化学反应速率知识点72971

化学反应速率

一、化学反应速率

1.定义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2.表示方法：单位时间内用反应物的减少量或者生成物的增加量（均取正值）来表示。

表达式：v=Δc/Δt常用单位：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1

二、化学反应速率的影响因素

1.决定因素：反应物本身的性质。

2.影响因素：（1）在其他条件不变时，增加浓度，可以加快化学反应速率。注意：固体或纯液体的浓度是常数（2）在其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率。

（3）在其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应速率。

（4）在其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大气体的浓度，加快化学反应速率。（5）光、反应物接触面积的大小、固体反应物颗粒大小……

三、同一化学反应速率的比较

1.同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应的速率，速率之比等于化学计量数之比。

2.比较同一个化学反应在不同条件下的化学反应速率时，应取同一参照物。

四、可逆反应

1.定义：在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应

正反应：从左往右进行的反应逆反应：从右往左进行的反应

2.特征：任意时刻，反应体系中，同时存在反应物和生成物

3.可逆反应的限度：只能进行到一定程度

五、化学平衡状态：

1.定义：可逆反应在一定的条件下，进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，该反应达到化学平衡状态。

2.化学平衡状态的特征：逆：可逆反应等：v正=v逆动：动态平衡

定：反应混合物中各组分浓度保持不变变：条件改变，平衡被破坏

3.化学平衡状态的判断依据：

（1）v正=v逆（2）各组分浓度保持不变

化学反应中的热量变化

三、化学反应中的热效应——反应热

(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。 (2)符号：ΔH (3)单位：kJ·mol-1

放热反应：ΔH取负值（ΔH＜0）吸热反应：ΔH取正值（ΔH＞0）

(4)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和

四、热化学方程式

1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。

2.注意事项：①标明聚集状态（g：气体、l：液体、s：固体）。

②注意ΔH的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”。ΔH的单位是kJ·mol-1。

③化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子或原子数，单位是“mol”，可用分数、可用小数。④化学计量数与ΔH之间存在正比关系。反应热要与化学计量数相一致。

⑤同种物质在不同状态下的热效应是不同的。

⑥注明反应的温度和压强（不注明通常指101 kPa和25 ℃）。

3.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

原电池电解池定义将化学能转化成电能的装置将电能转化为化学能的装置

装置举例

硫酸溶液CuCl2形成条件

①活动性不同的两个电极

②电解质溶液（电极插入其中）

③形成闭合回路

①两极接直流电源正、负极

②两极插入电解质溶液

③形成闭合回路

电极

正极：电子流入的一极

负极：电子流出的一极

阴极：与电源负极相连的极

阳极：与电源正极相连的极电极反应

正极：得到电子，被还原，发生还原

反应（溶液中的阳离子）；

负极：失去电子，被氧化，发生氧化

反应（通常是金属电极）

阴极：溶液中的阳离子得电子，被还

原，发生还原反应

阳极：溶液中的阴离子失电子，被氧

化，发生氧化反应。

外加电源无有

电子流向，离

子移动方向

负极?

?→

?-e

导线正极

溶液中的阴离子移向负极，阳离子移

向正极

电源负极?

?→

?-e

导线阴极

阳离子移向阴极

电源正极?

?→

?-e

导线阳极

阴离子移向阳极

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