2015届高三化学一轮复习课件：第5章-第2节 元素周期律和元素周期表
C
感悟 考点 透析
考向二
微粒半径大小的比较
4．同种元素形成的微粒 同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋<Fe2＋＜ Fe，H＋＜H＜H－。 5．电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较 如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同族 的元素O2－比较，Al3＋＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3＋＜S2－。 【特别提醒】 第三周期中，Al3＋的半径最小。因r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞ r(Al3＋)，r(S2－)＞r(Cl－)(Si、P不能形成单个离子)，r(Cl－)＞r(Na＋)，故 Al3＋的半径最小。
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
(3)Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵列。 (4)0族：第 18 纵列，该族元素又称为 稀有气体 元素。
C
基础 知识 梳理
二、元素周期表
3．周期表的分区
C
基础 知识 梳理
三、元素周期表的应用
1．认识同周期(以第3周期为例)元素性质的递变规律 同一周期元素从左到右金属性 依次减弱 ，非金属性 依次增强 。 (1)Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为 Na>Mg>Al 。 (2)Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为 Cl>S>P>Si 。 。 2．认识同主族元素的性质及递变规律 同主族元素从上而下金属性 依次增强 ，非金属性 依次减弱 (1)ⅠA族(碱金属)元素的金属性 Li <Na < K < Rb < Cs (2)ⅦA族元素的非金属性 F > Cl >Br > I
A、B、C 为三种短周期元素， A、B 同周期，A、C 最低价离子分别为 A2－、C－，其离子半径 A2－＞C－。B2＋与 C 具有相同的电子层结构， 下列叙述一定不 正确的是(
B
)
A．它们的原子序数 A＞B＞C B．它们的原子半径 C＞B＞A C．离子半径 A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层上的电子数 C＞A＞B
基础 知识 梳理
一、元素周期律
1．定义：元素的 性质 随着 原子序数 规律。
的递增而呈 周期性 变化的
2．实质：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实 质)是 核外电子排布 的周期性变化。
C
基础 知识 梳理
二、元素周期表
1．周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期 第1周期，共 2 种元素 (1)短周期第2周期，共 8 种元素 第3周期，共 8 种元素 第4周期，共 18 种元素 (2)长周期第5周期，共 18 种元素 第6周期，共 32 种元素 (3)不完全周期：第7周期，排满时应有 32 种元素。
C
感悟 考点 透析
考向二
微粒半径大小的比较
【规律方法】 小：
在中学范畴内可按“三看”规律来比较粒子半径的大
一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径 越大； 二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径 越小； 三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越 多，半径越大。 ①此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用； ②稀有气体元素的原子半径与同周期中的相邻非金属原子半径因测定 依据不同，不具有可比性。
C
感悟 考点 透析
考向二
微粒半径大小的比较
解析：
3．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、
cY 2－
、dZ 都具有相同的电子层结构，下列
－
据阴上阳下规律可确定它们 的相对位置关系为：
关系正确的是( A．质子数c＞d
B
)
B．离子的还原性Y2－＞Z－ C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价：＋1→＋7 最低负价：主族序数－8
逐渐减弱
逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价数＝主族序 数(O、F除外)
C
感悟 考点 透析
考向一
主族元素的周期性变化规律
酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强
最高价氧化物对应 酸性逐渐增强 水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱
非金属元素气态氢 气态氢化物的形成 气态氢化物形成越 化物的形成及稳定 越来越易，其稳定 来越难，其稳定性 性 性逐渐增强 逐渐减弱 气态氢化物的还原 性 逐渐减弱 逐渐增强
C
感悟 考点 透析
考向一
主族元素的周期性变化规律
短周期元素W、X、Y、Z中， 解析： W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态 从离子的化合价可知 X 为 Mg ， Y为Al，W为C、N、O、F中 氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定 的一种， O、F一般显负价， 2＋ 性，X、Y为金属元素，X 的氧化性小于 因此W和Z不一定具有相同的 Y3＋的氧化性。下列说法正确的是( D ) 最高正化合价，B选项错误； 碳元素的最高价氧化物的水 A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大 化物是弱酸， C 选项错误； B．W与Z一定具有相同的最高正化合价 镁的金属性比铝的强，在硫 C．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸 酸铜溶液为电解质的原电池 中镁作负极，铝作正极， D D．以X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池 选项正确。 中，Y作正极
C
基础 知识 梳理
二、元素周期表
2．族：元素周期表中的纵列称为族 (1)主族：由 长周期 元素和 短周期 元素共同组成的族(第18列除外)
列序
1
2
13
14
15
16
17
主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
(2)副族：仅由 长周期 元素组成的族(第8、9、10列除外)
列序
3
4
5
6
7
11
12
C
感悟 考点 透析
考向一
主族元素的周期性变化规律
短周期元素W、X、Y、Z中， 解析： W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态 本题可以从气态氢化物的稳 定性、阳离子的氧化性推断 氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定 元素非金属性、金属性的强 2＋ 性，X、Y为金属元素，X 的氧化性小于 弱，并得出4种元素在周期表 Y3＋的氧化性。下列说法正确的是( ) 中的位置关系。根据题给条 件可知 W在 Z的上一周期，X 、 A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大 Y、 Z的原子序数大小顺序为 B．W与Z一定具有相同的最高正化合价 X ＜ Y ＜ Z ，则四种元素原子 C．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸 半径大小为X>Y>Z>W， A选 项错误； D．以X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池 中，Y作正极
第五章 物质结构 第2 节 元素周期律
元素周期律和元素周期表
C
目 录
ONTENTS
1
基础知识梳理 感悟考点透析 实验典例探究 亮点增分策略 高考真题重组
2 3
4 5
6
7
课时规范训练
微 课 助 学
[考纲展示]
1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2．掌握元素周期律的实质。
3．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子
C
基础 知识 梳理
三、元素周期表的应用
(3)对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的 位置关系： ①相对原子质量 较小 的元素在地壳中含量较多。 ②原子序数为 偶数 的元素在地壳中含量较多。 ③处于地球表面的元素多数呈现高价态。 ④ 碱金属 一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。
则：质子数d＞c，A错；还原 性 Y2 － ＞ Z － ( 联想 S2 － 、 Cl － ) ， B 正确；稳定性 HZ ＞ H2Y( 类 比HCl＞ H2S)，C错；原子半 径 X ＞ W( 类比 Na ＞ Al) ， D 错。
2 3
4 5
6
7
课时规范训练
微 课 助 学
C
感悟 考点 透析 内容
考向一
主族元素的周期性变化规律
同主族(从上到下)
同周期(从左到右)
原 子 结 构 元 素 的 性 质
电子层数
最外层电子数 原子半径
相同
依次增加1个 逐渐减小
依次增加
相同 逐渐增大
得电子能力
失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价
逐渐增强
C
基础 知识 梳理
1．最外层电子数相同的元素一定都在同一族。 ( ×) 2．Fe元素位于周期表的第ⅧB族。 ( ×) 3．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。 ( ×) 4．所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。 ( ×)
C
基础 2、8、8、18、18、32。 2．熟记周期表中各族的排列顺序： ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、 ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0。 3．掌握4个关系式： (1)质子数＝原子序数； (2)电子层数＝周期序数； (3)最外层电子数＝主族序数； (4)最低负价＝主族序数－8。
结构的关系 4 ．以第ⅠA族和第ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律
及其与原子结构的关系。
5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
C
目 录
ONTENTS
1
基础知识梳理 感悟考点透析 实验典例探究 亮点增分策略 高考真题重组
2 3
4 5
6
7
课时规范训练
微 课 助 学
C
1.
(2012· 高考北京卷)已知
33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是(
C
)
A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性： HCl>AsH3>HBr C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性： H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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化学必修元素周期表ppt课件
ppt课件.
41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件.
40
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
元素周期表PPT
第 七 周期
0族
各周期的 元素数目：
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页，课件共37页
A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径 增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐 增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页，课件共37页
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数
你现在学习的是第8页，课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页，课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中 在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。
【导学教程】2015届高考化学总复习课件：5-2元素周期表 元素周期律
第五章
考 点 · 核 心 突 破
元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
第二节
元素周期表
元素周期律
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第五章
考 点 · 核 心 突 破
元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
考 纲
点
击
训 练 · 高 效 提 能
1.认识元素周期律的实质。了解元素周期表(长 式)的结构(周期、族、区)及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的 递变规律与原子结构的关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其 性质递变的规律，了解元素的原子结构、元素在 周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。 5.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的 某些性质。了解电负性的概念，知道元素的性质 与电负性的关系。了解主族元素第一电离能、电 负性等性质的周期性变化规律。
训 练 · 高 效 提 能
菜
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高考总复习· 化学
第五章
考 点 · 核 心 突 破
元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
(2)各区外围电子排布特点： 分区 s区 p区 d区 外围电子排布 ns1～2
ns2np1～6 (除He外)
(n－1)d1～9ns1～2(除钯外) (n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
训 练 · 高 效 提 能
排布特点
(2)0族：He：1s2；其他：ns2np6。 (3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
考 点 · 核 心 突 破
元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
第二节
元素周期表
元素周期律
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第五章
考 点 · 核 心 突 破
元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
考 纲
点
击
训 练 · 高 效 提 能
1.认识元素周期律的实质。了解元素周期表(长 式)的结构(周期、族、区)及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的 递变规律与原子结构的关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其 性质递变的规律，了解元素的原子结构、元素在 周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系。 5.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的 某些性质。了解电负性的概念，知道元素的性质 与电负性的关系。了解主族元素第一电离能、电 负性等性质的周期性变化规律。
训 练 · 高 效 提 能
菜
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第五章
考 点 · 核 心 突 破
元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
(2)各区外围电子排布特点： 分区 s区 p区 d区 外围电子排布 ns1～2
ns2np1～6 (除He外)
(n－1)d1～9ns1～2(除钯外) (n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
训 练 · 高 效 提 能
排布特点
(2)0族：He：1s2；其他：ns2np6。 (3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
高考化学大一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 5.2 元素周期表 元素周期律课件
12/12/2021
解解析析
答案
第十五页，共五十七页。
-16-
基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突破
1.内容与实质
元素(yuán sù)周期律及其应用
原子序数
原子核外电子排布
12/12/2021
第十六页，共五十七页。
-17-
基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突破
2.元素周期表中主族元素性质的递变规律
构成,共 7 个 副族(B):完全由长周期 元素构成,共 7 个 第Ⅷ族:第8、9、10 纵行,共 3 个纵行 0 族:第 18 纵行
12/12/2021
第五页，共五十七页。
-6-
基础(jīchǔ)
梳理
考点(kǎo diǎn)突破
特别提醒(1)含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。 (2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族,全部都是金属元素,原子(yuánzǐ)最外层 电子不超过2个(1~2个)。 (3)最外层电子为3~7个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的
电子层 结构
电子 层数 最外层 电子数
核电荷数(核 内质子数)
原子半径
同周期(左→右)
相同(xiānɡ tónɡ)
递增 (1→7 或 2)
递增 递减
同主族(上→下)
递增
相同 (族序数) 递增
递减
离子半径
12/12/2021
阳离子逐渐 减小 阴离子逐渐 减小
第十七页，共五十七页。
逐渐 增大
-18-
基础(jīchǔ)梳
B、C三种元素组成的18电子微粒是甲醇,能发生氧化反应,D正确。
关闭
2015届高考化学新一轮复习课时作业5-2元素周期律和元素周期表
1. (2014·广东珠海综测)X、Y、Z、 W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法中正确的是( )A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol·L－1W的气态氢化物的水溶液的pH＞1解析：选C。
Y为Al、Z为Si、X为C，W原子的最外层电子数为14－7＝7，为Cl；Al的原子半径大于硅的，A选项错误；B选项，SiO2不与水反应，错误；C选项，Al与Fe2O3可发生铝热反应，正确；D选项，常温下，0.1 m ol·L－1HCl溶液的pH＝1，错误。
2. (2014·广东惠州调研)下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5B．第三周期第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期第ⅡA族解析：选C。
由14C可知C选项错误。
3. (2014·山东潍坊模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．a A2＋、b B＋、c C3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞bD．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选B。
A选项由Na与Ca可知错误；C选项原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，错误。
4. (2014·陕西五校二模)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M 是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。
(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第5章物质结构、元素周期律基础课时1
质子数
考点一
考点二
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_失__去__电子， 形成阳离子，表现出_还__原__性，在化合物中显正化合价。 (2) 非 金 属 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 一 般 大 于 或 等 于 4 ， 较 易 _获__得__电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要 显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构， 不易失去或得到电子，通常表现为0价。
考点一
考点二
提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一， 不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的 电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8 个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还 是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
考点一
考点二
[题组精练·提考能]
题组一 原子的构成 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地 球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 原子核内含有 3 个中子 C.32He 和42He 互为同位素 D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子
考点一
考点二
பைடு நூலகம்
题组二 以同位素为核心的概念辨析
3.具有广泛用途的2670Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外， 钴还有多种原子，如5267Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原 子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、2579Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素 异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于
高三化学总复习实用课件：必考5-2 元素周期律(人教版)
④所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参 照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参 照，可知：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)
“三看”法快速判断简单粒子半径大小：
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，
半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，
在同一周期，且B位于C右面，同周期元素自左向右，元素 的非金属性增强，则元素的非金属性B>C。 [答案]C
1．比较元素金属性强弱的方法
(1)根据原子结构
原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属 性越强，反之越弱。
(2)根据在元素周期表中的位置
①同周期元素，从左到右随着原子序数的增加，金属 性逐渐减弱。
粒子的半径大小比较 例如：①电子层数相同(即同周期)时，随原子序数递增， 原子半径逐渐减小。 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) ②最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数递增， 原子半径逐渐增大。例如： r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)
原子相同的电子层结构可知：阴离子与其原子具有相同的
电子层，而阳离子比其原子少一个电子层，则X、Y、Ar三 原子在元素周期表中的大致位臵为：
从上图知：X、Y在相邻的周期，Y在X元素的上一周
期，是非金属，X的原子序数比Y的大，X是金属元素，其
原子的最外层电子数比Y的少。X原子比Y原子的电子层结 构多一层，且在元素周期表的左侧，故原子半径X>Y。X
1．下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是 ( B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 53 元素周期表和元素周期律习题课件
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
A．简单离子半径：Z<Y B．阴离子的还原性：Y>W C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X D．W2Y2 中含有非极性键
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
解析 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增， a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色 粉末，则 d 为 Na2O2，结合图中转化关系可知，元素 Y 的 单质气体 m 为 O2，则 Y 为 O，a 为烃，b、c 分别为 CO2、 H2O，e、f 分别为 Na2CO3、NaOH，结合原子序数可知， W 为 H，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Na。O2－、Na＋具有相同电 子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径： Na＋<O2－，故 A 正确；由 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
解析 设 Z 的原子序数为 a，则 Y、W 的原子序数分
别为 a－1 和 a＋9，由题意可知(a－1)＋(a＋9)＝3a，解得 a
＝8，则 Y、Z、X、W 分别为 N、O、Si、Cl。原子半径：
X(Si)>Y(N)>Z(O)，A 项错误；同周期主族元素的非金属性
从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减
弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化
物的稳定性：Z>X(即 H2O>SiH4)，B 项错误；MgO 和 MgCl2 均为离子化合物，C 项正确；Cl 元素对应最高价氧化物的
邳州市第二中学高三化学复习第五章第2讲元素周期律和元素周期表课件
⑥Cl2 与铁反应生成 FeCl3， S 与铁反 而 ⑧在周期表中 Cl ⑨还原性：Cl－＜S2－
⑦Cl2 能与 H2S 反应生成 S
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第2讲
(2)有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下，B 的最高价 氧化物的水化物的碱性比 A 的最高价氧化物的水化物的碱 性强；若将 A、C 相连后投入稀硫酸中，发现 C 表面有明 显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到 弱的顺序是________。
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3．元素周期表中的特殊位置
第2讲
(1)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB 族到 ⅡB 族10个纵列共 六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (2)镧系：元素周期表第 六 周期中，57号元素镧到71号元素镥 共15种元素。 (3)锕系：元素周期表第 七 周期中，89号元素锕到103号元素 铹共15种元素。 (4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
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第2讲
深度思考 5．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强 的是________。 ①HCl 的溶解度比 H2S 大 的稳定性比 H2S 大 的酸性比 H2SO4 强 应生成 FeS 处于 S 同周期的右侧 ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl ④HCl 的还原性比 H2S 弱 ⑤HClO4
解析 H、 两元素同位于ⅠA 族， Li 原子序数之差为 2,故 A 错； 118 号元素位于第七周期 0 族，所以 114 号元素位于第七周期
第ⅣA 族，B 正确； 同一主族的元素相差 2、 18、 或上述数字间的和， 错误； 8、 32 C 同一周期第ⅠA 族与第ⅢA 族元素原子序数之间的差可能为 2、 12、26，D 错误。