量最低原理,故C正确;
2017-2018学年人教版必修1 第2章第1节 物质的分类(第1课时) 作业
第1节物质的分类第1课时1.(2017·惠州高一检测)对物质进行分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
科学研究发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是( )A.H2、O3B.H2SO4、H2CO3C.SO2、NOD.Na2SO3、KClO3【解析】选C。
C2O3是由C、O两种元素组成的，属于氧化物，SO2、NO 均为氧化物。
2.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.铜、空气、水B.生石灰、熟石灰、烧碱C.氧气、干冰、浓硫酸D.纯碱、水银、胆矾【解析】选C。
铜、氧气、水银(汞)属于单质，水、生石灰(CaO)、熟石灰[Ca(OH)2]、烧碱(NaOH)、干冰(CO2)、纯碱(Na2CO3)、胆矾(CuSO4·5H2O)属于化合物，空气、浓硫酸属于混合物。
【易错提醒】干冰为CO2固体，属于化合物，浓硫酸中除硫酸外还有少量水，属于混合物。
3.下列物质中均为化合物的一组是( )A.金刚石、干冰、SO2B.KCl、盐酸、NaOHC.CuSO4·5H2O、冰、乙醇D.臭氧、CaCO3、铝合金【解析】选C。
金刚石是单质，A项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，B项错误；臭氧是单质，铝合金是混合物，D项错误。
【补偿训练】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )A.①单质、③化合物B.②碱、⑤氧化物C.④碱、⑤含氧化合物D.④含氧化合物、③氧化物【解析】选C。
因大圆圈表示纯净物，由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物，①是单质。
氧化物和碱均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④哪个是氧化物哪个是碱难以确定。
4.(2017·漳州高一检测)下列反应的化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，该反应是( )A.3Fe+2O2Fe3O4B.CO2+C2COC.NH 4HS NH3↑+H2S↑D.Na 2CO 3+CO 2+H 2O 2NaHCO 3【解析】选C 。