铬及其化合物性质补充

铬及其化合物性质

一、单质：铬

1、物理性质铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，为，和铁差不多。铬是最硬

的！

铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。

五光十色。铬的希腊文原意，便是“颜色”。金属铬是的，是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”

就是它)

2、铬的化学性质

。金属铬在酸中一般不活泼，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF

3

以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。

温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr

2O

3

，Cr

2

N和CrN, Cr

7

C

3

和Cr

3

C

2

,C

r

2S

3

。铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，

氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr

2O

3

。铬很容易和稀盐

酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。

相关化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl

2 + H

2

↑ Cr + H

2

SO

4

= CrSO

4

+ H

2

↑

二、重要化合物

1、Cr(III)

（1）Cr

2O

3

是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液

反应。（同氧化铝）

氧化铬的制备：（NH

4）

2

Cr

2

O

7

晶体受热即可分解出：Cr

2

O

3

N

2

H

2

O

（2）Cr3+在酸性溶液中比较稳定，需要用强氧化剂方能使其氧化，比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子。

（3）CrO

2

-在碱性条件中是较强还原剂，如在碱性条件下与双氧水制备铬酸根离子

CrO

2- + H

2

O

2

+ OH- === CrO

4

2- + H

2

O

2. Cr(VI) 的化合物

（1）重铬酸钾：K

2Cr

2

O

7

是一种橙红色晶体，具有强氧化性。

①在水溶液中，Cr

2O

7

2-与 CrO

4

2-存在下列平衡

故在酸性溶液中以为主，在碱性溶液中以为主。

② K

2Cr

2

O

7

是强氧化剂，与盐酸反应（加热）制备氯气的方程式

在分析化学中，可以用K

2Cr

2

O

7

来测定铁的含量

Cr

2O

7

2- + Fe2+ +H+ == Cr3+ + Fe3+ +H

2

O

③工业制备法：第一步：将铬铁矿（Fe(CrO

2)

2

）与碳酸钠的混合物在空气中煅烧

（1000）：生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳气体。

第二步：用水浸取熔体，过滤得到铬酸钠的水溶液，然后用硫酸酸化

第三步：在溶液中，加入氯化钾固体进行复分解反应：

（利用重铬酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小）

高考试题选

【2017年全国3卷】

27.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为

FeO·Cr

2O

3

，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：

FeO·Cr

2O

3

+Na

2

CO

3

+NaNO

3

−−−→

高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr

2O

3

与NaNO

3

的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，

原因是_______________ _。